Proyecto Final CCC Química Instituto IACC CCC
Desarrollo 1. Compuesto inorgánico: Seleccione un compuesto químico inorgánico que participe en algún proceso industrial de su interés. Nitrato de Amonio ( NH 4 NO 3 ) Utilizado en el Área Agrícola como fertilizante.
2. Proceso industrial: Describa el proceso industrial involucrado utilizando terminología científica revisada en la asignatura (por ejemplo: reactivos presentes, tipos de compuestos, unidades de concentración, entre otros). Esta descripción debe tener una extensión mínima de 20 renglones y una imagen (referenciada) asociada. El Nitrato de Amonio es una Sal formada por iones de Nitrato y de Amonio, incoloro e higroscópico, es decir con gran afinidad con el agua altamente soluble en el agua, es utilizado como fertilizante por su alto contenido de Nitrógeno, donde el Nitrato es aprovechado como un nutriente para las plantas y en Amonio es oxidado por los microorganismos que se encuentran en el suelo, este último sirve como un abono de más larga duración. Necesario para la síntesis de la Clorofila, juega un papel importante en el desarrollo de la fotosíntesis y es un componente de las vitaminas y sistemas de energía de las Plantas
fórmula es:
Masa molecular: 80,04 g/mol
Punto de fusión: 169,6 °C
Punto de ebullición: 210 °C (descomposición).
Densidad: 1,72 g/ml.
N° CAS: 6484-52-2.
LD50: 2.217 mg/kg
NH 4 NO 3
Se aplica generalmente en proporción de 25g. / m3 Para la fertirrigación de cultivos.
Se comercializa en bolsas de 50 kg de 60% de Concentración. m *100%= 30kg 50 kg
60% =
30kg
g ( 1000 1 kg )
=30000g
Se obtiene mediante neutralización de ácido nítrico con amoniaco, según la siguiente reacción:
NH 3 + HNO3 =NH 4 NO 3
El proceso debe realizarse bajo estrictas medidas de control y seguridad para evitar explosiones, quemaduras y otros accidentes. 3. Reacción química: Explique mediante, al menos una reacción química, la participación del compuesto en el proceso industrial descrito. Escriba la reacción química debidamente balanceada. Una reacción química que se produce al aplicar Nitrato de Amonio como fertilizante, es una reacción endotérmica al mezclarlo con Agua. Otra reacción es la incorporación de hidrogeno y el Incremento de la síntesis de la Clorofila, aumentando significativamente el desarrollo de la fotosíntesis de las Plantas.
4. Importancia de estequiometria: Explique, cuál es la importancia en los procesos industriales, de trabajar con el balance de ecuaciones. Ejemplifique su respuesta con la reacción química del proceso industrial mencionado. La estequiometria es lo que estudia la combinación de las sustancias en una reacción química a través de su representación por medio de ecuaciones, donde podemos obtener información del tipo de sustancias que integran la ecuación o proceso en cuanto a sus
propiedades físicas, los cambios que se producen al reaccionar, la absorción y liberación entre las sustancias y la generación o extinción de energías. El manejo de las sustancias químicas en la industria es una actividad inherente a los procesos que se desarrollan en todo ámbito, es por esto que la importancia es de carácter vital ya sea en aspectos técnicos y principalmente en seguridad ya que en gran parte de los procesos químicos industriales hay riesgo en la integridad de los que desarrollan el proceso. En el caso del producto inorgánico del que hablamos hay una reacción química al dosificar y disolver el Nitrato de Amonio donde pasa de un compuesto solido a líquido en la concentración que se necesita para fertilizar los cultivos que se producen.
5. Estados de oxidación: Calcule los estados de oxidación de todos los átomos que componen el compuesto químico. En los nitratos inorgánicos está presente el anión de
3−¿ NO ¿
NH 4 NO 3
0..-2
( NO3 ) ..−1 3−¿
N en NO ….+5 ¿ NH 4 … .+1
H….+1 N en NH 4 ….-3 6. Situaciones de riesgo: Describa 2 situaciones de riesgo posibles, que se presentan en el proceso industrial descrito. Las situaciones de riesgo en el proceso industrial descrito se producen principalmente al entrar en contacto con el compuesto o mezclarlo de forma inadecuada. a) Puede causar irritación a la piel y ojos.
b) Irritabilidad de las vías respiratorias. c) Reacción extremadamente violenta al ponerse en contacto con combustibles.
7. Medidas de seguridad: Explique la(s) medidas de seguridad en la industria, asociada(s) a las situaciones de riesgo descritas anteriormente. a) Uso de guantes de goma y lentes de seguridad herméticos, el Nitrato de Amonio puede producir irritaciones y dermatitis en personas alérgicas al ponerse en contacto con la piel. Este producto, al entrar en contacto con los ojos podría provocar enrojecimiento del ojo o una conjuntivitis severa. b) Uso de mascarillas para gases tóxicos, puede generar respuestas alérgicas en el tracto respiratorio. c) Almacenar totalmente separado y lejos de ácidos, combustibles líquidos y gaseosos, por lo menos a una distancia de 30 m de radio. Almacenar en lugares ventilados. Señalizar la prohibición de fumar cerca de esta compuesto.
8. Conclusión: Escriba una conclusión referida al proceso industrial explicado y a la importancia de los procesos químicos involucrados. Para el uso de Nitrato de Amonio en el área agrícola, como fertilizante se deben tomar todas las medidas de control y seguridad para evitar daños a las personas y el medio ambiente, utilizar señalización apropiada, E.P.P. y por sobre todo capacitar a todos los involucrados en el manejo de este producto respecto a las reacciones químicas que se producen al mezclarlos y utilizarlos como fertilizante.
Bibliografía -
IACC (2014) Curso Química. IACC (2014) Contenidos semana 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8, Consultado el 24 de Noviembre de
-
2014, desde: http://online.iacc.cl/course/view.php?id=37220. Química del Sur (2008) Hoja de datos de seguridad (HDS), Consultada el 24 de Noviembre de 2014, desde: http://www.asiquim.com/asiquim2/documentos/02012Nitrato_de_Amonio_Completa.pdf
