UNIVERSIDAD NACIONAL NA CIONAL AUTONOMA AUTONOMA DE MEXICO
FACULT FACULTAD AD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN SECCION DE QUIMICA ANALITICA ANALITICA LICENCIATURA EN FARMACIA QUIMICA ANALITICA APLICADA
REPORTE DE PRACTICA 7. DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMETRICA DE COBRE C OBRE POR CURV CU RVA A DE VALORACIÓN VALORACIÓN
EQUIPO: 3 RODRÍGUEZ LÓPEZ GABRIELA ROMERO VAZQUEZ LUCERO SOTO RAMOS JORGE ARMANDO
PROFESORAS: ALEJANDRA ANGEL VIVEROS CLAUDIA GABRIELA ISLAS VARGAS
GRUPO: 2!
SEMESTRE: 2"!#II
FECHA DE ENTREGA: 29 DE DE ABRIL, 2015.
Introducción Si el soluto, el titilante o el producto absorbe radiación, las medidas de absorbancia a una longitud de onda fija, pueden utilizarse para localizar el punto final de la titulación Para mayor simplicidad, generalmente se escoge una longitud de onda, donde sólo uno de estos componentes absorba, aunque si los otros componentes absorben también es posible seguir la valoración y determinar el punto final. Experimentalmente, las medidas de absorbancia se realizan después de cada adición del titilante, el cual se debe utilizar de una concentración ! o mas veces mayor que la del anal"to para minimizar los efectos que sobre la absorbancia tiene el aumento del volumen de la solución o efectos por dilución. Se construyen gr#ficas de absorbancia corregida de la especie absorbente, $% vs &olumen de titulante, donde' $% ( )$E*PE+-E/$0 1 0E2$ x 3 &
6 & //50$/E 7 8 & 4$0 1 $0451/$ 9
4$0 1 2E $0451/$
0as gr#ficas obtenidas constan de dos segmentos de rectas, uno anterior y otro posterior al punto estequiométrico, que se extrapolan y en el punto de intersección se localiza el punto final. Si la reacción es muy incompleta o se presentan equilibrios entre el producto formado y los reactantes, la gr#fica presenta una gran curvatura en cercan"as del punto de equivalencia. Sin embargo, como en los puntos alejados del punto de equivalencia un exceso de soluto o un exceso de reactivo desplaza la reacción y la :ace completa en cuanto al producto formado, se pueden tomar estos puntos para trazar los segmentos de rectas y extrapolar para determinar el punto de equivalencia, siendo esta una de las ventajas de las titulaciones fotométricas. 0as curvas de titulación presentan formas diferentes dependiendo de la especie absorbente que se escoja para seguir la titulación y de si una o varias especies son absorbentes a la longitud de onda escogida.
Objetivos •
•
$plicar los conocimientos teóricos adquiridos para conocer el manejo adecuado de un espectrofotómetro a fin de obtener resultados confiables. dentificar el tratamiento de datos en una curva de valoración a fin de efectuar la cuantificación de 4uS1 ; en muestras .
Metodología
DETERMINACIÓN ESPECTROFOTOMÉT RICA DE COBRE POR CURVA DE VALORACIÓN Calentar el espectroot!"etro # cal$%rar con &n %&'er a ()* n"
Llenar la %&reta con EDTA
En &n +aso ,e prec$p$ta,os a-re-ar "l ,e "&estra
Al "$s"o +aso ,e prec$p$ta,os a-re-ar "l ,e %&'er
Me,$r la a%sor%anc$a
Lle+ar a ca%o la t$t&lac$!n a-re-an,o *.) "l ,e +alorante # a-$tar
Me,$r la a%sor%anc$a ,el s$ste"a ,esp&/s ,e a-re-ar el EDTA Calc&lar la a%sor%anc$a corre-$,a. Real$0ar el -ra1co A2 3 4+ol. EDTA5
R$%&'()*+%
/abla<' 2atos experimentales de la valoración espectrofotométrica de 4u 37 con E2/$ en medio acético E2/$ !.< 3ml7 ! !.> !.> !.=> <.! <.> <.> <.=> .! .> .> .=> ?.! ?.> ?.> ?.=> ;.! ;.> ;.> ;.=> >.!
&olumen /otal 3ml7 << <<.> <<.> <<.=> < <.> <.> <.=> <; <;.> <;.> <;.=> <>
$bsorbancia
$% 3&/ 8 & $0451/$7
!.<= !.!? !.A! !.?!B !.?A; !.;<@ !.;>B !.>!= !.>;; !.>@B !.>=B !.>A@ !.>>@ !.>;A !.>?A !.>B !.>< !.><@ !.>< !.>!! !.;B!
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Análisis de resultados El equilibrio generalizado que se lleva a cabo en la reacción es 4u37CC
6
DCC
4uDCC
0as escalas de zonas de predominio son' DCC ;D ?DF DF D? .!
.=
4uDCC
$cC
A.;
D;F
p
4uDF
$c
$cF
p
p
;.>= 4alculando el p y el p$c p( ;.= Para calcular el p$c tenemos que'
−log p$c(
[
5 ml x 0.6 M 10 ml
]
=0.5228
5na vez que calculamos el p y el p$c localizamos en el diagrama de zonas de predominio y tenemos que la especie que predomina a un p ( ;.= y a un p$c( !.>@ es el 4u3$c7 entonces tenemos que el equilibrio representativo es'
DF
4uDF
4u3$c7
6
4u3$c7
4u$c F
4u$cF
4u 6 $c
4u
6
D;F
6 $c
6 $cF
4uDF
DF
6
6 D?F
D?F
6
6 D;F
4 −¿ ¿ CuY
¿
[ HAc ] GsCC(
¿
4 −¿ ¿ H 2 Y
¿ ¿
ks ¿
[ HAc ] GsCC( Hs
[ Cu ( Ac ) ]
( 4uDF
2
[10− ] 4.6
GsCC (
4u3$c7
i7 ag7
dpeq7
Ƹ
Gráfico 1.
[10
−0.5228
]
=10−6.2372
DF
4uDF
&48&/
&o 4o F &48& / Ƹ
10
6
&o 4o8& /
peq7
− 2.16
&48&/
Ƹ
&o4o8 & /
Ƹ
&4 F &o 4o 8& /
&o4o8 & /
4urva de valoración $(f3vol E2/$7
A=f(vol EDTA) *.9 *.(
4:5 3 *.*(: ; *.76 R< 3 *.)
*.
Absorbancia
*.8
A%sor%anc$a
*.7
L$near 4A%sor%anc$a5
*.) *.6 * *
6
)
7
8
ol EDTA (!l"
(
4orrigiendo la propiedad 3absorbancia7 con'
P´ = P
( ) V T V 0
tenemos el nuevo
gr#fico a partir del cual determinamos el volumen al punto de equivalencia'
Gráfico 2.
4urva de valoración $% ( f3vol E2/$7
A# = f(vol EDTA) *.=
4:5 3 *.66: ; *.76 R< 3 *.9=
*.9 *.( *.
Absrobancia
A%sor%anc$a corre-$,a
*.8
L$near 4A%sor%anc$a corre-$,a5
*.7 *.) *.6 * *
6
)
7
8
(
ol EDTA (!l)
Para conocer el volumen al punto de equivalencia se calculó el promedio de todos los datos constantes y después se realizó una regresión lineal 3sin tomar en cuenta el punto de la intersección7. 2e la regresión lineal se obtuvieron los siguientes datos' b ( !.<;>
m ( !.!BB /enemos que' y ( b 6 mx y ( b 6 mV ẏ< ( b 6 m&
V =
ẏ 1−b
m
Sustituyendo' V =
0.73− 0.2145 =2.45 ml 0.2099
2 +¿
4uantificando la cantidad de
Cu
¿
en la muestra tenemos que'
2 +¿
Cu 1 mmol 1 mmol EDTA
¿ ¿
2 +¿
1 mmolCu 2+¿ Cu 63.54 mg
¿
2 +¿/ ml 2+¿ Cu 15.56 mg =3.11 mgCu¿ 5 nl 2.45 ml
(
¿=¿
0.1 mmol EDTA ml
)¿
D calculando la concentración' 2+¿
Cu 0.245 mmol 5 ml
¿
CONCLUSIONES:
= 0.049 M
Se llevó a cabo una curva de valoración por determinación espectrofotométrica. Por medio de la valoración se puedo conocer el volumen al punto de equivalencia que nos sirvió para cuantificar la cantidad de
CuSO 4
en la muestra.
Se verificó la importancia de llevar a cabo correctamente la actividad en el laboratorio para obtener resultados experimentales confiables. BIBLIOGRAFIA
< &illanueva. -. 3marzoF!!@7. ntroducción a la metodolog"a qu"mica. 4urvas de valoración en los métodos anal"ticos. Extra"da el >F de 1ctubre del !<; desde ' :ttp'88depa.fquim.unam.mx8amyd8arc:ivero845+&$S2E4$0I+$41J?;
[email protected]
Sc:enH. 4. -. Química Analítica Cuantitativa. Principios y aplicaciones a las ciencias de la vida. 4ampaKa Editorial 4ontinental. -éxico
? arris 2aniel 4. 3!!<7L$n#lisis Mu"mico 4uantitativoN, O edición. Editorial +everte, EspaKa.
