QUÍMICA TEMA 2
SNII2Q2T
TAREA D) Son átomos de diferente número de masa pero de igual “Z” E) N.A.
EJERCITACIÓN 1. Existen algunos átomos que poseen igual número ______ pero diferente número de __________ que se denominan isótopos. A) atómico – neutrones B) de protones – electrones C) de masa – neutrones D) de protones y neutrones – electrones E) de neutrones – electrones periféricos
5. Indique el número atómico de un elemento que posee 2 isótopos, sabiendo que la suma de los neutrones de estos es 15 y la suma de las masas atómicas es 29. A) 9 B) 7 C) 11 D) 44 E) 22 6. Un elemento químico tiene 2 hílidos, sabiendo que la suma de sus números de masa es 72 y la suma de sus partículas neutras es 38, determinar su carga nuclear. A) 17 B) 18 C) 19 D) 20 E) 21
2. Los isóbaros presentan igual: A) Neutrones B) Electrones C) Protones D) Nucleones E) A y B 3. Indicar que especies presentan la relación correcta 24
24
A) 11 Na ; 12 Mg: isótonos
PROFUNDIZACIÓN
B)
12 14 6 C ; 6 C : isomásicos 1+ 40 43 C) 20 Ca ; 21 Sc : isoelectrónicos 16 14 D) 8 O ; 6 C : presentan 30 nucleones 54 2+ 60 E) 26 Fe ; 30 Zn : 172 partículas funda-
7. La suma de los números de masa de 3 isótopos es 39 y el promedio aritmético de su número de neutrones es 7. Luego podemos afirmar que los isótopos pertenecen al elemento. A) 9F B) 17Cl C) 7N D) 6C E) 5B
4. ¿Qué afirmación es correcta respecto a los hilidos? A) Son átomos de un mismo compuesto B) Son elementos iguales C) Son átomos de un mismo elemento con diferente número de masa
8. Calcular el número atómico de un átomo sabiendo que es isótono con el 58Co y
mentales
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su número de nucleones fundamentales es de 57. A) 26 B) 24 C) 31 D) 36
1 1
E) 28
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ÁTOMO - NÚMEROS CUÁNTICOS
9. Si el número atómico del sodio es 11 y su número de masa es 22, diga ¿Cuántos
14. En 2 átomos isótonos, la suma de sus cargas nucleares es 90 y la diferencia de sus números de masa es 2. Indique para el isótono más ligero el número de electrones de su catión tetravalente. A) 40 B) 42 C) 45 D) 46 E) 20
electrones, protones y neutrones respectivamente, tiene su átomo neutro? A) 11; 11; 22 B) 11; 11; 11 C) 12; 11; 12 D) 11; 12; 12 E) 22; 11; 22
15. Un elemento presenta 3 isótopos en los cuales la suma de los números de masa es 195. Si el promedio aritmético es 31 en los neutrones. ¿Cuántos electrones tiene cada isótopo? A) 93 B) 102 C) 34 D) 31 E) 11
10. En el siguiente cuadro: Hallar: a+b+c+d+e+f+g+n+m Elemento 31Ga
N
–n
35 –1 m Cl
p+
A
n°
e
a
70
b
c
7
d
8
10
17
e
f
g
A) 204
B) 187
D) 180
E) 188
16. Se tiene un anión divalente que es isoelectrónico con un catión monovalente y este 24
11. Se tiene los siguientes iones de un elemento que posee como número atómico 24; X –1; X –3; X –5; X +3. ¿Cuál es el número total de electrones? A) 100
B) 98
D) 96
E) 102
17. El doble de la suma de los nucleones principales de dos isótonos es 46 y la suma de la carga nuclear es 11. Determinar la suma de las partículas neutras de dichos átomos. A) 6 B) 12 C) 8 D) 23 E) 13
C) 104
12. Calcular la carga y signo del ión que tiene 24 electrones a un núcleo que tiene una carga positiva de 26. A) 26; negativo
B) 12; positivo
C) 2; negativo
D) 4; negativo
18. ¿Cuál de los siguientes subniveles tiene más energía? A) 4f B) 3d C) 4s D) 5s E) 5p
E) 2; positivo
19. Para los subniveles 4s, 3d, 5p, 4f ordénelos de menor a mayor energía. A) 3d, 4s, 4f, 5p B) 4s, 5p, 3d, 4f C) 3d, 4s, 5p, 4f D) 4s, 3d, 5p, 4f E) N.A.
13. ion con carga (–2) posee 66 electrones y 64 neutrones. ¿Cuál es el número de masa de la especie? A) 120
B) 130
D) 128
E) 134
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es isótopo con 12 Mg e isobaro con 11 Na . Hallar el número atómico de dicho anión. A) 5 B) 6 C) 7 D) 8 E) 9
C) 207
C) 132
2 2
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ÁTOMO - NÚMEROS CUÁNTICOS
A) 1,2 D) –1, –2
SISTEMATIZACIÓN 20. ¿Qué significa la notación 4d5? A) Cinco orbital “d” incompletos cuyos números cuánticos n = 4 y l = 2 B) Cinco electrones que constituyen 3 orbítales “d” cuando n = 4 C) Cuatro orbítales “d” completos orientados según cinco valores de “m” D) Cuatro electrones en los orbítales “d” cuando “n” es igual a 4 E) N.A.
B) 0,1 E) –1, 0
C) 0, 1, 2
23. Si un electrón tiene como número cuántico azimutal 2 entonces dicho electrón se encuentra en el subnivel. A) s B) p C) d D) f E) N.A. 24. Se tiene 3 electrones cuyos números cuánticos son: Electrón I: 3, 0, 0, +1/2 Electrón II: 3, 2, 0, –1/2 Electrón III: 3, 2, –2, +1/2 respecto a su energía relativa se cumple: A) I = II = III B) I < II = III C) I > II > III D) I > II = III E) I < II < III
21. ¿Qué secuencia de números cuánticos caracteriza a un electrón en orbital f? A) 4, 3, +1, + 1/2 B) 4, 0, –1, + 1/2 C) 4, 1, –1, – 1/2 D) 3, 2, 1, + 1/2 E) 5, 1, 0, – 1/2
25. ¿Cuál delas siguientes representaciones es más estable. A) 3s2 B) 5p4 C) 6p6 2 2 D) 4d E) 5p
22. Si n = 2. ¿Qué valores toma el número cuántico azimutal?
RESPUESTA 1. A 2. D 3. E 4. C 5. B 6. A 7. D 8. A 9. B 10. C 11. E 12. E 13. D 14. A 15. C 16. E 17. B 18. A 19. D 20. A 21. A 22. B 23. C 24. B 25. A
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