SOLUCIONES DE EJERCICIOS GUIA DE LA PRACTICA 2 DE QUINTO DE SECUNDARIA FACTORES DE CONVERSION 1.- Se compra una partida de 80 galones (americanos) de acido sulfúrico, de densidad 1,04 3
onzas/pulg , pagándose a 18 bolivianos el kilogramo. Calcular el costo total de esta partida. Resp.- 9806,6 Solución.Si leemos el problema extraemos los datos que los he subrayado, luego aplicamos factores factores de conversión, nuestro dato de partida son los 80 galones porque eso es l o que compramos, entonces 1ro
2do
3ro 3
80 galones USA x 3.7853 L x 1 pul 1 galon USA
0,0164 L
4to
x 1.04 oz x 28,35 g 3
1 pulg
1 oz
5to x 1 kg
6to x
1000 g
18 Bs
= 9806.56Bs
1 kg
1ro.- Convertimos los galones USA a Litros, utilizando la equivalencia de las tablas. 2do.- Convertimos los litros a pies cúbicos para poder utilizar la densidad que me permite pasar pasar a onzas. 3ro.- utilizo la densidad del acido sulfúrico, sulfúrico, que nos da el problema el cual nos indica que que 1 pulgada cubica contiene
1.04 onzas.
4ro.- Convertimos a gramos utilizando la equivalencia que está en las tablas. 5to.- Luego convertimos a kilogramos para poder utilizar el dato que nos dice que que 1 kg de acido sulfúrico cuesta 18 Bs y así poder llegar al costo que se mide en dinero en este caso bolivianos.
4.-La densidad del aire determinada presión y temperatura es de 1.19 g/l. ¿Cuál es la masa del aire en kilogramos contenida en una habitación que tiene las siguientes dimensiones dimensiones 8.2 m x 13.5 m x 2.75 m?
Resp.362 Kg
Solución.Recuerda que la densidad es una propiedad extensiva de la materia, matemáticamente la densidad es: = m V
Como me pide calcular la masa del aire entonces despejamos la m de esta ecuación, entonces tendremos:
m=V
Como tengo la densidad que es de 1.19 g/ l , pero me falta el volumen entonces, como se trata de una habitación y para para calcular el volumen de una habitación se debe multiplicar el largo por el alto por el ancho, entonces: 3
V = 8.2 m x 13.5 m x 2.75 m = 304.42 m
Ahora el volumen de la densidad esta medida en litros por lo tanto convierto el volumen encontrado a litros. 3
304,42 m x
1000 L = 304420 L 1m
3
Entonces reemplazamos en la formula despejada: m = 1.19 9/L x 304420 L = 362259,8 g x
1 Kg = 362.25 Kg 1000 g
Si tu observas el resultado nos sale en gramos entonces convertimos a kilogramos por que es esta la unidad nos pide el problema, ahora recuerda que por redondeo 362.25 Kg = 362 Kg
DENSIDAD 8.- Cual es la densidad de una bola de acero la cual tiene un diámetro de 0,750 cm y una masa de 1.765 gramos.
Resp.- 8,02 g/cc
Solución.Como veras al leer el problema se extrae los datos que me permitirán solucionar el problema, en este caso yo los he subrayado. Ahora el problema nos habla de una bola de acero que como tú sabes tiene una forma esférica, entonces para calcular el volumen puedo aplicar la fórmula del volumen de una esfera: 3
V = 4 r entonces: V = 4 (0.375) 3
3
3
operando en la calculadora V = 0,22 cm
3
Como me pide la densidad y matemáticamente la densidad densidad es = m V Reemplazamos datos en la ecuación de densidad:
= 1.765 g operando esta división en la calculadora obtendremos = 8,02 g/cc 0,22 cm3
ATOMOS Y MOLECULAS 11.- Las feromonas son un tipo especial de compuestos secre tadas por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos machos para aparearse. Una feromona tiene tiene una formula molecular C19 H38 O . Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por una -12
hembra es alrededor de 1.0x10
gramos ¿Cuántas moléculas de feromona están presentes en
esta cantidad? Solución.Para poder solucionar problemas que tengan que que ver con calculo de átomos y moléculas debes tomar en cuenta los pasos que siempre tenemos que seguir: seguir: 23
g ----- at g ------ 1 at-g = 6,o23 x10 átomos 23
------- mol ------ 1 mo = 6,023 x 10
moléculas
Entonces si tu observas necesitamos el peso molecular para pasar a mol y de esta manera encontrar las moléculas, para realizar este cálculo utilizamos la formula de la feromona: C = 12 x 19 = 228 H = 1 x 38 = 38 O = 16 x 1 = 16 282 g/mol Ahora si tú observas debes partir de los gramos para llegar a las moléculas, utilizando factores de conversión entonces tenemos: -12
1.0x10
23
g Feromona x 1 mol feromona x 6,023x10 moléculas de feromona = 0.21 moléculas 282 g de feromona
1 mol de feromona
14.- Cuantos átomos de aluminio están presentes en un cubo macizo de lado 1cm, si la densidad del aluminio es de 12,3 g/cc Solución.Recuerda que primero debes leer el problema al hacerlo te das cuenta que el problema nos habla de un cubo, el cubo es un cuerpo ge ométrico que tiene la característica de tener todos los lados iguales, entonces para calcular el volumen de este cubo multiplicamos el largo por el ancho por el alto, y como todos los lados son iguales: V = 1 cm x 1 cm x 1 cm
3
entonces el volumen será V = 1 cm
Ahora si me pide calcular los átomos debemos seguir la guía que recordamos en el anterior ejemplo por lo tanto debemos partir de la masa, pero en el problema no nos indica la masa, pero podemos calculara a través de la densidad: = m como quiero la masa despejamos m , entonces m = V V 3
Reemplazando datos: m = 12,3 g/cc x 1 cm
entonces la masa es m = 12,3 g
Ahora que tenemos la masa podemos calcular el número de átomos partiendo de este resultado y utilizando factores de conversión: 12,3 g Al x
1 at g x 27 g Al
23
23
6,023 x 10 átomos de de Al = 2,74 x 10 atomos de Al 1 at-g de Al
Recuerda que el átomo gramo es igual al peso atómico de elemento, por lo tanto 1 at g de Al = 27 g (peso atómico del Al)
