DERA, MRMC/dera, mrmc 2015
GUI A N º2: H I DROXI DOS Y ÁCI ÁCI DOS
EL JUEGO DE LOS ÓXIDOS CON LOS HIDRÓGENOS.
Hasta el momento se ha descrito compuestos químicos cuya constitución es de átomos de oxígeno y metales o no metales, pues bien, existen compuestos que resultan de la unión de óxidos dr óxi dos o Bases Bases. inorgánicos del tipo metálico con hidrógeno, los cuales llevan como nombre H i dró
M etal + Oxíge geno no + H i dr dró óge geno no = H i dr dró óxi dos
En nuestro día a día, tenemos contacto con innumerables sustancias que poseen hidróxidos en su totalidad o poseen en pequeñas cantidades.
En los hidróxidos, el hidrógeno y el oxígeno se unen antes de la formación hidróxido como. Los dos forman una especie conocida de forma general como ion, y en este caso posee una carga negativa representando idroxilo u Oxidrilo su estado de oxidación. Se representa como – OH y posee como nombre especifico H idroxilo .
Empleando la nomenclatura Stock , las reglas para asignar el nombre a los hidróxidos son muy similares a las empleadas en los óxidos: 1. Colocar la palabra hidróxido (confirmada su presencia) 2. Introducir el nombre del metal presente. 3. Anteponer entre la palabra hidróxido y el nombre del metal la preposición “de”. 4. Colocar entre paréntesis y en números romanos el estado de oxidación que emplea el metal o no metal en el compuesto dado. HIDRÓXIDO HIDRÓXI DO DE ______________________ ( ) nombre del metal
E. O
En el caso de la Nomenclatura Tradicional, Tradicional, para asignar el nombre a un hidróxido se deben de tomar cuenta los siguientes pasos: 1. Colocar la palabra hidróxido (confirmada la presencia metálica) 2. Introducir la raíz del nombre del metal presente en el compuesto (empleando el prefijo o sufijo que corresponda). hidróxido y la raíz del nombre del metal, la preposición “de” (solamente 3. Anteponer entre la palabra hidróxido
cuando el elemento posee UN solo estado de oxidación) HIDRÓXIDO _____ ____________________ _____ prefijo
raíz del nombre del metal
sufijo
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LOS ÁCIDOS: ¿SUSTANCIAS PELIGROSAS? Ciertamente la acción de los ácidos frente a determinados cuerpos es la de corroer (desgastar paulatinamente), pero esta es una característica macroscópica, en esencia el fenómeno se describe bajo los principios principios de las reacciones químicas. químicas. Curiosidad…
El acido más fuerte que existe es el Ácido Carborano Clorado , el cual es capaz de protonar (adicionar hidrógenos con carga negativa) a otros ácidos. Y el más corrosivo es el Ácido Fluorhídrico, apto para corroer el vidrio.
El peligro lo representa el grado de acidez o pH pH que que contenga la sustancia, el cual si es muy bajo indica que la l a acción del ácido es mayor. En la cotidianidad de los días, interactuamos con diversas sustancias ácidas que poseen pH variado.
Ácidos Inorgánicos
Ácidos Hidrácidos
Ácidos Oxácidos
A la hora de definir un ácido por medio de la nomenclatura química, se tiene H + no Metal
H + no Metal + O
que mencionar que los inorgánicos poseen en su estructura Hidrógeno, un no Metal y en algunos casos se adiciona el Oxígeno. Los que se encuentran constituidos por hidrógeno y un no metal solamente se denominan Ácidos H i drácidos o Ácidos Bin ari os . Aquellos
que contiene adicionalmente Oxígeno se
Ox ácidos ci dos o Ácidos Terci ari ar i os llaman Ácidos Oxá .
La nomenclatura Stock para los ácidos es poco manipulable en la actualidad, por consenso se prefiere emplear la NOMENCLA NOMENCLATURA TURA TRADICIONAL para esta clase de compuestos.
Ácidos H i dr drá áci cidos dos . Los más comunes
de estos compuestos son los formados por los no metales halogenados,
fosforo y azufre, los cuales emplean únicamente su primer estado de oxidación. Los pasos para asignar el nombre a este tipo de compuestos son los siguientes: 1. Se coloca la palabra Ácido. 2. Se realiza una contracción al nombre del no metal, eliminando una o dos de sus últimas letras. Cabe recordar que el azufre al ser nombrado bajo la nomenclatura tradicional, mantiene su nombre en latín (sulfur). 3. Se agrega el sufijo H ídr i co . ÁCIDO +
HÍDRICO contracción del no metal
DERA, MRMC/dera, mrmc 2015 Áci dos Oxá Ox áci dos : Representan
el grupo de ácidos inorgánicos más extensos, ya que se unen a distintos iones
complejos aniónicos (aquellos formados por dos o más átomos con carga car ga negativa). Estos habitualmente poseen un no metal más oxigeno, pero existen casos en donde el no metal es remplazado por un metal, como el ion Cromato. Los pasos para asignar el nombre a este tipo de compuestos son los siguientes: 1. Se coloca la palabra Ácido. 2. Al nombre del ion complejo (ver tabla) se le cambian las terminaciones: en el caso de que su oso o terminación sea ato , se modifica por i co , y si termine el nombre en i to , se cambia por os .
3. Se ubica el nombre del ion complejo modificado. ÁCIDO + ________________ ____________________ ____ (OSO ó ICO) nombre del ion complejo
Tabla de Iones Complejos Ion
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Nombre
OH Ion Hidróxido CNIon Cianuro ClOIon Hipoclorito ClO2 Ion Clorito ClO3Ion Clorato ClO4Ion Perclorato CH3COO Ion Acetato MnO4Ion Permanganato NO2 Ion Nitrito NO3 Ion Nitrato SCNIon Tiocianato HSO3Ion Sulfito Ácido o ion Bisulfito 2SO3 Ion Sulfito HSO4Ion Sulfato Ácido o ion Bisulfato SO42Ion Sulfato HCO3 Ion Carbonato Ácido o ion Bicarbonato CO32Ion Carbonato CrO42Ion Cromato 2Cr2O7 Ion Dicromato PO43Ion Fosfato PO32Ion Fosfito 3AsO4 Ion Arsenato BO34Ion Borato
