3- Guia Nª 2

UNIVERSIDAD ANDRES BELLO DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA QUI 100 PROFESORA: ARIELA LAVADO S.

GUÍA DE EJERCICIOS Nº 2 1. La radiación de microondas tiene una longitud de onda del orden de 1,0 cm. a) Calcule le frecuencia y la energía de un fotón de esta radiación b) Calcule la energía del número de Avogadro de fotones de esta radiación 2.

a) Calcular el incremento de energía más pequeño (un cuanto!!) que puede ser emitido o absorbido a una λ de 645 nm; b) Calcular la energía de un fotón con ν de 2.85 *1012 s-1 c) determinar la λ de una radiación cuyos fotones tienen una energía de 8.23 * 10 -19 J, en que región del espectro electromagnético se encontraría esta radiación?

3. Calcule la energía requerida para excitar el electrón de un átomo de hidrógeno desde el nivel n=1 al nivel n=2. Calcular también la longitud de onda que debe ser absorbida por un átomo de hidrógeno en su estado basal para alcanzar este estado excitado. R: ∆ E = 1,633 x 10-18 J λ = 1,216 x 10-7 m 4. Escriba los números cuánticos para el último electrón de los elementos cuyos números atómicos son: a) 22

b)

11

c) 16

d) 28

5. Indique el número máximo de electrones que puede contener un átomo si a) n = 3 b) n= 5 6.

a) Para n= 4 ¿qué valores puede tener l , b) para l=2 que valores puede tener ml

7. a) b) c) d)

¿Cuál de los números cuánticos determina: la forma de un orbital la energía de un orbital las propiedades de espín del electrón orientación espacial del orbital

8. Escriba la configuración electrónica externa de: a) los metales alcalinos b) los metales alcalinos térreos c) los halógenos 9. Escriba la configuración electrónica para los siguientes átomos o iones: a) C-4 b) N-3 c) Al+3 d) Zn e) Cu

10. Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes átomos e iones: a) C

d) I -

c) S-2

b) O

f) P-3

e) N

11. A qué familia o grupo pertenece un átomo cuya última capa es: a) ns1

b) ns2np1p1p1

b) ns2np2

c) ns2np5

12. Basándose en sus posiciones en la tabla periódica, prediga si el enlace entre los siguientes pares de elementos es iónico o covalente a) Ba y S

b) P y O

c) Li y I

d) Si y Br

13. Diga cuales compuestos presentan enlace iónico y cuales covalente: a) NaCl

b) HCl

c) HF

d) NaF

e) MgCl2

f) CF4

14. Indique cuales de los siguientes enlaces son polares, señalando en cada caso cuál es el átomo más electronegativo a) B-Cl

b) Cl-Cl

c) P-F

d)

O- Br

15. Identifique el elemento específico que corresponde a cada una de las configuraciones siguientes: a) 1s22s22p63s2 b) [Ne] 3s23p1 c) [Ar]4s13d5 d) [Kr]5s24d10 5p4 16. Se tiene la siguiente información para los elementos: A : números cuánticos n=2, l= 1 , m= 0 , s= - ½ B : Z = 20 C : Grupo VII A, período 4 D : números cuánticos n =2 ; l =1 , m=0 , s =+1/2 E : grupo II b, período 4 F : Z = 53 Explique: a) cuál es el de mayor tamaño atómico b) cuál es el más electronegativo c) cuál es el más electropositivo d) valencias de cada uno e) cuál es el de menor radio atómico f) ordene los representativos de menor a mayor tamaño.