Química Analítica. SESION 4.

Química Analítica. Sesión 4. Método de Análisis Gravimétrico Ing. María King.

Trusted by over 1 million members

Try Scribd FREE for 30 days to access over 125 million titles without ads or interruptions! Start Free Trial Cancel Anytime.









El análisis gravimétrico : es una de las principales divisiones de la química analítica.



La cantidad de componente en un método gravimétrico : determina por medio de una pesada.



Para esto, la analita se separa físicamente de todos los demás componentes de la mezcla , así como la del solvente.



La precipitación es una técnica muy utilizada para separar la analita de las interferencias, otros métodos importantes de separación

se











Principios Generales: Un método de análisis gravimétrico por lo general se basa en una reacción química como esta: a A



+ r R

Aa + Rr

En donde : a = Son las moléculas de analita A, que reaccionan con r moléculas de reactivo R.



El producto Aa Rr es por regla general una substancia débilmente soluble, que se puede puede pesar como como tal después después de secarla, secarla, o que se se puede calcinar para formar otro compuesto de composición conocida y después pesarlo.



Para disminuir la solubilidad del precipitado normalmente se añade un exceso de reactivo R.











Para que un método gravimétrico sea gravimétrico sea satisfactorio , debe cumplir los siguientes requisitos:

1.- El proceso de separación debe ser completo, para que la cantidad de analita que no precipite no sea detectable detectable analíticamente analíticamente ( por lo general , al determinar un componente principal de una muestra macro es de 0.1 mg o menos). 2.- La substancia que se pesa debe tener una composición definida y debe ser puro o casi puro . Si esto, no se cumple se pueden obtener resultados erróneos. Para el analista el segundo requisito es el más m ás difícil de cumplir. cumplir. 

Los errores debido a factores tales como la solubilidad del precipitado por lo general se pueden minimizar y rara vez causan un











Estequiometria: En el procedimiento gravimétrico acostumbrado, se pesa el precipitado y a partir de este valor, se calcula el peso de la analita presente en la muestra analizada.



El porcentaje de analita ( A) es: %

A 

Pesode PesodeA A Pesodel Pesodelamu amu estra



100

Pe PesodeA sodeA  Pe PesodeP sodeP  Fac Facto torgrav rgravimetrico . % A  

Pe PesodeP sodeP  Fac Facto torgrav rgravimetrico Pe Pesodela sodelamu muestra.



100

El factor gravimétrico aparece en forma natural natural si para resolver el











Ejercicio 1 : Una muestra de 0.6025g de una sal de de cloro se disolvió en agua y el cloruro se precipitó adicionando un exceso de nitrato de plata . El precipitado de cloruro de plata se filtró, se lavó, se secó y se pesó, obteniéndose obteniéndose 0.7134 g.



Calcule el porcentaje de cloro ( Cl) en la muestra . La reacción es: Ag+ + Cl-

AgCl (s)

Sea g= gramos de Cl en la muestra. Una mol de Cl - da una mol AgCl. AgCl. Moles Cl = Moles AgCl AgCl Igualando las ecuaciones :

g 35.45 g / mol



0.7134 g 143.32 g / mol













Con la ecuación: Cl 

Cl 

Peso Pesode delC lCl l Pesod Pesode elamu lamu estra

0.7134 g  (35.45 g / mol / 143.32 g / mol ) 0.6025 gdesal gdesal





100

100  29.29.













Ejercicio 2: Una muestra de 0.4852 g de un mineral de hierro se disolvió en ácido , el hierro se oxido al estado +3 y después se precipito en forma de óxido de hierro hidratado Fe 2O3 . xH2O , El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó a Fe 2O3 el cual se encontró que pesaba 0. 2481 g .



Calcule el porcentaje de ( Fe) en la muestra. 2 Fe+3

Fe O . xH O

Fe O













El % Fe se calcula utilizando la ecuación: A 

% Fe



Peso Pesode deP P  Fact Factorgrav orgravimetrico Peso Pesode dela lamu mu estra.

(0.2481 g  55.85 g / mol / 159.69 g / mol )  (1 / 2)





100

100  8 941











Algunos Algu nos factores gravimétricos. Substancia pesada.

Substancia buscada.

AgCl

Cl

Factor.

Cl AgCl AgCl

Fe2O3

Fe

2 Fe













Ejemplo 3: El fósforo fósforo contenido contenido en una muestra de de roca fosfórica que pesa 0.5428 g se precipita precipita en forma de MgNH 4PO4 .6H2O, y se calcina a Mg2P2O7 . Si el precipitado calcinado pesa 0.2234 g. Calcule:

A.- El porcentaje de P 2O5 en la muestra . B.- El por ciento de pureza expresado como P en lugar lugar de P 2O5. A-Porcentaje de P O

la muestr

esta dado

























Ejercicio 4 : Precipitación del hierro: Calcule la Molaridad del NH





















Formación y propiedades de los precipitados.











































































Química Analítica. SESION 4.

Recommend Documents