COLEGIO CECON Tecnico em Patologia Clinica Modulo : Proteção e Prevenção Disciplina : Quimica Geral Teorico – Prática
Aula prática n°. ? “
Teor de Vitamina C em sucos ”
ALUNOS: Nayla Magalhães
Raphael Rodrigues Jéssica Gois PROFESSOR: Grínia Ferreira de Souza
Divinópolis, Junho de 2011
Introdução
A vitamina C corresponde ao grupo das vitaminas hidrossolúveis e, como a maioria delas, não se armazena no corpo, sendo eliminada em pequenas quantidades através da urina. Por este motivo, é importante a sua administração diária, já que é mais fácil que se esgotem as suas reservas do que as das outras vitaminas (lipossolúveis). É uma substância de cor branca, estável na sua forma seca. No entanto, oxida-se com facilidade em solução, e ainda mais facilmente quando exposta ao calor. A pH alcalino acelera a oxidação do cobre e do ferro. O nome químico ácido ascórbico representa as duas propriedades da substância, uma química e a outra biológica. Primeiro, é um ácido, mas que claramente, não pertence à classe dos ácidos carboxílicos. Segundo, a palavra ascórbico reflete o seu valor biológico na protecção contra a doença escorbuto. Todas as moléculas que possuam exactamente 6 átomos de carbono, 6 átomos de oxigénio, e 8 átomos de hidrogénio, formam uma molécula de vitamina C. Mas, é essencial que os átomos estejam organizados num determinado arranjo molecular incluindo os átomos de carbono específicos, quirais. Toda a molécula que tenha esta estrutura e possua esta determinada quiralidade é uma molécula vitaminada A vitamina C, é muito importante na fabricação de colágeno, uma proteína que dá resistência aos dentes, tendões, ossos, paredes dos vasos sanguíneos e dentes. Tem uma atuação como antioxidante, pois combate os radicais livres, produzidos pelo uso do fumo e pela poluição e age na digestão dos alimentos. A falta de Vitamina C pode causas disfunções intestinais. Apesar de muito difundido o seu uso no combate a gripes e resfriados, nenhuma pesquisa até hoje conseguiu comprovar o seu poder no combate desta doença, o que é de senso comum é sua ação na resistência, portanto indiretamente pode deixar o corpo mais forte. Segundo a Academia Nacional de Ciências dos estados Unidos,a dose recomendada é de 90 miligramas diários. Se a pessoa tiver uma dieta adequada, com uma ou duas frutas cítricas esta quantidade é atingida. Mas é necessário todos os dias, pois não fica armazenada no organismo.Alguns estudos demonstram que ingerir 500 miligramas de Vitamina C por dia pode reduzir a ocorrência de muitas doenças.Mas o seu excesso pode também causar efeitos indesejados, como vômitos e diarréia. Portanto não adianta o seu consumo em grande quantidade, pode também aumentar o risco de ter cálculos renais.
A forma ideal de consumir os alimentos que tem Vitamina C é manter os vegetais e frutas inteiros, porque ela é destruída quando em contato direto com o ar. As formas de consumo:
Efervescentes: Como ela é hidrossolúvel é absorvida rapidamente pelo
organismo Cápsula: A pior forma de consumo, o comprimido tem que ser rompido e sua liberação só começam no estômago e a absorção no intestino, o que torna o processo lento. Segundo a literatura, estão no reino vegetal às fontes importantes do ácido ascórbico representadas por vegetais folhosos (brócolis, salsa, couve, couve-debruxelas, couve-flor, mostarda, nabo, folhas de mandioca e inhame), legumes (pimentões amarelos e vermelhos) e frutas (cereja-do-pará, caju, goiaba, manga, laranja, acerola, etc.).
O iodo irá formar com o amido um composto de cor azul escuro intenso, e isto ocorre porque o amido é uma substância formada por dois constituintes chamados de: amilase, solúvel em água, e amilopectina, insolúvel em água. A amilase é uma parte do amido que dá a cor azul intensa quando reage com as moléculas de iodo formando o complexo de amido-iodo. A vitamina C provoca a redução do iodo a iodeto que em solução aquosa é incolor. O iodo reduzido não pode reagir com a molécula de amido, mas quando ocorre o consumo total das moléculas de ácido ascórbico (vitamina C), as moléculas de iodo em presença de iodeto reagem com as macromoléculas de amido formando complexos de adsorção com os íons triiodeto conferindo a mistura de reação uma coloração azul intensa.
Objetivo Identificação da da presença da vitamina C em diversos sucos de frutas
Materiais e equipamentos:
Pipeta de 10 ml
Pipetador
Chapa elétrica
Tubos de ensaio
1 béquer de 500ml
Conta gotas
Balão de 1 litro
Tela de amianto
Espátula
Reagente e Solventes
1 comprimido efervecente de 1kg de vitamina C
Tintura de iodo a 2% (comercial)
Sucos de frutas variados ( limão , abacaxi, limão e manga)
5,084 g de amido Agua destilada
Procedimento
Colocou-se em um béquer de 500ml 200ml de água destilada, Em seguida aqueceu-se o liquido até uma temperatura próxima a 50°C , em seguida foi colocado 5,084g de amido de na água aquecida , agitou-se a mistura ate alcançar a temperatura ambiente.Colocou-se 20ml da mistura (amido + aguá ) em cada um dos tubos de ensaio numerados de 1 a 6 . Ao tubo 2 adicionou-se 10 ml da Vitamina C ( que já havia sido preparada) ; a cada um dos copos 3,4,5 e 6 adcionou-se 10 ml