PLANIFICACION CURRICULAR ANUAL DE QUIMICA PARA SEGUNDO BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO Y TECNICODescripción completa
Uniatlantico - Barranquilla
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Universidad Nacional Agraria La Molina Departamento de Química
SEGUNDO PASO DE QUÍMICA ANALÍTICA
A
Apellidos Apellidos y Nombres............... Nombres.......................... ......................... ......................... .......................... ............................. ........................... .................. ..... Firma............... Firma..................... ...... Código de Matrícula......................... Especialidad.....................................Fecha: …………………. 1. 1 punto. Respecto a las propiedades de los métodos analíticos, escriba el nombre del tipo de propiedad que corresponde a cada columna
Exactitud Representatividad
Precisión sensibilidad Límite de detección y cuantif Intervalo lineal, int. dinámico Selectividad Robustez
Rapidez Costo Personal Seguridad Automatización
2. 2puntos. Definir respecto a un método analítico: 2.1. Sensibilidad………………………………………………………………………………………….….. …………………………………………………………………………………………………..……….
2 puntos. Clasificar las siguientes técnicas instrumentales instrumentale s de análisis químico TÉCNICA INSTRUMENTAL INSTRUMENT AL CLASIFICACIÓN Refractometría, difracción de rayos X, polarimetría; turbidimetría y nefelometría Absorción molecular UV-VIS UV-VIS e IR; absorción atómica, emisión emisión atómica; atómica; fluorescencia atómica y molecular; quimioluminiscencia Potenciometría, conductimetría, voltamperometría, electrogravimetría, culombimetría Resonancia magnética nuclear (RMN); resonancia paramagnética electrónica EPR; espectrometría de masas (MS) Análisis termogravimétri termogravimétrico co (ATG); análisis análisis térmico térmico diferencial diferencial (ATD; calorimetría diferencial de barrido (DSC); Análisis por por activación por neutrones; neutrones; disolución disolución isotópica; isotópica; radioinmunoanálisis radioinmunoanálisis (RIA) Cromatografía (de gases, HPLC y SFC); electroforesis
4. 2 puntos. Escriba el fundamento de cada uno de los siguientes métodos instrumentales: instrumental es: Potenciometría Conductimetría Espectroscopia de absorción atómica y molecular
Turbidimetría 5.
2 puntos. Escriba el nombre apropiado COMPLETO que corresponde a cada figura siguiente:
…………………………
….……………….
………………………..
………………………… C E
…………………………
……………….
….………………………..
…………………………
6. 2puntos. Respecto a la siguiente figura: 6.1.) ¿Qué representan ? ………………………………………… ………………………………………………………………………………
6.2. ¿Qué regiones del espectro electromagnético comprende? ………………………………….
A
6.2. ¿Cuál sería el color complementario más probable de la Ficocinanina? ………………..
6.3. ¿Cuál sería el color complementario de la clorofila a y b? ……………………………….
6.4. ¿Qué tipo de energía de las moléculas está involucrado en la transición?...................................
7. 1 punto. Explique la técnica de la espectroscopía de emisión (incluya todas las variantes según tipo de estímulo).
8. 2 puntos. Completar los espacios en blanco con los cálculos correspondientes: 8.1 Si la conductividad eléctrica de una muestra de agua de pozo es 2.5 miliSiemens/cm a 20.0°C (Factor de corrección: 1.116); la dureza estimada en mgCaCO 3/L de agua es: ………………………………y el TDS (mg/L) es ……………………………..…………… 8.2 .Calcular la concentración en ppm de Mn y Cr de una solución mezcla con la siguiente información: b=1cm; PA Mn=55; Cr=52. Dilución de la muestra 10 mL a 50 mL: Ɛ MnO4Ɛ Cr 2O72Absorbancia mezcla 2440nm λmaxCr 2O7 40 360 0.515 525 nm λmax MnO4 1746 10 0.194
9. 2 puntos. Se desea determinar la concentración de ion sulfato en una muestra de agua mediante una volumetría de precipitación basada en la siguiente reacción: SO 42- + Pb2+ PbSO4(s). Para ello se valora una muestra de agua de 20 mL con un valorante de acetato de plomo 0.101 M y se procede a realizar una curva conductimétrica relacionando µS/cm y volumen (mL). Luego del ajuste de datos por dilución y temperatura se determinó las ecuaciones de regresión de los segmentos: Segmento 1: Y= -149.86X + 2234.40 Segmento 2. Y = 190.51X - 1540.00 Calcular la concentración de sulfatos en g/L de muestra. Datos PA S=32; O=16 g/mol.
10. 2 puntos. Para determinar la pureza de una muestra de Na 2HPO4 se preparan una serie de patrones de P, obteniéndose las siguientes absorbancias de un equipo de absorción atómica de llama: P, g/L 2.13 4.26 6.40 8.53 Absorbancia 0.048 0.110 0.173 0.230 Se disuelve 0.6172 g de la sal de fósforo y se lleva a un volumen final de 25 mL con un matraz aforado. Se mide la absorbancia en las mismas condiciones de trabajo que las usadas para los patrones y se obtiene un valor de 0.137. Calcular la pureza de Na 2HPO4. Datos: P=31; Na=23 y O=16. 11. 2 puntos. Se va a analizar Na por fotometría de llama en una muestra. Se pesan 1.2456 g de la muestra, se disuelven y se llevan a 100 mL en un matraz aforado. Empleando la línea de emisión del Na, en un fotómetro de llama se miden una serie de patrones de Na previamente preparados y la disolución de la muestra. Los datos son: Na, mg/L Int. emisión
0.5 24
1.0 49
2.0 100
Calcular la concentración de Na en la muestra en ppm.
