UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
Facultad: Ingeniería Industrial Curso: Laboratorio de Química General Práctica: # 01 Horario: 17:00 ± 19:00 Horas Mesa: Número 2 Integrantes: Castro Chacón, André Arturo 11170107 y
y y y
Gregorio Alva, Félix Nahúm Ortega de la Cruz, Julio César Valverde Gonzáles, Carlos N.
11170239 11170174 11170283
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INDICE
1. Objetivos 2. Introducción 3. Resumen 4. Principios Teóricos 5. Materiales Y Reactivos 6. Procedimientos Experimentales a. Cálculos b. Observaciones 7. Cuestionario 8. Bibliografía
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PRÁCTICA DE LABORATORIO N°1 1. OBJETIVOS Estudiar la propiedad denominada Densidad. Observar en forma cualitativa las propiedades físicas de algunos elementos Aprender a manipular instrumentos básicos de un laboratoriocomo por ejemplo pipetas, probetas, balanzas, densímetros, etc.
2. INTRODUCCIÓN La densidad, , de un cuerpo se define como la masa por unidad de volumen. Similarmente, el peso es pecífico se define como el peso por unidad de volumen. Para un cuerpo homogéneo (es decir, aquel para el cual sus propiedades son iguales en todas sus partes), la densidad es una característica de la sustancia de la que el mismo está compuesto. La densidad es una típica magnitud intensiva, es decir, una magnitud que no depende de la cantidad de materia que compone al cuerpo, sino sólo de su composición. Otros ejemplos de magnitudes intensivas son la temperatura, la presión, etc. A diferencia de las magnitudes intensivas, las magnitudes extensivas son aquellas que varían en forma proporcional a la cantidad de materia que constituyen el cuerpo. A esta última categoría corresponden la masa, el peso, el volumen, el número de moléculas, etc. Cada sustancia pura tiene una densidad que es característica caracterí stica de la misma. Por ejemplo, todos los objetos de oro puro tienen la misma densidad ( Au=19.3 g/cm3), lo mismo ocurre con el aluminio ( Al=2.7 g/cm3), el hierro ( Fe=7.8 g/cm3), el agua a una dada temperatura ( H2O=1.0g/cm3, a 20º C). Esto significa que la densidad es una propiedad muy útil para saber en forma fácil y rápida de que está hecho un objeto. Ésta es justamente la propiedad de la que, según la tradición, se valió Arquímedes en el siglo III a.C. para saber si una corona del rey Herón de Siracusa estaba efectivamente hecha de oro macizo. Sólo tuvo que idear un método para medir la densidad y, ¡Eureka!, el problema estuvo resuelto. Sin embargo, para medir la densidad, Arquímedes tuvo que descubrir el principio que lleva su nombre y que establece que: ³Todo cuer po sumergido en el seno de un fluido, sufre una fuerza ascendente (em puje) cuyo valor es igual al peso del fluido desalojado por el cuer po.´
Este principio explica por qué flotan los objetos, corchos, barcos, globos, y porqué es más fácil levantar a una persona dentro de una piscina llena de agua que fuera de ella. Nosotros también usaremos este principio para medir densidades
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3.
RESUMEN
En el presente trabajo, se ha tratado de evaluar las distintas densidades de lasmuestras sólidas como el Plomo (Pb) (3 muestras), Aluminio (Al) (3 muestras)y Cobre (Cu) (3 muestras), ymuestras liquidas como el Sulfato de Calcio(CaSO4) y el agua (H2O).Para esto nos hemos ayudado de los instrumentoscomo: la pipeta graduada de 10ml, la pro pipeta, el vaso precipitado,densímetros y probetas graduadas.El procedimiento para hallar la densidad de los sólidos fue el siguiente: Llenamos con agua la probeta, agregamos la primera muestra de Plomo yutilizando el principio de Arquímedes, calculamos el volumen que posee; lomismo hicimos con las demás muestras.Luego hallamos las masas utilizando la balanza de tres brazos (0.1g),previamente calibradas, colocamos cuidadosamente en el platillo cadamuestra.Ahora, que ya obtuvimos todos los datos, los relacionamos para obtener ladensidad (relación entre la masa y el volumen).Para hallar la densidad del sulfato del calcio y del agua utilizamos dosmétodos: El primer método es pesando 10ml de cualquiera de los dos líquidos (cada unopor separado), notar su peso. Luego agregar 10ml más y pesar, así se procedehasta obtener 50ml. Se obtiene la relación de densidad. El segundo método es utilizando un instrumento llamado densímetro oaerómetro y una probeta. Se llena la probeta con el líquido que se desea medirsu densidad y se coloca lentamente el densímetro, se deja libre y se observa lamedida. Los resultados del laboratorio fueron regulares, los posibles errores sedebieron a factores humanos.
4. PRINCIPIOS TEÓRICOS a. VOLUMEN El volumen es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio, yes otra propiedad física de la materia, susceptible devariaciones por efecto de la temperatura y la presiónatmosférica del lugar donde se realice la reacción. Medición del volumen.volumen.En química: el volumen es el lugar que ocupa uncuerpo en el espacio, y es otra propiedad física de lamateria. VOLÚMENES DE SÓLIDOS , para determinar el volumende los sólidos se debe tener en cuentas si se trata deun sólido regular (solido geométrico), en cuyo caso sehará uso de las formulas geométricas conocidas. Si setrata de un sólido irregular (amorfo), su volumen se determinara por las cantidades de agua desplazadaspor el sólido, cuyo volumen se requiere determinar,que viene a ser una aplicación del principio deArquímedes. VOLÚMENES DE LÍQUIDOS , para la medición volumétricade líquidos deberá considerarse lo siguiente. El menisco o seala forma de la superficie del líquido, cuando este es observadotanto en la parte inferior y superior, da la idea de medida.Si el líquido moja las paredes del recipiente (ejemplo el agua), seconsidera como aceptable para una buena medición la parte inferior delmenisco (superficie cóncava) y cuando el líquido no moja las paredes delrecipiente (ejemplo el mercurio), se considera la parte superior delmenisco (superficie convexa), en ambos casos debe de observarsecolocando la vista al mismo nivel del líquido.
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VOLÚMENES DE GASES , la determinación volumétrica degases es dificultoso y no puededeterminarse directamente,puesto que en la fase gaseosa las sustancias no tienen formanivolumen propio, pues llenan completamente el recipienteen que están contenidos, el cual debe ser cerrado. Además ladifusión de estos en un recipiente vacío o entre las moléculasde otro gas, sedebe al rápido movimiento de las moléculas ya su capacidad de ocupar los espacios que hay entre ellos. b.
PESO
El peso, en física, es la medida de la fuerza que ejerce la gravedad sobre lamasa de un cuerpo. Normalmente, se considera respecto de la fuerza degravedad terrestre.El peso depende de laintensidad del campo gravitatorio, dela posición relativa de los cuerposy de la masa de los mismos. Peso = mg c. MASA Es la magnitud que cuantifica la cantidad de materia de un cuerpo. La unidadde masa, en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es unacantidad escalar y no debe confundirse con el peso, que es una fuerza.
d. BALANZA Las balanzas son utilizadas para realizar mediciones de masa cuyogrado de calibración depende de la n del instrumento. Al igual que enuna romana, pero a diferencia de una báscula o un dinamómetro, losresultados de las mediciones no varían con la magnitud de laaceleración de la gravedad. T IPOS IPOS DE BALANZA.BALANZA .- Se ha clasificado en cuatro tipos de
balanzas: Balanza de tres brazos: brazos: Esta es una balanza con una sensibilidad de 0.1g posee tres pesas que hay que calibrar para medir la masa de un cuerpo. Balanzas eléctricas digitales: digitales: Tienen una aproximación de 0.01g de sensibilidad. Balanza analítica: analítica: Ofrece una alta precisión que otros modelos de básculas quizás no pueden ofrecer por contar con otros rasgos y por estar destinada a otros ámbitos.
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DENSIDAD La densidad es una medida utilizada por la física y la química para determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen. La ciencia establece dos tipos de densidades. La densidad absoluta o real que mide la masa por unidad de volumen, y es la que generalmente se entiende por densidad. Se calcula con la siguiente formula: Densidad = masa / volumen. La densidad de una sustancia puede variar si se cambia la presión o la temperatura. En el caso de que la presión aumente, la densidad del material también lo hace; por el contrario, en el caso de que la temperatura aumente, la densidad baja. Sin embargo para ambas variaciones, presión y temperatura, existen excepciones, por ejemplo para sólidos y líquidos el efecto de la temperatura y la presión no es importante, a diferencia de los gases que se ve fuertemente afectada.
Sustancia
Agua Aceite Gasolina Plomo Acero Mercurio Madera Aire Butano Dióxido de carbono
Densidad en kg/m ³
Densidad en g/c.c.
1000 920 680 11300 7800 13600 900 1,3 2,6 1,8
1,02 0,92 0,68 11,3 7,8 13,6 0,9 0,0013 0,026 0,018
5. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES y y y y
1 Balanza con 0.1 de aproximación. 3 densímetros o aerómetros. 1 Pipeta cilíndrica de 10 mL. 3 Probetas graduadas de: 50, 100 y 500 mL.
REACTIVOS y y
Sólidos: Al, Cu, Pb, Fe. Soluciones: NaCl, CuSO 4, y alcohol de 96°
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6.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL a. Determinación de la Densidad de los líquidos . Determinación de la densidad del agua i. Pesar una probeta graduada de 50 mL limpia y seca (aproximación de 0.1 g). ( W1 ) ii. Añadir con una pipeta de 10 mL de agua y luego pesar nuevamente. ( Probeta + Liquido) = W2. iii. Repetir la operación aumentando aumentando cada vez 10 mL, hasta llegar a 50 mL, pesando en cada aumento de volumen. iv. Elaborar una tabla de resultados y hacer los cálculos necesarios, construir una gráfica con los datos de masa y volumen. b.
Determinación de la densidad de los sólidos El volumen de un sólido se determina por desplazamiento de un volumen de agua (Principio de Arquímedes). i. En una probeta de plástico de 50 50 mL añadir 50 mL de agua (leer (leer con una aproximación de 0.1 mL) añadir los datos. ii. Pesar el sólido (el profesor le indicará) y colocando dentro dentro de la probeta, el nuevo volumen alcanzado menos el volumen original, es el volumen de la muestra que se pesó. iii. Repetir la experiencia con otra muestra, tabular los datos y hacer los cálculos correspondientes y las gráficas masa (g) vs. Volumen (mL).
6.1CÁLCULOS
SÓLIDOS: Hierro y
Fe1: 12.8g
y
Fe2: 18.0g
y
Fe3: 24.4g
Volumen del H 2O = 50ml 50ml + Fe 1 = 52ml 50ml + (Fe1 + Fe2) = 54ml 50ml + (Fe1 + Fe2 + Fe3) = 57.5ml Volumen del Fe 1
V1 = 52ml ± 50ml = 2ml
Volumen del (Fe 1 + Fe2)
V2 = 54ml ± 50ml = 4ml
Volumen del (Fe 1 + Fe2 + Fe3)
V3 = 57.5ml ± 50ml = 7.5ml 7
Densidad del
Fe 1
d1 = 12.8g / 2ml = 6.4g/ml
Densidad del
(Fe 1 + Fe2)
d2 = 30.8g / 4ml= 7.7g/ml
Densidad del
(Fe 1 + Fe2 + Fe3)
d3 = 55.2g / 7.5ml = 7.36g/ml
Densidad experimental
Densidad teórica
Dexp.= (d1 + d2 + d3) / 3 = 7.15g/ml
Dteórica=7.86g/mL
Error absoluto = Vt ± Ve = 7.86 g/ml ± 7.15g/ml 7.15g/ml = 0.71g/mL %Error = (Vt±Ve) x 100 = (7.86g/mL-7.15g/ml) Vt
x 100 = 9.03%
7.86g/ml
LÍQUIDOS: CuSO4 Masa de la probeta vacía: 25.4g Probeta vacía + 10ml (g) =
35.6g
Probeta vacía + 20ml (g) =
46g
Probeta vacía + 30ml (g) =
56.3g
Probeta vacía + 40ml (g) =
66.6g
Probeta vacía + 50ml (g) =
76.9g
W= (Masa de la probeta + líq.) - Masa de la probeta Masa del CuSO4 (10mL)
w1 = 35.6g ± 25.4g = 10.2g
Masa del Cuso4 (20mL)
w2 = 35.8g ± 25.4g = 10.4g
Masa del CuSO4 (30mL)
w3 = 56.3g ± 25.4g = 30.9g
Masa del CuSO4 (40mL)
w4 =66.6g ± 25.4g = 41.2g
Masa del del CuSO4 (50mL)
w5=76.9g ± 25.4g = 51.5g
8
Densidad del CuSO4 (10mL)
d1 = 10.2g / 10ml = 1.02g/ml
Densidad del CUSO4 (20mL)
d2 = 10.4g / 20ml = 1.03 g/ml
Densidad del CuSO4 (30mL)
d3 = 30.9g / 30ml = 1.03g/ml
Densidad del CuSO4 (40mL)
d4 = 41.2/ 40ml = 1.03g/ml
Densidad del CuSO4 (50mL)
d5 = 51.5g/ 50ml =1.03g/ml
Densidad experimental experim ental :
(d1 + d2 + d3 + d4 + d5) = 1.028g/ml 5
Densidad teórica Dteórica=1.04g/mL Error Absoluto = Vt± Ve = 1.04g/ml ± 1.028g/ml = 0.012 % Error=(Vt ± Ve) x 100 Vt = (1.04g/mL-1.028g/ml) x 100 = 1.15% 1.04g/ml
Tabla de datos para la relación m (g)/mL (cm 3) para sólidos Muestra
Vol. (ml) de H 2O
Solido
Masa (g) del
Vol. (ml) del
Vol. (ml)
Relación
Sólido
Sól. + H 2O
del Sólido
g/ml
He1
50 ml
12.8g
52 ml
2 ml
6.4g/ml
He1 + He2
50 ml
18.0 g
54 ml
4 ml
7.7g/ml
He1+He2+He3
50 ml
24.4g
57.5 ml
7.5 ml
7.36g/ml
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Tabla de datos para la relación m (g)/L (ml) para líquidos Muestra
Vol. (ml) del Líq.
H2O
3.5
Masa (g) de
Masa (g)
Masa (g)
Relación
la probeta
Prob. + Líq.
Del Líq.
g/ml
10 ml
25.4 g
35.6 g
10.2g
1.02g/ml
20 ml
25.4 g
46.0 g
10.4g
1.03g/ml
30 ml
25.4 g
56.3 g
30.9g
1.03g/ml
40 ml
25.4 g
66.6 g
41.2g
1.03g/ml
50 ml
25.4 g
76.9g
51.5g
1.03 g/ml
OBSERVACIÓN
Para lograr una buena aproximación al valor teórico se debe tener en cuenta lo siguiente:
y
y
y
La balanza no debe tener ningún residuo en el platillo. Al momento de utilizar la pipeta se debe tener en cuenta de que esté libre de aire para poder efectuar una buena medición de volumen. Se requiere de una buena ubicación al momento de observar el densímetro.
Se pudo apreciar que al realizar un buen manejo de los instrumentos del laboratorio, disminuye el error absoluto y el porcentaje de error en la determinación de la densidad.
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CUESTIONARIO
1.Mediante un esquema de la balanza utilizada, indique las partes más importantes y la sensibilidad.
PRINCIPALES PARTES
DE LA
BALANZAELECTRICADIGITAL
PLATO:
Su función es la del pesado, que además es extraíble, con lo
cual la limpieza del aparato en su totalidad podrá ser ejecutada sin demasiadas dificultades, construido construido generalmente de acero noble
SUMINISTRO ENERGÉTICO: En lo que respecta a la energía, el
suministro energético que va a recibir será de
240
V. Esto se produce
mediante un mediador que es el adaptador de red de dicho envío de energía. Sin embargo, también es posible alimentar la balanza digital mediante el uso de baterías. Debido a esto, casi nunca es necesario mantenerlo en un anclaje establecido o fijo.
PIES
DE AJUSTE Y DE NIVELACIÓN: Cumplen la función, justamente, de
mantener nivelada la balanza
TECLADO: Gracias a éste lo que se puede hacer es seleccionar
diferentes unidades de pesado según lo que se esté queriendo medir o el medio en el que se esté utilizando la balanza digital
PANTALLA
DEL MEDIDOR: Posee una iluminación que se produce de
manera inmediata y transmite el resultado del pesaje que se ha efectuado digitalmente. Dentro de esta opción, encontramos: Indicador de estabilidad: que nos avisa en la misma pantalla que el instrumento instrumento está, justamente, justamente, estabilizado enteramente Indicador que nos informa acerca del estado de dicha batería,
es decir, nos alerta acerca acerca de cuándo hay que cambiarla y de cuánto falta para que se produzca esta situación. 11
2.Elabore una lista de acciones incorrectas en el uso de la causas de error en la pesada.
balanza
que ocasionen
ERRORES DE MEDICIÓN Errores sistemáticos Son los que se repiten constantemente y afectan al resultado en un sólo sentido (aumentando o disminuyendo la medida). Pueden ser debidos a un mal calibrado del aparato, a la utilizaciónde fórmulas (teoría) incorrectas, al manejo del aparato de forma norecomendada por el fabricante, etc. Estos errores sólo se eliminanmediante un análisis del problema y una "auditoría" de un técnicomás cualificado que detecte lo erróneo del procedimiento .
Errores accidentales o aleatorios No es posible determinar su causa. Afectan al resultado en ambossentidos y se pueden disminuir por tratamiento estadístico:realizando varias medidas para que las desviaciones, por encima ypor debajo del valor que se supone debe ser el verdadero, secompensen .
El factor humano El "medidor" (observador) puede originar errores sistemáticos poruna forma inadecuada de medir, introduciendo así un error siempreen el mismo sentido. No suele ser consciente de cómo introduce suerror. Sólo se elimina cambiando de observador. El observador puede introducir también errores accidentales poruna imperfección de sus sentidos. Estos errores van unas veces enun sentido y otros en otro y se pueden compensar haciendo variasmedidas y promediándolas.
Factores ambientales La temperatura, la presión, la humedad, campos de energía magnética en componentes ferrosos, fuerzas de campos electrostáticos etc. pueden alterar elproceso de medida si varían de unas medidas a otras. Esnecesario fijar las condiciones externas e indicar, en medidasprecisas, cuales fueron éstas. Si las condiciones externas varíanaleatoriamente durante la medida, unos datos pueden compensar alos otros y el error accidental que introducen puede ser eliminadohallando la media de todos ellos.
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Lista de acciones incorrectas en el uso de la balanza que ocasionen causas de error en la pesada y y y y y y
y y
y
y
Colocar o sacar la muestra sin que la balanza esté debidamente calibrada. Tocar con los dedos las pesas. Tocar el plato durante la pesada. Generar algún tipo de presión sobre la balanza. Colocar la balanza en una superficie desnivelada, abrupta o blanda. Pesar con la balanza cerca de un lugar donde se siente corrientes de aire (ejemplo: cerca de una ventana abierta). Colocar la balanza en lugares de alta temperatura o de gran humedad. Hacer la pesada cerca de campos de energía magnética en componentes ferrosos y fuerzas de campos electrostáticos (ejemplo: imanes). Pesar objetos muy calientes y en algunos casos muy fríos o muy húmedos. Colocar la muestra con un envase de peso significativo en la balanza.
3.
Establezca la diferencia que hay entre precisión, exactitud y sensibilidad dando un ejemplo en cada caso
EXACTITUD
PRECISIÓN
SENSIBILIDAD
Es la cercanía con la cual la lectura de un instrumento se aproxima al valor verdadero del parámetro medido. Se refiere al grado acercamiento, aproximación o conformidad al valor verdadero de la cantidad bajo medición. Es una medida de la repetitividad de las mediciones, es decir, dado un valor fijo de algún parámetro, la precisión es una medida del grado con el cual las mediciones sucesivas difieren una de la otra. Se refiere al grado de concordancia dentro de un grupo de mediciones. Es la respuesta del instrumento al cambio de la entrada o parámetro medido. Es decir, es precisamente la capacidad del artefacto de poder precisar mayores divisiones de una medida dada, más cantidad de decimales, al punto de que la caída de un cabello sobre el plato de pesaje sea un problema. La sensibilidad de un instrumento se determina por su exactitud.
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EXACTITUD Por ejemplo, si pesamos una masa patrón, calibrada y con trazabilidad, con un valor certificado de 1,0052 g en una balanza analítica y el resultado de la pesada es 1,0047 g, la diferencia entre el valor verdadero y el valor de la medición es de sólo 0,04%. La balanza del ejemplo es un instrumento exacto, con su parámetro de exactitud cuantificado en un porcentaje. Si el resultado de la pesada hubiese sido 1,0145 g el instrumento es menos exacto PRECISION Por ejemplo, si se mide con un micrómetro un patrón de longitud 10 o 15 veces y la desviación estándar de los resultados de las mediciones es pequeña, digamos, 0,1% del valor central, entonces se puede considerar al instrumento como preciso. SENSIBILIDAD Por ejemplo, colocamos unos cuantos granos de arroz encima de una balanza mecánica y notamos que no nos entrega ningún resultado (o al menos perceptible), sin embargo si colocamos la misma muestra encima de una balanza analítica podemos observar que si nos entrega un resultado, es decir la balanza analítica tiene una mayor sensibilidad que una balanza mecánica. Ahora veamos un ejemplo con los tres: exactitud, precisión, sensibilidad; para una mayor comprensión del tema: Referencia: Peso 200 g N° DE PESADAS 1ra 2da 3ra 4ta 5ta
BALANZA 1 (B1) 197 g 197 g 197 g 196 g 197 g
BALANZA 2 (B2) 199 g 199 g 198 g 199 g 199 g
En el Balanza 1(B1) Tomamos estas lecturas: (197 g, 197 g, 197 g, 196 g, 197 g) En el Balanza 2 (B2) Tomamos estas lecturas: (199 g, 199 g, 198 g, 199 g, 199 g) CONCLUSIÓN: CONCLUSIÓN : Tanto B1 como B2 tienen la misma precisión puesto que B1 repite 4 veces el valor 197 g, mientras que B2 repitió también 4 veces el valor 199 g. Pero es más exacto el B2 porque se aproxima más al valor de nuestra referencia por lo tanto también su sensibilidad debido a lo anterior expuesto la sensibilidad está determinada por su exactitud (es decir cuántomás cercano sea la pesada al peso de referencia mayor será la sensibilidad, al punto de que la caída de un cabello sobre el plato de pesaje sea un problema) Otro ejemplo es cuando se considera que un instrumento el cual tiene un defecto de diseño u operación, da un resultado el cual se repite altamente de medición a medición, pero el cual se encuentra lejos del valor verdadero. Los datos obtenidos de este instrumento serán muy precisos, pero bastantes inexactos
4. En las gráficas o btenidas para sólidos, y por interpolación encuentre el volumende 10g de cada muestra, compare con el valor teórico y determine el % de erroren cada caso.
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5. Calcular la densidad experimental y el % de error de una pieza de oro cuya masa es 200g y sumergida en una pro beta aumenta el nivel de H 2O en 10,5 ml.
Para medir la densidad de un cuerpo es necesario conocer su masa y su volumen. Si el cuerpo es irregular, no podemos calcular su volumen de forma directa. Pero podemos calcularlo indirectamente aplicando el principio de Arquímedes. "Todo cuerpo sumergido en un fluido experimenta un empuje igual al peso del volumen de líquido desalojado". Tenemos los siguientes datos: El volumen inicial = Vi El volumen final = Vf Masa de la pieza de oro (m) = 200g Aumento del nivel de H 2O (A) = 10,5 ml y y y
y
El aumento del nivel de agua es debido al ingreso de la pieza de oro a la probeta por lo que la diferencia entre el volumen final (Vf) y el volumen inicial (Vi) es igual al volumen de la pieza de oro sumergida . Entonces: Vf = Vi + A
Vf ± Vi = 10,5 ml
El volumen de la pieza de oro (V Au) = 10,5 ml
Nos piden hallar la densidad experimental y el % de error, entonces: Si la densidad es =
Masa de la pieza de oro Volumen de la pieza de oro
Reemplazando:
200 g 10,5 ml
=
19,0476 g/ml
Ahora necesitamos saber el % de error, entonces: Recordemos que:
(Vt ± Ve) % de error
=
x 100 Vt
Dónde: Vt = valor teórico Ve = valor experimental Reemplazando
=
% de error = (19,3 g/ml ± 19,0476 g/ml) x 100 = 1, 31 % 19,3 g/ml 15
En conclusión: La densidad experimental experim ental = 19,0476 g/ml El porcentaje de error es = 1, 31 %
7.
¿Cuántos gramos de P b hay en el mismo volumen que ocupan 50g de Au? ( Au=19, 3g/ml y Pb=11, 3g/mL)
Tenemos los siguientes datos: Masa del oro (M Au ) = 50 g Densidad del oro ( Au ) = 19,3 g/ml Densidad del plomo ( Pb ) = 11,3 g/ml y y y
Sabemos que el volumen de oro (V Au) y el volumen del plomo (VPb) son iguales por lo que debemos hallar dicho volumen V Au = VPb Debido a que nos dan la densidad y la masa del oro podemos hallar el volumen mediante :
Au
= M Au
V Au Dónde: Au= densidad del oro M Au = masa del oro V Au = volumen del del oro Reemplazando: 50 g 19, 3 g/ml =
V Au = 2, 59 ml.
V Au Recordemos que: Por lo tanto:
V Au V Pb
= VPb = 0, 386 ml
Nos piden hallar la masa del plomo en gramos, la cual podemos obtener a través de la fórmula de la densidad debido a que ya tenemos el volumen y la densidad del metal
Pb
=
MPb
VPb Reemplazando:
MPb 11,3g/ml = 2, 59 ml
MPb = 29, 267 g
16
En conclusión: La masa de plomo = 29, 26 g.
CONCLUSIONES La densidad se define la cantidad de masa que hay en un volumendeterminado, es decir, mientras más masa halla en menos espacio ladensidad es mayor y viceversa.En los sólidos y en los líquidos la densidad no varía si cambia la presión o la temperatura, en cambio, en los gases esto si sucede. La densidad está relacionada con la flotabilidad de una sustancia, si estasustancia flota quiere decir que es menos densa que en la cual estáflotando, y contrariamente pasa lo mismo. Nuestros resultados con respecto a la densidad del aluminio, vidrio y hierro son aproximados a la densidad real.
BIBLIOGRAFIA BIBLIOGRAFÍA:
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Academia Cesar Vallejo. Química. EditorialLumbreras. Lima- Perú.
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http://es.scribd.com/doc/53291380/densidad
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