RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran Kelas/Semester Pertemuan KeAlokasi Waktu
: Kimia : XI/2 : 27 : 2 × 45 menit (2 jam pelajaran)
Standar Kompetensi : 4. Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran, serta terapannya Kompetensi Dasar
: 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.
Indikator
: 1. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut 2. Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat tingkat kelarutan atau pengendapannya 3. Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air 4. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya
I.
Tujuan Tuj uan Pe Pembel belaja ajaran ran a. Siswa dapat menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut b. Siswa dapat menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutannya c. Siswa dapat menuliskan ungkapan Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air d. Siswa dapat dapat menghitung menghitung harga harga kelarutan kelarutan dari data Ksp dan sebalikn sebaliknya ya
II.
Uraian Materi Pembelajaran 1. Hasil Hasil Kali Kali Kel Kelaru aruta tan n Pada suatu larutan elektrolit, zat-zat yang terlarut akan terionisasi dan menghasilkan kation dan anion. Jika keadaan sudah lewat jenuh, akan terdapat padatan yang tidak larut. Antara ion-ion yang dihasilkan dan padatan yang tidak larut, terjadi kesetimbangan heterogen Perhatikan persamaan – persamaan reaksi berikut ini, Reaksi 1 : AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) Reaksi 2 : Ag 2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO42- (aq) Reaksi 3 : Mg(OH) 2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) Jika terdapat larutan dan padatan pada suatu kesetimbangan heterogen, dalam penentuan harga tetapan kesetimbangan, hanya konsentrasi ion-ion saja yang diperhitungkan. Jadi, pada reaksi 1 : K 1 = [Ag+][Cl-] ; pada reaksi 2 : K 1 = [Ag+]2[CrO42-] ; pada reaksi 3 : K 1 = [Mg2+][ OH-]2 .
Tetapan kesetimbangan yang berlaku untuk ion-ion larutan elektrolit, seperti pada contoh disebut tetapan hasil kali kelarutan atau solubility product constant yang disingkat dengan Ksp. Jadi, K 1 = Ksp AgCl = [Ag+][Cl-] ; K 1 = Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2[CrO42-] ; K 1 = Ksp Mg(OH) 2 = [Mg2+][ OH-]2 . Harga Ksp merupakan perkalian antara konsentrasi kation dan konsentrasi anion dipangkatkan koefisiennya. Perhatikan persamaan reaksi berikut ini. AxBy (s) xAy+ (aq) + yBx- (aq) Dari persamaan reaksi tersebut, hasil kali kelarutan dapat dirumuskan sebagai berikut. Ksp AxBy = [Ay+]x [Bx-]y dengan x = bilangan yang menunjukkan jumlah kation (A y+) y = bilangan yang menunjukkan jumlah anion (B x-) 2. Kelarutan dalam Air Jika garam, seperti AgCl dan Ag 2CrO4, dilarutkan dalam air, garam tersebut akan terionisasi sempurna. Kelarutan suatu zat dalam air adalah konsentrasi maksimum zat dalam air saat tercapai keadaan tepat jenuh. Jumlah zat terlarut dapat dihitung dari harga Ksp dan sebaliknya, harga Ksp dapat ditentukan jika harga kelarutan zat diketahui. Harga kelarutan dimisalkan dengan s (solubility) sehingga dapat dirumuskan sebagai berikut. AxBy (s) xAy+ (aq) + yBx- (aq) Kelarutan (s): s xs ys Ksp AxBy = [Ay+]x[Bx-]y = [xs]x[ys]y = xx×sx×yy×sy = xx×yy×sx+y Ksp AxBy = (xx × yy) × sx+y
s=
Dari persamaan tersebut, Anda dapat mengetahui bagaimana hubungan antara kelarutan dan harga Ksp. Untuk garam yang harga x dan y-nya sama, harga kelarutan ( tingkat kelarutan ) berbanding lurus dengan harga Ksp. Semakin besar harga Ksp, garam tersebut semakin mudah larut. Semakin kecil harga Ksp, garam tersebut semakin sukar larut. III. Metode Pembelajaran Metode: Ekspositori Pendekatan : Pendekatan Konsep Model pembelajaran : Constextual Teaching Learning (CTL)
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran Pertemuan ke 1 1. Kegiatan awal (apersepsi ) - Guru memberikan salam dan mempersiapkan segala sesuatunya. (5’) - Guru mengabsen siswa (3’) - Guru menanyakan pengetahuan awal siswa tentang konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan yang telah dipelajari di rumah. (7’) - Guru membuka situs web dan menampilkan salah satu video tentang perbedaan sifat kelarutan. (10’) - Guru membuka sesi tanya jawab (diskusi) tentang video yang ditayangkan (10’) 2. Kegiatan Inti - Guru menjelaskan pengertian Kelarutan (5’) - Guru menjelaskan tentang persamaan reaksi dan bentuk ungkapan Ksp (8’) - Guru menjelaskan tentang perhitungan Ksp dan kelarutan dalam air (12’) - Memberikan soal kepada siswa dan langsung mengerjakan di depan kelas kemudian di diskusikan (20’) 3. Kegiatan akhir (penutup) - Guru memberikan kesimpulan tentang pengertian kelarutan, perbedaan, serta definisi Ksp.(5’) - Guru memberikan tugas untuk mengerjakan soal tentang kelarutan dan Ksp yang ada pada situs web, dan dikerjakan dalam kertas selembar, dikumpulkan pertemuan selanjutnya.(3’) - Guru bersiap-siap untuk keluar kelas dan mengucapkan salam. (2’)
V. Alat dan Sumber belajar 1. Buku Kimia untuk SMA Kelas II ( Kelas XI )Semester 2 hal 132-136 2. Komputer, web VI. Penilaian Siswa mengerjakan soal latihan dan evaluasi yang ada di web kimia Pengayaan 1. Dalam suatu larutan terdapat garam-garam CaF 2. Garam tersebut berkesetimbangan dengan pelarutnya. Ksp CaF 2 = 3,2 x 10 -11. Tentukan: a. Persamaan reaksi CaF2 dalam larutan b. Rumus Kelarutan c. Hasil Kelarutan d. Konsentrasi ion Ca 2+ dan ion F-
2. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25ºC adalah 2,4 × 10-12. Tentukan kelarutan dalam air pada suhu 25ºC dan konsentrasi Ag+ dalam keadaan jenuh? Kunci 1. a. CaF2 (s) Ca2+ (aq) + 2F- (aq) b. s = 4s 3 c. 2 × 10 -4 mol/L d. [Ca2+ ]= 2 × 10 -4 mol/L dan [F-] = 4 × 10 -4 mol/L 2. kelarutan : 8,4× 10 -5 mol/L [Ag+] = 1,68 × 10 -4 mol/L
Mengetahui, Kepala Sekolah
(___________________) NIP. ................................
................, .................... Guru Kimia
(___________________) NIP. ................................
