Ejercicios de Soluciones i

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UNIVERSIDAD DE ANTOFAGASTA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS

ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL PROFESOR: Dr. Ambrosio Ambrosio Restovic Carevic GUIA DE EJERCICIOS. SOLUCIONES

1.-

A 50 ml de solución de NaOH de densidad 1,131 g/cc y 12% p/p se agregaron 8 g de sólido. Calcule el % p/p de la solución resultante. Resp.: 22,9 % p/p.

NaOH

2.-

La solubilidad del bicarbonato de sodio, NaHCO 3, en agua caliente es de 164 g de sal en 1000 ml de agua. Exprese esta solubilidad solubilidad en % p/p. Resp.: 14.09 % p/p.

3.-

Se mezclaron 25 ml de solución de NH 3 al 4.9% p/p de NH 3 de densidad 0.979 g/ml, con igual volumen de otra solución al 7.3% p/p de NH 3 de densidad 0.970 g/ml. ¿Cuál es la la molaridad de la solución resultante?. Resp.: 3.49 Molar.

4.de

¿Cuál es la molaridad de una solución de carbonato de sodio, Na 2CO3, que contiene 10.6 mg esta sal en 1 ml de solución? Resp.: 0.1 Molar.

5.-

El contenido de cafeína en una taza de café de 125 ml es de 125 mg. Calcule la molaridad molaridad de esta solución. Si la fórmula molecular de la cafeína es C 8H10N4O2 * H2O. Resp.: 0.00472 Molar.

6.-

Calcule la concentración molar (molaridad) de las siguientes soluciones: a) 1.35 mol de NH4C1 en un volumen total total de 2.45 litros. b) 4.80 x 10-2 g de NaHCO3 en 25 ml de solución. c) 0.422 mol de AgNO3 en un volumen total de 742 ml. Resp.: a) 0.55 molar. b) 0.022 molar. c) 0.569 molar.

7.-

Una solución de MgC12 tiene una concentración de 29% p/v. Calcular la molaridad de la solución. Resp.: 3.05 molar.

8.cuya

¿Cuál es la concentración en % p/p de una solución de ácido sulfúrico de concentración 6 M y densidad es 1.338 g/ml?. Resp.: 43.9 % p/p.

9.-

Determínese la molaridad y % p/v, para una solución de HCl del 35 % en peso y 1.16 g/ml de densidad. Resp.: 11.31 molar, 41.3 % p/p.

10.-

Determínese el % p/p, para una solución de etanol que es 17.1 molar y tiene una densidad de 0.79 g/ml. Resp.: 99.6% p/p.

11.-

Deben prepararse 500 ml de HC1 4 M. ¿Cuántos gramos de HC1 se necesitan para preparar dicha solución?. Resp.: 73 g.

12.de

¿Cuál es la molaridad molaridad de una disolución de ácido fosfórico que contiene 5 g de ácido en 25 ml solución? Resp.: 2.04 molar.

13.-

¿A qué volumen debe diluirse 100 ml de una solución de sal (NaCl) al 15 % p/p y d = 1.10 g/cc para obtener una disolución 0.9 M? Resp.: 313 ml.

14.-

Calcular la molaridad de una disolución de vinagre que contiene un 5 % p/p de ácido acético (CH3COOH) si su densidad es 1.005 g/cc. Resp.: 0.8 molar.

2

15.-

En 35 g de agua se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno. la densidad de la disolución resultante es 1.06 g/cc. Hallar su concentración molar y % p/p. a) % p/p Resp.: 12.5 % p/p b) M Resp.: 3.6 molar.

16.-

En 35 g de agua se disuelven 10 g de un soluto no volátil de peso molecular 84. La densidad de la disolución resultante es 1,30 g/cc. Hallar: a) Concentración molar b) % p/p. c) Fraccción molar del soluto c) Concentración molar. d) Punto de congelación de la solución. e) Punto de ebullición de la solución Datos: ∆c(agua) = 1,86 ∆e(agua) = 0.52

17.-

1430 ml de solución de Al2(SO4)3 contienen 30 g de Al2(SO4)3. La densidad de esta solución es 1.43 g/ml. Con los datos entregados determine. a) .Molaridad b) % p/p soluto y solvente

18.-

c) % p/v

d) Molalidad

e) fracción molar del

Se mezclaron soluciones de HNO3 cuyas cantidades y concentracioNes son las siguientes: -500 ml 2 M con -600 g al 20% p/p y de d = 1.24 g/ml y -600 ml al 20 p/v a) Al respecto, la molaridad de la solución resultante es................................... b) Si la solución resultante se mezcla con 2 litros de solución 1 M se obtiene una solución cuya molaridad es......................

19.-

A 200 grs de KMnO4 se le agrega agua hasta completar un volumen final de de 700 ml. La 3. densidad de esta solución es 12,5 gr/cm Determine la concentración de esta solución como: a) Molaridad y solvente.

b) % p/p

c) % p/v

d) Fracciones molar de soluto

Si a la solución anterior se le agregan 500 ml de agua determine la nueva M y % p/v

20.-

La densidad de una solución 1 M de Al2(SO4)3 concentración puede ser expresada como: a).....................en % p/p

b).............................en % p/v

d)..................fracción molar del soluto 21-.

es 1.43 g/ml. Con los datos entregados, la

c).............................Molal

e)...................fracción molar del solvente

Se mezclaron los siguientes volúmenes de soluciones de HCl de concentraciones indicadas a continuación: a.- 300 ml 1,8 M con b.- 600 g al 20% p/p y de d = 1.24 g/ml y c. -600 ml al 20 p/v a) El volumen de la solución final es …………………………….. b) La molaridad de la solución final es …………………………… c) Si a la solución final se le agregan 1,5 litros de solución 1 M se obtiene una solución cuya molaridad es...................... d) Si a la solución final se le agregan 1,5 litros de solvente agua se obtiene

3 una solución cuya molaridad es......................