À procura da vitamina C Objetivo Com Com este este expe experi rime ment nto o proc procur ura-s a-se e dese desenv nvol olve verr um proc proced edim imen ento to simp simple les s para para a verifcação da presença de vitamina C em sucos de rutas variados.
Material utilizado a- 1 comprimido eervescente de 1 g de vitamina C b- tintura de iodo a 2% (comercial) c- sucos de rutas variados (por exemplo limão! laran"a! maracu"# e ca"u) d- $ pipetas de 1 m& (ou seringas de pl#stico descart#veis) e- 1 onte para a'uecer a #gua (a'uecedor eltrico ou secador de cabelo) - copos de vidro g- 1 col*er de c*# de arin*a de trigo ou amido de mil*o *- 1 b'uer de $ m& ou rasco semel*ante i- #gua fltrada "- 1 conta-gotas +- 1 garraa de rerigerante de 1 &
Experimento 1. Colo'ue 2 m& de #gua fltrada em um b'uer de $ m&. ,m seguida! a'ueça o l'u l'uid ido o at at uma uma temp temper erat atur ura a pr prxima xima a $ /C! /C! cu"o cu"o acom acompa pan* n*am amen ento to poder poder# # ser ser reali0ado com um termmetro ou com a imersão de um dos dedos da mão (nessa temperatura dicil a imersão do dedo por mais de s). ,m seguida! colo'ue uma col*er de c*# c*eia de amido de mil*o (ou arin*a de trigo) na #gua a'uecida! agitando sempre a mistura at atingir a temperatura ambiente. 2. ,m uma garraa de rerigerante de 1 &! contendo aproximadamente $ m& de #gua fltrada! dissolva um comprimido eervescente de vitamina C e complete o volume at 1&. . ,scol*a rutas cu"os sucos voc3 'ueira testar! e obten*a o suco dessas rutas. 4. 5eixe 6 mão a tintura de iodo a 2%! comprada em arm#cias. $. 7umere seis copos de vidro! identifcando-os com n8meros de 1 a . Colo'ue 2 m& da mistura (amido de mil*o 9 #gua) em cada um desses seis copos de vidro numerados. 7o copo 1! deixe somente a mistura de amido e #gua. :o copo 2! adicione $ m& da solução de vitamina C; e! a cada um dos copos ! 4! $ e ! adicione $ m& de um dos sucos a serem testados. 7ão se es'ueça de associar o n8mero do copo ao suco escol*ido. . : seguir pingue! gota a gota! a solução de iodo no copo 1! agitando constantemente! at 'ue apareça uma coloração a0ul. :note o n8mero de gotas adicionado (neste caso! uma gota geralmente sufciente). <. =epita o procedimento para o copo 2. :note o n8mero de gotas necess#rio para o aparecimento da cor a0ul. Caso a cor desapareça! continue a adição de gotas da tintura de iodo iodo at at 'ue 'ue ela ela pers persis ista ta!! e anot anote e o n8me n8mero ro tota totall de gota gotas s nece necess ss#r #rio io para para a coloração a0ul persistir. >. =epita o procedimento para os copos 'ue cont3m as dierentes amostras de suco! anotando para cada um deles o n8mero de gotas empregado. : partir desse experimento! algumas 'uest?es podem ser propostas aos alunos @ ,m 'ual dos sucos *ouve maior consumo de gotas de tintura de iodoA @ :travs do ensaio com a solução do comprimido eervescente possvel determinar a 'uantidade de vitamina C nos dierentes sucos de rutasA
@ Brocure determinar a 'uantidade de vitamina C em alguns sucos industriali0ados! comparando-os com o teor inormado no rtulo de suas embalagens.
Entendendo o experimento
: vitamina C! tambm con*ecida como #cido L-ascrbico (1)! oi isolada pela primeira ve0 sob a orma de um p cristalino branco! em 122! pelo pes'uisador *8ngaro D0entEFGrgi. Bor apresentar comportamento 'umico ortemente redutor atua! numa unção protetora! como antioxidante; na acumulação de erro na medula ssea! baço e gado; na produção de col#geno (protena do tecido con"untivo); na manutenção da resist3ncia 6s doenças bacterianas e virais; na ormação de ossos e dentes! e na manutenção dos capilares sanguneos! dentre outras. Degundo a literatura! as principais ontes naturais de #cido ascrbico estão no reino vegetal! representadas por vegetais ol*osos (bertal*a! brcolis! couve! nabo! ol*as de mandioca e in*ame)! legumes (piment?es amarelos e vermel*os) e rutas (cere"a-dopar#! ca"u! goiaba! manga! laran"a! acerola! etc.). ,ntre esses! 'uais cont3m a maior 'uantidade de vitamina CA :o se co0in*ar um alimento *# perda de vitamina CA ,xiste dierença entre a 'uantidade da vitamina 'uando uma ruta est# verde ou maduraA ,ssas e outras perguntas poderão ser acilmente respondidas reali0ando-se a experi3ncia acima proposta. ,ste tema poder# tambm ser ob"eto de pes'uisa a ser reali0ada pelos alunos e seu levantamento apresentado e discutido em sala de aula ou exposiç?es de ci3ncias. : adição de iodo 6 solução amil#cea (#gua 9 arin*a de trigo ou amido de mil*o) provoca uma coloração a0ul intensa no meio! devido ao ato de o iodo ormar um complexo com o amido. Eraças a sua bem con*ecida propriedade antioxidante! a vitamina C promove a redução do iodo a iodeto (H -)! 'ue incolor 'uando em solução a'uosa e na aus3ncia de metais pesados. 5essa orma! 'uanto mais #cido ascrbico um alimento contiver! mais rapidamente a coloração a0ul inicial da mistura amil#cea desaparecer# e maior ser# a 'uantidade de gotas da solução de iodo necess#ria para restabelecer a coloração a0ul. : e'uação 'umica 'ue descreve o enmeno
C6H8O6 + I2
C6H6O6 + 2HI
(#cido ascrbico 9 iodo
#cido deidroascrbico 9 #cido ioddrico)
e!"duo!# tratamento e de!carte Is resduos gerados neste experimento podem ser descartados no lixo comum. :s garraas de pl#stico (B,J) devem ser encamin*adas para a reciclagem.
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE VITAMINA C EM ALIMENTOS 1 – INTRODUÇÃO A maioria das vitaminas não pode ser fabricada pelo corpo, por isso é necessário obtê-las a partir dos alimentos. A vitamina D é uma exceção, pois ela pode ser produzida na pele com a exposição à luz solar. As bactérias ue vivem no intestino também podem produzir al!umas vitaminas. As vitaminas eram con"ecidas ori!inalmente pelas letras do alfabeto, mas atualmente, os pesuisadores e outros profissionais de sa#de utilizam o seu nome u$mico com mais fre%ência. &las dividem-se em dois !rupos' sol#veis em á!ua ("idrossol#veis) e sol#veis em !ordura (lipossol#veis). As vitaminas sol#veis em á!ua são encontradas em alimentos não !ordurosos e ricos em á!ua como frutas e ve!etais e as vitaminas sol#veis em !ordura são encontradas em alimentos !ordurosos.Al!umas vitaminas, particularmente as vitaminas sol#veis em á!ua são perdidas com o passar do tempo. *or esta razão, os alimentos frescos e pouco cozidos têm mel"or suprimento de vitaminas. A vitamina +, por exemplo, é destru$da pelo calor, e a vitamina c"amada tiamina/ é sens$vel a luz. 0s ve!etais con!elados são !eralmente mel"ores fontes de vitaminas porue são resfriados lo!o ap1s a col"eita e as vitaminas são preservadas. 2á os ve!etais frescos podem permanecer em transito ou no mercado por dias antes de serem vendidos, ou ficarem armazenados em casa antes de serem consumidos. A vitamina +, também c"amada de ácido asc1rbico, a3uda a manter a pele, o tecido con3untivo e estimula a absorção de ferro no intestino. 0s indiv$duos ue não in!erem vitamina + suficiente desenvolvem o escorbuto ue causa fadi!a, san!ramento e má cicatrização. A vitamina + tem importante participação na s$ntese das prote$nas, colá!eno e elastina. 0 colá!eno é o principal componente dos vasos san!%$neos, ossos, cartila!ens, dentes e tramas ue sustentam os 1r!ãos. 0 consumo de alimentos ricos em vitamina + combate a ação dos radicais livres responsáveis pela oxidação das células (0xidação é uma reação u$mica ue ocorre uando o oxi!ênio é utilizado por essas reaç4es u$micas em seu corpo, produzindo como subproduto, subst5ncias potencialmente pre3udiciais c"amadas radicais livres) evitando ru!as, clareando e firmando a pele, previne !ripes e resfriados por a!ir no sistema imunol1!ico e a3uda na absorção de ferro e cálcio pelo or!anismo. A vitamina + é sol#vel em á!ua e ualuer excesso é excretado pela urina. &la é encontrada em frutas e ve!etais, especialmente em frutas c$tricas, tomates, espinafre, batatas e br1colis. &la é facilmente destru$da por calor e luz, portanto esses alimentos devem ser armazenados em local fresco e escuro e preparados de maneira mais rápida poss$vel. A vitamina + é um a!ente antioxidante natural (subst5ncias ue previnem ou impedem ue 1leos e !orduras se tornem rançosos) usado em cerve3as, bebidas não alco1licas, leite em p1, frutas e derivados de carne. 6esse experimento você irá determinar a uantidade de vitamina + em al!uns produtos aliment$cios, verificando ual é mais rico ou mais pobre em vitamina + e se "á diferença no teor de vitamina + em sucos frescos, naturais, industrializados, con!elados e se cozin"ar o alimento ou se deixar o suco pronto de um dia para outro afeta o teor de vitamina +. 2 – OBJETIVOS 7econ"ecer a presença da 8u$mica no controle de ualidade de alimentos. Determinar a uantidade de vitamina + em al!uns produtos aliment$cios e comparar os resultados obtidos com os teores fornecidos pelo fabricante. 3 – PARTE EXPERIMENTAL 3.1 - Matera! "t#$a%&!' +omprimido efervescente de vitamina + (9:: m!) ;intura de iodo a <= (comercial) >ucos de frutas variados (limão, laran3a, maracu3á) *roveta de 9: m? ureta de 9: m?
: fonte de calor (auecedor elétrico, bico de unsen ou lamparina a álcool) erlenme@er de <9 m? : col"er de c"á de farin"a de tri!o ou amido de mil"o
éuer de 9: m? ou :: m? alão olumétrico de 9:: m? B!ua filtrada ou destilada 3.2 - Pr&(e%)e*t& E+,er)e*ta# +olocar <:: m? de á!ua filtrada ou destilada em um béuer de 9:: m?. &m se!uida, auecer o l$uido até uma temperatura pr1xima a 9:o +, cu3o acompan"amento poderá ser realizado utilizando um termCmetro ou através da imersão de um dos dedos da mão (nessa temperatura é dif$cil permanecer com o dedo imerso por mais de se!undos). A se!uir, colocar uma col"er de c"á c"eia de amido de mil"o (ou farin"a de tri!o) na á!ua auecida, a!itando sempre a mistura até ue alcance a temperatura ambiente. +olocar á!ua fervida, ou destilada, à temperatura ambiente em um balão volumétrico de 9::m? e o comprimido de vitamina + previamente triturado. ;ampar o balão e a!itar, até ue todo comprimido ten"a se dissolvido. +olocar : m? de solução de iodo comercial a <= mEv em uma proveta de 9: m? e transferir para um béuer de :: m? 6a mesma proveta colocar : m? de álcool e adicionar a solução de iodo no béuer. &ssa é a solução de iodo = mEv. Fixar a bureta no suporte universal, fec"ar a torneira e transferir a solução de iodo a = mEv para a bureta, com o aux$lio de um funil de vidro. +aso se formem bol"as dentro da bureta, retirá-las da se!uinte maneira' coloue um béuer limpo sob a bureta, abra a torneira deixando a solução escoar e ao mesmo tempo dê al!umas batidas com a palma da mão na abertura superior da bureta. Assim ue as bol"as se desfizerem, fec"e a torneira novamente e com a solução recol"ida volte a preenc"er a bureta novamente, de forma ue o n$vel da solução no interior fiue exatamente na marca de :,:: m?. +olocar em uma proveta <9 m? da solução de vitamina + e transferir para um erlenme@er de <9 m?. Adicionar ao erlenme@er :9 !otas de solução de amido e colocar o erlenme@er sob a bureta e embaixo do erlenme@er uma fol"a de papel branca para facilitar a observação da mudança de cor. Abrir lentamente a torneira da bureta deixando a solução de iodo escoar !ota a !ota para o erlenme@er, a!itando-o constantemente. Adicionar a solução de iodo até aparecer uma cor azul intensa na solução do erlenme@er e ao a!itar esta cor permanecer por mais de 9 se!undos. 8uando ocorrer alteração permanente da cor fec"a-se a torneira interrompendo-se a adição de iodo. Anotar o volume de iodo !asto ue rea!iu completamente com os <9 m? da solução de vitamina + = mEv. ;ransferir essa solução de vitamina + para um béuer ou tubo de ensaio e conservar para comparar a cor com os testes dos demais sucos. *reenc"er a bureta novamente com a solução de iodo até a marca :,:: m? e iniciar a análise dos sucos, repetindo o mesmo procedimento substituindo a solução de vitamina + do erlenme@er, por <9 m? de cada suco a ser analisado. Anotar o volume da solução de iodo !asto para rea!ir com a vitamina + presente em cada amostra de suco, utilize a tabela abaixo.
Ao final do experimento, retirar a solução de iodo restante na bureta e lavá-la várias vezes com á!ua de torneira, enxa!uando com á!ua fervida ou destilada. 7etirar a bureta do suporte e fixá-la de forma invertida no suporte para secar. Descartar os res$duos e soluç4es conforme instruç4es do professor, lavar todo material e or!anizar sua bancada. – RESULTADOS E DISCUSSÃO A euação u$mica ue descreve a reação da vitamina + com o iodo está apresentada abaixo' ) +GHI0G J K< L +GHG0G J < K - J
Através destas euaç4es é poss$vel observar ue um mol de iodo rea!e com um mol de ácido asc1rbico (e.) e uando todo ácido asc1rbico presente nas amostras é consumido, a primeira !ota a mais de iodo ue cai na solução rea!e com o $on iodeto formado na euação produzindo o $on triiodeto, ue rea!e com o amido formando um composto azul escuro, conforme mostrado na euação <. Desta maneira, mudança de cor definitiva da solução indica ue todo o ácido asc1rbico presente n amostra foi consumido pela solução de iodo. A partir do volume da solução de iodo !asto na reação com a solução padrão de vitamina + e com as amostras de suco é poss$vel calcular o teor de vitamina + nas amostras analisadas. *ara calcular o teor de vitamina + dos sucos analisados no experimento, considera-se ue 9:: m? da solução de vitamina + padrão contém 9:: m! de vitamina + (uantidade de vitamina + contida em um comprimido ue foi dissolvido no balão de 9:: m?), então em <9,:: m? da solução de vitamina + ue foi titulada contin"a <9 m! de vitamina +, conforme cálculo abaixo' 9:: m? de solução da vitamina + L 9:: m! de vitamina + <9,:: m? de solução de vitamina + L O O P <9 m! de vitamina + presente na solução titulada *ara calcular o teor de vitamina + nos sucos e alimentos analisados utilizamos a relação entre o volume de solução de iodo () ue rea!iu com as <9 m! de itamina + na primeira titulação da se!uinte maneira' <9 m! de vitamina + da solução padrão L m? da solução = mEv de iodo Q L volume de iodo !asto para amostra Q P m! de vitamina + em <9 m? da amostra analisada *ara comparar o teor de vitamina + determinado experimentalmente com auele contido no r1tulo das amostras analisadas (concentração nominal) é preciso utilizar a mesma unidade em ue este teor está expresso no r1tulo. Reralmente é em m! de vitamina + por :: m? do produto, faça as convers4es necessárias e anote na tabela a se!uir. A partir destes dados, calcular também o erro relativo percentual entre o valor experimental obtido e o valor informado no r1tulo do suco e anotar na tabela a se!uir.
*ara isso faça a diferença entre o valor obtido experimentalmente e o valor informado no r1tulo do suco, como demonstrado a se!uir' &rro relativo = P (valor nominal M valor experimental) x :: valor nominal 7esponda as se!uintes uest4es, baseadas no experimento ue acabou de realizar' - 8ual a f1rmula molecular do ácido asc1rbico (vitamina +)S < - 8ual a função do amido adicionado as amostras analisadasS