QUÍMICA 1° - 2017

Índice UNIDAD I Ecología................................................................................................................................. 4 Capítulo 1 Ciencia.................................................................................................................................... 5 Capítulo 2 Universo y hombre................................................................................................................ 12 Capítulo 3 Ciencia y universo................................................................................................................. 20

UNIDAD II Materia................................................................................................................................... 26

Capítulo 1

Estados de agregación de la materia...................................................................................... 27 Capítulo 2 Experimento Nº 1.................................................................................................................. 34 Capítulo 3 Cambios de estado................................................................................................................ 38 Capítulo 4 Estados de la materia - Cambios de estados........................................................................... 46 Capítulo 5 División de la materia........................................................................................................... 52 Capítulo 6 Fenómenos............................................................................................................................ 58 Capítulo 7 Repaso.................................................................................................................................. 64

UNIDAD III Propiedades de la materia...................................................................................................... 68 Capítulo 1 Propiedades Físicas............................................................................................................... 69 Capítulo 2 Propiedades Químicas........................................................................................................... 75 Capítulo 3 Destilación............................................................................................................................ 81 Capítulo 4 Propiedades físicas y químicas de la materia.......................................................................... 86 Capítulo 5 Propiedades intensivas de la materia .................................................................................... 92

Química Capítulo 6 Propiedades extensivas de la materia .................................................................................... 98 Capítulo 7 La materia y sus propiedades .............................................................................................. 104

UNIDAD IV Estructura del átomo............................................................................................................... 108 Capítulo 1 El átomo.............................................................................................................................. 109 Capítulo 2 Experiencia con plastilina.................................................................................................... 114 Capítulo 3 División de la materia - átomo ............................................................................................ 120 Capítulo 4 Elemento químico I............................................................................................................. 126 Capítulo 5 Elemento químico II............................................................................................................ 134 Capítulo 6 El núclido............................................................................................................................ 141 Capítulo 7 Elemento - núclido ............................................................................................................. 146

UNIDAD V La materia y su composición .................................................................................................. 151 Capítulo 1 Clasificación de la materia................................................................................................... 152 Capítulo 2 Sustancia química simple.................................................................................................... 157 Capítulo 3 Compuesto químico............................................................................................................ 162 Capítulo 4 Sustancias químicas............................................................................................................. 169 Capítulo 5 Experiencia sobre compuestos químicos.............................................................................. 175 Capítulo 6 Mezclas............................................................................................................................... 184 Capítulo 7 Análisis de una muestra....................................................................................................... 189 Capítulo 8 Sustancias y mezclas .......................................................................................................... 194

TRILCE

UNIDAD

Ecología I

Efecto Invernadero

quema de combustibles fósiles ha incrementado en forma alarmante el contenido de este y de otros en la atmósfera ocasionando un aumento de la temperatura en la atmósfera.

Es un fenómeno físico natural que evita que la totalidad de la energía emitida por la superficie terrestre escape al espacio y se pierda.

Esta alteración aparentemente leve de la temperatura ocasiona estragos en el ciclo de la naturaleza, el hielo de las regiones polares se funde, lo que ocasiona aumento en el nivel de la superficie de los mares, disminución de la superficie de la Tierra y toda una cadena de consecuencias.

En la llamada "Era Industrial" la gran cantidad de CO2 que ha producido las industrias por la

¿Por qué el nombre de efecto Invernadero?

www.archipielagochilote.blogspot.com/2008/03/cale...

Este fenómeno es producido principalmente por los llamados gases de efecto invernadero (GEI) como el dióxido de carbono (CO2), el metano (CH4) y el vapor de agua principalmente, los cuales al encontrarse en la atmósfera absorben la energía llamada infrarroja o calorífica emitida por la superficie terrestre.

¿Qué consecuencias genera el CO2 al medio ambiente?

Aprendizajes esperados Comprensión de la información •

Conocer el conjunto de métodos y técnicas que emplea la ciencia para el conocimiento.

• Establecer la relación entre el hombre y el universo. Indagación y experimentación • Organizar y prevenir la producción de productos químicos por el hombre. "Las masas de hielo sobre la Tierra son tan grandes que si, repentinamente se descongelaran el hielo de los polos y de los glaciares, el nivel de los mares subiría de 45 a 60 metros sobre el nivel actual".

• Conocer la composición de los elementos del hombre. •

Conocer la composición de los elementos en la corteza terrestre.

Ciencia

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"La química es la ciencia que estudia la materia, su estructura o composición, sus características o propiedades y las transformaciones o reacciones que sufre. La Química como todas Ciencias Naturales es una ciencia experimental".

Historia - Evolución de la Ciencia Química Las principales culturas antiguas del mundo nos han dejado evidencias de su dominio práctico de técnicas químicas muy avanzadas. Los descubrimientos arqueológicos, así como los escritos bíblicos y otros de igual antigüedad nos muestran que el hombre aprendió hace miles de años a extraer los metales de la Tierra, principalmente el oro, la plata y el cobre, convirtiéndolos en instrumentos de utilidad.

www.portaleureca.com/accesible/pensamiento/63

Experimentación en la antigüedad

Ciencia: es un conjunto de métodos y técnicas para la organización de conocimientos. Este conocimiento ha sido adquirido en el tiempo por hombres y mujeres que han hecho uso de la observación y el razonamiento.

Características del Método Científico

a. El método científico es racional.

b. El método científico es analítico.

c. El método científico es claro y preciso.

d. El método científico es verificable.

e. El método científico es explicativo.

www.invenia.es/ppqf

1

Química

Unidad I

Objetivo del Método Científico

Busca alcanzar la verdad fáctica utilizando la observación y la experimentación. Experimentación en la actualidad

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Primer año de secundaria 5

1

Unidad I

Etapas del Método Científico

Cuando se analiza un determinado fenómeno se procede sistemáticamente.

a.

La observación

b. La hipótesis

c. La experimentación

d. Los resultados

e. Las conclusiones

f.

La teoría

g. Ley científica

Medio ambiente

El avance científico a desplazado a la naturaleza a tal punto que existen momentos que no nos interesa si el medio ambiente donde vivimos es afectado.

¿Qué es ecología?

La Ecología es la ciencia que estudia las relaciones que existen entre los seres vivos y el medio ambiente en el que se desarrollan, sea este medio: físico o biológico; en conclusión es la ciencia que estudia los ecosistemas.

Ecosistema Es un sistema ecológico que incluye no sólo todos los organismos que en ella habitan sino también las condiciones físicas del clima y del suelo.

Los ecosistemas pueden ser naturales o artificiales.

www.enriquetorruco.com/wp-content/dscf005

Sabías que: F La palabra ciencia proviene del latín sciencia, que significa conocimiento. F La palabra ecología proviene del griego:

oikos = lugar donde se vive (casa)

logos= estudio, tratado

El ecosistema natural es estudiado por la ecología.

Componentes de un ecosistema

a. Componentes Bióticos (vivos): bacterias, plantas, animales, el hombre.

b. Componentes Abióticos (no vivos): agua, aire, luz, clima, relieve, suelo.

Niveles de organización de un ecosistema

a. Individuo: es un solo ser vivo que posee características para sobrevivir ecosistema, conserva cada característica de sus antecesores formando una especie.

en un

b. Población: es un conjunto de individuos de la misma especie que se desenvuelven dentro de un ecosistema. Colegios

Trilce 6

Central 6198 - 100

Química c. Comunidad: es el conjunto de poblaciones de distintas especies que viven en un mismo espacio. Cadena Alimenticia

Está formada por:

a. Productores: son las plantas, que elaboran sus propios alimentos, se les denomina autótrofos. b. Consumidores: son los animales, pueden ser:

* Primarios: como los herbívoros.

* Secundarios: como los carnívoros

No elaboran sus propios alimentos, se les denomina heterótrofos.

www.terraes/personal/atuntuna/ tiburon.jpg

c. Descomponedores: son los organismos encargados de desintegrar los animales muertos. Son los hongos y bacterias.

Ser biótico es ser clasificado como animal consumidor secundario.

Practiquemos 1. Completa:

La ____________ es un conjunto de ____________ y técnicas para la organización de _____________.

2. Completa:

La __________________ hace uso de la observación y el _____________________________________.

3. Completa: El avance _________________ a desplazado a la ____________________ a tal punto que afecta al _______________________. 4. Completa: La ___________________ es la ciencia que estudia las relaciones de los ___________________ y el

medio ambiente..

5. Completa:

La ___________________ es el conjunto de poblaciones de distintas _____________ que viven en un mismo espacio.

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1

Unidad I

6. Relaciona:

11. Marca verdadero corresponda:

(V) o falso

(F) según

I. Autótrofos

a. Árbol

a) El conejo es un autótrofo. (

)

II. Heterótrofos

b. Conejo

b) El árbol es un consumidor. (

)

c. Tigre

c) El león es un hervívoro. (

)

Rpta: ___________________

12. Los coyotes son considerados como:

7. Relaciona:

a) Autótrofos c) Primarios e) Herbívoros

I. Biótico

a. Pez

II. Abiótico

b. Luz

c. Bacteria

13. Al morir un ser orgánico, este sirve de alimento a los:

Rpta: ___________________


(V) o falso

b) Heterótrofos d) Vegetarianos

(F) según

a) Productores c) Descomponedores

b) Consumidores d) Autótrofos

e) Heterótrofos

a) El conejo es un consumidor secundario.( )

b) El agua es un componente biótico.

c) Las plantas se denominan productores. ( )


(V) o falso

( )

(F) según

a) El individuo conserva características de sus antecesores. ( )

b) La población es el conjunto de diferentes especies. ( )

c) La comunidad es el conjunto de poblaciones de una misma especie. ( )


(V) o falso

(F) según

a) Una pecera es un ecosistema artificial.(

Colegios

c) El pelo de un puma es un ecosistema natural pequeño. ( )

Trilce 8

I. León

II. Algas

III. Ratón

IV. Árbol

Diga. ¿Cuántos son consumidores?

a) Solo I d) I y III

b) Solo II e) Todas

c) Solo II y IV

15. Diga cuáles son ecosistemas naturales:

I. La cuenca del río Amazonas

II. Un acuario

III. El pelo de un puma

a) Solo I

b) Solo II

d) I, II

e) I, III

)

b) Un bosque tropical es un ecosistema artificial. ( )

14. Clasifica según la cadena alimenticia:

c) Solo III

Central 6198 - 100

Química Tarea domiciliaria 1. Completa:

5. Relaciona correctamente:

I. Conejo

A. Autótrofos

II. León

B. Heterótrofos

III. Plantas

Un componente biótico es todo ser ___________, Un componente abótico es todo ser___________.

2. La definicón:

Es un conjunto de métodos y técnicas para la organización de conocimientos corresponde a:

I. Ecología II. Ciencia

III. Cadena alimenticia

Rpta: ___________________ 6. Indica verdadero corresponda.

(V)

o

falso

(F)

según

I. El aire es un componente biótico.

(

)

II. El hombre es un componente abiótico.(

)

III. Las plantas son componentes bióticos. (

)

Rpta: ___________________ 3. Completa:

La ecología es la ciencia que estudia la

relacion de los seres ________________ y el

________________ .

4. Relaciona correctamente: I. Conejo A. Descomponedores II. Tigre B. Productores III. Hongos C. Consumidores

Rpta: ___________________

7. Indica verdadero corresponda.

falso

(F)

según

natural.

(

)

II. Los coyotes son considerados consumidores

o

I. Un bosque es considerado un ecosistema

(V)

heterótrofos.

(

)

III. Las plantas elaboran sus propios alimentos.

(

)

8. Indica lo correcto respecto a los niveles de organización de un ecosistema:

I. Población es un conjuntos de individuos.

II. Individuo es un solo ser vivo .

III. Comunidad es un conjunto de individuos.

Rpta: ___________________

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1

Unidad I

9. ¿Cuáles son seres abióticos?

13. ¿Cuáles son consumidores secundarios?

I. Suelo

I. León

II. Hombre

II. Vaca

III. Agua

III. Puma

Rpta: ___________________

Rpta: ___________________

10. Indica lo correcto

14. ¿Cuál no es un ser heterótrofo?

I. El león es un animal carnívoro

II. El conejo es un animal herbívoro

II. León

III. Las bacterias son considerados en la cadena

I. Árbol III. Tigre

alimenticia como descomponedores. Rpta: ___________________

Rpta: ___________________ 15. ¿Cuáles son seres autótrofos? 11. ¿Cuáles forman parte de un ecosistema? I. Ratón I. Bacterias

II. Plantas

II. Aire

III. Plantas

III. Árboles

Rpta: ___________________ Rpta: ___________________ 12. ¿Cuál es un consumidor primario? I. Tigre II. Conejo

III. Puma

Rpta: ___________________

Colegios

Trilce 10

Central 6198 - 100

Química

Actividades complementarias

Investiga un poco más: Siguiendo las etapas del método científico; redacta en tu cuaderno la experiencia de colocar 5 cubos de hielo en un vaso de vidrio. ¿Qué sucede a medida que transcurre el tiempo? (realice dibujos o pegue láminas).

- Plantas

Agua

- Animales - Hombre

Aire Luz

- Bacterias Clima Suelo

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Universo y hombre

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2

Unidad I

"Cualquier cuerpo, estrella, planeta o satélite que puebla nuestro univeso, posee una fuerza de atracción proporcional a su tamaño. Cuando nos encontramos alejados de estos astros, nuestro organismo registra la ingravidez o falta de peso".

La Luna: satélite de la Tierra Nuestro satélite natural, la Luna, al carecer de atmósfera, imposibilita la difusión de la luz que proviene del Sol, la Tierra o ciertas estrellas. Por el contrario, los astros poseedores de atmósfera, al salir el Sol iluminan su "bóveda" atmosférica de manera singular. Al ser más pequeña que la Tierra, la Luna no tiene tanta fuerza de atracción como nuestro planeta. Tampoco tiene atmósfera que la frene. Los cuerpos pesan menos y pueden apartarse de la superficie con suma facilidad.

Universo: es aquel espacio donde gravitan las galaxias, los astros. El universo mantiene su densidad y su energía en el proceso de formación de las galaxias y las estrellas. Origen

Existen diversas teorías, las más relevantes son:

Teoría del Universo Estable

"Existe una formación espontánea y permanente de materia y energía manteniendose en equilibrio". (científico Fredy Hoyle)

Teoría del Universo Oscilante

"Existe un universo pulsante, pasando por fases de expansión y contracción".

(Científico Friedman)

Colegios

Trilce 12

Central 6198 - 100

Química

Teoría del Universo de la Gran Explosión

"El universo era pequeño de elevada densidad y elevada temperatura, por lo que todo era energía.

El universo conserva su estado primigenio, durante un tiempo casi infinito, luego se registró una gran explosión seguida de la expansión en todas direcciones.

(Abate Belga - Lemaitre) La energía oscura Expansión acelerada

Edad de las tinieblas Resplandor de luz patrón 400,000 años

Desarrollo de Galaxias, planetas, etc

www.taringa.net/Teoría del Big Bang.html

WMAP

Flutuación cuántica

Primera estrella cerca de 400 millones de años

Bing Bang expansión 13,7 billones de años

Origen del Universo teoría del Big Bang.

www. lhommenaif.blogspot.com/2007/04/el-sistema-so...

Neptuno

Saturno

Jupiter

El Planeta Tierra es el tercer planeta del Sistema Solar, llamado planeta azul, pertecene a la galaxia llamada Vía Láctea, presenta un satélite natural llamado Luna.

Marte

Tierra

Cuando se dió la gran explosión, el universo se expande originando la formación de los diferentes elementos químicos, formándose una gigantesca nube de elementos. Esta nube se separaba en porciones cada vez mas pequeñas en dimensiones. Tales porciones formaron las galaxias; donde los elementos químicos se agruparon por fuerzas gravitatorias en un gran número de masas esféricas y su contracción produjo un gran desprendimiento de energía formándose las primeras estrellas, las que permanecieron ardiendo, formando sistemas de planetas a su alrededor. Planeta Tierra

Mercurio Venus

urano

Expansión del Universo

Sistema Planetario Solar

Estructura

Manto Sial o Corteza Terrestre: lugar donde nos encontramos hasta los 80 km de profundidad. A la corteza terrestre se le conoce como Manto - Sial, debido al nombre de los elementos químicos que abundan en la corteza terrestre (silicio (Si), aluminio (Al), oxígeno (O)).

Manto de Sima: se extiende desde los 80 km hasta los 900 km de profundidad. Los elementos químicos que más abundan son sicilio (Si); magnesio (Mg); oxígeno (O).

Manto Intermedio: se extiende desde los 900 km hasta los 2 900 km de profundidad.

Los elementos químicos que más abundan son el oxígeno (O); silicio (Si); magnesio (Mg); hierro (Fe) y el níquel (Ni).

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2

Unidad I

* Núcleo: se extiende desde los 2 900 km hasta los 6 370 km de profundidad. Es el centro de la Tierra.

Manto Sima

Corteza Terrestre (Sial)

Sabías que: Los cometas que observamos, no son verdaderas estrellas, sino cuerpos de diversos tamaños, a veces simples partículas de polvo, que vagan por el espacio cerca de la Tierra.

www.blpog

Manto Intermedio Núcleo

Estructura del planeta Tierra.

El Hombre

GLOSARIO

En los planetas comenzará la evolución de las estructuras vivientes, con el hombre se observa la nueva estructura constituída en el cosmos dotándose de conocimientos.

lngrávido: sin peso.

Origen

La Teoría de la Evolución explica el origen del hombre.

Oscilante: movimiento de un lado a otro. Primigenio: primitivo, originario.

Elementos Químicos en la Corteza Terrestre

Elemento

Símbolo

% en masa

Oxígeno

O

49,20

Silicio

Si

25,67

Aluminio

Al

7,50

Hierro

Fe

4,71

Calcio

Ca

3,39

Sodio

Na

2,63

Potasio

K

2,40

Magnesio

Mg

1,93

Hidrógeno

H

0,87

Titanio

Ti

0,58

Elementos Químicos en el Cuerpo Humano Elemento

Colegios

% en masa

Oxígeno

O

65

Carbono

C

18

Hidrógeno

H

10

Nitrógeno

N

3

Fósforo

P

2

Calcio

Ca

1

Trilce 14

Símbolo

Central 6198 - 100

Química Practiquemos 1. Completa:

El ___________________ es aquel espacio donde ___________________ las galaxias, los astros.

2. Completa:

El ___________________ mantiene su ___________________ y su energía.

3. Completa:

El ___________________ y el ___________________ están formados por elementos químicos.

4. Completa:

A la corteza _____________ lugar donde nos encontramos se le conoce como manto _____________.

5. Completa:

La ___________________ está formada por los ríos, lagos, mares.

6. Relaciona:


I. Litósfera

a. Agua

b. Aire

II. Atmósfera

7. Relaciona: I. Oxígeno

a. O

II. Silicio

b. Si

c. S


(V) o falso

(F) según

a) El calcio es el elemento más abundante en el cuerpo humano. ( )

b) El carbono es el elemento más abundante en el universo. ( )

c) El hidrógeno es el primer elemento químico formado. ( )

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a) La hidrósfera está formada por la parte sólida. ( )

b) La litósfera está formada por la parte líquida. ( )

c) La atmósfera está formada por la parte gaseosa (aire). ( )


Rpta: ___________________

(F) según

c. Suelo

Rpta: ___________________

(V) o falso

(V) o falso

(F) según

a) La Teoría de la Evolución explica la existencia del universo. ( )

b) La Teoría de la Gran Explosión explica la existencia del hombre. ( )

c) A la Teoría de la Gran Explosión se le denomina Teoría del Big Bang. ( )


2

U Unidad nidad II


(V) o falso

(F) según

representa el suelo?

a) Las nubes representan la Litósfera. (

)

b) Las lluvias representan la Litósfera. (

)

c) Los ríos representan la Atmósfera.

)

(

12. Indica, ¿cuál es el primer elemento químico que se formó? a) Carbono

b) Hidrógeno

c) Oxígeno

d) Nitrógeno

14. ¿Qué parte de la estructura del planeta Tierra

e) Azufre

13. Indica, ¿cuál es el tercer planeta del sistema solar? a) Mercurio

b) Venus

c) Tierra

d) Marte

a) Atmósfera c) Litósfera e) Sistema Solar

b) Hidrósfera d) Vía Láctea

15. ¿Cómo se le conoce a la parte central del planeta Tierra?

a) Sial

b) Sima

c) Manto intermedio

d) Núcleo

e) Nube

e) Jupiter

Colegios

Trilce 16

Central 6198 - 100

Química Tarea domiciliaria 1. La definicón:

5. Indica verdadero corresponda:

Es aquel espacio donde estan presentes las galaxias, astros, hombre, estrellas, etc. I. Ecología

(F)

según

llamada núcleo. ( ) II. A la corteza terrestre se le conoce como

Manto Sial.

(

)

III. El planeta Tierra pertenece a la galaxia Vía

Láctea.


2. Completa:

falso

I. El planeta Tierra presenta una parte central

Rpta: ___________________

o

II. Universo III. Litósfera

(V)

(V)

o

falso

(

(F)

)

según

El planeta Tierra es el tercer planeta del sistema ___________, llamado planeta

I. El planeta Tierra es llamado planeta Azúl

___________,

presenta un satélite llamado _____________ .

A. Al

II. Aluminio

B. Si

III. Silicio

C. O

Rpta: ___________________ 4. Relaciona correctamente:

I. Agua

A. Atmósfera

II. Tierra

B. Hidrósfera

III. Aire

C. Litósfera

)

explica el orígen del universo.

(

)

(

)

III. La corteza terrestre es donde nos

I. Oxígeno

(

II. La teoría de la gran explosión (Big -Bang)


por la presencia del agua.

encontramos.


I.

(V)

o

falso

La Hidrófera es la capa líquida.

(F)

según

(

)

II. La Litósfera es la capa sólida.

(

)

III. La Atmósfera es la capa sólida.

(

)

Rpta: ___________________

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2

Unidad I

8. Indica lo correcto:


I. El universo está formado por elementos

químicos.

II. El hombre no presenta elementos químicos

III. El hidrógeno es el primer elemento formado.

I. Calcio (Ca)

II. Hierro (He)

III. Magnesio (Mg)

Rpta: ___________________ Rpta: ___________________

13. ¿Cuál no representa a la litósfera?

9. El cuerpo humano está formado por algunos elementos químicos. Escriba su símbolo químico de :

I. Calcio

(

)

II. Magnesio

(

)

III. Potasio

(

)

I. Los riós

II. Las nubes

III. Las rocas

Rpta: ___________________

10. Respecto a la atmósfera, ¿Cuál no corresponde?

14. ¿Cuál es el planeta conocido con el nombre de planeta Azúl?

I. Es la capa sólida.

II. El aire conforma a la atmósfera.

II. Marte

III. Es la capa líquida.

Rpta: ___________________

11. ¿Cuál no corresponde a la hidrósfera? I. Ríos II. Mares

III. Suelo

Jupiter

III. Tierra

Rpta: ___________________ 15. ¿Cuál es el segundo planeta del sistema solar?

I.

Mercurio

II. Venus

Rpta: ____________________

I.

III. Tierra

Rpta: ___________________

Colegios

Trilce 18

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Química Actividades complementarias

Investiga un poco más:

Tomando las bases teóricas de la Expansión del Universo; redacta en tu cuaderno el siguiente experimento (Grafique o pegue láminas)

Materiales

• Una regla de 15 cm o 30 cm.

• Un lapicero.

• Un globo de fiesta.

Procedimiento

En el globo sin inflar coloca dos puntos con el lapicero, distanciados medio centímetro cada punto. Luego inflar el globo lentamente y observe qué sucede con los puntos.(explique).

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Ciencia y universo http://gestionsostenibledelagua.files.wordpress.com/2009/01/nino-y-mundo.jpg

31

Unidad I

Ciencia y Universo La ciencia era un misterio, ahora ha avanzado mucho. La ignorancia del hombre, le ha permitido descubrir, inventar y explicar luego lo que está ocurriendo. En el univero se ha encontrado los mismos elementos químicos presentes en la Tierra. La nucleosíntesis es el proceso mediante el cual se forman nuevos elementos químicos a partir de reacciones atómicas. Se lleva a cabo en el interior de las estrellas y durante las explosiones de supernovas. Lentamente el hidrógeno y el helio se convierte en átomos más pesados.

"Un trozo de materia solar incandescente se desprendió y por haber sido fluída tomó la forma esférica; al enfriarse y girar sobre su eje adoptó la forma ovalada ligeramente achatada en los polos".

Todo lo que vemos en el Universo, incluídos nuestros cuerpos están formados por átomos cuyos núcleos contienen el llamado material bariónico: protones y neutrones; partículas primordiales producidas en el Big Bang que dió origen al universo.

Ciencia y Universo: Ciencia es el conocimiento preciso, cierto y definido de las cosas por sus principios y causas. La ciencia surge del pensamiento para lograr explicar muchos eventos.

Universo: es el sistema que presenta características definidas. Lo conforman las estrellas, planetas, satélites y el mismo hombre.

El Sistema Solar donde se ubica nuestro planeta Tierra (tercer planeta, llamado planeta azul) pertenece a la galaxia llamada Vía Láctea.

La Tierra presenta un satélite natural llamado Luna. El hombre ha enviado una serie de satélites para una mejor comunicación.

El origen del universo se basa en una partícula subatómica fundamental llamada protón y con ello la formación del primer elemento químico llamado hidrógeno. A partir de ello se obtienen los demás elementos químicos.

-

La capa sólida de la Tierra se denomina Litósfera.

-

La capa líquida de la Tierra se denomina Hidrósfera.

-

La capa gaseosa de la Tierra se denomina Atmósfera.

El aire es una mezcla de gases formada por nitrógeno (N2) y oxígeno (O2) principalmente, que forman parte de la atmósfera.

Colegios

Trilce 20

Sabías que:

Los cosmonautas se ponen escafandra para protegerse de las radiaciones siderales y también para respirar oxígeno que en algunos lugares no existe aire ni gas parecido.

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Química

http://personales.ya.com/casanchi/ fis/gangui01.htm

La radiación cósmica de fondo En 1965, dos científicos de los Bell Laboratories que trataban de poner en funcionamiento un potente nuevo radio receptor de microondas veían obstaculizados sus esfuerzos por un molesto “parásito”. Arno Penzias y Robert Wilson pensaron que habían encontrado la clave del problema cuando descubrieron un nido de palomas en la enorme antena, pero la expulsión de las aves no solucionó el problema del parásito. Continuaron investigando su origen hasta encontrarlo, un hallazgo que les valió el Premio Nobel de Física de 1978. Penzias y Wilson observaron que la misteriosa radiación de microondas procedía de más allá de su receptor, de más allá de la Tierra e incluso de más allá de nuestra galaxia. Parecía como si todo el universo emitiese un leve “fulgor” de radiación de microondas en cualquier dirección hacia la cual apuntasen su antena. Los fotones de la radiación de fondo cósmico corresponden a una temperatura tremendamente baja, de tres grados por encima del cero absoluto. Su descubrimiento, actualmente denominado radiación cósmica de fondo (que no debe confundirse con los rayos cósmicos), parece ser el remanente diluido del intenso calor y luz desprendidos en los momentos iniciales de la explosión primordial. Hoy en día, la presencia universal de ese fondo de radiación de microondas convence a la mayoría de científicos de que el universo no sólo tuvo un principio sino que dicho principio tuvo lugar en forma de una gigantesca explosión o “Big Bang”. Su descubrimiento, actualmente denominado radiación cósmica de fondo (que no debe confundirse con los rayos cósmicos), parece ser el remanente diluido del intenso calor y luz desprendidos en los momentos iniciales de la explosión primordial. Hoy en día, la presencia universal de ese fondo de radiación de microondas convence a la mayoría de científicos de que el universo no sólo tuvo un principio sino que dicho principio tuvo lugar en forma de una gigantesca explosión o “Big Bang”. El satélite COBE, acrónimo de su nombre en inglés Cosmic Background Explorer (explorador del fondo cósmico), proyecto dirigido por el astrofísico estadounidense George Smoot, encontró las manchas esperadas en el fondo cósmico, las señales de las fluctuaciones de densidad primigenias que serían las semillas primordiales para la formación de las galaxias. La teoría inflacionaria de Alan Guth intenta explicar los primeros instantes del Universo. Se basa en estudios sobre campos gravitatorios fortísimos, como los que hay cerca de un agujero negro. Supone que una fuerza única se dividió en las cuatro que ahora conocemos, produciendo el origen al Universo. El empuje inicial duró un tiempo prácticamente inapreciable, pero fue tan violento que, a pesar de que la atracción de la gravedad frena las galaxias, el Universo todavía crece. No se puede imaginar el Big Bang como la explosión de un punto de materia en el vacío, porque en este punto se concentraban toda la materia, la energía, el espacio y el tiempo. No había ni "fuera" ni "antes". El espacio y el tiempo también se expanden con el Universo.

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3

Unidad I


El Universo está formado por ____________________________________________________________.

2. Completa:

La _______________________ es una _________________________ que estudia las relaciones de los

___________________ con su ambiente.

3. Completa:

La ___________________ es el conocimiento preciso, cierto y definido de las cosas.

4. Completa:

El planeta Tierra es el tercer planeta del _____________________________________________.

5. Completa:

El satélite natural del planeta Tierra es la _________________________. 8. Marca verdadero corresponda:

6. Relaciona:

I. Biótico

a. Hombre

II. Abiótico

b. Oxígeno gaseoso

c. Corteza terrestre

(V) o falso

(F) según

a) Las bacterias son componentes de un ecosistema. ( )

b) Un ecosistema es una comunidad de seres diferentes. ( )

c) El protón dió origen al universo.

(

)

Rpta: ___________________ 9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:

7. Relaciona: I. Biótico

a. Bacteria

II. Abiótico

b. Aire

c. Agua

Colegios

a) El hombre es un componente abiótico.(

)

b) La hormiga es un componente biótico.(

)

c) El árbol genera su propio alimento.

)

(

Rpta: ___________________

Trilce 22

(F) según

Central 6198 - 100

Química 10. Marca verdadero corresponda:

(V) o falso

(F) según

a) Las plantas se denominan heterótrofos.(

)

b) Los ríos son componentes abióticos. (

)

c) El símbolo del hidrógeno es H.

)


(V) o falso

(

(F) según

13. ¿Qué elemento es el más abundante en el Universo?

a) Las rocas son componentes bióticos. (

)

b) La Luna tiene atmósfera.

(

)

c) El Sol es el centro del Sistema Solar. (

)

a) Carbono d) Nitrógeno

I. La pulga

a) Sólo I d) I, III

b) Po c) K e) Kr

b) Hidrógeno c) Oxígeno e) Agua

15. Indica lo correcto a componentes bióticos del Ecosistema.

12. Indica, ¿cuál es el símbolo del potasio? a) P d) Pb

b) Hidrógeno c) Carbono e) Neón

14. ¿Qué elemento es el más abundante en el cuerpo humano?

a) Helio d) Oxígeno

II. Ratón

III. Bacteria

b) Sólo II e) Todas

c) Sólo III

Tarea domiciliaria Comprensión de la información 1. Completa:

El ______________ y el ______________ estan

formados por elementos químicos.


I. Árbol

A. Descomponedores

II. León

B. Autótrofos

III. Bacterias

C. Heterótrofos

Rpta: ___________________

2. Completa:

La ecología es una ciencia que estudia la relación de los seres _____________, con el medio ambiente.

3. Completa: El satélite del planeta Tierra se llama _____________, considerado el tercer planeta del sistema solar.

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I. Hidrósfera

A. Aire

II. Litósfera

B. Agua

III. Atmósfera

C. Suelo

Rpta: ___________________


3

UUnidad nidadII


11. ¿Cuáles son descomponedores según la cadena alimenticia?

I. Potasio

A. C

II. Carbono

B. K

I. Tigre

III. Oxígeno

C. O

II. Bacterias

III. Hongos

Rpta: ___________________ Rpta: ___________________ 7. Indica verdadero corresponda:

(V)

o

falso

(F)

según 12. Indica lo incorrecto:

I. Los ríos representan a la hidrósfera. (

)

I. Aluminio (Al)

II. Las rocas representan a la Atmósfera. (

)

II. Fósforo (K)

III. El aire representa a la atmósfera.

)

III. Sodio (Mg)

(


(V)

o

falso

(F)

según

I. El león es un consumidor secundario.(

)

II. El conejo es un consumidor primario.(

)

III. Las bacterias son descomponedores. (

)


I. Productores II. Descomponedores

III. La comunidad

Rpta: ___________________

II. La teoría de la gran explosión (Big-Bang)

13. ¿Cuál de las alternativas no corresponde a la cadena alimenticia?

I. La teoría de la evolución explica el origen

del hombre.

Rpta: ___________________

explica el origen del universo.

14. ¿Cuál es un componente biótico?

III. El primer elemento químico es el nitrógeno.

Rpta: ____________________

Hombre

II. Aire

III. Suelo

10. Respecto al planeta Tierra ¿Cuál de las afirmaciones no es correcta?

Rpta: __________________

I. Es llamado planeta Azúl.

15. ¿Cuál es el símbolo del elemento magnesio?

II. Es el tercer planeta del sistema solar.

I. Mn

III. Es llamado planeta Rojo .

II. Mg

Rpta: ___________________

Colegios Colegios

Trilce Trilce 24

I.

III. Na

Rpta: __________________

Central 6198 - 100

Química



En base al método científico realiza en tu cuaderno un cuadro donde pueda anotar:

La textura, el color, la forma, la dureza, la porosidad de los siguientes cuerpos: Materiales: • Un ladrillo • Un trozo de tripley • Una esponja •

Aceite de cocina

utiliza

www.trilce.edu.pe

explica


UNIDAD

Materia II

Albert Einstein (1979 - 1955) Físico alemán, que a los 26 años de edad postuló la "Hipótesis de los cuantos de Luz". La "Teoría de la Relatividad" En 1905 expuso la teoría de que la materia y la energía son formas diferentes de la misma cosa, de modo que la materia puede convertirse en energía y viceversa. Explicando así la proporcionalidad entre la masa y la energía con la expresión: E = mC2

C : 300 000 km/s (Velocidad de la luz)

m : Masa de la sustancia que se transforma en energía. Se expresa en gramos, kilogramos.

I. ¿Qué principio se aplica para la bomba atómica de uranio?

II. ¿La experimentación de la Bomba Atómica de uranio fue favorable o desfavorable para la humanidad?

Aprendizajes esperados Comprensión de la información

www.taringa.net/posts/tv-peliculas-series/875...

• Conocer la composición del Universo y del hombre. • Identificar características de los estados de agregación de la materia. • Identificar los estados de agregación de la materia. • Reconocer las partes en que se divide la materia. Indagación y experimentación • Bomba atómica

Reconocer las diferentes formas de materia.

• Observar los cambios de estado de algunas sustancias experimentales.

Estados de agregación de la materia La humedad del aire se debe al vapor de agua, que es agua en estado gaseoso.

¡El agua sólida es buena para hacer muñecos de nieve!

Agua líquida es la que tomamos

El agua que usamos para beber o para lavarnos se encuentra en estado líquido.

http://www.librosvivos.net/smtc/PagPorFormulario.asp?TemaClave=1046&est=1

1

Química

Unidad II

"El agua es el ejemplo más práctico para observar en el medio donde vivimos los estados en que se presenta, la materia: agua sólida (hielo) agua líquida (agua que tomamos), agua vapor (nubes)".

Las nubes y los rayos El agua que se evapora de los ríos y el océano, queda flotando en el aire. Las nubes son masas de vapor, que toman formas diversas, según la altura a que están los vientos que se soplan a la temperatura de la atmósfera. Si las nubes encuentran aire frío, el vapor de agua se condensa y cae a Tierra en forma de gotas de agua. Si la nubes encuentran diferencias de temperatura muy rápidas y acusadas, el agua no cae en gotas de agua líquida, sino como bolas de hielo. Cuando el frío no es súbito como en una tormenta, sino constante, el agua helada toma la forma de copas de nieve. Las nubes están cargadas de electricidad y también la Tierra. Por ello a veces salta una chispa eléctrica formándose un rayo entre nube a nube o de la Tierra a la nube.

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Se presenta en tres estados fundamentales

en condiciones

a. Estado Sólido

-

Poseen forma definida.

-

Poseen volumen definido.

-

Predominan la fuerzas de atracción respecto a la fuerza. Bola de acero

de repulsión entre sus moléculas o átomos que la forman.

b. Estado Líquido

-

Presentan forma variable.

-

Presentan volumen definido.

-

Son fluidos.

-

La fuerza de atracción y de repulsión entre sus

moléculas o átomos son iguales. Cataratas

c. Estado Gaseoso

-

Sus moléculas están en constante movimiento.

-

Son fluidos.

-

No presentan volumen definido.

-

No presentan forma definida.

Ley de conservación de la Masa (Lavoisier)

w w w. e s . 1 2 3 r f . c o m / photo_4223064.html

www.heramoderna.com/index2. html

Estados de Agregación de la materia: ambientales: sólido, líquido y gaseoso.

pepiitas.blogspot.com/2009/02/ movimiento-rect...

1

Unidad II

Agua hirviendo

"La Masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma" www.cffden-2.phys.uaf.edu/.../George_Walker/ index.htm

Energía: es una forma disipada de materia. Ley de Conservación de la Energía "La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma" Ley de Conservación de la Masa y de la Energía Albert Einstein E = Energía (Ergio ; Joule) m = masa (g, kg . . .)

Albert Einstein

C = velocidad de la luz C = 300 000 km = 3.105 km = 3.108 m =3.1010 cm s s s s Unidad de Energía 2 Ergio = g . cm s2 2 Joule = kg m2 s

Joule = 107 ergio = 0,24 calorías Colegios

Trilce 28

Sabías que:

El acetileno es un gas que al arder libera gran cantidad de calor, con frecuencia se emplea para soldar.

Si en un terreno volcánico se forma una bolsa de agua, cuando el calor del suelo lo hace hervir sale el vapor disparado en forma de surtidos, llamado Géiser. Central 6198 - 100


El estado de una sustancia depende de _______________________________________________.

2. Completa:

El azúcar se encuentra en estado _____________________.

3. Completa:

El _____________ es un metal líquido a temperatura ambiente.

4. Completa:

La cantidad de materia en un cuerpo se denomina __________________________________________.

5. Completa:

La fuerza de atracción gravitatoria que experimentan los cuerpos se denomina __________________. 6. Relaciona:

8. Marca verdadero

(V) o falso

(F) según

corresponda:

I. Calor

a. Materia concentrada

II. Árbol

b. Materia disgregada

c. Antimateria

Rpta: ____________

7. Relaciona:

a) Los sólidos no poseen volúmenes definidos. ( )

b) Los sólidos tienen forma variable.

c) Los sólidos son menos densos que los gases. ( )

9. Marca verdadero

(V) o falso

(

)

(F) según

corresponda: I. Mercurio a. Líquido II. Argón b. Sólido c. Gaseoso

Rpta: ____________

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a) La energía es materia concentrada. (

)

b) La energía tiene como unidad al kg. (

)

c) La energía es la capacidad de realizar trabajo. ( )


1

Unidad II

10. Marca verdadero

(V) o falso

(F) según

corresponda:

a) 0,01 g

b) 0,1 g

d) 10 g

e) 100 g

c) 1 g

a) La electricidad es una forma de energía.( )

b) La materia de una sustancia se mide por su masa. ( )

c) El bromo es un no metal en estado líquido. 14. ¿Cuál será la energía que se libera al transformarse en energía 10 g de material de uranio? ( )


(V) o falso

(F) según

a) Los sólidos son muy fluidos.

(

)

b) Los líquidos poseen forma definida. (

)

c) Los gases poseen forma definida.

)

12. Indica su estado respectivamente:

I. Árbol

II. Agua de río

III. Corteza terrestre

a) Sólido - Líquido - Gaseoso

b) Sólido - Sólido - Sólido

c) Sólido - Líquido - Líquido

d) Sólido - Líquido - Sólido

e) Líquido - Líquido - Líquido

Colegios

Trilce 30

13. ¿Cuál será la masa que se transformó en energía si se libera 9.1021 ergios de energía?

(

a) 3.1021 erg b) 9.1021 erg c) 3.1020 erg

d) 9.1020 erg e) 9.1020 erg

15. ¿Cuál será la energía que se libera en una explosión nuclear de 100 kg de Uranio? a) 3.1018 J b) 9.1018 J c) 3.1022 J d) 9.1022 J e) 9.1021 J

Central 6198 - 100

Química Tarea domiciliaria 1. La definición:


Es la cantidad de materia que presentan los cuerpos, corresponde a:

I. Oxígeno (O2)

A. Sólido

II. Mercurio (Hg)

B. Líquido

III. Cobre (Cu)

c. Gaseoso

I. Peso II. Masa

Rpta: ___________________

III. Energía


I. Peso

A. Cantidad de materia.

II. Masa

B. Fuerza

III. Energía

C. Capacidad de realizar trabajo.

6. Indica lo correcto.

I. Los sólidos no poseen forma definida.

II. Los líquidos presentan forma definida.

III. El aire no tiene forma ni volumen definido.

Rpta: ___________________ 7. Respecto a los sólidos, indica lo incorrecto.


I. Azúcar

A. Sólido

II. Aire

B. Líquido

III. Vinagre

C. Gaseoso

I. No tiene forma definida

II. Presentan un volumen definido

III. No es un estado de agregación de la materia

Rpta: ____________________ 8. Indica lo correcto.

Rpta: ___________________ 4. Respecto a los líquidos, indica lo correcto:

I. Presentan forma definida.

II. Ocupan el volumen del recipiente que los contiene.

III. Es un estado de agregación de la materia.

I. El bromo (Br2) es una sustancia en estado líquido.

II. El mercurio (Hg) es una sustancia en estado gaseoso.

III. El argón (Ar) es una sustancia en estado sólido.

Rpta: ___________________

Rpta: ____________________

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1

U Unidad nidad III

9. ¿Cuáles no son sustancias sólidas?

12. ¿Cuáles son sustancias en estado gaseoso?

I. Oxígeno (O2)

I. Helio (He)

II. Agua (H2O)

II. Carbono (C)

III. Carbono (C)

III. Nitrógeno (N2)

Rpta: ___________________

Rpta: ___________________

10. ¿ Cuál no es unidad de energía?

13. ¿Cuál es la energía producida por 10g de uranio?

I. Joule (J)

Rpta: ___________________

II. Ergio (erg)

III. Kilogramo (Kg)

14. ¿Cuál es la masa obtenida al liberarse 9.1020 ergios de energía?

Rpta: ___________________ 11. ¿Cuál no es un estado de agregación de la materia?

Rpta: ___________________

15. ¿Cuál es la energía producida por 100g de uranio?

I. Sólido II. Inercia

III. Líquido

Rpta: ___________________

Rpta: ___________________

Colegios

Trilce 32

Central 6198 - 100


Investiga un poco más: De lo expuesto en el tema de Materia - Estados de la materia realice en su cuaderno un cuadro que contenga las siguientes características: • Estado

• Color

• Forma

• Volumen

• Textura

Para las siguientes sustancias: •

Clavo de acero

•

El aceite de cocina

•

Las nubes

•

Las rocas

ión

sió

ac

Fu

So

lid

ific

inv

n ció ma sa er

bli

Su

n ió ac im a bl ect Su dir

n

Sólido

Vaporización

Gaseoso

Líquido Licuación

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2

Unidad II

Experimento Nº 1 Materiales • Una botella de plástico (gaseosa) de 500 mL • Dos globos de fiesta infantil • Hilo - un tubino • Servilletas (4 servilletas) Insumos • Un sobre de bicarbonato de sodio (NaHCO3) de 100 g. • 200 mL de vinagre (rojo) ácido acético CH3COOH Procedimiento 1. Se coloca la mitad de bicarbonato en un par de servilletas. 2. Se enrolla formando una especie de envoltura de caramelo. Asegurándolo con el hilo. 3. Se introduce este paquete en la botella de plástico la cual contiene el vinagre vertido. 4. Se jala el hilo dejando libre el bicarbonato. 5. Enseguida colocar el globo de fiesta como se indica. 6. El globo se ha llenado con un gas, este gas es el dióxido de carbono (CO2). 7. Seguidamente infle el otro globo de fiesta con aire, amárrelo bien y compare con el globo que está en el CO2 (Anote sus datos).


El bicarbonato de sodio es ____________________________________________________________.

2. Completa:

El ___________________ se encuentra en estado líquido .

3. Completa:

El ___________________ tiene por fórmula CH3COOH.

4. Completa:

El bicarbonato de sodio tiene por fórmula ______________________________.

5. Completa:

Colegios

Lo que ingresó en el globo unido a la botella fue un ___________________.

Trilce 34

Central 6198 - 100

Química 6. Relaciona:


(V) o falso

(F) según

I. Vinagre

a. NaHCO3

b. CO2

a) El vinagre tiene aroma agradable.

(

)

c. CH3COOH

b) El vinagre es volátil.

(

)

c) El vinagre rojo es de mayor acidez que el vinagre blanco. ( )

II. Dióxido de carbono

Rpta: ___________________

12. Cuando se retira el globo de la botella. ¿Qué sensación experimenta con respecto a su peso?

7. Relaciona:

I. Vinagre

a. Sólido

b. Líquido

II. Dióxido de carbono

c. Gaseoso

Rpta: ___________________

8. Marca verdadero (V) o falso corresponda:

(F) según

a) El vinagre es un ácido.

(

)

b) El bicarbonato de sodio es una sal.

(

)

c) El dióxido de carbono es un óxido.

(

)


(V) o falso

I. Mas liviano III. Igual

II. Más pesado

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

d) I, II

e) N.A.

13. Cuando se retira el globo de la botella. ¿Qué sensación experimenta con respecto a su temperatura?

I. Más frio III. Tibio

II. Más caliente IV. Igual

a) Solo I

c) Solo III

d) Solo IV e) Entre III y II

b) Solo II

(F) según 14. Al abrir la botella de vinagre ¿qué sensación experimenta con respecto a su olor?

a) El gas dentro del globo es mas liviano que el aire dentro de otro globo. ( )

b) El bicarbonato de sodio es de color rojo. ( )

c) El bicarbonato de sodio es un gas.


(V) o falso

(

)

(F) según

I. Inodoro III. Volátil

II. Olor fuerte

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

d) II y III

e) I y III

15. ¿Qué puede afirmar respecto al bicarbonato de sodio?

a) El dióxido de carbono recogido es muy caliente. ( )

I. Sólido III. Volátil

II. Color Blanco

b) El dióxido de carbono tiene por fórmula química al CO. ( )

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

c) El dióxido de carbono es de color rojo.(

d) I, II

e) Todas

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)


2

Unidad II

Tarea domiciliaria Comprensión de la información


(F) según

1. Completa:

El sólido blanco es el __________________.

2. Completa:

El vinagre se encuentra en estado __________.

a) El CO2 gaseoso es más pesado que el aire. ( )

b) El bicarbonato de sodio es un líquido. (

)

c) El bicarbonato de sodio es un sólido. (

)

3. Completa:

El ácido acético tiene por fórmula química al ______________.

4. Completa: El _____________________ tiene por fórmula química al NaHCO3.


(F) según

a) El CO2 gaseoso es de temperatura fria.(

)

b) El ácido acético posee fórmula química CO2. ( )

c) El CO2 gaseoso es de color blanco. (

)

5. Completa:

El dióxido de carbono es una sustancia en estado ______________.

6. Relaciona: I. CO2

a. Gas

II. CH3COOH

b. Sólido

c. Líquido

7. Relaciona: I. Vinagre

a. Color blanco

b. Incoloro

c. Color rojo

a) El vinagre tiene aroma desagradable. (

)

b) El vinagre no es volátil.

)

c) El vinagre rojo no es de mayor acidez que el vinagre blanco. ( )

(

I. A mayor cantidad de bicarbonato de sodio mayor será el CO2 recogido.

II. La cantidad de vinagre y bicarbonato de sodio debe ser proporcional para recoger el CO2 en forma considerable.

III. El gas CO2 es de temperatura baja y más liviano que el aire.

a) Solo I

b) Solo II

d) I, III

e) I, II, III

c) Solo III

13. Menciona lo correcto:

a) El vinagre no es un ácido.

b) El bicarbonato de sodio es de color rojo. ( )

c) El dióxido de carbono es un gas.

Trilce 36

(F) según

Colegios

Rpta: ______________


(F) según


Rpta: ______________

II. Bicarbonato de sodio


(

(

)

)

I. El vinagre y el bicarbonato de sodio sufren cambio químico.

II. El CO2 gaseoso es intensamente caliente.

III. En este experimento se desarrolló una reacción química. Central 6198 - 100

Química

a) Solo I

b) Solo II

d) I, II

e) I, III

c) Solo III

14. ¿Cuántas proposiciones son incorrectas?

a) Solo I

b) Solo II

d) I, II

e) II, III

c) Solo III

15. Indica lo incorrecto respecto a la sustancia bicarbonato de sodio.

I. El CO2 recogido era de mayor peso que el aire.

I. Tiene por fórmula al CH3COOH.

II. El CO2 recogido poseía temperatura menor que la del aire.

II. Es una sustancia muy volátil por lo que se consigue el gas.

III. El CO2 es conocido como monóxido de carbono.

III. Es un sólido blanco.


a) Solo I

b) Solo II

d) I, II

e) I, III

c) Solo III

Investiga un poco más: Realice en su cuaderno con sus anotaciones de observación y conclusión del siguiente experimento (realice dibujo o pegue láminas). Materiales • Un vaso traslúcido • Una cucharita

• Una tijerita punto roma

Insumo • Agua potable • 1 sobre (sal de Andrews) o bicarbonato de sodio (2 cucharaditas) Procedimiento En un vaso con agua eche el sobre de la sal de Andrews o las 2 cucharadas de bicarbonato de sodio. Observe y explique lo que sucede.

equivalencia como

como

Carbón

Campo calorífico

Aire

Campo eléctrico

Agua

Campo magnético

Planetas

Campo gravitatorio

Hombre

Átomo www.trilce.edu.pe


Cambios de estado

Mi Hogar/El comerio/dom27 dessetiemnre 2009

3

Unidad II

"La variación de temperatura o de la presión a una determinada sustancia, hace que ésta pase de un estado de agregación a otro".

¿Qué ocurriría se fundiera el hielo depolos? los polos? ¿Qué ocurriría si sesifundiera el hielo de los Las masas de hielo la Tierra tan grandes si repentinamente, se fundieran hielos Las masas de hielo sobresobre la Tierra son son tan grandes queque si repentinamente, se fundieran los los hielos de los de loscasquetes inmensospolares casquetes y de loselglaciares, de subiría los mares m a el inmensos y depolares los glaciares, nivel de el losnivel mares de subiría 45 m a de 60 45 m sobre m sobre el nivel actual. nivel60 actual.

Cambio de estado -

Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en un líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión.

* Cada sustancia posee un punto de fusión característico.

-

Si se calienta un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización.

* Cada sustancia posee un punto de ebullición característico.

-

Si se calienta un sólido y pasa directamente al estado gaseoso. Este proceso recibe el nombre de sublimación directa.

Colegios

Trilce 38

Central 6198 - 100

Química Atmósfera (aire)

2 h

Presión atmosférica local

Presión atmosférica a nivel del mar

1

La atmósfera de la Tierra está compuesta por una mezcla de sustancias gaseosas que conforman al aire atmosférico. Esta masa gaseosa ejerce presión a los cuerpos que se encuentran inmersos en él, a esta presión se le denomina presión atmosférica la cual es inversamente proporcional a la altitud donde se quiere conocer a la presión atmósferica. Al nivel del mar es conocida como presión atmosférica normal y a una altura "h" sobre el nivel del mar se conoce como presión atmosférica local.

* La Presión del aire influye en el punto de ebullición.

En la ciudad 1 Tebullición

(agua)

En la ciudad 2 Tebullición

(agua)

= 100 ºC < 100 ºC

Aumenta energía (Procesos Endotérmicos) Sublimación directa

Fusión Solidificación

Vaporización Licuación

www.es.123rf.com/photo_2456212.html

Sublimación inversa Disminuye la energía (Procesos Exotérmicos) Ebullición: es la vaporación violenta en todo el líquido a cierta temperatura. - El agua hierve al darle el calor suficiente (proceso endotérmico) -

El agua ebulle a 100 ºC a nivel del mar, mientras que el alcohol hierve

a 78 ºC.

Evaporación: es una vaporización lenta a temperatura ambiente, se produce en la superficie del líquido. - Cuando trapeamos el piso, el agua desaparece del piso lentamente. Volatilización: es una evaporación violenta a temperatura ambiente, se produce en la superficie del líquido. Ejemplo: alcohol, gasolina, bencina, acetona.

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3

Unidad II


La naftalina (nombre comercial del naftaleno, C10H8) expuesta al medio _____________________ sufre el proceso de _____________________.

2. Completa:

Antiguamente se preparaban los adornos de oro, para esto el hombre __________________ al metal.

3. Completa:

El mercurio usado para disolver el oro, se encuentra en estado __________________________.

4. Completa:

La acetona es un líquido muy ______________________________.

5. Completa:

El hielo seco expuesto al medio ambiente sufre el proceso de _______________________________.

6. Relaciona:

I. Bencina

a. Volatilización

II. Hielo seco

b. Sublimación

c. Licuación

Rpta: ___________________ 7. Relaciona:

I. Agua líquida -

a. Fusión sólida

agua sólida

II. Agua líquida -

vapor de agua

b. Solidificación c. Vaporización

Rpta: ___________________


a) Solidificación es el cambio de estado sólido a líquido. ( )

b) Sublimación es el cambio de estado sólido a líquido. ( )

c) Evaporación es el cambio de estado gaseoso a líquido. ( )

Colegios

Trilce 40

(F) según


(F) según

a) El hielo seco se encuentra en estado sólido. ( )

b) El hielo seco es muy volátil.

(

)

c) El hielo seco es el CO2 gaseoso.

(

)


(V) o falso

(F) según

a) El cambio de estado de una sustancia se produce por el cambio de temperatura. ( )

b) El cambio de estado se produce por el cambio de peso de la sustancia. ( )

c) El cambio de estado de una sustancia se produce por el cambio de masa. ( )


(V) o falso

(F) según

a) El proceso de fusión es endotérmico. (

)

Central 6198 - 100

Química b) El proceso de solidificación es endotérmico. ( )


I. El gas CO2 a temperatura ambiente se congela.

II. La bencina es un líquido inflamable.

c) El proceso de solidificación es exotérmico. ( )

12. Indica lo incorrecto:

I. La gasolina es muy volátil.

II. El agua es muy volátil.

III. La acetona es muy volátil

a) Solo I

b) Solo II

d) I, III

e) Todas

c) Solo III


I. El alcohol etílico hierve a 78 ºC.

II. El agua se congela a 0 ºC.

III. El agua hierve a 100º C.

a) Solo I

b) Solo II

d) I, III

e) Todas

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III. La gasolina es sólida a temperatura ambiente.

a) Solo I

b) Solo II

d) I, III

e) I, II

c) Solo III


I. La ebullición es un proceso exotérmico.

II. El agua hierve a 100 ºC a nivel del mar.

III. El agua hierve a 100 ºC en Huancayo.

a) Solo I

b) Solo II

d) I, II

e) I, III

c) Solo III

c) Solo III


3

Unidad II

Tarea domiciliaria 1. Los cambios de estado de una sustancia se originan por cambio en la : I. Masa


(V)

o

falso

(F)

según

I. El hielo seco es el (CO2) sólido.

(

)

II. La bencina es un líquido volátil

(

)

III. La gasolina es muy volátil.

(

)

II. Temperatura

III. Densidad

Rpta: ___________________


2. Relaciona correctamente: I. Gasolina

A. Sublimación

B. Volátil

II. Hielo seco III. H2O(S) → H2O(L)

(V)

o

falso

(F)

según

I. La gasolina es un líquido volátil

(

)

II. La bencina no es un líquido volátil. (

)

III. El agua es un líquido no volátil.

c. Fusión (

)



(V)

o

falso

(F)

según

I. CO2 (S)

A. Naftalina

II. C10 H8

B. Hielo seco

C. Agua

III. H2O

Rpta: ___________________

Colegios

Trilce 42

I. La solidificación es el cambio de sólido a líquido de una sustancia. ( )

II. Cuando el agua líquida cambia a agua sólida se produce un cambio de estado llamado fusión. ( )

III. La naftalina se sublima.

(

)

Central 6198 - 100

Química 7. Indica lo incorrecto


I. La naftalina ( C10 H8) sufre un proceso de sublimación.

I. El cambio de estado de una sustacia depende del peso.

II. El hielo seco ( CO2(S)) sufre un proceso de vaporización.

II. La fusión, solidificación no son cambios de estado.

III. El agua (liquida) al pasar al estado sólido

III. El cambio de estado de una sustacia depende de la temperatura.

( agua sólida ) sufre un proceso de

solidificación. Rpta: ___________________ Rpta: ___________________ 8. Indica lo correcto

I. El cambio de sólido a líquido se llama fusión

II. El cambio de sólido a gaseoso se llama sublimación.

III. El cambio de líquido a sólido se llama fusión.

Rpta: ___________________

11. ¿Cuáles no son cambios estado? I. Fusión II. Oxidación

Rpta: ___________________

12. ¿Cuáles no son cambios de estado? I. Sublimación II. Oxidación

9. Sea: CO2(S) → CO2 (g)

III. Respiración

III. Combustión

Rpta: ___________________ 13. ¿Cuál es un proceso exotérmico?

¿Cuál es el cambio de estado realizado por el CO2?

I. Sublimación directa

I. Fusión

II. Condensación

II. Vaporización

III. Sublimación (directa)

III. Fusión

Rpta: ___________________ Rpta: ___________________

www.trilce.edu.pe


31

Unidad II I

14. ¿Cuáles corresponden a procesos endotérmicos?

I.

Fusión

II. Condensación

III. Vaporización

15. El cambio de agua líquida a agua sólida se denomina:

I.

Fusión

II. Solidificación

III. Sublimación

Rpta: ___________________

Rpta: ___________________

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/94_iniciacion_interactiva_materia/curso/mate..


Pulsa el botón para encender el mechero y observa los cambios. Realiza en tu cuaderno el experimento explicando cada cambio de proceso.

Colegios

Trilce 44

Central 6198 - 100

Química

se

cuando

www.trilce.edu.pe

subdividen

cuando


4

Unidad II

Estados de la materia cambios de estados

Fusión Fusión

Vaporización Vaporización

Sólido

Líquido

Solidificación

Gaseoso Gaseoso

Licuación

Sublimación Inversa Sublimación Inversa

http://cristiansaez.wordpress.com

Fusión

Sublimación Progresiva Sublimación Sublimación Directa Vaporización

"Los cambios de estado de agregación de la materia en los fenómenos físicos se genera al aumentar o disminuir la temperatura de la sustancia, sin generar cambios de la estructura interna de la sustancia".

r lagos hela ¿Por qué los lagos se congelan desde la superficie hacia el fondo? El hecho de que el hielo sea menos denso que el agua tiene un significado ecológico profundo. Considérese por ejemplo, los cambios de temperatura en el agua de un lago en un clima frío. A medida que la temperatura del agua que está en la superficie disminuye, aumenta su densidad. Así el agua mas fría se sumerge hacia el fondo mientras que el agua caliente, que es menos densa sube hacia la parte superior. Este movimiento normal de convexión continúa hasta que la temperatura, global del agua llega a 4 ºC. Debajo de esta temperatura la densidad del agua empieza a disminuir, al disminuir la temperatura de tal forma que ya no se asienta. Con un enfriamiento mayor, el agua comienza a congelarse en la superficie. La capa de hielo formada no se sumerge porque es menos densa que el líquido, mas aún actúa como un aislante térmico para el agua que queda debajo. Si el hielo fuera más pesado, se iría al fondo del lago cada vez que el agua se congela en la superficie. La mayoría de los organismos vivos que existen en el cuerpo del agua no sobrevivirían. Afortunadamente, esto no ocurre, y es esta propiedad excepcional del agua la que hace posible la pesca en los lagos helados.

Colegios

Trilce 46

Central 6198 - 100

Química Estados de la materia - Cambios de estado El progreso que ha alcanzado la química en los últimos tiempos en especial en el siglo XIX, desde la medicina hasta la industria, ha permitido mejorar la calidad de vida de la humanidad mediante el desarrollo de nuevas tecnologías. La materia se presenta a nuestros sentidos en tres estados de agregación fundamentales: el estado gaseoso, el estado líquido y el estado sólido. Los dos primeros, llamados fluidos, tienen en común la propiedad de poder desplazarse por tuberías. De otro lado, líquidos y sólidos constituyen los estados condensados, que tienen en particular el conservar un volumen constante. Además de estos estados fundamentales, existen también otros estados intermedios que no se someten a las leyes generales que gobiernan a los otros.

Características de los estados de agregación. Líquido - Tienen volumen fijo.

- Tienen forma propia.

- No tienen forma propia.

- No se pueden comprimir.

- Son muy poco compresibles.

- No fluyen por sí mismos.

- Difunden y fluyen por sí mismos.

Sólido

Líquido

-

Gaseoso Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.

-

No tienen forma fija.

-

Son fácilmente compresibles.

-

Difunden y tienden a mezclarse con otros gases.

Gaseoso

http://www.atomosybits.com/2009/09/02/agregandoestados-a-los-estados-agregados-de-la-materia/

Sólido - Tienen volumen fijo.

Sabías que:

F La capa de hielo que se forma en la superficie de un lago aisla el agua que queda debajo y mantiene la temperatura lo suficientemente alta para preservar la vida acuática.

F La nieve es muy fría debido a que es agua congelada, lo que sólo ocurre por debajo de los ceros grados celsius.

www.trilce.edu.pe


4

Unidad II


El alcohol etílico, el mercurio y el aceite vegetal se encuentran en estado _____________________.

2. Completa:

Cuando la presión atmosférica disminuye, el punto de ebullición de un líquido __________________.

3. Completa:

El acero, el bronce y el hierro se encuentran en estado __________________________.

4. Completa:

El aire es una mezcla de varios ______________________________.

5. Completa:

La solidificación se presenta de ________________________ a ________________________.

6. Relaciona:

I. Sólido

9. Marca verdadero corresponda: a. Oxígeno

II. Líquido

b. Cobre

c. Mercurio

Rpta: ___________________

(V) o falso

(F) según

a) El estado sólido se encuentra a elevadas temperaturas. ( )

b) La ebullición es un proceso exotérmico. ( )

c) El bromo es un no metal en estado líquido. ( )

7. Relaciona: I. Sólido

a. Bromo

II. Líquido

b. Carbono

c. Cloro

Rpta: ___________________



(F) según

a) El agua sufre el proceso de licuación. (

)

b) El gas propano sufre el proceso de licuación. ( )

Colegios

(F) según

a) El estado líquido es el mas abundante en el universo. ( )

b) La sublimación directa es un proceso exotérmico. ( )

c) Un sólido no tiene forma definida.


(V) o falso

(

)

(F) según

c) El hierro se encuentra en estado sólido al medio ambiente. ( )

a) El azufre es un sólido.

(

)

b) El cloro es un gas.

(

)

c) El carbono es un sólido.

(

)

Trilce 48

(V) o falso

Central 6198 - 100

Química 12. Indique los procesos exotérmicos:

14. Indique lo correcto:

I. Fusión

I. El cobre es un metal sólido.

II. Ebullición

II. El sodio es un metal líquido

III. Solidificación

III. El oxígeno es un gas.

a) Solo I

b) Solo II

a) Solo I

b) Solo III

d) I, II

e) II, III

d) I, III

e) Todas

c ) Solo III

13. Indique lo correcto:

c) I, II

15. Indicar lo correcto:

I. El agua se congela a 0 ºC.

II. La congelación del agua es un proceso esotérmico.

I. La solidificación es un proceso exotérmico.

II. La sublimación se dá para el agua.

III. La fusión es un proceso exotérmico.

III. El agua es muy volátil.

a) Solo I

b) Solo II

a) Sólo I

b) Sólo II

d) I, II

e) Todas

d) I, III

e) Todas

c) I, III

c) I, II

Tarea domiciliaria 4. Relaciona correctamente:

1. Completa:

La ebullición del agua es _______________ y se congela a __________________.


I. Hierro (Fe)

A. Líquido

II. Oxígeno (O2)

B.

Sólido

III. Bromo (Br2)

C.

Gaseoso

Rpta: ___________________

I. Aceite

A. Sólido

II. Cobre

B. Líquido

III. Aire

C. Gaseoso



o falso

I. Mercurio (Hg)

A. Sólido

II. Nitrógeno (N2)

B. Líquido

III. Sodio (Na)

C. Gaseoso

Rpta: ___________________

(F)

según

El cloro es una sustancia en estado gaseoso.

www.trilce.edu.pe

I.

(V)

(

)

II. El sodio es una sustancia en estado sólido. ( )

III. El hielo es una sustancia en estado líquido.

(

)


4

Unidad II


11. ¿Qué cambio de estado representa el agua?

H2O(L) → H2O(V)

I. El cobre es un metal líquido

II. El oxígeno es un sólido

I. Condensación

III. El aire es una mezcla de gases.

II. Vaporización

III. Sublimación

Rpta: ___________________

Rpta: ___________________

7. ¿Cuáles son correctos?

I. La ebullición del agua es 100°C

II. La solidificación del agua es de líquido a sólido.

III. La sublimación (directa) de la naftalina es de sólido a gaseoso.

II. Sublimación

III. Fermentación

Rpta: ___________________

Rpta: ___________________

8. Respecto al bromo (Br2) indica lo correcto.

I. Se encuentra en estado sólido.

II. Se encuentra en estado líquido.

III. Es un metal en estado líquido.

Rpta: ___________________

9. ¿Qué elemento se encuentra en estado líquido?

I. Cloro (Cl2)

I. Oxidación

13. ¿Qué proceso se genera en el cambio de estado llamado fusión? I. Exotérmico II. Endotérmico

Rpta: ___________________

14. ¿Qué cambio de estado representa el hielo seco? CO2(s)→ CO2(g)

I.

II. Calcio (Ca)

II. Sublimación (directa)

III. Mercurio (Hg)

III. Vaporización

Rpta: ___________________

Rpta: ___________________

10. ¿Cuál(es) de los elementos son sólidos?

I. Carbono (C)

II. Aluminio (Al)

III. Plomo (Pb)

Rpta: ______________________

Colegios

Trilce 50

12. Respecto a los cambios de estado ¿Cuáles son incorrectos?

Fusión

15. ¿Qué proceso representa el cambio de estado solidificación? I. Exotérmico II. Endotérmico

Rpta: ___________________ Central 6198 - 100


Investiga un poco más: En casa observe cuando y en qué casos se puede observar los siguientes cambios de estado del agua. Redacte y explique su observación en su cuaderno.

Solidificación

Fusión Sublimación Directa

Licuación

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Sublimación Inversa

Vaporización


División de la materia http://pe.kalipedia.com/popup/popupWindow.html?tipo=imagen&titu lo=Divisi%F3n+de+la+materia&url=/kalipediamedia/cienciasnaturales/ media/ 2 0 0 7 0 9 / 2 4 / fisicayq uimica/ 2 0 0 7 0 9 2 4 kl p cn afyq _ 2 5 . G es. LCO. png&popw=749&poph=426

5

Unidad II

"La materia se divide en compuestos, que están formados por elementos simples; éstos se agrupan en moléculas, que están formadas por átomos".

De la Física Clásica a la Teoría Cuántica Los intentos de los físicos del siglo XIX para enterder a los átomos y moléculas se encontraron con éxitos muy limitados. Considerando que las moléculas se comportan como pequeñas pelotas botadoras. Los primeros físicos fueron capaces de predecir y explicar algunos, fenómenos macroscópicos, tales como la presión ejercida por un gas. Sin embargo, el mismo modelo no fue capaz de descifrar la estabilidad de las moléculas. Tomó mucho tiempo para darse cuenta (y aún más aceptarlo) que las propiedades de los átomos y moléculas no están gobernadas por las mismas leyes que funcionan tan bien para objetos grandes. Fue un joven físico alemán llamado Max Planck que en los años 1900. descubrió que los átomos y moléculas emiten energía únicamente en números enteros múltiplos de ciertas cantidades bien definidas. La Teoría cuántica permite predecir y entender el papel crucial que los electrones desempeñan en la química.

Colegios

Trilce 52

Central 6198 - 100

Química División de la materia Está comprobado experimentalmente, en incontables ocasiones que la materia es realmente discontinua.

cuerpo

partes

trozos

partículas

Como se observa, el cuerpo se puede fraccionar por medios mecánicos hasta obtener polvo. Toda esta secuencia de división se dá en los cuerpos sólidos.

medio mecánico

polvo

medio físico

cuerpo moléculas

partículas

medio químico (reacciones químicas)

energía cósmica quark

e- (electrón)

p+ (protón)

nº (neutrón)

átomos Reacciones Nucleares

• La fuerza de unión entre átomos se denomina enlace químico. • La agrupación de átomos forma una molécula. • Las moléculas pueden ser monoatómicas (un solo átomo), diatómicas (dos átomos) de igual o diferentes elementos químicos; triatómicas (tres átomos) de igual o diferentes elementos químicos.

Sabías que:

F El tamaño del átomo es 10 000 veces el tamaño de su núcleo. F El protón está formado por 3 quarks. www.trilce.edu.pe


5

Unidad II

Moléculas monoatómicas

He Ne Ar Kr Moléculas diatómicas

C

O

H

H

O

O

CO H2 O2 Moléculas triatómicas O

O

C

O

H

CO2

H

H

C

N

H2O HCN


6. Relaciona:

Cuando disolvemos azúcar en agua obtenemos ________________________________ de I. H 2 azúcar. II. CO2

2. Completa:

a. Monoatómico b. Diatómico c. Triatómico

Una roca sería ___________________ Rpta: ___________________ y la arena podría considerarse como 7. Relaciona: _____________________. 3. Completa: La molécula del es____________________.

agua

4. Completa:

I. Polvo

a. Medio mecánico

(H2O)

II. Electrón

b. Medio nuclear

c. Medio físico

Rpta: ___________________

8. Marca verdadero (V) o falso corresponda: Las partículas de un cuerpo se obtiene por medios ______________________________.

(F) según

a) El cuerpo es la porción limitada de materia. ( )

5. Completa:

b) La partícula se obtiene por trituración.(

)

c) El polvo se obtiene por disolución. (

)

Colegios

Un cuerpo se puede fraccionar por medios ________________________.

Trilce 54

Central 6198 - 100

Química 9. Marca verdadero corresponda:

(V) o falso

(F) según 13. Indica lo correcto; respecto al medio de obtención de:

a) La molécula siempre es monoatómica.(

b) La molécula se forma por la unión de partículas. ( )

?

)

c) La molécula se obtiene por medios físicos. ( )


d) Nuclear

c) Químico

e) Energía Cósmica

(F) según 14. Indica lo correcto:

a) La molécula del gas O2 es diatómica.(

)

b) El amoniaco (NH3) es diatómica.

(

)

c) El gas propano (C3H8) es triatómica. (

)


a) Mecánico b) Físico

I. Un clavo es un cuerpo.

II. El Fe es un elemento químico.

III. El agua está formada por moléculas de H2O.

(F) según

a) Solo I

b) Solo II

d) I, III

e) Todas

c) Solo III


a) El CH4 es una molécula triatómica. (

)

b) El O3 es una molécula triatómica.

(

)

c) El Br2 es una molécula diatómica.

(

)

I.

II. El gas propano (C3H8) está formado por moléculas.

12. Las moléculas se obtienen al dividir la materia por medios:

a) Químicos d) Atómicos

b) Nucleares c) Físicos e) Electrónicos

Los elementos químicos están formados por moléculas.

III. El elemento Hidrógeno está formado por átomos.

a) Solo I

b) Solo II

d) II, III

e) Todas

c) Solo III


1. Completa:

Cuerpo es una porción limitada de __________ , molécula es la unión o agrupación de _________

2. Relaciona correctamente: I. Lapíz

A. Átomo

II. Na (sodio)

B. Molécula

III. O2

C. Cuerpo

Rpta: ___________________

www.trilce.edu.pe

I. Cuerpo

A. O3 (ozono)

II. Molécula

B. Tiza

III. Átomo

C. Cu (cobre)

Rpta: ___________________

4. Relaciona correctamente: I. NH3 (Amoniaco)

A. Pentatómica

II. CH4 (Metano)

B. Tetratómica

III. N2 (Nitrógeno)

C. Diatómica

Rpta: ___________________ Primer año de secundaria 55

5

Unidad II


(V)

o

falso

(F)

según 10. Respecto a la división de la materia, ¿cuál presenta menor tamaño?

I.

La tiza es un cuerpo sólido.

(

II. El agua presenta 3 átomos.

(

III. El cobre es un átomo.

(


(V)

o

falso

(F)

) ) )

según

I. El Argon (Ar) es considerada molécula monoatómica. (

)

II. El agua es molécula triatómica.

(

)

III. Los átomos se obtienen por medio químicos. (

)


I. La tiza es un cuerpo.

II. La última división de la tiza sería polvo.

III. La última división de la tiza sería partes.

I. Trozos

II. fragmentos III. Polvo

Rpta: ___________________

11. ¿Qué medio permite la obtención de átomos?

I. Medio físico

II. Medio químico

III. Medio Nuclear

Rpta: ___________________

12. Respecto a la división de un cuerpo sólido, ¿cuál presenta mayor tamaño?

I. Partícula II. Partes

Rpta: ___________________

III. Polvo

13. ¿Qué medio permite la obtención de moléculas?

Rpta: ___________________

8. Respecto al amoniaco (NH3) indica lo incorrecto.

I. Es una molécula diatómica.

II. Se obtiene por medio físico.

III. Se obtiene por medio químico.

Rpta: ___________________

9. ¿Cuál es una molécula triatómica?

I. Hidrógeno (H2)

II. Hielo seco (CO2)

III. Metano (CH4)

I. Medio químico

II. Medio nuclear

III. Medio físico

Rpta: ___________________

14. ¿Cuáles son moléculas diatómicas?

I. H2O (agua)

II. O2( oxígeno)

III. Cl2 (cloro)

Rpta: ___________________


I. El agua (H2O) es molécula triatómica

II. El helio es considerada molécula monoatómica.

III. El ozono (O3) es molécula diatómica.

Rpta: ___________________

Colegios

Trilce 56

Rpta: ___________________

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Insumos:

Conociendo los medios a utilizar para la división de la materia, explique en su cuaderno el desarrollo de la siguiente experiencia.

Material:

•

2 vasos de vidrio del mismo tamaño

•

Una cucharita

•

100 mL de agua potable

•

100 mL de alcohol etílico (alcohol medicinal)

•

20 g de sal de cocina

•

Un cronómetro

Procedimiento •

En uno de los vasos echar los 100 mL de agua y agregar los 20 g de sal de cocina, remover lentamente en sentido horario con la cucharita (controle el tiempo).

(Anote todas sus observaciones e indique que medio de división de la materia a utilizado en esta experiencia).

Realiza lo mismo para el alcohol con la sal.

formado por

formado por

formado por formado por:

FUENTES DE INFORMACIÓN a. Carl Sagan - El Cosmo - Gran divulgador de la ciencia Youtube.com b. http://www.astrofacil.com/articulos/materia_oscura/Bing-Bang c. concurso.cnice.mec.es/.../estados/cambios.htm d. Química. Segunda edición. CEPREUNI e.

Química. Cuarta edición. CEPREUNI

f.

http://es.wikipedia.org/wiki/archivo:tama%c3%b1a_relativo_materia.png

www.trilce.edu.pe


Fenómenos http://www.fondospantallagratis.com/wp-content/uploads/2009/05/doble_arco_iris.jpg

61

Unidad II I

El arco iris es un fenómeno físico, debido a la descomposición de la luz (rayos del sol) en la atmósfera. ¿Cómo se produce tal descomposición? ¿Se verá un arco iris en cualquier lugar? ¿Podríamos generar de algún otro modo la descomposición de la luz?

risma triangular de cristal de manera que

La Descomposición de la Luz Durante la lluvia cuando ésta ha terminado, los rayos solares atraviesan las gotas de agua suspendidas en la atmósfera dando lugar a que se descomponga la luz en una franja de brillantes colores. Para conseguir un arco artificial, se coloca un prisma triangular de cristal de manera que la luz del sol incida sobre él oblicuamente. Acto, seguido, la luz se descompondrá en los siete colores siguientes: rojo, anaranjado, amarillo, verde, azul, índigo y violeta.

Fenómeno Se nombra de esta forma a todo cambio que se realiza sobre la materia realizando un trabajo. Se clasifica en fenómeno físico y fenómeno químico.

Fenómeno físico Obedece a procesos reversibles, no varia la identidad del cuerpo, es decir no experimentan modificaciones en la estructura y composición de la materia.

Colegios

Trilce 58

Central 6198 - 100

Química Ejemplos

a. El cambio de estado.

Hielo

al disminuir la T

al aumentar la T

agua

Hielo

b. Al lanzar un cuerpo.

Fenómeno Químico No obedece a procesos reversibles, en donde las propiedades de la materia quedan modificadas, es decir las sustancias pierden su identidad, modifican su estructura y composición, siempre forman nuevas sustancias.

Ejemplos

a. Combustión de la madera

b. La oxidación de los metales

c. La digestión

d. La fermentación

Sabías que:

FEl proceso invernadero es un fenómeno físico (atmosférico) que evita que la totalidad de la energía emitida por la superficie terrestre escape al espacio y se pierda.


El _____________________ que se observa cuando una sustancia cambia su composición es _____________________.

2. Completa:

La _____________________ de los alimentos en el estómago es un _____________________.

3. Completa:

El cambio de ____________________ del agua líquida a agua sólida es un ____________________.

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61

Unidad II I

4. Completa:

La dilatación de un metal es un _____________________.

5. Completa:

Al observar un arco iris, observamos un _____________________.

6. Relaciona:

I. Fenómeno físico

a. Dilatación del cobre

II. Fenómeno químico

b. Sublimación del hielo seco

c. Pulverización de un terrón de azúcar

Rpta: ___________________

7. Relaciona:

I. Fenómeno físico

a. Proceso irreversible

II. Fenómeno químico

b. Proceso reversible

c. Fermentación de las frutas


(F) según

b) La licuación es un cambio físico. (

)

c) La combustión de la gasolina es un cambio físico. ( )

a) La combustión de la gasolina no es un fénomeno químico. ( ) b) Para la obtención del vino se producen un fénomeno físico. ( )


(F) según

c) El deshielo de los polos en la Tierra se produce un fenómeno químico. ( )

a) La digestión es un cambio químico.

(

)

b) La licuación es un cambio químico.

(

)


c) La corrosión es un cambio químico.

(

)

(F) según

12. ¿Cuántas proposiciones son cambios físicos? a) La corrosión del metal es un cambio físico. ( ) b) El fénomeno físico varia la identidad del cuerpo. ( ) c) En el fenómeno químico no se alteran las propiedades del cuerpo. ( ) 9. Marca verdadero (V) o falso corresponda:

(F) según

I. La oxidación

II. La ruptura de una tiza

III. El calentamiento global

a) Solo I b) Solo II

d) I y II

c) Solo III

e) II y III

a) La solidificación es un cambio químico. ( ) Colegios

Trilce 60

Central 6198 - 100

Química 13. ¿Cuántos son cambios químicos?

I. El cambio de estado

II. La fermentación de la uva

III. Disolver azúcar en agua

a) Solo I

b) Solo II

d) I, II

e) I, III

c) Solo III

a) Solo I

b) Solo II

d) I y II

e) I y III

c) Solo III

15. De las siguientes proposiciones, ¿cuántas son cambios químicos?

I. Cuando cae la lluvia.

II. Cuando cae la nieve.

III. Cuando el H2 y O2 forman el agua (H2O).

a) Solo I

b) Solo II

d) I y II

e) I y III

14. ¿Cuántas proposiciones son cambios físicos?

I. Estirar una liga

II. Calentar el agua

III. Fermentar el maíz

c) Solo III


1. Completa:

Fenómeno es todo ___________ que se realiza sobre la materia y se clasifica en fenómeno ___________ y fenómeno ___________.

Los cambios que ocurren en la estructura interna de la materia se llaman fenómenos ___________ Los cambios que ocurren solo en su forma de ser de la materia se llaman fenómenos ___________.


I. Combustión

A. Proceso reversible

II. Oxidación

B. Proceso irreversible

III. Fusión del agua

I. Digestión

A. Fenómeno físico

II. Dilatación

B. Fenómeno químico


2. Completa:

Rpta: ___________________

Rpta: ___________________


I. Digestión

A. Fenómeno físico

II. Fusión

B. Fenómeno químico

III. Fermentación

Rpta: ___________________


o

falso

(F)

según

I. La fusión es un cambio físico.

(

)

II. La oxidación es un cambio químico. (

)

III. La combustión del gas metano es un cambio

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(V)

químico.

(

)


61

Unidad II I


(V)

o

falso

(F)

según

I. La rotura de una regla es un fenómeno físico. ( )

II. La dilatación de un metal es un fenómeno químico. ( )

III. Los cambios de estado son fenómenos físicos. (

11. ¿Cuáles son fenómenos físicos? I. Corrosión II. Dilatación

III. Ebullición

Rpta: ___________________

) 12. ¿Cuáles son fenómenos químicos?


I. Oxidación II. Sublimación

I. La corroción es un fenómeno físico.

II. La combustión es un fenómeno químico.

III. Combustión

III. La solidificación es un fenómeno Físico

Rpta: ___________________

Rpta: ___________________

13. ¿Cuáles son fenómenos físicos?


I. Sublimación II. Corrosión

I.

El calentar el agua es un fenómeno químico.

II. Disolver azúcar en agua es un fenómeno fisico.

III. La corrosión de un metal es un fenómeno físico.

III. Vaporización

Rpta: ___________________

14. ¿Cuál es un fenómeno físico?

Rpta: ___________________

I. Ebullición

10. Respecto a la fermentación de la uva, indica lo correcto.

II. Fermentación

III. Oxidación

I. Es un fenómeno físico.

Rpta: ___________________

II. Es un fenómeno químico.

III. Es un proceso reversible.

15. ¿Cuál es fenómeno químico?

Rpta: ___________________

I. Fusión II. Condensación

III. Fermentación

Colegios

Trilce 62

Rpta: ___________________

Central 6198 - 100


Investiga un poco más: En su cuaderno describa lo sucedido en el experimento, indicando el fenómeno que se produce. Materiales • Un vaso de vidrio • Agua potable Procedimiento

• Un cronómetro • Un sobre de sal de Andrews

Llenar con agua hasta la mitad del vaso, luego vertir el sobre de la sal de Andrews (controle el tiempo hasta que cese el proceso).

La rotura de un cuerpo

La oxidación

Mezclas

La combustión

Cambios de estados

La digestión

Elasticidad

La putrefacción

La fermentación

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71

Unidad II I

Repaso

hhttp://www.vootar.com/imgs/elementos/1252425146_Elefante.jpg

http://4.bp.blogspot.com/_nr7WwS5-68Q/S7rutWbSL8I/AAAAAAAAAno/ xfhsJANZFss/s1600/bigbang.jpg

Ciencia - Medio ambiente - Universo - Hombre - Estados - Cambios de estados División de la materia - Fenómenos

Las plantas absorven por las raíces los alimentos que contiene el suelo que sirven para nutrirlas. A su vez los frutos de las plantas sirven como alimento para los consumidores.

Fenómenos Se denomina fenómeno físico a cualquier suceso natural observable y posible de ser medido con algún aparato o instrumento, donde las sustancias que intervienen en general no cambian, y si cambian, el cambio se produce a nivel subatómico en el núcleo de los átomos que intervienen (reacciones nucleares). No se transforma la materia; es observable a simple vista; se mantiene la misma porción de materia; no se manifiesta energía; es reversible y cambia a nivel subatómico. Distinguimos los fenómenos físicos de los fenómenos químicos, que son también sucesos observables y posibles de ser medidos, pero en los cuales las sustancias intervinientes "cambian" al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de los átomos (no a nivel de los núcleos atómicos). Se llama fenómeno químico a los sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustancias intervinientes "cambian" al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los electrones de las sustancias intervinientes. En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría. Fenómeno químico: La sustancia sufre modificaciones irreversibles por ejemplo un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido cambiadas químicamente.

Colegios

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Química

Sabías que:

FLa palabra ecología fue utilizada por primera vez en 1869 por el biólogo Alemán Ernst Haeckel.

Ecología proviene de dos palabras griegas:

OIKOS = Lugar donde se vive (casa)

LOGOS = Estudio, tratado


El universo es aquel __________________ donde gravitan la __________________, los astros.

2. Completa: El __________________, el planeta Tierra y el hombre están formados por __________________. 3. Completa:

El estado __________________ es el más abundante en el universo.

4. Completa:

El neón, argón y kriptón se encuentran en estado __________________.

5. Completa: La __________________ de los metales es un cambio químico. c) La sublimación directa es un proceso 6. Relaciona: exotérmico. ( ) I. Molécula diatómica a. H2O 9. Marca verdadero (V) o falso (F) según II. Molécula triatómica b. H2CO3 corresponda: c. HCl a. La molécula siempre es monoatómica.(

Rpta: ___________________

)

b. La molécula se forma por la unión de partículas. ( )

7. Relaciona: I. Un árbol

a. Productores

II. León

b. Consumidores

c. La molécula se obtiene por medios físicos. (

c. Descompone- 10. Marca verdadero (V) o falso dores corresponda:

)

(F) según


(F) según

b) La naftalina se sublima.

a) El estado líquido es el más abundante en el universo. ( ) b) La ebullición es un proceso endotérmico. ( www.trilce.edu.pe

a) La humedad del ambiente existe por la evaporación del agua. ( ) (

)

c) El mercurio es un metal líquido. (

)

) Primer año de secundaria 65

71

Unidad II I


(F) según

III. Oxidación

a) Solo I

b) Solo II

d) II y III

e) Todas

c) I, II

a) El cobre es un metal.

(

)

b) El aceite de cocina es muy volátil.

(

)

14. Indica que moléculas son tetratómicas:

c) El agua de mar se evapora.

(

)

12. Indica los procesos endotérmicos.

I. La fusión del hielo

II. La licuación del gas propano

III. La sublimación de la naftalina sólida

a) Solo I

b) Solo II

d) I, II

e) I, III

c) Solo III

13. Indica una propiedad física: I. Color

II. Cambio de estado

I. H2O2 II. P4

III. SO3

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

d) I, III

e) Todas

15. Indica que proposición es un fenómeno químico.

I. El cambio de estado del agua

II. La electrólisis del agua

III. La putrefacción de un cuerpo humano

a) Solo I

b) Solo II

d) I, II

e) II y III

c) Solo III

Tarea domiciliaria 1. Completa: El hidrógeno se encuentra en estado________,


el mercurio se encuentra en estado _________,

I. Los elementos se representan por símbolos químicos. ( )

II. El aluminio es un metal en estado sólido (

)


III. El carbono presenta símbolo K.

)

el sodio se encuentra en estado_____________

I. Fusión

A. Proceso exotérmico

II. Condensación

B. Proceso endotérmico


Rpta: ___________________


I. Conejo

II. Árbol

B. Productores

III. Bacteria

C. Consumidores

Colegios

A. Descomponedores

Rpta: ___________________

Trilce 66

(V)

o

falso

(F)

según

(


I. La naftalina (sólido) se sublima.

II. La fusión es un cambio químico.

III. La oxidación es un fenómeno químico.

Rpta: ___________________

6. Respecto al estado sólido, indica lo incorrecto.

I. No tienen forma definida.

II. Presentan volúmen definido.

III. los sólidos son de mayor densidad que los líquidos.

Rpta: ___________________ Central 6198 - 100

Química 7. Respecto al cloro (Cl2), indica lo correcto.

11. ¿Cuál es el símbolo del cobre?

I. Es una sustancia sólida.

II. Es diatómica.

I. Na

III. Es una sustancia en estado gaseoso.

II. Ca

III. Cu

Rpta: ___________________ 12. ¡Cuál es un fenómeno químico?

8. Relaciona correctamente: I. Calcio

A. Hg

II. Potasio

B. Ca

III. Mercurio

C. K

Rpta: ___________

Rpta: ___________________


I. La oxidación es un fenómeno químico.

II. Los sólidos presentan forma definida.

III. La ebullición es un fenómeno químico.

Rpta: ___________________

10. ¿Cuál es una molécula triatómica? I. O2 (oxígeno) II. CH4 (metano)

I. Fermentación

II. Solidificación

III. Fusión

Rpta: __________

13. ¿Cuáles no son seres bióticos? I. Hombre

II. Suelo

III. Aire

Rpta: __________

14. ¿Cuál es el símbolo del elemento oro?

I. Ag

II. Cu

III. Au

Rpta: ___________

15. ¿Cuáles son moléculas diatómicas? I. N2 (nitrógeno)

III. O3(ozono)

Rpta: ___________________

II. H2O (agua)

Rpta: __________

III. O2 (oxígeno)


Investiga un poco más: En su cuaderno describa lo sucedido en el experimento, indicando el tipo de fenómeno que se produce. Materiales • Alcohol • Agua • Algodón

• Una sarten pequeña • Un cronómetro

Procedimiento En la sarten limpia, humedecer la superficie con el algodón empapado de alcohol y medir el tiempo que demora en evaporarse la superficie líquida. Realizar el mismo procedimiento para el agua y comparar ambas experiencias.

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1

Unidad I

UNIDAD

III

Propiedades de la materia deben

¿Qué pasaría en el refrigerador si se coloca una cubeta con agua?

A la temperatura normal, la mayoría de los alimentos, sobre todo los crudos, no tardan en estropearse, fermentandose. Ello no ocurre a baja temperatura, que es proporcionada por el refrigerador, ya que el frío, la baja temperatura que da el refrigerador paraliza, retarda las actividades de los microorganismos.

¿Qué sucedería si se coloca una cubeta con aceite de cocina?

¿Por qué algunos alimentos guardarse en el refrigerador?

http://alan-refrigeracion.blogspot. com/2009_11_01_archive.html

Una propiedad es la cualidad o característica que identifica a un material y la distingue de otros. Las sustancias se caracterizan por sus propiedades individuales, algunas veces únicas.

Aprendizajes esperados Comprensión de la información • Conocer las características que presenta la materia en forma directa o mediante un cambio. • Conocer de qué forma afecta su composición. Indagación y experimentación

Refrigeración de alimentos Colegios

Trilce 68

• Mediante experiencias podrá observar y diferenciar las características de las diferentes sustancias (materia). Central 6198 - 100

Propiedades Físicas

http://blog.educastur.es/libretina/files/2008/02/oro.jpg

1

Química

Unidad III

El oro es uno de los metales más preciados por el hombre, a su vez es dúctil y maleable. Su estructura interna posee un empaque compacto por lo que su punto de ebullición y fusión son superiores que otros metales.

Las propiedades físicas, son propiedades que se pueden observar y/o medir sin modificar la composición o identidad de la sustancia.

Ejemplos de propiedades físicas - Color

- Densidad

-

Volumen

- Inercia

- Volatilidad

-

Tensión superficial

- Viscosidad La forma en la que se puede presentar una porción de materia sólida es una propiedad física.

Diamante

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Grafito

Fullereno C60


1

Unidad III I

Propiedades Hay dos tipos de propiedades que presenta la materia, propiedades extensivas y propiedades intensivas. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia, por ejemplo, el peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etc. Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, indice de refracción, calor específico, densidad, concentración, etc. Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura. Todos los cuerpos tienen masa ya que están compuestos por materia. También tienen peso, ya que son atraídos por la fuerza de gravedad. Por lo tanto, la masa y el peso son dos propiedades diferentes y no deben confundirse. Otra propiedad de la materia es el volumen, porque todo cuerpo ocupa un lugar en el espacio. A partir de las propiedades anteriores surgen, entre otras, propiedades como la impenetrabilidad y la dilatabilidad. La materia está en constante cambio. Las transformaciones que pueden producirse son de dos tipos: - Físicas: son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican. - Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas. Las propiedades físicas de la materia son el conjunto de características que permiten su estudio usando los sentidos o algún instrumento específico. Los científicos se han puesto de acuerdo en determinar que la materia posee ciertas propiedades que son: masa, peso, volumen y densidad. Masa En física, masa es la cantidad de materia que constituye un cuerpo determinado. Esta propiedad física no varía jamás, independiente del lugar donde se encuentre el cuerpo o de su volumen. Para medir la masa se utiliza un instrumento llamado balanza. Su valor debe ser expresado siempre en una de estas unidades: tonelada, kilogramo o gramo. Peso Esta propiedad física es la fuerza de atracción que ejerce la gravedad sobre la masa de un cuerpo. A diferencia de la masa, esta propiedad varía dependiendo en el lugar donde se encuentre el cuerpo. Por ejemplo, cualquier objeto pesará más si está situado a nivel del mar que si se encuentra en lo alto de una montaña, pero su masa seguirá siendo la misma. Más sorprendente aún es la variación del peso en la Tierra v/s la Luna, ya que en el satélite el peso disminuye considerablemente. El peso se mide con un instrumento llamado dinamómetro y su unidad se expresa en Newton (N). El dinamómetro está formado por un resorte con un extremo libre y posee una escala graduada en unidades de peso. Para saber el peso de un objeto solo se debe colgar del extremo libre del resorte, el que se estirará; mientras más se estire, más pesado es el objeto. Volumen El volumen de un cuerpo es el espacio que éste ocupa. Para medirlo, se debe ver cuantas veces entra en él una unidad de volumen utilizada como unidad de medida. Esta unidad se llama metro cúbico, y corresponde a un cubo de un metro de lado. Para medir volúmenes mayores y menores que el metro cúbico, se utilizan sus múltiplos y submúltiplos, que aumentan o disminuyen de 1 000 en 1 000. Densidad La densidad es una característica de cada sustancia. Nos vamos a referir a líquidos y sólidos homogéneos. Su densidad, prácticamente, no cambia con la presión y la temperatura; mientras que los gases son muy sensibles a las variaciones de estas magnitudes.

Colegios

Trilce 70

Sabías que: La extensión es el espacio que ocupa una porción de materia en el universo, puede ser medida mediante el área o el volumen. Central 6198 - 100


La propiedad __________________ es una característica de la __________________ que se puede apreciar sin alterar su estructura interna.

2. Completa:

El hielo seco, en contacto con el aire experimenta un proceso de __________________formando gas carbónico (CO2).

3. Completa:

La tensión __________________ es una propiedad física.

4. Completa:

El olor, color, son propiedades __________________ .

5. Completa:

La tensión puede ser medida mediante el __________________ o el __________________.

6. Relaciona: I. El oro

a. Dúctil

II. El carbono

b. Combustible

c. Volátil

Rpta: ______________

7. Relaciona: I. Sólido

a. Dureza

II. Líquido

b. Viscoso

c. Difusión

Rpta: ______________


(F) según

a) El volumen expresa la extensión de la materia. ( )

b) El color del azufre es una propiedad física. ( )

c) Los cambios de estado de agregación son cambios químicos. ( )

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(F) según

a) Cuando el hierro se oxida presenta una propiedad física. ( )

b) Los metales se dilatan con el incremento de calor. ( )

c) La tensión superficial mide la resistencia a fluir. ( )


(F) según

a) El cambio de líquido a gas se llama licuación. ( )

b) El oro y el cobre son dúctiles.

c) El color gris del mercurio es una propiedad física. ( )


(

)

(F) según

a) El área expresa la cantidad de materia.(

)


1

Unidad III I

b) La forma de una botella es una propiedad física. ( )

c) La fusión es un cambio físico.

(

)

12. Señala cuántas propiedades físicas existen. I. Densidad

II. Masa

IV. Combustión

III. Oxidación

a) 0

b) 1

d) 3

e) 4

c) 2

13. ¿Cuántas propiedades físicas existen en la siguiente relación: I. Extensión

II. Inercia

III. Dureza

IV. Fermentación

a) 4

b) 3

d) 1

e) 0

c) 2

14. Señala una característica física:

a) Putrefacción

b) Color

c) Combustión

d) Oxidación

e) Corrosión 15. Señala una propiedad física a) Digestión

b) Combustible

c) Reducción

d) Oxidación

e) Dureza

Tarea domiciliaria 1. La definicón:

II. Masa

III. Inercia

Rpta: __________________

Es el cambio de movimiento o de reposo de un cuerpo por acción de una fuerza, corresponde a la propiedad física llamada:

I. Peso II. Densidad

4. Completa:

III. Inercia

La propiedad ______________ son cualidades que presenta la materia, sin alternar la _________

Rpta: __________________

del mismo. 2. Completa: 5. Relaciona correctamente:

Al pasar de agua sólida (hielo) a agua líquida se genera el cambio de estado llamado________, que es considerado una propiedad ___________.

3. La definicón:

Es la cantidad de materia que poseen los cuerpos, corresponde a la propiedad física llamada:

I. Oro

A. Viscoso

II. Aceite

B. Dúctil

III. Agua

C. Ebullición

Rpta: __________________

I. Peso

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Química 6. Relaciona correctamente:

11. Respecto al azufre (S8) , indica lo correcto.

I. Oro (Au)

A. Gaseoso

II. Oxígeno (O2)

B. Sólido

III. Ácido muriatico

C. Líquido

Rpta: __________________

I. Es una sustancia simple.

II. Es sólido.

III. Es dúctil.

Rpta: __________________

7. Respecto al hielo seco (CO2), indica lo correcto.

I. Su estado es sólido

II. Al contacto con el aire cambia de estado produciendo la propiedad física llamada sublimación.

12. ¿Cuáles son propiedades físicas? I. Sublimación II. Vaporización

III. Presenta 3 átomos en su fórmula.

III. Combustión

Rpta: __________________

Rpta: __________________

8. Indica lo Incorrecto

I. La dilatación de un metal es una propiedad física.

II. La forma de la pizarra es un cambio químico.

III. El tamaño de un lápiz es una propiedad física.

13. ¿Cuáles son propiedades físicas? I. Inercia II. Volumen

III. Temperatura

Rpta: __________________

Rpta: __________________

9. ¿Cuál no es una propiedad física? I. Oxidación II. Densidad

III. Fragilidad

Rpta: __________________

10. Respecto al elemento mercurio (Hg) ¿Cuál (es) son propiedades físicas?


o

falso

(F)

según

I. La densidad es una propiedad física. (

)

II. La dureza es un cambio químico.

(

)

III. La masa es una propiedad física.

(

)

15. ¿Cuáles no son considerados propiedades físicas?

I. Ebullición del agua.

II. Combustión de un papel. III. Oxidación del metal cobre.

I. Es de color gris.

II. Está presente en los termómetros.

III. Su éstado es líquido.

Rpta: __________________

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(V)

Rpta: __________________


1

U Unidad nidad IIII



En base de las propiedades de la materia describa y explique en su cuaderno (realice dibujos) que propiedad se cumple en el siguiente experimento.

regla

moneda vaso descartable

Materiales •

1 vaso descartable

•

Una regla de plástico de 30 cm

•

Una cinta de papel de 50 cm x 3 cm

•

Una moneda de un sol

mesa cinta de papel

Procedimiento: Colocar la cinta de papel (uno de sus extremos) en el borde del vaso presionado con la moneda de un sol logrando el equilibrio de la moneda en el borde del vaso. Estirar la cinta con mucho cuidado y dar un golpe con la regla como muestra el dibujo.

Color Densidad Forma Punto de fusión

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Propiedades Químicas

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2

Química

Unidad III

El Petróleo

Las reacciones químicas son procesos donde las sustancias iniciales se transforman en otras (en nuevas sustancias). Podemos entonces entender de que existe cambio en su estructura interna lo cual genera una propiedad química.

Se trata de un líquido oscuro, aceitoso y de olor fuerte, es un combustible que arde con facilidad, se halla formado por una mezcla de hidrocarburos (hidrógeno y carbono). Generalmente las bolsas de petróleo se encuentran en el subsuelo terrestre y marítimo, junto con ciertas cantidades de agua y gas. Se le saca perforando el terreno con un enorme taladro sostenido en una torre metálica. Buena parte del petróleo que se extrae en el mundo es transportado a través de los mares de nuestro planeta por medio de buques - tanque, embarcaciones que reciben el nombre de barcos petroleros; son gigantescas. Su gran capacidad y tonelaje permiten en un solo viaje desplazar millares de metros cúbicos de este precioso líquido.

Propiedades químicas Las propiedades químicas son aquellas que se pueden observar y medir sólo provocando una transformación o cambio químico en su composición.

Ejemplos de propiedades químicas - Combustibilidad - Acidez - Reactividad - Oxidación - Inflamabilidad - Reducción La combustión es una reacción química que consiste en quemar un combustible en presencia de un comburente.

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21

Unidad III I

Glosario Combustible: todo lo que se puede quemar. Ejm.: la madera, la gasolina, gas propano, etc. Comburente: sustancia que ayuda a que un combustible se queme. Ejm.: El O2(g) (Oxígeno gaseoso)

Las sustancias en el mundo, tal y como lo conocemos, se caracterizan por sus propiedades físicas o químicas, es decir, como reaccionan a los cambios sobre ellas, las propiedades químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles por ejemplo: la formación de agua, el huevo cocido, la madera quemada. La materia está en constante cambio, las transformaciones que pueden producirse son de dos tipos: - Físicas: son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus moléculas no se modifican. - Químicas: son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas. Propiedades químicas Son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras en procesos por los que, por otra parte, las sustancias originales dejan generalmente de existir, formándose con la misma. Al cortar la manzana se puede apreciar un cambio químico, ya que sus constituyentes externos reaccionaron con el oxígeno del aire y se produjo un oscurecimiento por la reacción de oxidación (ver glosario) o envejecimiento. Su estructura interna cambió y ya no es posible recuperarla por medios físicos, por ejemplo, cortar la parte oxidada, ya que solo se obtendría un tejido vegetal nuevo. Las frutas, como las manzanas, pueden conservarse por refrigeración, que hace más lento el proceso de oxidación, o cubriéndolas, para que el oxígeno no actúe sobre la fruta. En el experimento, como habrás podido apreciar, el trozo de manzana cubierto con el plástico no se oscureció. Tampoco la parte de la manzana impregnada con jugo de limón se alteró. Es más, seguirá en buen estado, ya que el jugo de limón contiene vitamina C (ácido ascórbico), la cual actúa como antioxidante; es decir, evita que el oxígeno reaccione con la manzana y retarda el envejecimiento. El tercer trozo, al estar sin jugo de limón y sin plástico (es decir, al estar expuesto al oxígeno del aire) se oscureció, evidenciando una reacción de oxidación, la misma que corresponde a un cambio de estado de tipo químico. En la naturaleza, la mayoría de las alteraciones que se producen son cambios químicos, como la combustión, la pudrición, la fermentación, la digestión de los alimentos, etcétera. Sin embargo, también existen otros tipos de transformaciones químicas, como cuando se quema basura, o uno fundamental, que es la respiración, donde hay una reacción química. Así como la manzana, otras frutas experimentan las mismas modificaciones, como, por ejemplo, el plátano y la palta.

Sabías que:

FCuando se muestra una propiedad química no se alteran los elementos químicos que posee la materia.

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Una propiedad __________________ se muestra cuando hay un cambio en la estructura de la materia.

2. Completa:

La __________________ se produce cuando el combustible se combina con el __________________.

3. Completa:

La fermentación es una propiedad __________________.

4. Completa:

En la combustión se emplea el __________________ y el __________________.

5. Completa:

En un cambio químico existe __________________ de la __________________ de la materia.

6. Relaciona:

I. Propiedad física

a. Digestión


(F) según

(

II. Propiedad química

b. Inercia

a) Todo hidrocarburo es combustible.

c. Estado de

b) Los cambios químicos generan la misma sustancia. ( )

agregación

c) La fragilidad es una propiedad química. (

Rpta: ______________


7. Relaciona:

I. Combustible

a. Alcohol etílico a) El etanol es un comburente.

II. Comburente

b. Helio

c. Oxígeno

gaseoso

Rpta: ______________

)

)

(F) según

(

)

b) Los cambios químicos generan sólo elementos químicos. ( ) c) El oxígeno es un combustible. 10. Marca verdadero corresponda:

(V) o falso

(

)

(F) según

a) Al dilatarse un alambre existe un cambio químico. ( ) www.trilce.edu.pe


21

Unidad III I

b) La dureza es una propiedad química. (

c) La digestión es una propiedad química. ( )


)

(F) según

a) I

b) II, III

e) I, II, III

d) I, II

c) III

14. ¿Cuáles son combustibles? I. Carbón

a) La formación del hielo es una propiedad química. ( ) b) Las frutas al digerirlas no sufren cambio químico. ( ) c) La oxidación de un clavo es un cambio físico. ( )

II. Plata

III. Hidrógeno gaseoso

a) Solo I

b) Solo III

d) II y III

e) I, III

c) I, II

12. ¿Cuántas propiedades químicas existen? 15. ¿Cuáles son cambios químicos?

I. Combustión III. Oxidación

II. Fragilidad IV. Digestión

a) 0

b) 1

d) 3

e) 4

c) 2

13. Indica, ¿cuáles son inflamables?

I. Éter

II. Gasolina III. Pintura

I. Dilatación de un pedazo de hierro

II. Explosión de una dinamita

III. Fermentación del maíz

a) Solo I

b) Solo II

d) I, II

e) II, III

c) solo III

Tarea domiciliaria 4. Indica lo correcto respecto a la combustión:

1. Completa:

La digestión de los alimentos es un cambio _____________ , la ebullición del agua es un cambio____________ .

I. Es un cambio físico.

II. Es un cambio químico.

III. Participan combustible y comburente.

Rpta: __________________

2. Completa:

Cuando ocurre un cambio en la estructura ______________ de la materia se considera un cambio químico.


(V)

o

falso

(F)

según


I. Combustión II. Oxidación

A. Cambio físico B. Cambio químico

III. Condensación

Rpta: __________________

I.

Oxígeno gaseoso (O2) es un comburente( )

II. La dureza es un cambio químico.

(

)

III. Los cambios químicos generan nuevas sustancias. (

)

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Química 6. Respecto a la oxidación de un metal, Indica lo 11. Indica ¿Cuál(es) son considerados propiedades correcto: químicas?

I. Hay un cambio químico.

II. Hay un cambio de color.

I. Sublimación del (CO2) hielo seco.

II. La oxidación de un metal.

III. El metal no sufre cambio alguno.

III. La dilatación de un metal.

Rpta: __________________

Rpta: __________________


(V)

o

falso

(F)

según 12. Indica lo correcto respecto a la combustión:

I. El carbono es combustible.

(

)

II. La fermentación es propiedad física. (

)

III. La gasolina es un líquido inflamable. (

)

I. Ocurre por la presencia del combustible con el comburente.

II. El comburente se considera al oxígeno gaseoso (O2).

III. Produce un cambio químico.

Rpta: __________________

8. ¿Cuáles son considerados combustibles? I. Papel 13. ¿Cuáles son cambios químicos?

II. Madera

III. Gasolina I. Digestión

Rpta: __________________

II. Respiración

9. Respecto al propano (C3H8) Indica lo incorrecto:

III. Ebullición

Rpta: __________________

I. Es un compuesto orgánico considerado combustible.

II. Al contacto con el oxígeno (O2) produce una combustión. III. No es un combustible.

Rpta: __________________


(V)

o

falso

(F)

14. De las afirmaciones ¿Cuáles son correctos?

I. El petróleo es un líquido inflamable.

II. La gasolina es un sólido inflamable.

III. El alcohol es un líquido inflamable.

según

Rpta: __________________

15. ¿Cúales no son cambios químicos?

I. El metano (CH4) es considerado combustible . (

)

II. La digestión es una propiedad física. (

)

I. La ebullición del agua.

III. La fermentación de un jugo de manzana es un cambio químico. ( )

II. La combustión de la gasolina.

III. La solidificación del agua.

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Rpta: __________________


21

Unidad III I


Investiga un poco más: En base de las propiedades de la materia describa y explique en su cuaderno (realize dibujos) que propiedad se cumple en el siguiente experimento: Materiales

Procedimiento

• •

Un depósito de ayudin vacío (plástico) de 100 g. Un clavo de para madera de una pulgada.

•

2 cucharaditas de sal de cocina.

Echar un poco de agua con sal al depósito de ayudín, luego introduzca el clavo de una pulgada, y observe que sucede durante 1 semana.

MATERIA

Propiedades Químicas Se observan y se miden solo provocando una transformación en su estructura Combustión

Oxidación

Acidez

Colegios

Trilce 80

Central 6198 - 100

Destilación

http://aromaterapia-esencias.com/wp-content/uploads/2008/11/ destilacion2.jpg

3

Química

Unidad III

Aceites aromáticos Estos aceites absolutos en general son más espesos y más concentrados incluso que los obtenidos con la destilación al vapor. Son casi impagables, pero tiene un aroma indescriptiblemente maravilloso.

Este sistema nos permite separar una sustancia de otra en la mezcla por tener punto de ebullición diferente.

La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.

Antes del invento del arte de destilar, podian prepararse muy pocos aceites aromáticos, para obtenerlos se utilizaba casi siempre un procedimiento muy complicado. Por ejemplo se exprimián a mano las cáscaras de los cítricos. Como las glándulas oleaginosas de los cítricos se encuentran en las cáscaras, aún hoy se obtienen los aceites de la bergamota, del limón, de la naranja, de la mandarina y del pomelo, exprimiendo mecánicamente sus cáscaras, aunque ahora se hace con modernas máquinas y no con la mano.

Clasificación de la destilación Destilación Simple Utilizando el sistema de la figura siguiente, el liquido se destila desde el matraz de destilación, ocurriendo primeramente la vaporización, estableciéndose el equilibrio liquido vapor. Parte del vapor se condensa en las paredes del matraz, pero la gran parte pasa por la salida lateral condensándose debido a la circulación del agua fria por el tubo refrigerante, a este producto se le conoce como, “destilado”, y a la porción que queda en el balón de destilación el “residuo”,se debe mantener el ritmo de destilación, manteniendo continuamente una gota de condensado en el bulbo del termómetro. Para evitar el sobrecalentamiento de los líquidos es necesario introducir en el balón, núcleos de ebullición y mantener constante el ritmo de destilación. La destilación simple es aplicable en los sistemas que contengan líquidos orgánicos de puntos de ebullición bastante diferenciados, ejemplo: Sistema butano-etanol, agua-metanol. Destilación fraccionada La destilación fraccionada no es nada mas que una técnica para realizar una serie completa de pequeñas separaciones (destilación simple), en una operación sencilla y continua, que utiliza el equipo de la figura siguiente. Una columna de destilación fraccionada proporciona una gran superficie para el intercambio de calor, en las condiciones de equilibrio, que se establece entre el vapor que asciende y el liquido (condensado) que desciende. Esto tiene como consecuencia una serie completa de evaporaciones y condensaciones parciales en toda la longitud de la columna de fraccionamiento. Cuando el condensado en algún punto de la columna toma calor del vapor, parte se evapora de nuevo y el vapor formando el más rico en el componente más volátil (el de menor ebullición). Destilación al vacío Muchas sustancias no pueden purificarse por destilación a la presión ordinaria, por que se descomponen a temperaturas cercanas a su punto de ebullición normal, en otros casos la destilación requiere de inmensas inversiones o utilización de energía en gran cantidad, o finalmente poseen problemas de equilibrio liquidovapor, en consecuencia se emplea el método de destilación al vacío o a presión reducida. Sabemos que un liquido empieza a hervir cuando su presión de vapor iguala a la presión atmosférica o de operación, por lo tanto si reducimos la presión de operación tendremos la ebullición a temperaturas bajas, esta no incluye a la destilación fraccionada. www.trilce.edu.pe


31

Unidad III I

Destilación por arrastre de vapor Es una técnica que sirve fundamentalmente para separar sustancias insolubles en agua y literalmente volátiles, de otros productos no volátiles mezclados con ellas. Este método es un buen sustituto de la destilación al vacío, y tiene algunas ventajas, ya que la destilación se realiza a temperaturas bajas. matraz manguera gotas de líquido

jugo vaso de vidrio cocina

vasija con agua fría

Puede colocar el contenido del vaso en un tubo de ensayo y percibir su olor.

Experimentación Destilación Materiales 1. Una botella de 500 mL con jugo de frutas fermentada por una semana 2. Un mechero de busen o una cocina eléctrica 3. Un matraz Procedimiento

4. Un corcho para el matraz 5. Una manguera de un metro de longitud 6. Una vasija con agua 7. Un vaso vacio de vidrio 8. Un tubo de ensayo

Sobre el jugo de frutas: Una semana anterior al experimento, se debe licuar una manzana sin agua, luego taparlo en una botella de plástico de 500 mL. -

Después de una semana, observe los cambios producidos en el jugo de manzana.

-

Se coloca el jugo de manzana en el matraz.

-

Se calienta hasta la ebullición.

-

El vapor se recoge a través de la maguera.

-

Luego la manguera se enfría en una vasija con agua logrando formar un líquido incoloro.


Al preparar el jugo de manzana se realiza un proceso __________________.

2. Completa:

El color del jugo de manzana al inicio es __________________.

3. Completa:

El olor del jugo de manzana después de una semana es __________________.

4. Completa:

El jugo de manzana luego de una semana se __________________.

Colegios

Trilce 82

Central 6198 - 100

Química 5. Completa: La __________________ es una propiedad __________________ de algunas sustancias.


(V) o falso

(F) según

a) El jugo de manzana experimenta un fenómeno físico. ( )

6. Relaciona: I. Manzana

a. Fermentación

b) La condensación es un proceso físico.(

II. Cobre

b. Dilatación

c. Dureza

c) El etanol posee como fórmula química el C2H5OH. ( )

Rpta: ______________


7. Relaciona:

I. Propiedad química

)

(F) según

a. Fermentación

II. Propiedad física

b. Alcohol

a) El alcohol etanol es una mezcla. (

c. Dilatación

b) La glucosa posee la fórmula química C6H12O6. ( )

Rpta: ______________


(V) o falso

(F) según

)

c) El jugo de manzana posee sabor amargo. ( ) 12. ¿Cómo se clasifica a la glucosa: C6H12O6?

a) La fermentación es un proceso físico. ( b) Al preparar el jugo se usa un método químico. ( ) c) El líquido obtenido se obtiene por condensación. ( ) 9. Marca verdadero corresponda:

(V) o falso

(F) según

a) El jugo de manzana tiene desagradable.

aroma ( )

a) Elemento

b) Mezcla

c) Compuesto

d) Átomo

e) N.A. 13. ¿Cuántos átomos posee la molécula del Etanol: C2H5OH? a) 3

b) 4

d) 8

e) 9

b) El líquido obtenido posee color oscuro. (

c. La ebullición de la fermentación es un proceso químico. ( )


(V) o falso

)

(F) según

a) El jugo de manzana experimenta un fenómeno físico. ( )

b) La condensación es un proceso físico.(

c) El etanol posee como fórmula química el C2H5OH. ( )

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)

c) 5

14. De los siguientes cuáles son exotérmicos: I. Ebullición

II. Condensación

III. Fusión

a) Solo I

b) Solo II

d) I, III

e) II, III

c) Solo III

15. ¿Qué cambios químicos experimenta el jugo de manzana?

I. Sabor III. Coloración

II. Fermentación

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

d) I y II

e) I, II y III


31

Unidad III I

Tarea domiciliaria 1. Completa:

III. Tiene 9 átomos en su fórmula

Rpta: __________________

Al preparar el jugo de___________ se realiza un cambio ___________ luego de una semana el jugo de manzana sufre un cambio ___________

2. Completa:

La destilación es un método que sirve para separar ___________ también purifica a las _____________ que participan.

8. ¿Cuál es un compuesto ternario y nonatómico?

II. Sacarosa (C12H22O11) III. Alcohol (C2H5OH)

3. Clasifica como sustancia o mezcla según corresponda:

I. C2H5OH (etanol)


(_______________)

II. Jugo de manzana

III. C6H12O6 (glucosa) (_______________)

(_______________)

Rpta: __________________

I. Glucosa

A. C2H5OH

II. Alcohol

B. C6H12O6

III. Agua


C. H 2O

Rpta: __________________

I. Agua y alcohol

A. Mezcla homogénea

II. Agua y arena

B. Mezcla heterogénea

III. Agua y azucar

10. Respecto al jugo de manzana después de una semana, ¿Qué propiedades no son físicas?

Rpta: __________________

I. Fermentación

III. Su estado es líquido

Rpta: __________________


I.

II. Etanol ( C2H5OH)

Glucosa ( C6H12O6)

III. Agua (H2O)

B. 24 átomos C. 9 átomos

Rpta: __________________

I. Fusión II. Fermentación

III. Digestión

Rpta: __________________


I. Es pentatómico

II. Es ternario

Colegios

Trilce

(V)

o

falso

(F)

según

I. La destilación es un proceso físico. (

)

II. Sirve para separar sustancias.

(

)

III. La destilación es un proceso químico.(

)

12. Respecto a la fermentación indica lo incorrecto:

I. Es un cambio químico.

II. Es un cambio físico

III. La materia presenta una descomposición en su estructura interna.

Rpta: __________________

7. Respecto al alcohol (C2H5OH), indica lo correcto:

II. Oxidación

A. 3 átomos

6. ¿Cuál es un cambio químico?

84

I. Glucosa (C6H12O6)

Central 6198 - 100

Química II. Fermentación


I. El C2H5OH es una mezcla.

II. La fermentación del jugo de manzana es un cambio químico.

III. El líquido obtenido de la destilación del jugo de manzana se obtiene por condensación.

Rpta: __________________

14. Respecto al jugo de manzana ¿Cuáles son cambios físicos?

III. Ebullición

Rpta: __________________

15. Respecto al jugo de manzana ¿Qué cambios son físicos?

I. Su color inicial.

II. Su estado es líquido.

III. Su sabor.

Rpta: __________________

I. Condensación


Investiga un poco más: En su cuaderno anote y explique lo que sucede al mezclar aceite y vinagre.

Materiales

•

Un vaso de precipitado. •

Aceite 25 mL.

•

Vinagre 50 mL.

Una cucharita.

•

Procedimiento: En el vaso vertir el aceite y el vinagre agite con la cucharita (anote lo observado) se ha obtenido una mezcla, dejelo reposar por varios minutos. Explique lo que sucede al pasar el tiempo... (grafique lo observado).

DESTILACIÓN

Clasificación

Destilación

Destilación

Destilación por

Destilación

Simple

Fraccionada

arrastre de vapor

a presión reducida

Ejemplo:

Ejemplo:

Ejemplo:

Ejemplo:

Alcohol en agua

El petróleo

Agua en glicerina

Destilación para purificar vitaminas

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41

Unidad III I

Propiedades físicas y químicas de

hhttp://www.finanzzas.com/wp-content/uploads/oro20dolar.gif

la materia

Los metales son dúctiles y maleables asi como el oro que se utiliza en joyería tiene un valor económico considerable.

El nitrógeno El nitrógeno líquido se vierte como agua para enfriar un dispositivo electrónico a -196º C. Se produce por licuación del aire y se emplea como refrigerante. El nitrógeno líquido tiene muchas aplicaciones desde la ultracongelación de alimentos o la eliminación de verrugas. Cuando la materia se presenta como elemento formando un compuesto o una mezcla presenta propiedades que la diferencia.

La población de moluscos en las costas de todo el mundo han disminuido. Sin embargo, la acuicultura permite que ciertas especies se mantengan en el tiempo, pese a que la variabilidad genética de estos Colegios

Trilce 86

h t t p : / / w w w. p a n o r a m a a c u i c o l a . c o m / articulos_y_entrevistas.html?fecha=2009-02

La criopreservación o la preservación de células en nitrógeno líquido requiere de diversos estudios que permitan asegurar la calidad del material preservado, más aún en un tema tan innovador y prometedor para el sector acuícola. Es precisamente este tópico el que se está trabajando en la Universidad Católica del Norte (Chile), en este caso, la criopreservación de material genético (espermatozoides) de moluscos de importancia comercial.

Criopreservación

Central 6198 - 100

Química individuos se va haciendo menor, lo cual genera ciertos riesgos. Esta disminución, puede ser corregida incorporando nuevos individuos provenientes de poblaciones silvestres o de otros cultivos. Los organismos portadores de genes con mayor variabilidad y características fenotípicas deseadas, se transforman en reproductores y sus gametos son utilizados para fecundar. La criopreservación es el respaldo al material genético y un resguardo de toda la tarea de selección realizada, una manera de asegurar la investigación y las líneas genéticas logradas por los investigadores. Es por esto que la Universidad Católica del Norte (UCN) ha puesto todo su esfuerzo trabajando en el primer banco de germoplasma de Sudamérica. Esto a través del proyecto “Investigación y desarrollo de un banco criobiotecnológico para especies marinas de importancia comercial”, liderado por Enrique Dupré, director general del proyecto y profesor asociado de la UCN, Coquimbo. Dicho proyecto se inició en enero de 2007, se prolongó a lo largo de todo el año 2008 y terminará en junio de 2009, fecha en que tendrán el protocolo de criopreservación de cuatro especies de moluscos de importancia comercial: abalón japonés, abalón californiano, ostión del norte y macha. “Básicamente lo que pretendemos aquí, es determinar un protocolo de criopreservación para las diferentes especies. En una primera etapa había que determinar la toxicidad de los crioprotectores, luego, identificar la concentración de cada uno de éstos, dependiendo de la especie y, finalmente, el tiempo de permanencia del crioprotector dentro de la célula, en una segunda etapa se debe determinar la tasa con que se debe disminuir la temperatura para congelar en nitrógeno líquido y luego el modo de descongelar y obtener espermatozoides capaces de fecundar ovocitos frescos en altos porcentajes”, puntualiza el profesor Dupré.

Sabías que:

FLos hongos crecen, no de una manera espontánea (sin

que nadie los siembre) si no porque una semilla (en este caso la espora) arraiga en el suelo luego brota cuando tiene clima y humedad propicia.


Las propiedades son _________________ que presenta la materia.

2. Completa:

El oro es un _________________ dúctil y maleable.

3. Completa:

El color es una propiedad _________________.

4. Completa:

La reactividad es una propiedad _________________ de algunas sustancias.

5. Completa:

El cambio de estado es una ___________________ física.

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41

Unidad III I

6. Relaciona:


I. El diamante a. Estado sólido

II. El mercurio b. Estado líquido

c. Estado gaseoso

Rpta: ______________

I. Cloro

a. Estado sólido

II. Acero

b. Estado líquido

Rpta: ______________


a) El alcohol es un líquido inflamable. (

)

b) El cobre es un metal dúctil.

(

)

c) El grafito es un cuerpo sólido.

(

)

I. El color es una propiedad.

II. El olor es propiedad química.

III. La solubilidad es una propiedad química.

a) Solo I

b) Solo II

d) I y II

e) Todas

c) Solo III

13. Indica las propiedades físicas. (F) según

I. Volatilidad II. Solubilidad

a) Las propiedades de la materia son característica

c. Estado gaseoso

(F) según

12. Indica que proposición es correcta:

7. Relaciona:

(V) o falso

que presenta un cuerpo.

(

)

(

)

c) La solubilidad es una propiedad química. (

)

b) El color es una propiedad química.

III. Conductivwidad

a) Solo I

d) I, II

b) Solo II

c) Solo III

e) Todas

14. Indica las propiedades químicas. 9. Marca verdadero corresponda:

(V) o falso

(F) según I. Corrosión II. Combustión

a) Las propiedades físicas alteran la composición interna de la materia. ( )

III. Oxidación

b) La elasticidad es una propiedad química. (

)

a) Solo I

b) Solo II

c) La volatilidad es una propiedad química. (

)

d) I, II

e) Todas


(V) o falso

)

b) El mercurio es un sólido a temperatura ambiental.

)

Colegios

Trilce

15. Indica las propiedades físicas. I. Elasticidad

a) El mercurio tiene color amarillo metálico. (

c) El cloro es un líquido a temperatura ambiental.

88

(F) según

c) Solo III

( (

)

II. Conductividad

III. Combustión

a) Solo I

b) Solo II

d) I y II

e) Todas

c) Solo III

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La masa es la cantidad de _____________, corresponde a una propiedad _______________.

2. La definicón:

La combustión es un cambio _______________ presenta como componentes al combustible y al ______________________ .


I. Digestión

A. Cambio físico

II. Sabor

B. Cambio químico

(V)

o

falso

(F)

según

I. El gráfito es líquido.

(

)

II. El mercurio es de color negro.

(

)

III. El cloro (Cl2) es una sustancia en estado gaseoso. ( )

7. Indica lo incorrecto

I. El oro (Au) es un metal dúctil.

II. El bromo (Br2) es un no metal en estado sólido.

III. El cobre (Cu) es un buen conductor de la corriente eléctrica.

Rpta: __________________

III. Elasticidad



I. Alcohol

A. Gaseoso

II. Acero

B. Líquido

III. Cloro (Cl2)

C. Sólido

Rpta: __________________

o

falso

(F)

según

I. La elasticidad es un cambio químico. (

II. La dureza del diamante es una propiedad física. ( )

III. La masa es una propiedad física.

(

)

)

9. De las afirmaciones ¿Cuál no es correcto?


I. Mercurio (Hg)

A. Gaseoso

II. Plata (Ag)

B. Sólido

III. Nitrógeno (N2)

C. Líquido

Rpta: __________________

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(V)

I. El color es una propiedad física.

II. Los cambios de estados como la fusión no son propiedades físicas.

III. La solubidad es un cambio químico.

Rpta: __________________


41

Unidad III I

10. ¿Cuáles son sustancias dúctiles y maleables?

13. ¿Qué propiedades son físicas?

I. Oro (Au)

I. Fusión

II. Sodio (Na)

II. Oxidación

III. Plata (Ag)

III. Respiración

Rpta: __________________

Rpta: __________________

11. ¿Cuáles son cambios químicos?

14. Respecto al acero, indica lo correcto.

I. Combustión

I. Está formado por carbono y hierro.

II. Sublimación

II. Se encuentra en estado sólido.

III. Digestión

III. Se encuentra en estado líquido.

Rpta: __________________

Rpta: __________________

12. Respecto al diamante, indica lo correcto.

15. ¿Cuál no es un cambio químico?

I. Es frágil.

I. Corrosión

II. Se encuentra en estado sólido.

II. Ebullición

III. Es una forma de carbono en la naturaleza.

III. Solubilidad

Colegios

Rpta: __________________

Trilce 90

Rpta: __________________

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En su cuaderno describa lo que sucede en la siguiente experiencia.

Materiales:

• Una tiza de color blanco

• Un plumón color negro (punta gruesa)

• Alcohol etílico

• Un vaso de precipitado

Procedimiento: Realizar una línea alrededor de la tiza con el plumón (ver figura 1). Vertir un poco de alcohol al vaso de precipitado y colocar la tiza sin que se mueva. El alcohol no debe tocar la línea debe estar por debajo de la línea (ver figura 2). Anota lo sucedido y explica lo que observa.

Propiedades Físicas

Elasticidad

Combustibilidad

Densidad

Acidez

Color

Reactividad

Olor

Oxidación

Volatilidad

Inflamabilidad

Viscosidad

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51

Unidad III I

Propiedades intensivas de la http://vidasfamosas.com/wp-content/uploads/2009/10/newton-exp.jpg

materia

El paso de un haz de luz por un prisma descompone la luz en siete colores brillantes rojo, anaranjado, amarillo, verde, azul, índigo, violeta, colores que no dependen de la cantidad de materia. s

Destilación del Petróleo En las refinerías se procede a purificar y transformar el petróleo en productos de diversas aplicaciones. Se le refina, destila y clasifica hasta obtener los productos deseados. Entre los productos derivados del petróleo tenemos una infinidad de sub-productos de la mayor diversidad de usos. El caucho sintético se aplica en la confección de llantas de vehículos, guantes, etc. Se elaboran también pinturas al óleo, esmaltes, grasas aceites, asfaltos, telas, impermeables, tuberias.

La temperatura es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el Principio Cero de la Termodinámica, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocida como "energía sensible", que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida que es mayor la energía sensible de un sistema, se observa que está más "caliente"; es decir, que su temperatura es mayor. En el caso de un sólido, los movimientos resultan ser las vibraciones de las partículas en sus sitios dentro del sólido. En el caso de un gas ideal monoatómico se Colegios

Trilce 92

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Medicinas, cosméticos, perfumes, cremas medicinales, ungüentos, plásticos, fertilizantes, compuestos químicos.

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Química trata de los movimientos traslacionales de sus partículas (para los gases multiatómicos los movimientos de rotación y vibración deben tomarse en cuenta). Se puede definir a la temperatura como la cuantificación de la actividad molecular de la materia. El desarrollo de técnicas para la medición de la temperatura ha pasado por un largo proceso histórico, ya que es necesario darle un valor numérico a una idea intuitiva como es lo frío o lo caliente. Multitud de propiedades fisicoquímicas de los materiales o las sustancias varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (sólido, líquido, gaseoso, plasma), su volumen, la solubilidad, la presión de vapor, su color o la conductividad eléctrica. Así mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas. La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (K), y la escala correspondiente es la escala Kelvin o escala absoluta, que asocia el valor "cero kelvin" (0 K) al "cero absoluto", y se gradúa con un tamaño de grado igual al del grado Celsius. Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común. La escala más extendida es la escala Celsius (antes llamada centígrada); y, en mucha menor medida, y prácticamente sólo en los Estados Unidos, la escala Fahrenheit. También se usa a veces la escala Rankine (R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, el cero absoluto, pero con un tamaño de grado igual al de la Fahrenheit, y es usada únicamente en Estados Unidos, y sólo en algunos campos de la ingeniería.

Propiedades intensivas

Son aquellas propiedades que no dependen de la cantidad de materia (masa) de una muestra.

Estas propiedades identifican a un material.

No son aditivas.

Ejemplos de propiedades intensivas - Color - Maleabilidad - Ductibilidad -

Densidad

La densidad es una propiedad intensiva de la materia que mide el grado de concentración. Compara la masa por unidad de volumen.

- Conductividad térmica

- Punto de ebullición

g g kg * d = Densidad c , , ... 3 L m mL cm

d = m* v *

m = Masa de la sustancia (g, kg ...)

A 4 ºC la densidad del agua es 1

*

V = Volumen de la sustancia (mL, cm3, L...) g mL

La temperatura es una propiedad intensiva de la materia, que mide la intensidad de calor de un cuerpo o una sustancia. Se expresa en unidades de:

Celsius ( ºC)

Farenheit

( ºF)

Kelvin (K) Rankine (R)

0

C = 0 F - 32 = K - 273 = R - 492 5 9 5 9

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51

Unidad III I

Cero absoluto

Es la temperatura a la cual el movimiento molecular y se registra a cero Kelvin.

Sabías que:

F

Todas las propiedades químicas son intensivas.


La densidad es una propiedad ________________ que compara la masa con el _________________.

2. Completa:

Las propiedades intensivas no dependen de la __________________.

3. Completa: La __________________ mide el grado de calor de una sustancia. 4. Completa:

La dureza es una propiedad __________________ .

5. Completa:

g La unidad de la __________________ es . mL

6. Relaciona:

I. Clavo de hierro

a. Oxidación

II. Manzana

b. Putrefacción

c. Fermentación

Rpta: ______________

I. Temperatura de

II. Temperatura de con-

Colegios

gelación del agua

a. 78 ºC b. 0 ºC c. 100 ºC

o

falso

(F)

según

b) La densidad mide el grado de concentración de la materia. ( ) c) La temperatura determina la cantidad de calor. ( ) (V)

o

falso

(F)

según

a) Todas las propiedades físicas no alteran la estructura interna de la materia. ( ) b) Las propiedades químicas son intensivas. (

)

c) La temperatura mide la cantidad de calor. (

)

Rpta: ______________

Trilce 94

ebullición del agua

(V)

a) La dureza y la tenacidad son propiedades intensivas. ( )


7. Relaciona:


Central 6198 - 100

Química 10. Marca verdadero (V) o falso corresponda:

(F) según

a) El agua hierve a 78 ºC.

(

)

b) El agua se congela a 100 ºC.

(

)

(

)

c) El agua tiene densidad igual a g 1 a 4 ºC. mL 11. Marca verdadero (V) o falso corresponda:

(F) según

a) La temperatura es una propiedad química. ( )

13. Un cuerpo de 80 g tiene un volumen de 16 ml, ¿Cuál es su densidad? a) 1 g b) 2,5 g c) 5 g mL mL mL g g d) 7,5 e) 4 mL mL 14. Hallar la masa de 50 mL de ácido de densidad g 2 . mL

a) 50 g

b) 60 g

c) 70 g

b) La densidad es una propiedad química. ( )

d) 90 g

e) 100 g

c) La oxidación es una propiedad química. ( )

15. ¿Qué volumen ocupa 400 g de un metal de g densidad 10 ? mL

12. ¿Cuál es el punto de ebullición del agua?

a) 20 mL

b) 30 mL

d) 50 mL

e) 60 mL

a) 0 ºC

b) 27 ºC

d) 100 ºC e) 120 ºC

c) 40 mL

c) 78 ºC


3. Completa:

Una propiedad intensiva es aquella que no depende de la ______________

La densidad es una propiedad __________ , compara a la masa por unidad de ___________.

4. Completa: 2. La definición:

Es una propiedad intensiva que mide el calor de un cuerpo corresponde a:

La temperatura es una propiedad ____________, mide la intensidad de _____________, de un cuerpo.

5. Relaciona correctamente: I. Densidad II. Temperatura

I. Ductibilidad II. Inercia

III. Maleabilidad

Rpta: __________________

III. Ductibilidad

A. Propiedad intensiva B. No es propiedad intensiva.

Rpta: __________________

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51

Unidad III I


(V)

o

falso

(F)

según

11. ¿Cuáles son propiedades intensivas?

I. La dureza es propiedad intensiva.

(

)

I. Densidad

II. La tenacidad no es propiedad intensiva.(

)

II. Temperatura

III. La oxidación es propiedad intensiva. (

)

III. Masa


Rpta: __________________

12. ¿Cuál no es una propiedad intensiva?

I. Unidad de densidad

A. °C (celsius) g II. Unidad de temperatura B. m.L C. K (kelvin )

I. Masa II. Ductibilidad

Rpta: __________________


(V)

o

falso

(F)

según

I. La tenacidad es propiedad intensiva. (

II. La oxidación no es una propiedad intensiva.

(

) )

III. La combustión es una propiedad intensiva. ( )


(V)

o

falso

(F)

III. Peso

Rpta: __________________

13. La densidad de un liquido es 0,8 g/mL , y ocupa un volumen de 100 mL ¿Cuál es su masa?

Rpta: __________________

14. ¿Cuál no es propiedad intensiva?

según

I. Digestión

II. Dureza

I. La ebullicón del agua es 100°C.

(

II. La densidad del agua a 4°C es igual a 1 g . ( mL

)

III. Inercia

)

Rpta: __________________

)

15. La densidad de alcohol es igual a 0,8 g/mL, si ocupa un volumen de 50 mL ¿Cuál es su masa?

III. El agua se congela a 80°C

(

10. Respecto a la combustión, indica lo correcto.

I. Es una propiedad intensiva.

II. Por ser un cambio químico no es propiedad

Rpta: __________________

intensiva.

III. No es un cambio químico

Rpta: __________________

Colegios

Trilce 96

Central 6198 - 100


Investiga un poco más: En base a las propiedades intensivas describa y explique en su cuaderno (realice dibujo) que propiedades poseen los siguientes cuerpos. Materiales • 1 trozo de ladrillo

• 1 liga

• 1 pedazo de alambre de cobre Procedimiento: Coloque los tres cuerpos en una mesa y observe las siguientes características. CUERPO

FORMA

COLOR

TEXTURA

Ladrillo Liga Alambre de cobre

Color

Maleabilidad

Densidad

Conductividad

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61

Unidad III I

Propiedades extensivas de la http://affordablehousinginstitute.org/blogs/us/2007/03/ subprime_lendin.html

materia

Para desplazar un cuerpo de un punto a otro se debe aplicar una fuerza, esta fuerza será mayor si la masa del cuerpo es mayor, es decir que la fuerza es una magnitud que depende de la masa.

El universo y el hombre Cualquier cuerpo, estrella, planeta o satélite que puebla nuestro inmenso universo, posee una fuerza de atracción proporcional a su tamaño. Cuando nos encontramos alejados de estos astros, nuestro organismo registra la ingravidez o falta de peso. La Luna a diferencia de nuestro planeta, carece de aire y agua. Esta particularidad impide que el sol caliente los líquidos y los haga evaporar, formando así masas gaseosas como las nubes en la atmósfera. Como sabemos el ser humano necesita del aire para respirar y vivir. Pues bien, fuera de nuestra capa atmosférica y en muchos astros no existe aire ni gas parecido, por lo que el hombre necesitaría de trajes espaciales llamados escafandras.

Ejemplos de propiedades extensivas - Longitud - Masa

- Volumen

- Peso - Calor

- Área

- Fuerza

Colegios

Trilce 98

Central 6198 - 100

Química La cantidad de calor que puede producir un gramo de vapor no es igual que 100 g. Entonces el calor depende de la cantidad de materia, por lo que es una propiedad extensiva. Una propiedad extensiva cuando se divide con la masa se convierte en una propiedad intensiva, llamándose propiedad específica. El volumen (V) dividido con la masa (m) se llama volumen específico ^yh .

y= v m

Entonces el volumen específico resulta ser inversa a la densidad. La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer. La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas. Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera. Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con la estructura química interna de la materia, como la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico o concentración, índice de refracción, entre otros aspectos. Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula, como, por ejemplo, el agua, que está formada solo por moléculas de agua (H2O), o el azúcar, que solo la conforman moléculas de sacarosa (C12H22O11).

Sabías que:

F Ley de inercia

•

Todo cuerpo en reposo, permanecerá en reposo.

•

Para que se ponga en movimiento es necesario aplicarle una fuerza.

•

www.trilce.edu.pe

Para detener un cuerpo en movimiento es necesario aplicarle una fuerza.


61

Unidad III I

Practiquemos 1. Completa: La __________________ es una propiedad __________________ que mide la cantidad de materia. 2. Completa:

La fuerza es una propiedad __________________.

3. Completa: El __________________ es una propiedad __________________ que mide el flujo de energía. 4. Completa:

Al dividir el volumen de un cuerpo con su masa se obtiene __________________.

5. Completa: El __________________ de una sustancia es la inversa de su densidad. 6. Relaciona:

I. Propiedad intensiva

a. Temperatura

II. Propiedad extensiva b. Maleabilidad

c. Masa

a. Volumen

II. Extensiva

b. Densidad

c. Calor

(V) o falso

(F) según

(

c) La densidad es una propiedad intensiva. (

100

(

)

atracción ( )

(F) según

a) La tensión superficial depende temperatura.

)

b) Las propiedades extensivas dependen de la masa. ( )

Trilce


Rpta: ______________

a) El calor es una propiedad extensiva.

Colegios

a) El calor mide el flujo de energía.

(F) según

c) El peso de un cuerpo es una propiedad extensiva. ( )

I. Intensiva


(V) o falso

b) La masa mide la fuerza de gravitatoria.

Rpta: ______________

7. Relaciona:


)

de (

la )

b) El volumen mide la extensión de un líquido. ( ) 11. Marca verdadero corresponda:

(V) o falso

(F) según

a) El peso es una propiedad intensiva.

(

)

b) El calor mide la intensidad de energía.

(

)

c) La inercia mide la resistencia desplazamiento. (

al )

Central 6198 - 100

Química 12. De las siguientes ¿cuántas son propiedades extensivas? I. Masa III. Extensión

II. Inercia IV. Oxidación

a) 0

b) 1

d) 3

e) 4

c) 2

I. Volumen II. Densidad III. Impenetrabilidad a) Solo I

b) Solo II

d) I, III

e) II y III

a) Metro

b) Ampere

c) Calorías

d) Pulgadas

e) Pie 15. ¿Cuántas son unidades de energía?

13. ¿Cuántas son propiedades extensivas?

14. ¿Cuál es unidad de calor?

c) Solo III

I. Calorías II. Joule

III. Pascal

a) Solo I

b) Solo II

d) II, III

e) I, II, III

c) I, II

Tarea domiciliaria 1. Es la fuerza que ejerce la gravedad sobre un cuerpo, propiedad extensiva que corresponde a :

4. Es la cantidad de materia de un cuerpo; corresponde a :

I. Masa

I. Peso

II. Calor

II. Masa

III. Peso

III. Volumen

Rpta: __________________

Rpta: __________________

2. Es el cambio de reposo o de movimiento por acción de una fuerza corresponde a: I. Densidad II. Peso

III. Inercia

Rpta: __________________

3. Completa:

Las propiedades ____________ son aquellas que se pueden medir y dependen de la cantidad de _____________


I. Volumen

A. Propiedad extensiva

II. Temperatura B. No es propiedad extensiva

III. Masa

Rpta: __________________


I. Volumen

A. Cantidad de materia

II. Masa

B. Es una fuerza

III. Peso

C. Mide la extensión o espacio.

Rpta: __________________

www.trilce.edu.pe


61

Unidad III I


(V)

o

falso

(F)

según

I. La inercia es propiedad extensiva.

(

)

II. La oxidación es propiedad extensiva. (

)

III. La ductibilidad es propiedad extensiva. (

)


(V)

o

falso

(F)

según

I. La densidad es una propiedad extensiva.

(

)

12. ¿Cuáles no son propiedades extensivas? I. Maleabilidad II. Calor

III. Dureza

Rpta: __________________

13. De las afirmaciones ¿Cuál(es) no corresponden?

I. El peso es considerado una fuerza por acción de la gravedad.

II. La masa es la cantidad de materia.

II. La impenetrabilidad es una propiedad extensiva. (

)

III. La inercia no es una propiedad extensiva

III. La inercia no es una propiedad extensiva. ( )

Rpta: __________________

9. Indica lo incorrecto respecto al calor:

14. ¿Cuál no es una propiedad extensiva?

I. Es una propiedad extensiva.

II. Es la cantidad de materia

II. Inercia

III. Presenta como unidad al Celcius (°C)

III. Masa

Rpta: __________________

Rpta: __________________


(V)

o

falso

(F)

según

I. La fuerza es una propiedad intensiva. (

)

II. El calor es una propiedad extensiva. (

)

III. El área y el volumen no son propiedades extensivas. ( )

I.

Dureza

15. ¿Cuáles son propiedades extensivas? I. Peso II. Volumen

III. Inercia

Rpta: __________________

11. ¿Cuáles son propiedades extensivas? I. Área II. Fuerza

III. Extensión

Rpta: __________________

Colegios

Trilce 102

Central 6198 - 100


Investiga un poco más: En base a las propiedades extensivas describa y explique en su cuaderno (realice dibujo), por que se desliza el cuerpo. Materiales

Procedimiento:

•

1 tajador de plástico

•

1 borrador

•

1 regla de 30 cm de plástico

Colocar el tajador encima de la regla y por un extremo de esta levantarla generando un plano inclinado, anote sus observaciones y explique (realizar lo mismo para el borrador).

tajador

borrador

regla

regla mesa

mesa

Longitud

Masa

Volumen FUENTES DE INFORMACIÓN a. bibliotecadigital.ilce.edu.mx/.../imgs/esjpg b. http://www.picasaweb.google.com/avstammy/wintersunsetnovember 5405697656879306514 c. www.1esmh/.../image002.jpg d. www.blogodisea.com/wp_antet/uploads/2009/08... e. http://www.superchicos.net/viajartiempo.htm

www.trilce.edu.pe


La materia y sus propiedades http://www.estudiantes.info/tecnologia/metales/ imagenes/plomo.jpg

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_ iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/ tabla_period/img/ag.jpg

71

U Unidad nidad IIII

Muestra del metal cobre (Cu)

Muestra de Plomo (Pb)

La materia puede presentar una serie de características llamadas propiedades, las cuales pueden ser físicas o químicas; intensivas o extensivas, generales o particulares.

Leemos: La Luna ¿Por qué la luna cambia de forma? La Luna no cambia de forma, lo que ocurre es que desde el punto en que nos encontramos, solo vemos la porción de la Luna iluminada por el Sol, y el resto, que está en la sombra, no lo vemos. Al girar alrededor de la Tierra, la Luna va recibiendo la luz del Sol de distintas maneras. • Cuando no está iluminada, decimos que es luna nueva. • Luego aparece el cuarto creciente. • Luego aparece la luna llena. • La iluminación va disminuyendo en el cuarto menguante. Existen momentos que vemos la Luna de día porque el Sol ilumina con mucha intensidad que su resplandor no llega a ocultarla. Esto ocurre en cuarto creciente o cuarto menguante, cuando la Luna sale antes de que el Sol se ponga o se pone después de que el Sol salga.

Sabías que...? La masa y el volumen son propiedades físicas de la materia.

CColegios olegios

T rilce TRILCE 104

http://www.educared.org.ar/ infanciaenred/dilema/files/u12/ Balanza_casera.jpg

Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Ilusi%C3%B3n_lunar

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química Química Practiquemos 1. Completa:

La densidad es una propiedad __________________.

(extensiva / intensiva)

2. Completa:

Todo fenómeno químico es una propiedad __________________.


3. Completa:

La temperatura es una propiedad __________________.


4. Completa:

El diamante es un cuerpo muy __________________.

(tenaz / duro)

5. Completa:

La unidad de la densidad en el Sistema Internacional de Unidades es __________________.

6. Relaciona: I. Cobre

II. Diamante

A. Dúctil

B. Tenaz

b) La densidad mide el grado de calor. (

)

c) La temperatura mide la relación de la masa y el volumen. ( )

C. Duro

10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:

Rpta: _____________

7. Relaciona:

a) El peso es una propiedad extensiva. (

) )

I. Hierro

A. Tenaz

b) El calor es una propiedad intensiva. (

B. Putrefacción

c) El calor es la relación de masa y volumen de un cuerpo. ( )

II. Manzana

C. Fermentación

Rpta: _____________



a) El calor es una propiedad química. (

b) Las propiedades intensivas dependen de la masa. ( )

c) La temperatura es una extensiva.

)

propiedad ( )


a) La dureza es una propiedad intensiva.(

www.trilce.edu.pe www.trilce.edu.pe

)

a) La temperatura de ebullición del agua es 100 ºC. ( )

b) La masa mide la fuerza de atracción gravitatoria. ( )

c) La inercia mide el grado de calor de un cuerpo. ( )

12. ¿Cuáles son propiedades extensivas?

I. Calor

II. Inercia

III. Peso

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

d) I y II

e) I, II y III Primer año de Primer añosecundaria de secundaria 105

71

nidadIIII UUnidad

13. Un cuerpo de 60 g tiene un volumen de

120 cm3, ¿cuál es su densidad?

a) 2 g/cm3

b) 1 g/cm3

c) 0,5 g/cm

d) 0,25 g/cm3

e) 0,025 g/cm3

14. ¿Cuál es la unidad de temperatura? a) Metro b) Candela c) Joule d) Kelvin e) Newton 15. ¿Cuál será la masa de un cuerpo si tiene un volumen a 100 cm3 y densidad 0,79 g/cm3?

3

a) 179 g

b) 100 g

d) 39 g

e) 29 g

c) 79 g


6. ¿Cuál es una propiedad extensiva?

El cobre es un metal ________________ y maleable, buen conductor de la corriente ________________

2. Completa

Las propiedades ______________ son aquellas que dependen de la masa, las propiedades _____________ no dependen de su masa.

I. Densidad II. Maleabilidad

III. Volumen

Rpta: __________________

7. Indica lo incorrecto respecto al peso: 3. Relaciona correctamente: I. No es propiedad intensiva.

I. Densidad

A. Propiedad intensiva

II. Es considerado una fuerza.

II. Peso

B. Propiedad extensiva

III. Es la cantidad de materia de un cuerpo.

III. Temperatura

Rpta: __________________

Rpta: __________________


I. Fragilidad

A. Propiedad extensiva

II. Masa

B. Propiedad intensiva

III. Tenacidad

Rpta: __________________

5. Indica lo correcto respecto al agua:

8. ¿Cuáles son propiedades intensivas? I. Oxidación II. Inercia

III. Combustión.

Rpta: __________________

9. ¿Cuál no es propiedad intensiva?

I. El agua presenta densidad 1 g a 4°C m.L

I. Dureza

II. La ebullición del agua es 100°C

III. Ductibilidad

III. El agua se congela a 78°C

Rpta: __________________

II. Fuerza

Rpta: __________________

Colegios Colegios

TTRILCE rilce 106

Central: Central 6198 6198 -- 100 100

Química Química 10. Indica verdadero corresponda.

(V)

o

falso

(F)

según

I. El peso es propiedad extensiva.

(

)

II. La densidad es propiedad intensiva. (

)

III. La masa es una fuerza que ejerce la gravedad

sobre un cuerpo.

(

)

11. ¿Cuál no es una propiedad extensiva?

13. ¿Cuál es la masa de un líquido? si ocupa un volumen de 100mL con una densidad igual a 1,2 g/mL.

Rpta: __________________

14. Una caja rectangular ocupa un volúmen de 100 cm3 y presenta una masa de 200 g ¿ Cuál es su densidad?

Rpta: __________________

I. Volumen g

II. Área

15. Cierto gas presenta una densidad de 0,29 y L ocupa volumen de 2L ¿Cuál es su masa?

III. Combustión

Rpta: __________________

Rpta: __________________

12. Un cuerpo sólido presenta una masa de 100 g y ocupa un volumen de 250 cm3, ¿cuál es su densidad?

Rpta: __________________



En base a las propiedades de la materia explique cómo podría separar las sustancias del siguiente experimento.

Materiales:

• Arena fina

• Limaduras de hierro • Un recipiente plástico

Procedimiento •

Mezclar en un recipiente plástico adecuado la arena fina con limaduras de hierro. Observe y anote las propiedades de la arena y las limaduras.

• ¿Cómo podría separar las limaduras de hierro de la arena fina? Explique.

MATERIA

Propiedades

Físicas www.trilce.edu.pe www.trilce.edu.pe

Químicas

Intensivas

Extensivas

Particulares

Generales Primer año año de secundaria Primer de secundaria 107

1

Unidad I

UNIDAD

Estructura IV del átomo

http://www.marca-acme.es/foto/Alfa_beta_gamma_radiation.jpg

Radiactividad núcleos de helio ´

electrones

radiación electromagnética

las detiene un papel

las detiene una lámina de aluminio

las detiene una lámina de plomo aunque pasan las más energéticas

El mundo científico a fines del siglo XIX era muy distinto del presente. La investigación se basaba en el empeño individual, en donde contaba más el ingenio y la perspicacia del investigador que el material de ´ laboratorio. Los medios disponibles, muy limitados en comparación con los actuales, hacía que los científicos tengan que idear y construir sus montajes experimentales sin prácticamente ayuda alguna. En la década de 1890 muchos científicos fueron atraídos por el estudio de los rayos catódicos y de otros tipos de radiaciones. Algunos de estos se relacionaban con el fenómeno recientemente descubierto llamado RADIACTIVIDAD, que consiste en la emisión espontánea de partículas (alfa y/o beta); radiación (rayos gamma) por parte de los núcleos atómicos inestables. Este fenómeno fue descubierto por HENRI BECQUEREL en 1896 al observar cómo sales de URANIO emitían radiaciones que hacían ennegrecer las placas fotográficas. Posteriormente los esposos PIERRE y MARIE CURIE descubrieron que la radiactividad no era una característica solamente del URANIO; ya que sus estudios los llevaron a descubrir dos nuevos elementos, el POLONIO y el RADIO. Con el descubrimiento de la radiactividad se abandonó el postulado de la indestructibilidad del átomo.

Las partículas emitidas tienen gran poder de penetración en los cuerpos.

http://www.bibliotecapleyades.net/imagenes_ciencia/cienci219.jpg

APRENDIZAJES ESPERADOS Comprensión de la información • Conocer la estructura del átomo. • Diferenciar los elementos químicos de las moléculas. Protones ilimitados de hidrógeno

• Realizar modelos de átomos sencillos. • Relacionar los elementos químicos y sus símbolos.

Al realizar el análisis de una porción de materia nos encontramos cada vez con partes más pequeñas; las cuales nos procionan una serie de datos, que permiten conocer mejor a la materia. El átomo posee un diámetro de 1 Angström que equivale a 10-10 m. Colegios

Trilce 108

Indagación y experimentación

Central 6198 - 100

El átomo

http://farm1.static.flickr.com/222/477543612_4806eca605.jpg

El Universo está formado de partículas subatómicas (los quarks) que forman a los átomos.

Leemos:

Dalton (1803) Thompson (1904) (cargas positivas y negativas)

+ -+ Demócrito y Leucipo, dos filósofos griegos del siglo VI a.C, - ++ ellos creían que todos los átomos estaban hechos del mismo +material, pero estos tenían diferentes formas y tamaños, que eran los factores que determinaban las propiedades físicas del material. Ellos creían que los átomos de un líquido eran lisos, lo que les permitiría deslizarse uno sobre otro. Bohr (1913) Según esta línea de pensamiento, el grafito y el diamante (niveles de energía) estarían compuestos para dos tipos diferentes de átomos, hoy sabemos que son dos formas diferentes de estructuras Schródinger (1926) (modelo de nube del carbono. Fuente:http://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_at%C3%B3mica

Rutherford (1911) (el núcleo)

de electrones)

El átomo es un sistema energético en equilibrio formado por una parte central muy diminuta llamada núcleo que representa el 99,98% de la masa del átomo y una parte externa llamada envoltura electrónica que representa el 99,99% del volumen atómico.

Átomo de oxígeno

Zona nuclear (núcleo): es la parte central del átomo donde se concentra casi toda su masa. Contiene dos partículas subatómicas fundamentales: • Protón (nucleón positivo): de carga positiva • Neutrón (nucleón neutro): de carga cero Zona extranuclear (envoltura electrónica): es la parte que rodea al núcleo atómico. Casi no tiene masa y determina el tamaño del átomo. Contiene una partícula subatómica elemental de carga negativa llamada electrón.

Protón Neutrón Electrón

http://www.carisgamba.com/wq_atomo/imagenes/atomo.gif

1

Química Química

Unidad IV

Partículas subatómicas Partículas Protón Neutrón Electrón www.trilce.edu.pe www.trilce.edu.pe

Descubridor E. Rutherford J. Chadwick J. J. Thompson

Símbolo p+ nº e-

Carga relativa +1 0 -1

Masa absoluta 1,672.10-27 kg 1,675.10-27 kg 9,1.10-31 kg Primer año de secundaria 109

1

U Unidad nidad IIV

Año 1808

Científico

Descubrimientos experimentales Durante el s. XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.

Modelo atómico La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Dalton

1897

Thompson (Modelo atómico de Thompson). "Budín de pasas".

Tubo de rayos catódicos.

1911

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford).

Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atómico según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr).

Rutherford

1913

Bohr Núclido: es la representación de un átomo neutro, donde se coloca el símbolo químico, número atómico y número de masa. Un átomo es neutro cuando el número de protones es igual al número de electrones.

A

E

Notación:

z Colegios

Trilce 110

•

A → Número de masa

•

Z → Número atómico Central 6198 - 100

Química Ejemplos

39

35

12

K 19

Cl

17

Cloro

C

6

Potasio

Carbono

Número atómico (Z): nos indica el número de protones contenidos en el núcleo del átomo.

Ejemplos

I. Cloro (Cl) Z = 17 II.

Potasio (K) Z = 19

# p+ = 17

En general:

# p+ = 19

z = # p+

Para un átomo neutro se cumple:

# p+ = # e = Z

Número de masa (A): nos indica la cantidad de nucleones fundamentales de un átomo, es llamado número másico.

Sabías que...?

Ejemplos I. Carbono (C) # p+ = 6

# nº = 6

En general:

¿Algunos planetas tienen franjas?

II. Cloro (Cl) # p+ = 17

# nº = 18

A = 12

A = 35

Ciertos mundos gaseosos, como Júpiter, están cubiertos por franjas paralelas al Ecuador que ocupan su superficie de un polo a otro.

A = z + nº

Los vientos fluyen a distintas velocidades.


La parte diminuta llamada ___________________ representa el 99,98% de la masa del átomo.

2. Completa:

La zona ___________________ es la parte central del átomo.

3. Completa:

Las partículas fundamentales del núcleo son el ___________________ y ___________________ .

4. Completa: El electrón ( e- ) es la partícula elemental de carga eléctrica ___________________ .

positiva / negativa

5. Completa:

La envoltura ___________________ es la parte que rodea al núcleo atómico. 7. Relaciona:

6. Relaciona: I. Protón

A. 1,672.10-27 kg

I. 80 35 Br

A. 80 protones

II. Electrón

B. 1,675.10-27 kg

200 II. 80 Hg

B. 45 neutrones

C. 9,1.10-31 kg

C. 120 electrones

Rpta: _____________

www.trilce.edu.pe

Rpta: _____________ Primer año de secundaria 111

1

nidad IIV Unidad


a) El volumen del átomo está determinado por su núcleo. ( )

b) Rutherford descubrió al electrón.

c) El número atómico indica la cantidad de neutrones. ( )

(

)


a) El protón del hidrógeno es distinto al protón del oxígeno. ( )

b) Los átomos del hidrógeno son distintos a los átomos del oxígeno. ( )

c) Chadwick descubrió al electrón.

12. Para el núclido neutrones.

a) 26

d) 82

56 26

(

)

Fe ; determine el número de

b) 30

c) 56

e) 112

13. Indica el número total de partículas fundamen a) Leucipo y Demócrito descubrieron el protón. ( )

tales que existe en el núcleo del

b) El número de masa indica la cantidad de protones. ( )

a) 25

c) El núcleo del átomo de hidrógeno tiene un protón. ( )

10. Indica con (V) verdadero o ( F ) falso según corresponda:

a) El átomo es la mínima porción de materia que conserva las propiedades de un elemento químico. ( )

b) El protón es de mayor masa que el neutrón. ( )

c) La zona extranuclear contiene toda la masa del átomo. ( )


d) 65

b) 30

65 30

Zn.

c) 45

e) 95

14. Diga qué proposición es correcta.

I. Thompson descubrió el protón.

II. Rutherford descubrió el núcleo del átomo.

III. Chadwick descubrió el neutrón.

a) Solo I

b) Solo II

d) II y III

e) I, II y III

c) Solo III

15. Un átomo neutro posee número de masa que resulta el doble del número de protones. Si el número de masa es 60, diga cuántos electrones posee el átomo. a) 15

b) 25

d) 45

e) 60

c) 30



El ______________ mínima parte de la materia que conserva las propiedades de un elemento químico.

2. Las partes del átomo son: A=

+

B=

Colegios

Rpta: ______________

Trilce 112

I. P+

A. Neutrones

II. nº

III. e-

Rpta: ______________


B. Electrones C. Protones

(V)

o

falso

(F)

según

I. El núcleo del átomo es positivo.

(

)

II. La nube electrónica es negativo.

(

)

Central 6198 - 100

Química 11. Indica el número de neutrones del átomo:


I. Los protones son de carga positiva. II. Los electrones son de carga negativa.

Rpta: ________________

16 O 8


Rpta: ________________

12. ¿Cuántos protones presenta el átomo?

I. Rutherford descubre los protones. II. Thomson descubre los neutrones.

Rpta: ________________

40 Ca 20

Rpta: ________________


I. “Z”

A.Número de masa

II. “A”

B.Número atómico

Rpta: ________________

13. Indica verdadero (V) o falso (F) según correspon da:

8. Completa el cuadro:

Átomo

A

Z

I.

El número atómico identifica a un elemento químico. ( ) II. La nube electrónica es la zona extranuclear del átomo. ( )

nº

N

15 7

14. Un átomo neutro presenta 11 electrones y 12 neutrones, ¿cuánto es su número de masa?

9. ¿Cuántos electrones presenta el átomo?

27 Al 13

Rpta: ________________

15. Si un átomo presenta 8 protones y 8 neutrones. ¿Cuál es su número de masa?

Rpta: ________________

10. ¿Cuánto es el valor del número de masa del átomo? 35 Cl 17

Rpta: ________________

Rpta: ________________


Investiga un poco más: Tras el estudio de la estructura del átomo puedes conseguir una buena puntuación construyendo átomos de algunos elementos químicos de la tabla periódica. Dibujar dos de los átomos que Ud. construyó (en su cuaderno de teoría). • Visitar la siguiente página web para la realización de la tarea: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciación_interactiva_ materia_/curso/materiales/atomo/aconstruir.htm www.trilce.edu.pe


Experiencia con plastilina http://2.bp.blogspot.com/_P9X3a7GMDjQ/Sh4dycTIxtI/AAAAAAAAAGQ/OwYGY50rNJE/s320/300px-Rutherford_ atom_svg.png

21

nidad IIV Unidad

Las curiosidades acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron experimentos ingeniosos para determinar el peso y tamaño de los átomos.

Leemos: Si tocamos con el dedo un hilo eléctrico desnudo de una conexión eléctrica podemos causarnos mucho daño; porque entra en nuestro cuerpo y lo recorre como si fuera un cable o hilo eléctrico. Si la tensión es muy fuerte, nuestro cuerpo actúa casi como el filamento del foco y podemos sufrir graves quemaduras e incluso morir carbonizados. Si observamos un foco eléctrico al pasar el flujo de electrones (la corriente eléctrica), este foco despide luz porque contiene un filamento que se pone incandescente (al rojo vivo). Fuente: http://es.scribd.com/doc/18027775/Manual-de-Prevencion-Electrica William Gilbert

Colegios

I Trilce 114

http://skyingblogger.com/wp-content/ uploads/2010/12/michael_faraday.jpg

La electricidad

Central 6198 - 100

Química Química Realiza la representación de la estructura del átomo. I. Materiales:

•

1 plastilina blanca

•

1 tijera

• 1 plastilina roja

•

1 cartón dúplex de 20 cm x 20 cm

• 1 plastilina amarilla

•

1 compás de lápiz

• 1 plastilina negra

•

1 hoja de papel bond

• 1 plastilina azul

II. Procedimiento:

1. Sobre el cartón dúplex hacer un círculo de 7 cm de radio.

2. En la circunferencia formada extender la plastilina negra. plastilina extendida

3. De la parte central del círculo negro formado, con el compás realice dos círculos concéntricos de tamaños diferentes.

4. Formar una esfera con plastilina blanca.

Esfera blanca

Plastilina blanca

5. Colocar la esfera blanca sobre el centro de la superficie de la plastilina negra.

6. Con la plastilina amarilla hacer cuatro bolitas pequeñas y colocarlas sobre la plastilina blanca, de igual manera realizar tres bolitas pequeñas de plastilina azul y tres bolitas pequeñas de plastilina roja. bolita amarilla bolita azul esfera blanca


Primer Primer año de secundaria 115

21

Unidad IIV

7. Colocar las bolitas rojas en la circunferencia de los círculos concéntricos.

Bolita roja Esfera blanca

8. Con el papel bond, coloque las partes del átomo y ubícalas en el trabajo.

Sabías que...? El rayo producido por un acelerador de partículas permite estudiar las causas de la muerte de una persona irradiando sus restos óseos.


La plastilina blanca (esfera) representa el ___________________.

2. Completa:

El electrón, lo realizó con la plastilina ___________________.

3. Completa:

El protón, lo realizó con la plastilina ___________________.

4. Completa:

El neutrón, lo realizó con la plastilina ___________________.

5. Completa:

El neutrón es de ___________________ tamaño que el protón.

6. Relaciona: I. Protón

A. Plastilina roja

II. Neutrón

B. Plastilina amarilla

C. Plastilina azul

Rpta: _____________

7. Relaciona:

I. Envoltura electrónica

A. Plastilina azul

II. Zona nuclear

B. Plastilina blanca

C. Plastilina negra

CColegios olegios

Rpta: _____________

T rilce TRILCE 116

Central: Central6198 6198- -100 100

Química 8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:


a) En la experiencia se ha representado el átomo de oxígeno. ( )

b) En el núcleo se colocaron esferas de color rojo. ( )

c) En la superficie del cartón dúplex se aplicó la plastilina azul. ( )


a) Las bolitas azules siempre están juntas. (

)

b) Las bolitas rojas son los neutrones.

)

c) El átomo representado es el átomo de litio

( 37Li).

(

(

)


a) El número atómico del átomo que se realizó es 7. ( )

b) El número de neutrones del átomo que se realizó es 3. ( )

c) El número de electrones del átomo que se realizó es 3. ( )

12. ¿Cuál es el valor del número atómico del átomo realizado? a) 3

b) 4

d) 11

e) 14

c) 7

13. Si quisieramos representar al átomo de carbono ( 126 C ). ¿Cuántas bolitas rojas serían necesarias? a) 2

b) 4

d) 12

e) 18

c) 6

14. Indique el elemento químico que realizó en la experiencia. 4 7 11 a) 2 He b) 3 Li c) 5B

14 16 8O a) Las bolitas amarillas están junto a las rojas. d) 7N e) ( )

b) Los electrones poseen mayor tamaño en nuestra experiencia. ( )

c) La zona nuclear está representada por la esfera amarilla. ( )

www.trilce.edu.pe

15. Si quisieramos representar al átomo de Berilio ( 94Be ). ¿Cuántas bolitas existirían en su núcleo? a) 4

b) 5

d) 13

e) 15

c) 9


21

nidadIIV UUnidad


El núcleo del átomo fue representado por la plastilina __________________ .

2. Completa: El ___________________ fue representado por la plastilina roja. 3. Completa: El ___________________ fue representado por la plastilina azul. 4. Completa: El ___________________ fue representado por la plastilina amarilla. 5. Completa: El ___________________ es de mayor tamaño que el protón. 9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:

6. Relaciona:

I. Protón

A. Carga negativa

II. Neutrón

B. Carga positiva

I. Las bolitas azules deben estar separadas.

C. Carga neutra

Rpta: _____________

(

)

II. Las bolitas rojas son los electrones. (

)

III. Las bolitas amarillas son los neutrones.(

)

7. Relaciona:

I. Protón

A. Zona nuclear

II. Electrón

B. Zona extranuclear


C. Zona neutra

Rpta: _____________


I. En la experiencia se ha representado al átomo de nitrógeno. ( )

II. En el núcleo van los electrones.

III. En la superficie del cartón se representó al núcleo. ( )

(

)

I. Las bolitas amarillas y azules van en el núcleo. ( )

II. La zona extranuclear está representada por plastilina negra. ( )

III. La zona nuclear posee carga positiva. (


TRILCE T rilce 118

I. El número de masa del átomo realizado es 7. ( )

II. La cantidad de neutrones del átomo realizado es 4. ( )

CColegios olegios

)

III. El número de electrones del átomo es 4. (

)

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química 12. ¿Cuál es el número de masa del átomo que realizó?

14. Si representamos al átomo de cloro ( 35 17Cl). ¿Cuántas esferitas amarillas se deben tener?

a) 3

b) 4

a) 12

b) 17

d) 7

e) 11

d) 35

e) 52

c) 5

13. ¿Señale el símbolo químico del átomo que realizó en la experiencia? 1 4 7 a) 1H b) 2 He c) 3 Li 9 11 d) 4 Be e) 5B

c) 18

15. Si un átomo tuviera 8 bolitas amarillas, 6 bolitas azules y 6 bolitas rojas según nuestra experiencia, ¿cuál será el valor del número de masa? a) 6

b) 8

d) 14

e) 20

c) 12


Investiga un poco más: Luego de haber realizado esta experiencia con plastilina. Utilizando los mismos colores. Dibuje en su cuaderno los siguientes átomos:

He (helio)

•

4 2

•

11 5

•

14 7

B (Boro) N (Nitrógeno)

MOLÉCULAS MOLÉCULAS

Átomos

Núcleo

Bariones

Zona extranuclear

Mesones

Leptones

Electrones Neutrón www.trilce.edu.pe

Protón Primer año de secundaria 119

División de la materia - átomo

http://astronomos.net23.net/imagenes_voltaire/atomo2.gif

31

Unidad nidad IIV

Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas. Alrededor del núcleo se hallan en diferentes órbitas, los electrones, y las partículas subatómicas fundamentales del núcleo son los protones y los neutrones.

Leemos: Historia: modelos atómicos Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "sin división". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo, las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2 200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración. Fuente: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/ modelos.htm

CColegios olegios

TRILCE T rilce 120

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química Química • Dalton (1808) "Modelo de la esfera dura maciza e indestructible".

• Schrödinger (1926) z

x

• Thompson (1904)

"Modelo de la nube de electrones"

-

y

-

-

-

"Modelo del budín de pasas" • Rutherford (1911)

Durante el siglo XX se han producido fenómenos interesantes en el mundo de la ciencia. En física: • Las teorías atómicas • La mecánica cuántica • La teoría de la relatividad

+

"Modelo del sistema planetario" • Bohr (1913) -

En química: • Las técnicas de síntesis en la estructura de las moléculas. Los átomos están formados por un núcleo que posee una serie de partículas subatómicas; las partículas subatómicas fundamentales es el protón y el neutrón; en la parte externa al núcleo se encuentra la envoltura electrónica que contiene a los electrones.

+

"Niveles de energía"

Sabías que...? El microscopio electrónico es un instrumento indispensable para conocer la composición de la materia.



31

nidadIIV UUnidad


A la porción limitada de materia se le conoce como ___________________.

2. Completa:

El átomo más sencillo es el átomo de ___________________.

3. Completa: El 73Li posee ___________________ neutrones. 4. Completa:

Al dividir un ___________________ se obtienen ___________________ que resultan de mayor tamaño

que los fragmentos o los trozos.

5. Completa:

El fragmento es de ___________________ tamaño que el polvo. 9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:

6. Relaciona: I. CO2

A. Triatómica

a) El protón es de carga negativa.

II. H2O2

B. Tetratómica

C. Diatómica

b) El protón se encuentra en la envoltura electrónica. ( )

c) El modelo atómico de Thompson es "el budín de pasas". ( )

Rpta: _____________

)

7. Relaciona:


I. Núcleo

A. Protón

B. Neutrón

a) El átomo es un sistema energético.

C. Electrón

b) Un átomo es neutro si los protones son en misma cantidad que los neutrones. ( )

c) El número atómico nos indica la cantidad de neutrones. ( )

II. Envoltura electrónica

Rpta: _____________


(

)


a) La molécula está formada por uno o más átomos. ( )

b) El amoniaco (NH3) presenta tres átomos por molécula. ( )

a) La masa de un átomo se concentra en el núcleo. ( )

c) Los átomos son indivisibles.

b) La molécula del agua tiene dos átomos de hidrógeno. ( )

CColegios olegios

T rilce TRILCE 122

(

(

)

c) El cuerpo es la porción limitada de materia. ( ) Central: Central6198 6198--100 100

Química Química 12. ¿Qué parte del átomo determina su tamaño? a) Núcleo b) Protón c) Electrón

d) Neutrón e) Zona extranuclear

13. Para el siguiente núclido neutrones posee. a) 82

b) 125

d) 289

e) 290

207 82

Pb , que cantidad de

c) 207

14. El número de neutrones son los 7/6 del número de protones. Si el número atómico es 30. Calcular el número de masa. a) 10

b) 20

d) 40

e) 65

c) 30

15. El átomo de un elemento posee número de masa que resulta el doble del número de protones. Si el número de masa es 40 diga cuántos electrones posee el átomo. a) 20

b) 30

d) 60

e) 80

c) 40


Indica lo correcto:

1. Completa:

I. Se utiliza el medio físico.

II. Se utiliza el medio químico.

Rpta: ______________

El ______________ es la porción limitada de materia de forma y volumen definido.

2. Según la división de la materia.

5. Al dividir:

Relaciona:

A

I. Cuerpo

A. Menor tamaño

II. Partículas

B. Mayor tamaño

Rpta: ______________

3. Completa: Tiza

al dividir

p+ partículas n° subatómicas e-

átomo

Indica lo incorrecto:

I. Se utiliza el medio químico.

II. Se utiliza el medio nuclear.

Rpta: _______________

6. Al dividir:

obtenemos

A

A atómos

moléculas


molécula

partícula

4. Al dividir:

Indica lo correcto:

I. La molécula es de mayor tamaño que la partícula.

II. Se utiliza el medio físico.

Rpta: ________________ Primer año de secundaria 123

31

Unidad nidad IIV


(V)

o

falso

(F)

según

I.

La molécula ozono(O3) presenta 3 átomos.( )

II. La unión o agrupación de átomos generan moléculas. ( )


I. H2O II. Ca

Rpta: ________________

A. Molécula B. Átomo

12. Sea el átomo: 39 K 19

Indica lo correcto:

I. Presenta 19 electrones.

II. Presenta 20 neutrones.

Rpta: ________________

13. Un átomo presenta 13 protones y 14 neutrones:

Representa el átomo:

9. Completa:

Molécula

Atomicidad

H2O 10. Indica verdadero corresponda:

E

Nombre

(V)

o

falso

(F)

según

Rpta: ________________

14. Sea el átomo: 35 Cl 17

I. El átomo presenta 2 partes o zonas. (

) II. El átomo es positivo por la presencia de los electrones. ( )

11. Relaciona:

I. Protones

A. Chadwick

II. Neutrones

B. Thomson

III. Electrones

C. Rutherford

I. Su número de masa es 35.

(

)

II. Su número atómico es 18.

(

)


Átomo

235 U 92

CColegios olegios

Rpta: ________________

T rilce TRILCE 124

Indicar verdadero (V) o falso (F).

A

Z

Central: Central6198 6198 -- 100 100



En base a la teoría de la división de la materia dibuje y explique en su cuaderno la siguiente experiencia.

Material

• Una tiza

•

Una cucharita

•

Una cucharada de azúcar

•

Una hoja de papel

•

Dos vasos traslúcidos

•

Un martillo

Procedimiento •

En una hoja de papel colocar la tiza y en otra hoja el azúcar.

•

Moler con cuidado la tiza y luego el azúcar (golpee con el martillo con cuidado).

•

En un vaso con agua hechar la tiza triturada, luego agitar con la cucharita (hacer lo mismo para el azúcar).

•

Explique y hasta qué parte de división de la materia pudo llegar.

MODELOS ATÓMICOS

Dalton

Thompson

Rutherford

Bohr

Schrödinger

Esfera dura, maciza e indestructible

Budín de pasas

Sistema planetario

Niveles de energía

Nube electrónica

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41

nidadIIV UUnidad

Elemento químico I Acero

Cobre

Níquel

Sodio

Aleación de hierro, carbono y, a veces, otros metales. Hoy sirve para hacer Se usa en herramientas, cables porque es excelente máquinas, etc. conductor de electricidad.

Duro y brillando, aparece en aleaciones de acero con cobre, sirve para hacer monedas.

Aparece en muchos compuestos químicos, como la sal común (cloruro de sodio).

Aluminio

Peltre

Titanio

Una aleación de estaño y plomo, antiguamente se usó en vajilla y hoy se usa en objetos decorativos.

Fuerte, liviano y brillante, se usa en naves espaciales, relojes de lujo y en cirugía de huesos y dientes.

Oro

Tungsteno

Estaño

Aleación muy liviana y brillante, no se corroe. Hoy se usa para recubrir Usado en cacerolas, hojalata. En aleaciones con ventanas, bicicletas, cobre forma bronce. aviación, etc. Bronce y latón

Magnesio

Muy liviano, se usa en Son aleaciones de cobre aleaciones con aluminio y No se corroe y se moldea Por su gran resistencia, con (con estaño y zinc); no se zinc, para hacer aviones. fácilmente. Usado en él se hacen los filamentos También tiene aplicaciones corroen. joyería, circuitos eléctricos de las lamparitas eléctricas. en medicina. y material fotográfico. Calcio

Mercurio

Esencial en la alimentación Líquido a temperatura (productos lácteos), también ambiente y muy tóxico, compone piedras calizas. tiene varios usos: en termómetros, alumbrado público y pilas.

Plata

Zinc

Muy brillante, no se corroe aunque suele empañarse. Se usa en joyas, vajilla de lujo y fotografía.

De color grisáceo, suele usarse para recubrir chapas de acero y evitar que se oxiden.

Cuando se toma cualquier muestra de materia, se observa que está formada por sustancias, las cuales presentan una composición elemental; así por ejemplo: una muestra de sal está formada por dos elementos químicos: sodio (Na) y cloro (Cl) y una muestra de azúcar está formada por tres elementos químicos: carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O).

Elemento químico es un conjunto de átomos que poseen una estructura determinada. Las propiedades químicas de los elementos, el comportamiento de cada uno de ellos depende de la distribución de los electrones por capas. Por consiguiente, la carga Z del núcleo determina la esencia de un elemento químico dado. De esta manera, el elemento es un conjunto de átomos cuyos núcleos poseen la misma carga Z, la cual determina la posición de este elemento en la tabla periódica.

CColegios olegios

T rilce TRILCE 126

http://fisicazone.com/wp-content/uploads/2011/03/ Creador-de-laTabla-periodica.jpg

Sobre el concepto de "elemento químico"

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química

Leemos: Problemas potenciales del cloro en el agua de bebida "Una consecuencia de la cloración del agua son los efectos cancerígenos hallados en quienes la beben" (laboratorio municipal de investigación ambiental, Francis T. mayo, director, USA). El cloro es el desinfectante universalmente usado para tratar el agua corriente por su efecto tóxico en bacterias nocivas y otros organismos causantes de enfermedades. Pero hay una creciente evidencia científica que muestra el cloro en el agua de bebida puede traer peligros tan grandes para las personas como los que intenta eleminar. Estos peligros pueden resultar tanto por la ingesta como por la absorción a través de la piel de agua clorada. Científicos han descubierto una conexión entre la cloración del agua y el cáncer de hígado, estómago, riñón, recto y colon, así como las enfermedades del corazón, arterosclerosis (endurecimiento de las arterias), anemia, presión alta y reacciones alérgicas. Hay también pruebas de que la cloración del agua puede destruir proteínas en el cuerpo humano y causar efectos severos en la piel y cabellos. La presencia de cloro en el agua puede también contribuir a la generación de sabores y olores desagradables. Al ser la cloración esencial para tratar el agua de consumo humano, está en el público consumidor remover el cloro antes de beberla (en el punto de uso) para no recibir los efectos adversos de esta. (laboratorio Kemysts, Dr. Riddle, USA). "El riesgo de contraer cáncer entre la gente que bebe agua clorada es un 93% mayor de aquella que filtra el agua de bebida" (Junta de calidad ambiental, USA). "Tomar agua clorada de la canilla no es peligroso, sino mortal" (Agua saludable para una vida más larga, Dr. Martin Fox, USA). Fuente: http://www.mejoragua.com/

Notación de los elementos El primero en introducir un simbolismo para representar las sustancias químicas elementales, fue Jhon Dalton (1766 - 1844); aunque su complejidad e inadecuación para la denotación de compuestos químicos motivó a Juan Jacobo Berzelius (1779 - 1848) lo sustituyera por el actual sistema de símbolos a base de letras e índices numéricos. Hasta la actualidad se han descubierto 112 elementos químicos de los cuales 89 elementos son naturales y el resto artificialmente obtenidos por transmutaciones radiactivas. A cada uno de ellos se le ha asignado un símbolo, que no es más que una forma abreviada del nombre del elemento, aceptada internacionalmente. • En algunos casos el símbolo es la primera letra del elemento:

Carbono .......................... C

Flúor ......................... F

Hidrógeno ....................... H

Vanadio .................... V

Oxígeno .......................... O

Iodo .......................... I

Nitrógeno ........................ N

Boro .......................... B

• En otros casos, el símbolo está representado por dos letras del nombre del elemento, esto con el fin de conseguir símbolos diferentes para elementos diferentes.

Cobalto .......................... Co

Bario ......................... Ba

Calcio ............................ Ca

Berilio ....................... Be

Cadmio .......................... Cd

Bromo ....................... Br

Cloro .............................. Cl

Bismuto ..................... Bi

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41

I Unidad IV

• En algunos casos el nombre difiere en los diversos idiomas, el símbolo en estos casos se derivan del nombre latino o del griego latinizado, así:

Antimonio ...................... Sb → de Stibium

Azufre ............................ S

Cobre ............................. Cu → de Cuprum

Hierro ..................... Fe → de Ferrum

Estaño ............................. Sn → de Stannum

Mercurio.................. Hg→ de Hidrargyrum

→ de Sulphur

Estroncio ................. Sr → de Strontium Fósforo .................... P → de Phosphorus

Oro ........................... Au → de Aurum

Plata .......................... Ag → de Argentum

Plomo ....................... Pb → de Plumbum

Potasio ...................... K → de Kalium

Sodio ...................... Na → de Natrium

• Los nombres de los elementos se debe al descubridor que puede asignarle por el nombre del lugar, nacionalidad, planeta, algún científico o propiedad del elemento. Francio ...................... Fr → Lugar: Francia

Plutonio .................... Pu → Planeta: Plutón

Curio ........................ Cm → Científico: Curie

Radio ........................ Ra → Propiedad: Radiactividad

Muestra de oro (Au)

Número atómico 1 2 3

Elemento Hidrógeno Helio Litio

4

Berilio

5 6

Boro Carbono

7

Nitrógeno

8

Oxígeno

9

Fluor

10

Neón

http://articulos.aquamillfactory.com/wp-content/ uploads/mineral-de-plata.jpg

http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/ cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimic a/20070924klpcnafyq_55.Ies.SCO.jpg

Muestra de Zinc (Zn)

Símbolo Característica H Es un gas incoloro e inodoro, no es muy reactivo. He Es el gas más ligero después del "H", se usa en los dirigibles. Li Metal plateado brillante sólido de baja densidad. Metal de color gris acerado y duro a elevada conductividad Be eléctrica. B Es un no metal, se utiliza en la fabricación del vidrio. C Se presenta como diamante o como grafito. Es un gas incoloro e inodoro que constituye el 78% de la N atmósfera. O Se presenta como gas 02 y ozono 03. El F2 es el más reactivo, reacciona con la mayoría de F elementos. Ne Se encuentra en la naturaleza en 0,0015% en volumen.

• El titanio (Ti) es un metal blanco plateado y duro, se emplea en aviones militares y submarinos nucleares. • El cloro (Cl) es un gas denso y tóxico, de color verde claro. Es muy venenoso. Colegios

Trilce 128

Central 6198 - 100

Química Nombre Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón Potasio Calcio Escandio Titanio Vanadio Cromo Manganeso

Símbolo Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn

Sabías que...? Los elementos químicos en nuestro planeta se formaron primero en estrellas novas y supernovas. http://www.rockmij.com/playlist/ session26/penicillin_supernova.jpg

Número atómico 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Practiquemos 1. Completa: "El cloro (Cl2) es un ___________________".

7. Relaciona: gas

de

color

I. Calcio

A. Ca

II. Cesio

B. Sc

2. Completa:

C. Cs

"El oxígeno se presenta como gas O2 y ___________________".

Rpta: _____________


3. Completa: "El símbolo del elemento ___________________".

cobre

es

a) Al elemento químico se representa por fórmula química. ( )

4. Completa:

b) El hidrógeno es el gas más ligero.

c) El hielo se encuentra como sólido a temperatura ambiente. ( )

"El elemento cuyo número atómico igual a 6 es el ___________________".

5. Completa:

"El ___________________ se emplea en la fabricación de aviones militares y submarinos nucleares".

6. Relaciona:

(

)


a) El nitrógeno representa el 21% de la atmósfera. ( )

b) El número atómico del neón es 12.

(

)

c) El símbolo Be le corresponde al boro.(

)

I. Manganeso

A. Mg

II. Cromo

B. Mn

C. Cr


Rpta: _____________

www.trilce.edu.pe

a) El helio es el elemento más reactivo. (

)


41

I Unidad IV

b) El hidrógeno es un gas a temperatura ambiente. ( )

c) El carbono se presenta solo como grafito. ( )

11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: a) El símbolo Mn le corresponde magnesio. (

al )

b) El número atómico del calcio es 20. (

)

c) El cobalto tiene como símbolo químico C. ( )

b) Co

d) Cm

e) Ce

Trilce 130

d) Sn

e) Es

c) Sc


I. El Sodio es un metal en estado líquido.

II. El aluminio es un metal en estado líquido.

III. El mercurio es un metal en estado líquido.

a) Solo I

b) Solo II

d) I y III

e) I, II y III

c) Solo III

15. Indica lo correcto. II. Vanadio → Va

c) Cr

13. Cuál es el símbolo químico del elemento escandio.

Colegios

b) Er

I. Hierro → Fe

12. Indica el símbolo del cromo. a) Cs

a) Eu

III. Fósforo → F

a) Solo I

b) Solo II

d) I y II

e) I y III

c) Solo III

Central 6198 - 100


6. ¿Qué elemento se usa en la fabricación de aviones militares?

Los elementos químicos son sustancias _____________, se representan por ___________ químicos. 2. Relaciona correctamente: I. Calcio

A. K

II. Mercurio

B. Ca

III. Potasio

C. Hg

I. El cloro (Cl2)

II. El calcio (Ca)

III. El titanio (Ti)

Rpta: __________________

7. ¿Qué elemento se presenta como oxígeno común (O2) y ozono (O3)

Rpta: __________________


I. Hidrógeno

A. Número atómico 3

II. Litio

B. Número atómico 9

III. Fluor

C. Número atómico 1

Rpta: __________________

I. Carbono (sólido)

II. Bromo (líquido)

III. Oxígeno (gaseoso)

Rpta: __________________



I. Potasio (K)

A. Líquido

II. Bromo (Br2)

B. Gaseoso

III. Oxígeno (O2)

C. Sólido

Rpta: __________________

I. El carbono es sólido.

II. El hierro presenta símbolo químico (He).

III. El cloro (Cl2) es líquido.

Rpta: __________________

9. Indica lo correcto.


I.

(V)

o

falso

El aluminio es un metal sólido.

(F)

según

(

)

II. El cobalto tiene símbolo (K).

(

)

III. El azufre es líquido.

(

)

www.trilce.edu.pe

I. Sodio (Na)

II. Aluminio (S)

III. Hierro (Fe)

Rpta: __________________


41

I Unidad IV


(V)

o

falso

(F)

según

I. El cobre es un metal conductor de la electricidad. (

)

II. El oro es un metal usado en joyerias. (

)

III. El mercurio es usado en los termómetros. ( )

11. ¿Qué elemento se presenta como diamante o gráfito?

I. Calcio (Ca)

II. Oxígeno (O2)

III. Carbono (C)

Rpta: __________________

13. ¿Cuál es la relación símbolo - nombre incorrecto?

I. Ca (calcio)

II. S (sodio)

III. Na (potasio)

Rpta: __________________

14. ¿Qué elementos son componentes del aire?

I. Carbono y calcio

II. Sodio y azufre

III. Nitrógeno y oxígeno

Rpta: __________________

15. Escriba el símbolo químico de cada elemento.

12. Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda.

I. Escandio _____________

II. Azufre _____________ III. Estaño _____________

I. El cloro (Cl2) es un gas.

(

)

II. El mercurio es un metal líquido.

(

)

III. El calcio es sólido.

(

)

Colegios

Trilce 132

Rpta: __________________

Central 6198 - 100


Investiga un poco más: En tu cuaderno realiza una lista de diez elementos químicos que sean importantes y que se encuentren en el cuerpo humano e indica qué función cumplen (pegue láminas).

MATERIA Sustancia simple

Sustancia compuesta

Elemento

Símbolo

www.trilce.edu.pe

Nombre


Colegios

Trilce

134

2 8 1

2 8 8 1

(223)

Francio

Fr

87

132.90545

Cesio

Cs

2 8 18 32 18 8 1

2 8 18 18 8 1

(226)

Radio

Ra

88

137.327

Bario

Ba

56

87.62

55

Estroncio

85.4678

Sr

38

Rubidio

Rb

2 8 18 8 1

40.078

37

Calcio

39.0983

Ca

Potasio

K

20

24,3050

19

Magnesio

Sodio

Mg

22,989770

Na

12

9.012182

11

Berilio

Be

4

IIA

2

6.941

2 1

1

Litio

Li

3

1.00794

Hidrogeno

H

1

IA

1

2 8 18 32 18 8 2

2 8 18 18 8 2

2 8 18 8 2

2 8 8 2

2 8 2

2 2

to

to

88.90585

Itrio

Y

2 8 18 9 2

44.955910

Escandio

39

2 8 9 2

22

2 8 18 32 10 2

2 8 18 10 2

2 8 10 2

(227)

Actinio

Ac

89

138.9055

Lantano

La

57

(261)

Rf

104

2 8 18 32 18 9 2

2 8 18 18 9 2

2 8 18 32 32 10 Rutherfordio 2

178.49

Hafnio

Hf

72

91.224

Circonio

Zr

40

47.867

Titanio

Ti

IVB

IIIB

Sc

21

4

3

232.0381

Torio

Th

90

140.116

Cerio

Ce

58

(262)

Dubnio

Db

105

180.9479

Tántalo

Ta

2 8 18 32 12 2 Wolframio

2 8 18 32 18 10 2

2 8 18 21 8 2 Praseodimio

2 8 18 19 9 2

231.03588

Pa

2 8 18 32 20 Protactinio 9 2

91

140.90765

Pr

59

(266)

Sg

2 8 18 32 32 Seaborgio 12 2

106

183.84

W

74

2 8 18 13 1

2 8 13 1

2 8 18 32 32 11 2

2 8 18 32 11 2

95.94

73

Molibdeno

92.90638

Mo

42

Niobio

Nb

2 8 18 12 1

51.9961

41

Cromo

Cr

24

50.9415

2 8 11 2

VIB

6

Vanadio

V

23

VB

5

Lantánidos

Metales de transición

Alcalinotérreos

Alcalinos

2 8 13 2

2 8 18 32 32 13 2

2 8 18 32 13 2

2 8 18 13 2

238.02891

Uranio

U

92

144.24

2 8 18 32 21 9 2

2 8 18 22 8 2 Neodimio

Nd

60

(264)

Bohrio

Bh

107

186.207

Renio

Re

75

(98)

Tecnecio

Tc

43

54.938049

Manganeso

Mn

25

VIIB

7

77

(237)

Np

2 8 18 32 22 9 Neptunio 2

93

(244)

Plutonio

Pu

94

Sm 150.36

62

(268)

Mt

Samario

Pm

2 8 18 32 15 2

2 8 18 32 24 8 2

2 8 18 24 8 2

2 8 18 32 32 15 Meitnerio 2

109

192.217

Iridio

Ir

2 8 15 2

2 8 18 16 1

102.90550

Rodio

Rh

45

58.933200

Cobalto

Co

27

(145)

2 8 18 32 32 14 2

2 8 18 32 14 2

2 8 18 15 1

2 8 14 2

VIIIB

9

2 8 18 23 8 Prometio 2

61

(269)

Hassio

Hs

108

190.23

Osmio

Os

76

101.07

Rutenio

Ru

44

55.8457

Hierro

Fe

26

8

Gases nobles

No Metales

Metales del bloque p

Actínidos

10

2 8 18 32 17 1

2 8 18 18 0

2 8 18 25 8 2

(243)

Am

2 8 18 32 25 8 Americio 2

95

151.964

Europio

Eu

63

(271)

Ds

2 8 18 32 32 17 Darmstadtio 1

110

195.078

Platino

Pt

78

106.42

Paladio

Pd

46

58.6934

Niquel

2 8 16 2

IB

11

2 8 18 32 18 1

2 8 18 18 1

2 8 18 1

(247)

Curio

Cm

96

157.25

2 8 18 32 25 9 2

2 8 18 26 8 2 Gadolinio

Gd

64

(272)

Rg

2 8 18 32 32 Roentgenio18 1

111

196.96655

Oro

Au

79

107.8682

Plata

Ag

47

63.546

Cobre

Cu

29

Synthetic Sintético

Gas Gaseoso

Liquid Líquido

Solid Sólido

Ni

28

Tc

H

Br

C

2 8 18 18 2

2 8 18 2

2 8 18 32 18 2 Mercurio

2 8 18 27 8 2

(247)

Bk

2 8 18 32 27 8 Berkelio 2

97

158.92534

Terbio

Tb

65

(285)

Uub

2 8 18 32 32 18 Ununbio 2

112

200.59

Hg

80

112.411

Cadmio

Cd

48

65.409

Zinc

Zn

30

IIB

12

2 8 18 32 18 3

2 8 18 18 3

2 8 18 3

2 8 3

2 3

2 8 18 28 8 Disprosio 2

(251)

Cf

(252)

Es

99

2 8 18 32 29 8 Einstenio 2

98

2 8 18 32 28 8 Californio 2

2 8 18 29 8 2 164.93032

Holmio

Ho

67

(289)

(257)

Fermio

Fm

100

167.259

Erbio

Er

68

(288)

2 8 18 32 30 8 2

2 8 18 30 8 2

Ununpention

1

Ununquadio

115

208.98038

Bismuto

Bi

2 8 18 32 18 5

2 8 18 31 8 2

1

2 8 18 32 18 6

(258)

Md

2 8 18 32 31 8 Mendelevio 2

101

168.93421

Tulio

Tm

69

(292)

Ununhexio

Uuh

116

(209)

Polonio

Po

84

127.60

83

Teluro

Te

52

121.760

2 8 18 18 5 Antimonio

Sb

51

85

70

(259)

Nobelio

No

102

173.04

Iterbio

Yb

2 8 18 32 32 8 2

2 8 18 32 8 2

1

2 8 18 32 18 7

Ununseptio

Uus

117

(210)

Astato

At

2 8 18 7

2 8 7

2 7

2 8 18 18 7 126.90447

Yodo

I

53

79.904

Br

35

35.453

Cloro

Bromo

2 8 18 18 6

17

Cl

78.96

2 8 18 6

2 8 6

Selenio

Se

34

32.066

Azufre

S

16

18.9984032

Flúor

15.9994

Oxígeno

9

F

2 6

O

8

VIIA

17

74.92160

2 8 18 5

2 8 5

2 5

VIA

16

Arsénico

As

33

30.973761

Fósforo

P

15

14.00674

Nitrógeno

N

7

Uup

2 8 18 32 18 4

2 8 18 18 4

2 8 18 4

2 8 4

2 4

VA

15

Uuq

114

207.2

Plomo

Pb

82

118.710

Estaño

Sn

50

72.64

Germanio

Ge

32

28.0855

Silicio

Si

14

12.0107

Carbono

C

6

IVA

14

162.500

Dy

66

(284)

Ununtrio

Uut

113

204.3833

Talio

Ti

81

114.818

Indio

In

49

69.723

Galio

Ga

31

26.981538

Aluminio

Al

13

10.811

Boro

B

5

IIIA

13

1

2 8 18 32 18 8

2 8 18 18 8

(262)

Lr

2 8 18 32 32 9 Lawrencio 2

103

174.967

Lu

2 8 18 32 9 2 Lutecio

71

2 8 8

2 8

2

2 8 18 8

Ununoctio

Uuo

118

(222)

Radón

Rn

86

131.293

Xenón

Xe

54

83.798

Kriptón

Kr

36

39.948

Argón

Ar

18

20.1797

Neón

Ne

10

4.002602

Helio

He

2

18 VIIIA

K L

K

O P

K L M N

O P

K L M N

O

K L M N

K L M N

K L M

Tabla Periódica de los Elementos

51 U Unidad nidad IIV

Elemento químico II

La tabla periódica es un esquema donde se colocan a los elementos químicos.

Los elementos están clasificados en orden creciente a sus números atómicos, observando que en la tabla existen lugares específicos para los metales, los metaloides y no metales.

Central 6198 - 100

Química

h t t p : / / w w w. e l v a c a n u d o . c l / t m p _ images/319/noticia_15915_normal.jpg

Leemos: En la opinión del científico Francés M. Berthelot, la humanidad conoció el cobre, por lo menos, hace cinco mil años. Según otros investigadores, eso tuvo lugar mucho antes. El cobre y su aleación con estaño, el bronce, durante largo tiempo eran los materiales metálicos más usados. El conocimiento de esos dos materiales significó una época entera en la historia del desarrollo de la humanidad, la Edad de Bronce. El cobre está tan difundido en la naturaleza y es maleable. El metal funde comparativamente fácil a partir de menas con gran contenido de cobre. Ya en el tercer milenio antes de nuestra era (a.n.e.) el cobre se empleaba extensamente como material para fabricar instrumentos de trabajo. La pirámide egipcia de Kéops está compuesta de enormes bloques de piedra, siendo cada uno labrados con instrumentos de cobre. Entre las antiguas minas de cobre gozaban de gran fama las minas de Chipre de donde por lo visto se tomó el nombre latino del cobre, "Cuprum". Al igual que el bronce desde hace tiempo se conoce otra aleación admirable de cobre, el latón, el cual se obtiene de fundir el cobre con una mena de zinc. El cobre, bronce y latón eran conocidos por los antiguos egipcios, hindúes, asirios, romanos y griegos. El cobre, lo mismo que el bronce se utilizaba para la fabricación de armas. Durante unas excavaciones relacionadas a los siglos VIII-VI a.n.e en el Altai, en Siberia y en Transcalicasia fueron encontrados cuchillos, puntas de flechas, escudos y yelmos hechos de cobre y de bronce. En la antigua Grecia y en Roma también se utilizaba el cobre y el bronce como material para la fabricación de espadas y escudos. El cobre encontró también aplicación después de la invención del arma de fuego.

S

Cu

Au

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_ interactiva_materia/curso/materiales/clasif/img/elements.jpg

Fuente:bdigital.binal.ac.pa/VALENZANI%20POR%20ORGANIZAR/.../I.A.%20-%20Breve%20 Historia%20de%20la%20Química.doc

"El interés del hombre por conocer de qué está formada la materia"

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http://3.bp.blogspot.com/_ zszGmLz4zdk/S3RrKgjCqfI/ AAAAAAAABDw/XjkqdUaCuH4/s1600-h/ CMC.jpg

"Elementos muy usados por el hombre desde la antigüedad"


51

I Unidad IV

Tabla Periódica La Tabla Periódica es un esquema gráfico en el que se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y siguiendo una ley de periodicidad. Las primeras clasificaciones se basaron en sus propiedades físicas. Thenard (1813): clasificó a los elementos en metales y metaloides. Berzelius (1820): clasificó en electronegativos y electropositivos. Dobereiner (1829): formó grupos de tres elementos llamándolas triadas. Dumas (1852): formó grupos a los elementos en familias halógenos, anfígenos, nitrogenoides, otros. Newlands (1865): desarrolló la Ley de las octavas ordenando a los elementos en grupos de 7 según sus pesos atómicos.

http://ruvr.ru/files/Image/RiaNovosti_ foto/Science/Mendeleev.jpg

Lothar Meyer (1869): publicó una tabla periódica ordenados en grupos y subgrupos. Pone de manifiesto que se obtienen curvas periódicas al representar frente al peso atómico diversas propiedades físicas tales como volumen atómico; punto de fusión, punto de ebullición, maleabilidad, fragilidad y comportamiento electroquímico. Dimitri I. Mendeleiev (1869): ordenó a 63 elementos de acuerdo a su peso atómico enfrentando el problema de periodicidad desde el punto de vista químico (la valencia de los elementos subía y bajaba, estableciendo periodos). La razón de que la mayor parte del mérito en el descubrimiento de la periodicidad se le atribuya a Mendeleiev y no a Meyer u otros investigadores, no es sólo cuestión de prioridad en la publicación, si no que reside en la capacidad de predicción de las propiedades físicas y químicas de elementos por descubrirse. Dimitri I. Mendeleiev

Henry G. Moseley (1913): el concepto de número atómico estableciendo su significado. Enunció la Ley Periódica actual: Las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su número atómico.

"Henry Moseley enunció la ley periódica actual".

Colegios

Trilce 136

h t t p : / / w w w. e x p l o r a l a c i e n c i a . p r o f e s . n e t / ArchivosColegios/Ciencia/Im%C3%A1genes/ ciencia/encuentros%20ciencia/sellos/r-werner%20 heisenberg%20(1901-1976).jpg

http://www.esacademic.com/pictures/eswiki/72/Henry_ Moseley.jpg

Alfred Werner (1913): dio una forma diferente a la tabla periódica, solo con la ayuda de la Ley Periódica de Moseley y analogías entre las propiedades.

"El principio de Incertidumbre de Heisenberg"

Central 6198 - 100

Química El fósforo blanco es una sustancia de aspecto cereo, blanca y muy tóxica. Es una sustancia muy reactiva. El selenio es indispensable para la salud. Se utiliza en enzimas y en aminoácidos. El titanio es un metal blanco plateado duro, es el menos denso de los metales. El zirconio es un metal muy poco común, se usa para fabricar recipientes de combustible nuclear. El hierro es el principal componente del núcleo terrestre. Es maleable (se transforma en láminas) y dúctil (se transforma en hilos). El cobalto es un metal duro de color blanco azuloso. Es un material magnético. El niquel es un metal blanco plateado muy poco reactivo. Se usa para proteger el hierro. El cobre, la plata y el oro, también se conocen como metales de acuñación. Son maleables y dúctiles. El cobre es un metal blando y se usa a menudo en aleaciones, latón (para objetos de plomería) y bronce (para estatuas). Aleación Latón Bronce Monedas de níquel Plata sterling

Composición aproximada 77% Cu, 23% Zn 80% Cu, 10% Sn, 10% Zn 75% Ni, 25% Cu 92,5% Ag, 7,5% Cu

Propiedades Más duro que el Cobre Más duro que el Latón Resistencia a la corrosión Más durable que la plata pura

Se ha identificado más de 200 enzimas que usan zinc. • El cadmio es un elemento tóxico presente en nuestros alimentos y normalmente se ingiere en niveles cercanos al máximo tolerable. El riñón es el órgano más susceptible al cadmio, los fumadores absorven niveles apreciables de cadmio con el humo del tabaco. • El acero es una aleación de hierro con carbono. Clasificación de los elementos en la tabla periódica: Los metales: son buenos conductores de la electricidad y del calor, se oxidan (pierden electrones). Los no metales: son malos conductores de la electricidad y del calor, se reducen (ganan electrones). Los metaloides: tienen propiedades intermedias entre metales y no metales (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At). Los gases nobles: son elementos químicamente estables por tener su última capa 8 e- a excepción del helio (He) que tiene 2 e- (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn).

Sabías que...? http://farm6.static.flickr.com/5288/ 5339585388_7bbbd626f2_z.jpg

El tungsteno (W), de número atómico 74, es el elemento con mayor temperatura de fusión (casi 3500 ºC). No es de sorprendernos que el filamento de los focos incandescentes sea de Tungsteno. Por cierto en dichos focos solo el 10% de la electricidad se convierte en luz, el resto se pierde en forma de calor. Utilidad del Tungsteno

www.trilce.edu.pe


51

I Unidad IV


El hierro es un elemento químico en estado ___________________ a temperatura de 25 ºC.

2. Completa:

El símbolo del cobalto es ___________________.

3. Completa:

___________________ formó triadas al agrupar de 3 en 3 a los elementos químicos.

4. Completa:

El ___________________ se utiliza para fabricar recipientes de combustible nuclear.

5. Completa:

El hierro es el principal componente del ___________________ terrestre.

6. Relaciona:


I. Hierro

A. Maleable

II. Hidrógeno

B. Gas ligero

C. Gas tóxico

Rpta: _____________

7. Relaciona:

a) El selenio es indispensable para la salud. ( )

b) El fósforo blanco es una sustancia blanca y tóxica. ( )

c) El cobalto es un metal blando oscuro.(

)


I. Newlands

A. Triadas

II. Dobereiner

B. Octavas

C. Curvas periódicas

a) Los metales son buenos conductores de la electricidad. ( )

b) El latón es más duro que el cobre.

(

)

c) El bronce es más duro que el latón. (

)

Rpta: _____________

8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: a) El oxígeno se encuentra en abundancia en el aire.

mayor ( )

b) El helio es el gas más ligero.

(

c) El aluminio es el metal más abundante en el núcleo terrestre. ( )

Colegios

Trilce 138

)


a) El acero es una aleación de hierro con carbono. ( )

b) El cadmio tiene como símbolo químico Ca. ( )

c) El hidrógeno en el aire es el más abundante. ( ) Central 6198 - 100

Química 12. ¿Cuál es el símbolo químico del paladio?. a) Pd

b) Pb

d) Po

e) Ag

c) Pt

13. ¿Qué metal se usa para la fabricación de recipientes de combustible nuclear?

a) Zn

d) Sb

b) Zr

c) Si

e) Rn

14. ¿Qué elemento posee número atómico 30? a) Fe

b) Co

e) Zn

d) Cu

c) Ni

15. ¿Qué elementos forman a la sal común (sal de cocina)?

a) Ca - Cl b) K - Cl

d) S - Cl

c) Na - Cl

e) Sc - Cl



1. Completa: Un elemento químico es una sustantcia ______________.

I. Hidrógeno

A. Líquido

II. Mercurio

B. Gaseoso

Rpta: ________________


I. Los elementos se representan por símbolos químicos.

II. Los elementos se encuentran solo en estado sólido.

Rpta: ______________


7. Completa:

El Bromo es un no metal en estado ____________.


(V)

o

falso

(F)

según

I. El Cloro es un no metal en estado gaseoso.

(

)

II. Cadmio A. Sn

II. El Mercurio es un metal en estado sólido.

(

)

9. Escriba el nombre de cada símbolo químico:

I. Estaño A. Cd

Rpta: ______________


(V)

o

falso

(F)

según

I. Los elementos químicos están ubicados en la tabla periódica. ( )

II. En la tabla periódica solo hay 20 elementos químicos. ( )

I. Na ________________________

II. Ca ________________________


Símbolo Ni

5. Completa:

El ______________ es el primer elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es __________.

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Nombre Cobalto


51

I Unidad IV

11. Respecto al uso de los elementos químicos señale lo correcto:

13. Indica la relación correcta:

I. Magnesio

: Mg

I. El mercurio se usa en la fabricación de termómetros.

II. Calcio

: Ca

II. El cobre se usa como cables de corriente eléctrica.

Rpta: ________________

14. Completa:

Rpta: ________________

El acero es una aleación formada por los elementos:

12. Relacione correctamente: +

I. Ni A. Hierro II. Fe B. Niquel

15. Completa: El bronce es una aleación formada por los elementos:

Rpta: ________________

+

+


Investiga un poco más: En tu cuaderno realiza el siguiente pupiletras y encuentra el nombre de diez elementos químicos y clasifícalos como: I. Metales A A M R E O U O S S F

O N E G O R T I N A T

W O N E O N R O E S A

O I L A T I N D G T R

B S U O O E M R A A Q

II. No metales E O T O X N A I L T T

R R E I S I N D I O K

I P C C L O G N O R C

L S I L P B A E Z B H

III. I I O A T I N S N R J

Metaloides O O R C Z O E T O O L

K R I P T E S L T M B

N I Z I R C O N I O Z

COBRE

Colegios

Trilce 140

Aleación con Sn

Aleación con Zn

Bronce

Latón Central 6198 - 100

El núclido http://elementos-quimicos.blogspot.es/img/quimica.gif

Nuestra pregunta es ¿cómo representar a los átomos de los elementos químicos?, ¿serán todos los átomos de los elementos químicos iguales?, ¿tendrán la misma masa? Cuando miramos la Tabla Periódica encontramos una serie de números.

Leemos: El gran colisionador de hadrones Dentro del colisionador dos haces de protones son acelerados en sentidos opuestos hasta alcanzar el 99,99% de la velocidad de la luz, y se los hace chocar entre sí produciendo altísimas energías (aunque a escalas subatómicas) que permitirían simular algunos eventos ocurridos inmediatamente después del big bang. El LHC es el acelerador de partículas más grande y energético del mundo. Usa el túnel de 27 km de circunferencia creado para el Gran Colisionador de Electrones y Positrones (LEP en inglés) y más de 2000 físicos de 34 países y cientos de universidades y laboratorios han participado en su construcción.

http://fisica.laguia2000.com/wp-content/ uploads/2010/11/PARTIC1.jpg

6

Química

Unidad IV

El colisionador

Una vez enfriado hasta su temperatura de funcionamiento, que es de 1,9 K (menos de 2 grados por encima del cero absoluto o −271,15 °C), los primeros haces de partículas fueron inyectados el 1 de agosto de 2008, y el primer intento para hacerlos circular por toda la trayectoria del colisionador se produjo el 10 de septiembre del año 2008. Aunque las primeras colisiones a alta energía en principio estuvieron previstas para el 21 de octubre de 2008, el experimento fue postergado debido a una avería que produjo la fuga del helio líquido que enfría uno de los imanes superconductores. Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Gran_colisionador_de_hadrones

www.trilce.edu.pe


61

nidadIIV UUnidad

Los elementos químicos en la tabla periódica La observación de la repetición de las propiedades químicas de algunos elementos y la semejanza de sus propiedades físicas, condujo a diversos intentos u ordenación. En la actualidad, sabemos que las propiedades de los elementos no son arbitrarias, sino que dependen de la configuración electrónica del átomo y varía con el número atómico (Z) de una manera sistemática. La tabla periódica es un sistema de ordenación que proporciona información sobre los elementos, de acuerdo con su ubicación. http://th.physik.uni-frankfurt. de/~jr/gif/phys/einst_7.jpg

En la tabla periódica cada elemento ocupa una casilla donde aparecen: Elemento químico

• Su símbolo

1

Número atómico

• Nombre

(cantidad de protones)

Símbolo

• Número atómico (Z)

Nombre del elemento

• Masa atómica (A)

H

Hidrógeno 1,00794

Masa atómica

(en gramos/Mol)

Einstenio es el elemento químico en honor al científico A. Einstein.

Núclido: es la representación de un átomo neutro, indicando el símbolo químico, número atómico y su número de masa.

A

E Z

•

A →

Número de masa

•

Z →

Número atómico

En un átomo neutro:

# p += # e Ión: es una especie química cargado positiva o negativamente.

Ejemplos

+

-

2+

Na Cl Ión positivo Ión negativo

Nombre Catión Anión

Co

Característica Pierde electrones Gana electrones

S

2-

Proceso de tipos de aniones Oxidación Reducción

El estado de oxidación es la carga de un ión. + A x-

Z Elementos H, Li, Na, K, Rb, Ag Be, Mg, Ca, Sr, Zn, Cd B, Al Fe, Co, Ni Cu O F Cl, Br, I N, P, As CColegios olegios

T rilce TRILCE 142

E

Estados de oxidación 1 +2 +3 +2, +3 +1, +2 -2 -1 -1, +1, +3, +5, +7 -3, +1, +3, +5

x-+

carga del ión

Ejemplos

Fe2+

Catión divalente Ión dipositivo

Fe

Catión trivalente Ión tripositivo

3+

Cl1-

Anión monovalente Ión mononegativo

S2-

Anión divalente Ión dinegativo

29

2595 1083 8,96

63,54 1,2

Cu

(Ar)3d104s1

Cobre

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química Química Practiquemos 1. Completa:

El número atómico nos indica la cantidad de ___________________.

2. Completa:

Al número de nucleones fundamentales se le conoce como número de ___________________.

3. Completa:

Al ión positivo se le nombra como ___________________.

4. Completa:

El anión es un ión con carga ___________________ .

5. Completa:

El hierro tiene número de oxidación ___________________ y ___________________.

6. Relaciona: I. S2-

A. Catión divalente

II. Cu

B. Catión monovalente

1+


C. Anión divalente

Rpta: _____________

7. Relaciona: I. N3- 7

A. 18 electrones

II. Ca2+ 20

B. 10 electrones

a) Un anión divalente tiene carga eléctrica 2+. ( )

b) El O2- es un ión dinegativo.

(

)

c) Un ión tripositivo es el Fe3+.

(

)


C. 12 electrones

Rpta: _____________


a) El catión gana electrones.

(

)

b) El Fe2+ es un anión divalente.

(

)

c) Los aniones ganan electrones.

(

)


a) El número de masa indica la cantidad de neutrones. ( )

b) Un átomo neutro posee más protones que electrones. ( )

c) Un átomo se oxida si gana electrones.(

12. ¿Cuántos electrones posee el siguiente ión Co2+? 27 a) 22

b) 24

d) 29

e) 30

c) 25

a) El número atómico identifica al elemento químico. ( )

13. Indique los estados de oxidación del boro:

b) El cobalto tiene estado de oxidación 2+, 3+. ( )

c) El 17Cl posee 16 electrones. 1-


(

)

)

a) 1+, 3+ b) 3+

d) 2+

c) 2+, 3+

e) 1+ Primer año de secundaria 143

61

Unidad IIV

14. Un anión monovalente presenta 18 electrones, ¿cuál es su número atómico?

15. Un ión tripositivo presenta 24 electrones, ¿cuál es su número atómico?

a) 15

b) 16

a) 24

b) 26

d) 18

e) 19

d) 28

e) 29

c) 17

c) 27


7. Si un átomo neutro presenta 6 protones y 6 neutrones representa al núclido:

1. Completa:

E

El______________ es la representación de un átomo neutro.


(V)

o

falso

(F)

según

8. Sea el núclido:

I. El núclido es la representación de un ion.(

)

II. El catión representa a un núclido.

)

(

15 N 7

¿Cuántos neutrones presenta?

Rpta: ________________

Indica lo correcto:


II. Su número de neutrones es cero.

Rpta: ________________

9. Sea el núclido:

¿Cuántos protones presenta?

Rpta: ________________

A

(F)

según


(

)

II. Su número de masa es 12.

(

)

Z

Rpta: ________________

11. Relaciona correctamente: 39 I. K A. Ion 19

II.

K1+ B. Núclido

19

Rpta: ________________

T rilce TRILCE 144

falso

E

6. Un átomo neutro presenta 3 protones y 4 neutrones ¿Cuánto es su número de masa?

CColegios olegios

o

10. Un átomo neutro presenta 8 electrones y 8 neutrones representa al átomo:

12 C 6

(V)


Núclido

23 Na 11

Indica verdadero corresponda:

24 Mg 12

1 H 1

3. Sea el núclido:

4. Sea el núclido

Rpta: ________________

Rpta: ________________ Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química 12. Completa:

14. ¿Cuántos electrones presenta el ión?

Un _______________ es la especie química que presenta carga positiva o negativa.

35 -1 Cl 17

Rpta: ________________



I. Un catión gana electrones.

I. Al3+

A. Catión

II. Un anión pierde electrones.

II. S2-

B. Anión

Rpta: ________________

Rpta: ________________


Investiga un poco más: En tu cuaderno realiza 3 rectángulos de 10 cm x 6 cm y representa tres núclidos de elementos que son importantes en el cuerpo humano. 10 cm 6 cm

ELEMENTO QUÍMICO

Átomo

Ión positivo

www.trilce.edu.pe

Neutro

Ión negativo

• Son llamados

• Llamados

cationes

aniones

• Pierden

• Ganan

electrones

electrones


Elemento - núclido http://www.irabia.org/web/centenario/img/40.JPG

http://2.bp.blogspot.com/_b82lHS2CnTg/S_k0WJCqgiI/ AAAAAAAABLg/T98_caYKdmM/s1600/3+-+24+Laboratorio+de+Qu %C3%ADmica+04.jpg

71

I Unidad IV

"Laboratorio de química"

"Reconociendo los equipos del laboratorio"

El idioma de la ciencia química tiene su propio alfabeto. Los símbolos de los elementos químicos son sus letras. Las palabras compuestas de ellos son muy distintas combinaciones de las letras, que representan la diversidad infinita de compuestos químicos. En la actualidad se conocen más de cuatro millones de compuestos, cada semana este número aumenta en seis mil y, es probable, que no tenga fin esta derivación de palabras en la química. ¿Por qué el elemento se denomina elemento? ¿Es el elemento químico una sustancia simple?

Leemos: Lo más interesante es, quizás, que entre todos los elementos antiguos y los de la Edad Media solo al fósforo se le puede atribuir la fecha exacta (con exactitud de un año) en que fue descubierto, el año 1669. Prácticamente no existe ninguna mención fidedigna sobre el fósforo o sus compuestos en otros tiempos. El descubrimiento del fósforo fue un acontecimeinto importante e inesperado del siglo XVII. Causó gran efecto en los hombres sabios o, si se puede decir así, fue una sensación. Esta sustancia brillaba a temperaturas ordinarias. A las sustancias de este tipo se las denominaba fósforo (proviene de las palabras griegas "Phos", Luz, y "Phorós", portador). De esta manera el futuro nombre apareció antes del descubrimiento del mismo elemento.

http://soloosos.files.wordpress. com/2007/12/el-fosforo.jpg

El fósforo

Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo

Colegios

Trilce 146

Central 6198 - 100

Química Elementos químicos - núclidos El 92% de toda la materia en el universo es hidrógeno. Se conocen tres isotópos del hidrógeno:

Protio

1

Deuterio

2

H 1

Tritio

3

H 1

1

H http://alimentoseguros.com/tiny_mce/plugins/ imagemanager/files/imagenes/2008/07/envasesalumino-1.jpg

El aluminio se encuentra en estado sólido a 25 ºC, es de color plateado. Es ligero, no tóxico, no magnético. El aluminio es un elemento abundante en la corteza terrestre, pero no se encuentra libre en la naturaleza. El aluminio ha sido vinculado con la enfermedad de Alzheimer (demencia senil).

Envases de aluminio ( 13Al) http://expertoeninternet.com/wp-content/ uploads/2010/12/ssc-ultimate-aero-ii.jpg

27

El galio es un metal blanco plateado que puede ser líquido a temperatura cercana a la del ambiente. Se expande en estado sólido. Se usa para humedecer el vidrio o la porcelana y forma un espejo brillante cuando este es pintado sobre el vidrio. El galio es normalmente un subproducto de la fabricación del aluminio. Para representar a un átomo neutro indicado su número atómico y número de masa, con el respectivo símbolo químico; se utiliza el núclido.

El aluminio es un metal muy ligero, útil para la fabricación de piezas en autómoviles.

Sabías que...?

2595 1083 8,96

63,54 1,2

Cu

(Ar)3d104s1

Cobre

www.trilce.edu.pe

http://4.bp.blogspot.com/_4JQLsQjF91Y/S_ SGh4mShOI/AAAAAAAAAqw/Ehh6jIM_2JA/ s1600/estrellas%5B1%5D.jpg

29

• Las estrellas en el universo brillan porque en el interior de las estrellas se generan reacciones nucleares a elevadas presiones y temperaturas donde el hidrógeno se fusiona para producir helio.


71

I Unidad IV


El ___________________ es el gas más ligero que existe.

2. Completa:

El ___________________ representa el 78% en volumen del aire.

3. Completa:

El número atómico indica la cantidad de ___________________.

4. Completa:

El hidrógeno presenta tres ___________________ que se diferencian en su número de neutrones.

5. Completa:

El ___________________ es un isótopo del hidrógeno que tiene dos neutrones en su núcleo. 10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:

6. Relaciona: I. Potasio

A. P

II. Argón

B. K

C. Ar

Rpta: _____________

7. Relaciona: I. Azufre

A. S

II. Arsénico

B. As

C. Sb

Rpta: _____________

a) El hidrógeno es un gas combustible. (

)

b) El oxígeno forma parte del agua.

(

)

c) El helio es un gas muy reactivo.

(

)


a) El deuterio posee un solo protón.

(

)

b) El tritio posee dos neutrones.

(

)

c) El número de masa del protio es 2. (

)

Trilce 148

a) El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo. ( )

b) El calcio tiene 20 protones en su núcleo. ( )

c) El catión es un ión negativo.

(

)



Colegios

a) El carbono se presenta como diamante y grafito. ( )

b) El fósforo es muy tóxico.

(

)

c) El elemento más sencillo es el helio. (

)

12. ¿Qué elemento posee un protón en el núcleo de sus átomos? a) Berilio b) Helio d) Boro

c) Litio

e) Hidrógeno

Br1 - ?

13. ¿Cuántos protones posee el:

80 35

a) 45

b) 36

c) 35

d) 34

e) 24

Central 6198 - 100

Química 14. Un elemento químico posee 12 nucleones en su núcleo y 6 electrones, ¿de qué elemento se trata?

15. Si el número de masa es 84 y su número de protones es 28 calcula el número de neutrones.

a) Magnesio

b) Potasio

a) 84

b) 60

c) Sodio

d) Carbono

d) 34

e) 28

c) 56

e) Oxígeno


6. Relaciona correctamente: I. Oxígeno

A. Sólido

Los elementos químicos son considerados II. Carbono sustancias ______________.

B. Gaseoso


I. Na A. Mercurio

7. Indica la relación correcta:

II. Hg B. Sodio

II. Plata :

Rpta: ________________

3. Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. El hidrógeno es un elemento en estado sólido. ( )

Rpta: ________________

I. Cobre : III. Sodio :

Cu Ag Ca

Rpta: ________________


II. El calcio es un elemento en estado gaseoso. ( ) I. Los elementos se ubican en la tabla periódica.


I. El mercurio se usa en la fabricación del termómetro.

II. El cloro se usa en la elaboración de la lejía.

II. Los elementos se representan por fórmulas químicas. Rpta: ________________

9. Completa: El latón es una aleación formada por los elementos:

Rpta: ________________


Símbolo Al

Nombre Azufre

www.trilce.edu.pe

+

10. Escriba el nombre de cada símbolo químico:

I. F : ____________________________

I. Br : ____________________________ Primer año de secundaria 149

71

I Unidad IV

11. Sea el núclido:

12 C 6

Indica lo correcto:


II. Presenta 6 neutrones.

Rpta: ________________

13. El núclido : 168O


Rpta: ________________

14. Sea el núclido : 80 Br 35


Rpta: ________________

12. Sea el núclido : 31 P 15

¿Cuántos protones presenta?

Rpta: ________________

15. Un átomo neutro presenta 12 protones y 12 neutrones representa al átomo.

E

Rpta: ________________


Investiga un poco más: Realiza en tu cuaderno lo que sucede en la siguiente experiencia. (explique y grafique). Materiales •

Un retazo de tela

• Un clavo de madera (2 pulgadas)

•

Un recipiente plástico (bandeja)

Procedimiento Humedecer el retazo de tela con agua y envuelva el clavo de tal manera que se cubra totalmente (anote el día que lo realizó). Observe cada día y humedezca el retazo de tela cada día. ¿Qué sucedió con el clavo?

ELEMENTO QUÍMICO

Metales

•

Buenos conductores del calor y electricidad.

• Poseen brillo propio.

Colegios

Trilce 150

Semi metales

•

Propiedades intermedias a un metal y no metal.

No metales

•

Son malos conductores de electricidad.

•

No poseen brillo intenso, son opacos.

Central 6198 - 100

UNIDAD

V

La materia y su composición

Los Polímeros

Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones, algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.

constituidos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases. •

¿Qué es el polímero?

•

¿Existen fuentes naturales de polímeros?

Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de Hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes. Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas. Lo que distingue a los polímeros de los materiales

http://quimica12jm.files.wordpress. com/2009/09/plasticos-polimeros.jpg

La materia está formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.

APRENDIZAJES ESPERADOS

• Clasificar la materia de acuerdo a su composición. • Identificar, relacionar y conocer las propiedades de los cuerpos. • Analizar, diferenciar y discriminar entre sustancia simple y sustancia compuesta. Indagación y experimentación • Descubrir e identificar los cambios que experimenta la materia. • Realizar , relacionar y describir modelos de moléculas de sustancias conocidas.

h t t p : / / r e s n i c k s c i t y. f i l e s . wordpress.com/2010/06/ sintetic_molecule.jpg

Comprensión de la información

Clasificación de la materia http://www.tarotreinadecorazones.com/wp-content/uploads/2010/02/los_4_elementos.jpg

1

nidad I V Unidad

En nuestro planeta la materia se encuentra distribuida en estados sólidos, líquidos, gaseosos y plasmático (lava de un volcán).

Elemento químico Es la forma más sencilla de la materia. Está formado por átomos idénticos.

23

Cada elemento químico tiene un nombre y un símbolo químico.

11

Número másico

Na

Los elementos químicos están debidamente ordenados en la Tabla Periódica.

Número atómico

http://1.bp.blogspot.com/_P9vMLQ9cCO4/TLbpvMLDbI/ AAAAAAAAFtg/8hBlIypN3oQ/s400/copernico.jpg.

Átomo El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que mantiene la identidad química de este a través de todos los cambios físicos y químicos. El átomo está constituido por tres partículas fundamentales distribuidas dentro de este del modo siguiente: Zona interna (núcleo) → protones y neutrones Zona externa (zona electrónica) → electrones Molécula Es la partícula más pequeña de una sustancia que puede tener una existencia independiente y estable. Pueden ser monoatómicas (He, Ne, Ar, Fe, Na ….. etc.), diatómicas (H2, O2, N2, ….. etc.), poliatómicas.Generalmente los átomos que las conforman están enlazados entre sí constituyendo unidades discretas eléctricamente neutras. Colegios

Trilce 152

El último elemento químico lleva el nombre de Copérnico.

Central 6198 - 100

Química

Leemos: Si prendemos fuego a un trozo de leña verde veremos que, a medida que la combustión avanza, el líquido (savia) en su interior burbujea, emanan vapores y, finalmente, cuando el fuego se extingue, solo queda un polvo oscuro. Probablemente fue basándose en observaciones de este tipo que muchas de las civilizaciones antiguas, entre las cuales surgió la pregunta por los constituyentes elementales de la materia, llegaron a una respuesta similar: todos los cuerpos están compuestos por solo cuatro constituyentes elementales: agua, aire, tierra y fuego. De acuerdo con esta concepción, las distintas sustancias que existen se diferencian según la proporción en que está presente cada elemento. Algunos asociaban distintas formas y tamaños con los átomos de cada elemento: por ejemplo, los átomos de agua serían esferitas perfectas que les permitirían deslizarse unas sobre otras, mientras que los de tierra tendrían formas irregulares que los ayudarían trabarse entre sí dando más rigidez a la sustancia de la que participaran. Aristóteles, en particular, adhería a esta teoría, pero agregaba un quinto elemento o quinta esencia: el éter, que formaba la esfera celeste. Es interesante notar que existe un paralelismo entre los cuatro elementos y las formas en que la materia puede presentarse:

fuego

→ energía

agua

→

líquido

tierra

→ sólido

aire

→

gaseoso

El concepto de estos cuatro elementos primordiales fue mantenido durante siglos. Los egipcios y los árabes experimentaban y manipulaban sustancias en busca de combinaciones útiles para disciplinas tan diversas como la Medicina, los cosméticos, la metalurgia o el embalsamamiento. En Europa, durante la Edad Media, los alquimistas fueron los herederos de esta tradición. La idea básica que manejaban era la de la transmutación. Esto implicaba la alteración de las proporciones de los cuatro elementos fundamentales presentes en una sustancia para obtener otra diferente. Si bien la alquimia, con su dosis de magia y sus métodos primitivos, estaba muy lejos de poder lograr su objetivo, permitió la producción y el reconocimiento de muchas nuevas sustancias (arsénico, zinc, bismuto, fósforo; los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico; las sales carbonato de sodio, sulfato de amonio y sulfato de sodio; etc.) y sentó las bases de lo que sería más tarde la experimentación química. Por otro lado, la idea de transmutar una sustancia en otra no era disparatada, y siglos más tarde los científicos modernos pudieron llevarla a cabo en sus laboratorios. ¿Cómo crees que en la antigüedad se explicaba la existencia de la materia? ¿Crees que sus clasificaciones nos sirvieron para los conocimientos que tenemos en la actualidad?

http://html.rincondelvago. com/000406800.png

Fuente: http://www.portalplanetasedna.com.ar/mat…

"Átomos de hidrógeno (isótopos) que conforman al elemento químico hidrógeno".

• La cantidad y calidad de agua que bebemos garantiza la homeostasis o equilibrio dinámico de todas las funciones vitales. El agua es un elemento de primera importancia, compuesto químico muy estable, formado por dos partes de hidrógeno y una de oxígeno (H2O), ligeras cantidades de aire disuelto (del mismo modo que el aire tiene pequeñas cantidades de vapor de agua), y variable cantidad de elementos vitales, eléctricos, magnéticos, luminosos, etc. • 28 de abril 2009, publicado por alimentación. www.trilce.edu.pe

http://www.madrimasd.org/blogs/ salud_publica/wp-content/blogs. dir/97/files/1391/o_agua.jpg

Sabías que...?


1

Unidad IV


A la forma más sencilla de la materia se denomina ___________________.


2. Completa:

b) Una molécula posee tres átomos. ( ) El ___________________ es una porción c) Los protones se encuentran girando muy pequeña de materia, que conserva las alrededor del núcleo. ( ) propiedades de un elemento químico.

3. Completa:

Los átomos de un ___________________ tienen masas iguales.

4. Completa:

a) Un compuesto químico posee dos o más elementos. ( )

La ___________________ es uno o más átomos unidos por enlace covalente.

10. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: a) Los electrones son de carga eléctrica positiva. ( )

b) Los protones son de mayor masa que los neutrones. ( )

c) La molécula del agua tiene dos átomos de hidrógeno. ( )

5. Completa:

El ___________________ de un átomo tiene 11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: protones y neutrones.

6. Relaciona:

a) El helio es el gas más liviano que existe. ( )

B. C

b) Los gases nobles son diatómicos.

C. N

c) El gas cloro es una molécula monoatómica. ( )

I. Carbono

A. Ni

II. Nitrógeno

Rpta: _____________

7. Relaciona: I. H2O

A. Ión

II. Cu

B. Molécula

C. Átomo

Rpta: _____________


(

)

12. De las siguientes sustancias, indica ¿cuáles son elementos químicos?

I. Oro

II. Plata

III. Acero

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

d) I, II

e) I, II, III

13. ¿Cómo se denomina a las partículas de carga positiva que se encuentran en el núcleo del a) Todos los elementos químicos son átomo? sustancias simples. ( )

Colegios

b) Los elementos químicos están formados por a) Catión b) Anión c) Protón moléculas. ( ) d) Electrón e) Neutrón c) Un átomo tiene dos núcleos atómicos. ( )

Trilce 154

Central 6198 - 100

Química 14. ¿Cuál es la primera partícula que originó al Universo?

15. ¿Cuál es el número de átomos en una molécula glucosa?

a) Electrón b) Neutrón c) Protón

a) 6

b) 12

d) Catión e) Anión

d) 24

e) 30

c) 18


6. Relaciona correctamente.

Los elementos se clasifican como ____________, los compuestos, son ________________ y la molécula es la unión o agrupación de __________________

I. Magnesio

A. Fe + C

II. Acero B. Mg

III. Gasolina


Rpta: __________________

I. O3

A. Molécula monoatómica

II. He

B. Molécula triatómica

7. ¿Qué alternativa corresponde a un compuesto químico?

III. N2

C. Molécula diatómica

Rpta: __________________

C. Mezcla de hidrocarburos

I. Cu (Cobre)

II. C3 H8 (Gas propano)


I. Molécula

A. Carbono (C)

II. Átomo

B. Agua (H2O)

Rpta: __________________

III. O2 (Oxígeno)

Rpta: __________________

8. ¿Cuál no es una sustancia simple?

4. Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

I. Mercurio (Hg)

II. Yodo (I2)

III. Cal viva (CaO)

Rpta: __________________

I. Un átomo presenta un núcleo atómico.(

)

II. Una molécula tiene un solo átomo.

)

III. Un compuesto presenta 2 o más elementos 9. Indique la sustancia que a condiciones diferentes. ( ) ambientales se presenta como sólido.

(

I. Oxígeno II. Kerosene

5. Relaciona correctamente: I. Manganeso

A. Lv

II. Livermorio

B. Fl

III. Flevorio

C. Mn

III. Cobre

Rpta: __________________

10. ¿Cuál es el número de átomos de la sacarosa C12 H22 O11?

Rpta: __________________

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Rpta: __________________ Primer año de secundaria 155

1

U Unidad nidad IV

11. Clasifica como sustancia simple o compuesto según corresponda:

I. Metano (CH4) ________________

II. Oxígeno (O2) ________________

III. La molécula amoniaco tiene 1 átomo de hidrógeno.

Rpta: __________________

14. De las siguientes sustancias ¿Cuáles son sustancias simples?

12. ¿Qué sustancia es un elemento químico?

I. Sodio (Na)

I. Metano (CH4)

II. Oro (Au)

III. Hierro (Fe)

Rpta: __________________

II. Glucosa (C6 H12 O6)

III. Calcio (Ca)

Rpta: __________________

15. ¿Cuál es materia en forma de energía? 13. Indica la proposición correcta.

I. Cuaderno

I. Los gases nobles son considerados molécu-

las monoatómicas.

II. El cloro es una molécula diatómica( Cl2).

II. Borrador

III. Calor

Rpta: __________________



Material necesario

•

2 vasos con un fondo de leche a temperatura ambiente

•

Un poco de vinagre

•

Medio limón

Procedimiento • Añade el vinagre a uno de los vasos • Exprime el limón en el otro • Agita ambos vasos para que se mezclen sus contenidos • Espera unos minutos • Observa lo que sucede en cada uno de los vasos ¿Qué ha sucedido? Explique en su cuaderno su experiencia y grafique.

Protones Núcleo Neutrones ÁTOMO Zona extranuclear Colegios

Trilce 156

Electrones Central 6198 - 100

Sustancia química simple http://www.oro-diamantes.net/wp-content/uploads/diamante1.jpg

El diamante

Leemos: El diamante El diamante arde en el aire dando dióxido de carbono. Lavoissier, uno de los padres de la química, quemó un diamante concentrando sobre él los rayos del sol con una lupa. El carbono es el elemento del que se conocen un mayor número de compuestos. Dos de sus variedades más conocidas son: diamante y grafito El Cullinan es el mayor diamante que haya aparecido jamás. Tenía un peso de 3,106 quilates (1 quilate = 200 mg) cuando se encontró en la mina Premier (Transvaal, Sudáfrica) en 1905. El gobierno del Transvaal lo compró en 750 000 dólares y se lo regaló al rey británico Eduardo VII en 1907 como regalo de cumpleaños. Después de varios meses de estudio I.J. Asscher, tallador holandés, lo cortó en 9 grandes piedras y 100 más pequeñas. Todas ellas son perfectas y forman parte de las joyas de la corona británica. Las dos mayores son : la Gran Estrella de África , o Cullinan I, de 530 quilates y forma de pera y la Segunda estrella de África o Cullinan II de 317 quilates. Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante

Sabías que...? El análisis químico de los propóleos muestra la presencia de 19 sustancias simples, microelementos, especialmente en forma de radicales libres o asociados a formas proteicas, algunos de los cuales mencionamos a continuación: Al, Ca, Co, Cu, I, Li, Mn, Mg, Ag, Ni, K, Si, Zinc, etc. De estos microelementos se encuentran en la mayoría de los casos solo trazas especialmente entre las mezclas mecánicas, que prácticamente no presentan actividad terapéutica. www.trilce.edu.pe

http://www.eligeveganismo.org/wpcontent/uploads/2010/11/abeja-hdgrande.jpg

2

Química

Unidad V


21

U Unidad nidad IV

Sustancia

Los elementos químicos son sustancias simples, y se representan por símbolos químicos. Todos los metales son monoatómicos. La mayoría son sólidos, excepto el mercurio (Hg) que es líquido. Los metales litio (Li), sodio (Na) y potasio (K) son metales más activos, blandos, y reaccionan violentamente con el agua, formando hidróxidos y liberando hidrógeno gaseoso (H2). Se usan en la fabricación de fertilizantes y artefactos pirotécnicos. Los no metales presentan uno o más átomos por molécula. Cuando un mismo elemento presenta dos o más formas Barras de oro estructurales se dice que posee la propiedad de alotropía, y a estas formas se les llama alótropos.

http://www.finanzzas.com/wp-content/ uploads/oro2-300x249.jpg

Materia de composición y propiedades definidas. Todas las muestras de una sustancia tienen las mismas propiedades. Se clasifican en elementos y compuestos.

Los gases nobles: helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn) son monoatómicos. La mayoría se encuentra en el aire. h t t p : / / w w w. m i n e r a l - s . c o m / imagenes/punta-cuarzo.gif

A elevados voltajes conducen la electricidad. El oxígeno (O) se presenta como oxígeno gaseoso (O2) o como ozono (O3). El fósforo (P) se presenta como fósforo rojo (P4). El nitrógeno (N) se presenta como nitrógeno gaseoso (N2) El azufre (S) se presenta como monoclínico o romboédrico (S8). Los elementos no metálicos más activos son los halógenos, que presentan dos átomos por molécula flúor gaseoso (F2), cloro gaseoso (Cl2), bromo líquido (Br2), iodo sólido (I2).

Cristales de NaCl

El carbono se presenta como grafito o como diamante.


Todos los ___________________ químicos son sustancias simples.

2. Completa:

El ___________________ se presenta como grafito y diamante.

3. Completa:

El ___________________ se simboliza como O3.

4. Completa:

Los metales generalmente son ___________________ excepto el mercurio.

5. Completa:

CColegios olegios

El ___________________ es un no metal líquido.

T rilce TRILCE 158

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química 6. Relaciona:

I. Na

A. Potasio

II. K

B. Calcio

C. Sodio


Rpta: _____________

7. Relaciona: I. Fósforo

A. F

II. Cobre

B. Cu

C. P

c) El hierro tiene como símbolo químico Hi. ( )

a) El azufre es maleable.

(

)

b) La plata es una sustancia muy dúctil. (

)

c) El fósforo tiene como símbolo químico P. ( )

12. ¿Qué halógeno sufre el proceso de sublimación?

Rpta: _____________


a) F

b) Cl

d) I

e) At

13. ¿Cuántos átomos tienen las moléculas de los halógenos?

a) Los halógenos son sólidos.

(

)

b) El litio es muy reactivo con el agua. (

)

a) 1

b) 2

c) El aluminio es un elemento metálico. (

)

d) 4

e) 5


a) El cobre es un metal líquido.

(

)

b) Las sutancias simples se representan por fórmulas químicas. ( )

c) Los halógenos son sustancias muy tóxicas. ( )

c) Br

c) 3

14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántos son dúctiles?

I. Sodio II. Oro

III. Cobre

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

d) II y III

e) I, II y III


15. ¿Qué metal líquido se usa en la fabricación del termómetro?

a) Los gases nobles son diatómicos.

)

a) Br

b) N

b) El diamante está formado por átomos de hidrógenos. ( )

d) Hg

e) Fr

(

c) O


El elemento oro tiene símbolo(

3. Relaciona correctamente: ), es un

metal dúctil en estado ______________. 2. Completa:

Los elementos se representan por ____________, como el mercurio (Hg) que se encuentra en estado ______________.

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I. Ozono (O3)

A. Diatómico

II. Neon (Ne)

B. Monoatómico

III. Fluor (F2)

C. Triátómico

Rpta: __________________


(v)

o

falso

I. El cobre es un metal sólido.

(F)

según (

)


21

U Unidad nidad IV

II. El sodio es reactivo con el agua.

(

)

III. La plata es un metal dúctil.

(

)

I. Sodio (Na)


II. Potasio (P)

I. El ozono es una sustancia en estado sólido. II. El sodio y el calcio son considerados metales. III. El grafito es una forma de carbono.

III. Aluminio (Al)

Rpta: __________________

11. Escriba el estado físico de cada sustancia simple

Rpta: __________________

6. Coloque los símbolos químicos de cada elemento.

I.

III. Flevorio (_____)

7. ¿Qué elemento a condiciones ambientales está en estado líquido?

I. Cobalto II. Hidrógeno

Rpta: __________________

III. Bromo

8. ¿Cuál de los elementos es considerado un halógeno en estado líquido?

I. Mercurio (

)

II. Ozono (

)

III. Carbono (

)

12. ¿Qué elemento químico es considerado buen conductor de la corriente eléctrica?

Aluminio (_____)

II. Bario (_____)

I. Fluor ( F2)

II. Cloro (H2)

I. Potasio (K)

III. Cobre (Cu)

Rpta: __________________

II. Mercurio (Hg)

13. ¿Cuál(es) son sustancias simples?

I. Hidrógeno (H2)

II. Helio (He)

III. Amoniaco (NH3)

Rpta: __________________

14. El carbono se presenta como :

I.

II. Grafito y acero

III. Grafito y diamante

9. Es un elemento en estado gaseoso considerado halógeno.

Rpta: __________________

I. Carbono ( C)

15. Diga usted ¿Qué afirmación es incorrecta?

II. Hidrógeno ( H2)

I. El cobre es dúctil.

III. Cloro (Cl2)

II. El calcio es un metal líquido.

III. El bromo es un halógeno.

Rpta: __________________

III. Bromo (Br2)

Rpta: __________________

CColegios olegios

T rilce TRILCE 160

10. ¿Qué elemento presenta símbolo químico incorrecto ?

Grafito y ozono

Rpta: __________________

Central: Central6198 6198 -- 100 100


Investiga un poco más: En este experimento se va a comprobar cómo cuando hay dos metales en contacto, uno de ellos actúa de protector contra la corrosión del otro. Para ello nos va a bastar un pequeño sacapuntas metálico. Como ya sabemos, para sacar punta a los lápices hay unas pequeñas maquinillas metálicas o de plástico a las que llamamos sacapuntas y todas ellas utilizan una cuchilla de acero. Para el experimento que vamos a realizar necesitaremos dos sacapuntas: uno de plástico y otro metálico. Instrucciones • Sumerge cada uno de los sacapuntas en un vaso de agua con bastante cantidad de sal. • A los pocos segundos, en el sacapuntas metálico, observarás un desprendimiento de burbujas. • Pasados unos minutos sácalos del agua salada, sécalos y observa el estado en que han quedado tanto el metal como la hoja de acero. • Vuelve a introducir los dos sacapuntas en el agua salada, déjalos sumergidos un par de días y observa lo que ocurre. ¿Qué ha ocurrido? ¿Qué diferencias encuentras entre las cuchillas de acero de los dos sacapuntas? Describa lo realizado en su cuaderno (graficar).

SUSTANCIAS PURAS

Sustancias puras compuestas

Sustancias puras simples

Hidratadas

Metálicas

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No metálicas

No hidratados

Metaloides

Representativos

Formas alotrópicas

De transición

Formas no alotrópicas


31

UUnidad nidadIV

Compuesto químico Estructura química de la molécula de agua: • Está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O) unidos mediante enlaces covalentes.

H

• Los enlaces entre el oxígeno y los hidrógenos forman un cierto ángulo (104,5º). • En el agua existen también los productos resultantes de la disociación de algunas de sus moléculas: el ión H3O+ y el OH-.

H

O

Los átomos en la molécula no pueden permanecer unidos sin enlaces. Existen dos tipos de enlaces: el covalente entre átomos de elementos no metálicos, un ejemplo es el agua que está unido mediante un enlace covalente polar; y el enlace iónico es entre iones, como por ejemplo el cloruro de sodio.

Descubren compuestos químicos que hacen a los soldados personas más valientes La ciencia continúa sorprendiendo a más de uno con sus a veces extraños resultados, que parten de investigaciones pocas veces pensadas. Esta vez nos sorprende con el cuerpo humano, y los compuestos químicos que cada uno tenemos, descubriendo particularmente que los soldados poseen un compuesto que los hace más valientes que el resto de las personas.

http://www.ciencia101.com/wp-content/ uploads/2009/02/soldado.jpg

Leemos:

El estudio consistió en investigar los niveles hormonales de los soldados, fue realizado por investigadores de la Universidad de Yale, y según éste, se trata de un compuesto químico que los lleva a actuar con mayor frialdad ante situaciones específicas.

En estos días se está desarrollando un encuentro de la Asociación Americana para el avance de la ciencia, y fue allí donde se realizó la publicación de esta investigación. Deane Aikins, una de las investigadoras responsables del estudio, indicó a los medios que “hay ciertos individuos que simplemente no se ponen nerviosos. Sus niveles hormonales son más bajos”. Estos estudios fueron realizados durante varios días de actividad, entrenamiento y supervivencia de varios soldados, así como simulacros, cautiverios y guerras. Se extrajeron muestras sanguíneas a todos ellos, concluyendo que presentan bajos niveles de la hormona cortisol y mayores niveles de neuropeptida. Otra vez la ciencia nos sorprende ante estudios del ser humano, que en definitiva es quién cada vez se sorprende por sí mismo. Fuente: http://www.ciencia101.com/ciencia/descubren-compuestos-quimicos-que-hacen-a-lossoldados-personas-mas-valientes/ CColegios olegios

T rilce TRILCE 162

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química Química Sustancia compuesta

Molécula de agua Átomo de oxígeno

En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos). Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno

http://www.i-vap.com.ar/Fotos/cigarrillo_sust.jpg

En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos. Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos. Existe una gran variedad de compuestos químicos presentes en la naturaleza o CH creados por el hombre R para su uso específico. CH CH CH Hay más compuestos CH CH orgánicos que N N inorgánicos. CH CH Mg 2

3

3

2

N

N

C3 H H

CH3

H 2C

H

CH2 O

Un compuesto químico puede ser orgánico si contiene principalmente CARBONO e HIDRÓGENO y son, además, combustibles si contienen NITRÓGENO y OXÍGENO.

H C

O

C O

O

O

CH3

CH2 CH

CH2 CH2

CLOROFILA a

R =

CH3

CLOROFILA b

R =

C

CH2 CH2 CH2 CH2 CH3

C

CH

CH CH2

CH

CH3

CH3

CH3

CH3

H O


A las sustancias que poseen dos o más elementos químicos, se les llama _______________ químicos.

2. Completa:

A los compuestos químicos se les representan por ___________________ químicas.

3. Completa:

A la molécula del ___________________ se representa por H2O.

4. Completa:

La fórmula química del amoniaco es ___________________.



31

Unidad nidad I V

5. Completa:


El dióxido de carbono es un _________________ inórganico.

I. El ácido nítrico es sustancia simple. (

II. Los compuestos orgánicos combustibles.

6. Relaciona: I. Na2O

A. Triatómico

II. C6H6

B. Octa - atómico

C. Dodeca - atómico

7. Relaciona: A. SO2

II. Cloruro de sodio

B. NaCl

C. C6H 6

son ( )

III. El agua oxigenada tiene como fórmula el H2O2. ( )


Rpta: _____________

I. Benceno

)

I. El hidrocarburo está formado por carbono e hidrógeno. ( )

II. La plata es una sustancia compuesta muy dúctil. ( )

III. El alcohol es un compuesto orgánico. (

)

12. ¿Qué compuesto es orgánico?

Rpta: _____________

a) Na2O b) Cl2O


d) H2O

c) C2H5OH

e) Al2O3

13. Si la molécula CnH2n-2 posee cuatro átomos. ¿Cuál es el valor de "n" ?

I. La molécula del amoniaco tiene dos átomos.

(

)

II. El litio es un compuesto químico.

(

)

III. EL cloruro de sodio es triatómico.

(

)


I. El CO2 es un compuesto orgánico. (

II. Las sustancias simples se representan por fórmulas químicas.

CColegios olegios

)

III. Los halógenos son sustancias compuestas. ( )

T rilce TRILCE 164

(

)

a) 1

b) 2

d) 4

e) 5

c) 3

14. De los siguientes compuestos, ¿cuántos son inorgánicos? I. NaOH II. C3H8

III. Fe3O4

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

d) I y III

e) I, II y III

15. ¿Cuál es la fórmula del monóxido de carbono? a) CO2

b) NO2

d) CO

e) K2O

c) CuO

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química Química Tarea domiciliaria 1. Completa:

6. Indica lo correcto para el compuesto benceno (C6H6).

El compuesto amoniaco se representa por la fórmula _____________ y el agua tiene fórmula química _____________.

2. Completa:

I. Es pentatómico

II. Es ternario

III. Es un compuesto orgánico

Rpta: __________________

Un compuesto químico es la unión de 2 o más ______________ diferentes y son representados mediantes ____________ químicas.


I. NaOH

A. Diatómico

II. H2SO4

B. Heptatómico

C. Triatómico

III. NaCl


(V)

o

falso

(F)

según

I. El agua es un compuesto diatómico. (

)

II. El metano es un compuesto orgánico.(

)

III. El propano (C3H8) es una sustancia simple. ( )

8. Indique un compuesto ternario

Rpta: __________________


I. Agua (H2O)

II. Benceno (C6H6) B. Compuesto inorgánico

III. Metano (CH4)

A. Compuesto orgánico

I. Monóxido de carbono (CO)

II. Acído sulfúrico (H2SO4)

III. Agua (H2O)

Rpta: __________________


(V)

o

falso

(F)

según

I. El agua es un compuesto orgánico. (

)

II. El CO2 es diatómico.

(

)

III. El NH3 es tetratómico.

(

)

Rpta: __________________

5. Para el compuesto orgánico C2H5OH (etanol) ¿Cuál es lo incorrecto?

I. Esta formado por 2 elementos solamente.

II. Es octatómico

III. Presenta 9 átomos

Rpta: __________________


10. El compuesto metano (CH4) es un hidrocarburo que está formado por los elementos:

I. Carbono, nitrógeno Primer año de secundaria 165

31

I Unidad V

II. Carbono, hidrógeno

III. Carbono, oxígeno

Rpta: __________________

11. ¿Cuál de los compuestos es binario y triatómico?

13. Indica la alternativa correcta:

I. Agua (H2O2)

II. Dióxido de carbono (CO)

III. Amoniaco (NH3)

Rpta: __________________

I. NH3 ( amoniaco) 14. ¿Qué compuesto es pentatómico? II. H2O (agua)

III. C6H12O6 ( glucosa)

Rpta: __________________

12. ¿Qué compuesto es binario?

I. Cloruro de sodio (NaCl)

II. El alcohol etílico (C2H5OH)

III. El ácido sulfurico (H2SO4)

Rpta: __________________

CColegios olegios

T rilce TRILCE 166

I. Agua (H2O)

II. Metano (CH4)

III. Amoniaco (NH3)

Rpta: __________________

15. ¿Cuál (es) son sustancias compuestas?

I. Cobalto (Co)

II. Helio (He)

III. Dióxido de carbono (CO2)

Rpta: __________________

Central: Central6198 6198 -- 100 100


Investiga un poco más: En este experimento observaremos algunas propiedades de algunas sutancias, anote sus observaciones y conclusiones explicándolo en su cuaderno. Materiales • Dos vasos de vidrio traslúcido • Diez cubitos de hielo (agua sólida) • Tres cucharadas de sal de cocina • Un plato descartable (de esos que traen trozos de pollo del supermercado)

Procedimiento 1. Colocar los vasos encima del plato descartable. 2. Colocar cinco cubitos de hielo en cada vaso. 3. Agregar agua líquida hasta la mitad de cada vaso. 4. En uno de los vasos agregar una cucharada de sal y agitarlo. 5. Luego de tres minutos retire el vaso con hielo y agua; luego intente retirar el vaso con hielo, agua y sal.

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31

U Unidad nidad IV

COMPUESTO QUÍMICO

INORGÁNICO

Óxidos

ORGÁNICO

Hidrocarburos

Hidróxidos

Alcoholes

Ácidos

Aldehídos

Sales

Cetonas

Hidruros

Ácidos carboxílicos

Ésteres

Éteres

Colegios

Trilce 168

Central 6198 - 100

H

H

C C

H

H

C

C

C H

C C

C

C C

http://www.peatom.info/images/2009/01/28/hidrocarburo_ aromatico.noticia.jpg

Sustancias químicas http://www.territorioverde.cl/glosarioenergia/imagenes/ hidrocarburo.jpg

H

H

H

Los hidrocarburos son sustancias orgánicas formadas por átomos de carbono (C) e hidrógeno (H). Uno de sus principales usos es como combustible, aunque también en la producción de plásticos, asfalto entre otros.

Leemos: Una sustancia química es cualquier material con una composición química definida, sin importar su procedencia. Por ejemplo, una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla de un río o se crea en un laboratorio. Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico. Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos; elementos y compuestos. Los elementos están formados por átomos de un mismo número atómico y los compuestos puros son combinaciones de dos o más elementos en una proporción definida. Sustancias químicas típicas que se pueden encontrar en el hogar son agua, sal (cloruro de sodio) y azúcar (sacarosa). En general, las sustancias existen como sólidos, líquidos, o gases, y pueden transformarse entre estos estados de la materia mediante cambios en la temperatura o presión. El concepto de sustancia química se estableció a finales del siglo XVIII con los trabajos del químico Joseph Proust sobre la composición de algunos compuestos químicos puros tales como el carbonato cúprico. Proust dedujo que: todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición; esto es, todas las muestras tienen las mismas proporciones, por masa, de los elementos presentes en el compuesto. Esto se conoce como la ley de las proporciones definidas, y es uno de los compuestos bases de la química moderna. Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_qu%C3%ADmica

Elemento químico Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, que por tradición se define como aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo www.trilce.edu.pe

El diamante

http://proyectobeta.files.wordpress.com/2011/05/ diamante3.jpg

4

Química

Unidad V


41

Unidad V I

elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple. El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forman estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el del elemento químico carbono, que se presenta en la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos). Algunos elementos se han encontrado en la naturaleza, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos. Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen durante milésimas de segundo. Compuesto inorgánico Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. Los compuestos inorgánicos presentan gran variedad de estructuras. Según el número de átomos que componen las moléculas, estas se clasifican en: • Monoatómicas: constan de un sólo átomo, como las moleculas de gases nobles (He, Ne, Ar, Xe y Kr). • Diatómicas: constan de dos átomos. Son diatómicas las moléculas gaseosas de la mayoría de elementos químicos que no forman parte de los gases nobles, como el dihidrógeno (H2) o el dioxígeno (O2); así como algunas moléculas binarias (óxido de calcio). • Triatómicas: constan de tres átomos, como las moléculas de ozono (O3), agua (H2O) o dióxido de carbono (CO2). • Poliatómicas: contienen cuatro o más átomos, como las moléculas de fósforo (P4) o de óxido férrico (Fe2O3). Compuesto orgánico El metano es uno de los compuestos orgánicos más simples. Los compuestos orgánicos son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos: • Moléculas orgánicas naturales: son las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica. • Moléculas orgánicas artificiales: son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el hombre como los plásticos. La línea que divide las moléculas orgánicas de las inorgánicas ha originado polémicas e históricamente ha sido arbitraria, pero generalmente, los compuestos orgánicos tienen carbono con enlaces de hidrógeno, y los compuestos inorgánicos, no. Así el ácido carbónico es inorgánico, mientras que el ácido fórmico, el primer ácido graso, es orgánico. El anhídrido carbónico y el monóxido de carbono, son compuestos inorgánicos. Por lo tanto, todas las moléculas orgánicas contienen carbono, pero no todas las moléculas que contienen carbono, son moléculas orgánicas.

CColegios olegios

T rilce TRILCE 170

H

H

C

H H

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química Sabías que...? • Puedes producir tus propias drogas, sin tener que sembrar amapolas, marihuana o comprar cocaína. • El cerebro, movido por las emociones, produce sustancias químicas que hacen que la persona eleve su autoestima, experimente sensación de euforia, se sienta animada, alegre y vigorosa, sin necesidad de tomar, inyectarse o fumar nada. • Estas sustancias que produce el cerebro, denominadas hormonas endógenas (ya que se producen en la corteza cerebral) bien podrían llamarse "drogas de la felicidad". Algunas de ellas son:

-

La oxitocina, que se produce cuando existe un amor pasional y se relaciona con la vida sexual.

-

La dopamina, que es la droga del amor y la ternura.

-

La finilananina, que genera entusiasmo y amor por la vida.

-

La endorfina, que es un transmisor de energía y equilibra las emociones, el sentimiento de plenitud y el de depresión.

-

La epinefrina, que es un estímulo para el desafío de la realización de metas.

Si hay abundancia de estas hormonas endógenas, hay inteligencia emocional e interpersonal; la persona se siente ubicada, sabe quién es, a dónde va; controla sus emociones, conoce sus habilidades y sus talentos y se siente dueña de sí misma.


Los elementos químicos se representan mediante _______________.

2. Completa:

Los compuestos químicos se representan mediante ___________________.

3. Completa:

El metano tiene como fórmula química el ___________________.

4. Completa:

El número de protones identifica a un ___________________ químico.

5. Completa:

El halógeno ___________________ se presenta como gas de color amarillo verdoso.

6. Relaciona:

7. Relaciona:

I. No

A. Nitrógeno

II. Ni

B. Nobelio

C. Níquel

Rpta: _____________

www.trilce.edu.pe

I. CO2

A. Ácido

II. C2H5OH

B. Óxido

C. Alcohol

Rpta: _____________


41

I Unidad V


I. Los gases nobles son sólidos.

(

II. La molécula del amoniaco tiene tres átomos de nitrógeno. ( )

III. El calcio es sustancia compuesta.

)

12. ¿Qué sustancia es un compuesto orgánico?

III. EL primer elemento químico es el oro (Au). a) Cl2O ( ) d) CO2

9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: I. El cobre es mal conductor de electricidad. (

(

)

II. El metano es buen conductor de la electricidad. ( )

la )

b) H2O

c) NH3

e) C6H6

13. ¿Cuántos átomos tiene la molécula del alcohol etílico? a) 10

b) 9

II. Los hidrocarburos están formados por carbono y oxígeno. ( )

d) 7

e) 6

14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántos son sustancias orgánica?

III. El principal gas del efecto invernadero es el SO3. ( )


I. El H2O es un compuesto orgánico. (

)

II. El diamante está formado por átomos de carbono. ( )

III. La molécula del metano tiene 5 átomos. ( )


c) 8

I. Amoniaco

II. Carbonato de sodio

III. Glucosa

a) Solo I

b) Solo II

d) II y III

e) I, II y III

c) Solo III

15. De las siguientes proposiciones, ¿cuál es un hidrocarburo? a) CH2Cl2 b) HCHO c) CH3OH

I. Las sustancias orgánicas no contienen carbono. ( )

d) C3H8

e) C6H12O6


Las sustancias simples se representan por

3. Completa:

La glucosa compuesto orgánico que tiene fórmula _______________ está formado por los elementos carbono, hidrógeno y _____________.

CColegios olegios

T rilce TRILCE 172

cobre

presenta

símbolo

se encuentra en estado ______________.

representan por _______________.

elemento

______________, buen conductor eléctrico que

_______________ y los compuestos químicos se

2. Completa:

El


I. Aluminio (Al)

A.Sustancia simple

II. Agua (H2O)

B.Ssutancia compuesta

III. Sodio (Na)

Rpta: __________________

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química 5. Indica verdadero corresponda.

(V)

o

falso

(F)

según

I. El carbono es sustancia simple.

(

II. El dióxido de carbono (CO2) es sustancia compuesta. ( )

III. El ozono (O3) es una molécula.

(

)

)


I. Argón (Ar)

A. Diatómico

II. Cloro (Cl2)

B. Heptatómico

III. Ácido sulfurico (H2SO4)

C. Monoatómico

Rpta: __________________

7. Indica lo correcto respecto al compuesto (CaCO3)

I. Es ternario

II. Es triatómico

III. Es pentatómico

10. ¿Qué elemento es diatómico?

I. Helio (He)

II. Ozono (O3)

III. Cloro (Cl2)

Rpta: __________________

11. Indica lo correcto

I. Agua (H2O)

II. Amoniaco (NH3)

III. Metano (C3H8)

Rpta: __________________

12. ¿Cuál es una sustancia simple?

I. Alcohol (C2H5OH)

II. Bromo (Br2)

III. Hidrógeno (H2)

Rpta: __________________

13. ¿Cuál es una sustancia compuesta?

Rpta: __________________

8. Indica lo incorrecto respecto al compuesto (C2H5OH).

I. Es compuesto orgánico

II. Es ternario

III. Es pentatómico

Rpta: __________________

9. ¿Cuál es un compuesto orgánico considerado hidrocarburo?

I. Propano (C3H8)

II. Monóxido de carbono (CO)

III. Sacarosa (C12H22O11)

Rpta: __________________

www.trilce.edu.pe

I. Magnesio (Mg)

II. Cloruro de sodio (NaCl)

III. Ozono (O3)

Rpta: __________________

14. ¿Cuál (es) es un compuesto ternario?

I. Amoniaco (NH3)

II. Glucosa (C6H12O6)

III. Metano (CH4)

Rpta: __________________

15. Escriba los símbolos de cada elemento.

I. Potasio (___________)

II. Fósforo (___________)

III. Zinc

(___________)


41

Unidad nidad IV U



http://www.fullexperimentos.com/2010/07/deque-esta-hecho-una-tinta.html

Los biólogos, médicos y químicos necesitan con frecuencia separar los componentes de una mezcla como paso previo a su identificación. La cromatografía es una técnica de separación de sustancias que se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de ellas, a través de un medio poroso, arrastradas por un disolvente en movimiento. Vamos a aplicar esta técnica para separar los pigmentos utilizados en una tinta comercial. Anota tus observaciones, conclusiones realiza gráficos o pega láminas en tu cuaderno, no olvides de responder las preguntas. Materiales • Una tira de papel de filtro o poroso (se puede usar el papel del filtro de una cafetera o incluso recortar el extremo –sin tinta– de una hoja de periódico). • Rotuladores o bolígrafos de distintos colores • Un vaso • Un poco de alcohol Procedimiento: 1. Recorta una tira del papel poroso que tenga unos 4 cm de ancho y una altura un poco mayor a la del vaso.

2. Enrolla un extremo en un bolígrafo (puedes fijarlo con cinta adhesiva) de tal manera que el otro extremo llegue al fondo del vaso. 3. Pinta una mancha con un rotulador negro en el extremo libre de la tira, a unos 2 cm del borde. Procura que sea intensa, pero que no ocupe mucho espacio. 4. En el fondo del vaso, vierte alcohol hasta una altura de 1 cm, aproximadamente. 5. Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el alcohol, pero la mancha fuera de él. 6. Puedes tapar el vaso para evitar que el alcohol se evapore. 7. Observa lo que ocurre: a medida que el alcohol va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra consigo los diversos pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se ven franjas de colores. 8. Repite la prueba empleando agua en lugar de alcohol. 9. Una vez más, pero ahora utiliza una tira de papel de cuaderno y alcohol. Si lo deseas, repite la experiencia utilizando diferentes colores de tintas; así descubrirás los pigmentos que los componen. Verificación: • ¿Cuántas manchas de colores puedes contar a lo largo de la tira de papel? • ¿Qué pasa si utilizas agua en vez de alcohol? • ¿Qué pasa si utilizas una tira de papel de tu cuaderno?

SUSTANCIAS QUÍMICAS

Sustancia simple Elemento CColegios olegios

T rilce TRILCE 174

Sustancia compuesta Inorgánico

Orgánico Central: Central6198 6198 -- 100 100

Experiencia sobre compuestos químicos http://3.bp.blogspot.com/_2N__VbJHdxk/TKJ5GkarcJI/ AAAAAAAAAEk/kKXkrFAgq_E/s1600/molecula2.jpg

http://www.esacademic.com/pictures/eswiki/73/Isoprene-BS.jpg

5

Química

Unidad V

Existen sustancias químicas que se consideran principales por el uso diario y por su importancia en el planeta. Estas sustancias pueden ser simples o compuestos químicos.

Leemos: Las dioxinas se han hecho muy conocidas en los últimos años porque preocupa su presencia en el ambiente ya que se encuentran en muchos lugares, aunque en bajas concentraciones, y algunas de ellas son extremadamente tóxicas. Junto con las dioxinas se suelen encontrar furanos que son unos compuestos químicos similares. Las dioxinas y los furanos no se sintetizan deliberadamente, excepto en pequeñas cantidades para trabajos de investigación. Se producen sin querer, principalmente de dos maneras: 1. En el proceso de fabricación de algunos pesticidas, conservantes, desinfectantes o componentes del papel; 2. Cuando se queman a bajas temperaturas materiales como algunos productos químicos, gasolina con plomo, plástico, papel o madera. Hay varios cientos de dioxinas y furanos pero en su mayoría sólo son ligeramente o nada tóxicos. Pero una docena de ellos están entre las sustancias más toxicas que se conocen. Una simple dosis de 6 millonésimas de gramo de la dioxina más letal que es la 2,3,7,8-TCDD, mata a una rata. Todavía no se sabe bien como afectan a los humanos estas sustancias. Se ha podido observar la acción de estos compuestos cuando alguna persona ha quedado expuesta por accidente a ellas, pero en estos casos sólo se puede conocer la dosis que han recibido muy aproximadamente. Por esto es arriesgado pronunciarse sobre los efectos que producen 0 Cl las distintas dosis, especialmente cuando Cl 9 1 10 hablamos de contacto con estas sustancias 8 2 durante periodos de tiempo largos. 7 3 Cuando algunas personas, por accidente, han 5 4 6 Cl estado expuestas a altas concentraciones de Cl 0 2,3,7,8-TCDD han tenido diversos problemas Figura 9-5 > 2,3,7,8-tetraclorodibenzo-p-dioxina, de salud, pero casi todos ellos desaparecen también llamada 2,3,7,8-TCDD pronto, excepto un fuerte acné (llamado cloroacné) que a veces les ha durado décadas. Ningún estudio ha encontrado que las personas expuestas a estas sustancias, incluso aunque hayan recibido dosis muy altas (ver Seveso), tengan índices de mortalidad más altos que lo normal. Fuente: http://www.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/09ProdQui/130CompOrg.htm www.trilce.edu.pe


Ozono (O3)

http://www.articulo.org/articulo/20358/el_ozono.html

51

nidad V I Unidad

El ozono es un gas de alto poder oxidante cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno unidos con una geometría triangular. La molécula de ozono se forma con la disociación los dos átomos que componen la molécula del gas de oxígeno. Los átomos de oxígeno liberados se unen a otras moléculas de oxígeno (O2), formando así moléculas de ozono (O3). El estado natural del ozono es el gaseoso y se encuentra en muy pequeña proporción en el aire que respiramos. En ambiente normal, el gas de ozono presenta un color acre aunque normalmente es incoloro, pero cuando se encuentra en grandes concentraciones su color se vuelve ligeramente azul.

Molécula del ozono

El ozono es una forma alotrópica del oxígeno, tal como demostró J. L. Soret en 1863, que al licuarse forma un líquido de color azul oscuro. Desde el punto de vista químico, el ozono es muy activo, destacando su fuerte poder oxidante. Tanto el átomo de oxígeno como el ozono reaccionan con los hidrocarburos olefínicos produciendo aldehídos, cetonas y alcoholes. El ozono se descompone rápidamente en presencia de oxígeno cuando la temperatura supera los 100 °C. Para descomponer el ozono a temperatura ambiental se emplean catalizadores. El ozono puede producirse de modo artificial mediante generadores de ozono. Aunque su principal propiedad es su alto poder oxidante, el ozono es más conocido por su papel en la atmósfera. El ozono absorbe las radiaciones ultravioleta cuya longitud de onda dificultaría la vida sobre la Tierra. Estas radiaciones debilitan el sistema inmunológico de los seres vivos, propiciando enfermedades del sistema respiratorio, además de producir mutaciones genéticas en el ADN, propiciar el cáncer de piel, el melanoma de piel, cataratas y otras afecciones y disminuir el proceso de fotosíntesis de las plantas. El ozono ayuda a conservar la vida absorbiendo las radiaciones ultravioleta perjudiciales para la salud de los seres vivos y contribuyendo a mantener el equilibrio térmico de la atmósfera. El ozono tiene aplicación en la síntesis de ciertos compuestos orgánicos, y sobre todo, aprovechando su alto poder oxidante, el ozono se emplea en depuradoras de piscinas y plantas de tratamiento como desinfectante.

d+

H

Agua (H2O) El total del agua presente en el planeta, en todas sus formas, se denomina hidrósfera. El agua cubre 3/4 partes (71%) de la superficie de la Tierra. Se puede encontrar esta sustancia en prácticamente cualquier lugar de la biósfera y en los d+ tres estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.

El amoniaco es un gas a temperatura ambiente, incoloro y de olor característico, penetrante e irritante. Su fórmula química es NH3. Es menos denso que el aire, y posee algunas características de inflamabilidad. Bajo una presión de10 atmósferas, pasa a estado líquido. Disuelto en agua, forma el ion amonio NH4+. Industrialmente, el amoniaco se puede adquirir como gas licuado en cilindros de acero, o tanques presurizados, llevando siempre con la etiqueta de “Gas comprimido No Inflamable”. Al ser fácilmente disuelto en agua, el amoniaco es ampliamente vendido y utilizado en solución acuosa.

H

Estructura molecular del agua h t t p : / / w w w. w i n d o w s 2 u n i v e r s e . o r g / physical_science/chemistry/ammonia. html&edu=high&lang=sp

Amoniaco (NH3)

d-

O

En la naturaleza lo podemos encontrar en soluciones de distinta CColegios olegios

T rilce TRILCE 176

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química concentración, en lagos, lagunas, ríos y suelos húmedos. Es una fuente de nutrición para las plantas, a partir del nitrógeno obtenido del amoniaco son sintetizadas las proteínas vegetales y ácidos nucleicos; por lo tanto el amoniaco es de vital importancia en las cadenas alimenticias. El amoniaco es obtenido industrialmente a partir del método Haber-Bosh, que combina directamente nitrógeno proveniente de la atmósfera e hidrógeno proveniente del gas natural, en condiciones de alta temperatura y presión, para obtener amoniaco (NH3). Ácido nítrico (HNO3)

El ácido nítrico es uno de los componentes de la lluvia ácida. El aire limpio contiene muy poco ácido nítrico, pero algunos tipos de contaminación generan este ácido. Por ejemplo, los motores de los vehículos producen óxido de nitrógeno al quemar su combustible. El dióxido de nitrógeno (NO2) del tubo de escape del auto se transforma en ácido nítrico cuando se mezcla con el vapor de agua. Esta mezcla cae del cielo como lluvia ácida.

http://1.bp.blogspot.com/_dI0Yw7SFLpE/ TBCrcTwJ1GI/AAAAAAAAAEI/1d8uX59ywu4/s320/ acido+nitrico.gif

El ácido nítrico es un líquido incoloro y corrosivo y un ácido tóxico que puede causar quemaduras severas. El ácido nítrico está compuesto por átomos de nitrógeno, oxígeno e hidrógeno. El ácido nítrico, en su estado gaseoso, se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre.

La imagen presenta cuatro formas utilizadas por los químicos para representar una molécula de ácido nítrico. En los modelos a color, el nitrógeno aparece en azul, el oxígeno en rojo y el hidrógeno en blanco.

Nitrógeno (N2) El nitrógeno es el elemento químico de número atómico 7 (tiene siete protones en su núcleo). El nitrógeno molecular (N2) es un compuesto químico muy común, en el que dos átomos de nitrógeno están estrechamente unidos. El nitrógeno molecular no tiene color ni olor, y es un gas inerte a temperatura y presiones normales.

http://www.windows2universe.org/physical_ science/chemistry/n2_molecule_sm.gif

Aproximadamente, un 78% de la superficie terrestre está formada por nitrógeno. El fuerte enlace triple existente entre los átomos de nitrógeno molecular hace que este compuesto sea difícil de separarse, por lo que es prácticamente inerte. Sin embargo, cuando los enlaces de nitrógeno se rompen, los productos resultantes son a menudo altamente reactivos. Los átomos de nitrógeno forman parte de varios tipos de contaminantes. La combustión a alta temperatura en presencia del gas nitrógeno, como en los motores de los automóviles, puede generar óxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2). Ambos gases son tóxicos por naturaleza, y también juegan un rol en la producción de nitrato de peroxiacetilo (NPA), uno de los componentes principales del smog y del ácido nítrico, el cual forma parte de la lluvia ácida. El nitrógeno gaseoso puede utilizarse para la fabricación de amoniaco (NH3), el cual se usa ampliamente en la producción de fertilizantes químicos.

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La imagen presenta cuatro formas utilizadas por los químicos para el nitrógeno molecular. En modelos de moléculas a color, el nitrógeno normalmente aparece en azul.


51

nidad V I Unidad

Propano (C3H8) El propano es un gas incoloro e inodoro. Pertenece a los hidrocarburos alifáticos con enlaces simples de carbono, conocidos como alcanos. A temperatura ambiente, es inerte frente a la mayor parte de los reactivos aunque reacciona por ejemplo con el bromo en presencia de luz. En elevadas concentraciones el propano tiene propiedades narcotizantes. El propano se suele obtener del gas natural o de los gases de los procesos de "cracking" producidos en las instalaciones petroquímicas.

http://es.123rf.com/photo_4912725_3dmodelo-molecular-de-propano-sobre-fondonegro.html

El principal uso del propano es el aprovechamiento energético como combustible. Con base al punto de ebullición más bajo que el butano y el mayor valor energético por gramo, a veces se mezcla con este o se utiliza propano en vez de butano. En la industria química es uno de los productos de partida en la síntesis del propeno. Además se utiliza como gas refrigerante (R290) o como gas propulsor en aerosoles.

Estructura molécular de gas propano (C3H8)

• El ozono se encuentra en dos distintas capas de la atmósfera. Debes de haber escuchado sobre el problema del agujero en la capa de ozono, que se produce por la falta de ozono en la estratósfera (la segunda capa de la atmósfera terrestre). Sin embargo, el ozono también se encuentra en la tropósfera, que es la primera capa de la atmósfera de la Tierra.

http://www.windows2universe.org/ earth/images/ozone_tropo_sm.jpg

Sabías que...?

Picos de ozono en áreas urbanas, durante horas de tarde.

• En la tropósfera, ¡el ozono no es necesario! De hecho, este puede ser muy dañino. • El ozono es liberado de manera natural en la tropósfera por las plantas y el suelo. Estas cantidades son tan pequeñas que no representan daño para la salud de los seres humanos, los animales o para el medio ambiente. • El ozono que aumenta producto de ciertas actividades humanas se ha transformado en un problema a nivel del suelo y esto es lo que consideramos como ozono “malo”.

CColegios olegios

T rilce TRILCE 178

Central: Central6198 6198 -- 100 100


El N2 es sustancia ___________________ en estado gaseoso.

2. Completa:

Al licuarse el ozono se obtiene un ___________________ de color azul.

3. Completa:

El ácido nítrico es un ___________________ líquido incoloro y corrosivo.

4. Completa:

La ___________________ del ácido nítrico tiene 5 átomos en su estructura.

5. Completa:

El nitrógeno ___________________ se emplea en la obtención del amoniaco.

6. Relaciona:

III. La molécula del amoniaco se representa por HNO3. ( )

I. C6H6

A. Propano

II. HNO3

B. Ácido nítrico

C. Benceno

Rpta: _____________

Rpta: _____________ 9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:

7. Relaciona: I. H2O

A. Agua

II. C2H2

B. Acetileno

C. Etileno

Rpta: _____________

I. El ozono tiene como fórmula el O2. (

)

II. El ácido nítrico es un líquido que causa quemaduras. ( )

III. El metano tiene como fórmula el CH4.(


Rpta: _____________

I. El dióxido de nitrógeno es un gas contaminante. ( )


II. El ácido nítrico es uno de los responsables de la lluvia ácida. ( )

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I. El amoniaco es una sustancia simple. (

)

)


51

Unidad V I

II. La molécula del agua tiene dos átomos de oxígeno. ( )

13. ¿Cuántos átomos posee la molécula del gas propano?

III. El ácido sulfúrico tiene como fórmula el H2SO4. ( )

a) 8

b) 9

d) 11

e) 12

Rpta: _____________


Rpta: _____________

14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántas son sustancias nitrogenadas?

I. El agua se presenta en dos estados de agregación de la materia. ( )

I. NO2

II. HNO3

III. N(CH3)3

II. La lluvia ácida es producida por el H2.(

)

a) Solo I

b) Solo II

c) Solo III

III. El fósforo se utiliza para la obtención del ácido nítrico. ( )

d) II y III

e) I, II y III

Rpta: _____________

Rpta: _____________

12. ¿Cuál es la fórmula del gas metano?

15. ¿Qué sustancia es tóxica y produce quemaduras a la piel?

a) FO2

a) C2H12O6 b) H2O

b) C2H2

c) CH4

d) HNO3 e) FeO

d) CH4

CColegios olegios

Rpta: _____________

T rilce TRILCE 180

c) 10

c) HNO3

e) O2

Rpta: _____________

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química Tarea domiciliaria 1. Relaciona correctamente:


I.

II. Dióxido de carbono (CO2)

II. Sacarosa (C12H22O11)

III. Alcohol (C2H5OH)

III. Alcohol (C2H5OH)

A. Nonatómico

B. Tetratómico

Acetileno (C2H2)

C. Triatómico

Rpta: __________________

2. El ácido nitrico es un compuesto que produce quemaduras a la piel ¿Cuál es su fórmula química?

I. Glucosa (C6H12O6)

A. 9 átomos

B. 45 átomos

C. 24 átomos

Rpta: __________________

6. Respecto al compuesto HNO3 ¿Cuál no es correcto?

I. HNO2

I. Presenta 5 átomos en su fórmula

II. HNO3

II. Es ternario

III. HCl

III. Es compuesto en estado sólido

Rpta: __________________

Rpta: __________________

3. Cierto compuesto es binario pentatómico ¿Quién es ese compuesto?

I. Amoniaco (NH3)

II. Propano (C3H8)

III. Metano (CH4)

Rpta: __________________

4. Escriba el nombre de cada fórmula química. I. CH4 (____________) II. NH3 (____________)

III. HNO3 (____________)

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7. Relacione correctamente

I. Glucosa

A. NH3

II. Amoniaco

B. C6H12O6

III. Cloruro de sodio

C. Nacl

Rpta: __________________

8. ¿Cuáles son un compuesto químico? I. O2 (oxígeno) II. C6H12O6 (glucosa)

III. HNO3 (ácido nítrico)

Rpta: __________________


51

Unidad V I

9. Respecto al compuesto acetileno (C2H2) ¿Cuál (es) son correctas?

13. ¿Cuál (es) no son compuestos considerados hidrocarburos?

I. Es un compuesto binario

I. Metano (CH4)

II. Presenta 5 átomos

III. Llamado hidrocarburo ya que esta formado

II. Amoniaco (NH3)

III. Glucosa (C6H12O6)

Rpta: __________________

por los elementos carbono, hidrógeno.

Rpta: __________________

10. ¿Cuál no es un compuesto binario?

14. Respecto al compuesto ácido nitrico (HNO3) ¿Cuál no es correcto?

I. Agua (H2O)

I. Produce quemaduras en la piel.

II. Acetileno (C2H2)

II. Se encuentra en estado líquido.

III. Sacarosa (C12H22O11)

III. Es un compuesto triatómico.

Rpta: __________________

Rpta: __________________

11. ¿Qué compuesto presenta fórmula química incorrecta?

15. Escriba la fórmula que corresponde a cada compuesto químico?

I. Dióxido de carbono (CO)

I. Agua

(___________)

II. Ácido sulfúrico ( HNO3)

II. Benceno

(___________)

III. Metano (CH4)

(___________)

Rpta: __________________

12. Indica verdadero (V) o falso (F) corresponda.

según

I. El ácido nitrico (HNO3) es líquido. (

)

II. El metano (CH4) es sólido .

)

III. El agua (H2O) es líquido a temperatura ambiente. ( )

Trilce 182

Colegios

III. Ácido Nítrico

(

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Química


Investiga un poco más: Un extintor es un artilugio cuya función es apagar el fuego. En esta actividad vamos a construir uno empleando una sustancia tan cotidiana como el hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio, vulgarmente conocido como bicarbonato sódico. Este, ha sido ampliamente empleado como antiácido casero en lugar de las sales de frutas, almax, etc. Los antiguos extintores constaban de dos recintos independientes que, con un movimiento brusco o invirtiéndolos, ponían en contacto las sustancias que albergaban. Estas, al mezclarse, provocan una reacción química que desprende dióxido de carbono que se libera en forma de spray y apaga el fuego de la vela encendida.

SUSTANCIA

Sustancia simple

Sustancia compuesta

O3

H2O

N2

NH3

HNO3

C3H8

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61

Unidad nidad I V

Mezclas Matraz de destilación

Destilación

http://www.monlau.es/btecnologico/quimica/tema1_11.gif

Refrigerante

Destilado

Se trata de una operación que consiste en la separación de una mezcla de dos líquidos miscibles, primeramente mediante una evaporización y posteriormente con una condensación. Esta operación se basa en los diferentes puntos de ebullición de los líquidos que la forman. Hay dos tipos de destilaciones: la simple, que se utiliza para separar un líquido de la mezcla cuando el resto no son volátiles, o para separar líquidos con puntos de ebullición distintos. Por otra parte, la destilación fraccionada es la que se utiliza para separar líquidos con puntos de ebullición próximos.

Leemos: Mezcla En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla airecombustible en un motor de combustión interna. Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla

Colegios

Trilce 184

Central 6198 - 100

Química Mezcla homogénea

http://4.bp.blogspot.com/_HOR-9QBCBlk/SiMgp_LnpCI/ AAAAAAAAAD4/Cj7MWULmMnY/s320/soluciones.png

Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista. Su raíz "homo" significa semejanza. Está formada por un soluto y un solvente. Principales mezclas: Vinagre: solución de ácido acético (CH3COOH) y agua Formol: solución de metanal (HCHO) y agua Amalgama de plata: mezcla de plata y mercurio Acero: aleación de hierro y carbono Aire: mezcla gaseosa de N2(79%), O2(20%) y otros gases(1%) Gasolina: mezcla líquida de isooctano (poder antidetonante) y heptano (poder detonante)

Muestras de diferentes soluciones (mezclas homogéneas)

Dispersión coloidal

http://www.evp.edu.py/images/46-ar-08.jpg

Los coloides son mezclas heterogéneas superfinas en que las partículas de uno o más componentes tienen al menos dimensiones en el rango de 1 a 1000 nm, siendo más grandes que las de una solución, pero más pequeñas que las de una suspensión. A cambio de las suspensiones, los coloides no dejan sedimento. Los coloides producen el efecto Tyndall al ser atravesados por un rayo de luz. Algunos ejemplos de dispersiones coloidales son la gelatina, leche, sangre, pintura, o el shampoo. Mezcla heterogénea Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena.

Suspensión

Vaso con agua

Suspensión se denomina a las mezclas que tienen partículas finas suspendidas en un líquido durante un tiempo y luego se sedimentan. En la fase inicial se puede ver que el recipiente contiene elementos distintos. Se pueden separar por medios físicos. Algunos ejemplos de suspensiones son el engrudo (agua con harina).

Sabías que...? La contaminación del aire afecta más a los conductores que a la gente que camina por la calle. Los niveles de benceno, de monóxido de carbono y dióxido de nitrógeno pueden ser más altos para las personas de dentro del coche que para las de fuera. Esto se debe a que el sistema de distribución del aire del coche se alimenta de aire contaminado por las emisiones de otros coches.

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61

U Unidad nidad IV

Practiquemos 1. Completa: La ___________________ es la unión de dos o más sustancias. 2. Completa:

El vinagre es una ______________ homogénea.

II. Las mezclas homogéneas tienen dos fases. ( )

III. El formol es una solución heterogénea.(

)


3. Completa:

I. El aire es una mezcla de sólidos.

II. La gelatina es un ejemplo de mezcla homogénea. ( )

III. La suspensión se clasifica como mezcla heterogénea. ( )

El petróleo es una mezcla _________________.

4. Completa:

La gelatina es un ___________________.

La amalgama es una ___________________ homogénea.

6. Relaciona: I. Leche

A. Solución

II. Lejía

B. Coloide

C. Suspensión

I. El efecto Tyndall es propio de las soluciones. ( )

II. La mezcla de plata y mercurio es mezcla heterogénea. ( )

III. El agua oxigenada es sustancia compuesta. ( )

12. ¿Cuál no es un coloide?

Rpta: _____________

a) Leche b) Gelatina c) Sangre

7. Relaciona:

d) Pintura e) Salmuera

I. Gasolina A. Mezcla heterogénea II. Mineral

13. ¿Cuántas fases tiene la mezcla de agua y el aceite?

B. Coloide

C. Mezcla homogénea

a) 1

b) 2

d) 4

e) 5

Rpta: _____________


)


5. Completa:

(

I. Los coloides son mezclas homogéneas. ( ) II. La mezcla presenta una sola sustancia.(

c) 3

14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántas son soluciones?

I. Lejía

III. Crema dental

II. Agua oxigenada

)

a) Solo I b) Solo II c) Solo III III. El acero está formado por aluminio y plata. ( ) d) II y III e) I y II 9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: 15. ¿Cuál es una solución líquida?

Colegios

I. El vinagre contiene ácido acético y agua. ( )

Trilce 186

a) Alcohol b) Vinagre c) Mercurio

d) Gelatina e) Agua Central 6198 - 100


7. ¿Cuáles son los componentes de la salmuera?

Gasolina es una mezcla de tipo _________, presenta _____________ sola fase.

2. Completa:

La ______________ es la unión de 2 o más sustancias, un ejemplo es la salmuera formado por sal común y ____________.

I. Agua y alcohol

II. Agua y sal común

III. Agua y ácido acético

Rpta: __________________

8. Respecto al aguardiente ¿Cuál es lo incorrecto? 3. Relaciona correctamente:

I. Sus componentes son agua y alcohol. II. Es una solución.

I. Lejia

A. Mezcla heterogénea

III. Es una mezcla heterogénea.

II. Agua y arena

B. Mezcla homogénea

Rpta: __________________

III. Formol

Rpta: __________________


(V)

o

falso

(F)

según


I. Agua potable

A.Mezcla homogénea

II. Amalgama

B.Mezcla heterogénea

III. Agua y gasolina

I. El petróleo es una mezcla.

(

)

II. El aire es un compuesto.

(

)

III. La gelatina es una mezcla.

(

)

10. Indica ¿Cuál es una mezcla?

Rpta: __________________

5. Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda

I. Las mezclas son de tipo homogénea solamente. (

)

II. El coloide es una mezcla de tipo heterogénea. (

)

III. Los componentes del acero son hierro y carbono. ( )

I. Cobre (Cu)

II. Amoniaco (NH3)

III. Vinagre

Rpta: __________________

11. Indica ¿Cuál(es) son considerados coloides? I. Leche

6. ¿Cuál no es una solución?

II. Hidrógeno (H2)

I. Carbono (C)

III. Gelatina

II. Cloruro de sodio (NaCl)

III. Aguardiente (Agua y alcohol)

Rpta: __________________

Rpta: __________________

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61

Unidad nidad I V

12. Indica lo correcto respecto al acero:

14. ¿Cuál de las relaciones es incorrecta?

I. Es una aleación solida.

I. Acero (hierro y carbono)

II. Considerado un compuesto.

II. Salmuera ( Agua y sal común)

III. Formado por los elementos hierro y calcio.

Rpta: __________________

III. Vinagre ( agua y alcohol)

Rpta: __________________

13. De las afirmaciones ¿Cuál no es correcta?

15. ¿Cuál no es una mezcla?

I. Las mezclas homogéneas como el vinagre se llaman soluciones.

I. Agua oxigenada

II. El aire es una mezcla de sustancias en estado gaseoso.

II. Oxígeno (O2)

III. Gasolina

III. El bronce es un compuesto químico.

Rpta: __________________

Rpta: __________________


Investiga un poco más: Se denomina movimiento browniano al movimiento aleatorio que experimentan pequeñas partículas visibles que flotan en agua (por ejemplo, los granos de polen). En esta experiencia vamos a intentar observar el movimiento browniano. Más información sobre el movimiento browniano en el artículo: Einstein y el movimiento browniano. • Una buena forma de observarlo es, en una habitación oscura, fijándose en un rayo de sol que entra por una rendija. Si no hay corrientes de aire, podremos ver los pequeños granos de polvo iluminados por el rayo de sol moviéndose aleatoriamente. El problema es que puede confundirse el movimiento browniano con el causado por las pequeñas corrientes de convección que hay en toda habitación.

MATERIA

Sustancia

Mezcla

Homogénea Colegios

Trilce 188

Heterogénea

Compuesta

Simple

Central 6198 - 100

Análisis de una muestra

http://www.urbemadrid.es/wp-content/uploads/2010/11/cobre.jpg

7

Química

Unidad V

El cobre (del latín cuprum, y este del griego kýpros), cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.

Leemos: El cobre Fue uno de los primeros metales en ser utilizado por el ser humano en la prehistoria. El cobre y su aleación con el estaño, el bronce, adquirieron tanta importancia que los historiadores han llamado Edad del Cobre y Edad del Bronce a dos periodos de la Antigüedad. Aunque su uso perdió importancia relativa con el desarrollo de la siderurgia, el cobre y sus aleaciones siguieron siendo empleados para hacer objetos tan diversos como monedas, campanas y cañones. A partir del siglo XIX, concretamente de la invención del generador eléctrico en 1831 por Faraday, el cobre se convirtió de nuevo en un metal estratégico, al ser la materia prima principal de cables e instalaciones eléctricas. El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las plantas, aunque no forma parte de la composición de la clorofila. El cobre contribuye a la formación de glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunitario y huesos y por tanto es un oligoelemento esencial para la vida humana. El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la dieta tales como ostras, mariscos, legumbres, vísceras y nueces entre otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se produzca una deficiencia de cobre en el organismo. El desequilibrio de cobre ocasiona en el organismo una enfermedad hepática conocida como enfermedad de Wilson. El cobre es el tercer metal más utilizado en el mundo, por detrás del hierro y el aluminio. La producción mundial de cobre refinado se estimó en 15,8 Mt en el 2006, con un déficit de 10,7% frente a la demanda mundial proyectada de 17,7 Mt. Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre www.trilce.edu.pe


71

nidadIV UUnidad

I. Materiales: •

25 cm de alambre de cobre número 16

•

Una botella de vidrio

•

Un martillo •

Una cajita de cerillas

•

Un frasco de agua oxigenada de 30 volúmenes

•

100 gramos de levadura

II. Procedimiento: Observar el color, estado y brillo del cobre. http://imagenes.acambiode.com/ empresas/7/6/4/3/76430040061648655654507055564552/ productos/Tuberia%20Flexible%20de%20Cobre.jpg

•

Tuberías de cobre (Cu) resaltando su color natural característico del cobre.

•

Colocar el alambre de cobre sobre el piso y golpearlo con el martillo.

•

En una botella , colocar la levadura y luego el agua oxigenada . Observa lo que sucede.

•

Colocar una cerilla encendida en la boca del matraz.

¿Qué observas? Luego coloca el alambre de cobre, para observar los cambios.

Sabías que...?

La "T" de cobre es abortiva

• Para que exista una concepción el óvulo tiene que fecundarse en la mitad de la trompa de falopio, esto ocurre en determinado día del mes (varía de persona a persona). Al darse la concepción el óvulo fecundado, ahora CIGOTE va viajando lentamente para salir de la trompa e implantarse en el útero (endometrio). • Ahora cuando existe un DIU (dispositivo intrauterino = DIU) más conocido como T de cobre ( o similares) ¿qué ocurre? Esta tiene dos puntas finas como lanzas de cobre... y se insertan en la puerta de la trompa... al llegar el cigote allí... es TRASPASADO como un anticucho... con una lanza... ¡qué muerte tan terrible para el pequeño bebé!

CColegios olegios

T rilce TRILCE 190

¿CHICAS, mujeres SABÍAN UDS. ESTO?

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química Practiquemos

1. Completa:

El cobre es un metal ___________________ de color rojizo.

2. Completa:

El agua oxigenada se encuentra en estado ______________.

3. Completa:

El cobre es buen ___________________ del calor y la electricidad.

4. Completa: La ductilidad es propiedad de ___________________ asi como el cobre.

los

III. El agua es sustancia simple.

(

)


I. El gas oxígeno es di-atómico.

(

)

II. Se puede obtener hilos de cobre.

(

)

III. El O2 es muy dúctil.

(

)


I. La oxidación es un cambio físico.

(

)

II. La ductilidad es propiedad química. (

)

III. El color y brillo de los metales es cambio químico. ( )

5. Completa:

El agua oxigenada es una mezcla ___________.

6. Relaciona:

I. Propiedad física

A. Maleabilidad

II. Propiedad química

B. Oxidación

C. Color

7. Relaciona: A. O2

II. Gaseoso

B. Cu

C. Hg

b) Cl2

d) I2

e) O2

c) Br2

a) 1

b) 2

d) 4

e) 5

c) 3

14. De las siguientes proposiciones, ¿cuántas son propiedades físicas?

Rpta: _____________


II. Brillo III. Cambio de estado

)

a) Solo I

b) Solo II

)

d) II y III

e) I, II y III

I. La combustión es un cambio físico. (

)

II. El H2O2 es sustancia simple.

(

III. El cobre no tiene brillo metálico.

(

9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: (

I. Color

I. El Cobre es un metal líquido.

II. El agua oxigenada tiene fórmula química H2O2. ( )

www.trilce.edu.pe

a) F2

13. ¿Cuántos átomos posee la molécula del peróxido de hidrógeno?

Rpta: _____________

I. Sólido

12. ¿Qué gas se desprende del agua oxigenada y la levadura?

)

c) Solo III

15. ¿Qué metal líquido se usa en la fabricación del termómetro? a) Br

b) N

d) Hg

e) Fr

c) O


71

I Unidad V


7. ¿Cuál es el metal considerado buen conductor del calor y la electricidad?

Ácido nítrico es un compuesto corrrosivo en estado _____________ , Presentado por la fórmula _____________.


I. Sodio (Na)

II. Calcio (Ca)

III. Cobre (Cu)

Rpta: __________________

I. Cobre (Cu)

A. Estado gaseoso

II. Agua oxigenada

B. Estado sólido

8. ¿Cuál no es propiedad física del cobre (Cu)?

III. Oxígeno (O2)

C. Estado líquido

I. Dúctil

II. Maleable

Rpta: __________________


III. Presenta color negro

Rpta: __________________

I. Cobre (Cu)

A. Mezcla

II. Agua oxigenada

B. Sustancia simple


III. Agua (H2O)

C. Sustancia compuesta

I. Dúctil

A. Cambio químico

II. Oxidación

B. Propiedad física

III. Combustión

Rpta: __________________

Rpta: __________________

4. Respecto al oxígeno (O2), indica lo correcto.


II. Al combinarse con el cobre produce una oxidación.

III. Presenta 3 átomos.

Rpta: __________________


I. Es un metal dúctil.

II. Es un buen conductor de la electricidad.

III. Se encuentra en estado líquido.

Rpta: __________________

6. Indica lo incorrecto respecto al agua oxigenada:


II. Es una mezcla homogénea.

III. Es una sustancia compuesta.

Rpta: __________________

CColegios olegios

T rilce TRILCE 192

o

falso

(F)

según

I. El color es una propiedad física.

(

)

II. La combustión es un cambio químico.(

)

III. La ductibilidad del cobre es una cambio químico. ( )

5. Indica lo correcto respecto al cobre (Cu):

(V)

11. ¿Cuál es una propiedad física del cobre (Cu)?

I. Es dúctil.

II. Es de color rojizo.

III. Al combinarse con el oxígeno produce una oxidación del cobre.

Rpta: __________________

Central: Central6198 6198 -- 100 100

Química 12. ¿Cuál es una sustancia diatómica? I. Cobre (Cu) II. Oxígeno (O2)

III. Agua (H2O)

Rpta: __________________

13. ¿Cuál es una sustancia compuesta?

¿Cuál es lo correcto?

I. Es compuesto binario.

II. Presenta 4 átomos.

III. Al juntarse con el agua forman el agua oxigenada.

Rpta: __________________


I. Oxígeno (O2) II. Cobre (Cu)

III. Ácido nitrico (HNO3)

Rpta: __________________

(V)

o

falso

(F)

según

I. El cobre es un metal monoatómico. (

)

II. El agua oxigenada es una mezcla.

)

III. El agua oxigenada está formada por (agua y peróxido de hidrógeno). ( )

14. Respecto al peróxido de hidrógeno que tiene fórmula (H2O2)

(


Investiga un poco más: Experimentos con gelatina: ¿Cómo diferenciar un coloide de una disolución? En los coloides, las partículas que los forman son mucho mayores que el tamaño de los átomos o de las moléculas, pero demasiado pequeñas para ser visibles. Su tamaño está comprendido entre 10-7 cm y 10-3 cm y existen débiles fuerzas de unión entre ellas. Los soles y los geles son coloides. A mediados del siglo XIX, el inglés John Tyndall demostró que la dispersión de la luz en la atmósfera era causada por las partículas en suspensión en el aire. Este efecto lo utilizaremos para diferenciar, en el laboratorio una disolución de una dispersión coloidal. Cuando un rayo de luz que atraviesa un líquido con partículas en suspensión invisibles al ojo, es dispersado, estamos en presencia de un coloide. Si el rayo de luz no experimenta ninguna dispersión, el líquido es una disolución o una sustancia pura.

Simple Sustancia Compuesta

MATERIA

Homogénea Mezcla Heterogénea

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Sustancias y mezclas http://ichn.iec.cat/bages/geologia/Imatges%20Grans/halita.jpg

81

Unidad nidad I V

Halita (NaCl, cloruro de sodio) de Súria. La halita, sal gema o sal común tiene dureza 2 -se puede rayar con la uña- y forma cristales cúbicos que pueden conseguir un tamaño muy grande (más de un metro cúbico). Cuando son puros, son incoloros, pero la presencia de impurezas puede darles coloraciones diversas. En el Bages, a menudo son cobrizos debido a la presencia de óxidos de hierro. La mayor parte de la formación geológica Cardona, un conjunto de estratos que llega a tener un grosor de unos 300 m en las zonas no plegadas, está constituida por halita. La formación geológica Cardona se extiende por el subsuelo de una parte importante de la depresión Central Catalana que incluye la mitad norte del Bages. Su único afloramiento es el de la Montaña de Sal de Cardona, donde la halita es explotada probablemente desde la prehistoria. En Suria, a través de pozos mineros, también se había explotado este mineral.

Existe una gran variedad de productos de belleza y de trucos caseros, muchos de ellos no cumplen la función que prometen. Muchas veces compramos cremas en la vía pública porque son muy económicas, pero estas poseen químicos no correspondidos y nos hacen mal. Muchas veces las recetas de los trucos caseros no tienen buenos resultados, pero hoy le traemos un buen truco casero. Podrán notar que los resultados son excelentes, todavía ningún producto ha podido igualar al vinagre.

http://www.gratisblog.com/ consejosdebelleza/i151863vinagre_para_la_belleza_.htm

Leemos:

Queremos contarles los beneficios del vinagre como producto de belleza: • Para utilizar el vinagre debes mezclarlo con agua. • El vinagre blanco es muy bueno para la piel, este producto podemos encontrarlo en los mercados alimenticios. • El vinagre funciona como antiacné. • También tiene muchos beneficios para el cabello, debes aplicar en el cuero cabelludo para prevenir y combatir la caspa y los piojos. • Además el vinagre de manzana te ayudará adelgazar, se debe mezclar una cucharadita de té en un vaso de agua y beberlo antes de la comida. Fuente: http://www.gratisblog.com/consejosdebelleza/b29231d2010-10-diario.htm

Colegios

Trilce 194

Central 6198 - 100

Química Técnicas de separación de mezclas El trabajo que a continuación se presentará contiene información relacionada con la "separación de mezclas", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos. La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentarán, para separar mezclas; es importante saber sobre su estado físico, y características lo cual a continuación se presentará. Destilación La destilación es el procedimiento más utilizado para la separación y purificación de líquidos, y es el que se utiliza siempre que se pretende separar un líquido de sus impurezas no volátiles. Destilación fraccionada

Destilación simple Termómetro

Termómetro Refrigerante Columna Destilado

Condensador Agua

Balón

Mechero

La destilación, como proceso, consta de dos fases: en la primera, el líquido pasa a vapor y en la segunda el vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido en un matraz distinto al de destilación. Evaporación Consiste en calentar la mezcla hasta el punto de ebullición de uno de los componentes, y dejarlo hervir hasta que se evapore totalmente. Este método se emplea si no tenemos interés en utilizar el componente evaporado. Los otros componentes quedan en el envase. Un ejemplo de esto se encuentra en las Salinas. Allí se llenan enormes embalses con agua de mar, y los dejan por meses, hasta que se evapora el agua, quedando así un material sólido que contiene numerosas sales tales como cloruro de sólido, de potasio, etc. Centrifugación h t t p : / / w w w. r o u s s e l e t - r o b a t e l . c o m / images/products/rental-equip-NA-4lg.jpg

Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrífuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad, se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.

Centrifugadora

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81

Unidad nidad I V

Un ejemplo lo observamos en las lavadoras automáticas o semiautomáticas. Hay una sección del ciclo que se refiere a secado en el cual el tambor de la lavadora gira a cierta velocidad, de manera que las partículas de agua adheridas a la ropa durante su lavado, salen expedidas por los orificios del tambor. Levigación Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean. Imantación Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.

http://html.rincondelvago.com/000476950.png

Cromatografía de Gases La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie. Proceso de separar diferentes especies

Cromatografía en Papel Se utiliza mucho en bioquímica, es un proceso donde el absorbente lo constituye un papel de filtro. Una vez corrido el disolvente se retira el papel y se deja secar, se trata con un reactivo químico con el fin de poder revelar las manchas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentra inmóvil formando un lecho o camino. Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.

h t t p : / / w w w. v r e i n a . c o m / g a l e r i a / a l b u m s / userpics/10002/normal_Depuradora,_decantador. JPG

Decantación Consiste en separar materiales de distinta densidad. Su fundamento es que el material más denso cae por gravedad y se separa de la mezcla.

Tratamiento de las aguas Colegios

Trilce 196

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Química Tamizado Consiste en separar partículas sólidas de acuerdo a su tamaño. Prácticamente es utilizar coladores de diferentes tamaños en los orificios, colocados en forma consecutiva, en orden decreciente, de acuerdo al tamaño de los orificios. Es decir, los de orificios más grandes se encuentran en la parte superior y los más pequeños en la inferior. Los coladores reciben el nombre de tamiz y están elaborados en telas metálicas.

Filtración Se fundamenta en que alguno de los componentes de la mezcla no es soluble en el otro, se encuentra uno sólido y otro líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una placa porosa o un papel de filtro, el sólido se quedará en la superficie y el otro componente pasará. Se pueden separar sólidos de partículas sumamente pequeñas, utilizando papeles con el tamaño de los poros adecuados.

Filtración en caliente

Filtración al vacío

papel de filtro embudo

aro

soporte

•

El papel debe tener 32 pliegues.

•

El vástago del embudo, lo más corto posible, apoyado contra la boca del erlenmeyer.

•

El fondo plano circular del Hirsh o del Büchner se cubre con un papel que no sobresalga ni deje orificios sin tapar.

Vacío

Kitasato embudo

Erlenmeyer

papel

Al observar e investigar sobre dicha información "separación de mezclas", hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.

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Sabías que...? El agua es el componente más abundante de la leche de casi todos los mamíferos. Los demás componentes están disueltos o dispersos en agua.

http://www.cosasdebebes. com/tag/biberones/

Conclusión


81

Unidad nidad I V


En toda mezcla sus componentes se ___________________ por métodos físicos.

2. Completa:

En la filtración un componente no es soluble con el otro ___________________.

3. Completa:

La decantación se utiliza para mezclas ___________________.

4. Completa:

El proceso de destilación se utiliza en mezclas ___________________.

5. Completa:

El proceso de cristalización se utiliza en ___________________ homogéneas. 9. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:

6. Relaciona:

I. Filtración

A. Agua con arena

II. Destilación

B. Agua con alcohol

I. El agua y el amoniaco son sustancias simples. ( )

C. Azufre con limaduras II. Los hidrocarburos se representan por fórmulas químicas. ( ) de hierro

Rpta: _____________

7. Relaciona:


I. Evaporación A. Arena y limaduras de hierro I. Los gases nobles son sustancias monoatómicas. ( ) II. Magnetismo B. Agua salada

C. Arena fina con piedra chancada Rpta: _____________ 8. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda:

III. El ozono es una mezcla homogénea. (

)

11. Indica con (V) verdadero o (F) falso según corresponda: I. El cobre y el sodio son metales muy dúctiles. ( )

II. Los óxidos solo se obtienen con metales. ( )

II. La gasolina es una sustancia muy dúctil. ( )

III. Las fórmulas químicas representan a los elementos. ( )

III. La gasolina es una mezcla.

I. Los metales son sustancias simples. (

Trilce 198

II. Los derivados del petróleo se obtienen por destilación. ( )

Colegios

III. Los halógenos son sustancias muy tóxicas. ( )

)

(

)

Central 6198 - 100

Química 12. ¿Qué halógeno se presenta en estado líquido? a) F

b) Cl

d) I

e) At

c) Br

13. ¿Cuántos átomos poseen las moléculas del dióxido de carbono? a) 1

b) 2

d) 4

e) 5

14. De las siguientes proposiciones, ¿cuáles son compuestos químicos ? I. Glucosa II. Oro

III. Gasolina

a) Solo I

b) Solo II

d) II y III

e) I, II y III

c) Solo III

c) 3 15. ¿Qué metal tiene brillo amarillo? a) Cu

b) Au

d) Hg

e) Fr

c) Fe

Tarea domiciliaria 5. Indica verdadero corresponda:

1. Completa:

Si se quiere separar una mezcla de agua y arena se utiliza el método de ____________, ya que es una mezcla de tipo _______________.


(V)

o

falso

(F)

según

I. El aire es una sustancia simple.

(

)

II. El metano (CH4) es un compuesto orgánico. (

)

III. El sodio es una mezcla de tipo homogénea. (

)

I. Cloro (Cl2)

A. Pentatómico

II. Metano (CH4)

B. Triatómico

6. ¿Cuál es una sustancia simple considerado halógeno?

C. Diatómico


Rpta: __________________

I. Carbono (C)

II. Hidrógeno (H2)

III. Iodo (I2)

Rpta: __________________

3. Completa:

La destilación es un método que sirve para separar mezcla de tipo ____________ , como el aguardiente que presenta agua y ____________.

7. ¿Cuál no es un método para separar una mezcla? I. Destilación


II. Filtración

I. Oxígeno (O2)

A. Sustancia compuesta

III. Combustión

II. Benceno (C6H6)

B. Mezcla

III. Amalgama

C. Sustancia simple

Rpta: __________________

Rpta: __________________

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81

Unidad nidad I V

8. ¿Cuál es una mezcla de tipo heterogénea?

12. ¿Cuál es un compuesto triatómico?

I. Agua y arena

II. Agua y alcohol

I. Ozono (O3)

III. Agua y gasolina

II. Amoniaco (NH3)


Rpta: __________________

Rpta: __________________

9. Indica ¿Cuál(es) lo incorrecto?

13. Indica lo correcto respecto a la gasolina

I. Nitrógeno (N2)

I. Es un compuesto químico.

II. Agua (NH3)

II. Es una mezcla.

III. Vinagre (agua y ácido acético)

III. Al juntarse con el agua forma una mezcla tipo homogénea.

Rpta: __________________

Rpta: __________________

10. ¿Cuál es un compuesto binario y tetratómico? 14. ¿Cuál es una sustancia compuesta?

I. Aire (N2 , O2 , CO2...........)

II. Amoniaco (NH3)

III. Fósforo (P4)

Rpta: __________________

11. Escriba los símbolos a cada sustancia simple:

I. Mercurio

(__________)

II. Hierro (__________) III. Fluor (__________)

Colegios

Trilce 200

I.

Glucosa (C6H12O6)

II. Calcio ( Ca)

III. Carbono (C)

Rpta: __________________

15. Clasifica como sustancia o mezcla: I. Vinagre

(_____________)

II. Oro (Au)

(_____________)

(_____________)

III. Glucosa (C6H12O6)

Central 6198 - 100


Investiga un poco más: La decantación es un método que se utiliza para separar dos líquidos que no son miscibles, por ejemplo, agua y aceite. En esta experiencia vamos a ver como podemos fabricar un embudo de decantación en nuestras casas. Anote sus observaciones y conclusiones en su cuaderno, realice dibujos o pegue láminas respecto a este experimento. ¿Qué necesitamos? • Agua y aceite • Una botella de agua mineral, de plástico. • Un alfiler • Tijeras ¿Cómo se prepara el embudo de decantación? • Corta la botella por la mitad, utilizando unas tijeras. • Tomando la mitad superior, aprieta el tapón y clava un alfiler en el centro (del tapón). Si está muy duro o te cuesta trabajo puedes calentar un poco el alfiler. Pero no mucho, porque el alfiler tiene que quedar clavado sin holgura. • La parte inferior de la botella sirve como recipiente para recoger el líquido separado. • Coloca el embudo como se ve en la figura. Si no tienes soporte puedes apoyar la parte superior de la botella (embudo) en la inferior. ¿Cómo hacemos la decantación? • Prepara en un vaso una mezcla de agua y aceite y agítala bien. • Vierte la mezcla en el embudo y espera hasta que las dos partes estén bien separadas, una encima de otra. • Coloca el embudo encima del recipiente de recogida y quita el alfiler. • El agua comenzará a gotear, más o menos lentamente en función del tamaño del agujero. • Cuando acabe de caer el líquido cambia el recipiente de recogida y puedes empezar a recoger el segundo componente de la mezcla.

Decantación Mezclas heterogéneas Filtración

MÉTODOS DE SEPARACIÓN

Cristalización Mezclas homogéneas

Calentamiento a sequedad Destilación

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QUÍMICA 1° - 2017

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