Tollens
El reactivo de Tollens es un complejo acuoso de diamina-plata, presentado usualmente bajo la forma de nitrato. Recibe ese nombre en reconocimiento reconocimiento al químico alemán Bernhard Tollens. Tollens .
Usos[editar ] El complejo diamina-plata(I) diamina-plata(I) es un agente oxidante, reduciéndose a plata metálico, que en un vaso de reacción limpio, forma un "espejo de plata". Éste es usado para verificar la presencia de aldehídos, que son oxidados a ácidos carboxílicos. Una vez que ha sido identificado un grupo carbonilo en la molécula orgánica usando 2,4dinitrofenilhidrazina (también conocido como el reactivo de Brady o 2,4-DNPH), el reactivo de Tollens puede ser usado para discernir si el compuesto es una cetona o un aldehído aldehído.. Al agregar el aldehído o la cetona al reactivo de Tollens, ponga el tubo de ensayo en un baño María tibio. Si el reactivo es un aldehído, el test de Tollens resulta en un espejo de plata. En otro caso, puede formarse o no un espejo amarillento. El reactivo de Tollens es también un test para alquinos con el enlace triple en la posición 1. En este caso se forma un precipitado amarillo de acetiluro de plata.
Preparación en el laboratorio [editar ] Añadir 2 gotas gotas de una disolución disolución de NaOH al 5% a 1 mL de de disolución acuosa acuosa de AgNO3 al 5%. Agitar el tubo y añadir gota a gota y con agitación NH 3 2M, hasta que se consiga disolver el precipitado de AgOH, que previamente se había formado.
Seguridad[editar ] El reactivo debe ser preparado en el momento y nunca almacenado por más de un par de horas. Después de realizar el test, la mezcla resultante debe ser acidificada con ácido diluido antes de ser desechada. Estas precauciones precauciones previenen la formación del altamente explosivo fulminato de plata, plata , que es fundamentalmente, AgCNO.
Reactivo de Fehling El reactivo de Fehling, es una disolución descubierta por el químico alemán Hermann von Fehling en 18491 y que se utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores.. reductores El licor de Fehling consiste en dos soluciones acuosas: acuosas:
Sulfato cúprico cristalizad cristalizado, o, 35 g; agua destilada, destilada , hasta 1000 ml. Sal de Seignette (tartrato mixto de potasio y sodio), 173 g; solución de hidróxido de sodio al 40 %, 3 g; agua, hasta 500 ml.
Ambas se guardan guardan separadas separadas hasta el momento momento de su uso para evitar la precipitación del hidróxido de cobre (II). (II) . El ensayo con el licor de Fehling se fundamenta en el poder reductor del grupo carbonilo de un aldehído aldehído.. Éste se oxida a un ácido carboxílico y reduce la sal de cobre (II) en medio alcalino a óxido de cobre(I), cobre(I) , que forma un precipitado de color rojo. Un aspecto importante de esta reacción es que la forma aldehído puede detectarse fácilmente
aunque exista en muy pequeña cantidad. Si un azúcar reduce el licor de Fehling a óxido de cobre (I) rojo, se dice que es un azúcar reductor. Esta reacción se produce en medio alcalino fuerte, por lo que algunos compuestos no reductores pueden enolizarse dando lugar a un falso positivo.
Lugol El lugol o disolución de Lugol es una disolución de yodo molecular I2 y yoduro potásico KI en agua destilada. Se preparó por primera vez en 1829 y recibe su nombre en honor al médico francés Jean Guillaume Auguste Lugol. Este producto se emplea frecuentemente como desinfectante y antiséptico, para la desinfección de agua en emergencias y como un reactivo para la prueba del yodo en análisis médicos y de laboratorio. También se ha usado para cubrir deficiencias de yodo; sin embargo, se prefiere el uso de yoduro potásico puro debido a la ausencia de yodo diatómico, forma molecular cuyo consumo puede resultar tóxico.
Fórmula[editar ] Consiste en 20 gramos de yodo diatómico y 40 gramos de yoduro potásico, disueltos en un litro de agua destilada. El yoduro potásico facilita la disolución del yodo diatómico, debido a la formación de iones triyoduro I3-. No debe confundirse el lugol con la tintura de yodo, que consiste en yodo diatómico y sales de yodo disueltos en una mezcla de agua y alcohol etílico (etanol). La disolución de Lugol no contiene alcohol.
Aplicaciones[editar ] Se emplea para detectar la presencia de almidón en alimentos.
En microbiología se emplea en la tinción de Gram para retener el colorante cristal violeta. El I2 entra en las células y forma con el colorante cristal violeta un complejo insoluble en agua.
Quiste de Giardia con tinción de lugol
También se utiliza como contraste visual en parasitología. Se utiliza esta disolución como indicador en la prueba del yodo, que sirve para identificar polisacáridos como los almidones, glucógeno y ciertas dextrinas, formando un complejo de inclusión termolábil que se caracteriza por presentar distintos colores
según las ramificaciones que presente la molécula de polisacárido. El lugol no reacciona con azúcares simples como la glucosa o la fructosa. Se puede usar como un colorante para células, haciendo el núcleo celular más visible en microscopías y para preservar muestras de fitoplancton. En una colposcopia, la disolución de Lugol se utiliza en la prueba de Schiller en busca de tejido vaginal canceroso. Se puede usar la disolución de Lugol para observar la forma en la que la membrana celular hace ósmosis, fagocitosis y difusión. Se usa el lugol en la preparación prequirúrgica de las intervenciones tiroideas, debido a que inhibe la secreción de la hormona tiroidea y reduce la pérdida de sangre en las tiroidectomías de pacientes con la enfermedad de Graves Basedow.1 Sin embargo, resulta ineficaz en pacientes sin hipertiroidismo o que ya han sido tratados con fármacos antitiroideos y T4.2
