1. ¿Qué se entiende entiende por solución solución?? Menciona Menciona dos sustanci sustancias as que tengan tengan un calor de solución negativo, y dos sustancias que tengan un calor de solución positivo. Que interpretación interpretación puedes dar sobre los calores de solución positiva y negativos. Una solución o disolución es una mezcla omogénea de dos o m!s sustancia. "n la cual se encuentra un soluto y este es la sustancia que se encuentra en menor proporción en la solución# y un solvente que es la sustancia que se encuentra en mayor proporción es la solución. Una disolución puede ser gaseosa como lo es el aire, sólida como las aleaciones y liquidas como el agua de mar. $ustancia con calor de solución negativo %&$'( )cido sul*+rico a'% %idró-ido de sodio $ustancias con calor de solución positivo al loruro de sodio a&$'(.1/%&' sul*ato de sodio decaidratado. • •
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uando ablamos de calor de una solución nos re*erimos re*erimos al cambio de entalpia asociado a la disolución de un de una sustancia en un solvente a una presión constante. 0a entalpia de disolución o calor de solución, puede ser negativa o positiva dependiendo relativamente de tres términos de la energa2 13 0a ener energa ga para para separar separar los iones. iones. &3 0a energa energa necesaria para separar separar las moléculas moléculas del disolvente. 43 0a ener energa ga de de idratac idratación ión de los iones. iones. "n pocas palabras el calor de solución ser! positivo cuando al momento de realizar la solución esta adsorbe calor 5proceso endotérmico6. endotérmico6. 7 ser! solución negativa cuando esta libere l ibere calor 5proceso e-otérmico6. ttps288es.9i:ipedia.org89i:i8"ntalp;4;<=a ttps288es.9i:ipedia.org89i:i8"nt alp;4;<=a>de>disoluci;4; >de>disoluci;4;4n 4n 0ibro2 Qumica, @olumen & A Bonald C Dillespie &. =eEne =eEne delicuesce delicuescencia ncia.. Fodra Fodra un material material de un idrato idrato conducir conducir a delicuescencia? GdentiEque su respuesta respuesta dando algunos eHemplos de solidos delicuescentes. 0a delicuescencia delicuescencia es una propiedad propiedad de ciertos ciertos compuestos de adsorber vapor de agua de agua del aire y disolverse en él. "sto sucede si la presión del vapor de la disolución *ormada con la sustancia es m!s pequeIa que la que la presión del vapor del agua presente en la atmós*era. 0os materiales de idratos s podran conducir a delicuescencia ya que los idratos contienen agua de cristalización o agua de idratación que son liberadas cuando son sometidos a altas temperaturas temperaturas o a temperaturas por encima a las que se encuentran, algunos eHemplos de sólidos delicuescentes son2 cloruro de calcio, cloruro *érrico, cloruro de magnesio, cloruro de zinc, carbonato de potasio, idró-ido de potasio y el idró-ido idró-ido de sodio.
4. alcule la molalidad de una solución que se preparó disolviendo 1/ gramos de sal de "pson a &$'(.1/%&', en 4&/ gramos de agua destilada. Molalidad J
numero demoles del soluto Kg del disolvente
Feso molecular de a &$'(.1/%&' J 4&&,&/
MolJ
g mol
g pm
Moles de a&$'(.1/%&' J
10 g 322,20 g / mol
J /,/41/ mol de
a&$'(.1/%&' 0os gramos del agua destilada la pasamos a :ilogramos 4&/ g -
1 kg 1000 g
Molalidad J
J /,4& :g de agua destilada
0,0310 mol Na 2 SO 4.10 H 2 O 0,32 kgde agua destilada
J /,/KLNO mol8:g
(. $i un litro de solución de idró-ido de potasio & es tratado con !cido clordrico y luego se evapora, que peso de la sal se obtiene? $i KK,( gramos de esta sal son contenidos en esta va de un litro de solución de idró-ido de potasio, cual es la normalidad de la base? P'% %0
P0 %&'
0a normalidad ser! igual la molalidad multiplicada por el n+mero equivalente. For lo tanto tenemos que, el n+mero equivalente de P'% es igual 1, &ormalidad J Molalidad - 1 =espeHando molalidad tenemos que &normalidad J Molalidad For lo tanto, &normalidad J & molalidad
MolalidadJ
2 moles de KOH 1 litro de solvente
=e lo cual obtenemos la siguiente estequiometria & mol P'% -
1 mol KCl 1 mol KOH
-
74,4 g KCl 1 mol KCl
J 1(, g de Pl
"l peso de la sal es de 1(, g KK,( g de Pl -
1 mol de KCL 74,5 g de KCl
J 1,44( moles de Pl
Moles de Pl J Moles de P'%, entonces2 1,334 molesde KOH 1 litro de solucion
J 1,44( Molalidad
omo sabemos que J Molalidad - R equivalente =e '%, tenemos J 1,44( M - 1 J 1,44( normalidad. ttp288999.quimicas.net8&/1O8/O8eHemplos3de3normalidad.tml
