Reporte 1 LFQ2

Experimentación 1 PROPIEDADES COLIGATIVAS. NIEVE DE GARRAFA Objetivo

Comprensión de las propiedades coligativas a partir de técnicas cotidianas. Fundamentos

Las moléculas de los líquidos se mueven con más lentitud y se acercan entre sí cada vez más conforme disminuye la temperatura. El punto de congelación de una líquido es la temperatura a la cual las fuerzas de atracción entre las moléculas son lo suficientemente grandes como para superar su energía cinética y causar un cambio de fase del estado líquido al estado sólido. En términos estrictos, el punto de congelación fusión! de una sustancia es la temperatura a la cual las fases sólida y líquida se encuentran en equilibrio. Cuando una disolución diluida se congela, el disolvente es el primero que comienza a solidificarse, y el soluto queda en una disolución más concentrada. En una disolución las moléculas del disolvente se encuentran un poco más separadas entre sí por la presencia de las partículas de soluto! de lo que estarían en el disolvente puro. En consecuencia, la temperatura de la disolución debe estar por deba"o del punto de fusión del disolvente puro para poder congelarse. #e $a encontrado que la depresión del punto de congelación de las disoluciones es igual a la molalidad del soluto multiplicada por una constante de proporcionalidad que recibe el nombre de constante de depresión del punto de congelación, %c &'(. La medida en que el punto de congelación disminuye o el punto de ebullición aumenta es proporcional a la fracción molar del soluto, igual que la disminución de la presión de vapor. En disoluciones diluidas la fracción molar del soluto es proporcional a su molalidad &)(. Mateia!es  )*+ ml de lec$e  )*+ ml de media crema  '++ gr de azcar galletas, nutella, etc!  ) yemas de $uevo  ' pala de madera  ' frasco de vainilla  ' bolsa de $ielo  ' termómetro  ' recipiente de plástico  'recipiente metálico sin asa de ) lt  sal de grano  ) franelas

María Olimpia Olimpi a Janeth Toscano Nuño 21349381 !a"oratorio #e $isico%uímica &&

Experimentación 1

Metodo!o"#a

'. #e colocó lec$e de coco en el recipiente metálico ). #e depositó $ielo en el recipiente plástico y se agregó sal -. #e comenzó a registrar la temperatura a la que llegó el $ielo, a diferentes tiempos. . #e giró el recipiente metálico para lograr un enfriamiento uniforme *. Con la cuc$ara de madera se fue retirando el $ielo que se formaba al interior del recipiente. Resu!tados $ C%!&u!os

Los datos de tiempo contra temperatura del $ielo con sal se organizaron convenientemente en la siguiente tabla/ 0iempo min! ' )  1 2

0emperatura  oC! ) ' + + 3*

Con la cual se elaboró el siguiente gráfico/

#e calcularon las constantes crioscópica y ebulloscópica del agua.

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Experimentación 1

%f 4 &2.-' 56mol %!+.+'2 7g6mol!)8-.'* %! )( 6 1+)+ 56mol! 4 '.2* %6m %b4 &2.-' 56mol %!+.+'2 7g6mol!-8-.'* %! )( 6 +1*+ 56mol! 4 +.*' %6m 9alores cercanos a los encontrados en la bibliografía. Con&!usiones

#e observó la aplicación de las propiedades coligativas de las soluciones en prácticas cotidianas además de calcularse la constante crioscópica y ebulloscópica del agua. 'ib!io"a(#a

&'( :$itten %. ;avis <. =ec7 >. #tanley ?. @uímica 2a Edición. Cengage Learning. )++2. >éAico. &)( =etrucci <. Barood :. Berring D. @uímica ?eneral 2a Edición. =earson Educación. )++-. Espaa.

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