Determinação do teor da Vitamina C
RESUMO A vitamina C é uma cetona cíclica, que corresponde a fórmula enólica do 3-ceto-1gulofuranolactona, contem um enol entre os carbonos 2 e 3 que lhe faz um agente ácido e muito redutor, pelo que se oxida facilmente. Se encontra principalmente em alimentos de origem vegetal e frutas, principalmente os pertencentes a família dos citrinos, tais como laranjas, limões e tangerinas, sendo todavia também abundante nos vegetais verdes foliformes. É um antioxidante instável, facilmente oxidável e cujas ligações podem ser quebradas pelo oxigénio, por bases alcalinas e temperaturas elevadas. O método oficial de análise de vitamina C na determinação de sumos é o 2, 6-dicloroindofenol método de titulação Tillmans (Método AOAC 967,21). O qual baseia-se na redução do 2,6dicloroindofenol por uma solução de ácido ascórbico.
Da Silva, Celso Júlio
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Determinação do teor da Vitamina C ÍNDICE RESUMO ......................................................................................................................................... I 1. INTRODUÇÃO ....................................................................................................................... 1 1.1.
OBJECTIVOS...................................................................................................................... 2
1.1.1.
Geral ............................................................................................................................. 2
1.1.2.
Especifico ..................................................................................................................... 2
2. PARTE EXPERIMENTAL ..................................................................................................... 3 2.1.
Materiais e reagentes ........................................................................................................ 3
2.2.
Procedimentos .................................................................................................................. 3
3. RESULTADOS E INTERPRETAÇÃO .................................................................................. 4 3.1.
Equações do processo de titulação ................................................................................... 4
3.2.
Cálculo da quantidade de vitamina C nas amostras do sumo santal. ............................... 5
4. CONCLUSÃO ......................................................................................................................... 6 BIBLIOGRAFIA ............................................................................................................................ 7
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Determinação do teor da Vitamina C 1. INTRODUÇÃO O ácido ascórbico (também conhecido por Vitamina C) é um composto hidrossolúvel, quimicamente semelhante aos açúcares, apresentando uma estrutura molecular simples. Ao contrário da maioria dos mamíferos, o homem não possui a capacidade de produzir este componente, tendo que o obter por via da alimentação ou medicação. A vitamina C é uma cetona cíclica, que corresponde a fórmula enólica do 3-ceto-1gulofuranolactona, contem um enol entre os carbonos 2 e 3 que lhe faz um agente ácido e muito redutor, pelo que se oxida facilmente. Se encontra principalmente em alimentos de origem vegetal e frutas, principalmente os pertencentes a família dos citrinos, tais como laranjas, limões e tangerinas, sendo todavia também abundante nos vegetais verdes foliformes (os cereais, igualmente as carnes e os pescados e seus derivados não a contem) por essa razão, o consumo rotineiro de frutas e verduras frescas possibilita a obtenção da vitamina C requerida diariamente (Dergal, 1990). É um antioxidante instável, facilmente oxidável e cujas ligações podem ser quebradas pelo oxigénio, por bases alcalinas e temperaturas elevadas (Pires, 2008). Faz parte de um grupo de substâncias químicas complexas necessárias para o funcionamento adequado do organismo, é uma vitamina hidrossolúvel, o que significa que o organismo usa o que necessita e elimina o excesso (Quináia & Ferreira, 2007). A principal causa da degradação do ácido ascórbico é a oxidação aeróbica ou anaeróbica, ambas levando à formação de furaldeídos, compostos que polimerizam facilmente, com formação de pigmentos escuros. A estabilidade do ácido ascórbico aumenta em baixas temperaturas e a sua perda ocorre com facilidade durante o aquecimento dos alimentos (Quináia & Ferreira, 2007). Existem duas formas: a forma reduzida e a forma oxidada. As estruturas moleculares do ácido ascórbico e da sua forma oxidada, o ácido dehidroascórbico (DHA – dehydroascorbic acid), são semelhantes a da glicose devido a existência de vários grupos hidroxilo (OH) próximos uns dos outros. A enzima que medeia a reacção de oxidação que origina o DHA a partir do ácido ascórbico é a reductase (Pires, 2008).
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Determinação do teor da Vitamina C
O método oficial de análise de vitamina C na determinação de sumos é o 2, 6-dicloroindofenol
método de titulação Tillmans (Método AOAC 967,21). O qual baseia-se na redução do 2,6dicloroindofenol por uma solução de ácido ascórbico, mas este método sofre a interferência de iões ferrosos, estanho, cobre cuproso e sulfito que são redutores, interferindo portanto na análise ( Nielsen, 2010).
Determinação de vitamina C com iodato de potássio Este método é aplicado para a determinação de vitamina C ou ácido L-ascórbico, em alimentos in natura ou enriquecidos, quando a quantidade da referida vitamina for maior que 5 mg e baseia-se na oxidação do ácido ascórbico pelo iodato de potássio (Zenebon et al, 2008).
Determinação espectrofotométrica de vitamina C por redução de iões cúpricos Este método é aplicável para a quantificação de ácido ascórbico (vitamina C), em baixas concentrações em alimentos pigmentados, naturais e industrializados (Zenebon et al, 2008).
1.1.OBJECTIVOS 1.1.1. Geral
Determinar o teor da vitamina C em amostra de sumo de fruta santal
1.1.2. Especifico
Determinar o teor de vitamina C por meio de Iodato de potássio em amostras de sumo de fruta santal;
Comparar o valor obtido experimentalmente com o valor indicado pelo fabricante.
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Determinação do teor da Vitamina C 2. PARTE EXPERIMENTAL 2.1.Materiais e reagentes Tabela 1: Materiais e Reagentes
MATERIAIS Pipeta de 25 ± 0.03 mL
Proveta de 5 ± 0.1 mL
Bureta de 50 ± 0.05 mL
Vidro de relógio
Copo de Becker de 250 mL
Vareta de vidro, Espátula
Erlenmeyer de 250 mL,
Balança Analítica XL-610 ±0.01g
REAGENTES Iodeto de Potássio (KI)
Indicador de Amido 2%
Ácido Clorídrico (HCl) 1M
Iodato de potássio (KIO3) 0.025M
Amostra
Sumo de fruta Santal
2.2.Procedimentos
Lavou-se duas vezes a pipeta de 25 mL com 5 mL de sumo de fruta. Transferiu-se precisamente 50 mL de sumo de fruta para um Erlenmeyer de 125 mL.
Pesou-se 0.21g de KI, 5 mL de HCl 1M e 1 mL de indicador de amido 2% para o frasco de Erlenmeyer e titulou-se com a solução de KIO3 0.025 M. repetiu-se o procedimento por mais uma vez. Usou-se o volume gasto para calcular-se o conteúdo de vitamina C no sumo em mg/mL.
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Determinação do teor da Vitamina C 3. RESULTADOS E INTERPRETAÇÃO Tabela 2. Volume gasto durante a titulação
N° de experiência
Volume gasto da amostra em ml
1
4.8
2
3.7
Ʃ
8.5
Volume médio
4.25
3.1.Equações do processo de titulação Primeira etapa:
⁄
Segunda etapa:
A adição de KIO3 sobre a forma de iodato (IO3 -) à solução contida na matraz vai resultar numa reacção de oxidação redução com I- proveniente do KI. O iodato é reduzido formando I2 (eq.1), enquanto o Iodeto é oxidado formando I2 (eq.2). Da junção das duas semi- reacções anteriores, forma-se a reacção global (eq.3). O iodo formado na reacção anterior vai reagir com o Ácido ascórbico formando-se a sua forma oxidada, o Ácido desidroascórbico (eq.4). Depois de todo o Ácido ascórbico ser oxidado, o Iodo ainda presente irá reagir com o indicador, formando-se uma solução com coloração vermelho tijolo, indicando o ponto final da titulação. Da Silva, Celso Júlio
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Determinação do teor da Vitamina C 3.2.Cálculo da quantidade de vitamina C nas amostras do sumo santal. Cálculo de n-moles de KIO3
Cálculo de n-moles do ácido Ascórbico
Cálculo da massa do ácido Ascórbico
Cálculo da concentração do ácido ascórbico no sumo santal
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Determinação do teor da Vitamina C Em 56.13mg…………………….50mL X……………………………100mL
X = 112.26mg Adicionando a solução de KIO3 na solução de ácido ascórbico verificou-se a formação da cor vermelho tijolo. Com base na reacção verifica-se que o iodo formado na reacção entre iodato e iodeto de potássio reage com ácido ascórbico formando o ácido dihidroascórbico. A adição do indicador intensifica a cor, facilitando a detecção do ponto final. Com base nos resultados obtidos experimentalmente e comparando com o indicado pelo fabricante de 21mg/100mL da amostra verifica-se que o valor experimental é elevado, e é de 112.26mg/100mL da amostra, isto poderá ser devido a vários factores sendo o erro de análise na detecção do ponto de equivalência, a falta de precisão, assim como a contaminação dos reagentes usados na experiencia. Quiçá não menos importante a bureta mostrou-se não eficiente pois apresentava problemas, as quais poderão interferir nos volumes obtidos de 4.8 a 3.7 mL.
4. CONCLUSÃO Conclui-se assim que o ácido ascórbico de sumo de frutas pode ser dosado com suficiente exactidão pela técnica de titulação com iodato de potássio. A facilidade da técnica permite a dosagem em serie da solução de iodato que é muito estável. Sendo assim, foi possível determinar o teor de vitamina C tendo-se obtido uma massa de 56.13mg, o que mostra que a amostra possui uma quantidade em massa suficiente que lhe confere maior valor nutricional.
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Determinação do teor da Vitamina C BIBLIOGRAFIA
Anonimo1. Degrad ação de Vitamina C em s umos d e fru ta dur ante o armazenamento.
Disponível
em
https://sites.google.com/site/grupo3qfa/2-
introducao/2-2-metodos-quimicos-de-determinacao-do-acido-ascorbico,
acesso
em
23/09/13;
Dergal, Salvador Badui (1990), Química de los alimentos, segunda edición, editorial alhambra mexicana, México, p357;
Instituto Adolfo Lutz (2008), Métodos Físico-Químicos para Análise de Alimentos - 4ª Edição 1ª Edição Digital /coordenadores Odair Zenebon, Neus Sadocco Pascuet e Paulo Tiglea - São Paulo, p672. Disponível em http://www.scribd.com/doc/32325444/ApostilaInstituto-Adolfo-Lutz, acesso em 23/09/13;
Pires, Ana Salome dos Santos (2008), Citotoxicidade da vitamina C em células tumorais, Estudos in-vitro e in-vivo através de métodos bioquímicos e de imagiologia nuclear, Departamento de Física, Faculdade de Ciências e Tecnologia, Universidade de Coimbra, p3;
Quináia, Sueli Pércio & Ferreira, Márcia (2007), Determinação de Ácido Ascórbico em Fármacos e Sucos de Frutas por Titulação Espectrofotométrica, Departamento de Química Universidade Estadual do Centro-Oeste – UNICENTRO. Revista Ciências Exactas e Naturais, Vol.9 nº 1, Jan/Jun, p42.
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