I.E.P. “ALEXANDER VON HUMBOLDT”
LEJÍA CASERA
INTRODUCCIÓN El hipoclorito de sodio o lejía representa seguramente uno de los más potentes y eficaces germicidas de amplio espectro descubiertos por el hombre, teniendo la capacidad de destruir hasta el 99'99% de los gérmenes como bacterias, virus, algas, huevos, esporas y protozoos. Es conocido por todos, consiste en la desinfección de las aguas de piscina, donde se conoce con el nombre genérico de "cloro", pero resulta igualmente empleado desde hace tiempo en la industria alimentaria o del tratamiento de las aguas residuales y en la desinfección en general. El método de producción propuesto toma en esencia exactamente lo que las industrias químicas siguen para producir el valioso desinfectante en cantidades industriales, con la característica característica principal de utilizar.
1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA El elevado consumo de los tres productos de la reacción como es la sal, Agua y en sus compuesto como Lejía y Cloruro de Sodio para la desinfección de objetos o alimentos. Además de tener sus propias aplicaciones, pueden combinarse entre sí para obtener nuevas sustancias, utilizadas por la industria o para cubrir necesidades domésticas.
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Hipótesis Se puede ahora encontrar los elementos en casa, para elaborar nuestra propia fuente de Lejía casera. Identificar las cantidades para obtener la reacción equivalente a nuestro hipoclorito de sodio. Objetivo General Elaborar las cantidades respectivas de Lejía casera. Objetivos Específico Reunir los materiales respectivos y fijar cantidades equivalentes de los materiales que formaran parte de la lejía casera. Identificar las reacciones que representa la obtención del hipoclorito de sodio. Justificación de la Investigación El experimento me permite identificar los usos de los productos químicos derivados de la sal. ( Hipoclorito de Sodio)
2. MARCO TEÓRICO
El hidróxido de sodio reacciona con el cloro comúnmente conocido como SAL y forma el hipoclorito de sodio (Na Cl O). El hipoclorito de sodio es un buen agente oxidante y un eficaz bactericida. Se usa en las industrias y en el hogar, en este último caso se le conoce como lejía. Lista de especies bacterianas, virales y etc. que reaccionan frente al desinfectante del hipoclorito de sodio; entre ellos: Especies bacterianas, virales y protozoicas sensibles a la acción del hipoclorito de sodio, como:
Salmonella para tipos A y B La Disentería El Cólera La Poliomielitis Los bacilos de la Tuberculosis Desinfecta el Tétanos Difteria Sífilis Blenorragia
Estafilococos Virus hepatitis A Y B Gastroenteritis virales Viruela Lepra Peste HIV Virus Carbunclo Brucelosis
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El desinfectante actúa sobre esta lista naturalmente incompleta. Porque existe muchas más variedades de bacterias en nuestro entorno. Y el problema resulta si en nuestro añadido es saber cuánto debe añadirse y obtener la cantidad suficiente de hipoclorito para desinfectar.
PRINCIPALES APLICACIONES
Desinfección del agua para consumo humano. Una dosis igual a un litro de desinfectante por cada 3/5 de litros de agua a tratar.
INDICACIONES:
Nuestro producto resultante La turbiedad del agua a tratar reduce rápidamente la eficacia desinfectante del hipoclorito de sodio: Se utilizan, por tanto, en la medida de lo posible, aguas filtradas o de lluvia. Una hipotética sobredosis de hipoclorito de sodio no causa ningún daño a la salud excepto un empeoramiento del gusto del agua. Desinfección de heridas: Diluir el producto hipoclorito concentrado envase (Para cada 1 litro del producto + 9 litros de agua limpia). Desinfección y lavado de alimentos: La fruta y la verdura se pueden descontaminar sin dañar su calidad lavándolas con una solución diluida de hipoclorito de sodio. Pescados y moluscos de aguas contaminadas pueden ser tratados con el producto del hipoclorito de sodio. Otros usos Desinfección de materiales quirúrgicos o para uso dental; tratamiento de suelos, superficies de trabajo. Superficies lavables, muebles, cubiertos, ropas, establos o animales
3. MATERIALES Principio de funcionamiento del dispositivo Cuando una solución de AGUA y SAL se atraviesa con la corriente eléctrica continua a baja tensión se obtiene inmediatamente la formación de burbujas de gas hidrógeno en el electrodo negativo y burbujas de gas cloro en el electrodo positivo.
Grafito (mina de lápiz) + SAL + (+/-) Batería = Hipoclorito (Lejía)
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La reacción de electrolisis atravesando el líquido para alcanzar la superficie, reaccionan con la sal formando hipoclorito de sodio. El uso de un electrodo de grafito es indispensable porque cualquier metal vendría rápidamente corroído por las burbujas de cloro que allí se forman. MATERIAL necesario:
Una botella de plástico. Un carbón cilíndrico de grafito (Lápiz). Sal de cocina o para alimentación animal. Agua posiblemente filtrada o bien de lluvia. Pila - Batería de 4 voltios. Plastilina.
PROCEDIMIENTO 1. Cortar el fondo de la botella de plástico :
2. 3. 4. 5. 6. 7.
Extraer la mina negra de un lápiz carboncillo; Eliminar el electrodo de grafito, Lijar la mina. Unir el hilo conductor al electrodo positivo con el de la batería de 4 voltios. B: grafito expuesto en el interior de la botella C: grafito amarrado con la pila, D: tapar con la plastilina
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8. Dar la vuelta al dispositivo introduciéndolo dentro de un recipiente que sirva como soporte (Plastilina que tape la boca de la botella). 9. E:permita sostener la botella de pié y contener el liquido 10. Llenar el dispositivo con agua llegando casi al borde superior. Añadir entonces un puñado abundante de sal de cocina y mezclar con cuidado hasta la completa disolución de la sal.
11. Después de haber asegurado tapando con la plastilina en la boca de la botella, unir un trozo de cable eléctrico (Batería de 4 volt.) con el electrodo de grafito que sobresale al exterior de tapón con carga positiva y en el interior con la carga negativa. 12. El hilo se conectará después al electrodo negativo de la batería de 4 volt. 13. La batería (- / +) o pila.
14. Provoca las burbujas de gas cloro(Olor) 15. Burbujas de hidrógeno se pegan en la superficie el Grafito. 16. Después de un tiempo mínimo si la cantidad es poca o más hace que la electrolisis (cuidando de remover la mezcla de vez en cuando) trasvasar el líquido - que emanará un fuerte olor a cloro - a un recipiente con tapón. 17. La estabilidad en el tiempo de la solución de hipoclorito obtenida resulta elevada (varios meses) sobre todo si se conserva al fresco y fuera de la luz. En nuestro experimento, solo se debe aplicar una decima parte
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4. CONCLUSIONES:
Se debe escoger el tipo de grafito o mina de lápiz, para tener una reacción con los demás elementos.
El hipoclorito se debe manejar fuera del alcance de los demás niños. su consumo pueden causar malestares.
5. BIBLIOGRAFÍA www.wikipedia.com/Hipoclorito
