Práctica N°. 7
Pérez Ávila Mónica, Negrete Lira Salvador, González Gallo Nora Valeria Valeria
Tabla 1. Interconversión del ión cromato y del ión dicromato Porción 1. 1. Color inicial: Amarillo Equilibrio 1, Pregunta 2 de la Tarea Previa ): Ecuación iónica balanceada ((Equilibrio
2H+ (ac)+ 2CrO42- (ac) ↔ Cr2O72- (ac) + H2O (l) 1a. 1a. Color de la disolución al agregar cido.
!e acuerdo al e"uilibrio #$ al agregar cido$ el e"uilibrio se des%la&a 'acia:
Es%ecie %redominane en el e"uilibrio.
Color de la es%ecie %redominane en el e"uilibrio.
mbar
*roducos
Cr2O72-
mbar
1b. Color de la 1b. disolución al agregar base
!e acuerdo al e"uilibrio #$ al agregar base$ el e"uilibrio se des%la&a 'acia:
Es%ecie %redominane en el e"uilibrio.
Color de la es%ecie %redominane en el e"uilibrio.
Amarillo limón
eaci,os
CrO42-
Amarillo
Porción 2. 2. Color inicial: mbar Equilibrio 2, Pregunta 2 de la Tarea Previa ): Ecuación iónica balanceada ((Equilibrio
2OH- (ac) + Cr2O72- (ac) ↔ 2CrO42- (ac) + H2O (l) 2a. 2a. Color de la disolución al agregar base.
!e acuerdo al e"uilibrio 2$ al agregar base$ el e"uilibrio se des%la&a 'acia:
Es%ecie %redominane en el e"uilibrio.
Color de la es%ecie %redominane en el e"uilibrio.
Amarillo limón
*roducos
CrO 42-
Amarillo
2b. Color de la 2b. disolución al agregar cido.
!e acuerdo al e"uilibrio 2$ al agregar cido$ el e"uilibrio se des%la&a 'acia:
Es%ecie %redominane en el e"uilibrio.
Color de la es%ecie %redominane en el e"uilibrio.
mbar
eaci,os
Cr2O72-
mbar
CE/0O1A0O 1. Mediante las observaciones realizadas y con la información de la Tabla 1, identica el color de cada una de las esecies involucradas en el equilibrio! 0ón cromao (CrO42-): Amarillo 0ón dicromao (Cr2O72-): mbar
2. "e acuerdo con las resuestas de la re#unta anterior, identica cu$l es la esecie que se te roorcionó! a %ro3esora reali&ó los e%erimenos mienras nos iba e%licando lo "ue suced5a en cada reacción. !e esa manera$ %udimos obser,ar ambos e"uilibrios. %E&'(") P)*TE. Interconversión FeCl 3 / Fe(OH)3 1. E+lica detalladamente cómo comrobaste e+erimentalmente que los fenómenos de las reacciones 1 y se llevan a cabo. Ecuación qu-mica que describe la reacción 1!
6e+(ac) + OH8(ac) ↔ 6e(OH) (s) "escrición! 1os %udimos dar cuena de "ue 'ab5a ocurrido la reacción gracias a "ue$ se 3ormó un %reci%iado de color ro9i&o 'idróido de 'ierro 000. Al 'aber agregado base a la disolución acuosa "ue conen5a al ion 'ierro 000 nos dimos cuena "ue el e"uilibrio se ,io 3a,orecido 'acia los %roducos %ara la 3ormación del sólido.
Ecuación qu-mica que describe la reacción !
6e(OH) (s) + H+ (ac) ↔ 6e+(ac) + H2O (l) "escrición! *or el conrario$ en ese caso nos %udimos %ercaar de la %resencia de una reacción ;a "ue al agregar cido al 'idróido de 'ierro 000$ el %reci%iado se disol,ió de inmediao ; la disolución omó un color anaran9ado. Al ,er la ecuación "u5mica$ nos %udimos dar cuena "ue el e"uilibrio se ,e bene
/u0 reactivo debe aadirse ara lo#rar que la concentración de 3 disminuya4 OH--$ es decir$ alguna base$ "ue en el caso de ese e%erimeno 3ue 1aOH.
.
=asndoe en la 5ey de )cción de Masas e%lica el e3eco "ue iene la adición de dic'o reaci,o en cada una de las reacciones de e"uilibrio. *E)66I7( 1! El e"uilibrio se ,io des%la&ado 'acia los %roducos$ 3ormando as5$ el %reci%iado: 6e(OH).
*E)66I7( 2! *odemos noar "ue el e"uilibrio se encuenra del lado de los reaci,os$ es decir$ en donde se encuenra el 'idróido de 'ierro 000. *E)66I7( ! En esa ercera reacción$ el e"uilibrio se ,e bene
/u0 reactivo debe aadirse ara lo#rar que la concentración de 89 disminuya4 H+$ es decir un cido$ "ue en ese caso es el HCl.
>.
=asndoe en la 5ey de )cción de Masas e%lica el e3eco "ue iene la adición de dic'o reaci,o en cada una de las reacciones de e"uilibrio. *E)66I7( 1! El e"uilibrio es del lado de los reaci,os$ maneni?ndose el ion 6e+ de ese mismo lado de la ecuación. *E)66I7( 2! El e"uilibrio se des%la&a 'acia los %roducos$ 3ormando el ion 6e+ ; la %resencia de OH-. *E)66I7( ! En ese @limo caso$ el e"uilibrio se ,e 3a,orecido 'acia el lado de los %roducos$ ;a "ue el %reci%iado se disuel,e en %resencia de cido ; 3orma los iones de 6e+.
*E1/A 601AE /u0 sucede con las concentraciones de los roductos cuando en los reactivos e+iste y se incrementa la concentración de los iones 34 a reacción se des%la&a 'acia los %roducos ; sus concenraciones aumenan.
/u0 sucede con las concentraciones de los reactivos cuando en los roductos e+iste y se incrementa la concentración de los iones 34 a concenración de los reaci,os disminu;e.
)n$lisis de resultados Con la elaboración de ese e%erimeno %udimos ,er el e"uilibrio "u5mico "ue 'ab5a en las reacciones "ue se reali&aron en el laboraorio. !e una manera didcica ; 3cil$ noamos los cambios de color ; as%eco en los di3erenes ubos de ensa;o. En el caso de la inercon,ersión del ion cromao al ion dicromao ; ,ice,ersa$ %udimos %ercaarnos "ue si en5amos el ion CrO42- ; le agregbamos cido$ el e"uilibrio se ,e5a 3a,orecido en el lado de los %roducos (#). *or el conrario$ si al mismo ion le adicionbamos base$ se manendr5a el e"uilibrio del lado de los reaci,os$ sin 3ormar ion dicromao. 2H+ (ac) + 2CrO42-(ac) ↔ Cr2O72- (ac) + H2O (l) :1; En el e"uilibrio dos$ si al ion Cr 2O72- le aBad5amos base$ el e"uilibrio se des%la&ar5a 'acia los %roducos$ 3ormando el ion cromao (2)$ en cambio$ si al ion dicromao se le agregaba cido$ de igual manera "ue en el %rra3o anerior$ el e"uilibrio se iba a "uedar del lado i&"uierdo en los reaci,os. 2OH- (ac) + Cr 2O72- (ac) ↔ 2CrO 42- (ac) + H2O (l) :2; *ara la segunda %are del e%erimeno u,imos dos reacciones %rinci%ales$ es decir: 6e+ (ac) + OH- (ac) ↔ 6e(OH) (s) :; 6e(OH) (s) + H+ (ac) ↔ 6e+ (ac) + H2O (l) :<; En el caso de la ecuación "u5mica ()$ %odemos obser,ar "ue al adicionarle base$ el e"uilibrio se des%la&ar5a 'acia el lado de los %roducos$ es decir$ 'acia la 3ormación del %reci%iado ro9i&o 'idróido de 'ierro 000 6e(OH)D. En la ecuación n@mero 4 enemos "ue si al sólido 6e(OH) $ le agregamos cido$ el %reci%iado se disol,er5a ; %asar5a nue,amene al ion 6e+ ; agua.
=ibliogra35a C'ang$ . (2#). Química . F?ico: FcraG-Hill. (*.%: #-24). •
