Ejercicios de Soluciones

Ejercicios de Soluciones

1._ Calcule el porcentaje referido a la masa de Cloruro de Sodio si se disuelven 16 g de esta sal en 80 g de Agua. Rpta: 16.67% 2._ Calcule el porcentaje referido a ala masa del Cloruro de Potasio si se disuelven 6.30 g de esta sal en 52.5 g de agua. Rpta: 10.71% 3._ Calcule el número de gramos de azúcar (C12H22O11) que deben disolverse en 825 g de agua  para preparar una solución de azúcar al 20%. Rpta: 206.25 g de azúcar. 4._ Calcule la cantidad de gramos de agua que debe añadirse a 10.0 g de fenol para preparar una solución acuosa de fenol al 2,00 % Rpta: 490 g de agua. 5._ Calcule el número de gramos de solución que se necesitan para dar 12.5 g de azúcar  (C12H22O11) a partir de una solución de azúcar al 10, 0% en peso. Rpta: 125 g Solución. 6._ Calcule el número de gramos de agua que deben añadirse a 8.50 g de Cloruro de Potasio para  preparar una solución acuosa de la sal al 12,0% Rpta: 62,33g de Agua. 7._ Calcule los gramos de soluto que deben disolverse en: a. 350 g de agua para preparar una solución de sulfato de potasio al 15%  b. 15 g de agua para preparar una solución de cloruro de sodio al 12% c. 275 g de agua para preparar una solución acuosa de nitrato de potasio al 10% Rpta: Buscar el William Daub. 8._ Calcule las partes por millón de una solución acuosa que contiene 355 mg de iones sodio (Na+) en 750 ml de una muestra de agua (Densidad del agua = 1 g/ml) Rpta: 473.33 ppm 9._ Calcule los miligramos de ión fluoruro (F-) en 1.25 L de una muestra de agua que tiene 4 ppm de ión fluoruro. Rpta: 5 mg F10._ Calcule el número de miligramos de iones sodio (Na+) en 1.5 L de una muestra de agua que tiene 285 ppm de ión sodio. Rpta: 427.5 mg 11._ a) Calcule la molaridad de una solución acuosa de cloruro de sodio que contiene 284 g de cloruro de sodio en 2.20 L de solución. B) Calcule la molaridad del ión cloruro en la solución. Rpta: a) 2.21 M

Rpta B) 2,21 M. NaCl ------ Na+ + Cl-

[4.8595 mol NaCl * ( 1 mol de Cl- / 1 mol Na Cl)]

12._ Calcule el número de gramos de cloruro de sódio (NaCl) que se necesitan para preparar 230 ml de uma solución acuosa 2,00 M de cloruro de sodio. Rpta: 26.88 g NaCl 13._ Calcule El número de litros de una solución 6,00 M de hidróxido de sodio que se necesitan  para preparar 410 g de hidróxido de sodio (NaOH). Rpta: 1.71 L. 14._ Calcule el número de gramos de cloruro de potasio que se necesitan para preparar 650 ml de una solución acuosa 1,50 M de cloruro de potasio. Rpta: 72,69 g KCl 15._ Calcule el número de mililitros de ácido clorhídrico concentrado 12, 0 M que se debe añadir  al agua para preparar 1,00 L de una solución de ácido clorhídrico 5,00 M. 16._ Calcule la molaridad de una solución de ácido clorhídrico que se prepara utilizando 125 ml de una solución patrón de ácido clorhídrico 12,0 M y se diluye a 500 ml con agua. Rpta: 3M 17._ Calcule el número de mililitros de ácido acético concentrado 17,4 M que se debe añadir al agua para preparar 1,00 L de una solución de ácido acético 6,00 M. Rpta: 344,8 ml 18._ Calcule la normalidad de una solución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 275 g de ácido sulfúrico en 1.20 L de solución. Rpta: 4.68 N 19._ Calcule la normalidad de una solución acuosa de hidróxido de calcio que contiene 2,25 g de hidróxido de calcio [Ca(OH)2] en 1,50 L de solución. Rpta: 0,0405 N 20._ Calcule el número de gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) que se necesita para preparar 520 ml de una solución acuosa de ácido sulfúrico 0,100 N. Rpta: 2.55 g H2SO4 21._ Calcule el número de mililitros de solución de hidróxido de calcio que se requiere para  preparar 0.650 g de hidróxido de calcio a partir de una solución 0.0300 N de hidróxido de calcio. Rpta:585,57 ml 22._ a) Calcule el número de gramos de hidróxido de sodio con 99% de pureza que debe pesar   para preparar 650 ml de una solución acuosa de hidróxido de sodio 1,5 N. b) determine la cantidad en gramos de hidróxido de sodio puro que se necesita para preparar la solución anterior. 23._ Calcule el número de gramos de agua que se deben añadir a 5,80 g de glicerol (C3H8O3) para  preparar una solución de glicerol 0,1 m. Rpta: 630,4 g de Agua.

24._ Cuántos gramos de sulfato de sodio (Na2SO4) se necesitan para preparar 250 ml de solución de dicha sal de concentración molar igual 2 mol/L. Rpta: 71 g Na2SO4 25._ Se prepara una solución disolviendo 25 ml de solución de HCL al 32% en peso y densidad igual 1,16 g/ml en suficiente agua destilada hasta alcanzar un volumen de 200 ml. Calcular la concentración molar de esta solución. Rpta: 1,273 mol / L 26._ Se añaden 200 ml de agua destilada a 200 ml de una solución de ácido nítrico (HNO3) 1,5 M. Determinar la concentración molar de la solución resultante. Rpta: 0,75 mol / L 27._ Se mezclan 200 ml de solución de HCl de concentración molar 10,17 mol / L con 700 ml de solución del mismo ácido de concentración molar 1 mol / L. Determinar la concentración molar  de la solución resultante. Rpta: 3,038 M 28._ Calcular el volumen de solución 0,324 M de ácido sulfúrico, necesario para que reaccionen completamente con 2,792 gramos de carbonato de sodio de acuerdo con la siguiente ecuación: H2SO4 +

Na2CO3 ------- 

Na2SO4 +

CO2 +

H2O

Rpta: 81,30 ml 29._ Determine el volumen de una solución 0,505 M de NaOH necesario para que reaccionen con 40 ml de una solución 0,505 M de H2SO4 de acuerdo con la ecuación: H2SO4

+

NaOH

------

Na2SO4 + H2O

Rpta: 80 ml 30._ Una muestra de 0,1743 g de ácido oxálico impuro requirió 39,82 ml de solución de NaOH 0,08915 M para u neutralización total. Calcule el porcentaje de pureza del (COOH)2   NaOH + (COOH) 2 ------- Rpta: 91,68%

Na2(COO)2

+

H2O