Bahan Ajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
A. Pendahuluan Tujuan pembelajaran *. 1enjelaskan kelarutan 2. 1enjelaskan 3aktor43aktor yang mempengaruhi kelarutan %. 1enjelaskan hasil kali kelarutan
Polisi seringkali menggunakan sidik jari yang diperoleh dari tempat kejadian untuk mengungkapkan suatu kasus kejahatan. Tahukah kalian bahwa untuk mendapatkan sidik jari tersebut menggunakan prinsip kelarutan zat? Sewaktu tersangka tindak kejahatan memegang suatu benda, salah satu zat yang ditinggalkan pada benda tersebut adalah NaCl yang berasal dari keringat. Polisi yang datang ke tempat kejadian menyapu benda yang dipegang tadi dengan larutan AgCl berwarna putih. NaCla!" # AgN$%a!" & AgCls" # NaN$%a!" Putih 'i bawah sinar, endapan AgCl putih ini akan berubah menjadi endapan Ag yang berwarna hitam. (ndapan inilah yang akan menampilkan sidik jari. Terbentuknya endapan AgCl terkait dengan kelarutan AgCl dalam pelarut air.
Pengertian Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
1. Uraian Materi B. Pertemuan
(pengantar untuk pertemuan 1) 1. Kelarutan
)ika * sendok garam dimasukkan ke dalam * gelas air, apakah yang terjadi dengan garam tersebut? Air yang didalamnya telah terlarut sejumlah garam tersebut disebut dengan larutan garam atau air garam. 'engan demikian dapat dikatakan larutan adalah +amputan homogen antara zat terlarut solut" dan pelarut solen". Pada larutan garam, zat yang dilarutkan adalah garam berbentuk kristal-padatan, sedangkan yang berperan sebagai pelarut adalah air. elarutan garam dalam air adalah nilai konsentrasi maksimum yang dapat di+apai oleh garam dalam larutan. )adi, kelarutan digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam larutan jenuh. /erdasarkan pengertian kelarutan pada uraian di atas, larutan dibedakan menjadi tiga, yaitu0
Larutan tidak jenuh adalah suatu larutan yang masih dapat melarutkan zat terlarutnya
pada suhu tertentu. Larutan jenuh adalah suatu larutan dengan jumlah zat terlarut yang telah maksimum pada suhu tertentu. Larutan leat jenuh
adalah suatu larutan dengan zat terlarut yang melebihi jumlah
maksimum kelarutannya pada suhu tertentu. !. "akt#r$%akt#r &ang mempengaruhi kelarutan /esarnya kelarutan suatu larutan dipengaruhi oleh beberapa 3aktor, yaitu0 a. 'enis Pelarut
Pernahkan kalian men+ampurkan minyak dengan air? )ika pernah, pasti kalian telah mengetahui bahwa minyak dan air tidak dapat ber+ampur. Sebab, minyak merupakan senyawa non4polar, sedangkan air merupakan senyawa polar. Senyawa non4polar tidak dapat larut dalam senyawa polar, begitu juga sebaliknya. b. uhu
elarutan suatu zat berwujud padat semakin tinggi, jika suhunya dinaikkan. 'engan naiknya suhu larutan, jarak antarmolekul zat padat menjadi renggang. 5al ini menyebabkan ikatan antar zat padat mudah terlepas oleh gaya tarik molekul4molekul air, sehingga zat tersebut mudah larut. . Pengadukan
'engan diaduk tumbukan antar partikel dengan pelarut akan semakin +epat sehingga garam larut dalam air. elarutan solubilitas" dari basa dan garam, dinyatakan dalam mol zat terlarut dalm tiap liter larutan jenuhnya. )adi, kelarutan sama dengan kemolaran larutan jenuhnya. s=
n v
etereangan0 s 6 kelarutan-konsentrasi mol-7" n 6 jumlah mol zat terlarut mol" 6 olume larutan dalam liter" *. Hasil kali kelarutan
)ika * sendok garam AgCl dimasukkan ke dalam segelas air, pada awalnya, garam akan melarut terurai menjadi ion4ionnya". Seperti reaksi berikut0 AgCls" & Ag#a!" # Cl4a!" Tetapi jika garam yang dimasukkan semakin banyak, garam tersebut tidak dapat larut lagi, karena larutan menjadi jenuh. 7arutan bersi3at jenuh jika jumlah zat yang dimasukkan melebihi batas maksimum kelarutan yang mengakibatkan terjadinya pengendapan dalam larutan. Pada saat terjadi pengendapan, maka larutan garam AgCl akan membentuk kesetimbangan0 AgCls" ⇆ Ag#a!" # Cl4a!" 'engan demikian, tetapan reaksi kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah0 +¿ ¿
Ag
¿ −¿
Cl
¿
¿ ¿ K c =¿
'ari persamaan di atas, dapat diketahui bahwa hasil kali + dengan 8AgCl9 nilai sp dari reaksi penguraian AgCl. 5asil kali keduanya itulah yang disebut dengan hasil kali kelarutan AgCl. :ntuk lebih jelasnya, dapat kita uraikan melalui persamaan berikut0 +¿
Ag
¿
¿ −¿
atau dapat juga ditulis,
¿
Cl K c × [ AgCl ] = K sp=¿ +¿
Ag
¿
¿ −¿ ¿
Cl K sp AgCl =¿ :ntuk menentukan harga sp dari suatu senyawa ion dalam air, perhatikan reaksi penguraian pada senyawa ion A;/y berikut yang terurai menjadi ion4ionnya dalam air. A;/y
⇆
;Ay# # y/;4
'ari reaksi di atas, dapat ditentukan rumusan hasil kali kelarutan senyawa ion A;/y dalam air, yaitu sebagai berikut0
y +¿ ¿ A ¿ x −¿
B
¿
¿ ¿ ¿ K sp=¿
5asil kali konsentrrasi ion4ion Ay# dan /;4 dalam larutan jenuh yang diberi pangkat sesuai koe3isien reaksinya disebut dengan hasil kali kelarutan. Latihan *. )elaskanlah pengertian kelarutan< 2. Apakah yang akan terjadi jika ke dalam satu gelas air dimasukkan * sendok garam NaCl? )ika ke dalam gelas yang semula itu, ditambahkan lagi 2= sendok garam NaCl, apakah yang akan terjadi? /uatkanlah reaksi setimbangnya< 3. )elaskan % 3aktor yang mempengaruhi kelarutan<