Trabajos Prácticos de Química General e Inorgánica

Química General e Inorgánica – Guía de Trabajos Prácticos

Química General e Inorgánica Guía de Trabajos Prácticos de Laboratorio CONTENIDO: • • • • • • • • •

Normas generales de seguridad. Normas en la utilización de drogas y vidrio. Informes de Laboratorio. TP1: Equilibrios ácido – base y precipitación. TP2: Electroquímica y equilibrio redox. Tensión superficial. TP3: Grupos 1 y 2. TP4: Grupos 13 y 14. TP5: Grupos 15, 16 y 17. TP6: Elementos de transición y complejos.


NORMAS GENERALES DE SEGURIDAD #1 El comienzo de un TP se hará únicamente en presencia del DOCENTE respectivo. #2 Siempre que se trabaja en las aulas-taller se debe usar guardapolvos para su protección personal; este deberá tener mangas largas y debe mantenerse los puños cerrados. #3 Los elementos de seguridad, tales como: matafuegos, mantas ignífugas, lavaojos, ducha de emergencia, salidas de emergencia, etc. se encuentran en el lugar de trabajo para eventuales casos de accidente. Debe conocerse su localización y formas de uso. Atienda las explicaciones de su docente y consúltelo en caso de dudas. #4 Debe trabajar cómodo, sin exceso de ropa que dificulte los movimientos. #5 Las personas que poseen cabello largo, deben mantenerlo recogido y atado. #6 Se deben usar zapatos cerrados. #7 Bolsos y abrigos deben dejarse bajo mesada o en los percheros destinados a tal fin, nunca sobre superficies de trabajo. #8 Es imprescindible mantener la limpieza y el orden. Cada grupo se responsabiliza de su zona de trabajo y del material que ha recibido para trabajar. #9 Mantenga siempre las manos limpias y secas; si ingresa con una herida debe mantenerla taparla con un vendaje apropiado. #10 Al finalizar el práctico, deje las mesadas limpias. #11 Los recipientes con reactivos deben quedar tapados y dispuestos en la bandeja en la que fueran entregados. #12 El material sucio debe ser enjuagarlo con agua corriente y colocado en las bandejas para “material sucio” que se encuentran junto a las piletas para tal fin. #13 No debe mezclar material limpio con el material sucio. #14 No deje olvidados objetos personales como ser calculadoras, carpetas, libros, guías, etc. #15 Dentro de las aulas taller no se permite correr. #16 Está prohibido comer y beber mientras se encuentre en ellas. #17 UADE es una Universidad libre de Tabaco. No se permite fumar dentro del edificio. #18 Ante el aviso de incendio, sonoro o de voz, sea un simulacro o no, cumpla escrupulosa y rápidamente las indicaciones de su docente o del encargado de piso. Salga por las puertas de emergencia de inmediato. No deberá usarlas en ningún otro caso.


NORMAS EN LA UTILIZACIÓN DE DROGAS Y VIDRIO

#1 Antes de utilizar un compuesto, verifique el rótulo del recipiente. #2 Retire de los recipientes la cantidad necesaria y no vuelva a introducir en los frascos los sobrantes, sin consultar previamente al profesor. #3 No está permitido pipetear con la boca. Utilizar las propipetas o peritas. #4 Los ácidos requieren un cuidado especial. Cuando deba diluirlos, siempre agregue ácido sobre agua, nunca agregue agua sobre ácido. #5 No acerque a las fuentes de calor productos inflamables (alcohol, éter, etc). Si debe calentarlos hágalo colocando los tubos en baño María o con calefactores, nunca directamente a la llama. #6 Ante la posibilidad de un eventual desprendimiento de gases, vapores, humos o partículas en un ensayo, deberá llevarlo a cabo bajo campana. Consulte a su docente. #7 Siempre que sea necesario proteger los ojos y la cara se utilizarán anteojos de seguridad, pantallas faciales u otros dispositivos de protección. Cuando se manipulen productos químicos que emitan vapores o puedan provocar proyecciones, evite el uso de lentes de contacto. #8 Cuando caliente a la llama un tubo de ensayo, observe cuidadosamente estas indicaciones: @ verifique que la boca del tubo de ensayo no apunte hacia ninguna persona, su descuido puede ocasionar un accidente. @ caliente el tubo por sus laterales, nunca por el fondo. Agite suavemente durante el calentamiento. @ coloque el material de vidrio que ha calentado sobre una tela metálica, nunca lo abandone sobre una superficie de trabajo. Vidrio caliente y vidrio frío tienen el mismo aspecto. #9 No descarte ningún tipo de producto, ni sólido, ni líquido, ni papeles, ni sobrantes, fuera de los lugares específicamente preparados para ello. NUNCA descarte en inodoros. #10 Deseche los líquidos y sólidos sobrantes o resultantes de sus ensayos, en los recipientes rotulados que se prepararon para tal fin. #11 Ante cualquier accidente (cortaduras, quemaduras, derrames, etc) de aviso inmediatamente a los docentes y/o a los preparadores del turno. Deberán contactarse con Enfermería. (Int. 7697) #12 Ante salpicaduras de ácidos o álcalis en la cara o manos, lave de inmediato con abundante agua y avise al profesor. Deberán contactarse con Enfermería. (Int. 7697) #13 Ante el derrame de algún producto químico sobre el cuerpo, usar la ducha de emergencia. Dar aviso al profesor y a los técnicos del turno. Deberán contactarse con Enfermería. (Int. 7697) #14 En caso de salpicaduras en los ojos, lavar varias veces con el lavador de ojos (contiene agua corriente, nunca use otro producto sin consultar previamente al oculista). De aviso inmediatamente al profesor y a los técnicos del turno. Deberán contactarse con Enfermería. (Int. 7697)


#15 Preste atención a los elementos de vidrio; no use materiales con bordes y puntas cortantes. En caso de lastimarse avise de inmediato al profesor y/o a los técnicos del turno. Deberán contactarse con Enfermería. (Int. 7697) #16 Cuando introduzca un tapón en un tubo de vidrio o en un recipiente de vidrio proteja sus manos con guantes o repasadores.


INFORMES DE LABORATORIO El alumno deberá entregar un informe escrito por cada trabajo práctico realizado en el laboratorio, el mismo deberá ser entregado en la fecha prevista por el docente sin excepción. El informe deberá cumplir con los siguientes requisitos: Contenido de la carátula • • • • • • •

Materia. Docente/s. Nombre y apellido del Alumno. Número de Libreta del alumno. Número de Trabajo Práctico de Laboratorio. Fecha de realización del Trabajo Practico. Fecha de entrega del Informe.

Cuerpo principal del informe • • • • • •

Objetivos. Introducción. Materiales y métodos. Resultados y discusión. Conclusiones. Referencias.

Formato del informe El informe deberá ser escrito en forma impersonal y con un lenguaje claro y apropiado. El mismo podrá contener figuras, diagramas y tablas según el alumno y/o el docente lo crean conveniente. En caso de que el docente lo permita el informe podrá ser entregado en forma de archivo de computadora, ya sea en un medio digital o por medio de correo electrónico. Evaluación del informe El informe podrá ser calificado como “aprobado”, “desaprobado” o “rehacer”. Las calificaciones quedan a criterio de los docentes a cargo de la materia. En el caso de que el informe sea calificado como “rehacer”, se deberá asignar una nueva fecha de entrega.


PROCEDIMIENTOS GENERALES DE LABORATORIO 1. Ensayos por vía húmeda. Se llevan a cabo dentro de tubos de ensayo pequeños, previamente lavados, siguiendo las indicaciones que se describen en cada caso. Si toma los reactivos mediante pipeta, enjuáguela antes de introducirla en los frascos con reactivo. 2. Ensayos a la llama. a. Limpieza del asa. Dentro de un tubo de ensayo pequeño vierta alrededor de 1 cm3 de agua y 0,5 cm3 de ácido clorhídrico concentrado. Sumerja el extremo del asa y someta a la acción de la llama en la zona de mayor temperatura. Si el asa está limpia no debe observarse coloración; en caso contrario repita el procedimiento las veces que sea necesario hasta completar la limpieza. b. Ensayo. En un tubo de ensayo pequeño vierta alrededor de 1 cm3 de la solución en estudio y 0,5 cm3 de ácido clorhídrico concentrado; agite convenientemente. Sumerja el extremo del asa y someta a la acción de la llama. Es frecuente no percibir efecto alguno en el primer intento, por lo cual suele ser necesario repetir el procedimiento varias veces hasta percibir la coloración. 3. Centrifugación. Dada la elevada velocidad de rotación de la centrífuga, cada vez que efectúe la operación coloque, en posición opuesta al tubo que contiene el material en experimentación, otro tubo con agua de manera de equilibrar la masa. Para ello utilice la balanza cercana a la centrífuga. De esta manera evitará vibraciones del equipo, con los consiguientes daños al eje. Una vez finalizada la operación separe el líquido. Agregue al sólido el líquido de lavado. Ponga al sólido en suspensión con la ayuda de una varilla; agite suavemente. Vuelva a centrifugar, separando luego el líquido. 4. Desprendimiento y recuperación de gases. Hay un número de reacciones en las cuales se desprenden gases que interesa reconocer o aprovechar. El procedimiento más sencillo es mediante papeles impregnados con reactivo, que se colocan cubriendo la boca del tubo para facilitar el contacto. Cuando no es posible recurrir a esta técnica se procede a hacer burbujear el gas producido en una solución que contiene el reactivo de reconocimiento mediante un tubo de desprendimiento, como el que se ilustra.


TRABAJO PRÁCTICO N° 1 Equilibrios de ácido – base y precipitación Objetivo: Analizar diversos sistemas redox y reacciones de precipitación. Materiales y equipos: 1a parte: Tubos de ensayo de 10 cm3, gradilla, vasos de precipitados de 100 cm3, piseta, conductímetro, pipeta graduada de 5 cm3, Ácido bórico 0,10 M, ácido clorhídrico 0,10 M, magnesio en cinta, ácido etanoico 0,10 M, fenolftaleína al 0,05% en etanol de 60°, anaranjado de metilo al 0,05%, agua destilada. 2a parte: Frascos cónicos de 250 cm3, bureta de 25 cm3, probeta graduada de 100 cm3, soportes y abrazaderas, pipeta aforada de 20 cm3, fenolftaleína al 0,05% en etanol de 60°, Ácido clorhídrico 0,10 M, solución valorada de hidróxido de sodio 0,10 M, ácido etanoico 0,10 M. 3a parte: Espátula, gradilla, tubos de ensayo de 10 cm3, varilla, Cloruro de zinc, cloruro estannoso, nitrato de amonio, nitrato de bismuto, ortofosfato de sodio, hidrógenoortofosfato de sodio, sulfato férrico amónico, dihidrógenoortofosfato de potasio, papel de pH universal, agua destilada. 4a parte: Vasos de precipitados de 100 cm3, pipeta graduada de 10 cm3, probeta graduada de 100 cm3, varilla, Ácido clorhídrico 0,10 M, ácido etanoico 0,10 M, etanoato de sodio 0,10 M, hidróxido de sodio 0,10 M, papel de pH de 4 a 5, en intervalos de 0,2 unidades, agua destilada.


5a parte: Frascos cónicos de 125 cm3, bureta de 25 cm3, pipeta aforada de 25 cm3, soportes y abrazaderas, Hidróxido de calcio, solución saturada [2,5 g de Ca(OH)2 por cada 100 cm3 de agua destilada descarbonatada; preparar con una semana de anticipación. Antes de usarla transfiera el líquido sobrenadante a otro frasco], hidróxido de calcio, solución saturada cloruro de calcio al 1 % [2,5 g de Ca(OH)2 + 1,35 g de CaCl2.2H2O por cada 100 cm3 de agua destilada descarbonatada; preparar con una semana de anticipación. Antes de usarla transfiera el líquido sobrenadante a otro frasco], solución valorada de ácido clorhídrico 0,050 M, solución de azul de bromofenol al 0,1% en etanol de 20°.

Procedimiento: Experiencia 1: Reacción del indicador • Tome cuatro tubos de ensayo. Dentro del primero vierta 5 cm3 de agua, dentro del segundo 5 cm3 de ácido bórico, dentro del tercero 5 cm3 de ácido clorhídrico y dentro del último 5 cm3 de ácido etanoico. • A cada tubo añada 3 gotas de anaranjado de metilo. Agite. Observe el color que toma el líquido contenido en cada tubo. • Repita el procedimiento, pero añadiendo 3 gotas de fenolftaleína en lugar de anaranjado de metilo. Observe el color que toma el líquido contenido en cada tubo.

Experiencia 2: Actividad química • Tome tres tubos de ensayo. Dentro del primero vierta 5 cm3 de ácido bórico, dentro del segundo 5 cm3 de ácido clorhídrico y dentro del último 5 cm3 de ácido etanoico. • Al contenido de cada tubo añada una pequeña porción de magnesio. Observe los cambios producidos e interprete los resultados.

Experiencia 3: Conductancia eléctrica y medición del pH. • Tome tres vasos de precipitados. Dentro del primero vierta ácido bórico hasta cubrir aproximadamente la mitad de la altura. Introduzca la celda de conductividad; mida la conductancia de la solución.


• Retire la celda. Enjuague adecuadamente con la ayuda de la piseta. Repita el procedimiento con los otros dos ácidos. • Repita el procedimiento con los tres ácidos pero usando el potenciómetro en la función pH. • Compare los valores de conductancia y pH de las tres soluciones. Experiencia 4: Neutralización. • Enjuague dos veces la bureta con la solución de hidróxido de sodio a emplear. Llénela con dicho reactivo. Cuide que no queden burbujas adheridas a las paredes o debajo del robinete. Enrase en el valor cero. • Registre la concentración real del reactivo, indicada en el rótulo de la botella; efectúe sus cálculos en función de este valor. Enjuague dos veces la pipeta aforada de 25 cm3 con pequeñas porciones de la solución de ácido clorhídrico a titular. • Dentro de un frasco cónico vierta, medidos mediante pipeta aforada, 20 cm3 de ácido clorhídrico. Agregue 80 cm3 de agua y 3 gotas de fenolftaleína. • Titule con la solución contenida en la bureta. Tome el robinete de manera de presionarlo hacia adentro. Agregue el reactivo con lentitud, mientras agita el frasco cónico con suavidad. • Cuando observe que la coloración rosa demora en desaparecer deje caer las gotas de reactivo con mayor lentitud. • La titulación se da por terminada al primer tinte rosa persistente. Registre el volumen gastado. • Repita el procedimiento con ácido etanoico, en lugar de ácido clorhídrico. Experiencia 5: Hidrólisis. • Tome nueve tubos de ensayo. • Prepare por separado soluciones acuosas tomando pequeñas porciones de cada una de las sales mencionadas en el subítem b y disolviendo en unos 5 cm3 de agua. • Determine el pH de cada una de las soluciones obtenidas. Transcurridos unos 20 a 30 minutos observe el aspecto del contenido de cada tubo.


Experiencia 6: Soluciones reguladoras. • Dentro de un vaso de precipitados vierta 15 cm3 de ácido etanoico y 15 cm3 de etanoato de sodio. Agite. • Determine el pH de esta solución, mediante papel indicador. • Dentro de otro vaso de precipitados vierta 10 cm3 de la solución anterior y 90 cm3 de agua. Agite. • Determine el pH de esta nueva solución, mediante papel indicador. • Transfiera 50 cm3 de esta última solución a un tercer vaso de precipitados. Agregue 0,5 cm3 de hidróxido de sodio; agite. Determine el pH. A los 50 cm3 restantes de la solución obtenida anteriormente agregue 0,5 cm3 de ácido clorhídrico; agite. Determine el pH.

Experiencia 7: Producto de solubilidad. • Enjuague dos veces la bureta con la solución de ácido clorhídrico a emplear. • Llénela con dicho reactivo. Cuide que no queden burbujas adheridas a las paredes o debajo del robinete. Enrase en el valor cero. • Registre la concentración real del reactivo, indicada en el rótulo de la botella; efectúe sus cálculos en función de este valor. • Enjuague dos veces la pipeta aforada de 25 cm3 con pequeñas porciones de la solución saturada de hidróxido de calcio a titular. • A un frasco cónico seco en su interior transfiera, mediante la pipeta aforada, 25,0 cm3 de la solución saturada de hidróxido de calcio. • Agregue 3 gotas de azul de bromofenol. Titule con ácido clorhídrico. • Tome el robinete de manera de presionarlo hacia adentro. Agregue el reactivo con lentitud, mientras agita el frasco cónico con suavidad. • Cuando observe que la coloración azul palidece deje caer las gotas de reactivo con mayor lentitud. La titulación se da por terminada cuando la solución toma coloración amarilla persistente. Registre el volumen gastado. • Con otro frasco cónico, seco en su interior, repita el procedimiento anterior sobre 25 cm3 de solución de hidróxido de calcio - cloruro de calcio.


TRABAJO PRÁCTICO N° 2 Electroquímica y equilibrio redox. Tensión superficial. Óxido – Reducción

Verificar las posibilidades de reacción entre diversos sistemas de óxido - reducción. Verificar diferentes reacciones electroquímicas en pilas galvánicas y en celdas electrolíticas y determinar experimentalmente la tensión de descomposición y del Faraday. Determinar la tensión superficial de diferentes sustancias. Materiales y equipos: 1ª parte: Tubos de ensayo de 10 cm3, papel de filtro, Gradilla, mechero, Ácido clorhídrico 1 + 4, cobre, Hierro, zinc, bromuro de potasio al 10%, cloruro mercúrico al 1%, sulfato cúprico al 10%, ioduro de potasio al 10%, clorato de potasio, almidón al 1%, tetracloruro de carbono, agua destilada. Agua de cloro: A 20 gramos de clorato de potasio agregue 20 cm3 de ácido clorhídrico concentrado. Prepare inmediatamente antes de usar. 2a parte: Probeta graduada de 100 cm3, tubo de vidrio en forma de J, puente salino de nitrato de amonio, conductores de cobre, piseta, galvanómetro, soportes y abrazaderas, electrodo de grafito, Vasos de precipitados de 100 cm3 tipo Berzelius, Nitrato mercúrico al 3,5%, sulfato cúprico al 2,5%, sulfato de zinc al 3%, zinc en placa. 3a parte: Tubo en U, electrodos de carbono, tubos de ensayo de 10 cm3, conductores de cobre, gradilla, soportes y abrazaderas, fuente de corriente continua, Ioduro de potasio al 0,8%, almidón al 1%, fenolftaleína al 0,05% en etanol de 60°.


4a parte: Voltámetro de Hoffmann, amperímetro, termómetro 0 - 60°C, voltímetro, conductores de cobre, cronómetro, fuente de corriente continua, cinta métrica, Ácido sulfúrico concentrado, agua destilada.

5ª parte: Tensiómetro de du Noüi, termómetro 0 - 60°C, Mercurio, agua destilada, acetato de etilo, acetona Procedimiento:

Experiencia 1: Óxido – Reducción. • Antes de iniciar la tarea consulte la tabla de potenciales a fin de poder predecir si se producirá reacción en cada uno de los casos que se presentan a continuación y, en aquellos en que ella ocurra, los posibles productos. • Todas las reacciones que se proponen se realizan en tubo de ensayo. • A un pequeño trozo de zinc agregue 5 cm3 de ácido clorhídrico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado, en función de los potenciales correspondientes. • A un pequeño trozo de zinc agregue 3 cm3 de agua y 2 cm3 de sulfato cúprico. Agite. Luego deje en reposo unos minutos. • Observe los cambios producidos e interprete el resultado, en función de los potenciales correspondientes. Efectúe los mismos ensayos con hierro y con cobre, en lugar de zinc. • Observe los cambios producidos e interprete los resultados, en función de los potenciales correspondientes. Compare el comportamiento de los metales ensayados. • A un pequeño trozo de cobre agregue 5 cm3 de cloruro mercúrico. Deje en reposo unos minutos. • Observe los cambios producidos e interprete el resultado, en función de los potenciales correspondientes. Deseche el líquido. Lave el metal varias veces con


agua. Séquelo mediante un papel de filtro. Transfiera a un tubo de ensayo bien seco. Caliente suavemente la base del tubo. • Observe los cambios producidos e interprete el resultado. • A 1 cm3 de bromuro de potasio agregue 4 cm3 de agua; agite. Añada 4 cm3 de agua de cloro; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. • Transfiera la mitad del contenido a otro tubo de ensayo. A uno de los tubos agregue 3 gotas de almidón; agite. Al otro tubo agregue 2 cm3 de tetracloruro de carbono. Agite vigorosamente; luego deje en reposo. Observe los cambios producidos e interprete los resultados. • Repita toda esta parte del procedimiento con

ioduro de potasio, en lugar de

bromuro. • Observe los cambios producidos e interprete los resultados; compárelos con el ensayo anterior.

Experiencia 2: Electroquímica. • Dentro de un vaso de precipitados vierta alrededor de 75 cm3 de sulfato de zinc. • Dentro de otro vaso de precipitados vierta alrededor de 75 cm3 de sulfato cúprico. • Coloque el puente salino de manera que quede en inmersión en las dos soluciones. • Ponga la placa de zinc en contacto con la solución de sulfato de zinc y el electrodo de grafito en contacto con la solución de sulfato cúprico. • Para la pila así formada prediga la polaridad, en función de los potenciales de los sistemas redox involucrados. • Conecte la placa de zinc y el electrodo de grafito al galvanómetro. • Observe los cambios producidos y el sentido de la corriente. Experiencia 3: Electrólisis de ioduro de potasio. • Llene el tubo en U con ioduro de potasio. Regule la tensión de la fuente en 6 V. • Introduzca cada electrodo en los extremos del tubo, sin que el líquido tome contacto con el cable de conexión. Prediga la reacción que se producirá en cada electrodo en función de los potenciales de los sistemas redox involucrados. Efectúe la electrólisis durante unos 10 minutos. • Mediante una pipeta transfiera una pequeña porción del líquido incoloro a un tubo de ensayo. Agregue 3 gotas de fenolftaleína.


• Transfiera luego una pequeña porción del líquido coloreado obtenido en la electrólisis a otro tubo de ensayo. Agregue 3 gotas de almidón. • Observe los cambios producidos e interprete los resultados. Experiencia 4: Determinación del valor del Faraday. • Llene el voltámetro de Hoffmann con agua, a la que debe agregar unas gotas de ácido sulfúrico. • Conecte los electrodos a la fuente. Regule la tensión en 1,0 V. • Inicie la electrólisis, mientras pone en funcionamiento el cronómetro. • Registre la corriente, que debe mantenerse constante durante toda la experiencia. • Cuando haya recogido 10 cm3 de gas en la columna más grande, detenga la electrólisis y el funcionamiento del cronómetro. Tome la temperatura y la presión ambiente. • Mida las diferencias de nivel de líquido entre la columna central y cada una de las laterales. • Para resultados más confiables efectúe el procedimiento dos veces más.

Experiencia 5: Determinación de la tensión superficial. • Colocar el tensiómetro en cero de acuerdo a las indicaciones del docente. Medir el valor de la tensión superficial de las distintas sustancias.


TRABAJO PRÁCTICO N° 3 Grupos 1 y 2 Objetivo: Observar e interpretar las propiedades químicas más importantes de los elementos de los grupos 1 y 2 de la Tabla Periódica. Materiales y equipos: Tubos de ensayo de 10 cm3, Asa de platino, gradilla, mechero, pipeta graduada de 5 cm3, trípode, pinzas de madera, tela metálica, varilla. Ácido clorhídrico concentrado, ácido acético glacial, ácido perclórico 1 + 3, amoníaco concentrado, hidróxido de sodio al 10 % , acetato de uranilo dihidrato, acetato de zinc dihidrato, agua destilada, hexanitrocobaltato(III) de sodio al 6% , cloruro de sodio, fluoruro de amonio al 10 % , etanol, hidrógenotartrato de sodio al 7 % , papel de pH, ortofosfato de sodio al 10 % , nitrato de litio al 5 % , nitrato de sodio al 5 % , nitrato de potasio al 5 % , ácido clorhídrico 1 + 4, amoníaco 1 + 1, cloruro de amonio al 27 % , cromato de potasio al 5 % , hidrógenocarbonato de sodio al 10 % , magnesio, oxalato de amonio al 10 % , nitrato de bario al 5 % , ortofosfato de sodio al 10 % , sulfato de amonio al 13 % , sulfato de berilio al 1 % , nitrato de calcio al 5 % , papel de pH, agua destilada, carbonato de amonio al 20 % (recién preparado) Preparación especial. Acetato de uranilo y zinc Disuelva 10 g de acetato de uranilo en 25 cm3 de ácido acético 1 + 5, entibie de ser necesario; diluya a 50 cm3 con agua. Disuelva 30 g de acetato de zinc en 25 cm3 de ácido acético 1 + 5 entibie de ser necesario; diluya a 50 cm3 con agua. Mezcle las dos soluciones, luego agregue 0,5 g de cloruro de sodio. Deje en reposo durante 24 h y filtre.

Procedimiento: Litio Ensayo a la llama. Aplique el procedimiento general n° 2 sobre 1 cm3 de nitrato de litio. Observe el color que adquiere la llama. Reactivo: carbonato de amonio. A 2 cm3 de nitrato de litio agregue unas gotas de amoníaco y 10 gotas de carbonato de amonio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: fluoruro de amonio. A 2 cm3 de nitrato de litio agregue unas gotas de amoníaco y 10 gotas de fluoruro de amonio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado.


Reactivo: ortofosfato de sodio. A 2 cm3 de nitrato de litio agregue unas gotas de hidróxido de sodio y 10 gotas de ortofosfato de sodio; agite. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Sodio Ensayo a la llama. Aplique el procedimiento general n° 2 sobre 1 cm3 de nitrato de sodio. Observe el color que adquiere la llama. Reactivo: acetato de uranilo y zinc. A 2 cm3 de nitrato de sodio agregue 10 gotas de acetato de uranilo y zinc. Agite con la varilla tratando de raspar las paredes del tubo; si no percibe reacción deje transcurrir unos minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Potasio Ensayo a la llama. Aplique el procedimiento general n° 2 sobre 1 cm3 de nitrato de potasio. Observe el color que adquiere la llama. Reactivo: hexanitrocobaltato(III) de sodio. A 2 cm3 de nitrato de potasio agregue unas gotas de ácido acético y 10 gotas de hexanitrocobaltato(III) de sodio. Agite con la varilla tratando de raspar las paredes del tubo; si no percibe reacción deje transcurrir unos minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: hidrógenotartrato de sodio. A 2 cm3 de nitrato de potasio agregue 10 gotas de hidrógenotartrato de sodio; si no percibe reacción agregue 1 cm3 de etanol. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: ácido perclórico. A 2 cm3 de nitrato de potasio agregue 10 gotas de ácido perclórico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Magnesio Reactivo: ácido clorhídrico. A una pequeña cantidad de magnesio agregue 2 cm3 de ácido clorhídrico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Si una vez terminada la reacción queda algún residuo, sepárelo por centrifugación; reserve el líquido para los ensayos que siguen. Reactivo: amoníaco. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue, de a gotas y agitando, el volumen de amoníaco necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe sus características e interprete el resultado. Reactivo: carbonato de amonio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue amoníaco hasta pH 9 y luego 10 gotas de carbonato de amonio; agite. Caliente en baño maría en ebullición suave durante 3 minutos; si no percibe reacción continúe calentando. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Añada luego, de a gotas y agitando, cloruro de amonio hasta disolución completa. Reactivo: ortofosfato de sodio.A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 10 gotas de ortofosfato de sodio y el volumen de amoníaco necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe los cambios producidos e interprete el resultado.


Calcio Ensayo a la llama. Aplique el procedimiento general n° 2 sobre 1 cm3 de nitrato de calcio. Observe el color que adquiere la llama. Reactivo: carbonato de amonio. A 2 cm3 de nitrato de calcio agregue 10 gotas de carbonato de amonio; agite. Caliente en baño maría en ebullición suave durante 3 minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Añada luego 5 gotas de cloruro de amonio; agite. Compare el comportamiento de los iones calcio y de los iones magnesio ante este tratamiento; exponga los fundamentos de lo que observa. Reactivo: ortofosfato de sodio. A 2 cm3 de nitrato de calcio agregue 10 gotas de ortofosfato de sodio y 3 gotas de amoníaco; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: sulfato de amonio.A 2 cm3 de nitrato de calcio agregue, de a gotas y agitando, el volumen de sulfato de amonio necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe sus características e interprete el resultado. Continúe la adición de reactivo hasta alcanzar un buen exceso. Reactivo: oxalato de amonio. A 2 cm3 de nitrato de calcio agregue 10 gotas de oxalato de amonio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: cromato de potasio. A 2 cm3 de nitrato de calcio agregue 10 gotas de cromato de potasio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Bario Ensayo a la llama. Aplique el procedimiento general n° 2 sobre 1 cm3 de nitrato de bario. Observe el color que adquiere la llama. Reactivo: carbonato de amonio. Aplique el procedimiento seguido para calcio sobre 2 cm3 de nitrato de bario. Reactivo: sulfato de amonio. A 2 cm3 de nitrato de bario agregue 5 gotas de sulfato de amonio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Agregue 15 gotas más de reactivo. Compare el comportamiento de los iones bario y de los iones calcio frente a este tratamiento; exponga los fundamentos de lo que observa. Reactivo: oxalato de amonio. Aplique el procedimiento seguido para calcio sobre 2 cm3 de nitrato de bario. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: cromato de potasio. Aplique el procedimiento seguido para calcio sobre 2 cm3 de nitrato de bario. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los iones bario y de los iones calcio frente a este tratamiento; exponga los fundamentos de lo que observa.


TRABAJO PRÁCTICO N° 4 Grupos 13 y 14 Objetivo: Observar e interpretar las propiedades químicas más importantes de los elementos de los grupos 13 y 14 de la Tabla Periódica. Materiales y equipos: Tubos de ensayo de 10 cm3, varilla, tubos de centrífuga, asa de platino, gradilla, mechero, vaso de precipitados de 250 cm3, trípode, tela metálica, pipeta graduada de 5 cm3, centrífuga, pinzas de madera, cápsula de porcelana, tubo de desprendimiento, pipeta graduada de 5 cm3, Ácido clorhídrico concentrado, ácido acético 1 + 3, ácido nítrico concentrado, ácido nítrico 1 + 4, amoníaco concentrado, hidróxido de sodio al 5 % , cloruro de sodio al 5 % , cloruro mercúrico al 1 % , acetato de sodio, hexanitrocobaltato (III) de sodio al 6% , ortofosfato de sodio al 10 % , sulfato cúprico al 10 % , tiosulfato de sodio al 2 % , ioduro de potasio al 10 % , aluminio en granallas o en virutas, estaño en granallas o en virutas, plomo, ácido clorhídrico 1 + 4, nitrato talioso al 1 % , papel de pH, fenolftaleína al 0,2 % en etanol 60°, glicerina, metanol, tetraborato de sodio (solución saturada), ácido sulfúrico concentrado, amoníaco 1 + 1, carbonato de calcio, carbonato de sodio al 1 % , nitrato de plata al 2 % , silicato de sodio al 2 % , cloruro de amonio (solución saturada), molibdato de amonio al 10 % , nitrato de bario al 5 % , tiocianato de potasio o amonio) al 1 % , cloruro estannoso al 6 % en ácido clorhídrico 3 + 2 (agregue unas granallas de estaño) Preparación especial: Polisulfuro de amonio. Sature 20 cm3 de amoníaco concentrado con sulfuro de hidrógeno, obtenido por acción de ácido clorhídrico sobre piritas, a temperatura ambiente. Agregue 1 g de azufre; agite hasta disolución. Diluya con agua hasta 100 cm3.

Procedimiento: Boro Reactivo: glicerina. A 2 cm3 de glicerina agregue 2 gotas de fenolftaleína y de a gotas y agitando, el volumen de hidróxido de sodio necesario para obtener coloración rosada tenue. A 3 gotas de tetraborato de sodio agregue 2 cm3 de agua, 2 gotas de fenolftaleína y, de a gotas y agitando, el volumen de ácido clorhídrico necesario para obtener coloración rosada tenue. Si se excedió en el ácido agregue, siempre de a gotas y agitando, tetraborato de sodio hasta alcanzar la coloración adecuada. Mezcle bien las soluciones así obtenidas. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivos: ácido sulfúrico y metanol. Dentro de una cápsula vierta 5 gotas de tetraborato de sodio. Caliente suavemente hasta sequedad. Agregue 5 gotas de ácido sulfúrico; agite de


manera de mojar el sólido. Añada 5 cm3 de metanol. Acerque la llama del mechero hasta iniciar la combustión. Observe el color que adquiere la llama e interprete el resultado. Aluminio Reactivo: ácido clorhídrico 1 + 4. A una pequeña cantidad de aluminio agregue 10 gotas de ácido clorhídrico. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Una vez terminada la reacción agregue 2 cm3 de agua; agite. Si queda algún residuo sepárelo por centrifugación; reserve el líquido. Reactivo: amoníaco. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue de a gotas y agitando, el volumen de amoníaco necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Caliente en baño maría en ebullición durante 3 minutos. Observe las características e interprete el resultado. Reactivo: ortofosfato de sodio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 3 gotas de amoníaco y acetato de sodio hasta pH 3 - 4. Añada 10 gotas de ortofosfato de sodio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: ácido nítrico 1 + 1. A una pequeña cantidad de aluminio agregue 10 gotas de ácido nítrico. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los ácidos nítrico y clorhídrico frente a este metal. Reactivo: hidróxido de sodio. A una pequeña cantidad de aluminio agregue 10 gotas de hidróxido de sodio. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Una vez terminada la reacción agregue 2 cm3 de agua; agite. Si queda algún residuo sepárelo por centrifugación; reserve el líquido. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue, de a gotas y agitando, el volumen de ácido acético necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Caliente en baño maría en ebullición durante 3 minutos. Observe las características e interprete el resultado. Reactivo: sulfato cúprico. A una pequeña cantidad de aluminio agregue 0,5 cm3 de sulfato cúprico. Deje en contacto durante 5 minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Talio Ensayo a la llama. Aplique el procedimiento general n° 2 sobre 1 cm3 de nitrato talioso. Observe el color que adquiere la llama. Reactivo: ácido clorhídrico. A 1 cm3 de nitrato talioso agregue 3 gotas de ácido clorhídrico; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Caliente en baño maría en ebullición durante 5 minutos. Observe los cambios producidos. Reactivo: ioduro de potasio. A 1 cm3 de nitrato talioso agregue el volumen de ioduro de potasio necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe sus características e interprete el resultado. Centrifugue (procedimiento general n° 3) y lave el sólido dos veces con agua; deseche el líquido. Añada al sólido 20 gotas de tiosulfato de sodio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado.


Reactivo: hexanitrocobaltato (III) de sodio. A 1 cm3 de nitrato talioso agregue 4 gotas de hexanitrocobaltato (III) de sodio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Carbono Equilibrio carbonato - hidrógenocarbonato. A 2 cm3 de carbonato de sodio agregue 2 gotas de fenolftaleína; agite. Haga burbujear, a través de un tubo de desprendimiento dióxido de carbono obtenido por reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico hasta que el color del indicador palidezca. Interprete el resultado. A la solución así obtenida agregue 5 gotas de cloruro de bario y 3 gotas de amoníaco; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reconocimiento de tiocianato. A 10 gotas de tiocianato de potasio agregue 10 gotas de nitrato de plata; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Centrifugue, lave con agua; deseche el líquido. Divida el sólido en dos porciones. A la primera porción agregue 3 gotas de ácido nítrico; agite. A la segunda porción agregue 3 gotas de amoníaco 1 + 1; agite. Compare el comportamiento del precipitado ante el amoníaco y el ácido nítrico. Silicio Reactivo: cloruro de amonio. A 5 gotas de silicato de sodio agregue 5 gotas de cloruro de amonio; agite. Cubra la boca del tubo con un papel de pH. Caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: nitrato de plata. A 5 gotas de silicato de sodio agregue 2 gotas de nitrato de plata. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: molibdato de amonio - cloruro estannoso. A 5 gotas de silicato de sodio agregue 5 gotas de molibdato de amonio; agite. Añada, de a gotas y agitando, el volumen de ácido clorhídrico necesario para llevar a neutralidad. Agregue luego 5 gotas de cloruro estannoso; agite. Si la solución resulta muy ácida, agregue hidróxido de sodio hasta neutralidad. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Estaño Reactivo: ácido clorhídrico 1 + 4. A una pequeña cantidad de estaño agregue 10 gotas de ácido clorhídrico; agite. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Una vez terminada la reacción agregue 2 cm3 de agua; agite. Si queda algún residuo sepárelo por centrifugación; reserve el líquido para los ensayos que siguen. Reactivo: hidróxido de sodio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue, de a gotas y agitando, el volumen de hidróxido de sodio necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe sus características e interprete el resultado. Continúe la adición de reactivo hasta alcanzar un buen exceso. Observe los cambios producidos e interprete el resultado.


Reactivo: cloruro mercúrico. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 2 gotas de cloruro mercúrico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: agua. Al líquido remanente agregue 2 cm3 de agua. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: ácido nítrico 1 + 4. A una pequeña cantidad de estaño agregue 10 gotas de ácido nítrico diluido; agite. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: ácido nítrico concentrado. A una pequeña cantidad de estaño agregue 10 gotas de ácido nítrico concentrado; agite. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los ácidos nítrico (concentrado y diluido) y clorhídrico frente a este metal. Plomo Reactivo: ácido clorhídrico. A una pequeña cantidad de plomo agregue 10 gotas de ácido clorhídrico; agite. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento del plomo, del estaño y del aluminio frente a este tratamiento. Reactivo: ácido nítrico concentrado. A una pequeña cantidad de plomo agregue 10 gotas de ácido nítrico; agite. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los ácidos nítrico y clorhídrico frente a es te metal. Una vez terminada la reacción agregue 2 cm3 de agua; agite. Separe el residuo por centrifugación; reserve el líquido para los ensayos que siguen. Reactivo: hidróxido de sodio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue, de a gotas y agitando, el volumen de hidróxido de sodio necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe sus características e interprete el resultado. Continúe la adición de reactivo hasta alcanzar un buen exceso. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los iones plomo, aluminio y estaño frente a este reactivo. Reactivo: cloruro de sodio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 5 gotas de cloruro de sodio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Caliente en baño maría en ebullición durante 5 minutos. Observe los resultados. Compare el comportamiento de los iones plomo y talioso frente a los iones cloruro (en frío y en caliente). Reactivo: ioduro de potasio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue el volumen de ioduro de potasio necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Centrifugue (procedimiento general n° 3), lave el sólido dos veces con agua deseche el líquido. Añada al sólido, de a gotas y agitando, tiosulfato de sodio hasta disolución completa. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Por último caliente en baño maría durante unos minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los iones plomo y talioso frente a este tratamiento.


TRABAJO PRÁCTICO N° 5 Grupos 15, 16 y 17 Objetivo: Observar e interpretar las propiedades químicas más importantes de los elementos de los grupos 15, 16 y 17 de la Tabla Periódica. Materiales y equipos: Tubos de ensayo de 10 cm3, espátula, gradilla, pipeta graduada de 5 cm3, mechero, varilla, pinzas de madera, trípode, Ácido clorhídrico concentrado, ácido acético 1 + 3, ácido clorhídrico 1 + 4, ácido nítrico 1 + 4, ácido sulfúrico 1 + 4, ácido sulfúrico concentrado, amoníaco concentrado, hidróxido de sodio al 10 % , arsenito de sodio al 1,5 % , cloruro mercúrico al 1%, nitrato de plata al 2 % , sulfato cúprico al 10 % , hidrógenoortoarseniato de sodio al 4 % , hidrógenoortofosfito de sodio al 2 % , permanganato de potasio al 3,2 % , nitrato de bario al 5 % , iodo al 1,2 % en ioduro de potasio al 2 % , hidrógenoortofosfato de sodio, ioduro de potasio al 10 % , hidrógenocarbonato de sodio, nitrito de sodio, sulfato de hidrazonio, papel de pH, hidróxido de bario al 6 % , agua oxigenada al 3 % , cloruro crómico al 27 % , dióxido de selenio o ácido selenioso al 1 % , sulfito de sodio, sulfato manganoso al 2,5 % , tioacetamida al 10 % , tiosulfato de sodio al 2 % , persulfato de potasio, ioduro de potasio, bismuto, bromato de potasio, bromuro de potasio, clorato de potasio , cloruro de sodio, dióxido de manganeso, fluoruro de sodio, hipoclorito de sodio concentrado, acetato de plomo al 2 % (agregue unas gotas de ácido acético), cloruro estannoso al 6 % en ácido clorhídrico 3 + 2 (agregue unas granallas de estaño), papel impregnado en ioduro de potasio – almidón, papel impregnado en dicromato de potasio (solución ácida)

Procedimiento: Nitrógeno Poder reductor del sulfato de hidrazonio. A 10 gotas de sulfato cúprico agregue una pequeña cantidad de sulfato de hidrazonio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 10 gotas de sulfato cúprico agregue el volumen de amoníaco necesario para producir la redisolución del precipitado que aparece; añada luego una pequeña cantidad de sulfato de hidrazonio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare con los dos ensayos anteriores. A 10 gotas de nitrato de plata agregue el volumen de amoníaco necesario para producir la redisolución del precipitado que aparece; añada luego una pequeña cantidad de sulfato de hidrazonio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado.


Reacciones de óxido - reducción con nitrito de potasio. A una pequeña cantidad de nitrito de sodio agregue 10 gotas de ioduro de potasio y 2 gotas de ácido sulfúrico; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A una pequeña cantidad de nitrito de sodio agregue 20 gotas de hidróxido de sodio y una granalla de aluminio; agite. Caliente suavemente sobre tela metálica. Cubra la boca del tubo con una papel de pH. Observe los cambios producidos e interprete los resultados. A una pequeña cantidad de nitrito de sodio agregue 10 gotas de permanganato de potasio y 2 gotas de ácido sulfúrico; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare con los ensayos anteriores. Fósforo Propiedades químicas de algunos compuestos del fósforo. A 10 gotas de hidrógeno ortofosfito de sodio agregue 10 gotas de nitrato de plata; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 10 gotas de permanganato de potasio agregue 2 gotas de ácido acético y 10 gotas de hidrógenoortofosfito de sodio; agite. Observe si se producen cambios. Caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 5 gotas de hidrógeno ortofosfato de sodio agregue 10 gotas de nitrato de plata; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Arsénico Propiedades químicas de algunos compuestos del arsénico. A 10 gotas de arsenito de sodio agregue 5 gotas de nitrato de plata; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 3 gotas de cloruro estannoso agregue 10 gotas de arsenito de sodio. Caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 10 gotas de arsenito de sodio agregue una pequeña cantidad de hidrógeno carbonato de sodio; agite hasta disolución. Añada luego 10 gotas de iodo; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 10 gotas de hidrógeno ortoarseniato de sodio agregue 5 gotas de nitrato de plata; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 10 gotas de hidrógeno ortoarseniato de sodio agregue 2 gotas de ácido sulfúrico y 10 gotas de ioduro de potasio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare con la reacción anterior.

Bismuto Reactivo: ácido clorhídrico. A una pequeña cantidad de bismuto agregue 10 gotas de ácido clorhídrico; agite. Caliente suavemente sobre tela metálica durante 5 minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento del bismuto con el de los otros metales comprendidos en este Trabajo Práctico frente a este reactivo.


Reactivo: ácido nítrico concentrado. A una pequeña cantidad de bismuto agregue 10 gotas de ácido nítrico. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento del ácido nítrico con el del ácido clorhídrico frente a este metal; exponga los fundamentos de lo que observa. Una vez terminada la reacción agregue 3 cm3 de agua; agite. Si queda algún residuo sepárelo por centrifugación; reserve el líquido para los ensayos que siguen. Reactivo: hidróxido de sodio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue, de a gotas y agitando, el volumen de hidróxido de sodio necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe sus características e interprete el resultado. Centrifugue (procedimiento general n° 3), lave el sólido dos veces con agua; deseche el líquido. Añada al sólido 10 gotas de agua oxigenada; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: tiourea. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 5 gotas de tiourea; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: cloruro estannoso. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue, de a gotas y agitando, el volumen de hidróxido de sodio necesario para que aparezca precipitado. Centrifugue (procedimiento general n° 3) y deseche el líquido. Añada al sólido 2 gotas de cloruro estannoso; si se produce disolución agregue 2 gotas más de hidróxido de sodio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: agua. Al líquido remanente agregue 2 cm3 de agua. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: cloruro mercúrico. A una pequeña cantidad de bismuto agregue 10 gotas de cloruro mercúrico. Deje en contacto 5 minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado.

Oxígeno Reacciones de óxido - reducción del peróxido de hidrógeno. A 20 gotas de agua oxigenada agregue 2 cm3 de agua, 2 gotas de ácido sulfúrico y unos cristales de ioduro de potasio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 20 gotas de agua oxigenada agregue 2 cm3 de agua, 5 gotas de hidróxido de sodio y 5 gotas de cloruro crómico; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 20 gotas de agua oxigenada agregue 2 cm3 de agua, 2 gotas de ácido sulfúrico y 5 gotas de permanganato de potasio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 20 gotas de agua oxigenada agregue 2 cm3 de agua, 10 gotas de hidróxido de bario y 10 gotas de nitrato de plata; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento del peróxido de hidrógeno en estos cuatro ensayos.


Azufre Propiedades químicas de algunos de los compuestos del azufre. A 10 gotas de sulfato manganoso agregue 3 gotas de tioacetamida; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 10 gotas de tiosulfato de sodio agregue 5 gotas de acetato de plomo; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Disuelva unos cristales de persulfato de potasio en 2 cm3 de agua. Caliente a ebullición durante algunos minutos. Agregue 3 gotas de nitrato de bario. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Agregue 2 gotas de ácido clorhídrico. Observe si se producen cambios. Compare con los resultados del ensayo anterior. A 10 gotas de sulfato manganoso agregue 2 gotas de nitrato de plata, 2 gotas de ácido sulfúrico y unos cristales de persulfato de potasio; agite. Caliente a ebullición durante unos minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Selenio A 10 gotas de dióxido de selenio agregue 2 gotas de ácido clorhídrico y unos cristales de sulfito de sodio; agite. Caliente en baño maría en ebullición durante 1 minuto. Deje enfriar. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 10 gotas de dióxido de selenio agregue 5 gotas de sulfato cúprico; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Halogenuros Actividad como reductores. A una pequeña cantidad de fluoruro de sodio agregue 10 gotas de ácido sulfúrico. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Cubra la boca del tubo con un papel de pH. Observe los cambios producidos e interprete los resultados. Haga lo mismo con cloruro de sodio, bromuro de potasio y ioduro de potasio. Observe los cambios producidos e interprete los resultados. Repita los ensayos de bromuro y de ioduro, pero añadiendo 2 cm3 de tetracloruro de carbono. Oxoaniones Reactivo: nitrato de plata. A 5 gotas de hipoclorito de sodio agregue 1 cm3 de agua y 5 gotas de nitrato de plata. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Disuelva una pequeña cantidad de clorato de potasio en 1 cm3 de agua; agregue 5 gotas de nitrato de plata. Observe si se producen cambios. Agregue una pequeña cantidad de nitrito de sodio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Disuelva una pequeña cantidad de bromato de potasio en 1 cm3 de agua; agregue 5 gotas de nitrato de plata. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los iones bromato con el de los iones clorato e hipoclorito frente a este reactivo.


Reactivo: acetato de plomo. En un tubo de centrífuga vierta 5 gotas de hipoclorito de sodio; agregue 1 cm3 de agua y 5 gotas de acetato de plomo. Centrifugue, lave con agua; deseche el líquido. Proponga alguna reacción que permita comprobar que el producto obtenido es dióxido de plomo.


TRABAJO PRÁCTICO N° 6 Elementos de transición y complejos Objetivo: Observar e interpretar las propiedades químicas más importantes de los elementos de transición y los complejos.

Materiales y equipos: Tubos de ensayo de 10 cm3, pipeta graduada de 5 cm3, tubos, asa de cobre, vaso de precipitados de 250 cm3, centrífuga, Ácido clorhídrico concentrado, ácido clorhídrico 1 + 4, ácido nítrico concentrado, ácido nítrico 1 + 4, ácido sulfúrico concentrado, ácido sulfúrico 1 + 4, hidróxido de sodio al 10 % , amoníaco 1 + 1, agua oxigenada al 3 % , cromato de potasio al 5 % , hexacianoferrato (II) de potasio al 1 % , hexacianoferrato (III) de potasio al 1 % , metavanadato de sodio al 15 % , molibdato de amonio al 10 % , permanganato de potasio al 3 % , periodato de potasio, sulfato manganoso al 15 % , sulfato titánico al 15 % , tioacetamida al 10 % , cobre en virutas y en lámina, hierro en virutas, mercurio, zinc en granallas o en virutas, alcohol pentílico (amílico), ácido acético glacial, papel de pH, pirofosfato tetrasódico, tiocianato de potasio o de amonio, cloruro de sodio al 5 % , cloruro mercúrico al 1 % , acetato de cobalto(II), acetato de sodio, permanganato de potasio al 6 % , nitrato de plata al 2 , nitrato de cobalto al 2 % , sulfato cúprico al 10 % . Preparación especial: solución reguladora de pH 5. Disuelva 56 g de acetato de sodio en 75 cm3 de agua y agregue 25 cm3 de ácido acético.

Procedimiento: Hierro Reactivo: ácido sulfúrico 1 + 4. A una pequeña cantidad de hierro agregue 2 cm3 de ácido sulfúrico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Si una vez terminada la reacción queda algún residuo, sepárelo por centrifugación; reserve el líquido para los ensayos que siguen. Tenga todo preparado para efectuarlos de inmediato para una mejor percepción de los resultados. Reactivo: hexacianoferrato(III) de potasio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 3 gotas de hexacianoferrato(III) de potasio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Añada de a gotas y agitando, el volumen de hidróxido de sodio necesario para hacer desaparecer la coloración azul. Observe los cambios producidos e interprete el resultado.


Reactivo: cobre. Sobre una laminilla de cobre vierta 3 gotas del líquido reservado. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: ácido sulfúrico concentrado. A una pequeña cantidad de hierro agregue 10 gotas de ácido sulfúrico. Caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Una vez terminada la reacción agregue lentamente 2 cm3 de agua; agite. Si queda algún residuo sepárelo por centrifugación y reserve el líquido para los ensayos que siguen. Reactivo: hexacianoferrato (III) de potasio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 3 gotas de hexacianoferrato(III) de potasio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare con el ensayo realizado anteriormente con el mismo reactivo. Añada 10 gotas de agua oxigenada; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: ácido nítrico 1 + 4. A una pequeña cantidad de hierro agregue 2 cm3 de ácido nítrico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Si una vez terminada la reacción queda algún residuo, sepárelo por centrifugación; reserve el líquido para los ensayos que siguen. Tenga todo preparado para efectuarlos de inmediato para una mejor percepción de los resultados. Reactivo: ácido nítrico 1 + 1. A una pequeña cantidad de hierro agregue 2 cm3 de ácido nítrico. Caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Si una vez terminada la reacción queda algún residuo, sepárelo por centrifugación; reserve el líquido para los ensayos que siguen. Reactivo: tiocianato de potasio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 1 cm3 de agua y unos pocos cristales de tiocianato de potasio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare con el ensayo efectuado anteriormente con el mismo reactivo. Cobre Reactivo: ácido clorhídrico concentrado. Ponga una asa de cobre en contacto con 10 gotas de ácido clorhídrico. Caliente suavemente sobre tela metálica. Someta el asa a la llama. Observe el color que adquiere la llama e interprete el resultado. Reactivo: ácido sulfúrico concentrado. A una pequeña cantidad de cobre agregue 10 gotas de ácido sulfúrico. Cubra la boca del tubo con un papel impregnado con cromato de potasio. Caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos en el papel y en el contenido del tubo e interprete los resultados. Si una vez terminada la reacción queda algún residuo, sepárelo por centrifugación; reserve el líquido para los ensayos que siguen. Reactivo: hierro. Al líquido reservado agregue, de a gotas y agitando, amoníaco de manera de reducir la acidez hasta pH 5 - 7. Introduzca un trozo de hierro limpio y deje en contacto durante 5 minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare con el ensayo realizado con iones hierro (II) en contacto con una laminilla de cobre. Reactivo: ácido nítrico 1 + 1. A una pequeña cantidad de cobre agregue 10 gotas de ácido nítrico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Una vez terminada la


reacción agregue 2 cm3 de agua; agite. Si queda algún residuo sepárelo por centrifugación; reserve el líquido para los ensayos que siguen. Reactivo: hidróxido de sodio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue el volumen de hidróxido de sodio necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe sus características e interprete el resultado. Reactivo: hexacianoferrato(II) de potasio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 3 gotas de hexacianoferrato(II) de potasio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Añada 15 gotas de hidróxido de sodio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Zinc Reactivo: ácido sulfúrico 1 + 4. A una pequeña cantidad de zinc agregue 10 gotas de ácido sulfúrico. Cubra la boca del tubo con un papel impregnado con cromato de potasio. Observe los cambios producidos en el papel y en el contenido del tubo e interprete el resultado. Una vez terminada la reacción agregue 2 cm3 de agua; agite. Si queda algún residuo sepárelo por centrifugación; reserve el líquido para los ensayos que siguen. Reactivo: hidróxido de sodio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue, de a gotas y agitando, el volumen de hidróxido de sodio necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe sus características e interprete el resultado. Continúe la adición del reactivo hasta alcanzar un buen exceso. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los iones zinc, aluminio, estaño y plomo frente a este reactivo. Reactivo: hexacianoferrato(II) de potasio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 3 gotas de hexacianoferrato(II) de potasio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los iones zinc y cobre(II) frente a este reactivo. Reactivo: ácido sulfúrico concentrado. A una pequeña cantidad de zinc agregue 10 gotas de ácido sulfúrico. Cubra la boca del tubo con un papel impregnado con cromato de potasio. Observe los cambios producidos en el papel y en el contenido del tubo e interprete los resultados. Compare con el tratamiento efectuado con ácido sulfúrico 1 + 4. Reactivo: ácido nítrico 1 + 4. A una pequeña cantidad de zinc agregue 10 gotas de ácido nítrico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: ácido nítrico 1 + 1. A una pequeña cantidad de zinc agregue 10 gotas de ácido nítrico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare con el tratamiento efectuado con ácido nítrico 1 + 4. Reactivo: hidróxido de sodio. A una pequeña cantidad de zinc agregue 10 gotas de hidróxido de sodio. De ser necesario caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Una vez terminada la reacción agregue 2 cm3 de agua; agite. Si queda algún residuo sepárelo por centrifugación y reserve el líquido para los ensayos que siguen.


Reactivo: ácido clorhídrico 1 + 4. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue, de a gotas y agitando, el volumen de ácido clorhídrico necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe sus características e interprete el resultado. Reactivo: tioacetamida (sulfuro de hidrógeno). A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 10 gotas de tioacetamida; agite. Caliente en baño maría en ebullición durante 5 minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Mercurio Reactivo: ácido clorhídrico concentrado. A unas gotas de mercurio agregue 10 gotas de ácido clorhídrico. Caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: ácido sulfúrico concentrado. A unas gotas de mercurio agregue 10 gotas de ácido sulfúrico. Cubra la boca del tubo con un papel impregnado con cromato de potasio. Caliente suavemente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos en el papel y en el contenido del tubo e interprete los resultados. Una vez terminada la reacción agregue lentamente 2 cm3 de agua. Transfiera la fase acuosa a otro tubo; resérvela para los ensayos que siguen. Reactivo: cobre. Sobre una laminilla de cobre vierta tres gotas del líquido reservado. Manteniendo en contacto durante 5 minutos. Observe los cambios producidos e interprete los resultados. Compare el comportamiento de los iones mercurio e hierro frente a este tratamiento. Reactivo: ioduro de potasio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 2 gotas de ioduro de potasio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: ácido nítrico 1 + 1. A unas gotas de mercurio agregue 10 gotas de ácido nítrico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Una vez terminada la reacción agregue 2 cm3 de agua. Transfiera la fase acuosa a otro tubo; resérvela para los ensayos que siguen. Reactivo: ácido clorhídrico 1 + 4. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 5 gotas de ácido clorhídrico. Centrifugue (procedimiento general n° 3), lave el sólido dos veces con agua; deseche el líquido. Suspenda el sólido en 2 cm3 de agua; divida en porciones pequeñas. A una de ellas agregue 2 gotas de ioduro de potasio; agite. Mantenga en contacto 5 minutos. Observe los cambios producidos e interprete los resultados. Continúe la adición de reactivo hasta alcanzar un buen exceso. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A otra porción agregue 2 gotas de cromato de potasio; agite. Caliente en baño maría en ebullición durante 5 minutos. bserve los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: hidróxido de sodio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue, de a gotas y agitando, el volumen de hidróxido de sodio necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe sus características e interprete el resultado. Reactivo: ácido nítrico concentrado. A unas gotas de mercurio agregue 10 gotas de ácido nítrico. Caliente sobre tela metálica suavemente. Observe los cambios producidos e


interprete el resultado. Una vez terminada la reacción agregue 2 cm3 de agua. Transfiera la fase acuosa a otro tubo; resérvela para los ensayos que siguen. Reactivo: ácido clorhídrico 1 + 4. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue 1 cm3 de ácido clorhídrico. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Caliente hasta sequedad; deje enfriar. Repita la adición de ácido clorhídrico y el calentamiento a sequedad por lo menos dos veces más para asegurar la desaparición de los vapores pardos. Agregue 1 cm3 de ácido clorhídrico y 1 cm3 de agua; agite. Divida en dos porciones iguales. A una de ellas agregue 2 gotas de ioduro de potasio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare con los resultados obtenidos anteriormente con el mismo reactivo, pero con diferentes tratamientos del mercurio. A la porción restante agregue 2 gotas de cloruro estannoso. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: hidróxido de sodio. A 0,5 cm3 del líquido reservado agregue el volumen de hidróxido de sodio necesario para que aparezca precipitado o turbiedad. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare con el resultado obtenido anteriormente con el mismo reactivo, pero con diferente tratamiento del mercurio. Reactivo: carbonato de sodio. Caliente a sequedad el remanente del líquido reservado; deje enfriar. Agregue 1 g de carbonato de sodio; mezcle bien. Caliente suavemente el contenido del tubo. Observe los cambios producidos sobre las paredes del tubo e interprete el resultado. Compuestos del manganeso y del cromo Reactivo: hidróxido de sodio. A 10 gotas de permanganato de potasio agregue una o dos lentejas de hidróxido de sodio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Añada, de a gotas y agitando, ácido sulfúrico 1 + 4 hasta reaparición de color púrpura. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 10 gotas de cromato de potasio agregue 2 cm3 de hidróxido de sodio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los iones cromato y permanganato frente a este reactivo. Reactivo: ioduro de potasio. A 10 gotas de permanganato de potasio agregue 2 gotas de hidróxido de sodio y 20 gotas de ioduro de potasio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. A 10 gotas de cromato de potasio agregue 2 gotas de hidróxido de sodio y 20 gotas de ioduro de potasio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compare el comportamiento de los iones cromato y permanganato frente a este tratamiento. Reactivo: periodato de potasio. A 10 gotas de sulfato manganoso agregue 3 gotas de ácido sulfúrico 1 + 4 y unos cristales de periodato de potasio. Caliente suavamente sobre tela metálica. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Reactivo: agua oxigenada. A 10 gotas de sulfato manganoso agregue 2 gotas de hidróxido de sodio y 10 gotas de agua oxigenada. Observe los cambios producidos e interprete el resultado.


Descomposición del cromato de amonio. Sobre una tela metálica coloque alrededor de 5 g de cromato de amonio. Acerque la llama del mechero hasta que se inicie la reacción. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Compuestos de cromo, molibdeno, titanio y vanadio en su mayor estado de oxidación. A 5 gotas de cromato de potasio agregue 2 gotas de ácido sulfúrico 1 + 4; 1 cm3 de alcohol pentílico y 5 gotas de agua oxigenada; agite. Observe los cambios e interprete el resultado. A 5 gotas de molibdato de amonio agregue 2 gotas de ácido sulfúrico 1 + 4 y 5 gotas de agua oxigenada. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Proceda de la misma manera con 5 gotas de sulfato titánico. A 5 gotas de metavanadato de sodio agregue 2 gotas de ácido sulfúrico 1 + 4 y de a gotas y agitando, el agua oxigenada hasta aparición de coloración amarilla. Efectúe las observaciones pertinentes e interprete el resultado. Complejos de plata Tome tres tubos de ensayo; vierta en cada uno 10 gotas de nitrato de plata. Al primero añada 5 gotas de cloruro de sodio, al segundo 15 gotas de cianuro de potasio y 5 gotas de cloruro de sodio y al tercero 15 gotas de cianuro de potasio y 5 gotas de tioacetamida. Agite. Observe los cambios producidos e interprete los resultados. Complejos de cobre A 5 gotas de sulfato cúprico agregue 3 gotas de amoníaco; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Tome tres tubos de ensayo; vierta en cada uno 5 gotas de sulfato cúprico. Al primero agregue 3 gotas de tioacetamida, al segundo 3 gotas de amo níaco y 3 gotas de tioacetamida, al tercero 40 gotas de cianuro de potasio y 4 gotas de tioacetamida. Agite. Observe los cambios producidos e interprete los resultados. Complejos de cobalto A 10 gotas de nitrato de cobalto agregue 10 gotas de ácido clorhídrico; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Agregue, de a gotas y agitando, agua hasta no percibir más cambios. Observe los efectos debidos a la dilución e interprete el resultado. A 10 gotas de nitrato de cobalto agregue 2 gotas de ácido clorhídrico y unos cristales de tiocianato de potasio; agite. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Agregue, de a gotas y agitando, agua hasta no percibir más cambios. Observe los efectos debidos a la dilución e interprete el resultado. Complejos de mercurio A 10 gotas de cloruro mercúrico agregue unos cristales de tiocianato de potasio; agite. Añada luego unos cristales de acetato de cobalto. Agite; con la varilla frote las


paredes del tubo durante algunos minutos. Observe los cambios producidos e interprete el resultado. Complejos de manganeso A 10 gotas de sulfato manganoso agregue unos cristales de pirofosfato tetrasódico y ajuste a pH 6 - 7 con ácido sulfúrico. Añada 15 gotas de permanganato de potasio. Observe los cambios producidos e interprete el resultado.

Trabajos Prácticos de Química General e Inorgánica

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