1.Nombra 1.Nombra diez soluciones que encuentres en tu casa o en el colegio. Justifica tu elección.
1. AGUA AZUCARADA 2. CAFE CON LECHE 3. JUGO DE NARANJA 4. TÉ 5. AIRE 6. GAS DOMÉSTICO 7. BEBIDAS GASEOSAS 8. ACERO 9. ALCOHOL ISOPROPILICO 10. CHAMPÚ justificación: justificació n: Una solución es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de solvente y soluto.
2. Explica las diferencias entre: a) Solubilidad y velocidad de disolución. -Solubilidad: es la capacidad de una sustancia para mezclarse con otras. -velocidad de disolución: es la eficiencia de una sustancia soluble para disolver otra en el
menor tiempo.
b) Solución insaturada y solución saturada. -Solución insaturada: sustancias que poseen espacios dentro de sus moléculas para
seguir mezclándose con otras. -solución saturada: sustancias que no poseen espacios dentro de sus moléculas para seguir mezclándose con otras. c) Solución saturada y solución sobresaturada. sobresaturada. -Solución saturada: sus moléculas se han mezclado completamente con las del soluto. -solución sobresaturada: por cada molécula de solvente hay más moléculas de soluto d) Miscible e inmiscible. -Miscible: Sustancias que se pueden mezclar con otras -inmiscible: Sustancias que no se pueden mezclar con otras e) Soluto y solvente.
-Soluto: lo que quieres disolver -solvente: lo que disuelve Ejemplo: en una limonada, el limón es el soluto y el agua es el solvente.
3.Explica: ¿cómo determinas si una solución es saturada, insaturada o sobresaturada?
OLUCIÓN SATURADA: cuando no puede recibir más soluto porque pasaría su capacidad de disolución, es decir, el solvente no acepta más soluto para disolver... Por ejemplo, una sala de teatro con capacidad para 50 personas, éste es el máximo número de personas que podrán entrar, no acepta más porque no hay asientos disponibles, está saturada. SOLUCIÓN INSATURADA: cuando su capacidad de disolver soluto aún no ha sido rebosada y se encuentra con capacidad de recibir más soluto a una temperatura dada... SOLUCIÓN SOBRESATURADA: cuando tiene exceso de soluto que no se disuelve, por lo que se observa que una parte del soluto va al fondo del recipiente,..... Por ejemplo cuando endulzas una taza de café y le agregas tres cucharadas de azúcar, observas que queda azúcar que no se disuelve quedando en el fondo de la taza...
4.Enumera tres características que diferencien una solución de una sustancia pura.
1. Poseen una densidad determinada y sus puntos de fusión y ebullición son fijos, propios y no dependen de los tratamientos anteriores, métodos de preparación, etc. 2. Las sustancias puras se dividen en dos grupos, que son los elementos y los compuestos. 3. Los elementos son sustancias formadas por un solo tipo de átomos y que no pueden ser descompuestas o dividas en sustancias más simples por medios químicos ordinarios. 5.La solubilidad de un soluto en un solvente puede ser afectada por algunos factores externos. Explica con ejemplos la influencia de estos factores en la solubilidad.
la temperatura : en pocos casos la solubilidad disminuye cuando se aumenta la temperatura ejemplo el hidróxido de calcio o cal apagada en agua. agua. la presión: ejemplo el gas carbónico se disuelve a presión en las gaseosas y al destaparlas, se disminuye la presión y se expele el exceso de gas disuelto en relación a la nueva presión. naturaleza del soluto y del solvente: un disolvente polar es el agua y uno no polar es el benceno , las sustancias polares son solubles en polares y las no polares son solubles en las no polares
6.La temperatura es uno de los factores que afectan la solubilidad. En la siguiente gráfica se evidencia la relación entre la solubilidad de varias sales en función de los cambios de temperatura:
Responde: a) ¿Cuál sustancia presenta mayor solubilidad a 30 °C?
el cloruro de sodio (NaCl)
b) ¿Por qué estas sales presentan diferente solubilidad en el agua?
Depende de las características físicas y químicas del soluto (de cada sal) y compuestos polares se disuelven en otros de su misma naturaleza.
c) ¿Cuál de las sustancias mencionadas requiere menor temperatura temperatura para alcanzar la solubilidad de 45 g en el agua?
sulfato de litio (Li2SO4)
d) Si no existiera variación variación de temperatura en el sistema, ¿cuál de las sustancias presentaría menor y mayor solubilidad en el agua?
Menor solubilidad = KClO4 Mayor solubilidad = Li2SO4 7.Para preparar un dulce casero se requiere una solución de azúcar en agua. Responde: a) ¿Qué factores influyen en este proceso? El factor que se utiliza es la temperatura , debido a que se necesita para disolver el
azúcar en el agua.
b) ¿Cuál de las sustancias se comporta como soluto y cuál como solvente? -La Azúcar es el Soluto , ya que es la sustancia a disolver
-El Agua es el solvente.
8.La solubilidad depende de la polaridad. Se afirma que los compuestos polares polares se disuelven en otros de su misma naturaleza, por ejemplo, la sal de cocina, NaCl, se solubiliza en agua, H2O, porque ambos compuestos son polares. Explica qué sucede con la disolución de agua y azúcar si esta última es un compuesto poco polar.
El cloruro de sodio se disuelve porque son dos compuestos que no tienen enlaces uno es un anión y otro es un catión, se mantienen unidos como cuando usas un imán. Cuando lo disuelves en agua lo que sucede es que la fuerza de atracción es más fuerte con las moléculas del agua que entre ellos. En el caso del azúcar es distinto porque es una macromolécula donde uno de sus extremos es polar y el otro es apolar, cuando la disuelves la atracción del agua la atrapa de unos de sus extremos formándose una molécula hidratada la cual no puedes romper calentándola (por eso se forma el caramelo, en cambio las sales calientas a baja temperatura, evaporas toda el agua y te queda la sal. En conclusión, en el azúcar hay una modificación molecular y en las sales no. 9.La cantidad de una sustancia que se puede disolverán determinados mililitros mililitros de agua siempre es limitada. Imagina que tienes un vaso con 250 mL de agua, si adicionamos una cucharada cucharada de azúcar ¿qué le sucederá a la mezcla? ¿Qué le ocurrirá a la mezcla si adicionamos posteriormente posteriormente diez cucharadas más de azúcar? ¿Cómo determinas la cantidad exacta de azúcar que puede solubilizarse en 250 mL de agua?
Existen constantes que te dicen que cantidad de gramos o mililitros de una sustancia se disuelven en el punto de saturación, es decir la cantidad máxima de una sustancia(azúcar en este caso)que se disuelve, a una temperatura dada del líquido(en general a mayor temperatura mayor cantidad de sustancia se disuelve en la misma cantidad de líquido)antes de que se comience a precipitar(cuando vemos un poco de azúcar en el fondo de la taza) el sólido lo que significa que pasamos el punto de saturación, pero para poder calcularlo nosotros podemos ir agregando de a 5g, 1g(lo que nos permita la balanza con que contemos, revolvemos, esperamos y si no hay precipitado volvemos a realizar la operación hasta que comience a precipitarse, si no tenemos una balanza podemos utilizar como unidad de medida las cucharitas más pequeñas que tengamos y la cantidad nos quedaría como cucharaditas.
10.Si un buzo se expone súbitamente a la presión atmosférica donde la solubilidad de los gases es menor que dentro del mar, se formarán burbujas en su torrente sanguíneo y en los demás líquidos de su organismo. Estas burbujas alteran los impulsos nerviosos y provocan un fuerte dolor de cabeza, vértigo, vómito y dolor en la parte superior del abdomen. ¿Cómo crees que se podrían controlar estos efectos?
Esos efectos se conocen, en el mundo del buceo, como enfermedad descompresiva y su tratamiento es someter a la persona a una mayor presión y se hace en cámara hiperbárica. Se le somete a mayor presión y de ese modo se vuelven a diluir las burbujas
en el los líquidos corporales. Luego se va reduciendo la presión paulatinamente de manera que las microburbujas que se van formando puedan ser eliminadas a través de los pulmones. Esto es lo que se hace en buceo antes de salir a superficie. Se le llama parada de seguridad. Se hace a 5 metros de profundidad (1,5 atm de presión) durante 3 minutos, en condiciones normales.
