TRABAJO QUE SE HIZO PARA LA ELECCIÓN DE UNA MEJOR RUTA
Descripción: TRABAJO QUE SE HIZO PARA LA ELECCIÓN DE UNA MEJOR RUTA
INTRODUCCIÓN A LOS CONCEPTOS DE POR CIENTO DE CONVERSIÓN, SELECTIVIDAD Y RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN
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CALCULO DE LA SUPERFICIE DE UNA LAGUNADescripción completa
Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.
Problema: y y y
Preparar una disolución de NaH 0.1M Preparar disoluciones de 0.1M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico. Determinar la concentración exacta de la disolución de NaOH.
Resultados: Tabla 1: Normalización de NaOH Reacción: HFt + OH Ft^2 + H2O Nº de Masa de Cantidad de muestra Biftalato (g) biftalato (mol) 1 2 3
7.34X10-4 -4 6.855x10 8.32x10-4
0.15g 0.14g 0.17g
Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) 7.34X10-4 -4 6.855x10 8.32x10-4
Volúmen de NaOH consumido (mL) 7.2 mL 7mL 8.5 mL PROMEDIO=
Concentración de NaOH (M)
0.1 M 0.097 M 0.097 0.098 M
Tabla 2: cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato: Muestra
Masa de biftalato (g)
1 2 3
0.15g 0.14g 0.17g
Cantidad de biftalato de potasio (mol) -4 7.34X10 6.855x10-4 -4 8.32x10
Volúmen teorico de NaOH 0.1M (mL) 7.34 mL 6.85 mL 8.324 mL
Cuestionario:
a)
¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? es perada? Calcular el % de error.
0.02% b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres val ores de molaridad obtenidos para la solución de NaOH? ¿Cuál es la desviación estándar? ¿A qué pueden atribuirse las diferencias? Son muy semejantes, en la primera muestra es i gual, y en las dos subs ecuentes hay una diferencia de 0.003. La desviación estándar obtenida fue de 0.001 c) ¿Si tuviera que repetirse la determinación, qué modificaciones deberían hacerse? Procurar que al momento de agregar las gotas de fenolftaleína, la solución no se torne de color violeta intenso, sino que solo tome un color rosa claro.
Cuestionario adicional
1. La cantidad de agua añadida al biftalato de potasio ¿Tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH? No tiene ninguna influencia, ya que en el procedimiento nos indica que no tiene que ser exacto, sino solamente una a proximación. 2. ¿Cómo se prepararían 50g de una disolución de K OH al 10% m/m?
Primero se pesarían 5 gramos de KOH y se aforaría hasta agregarle 45 mL de agua (45g de agua=45mL de agua; densidad d el agua= 1g/mL)
3. Describir el procedimiento experimental necesario para preparar, a partir de esta disolución, otra con concentración 1M. Se hace primero el cálculo de la molaridad de la disolución anterior, así por medio de la fórmula C1V1= C2V2 podremos conocer la cantidad de disolución necesaria para obtener esa mol aridad. Se pesa la cantidad obtenida y se afora hasta obtener los 100mL, la disolución pasada tiene una concentración de 2M, por lo que solo b asta medir el doble de agua y la misma ca ntidad de KOH y
y
4. ¿Cómo se prepararían 50mL de una disolución de K OH al 10% m/m? -No se puede saber, ya que desconocemos la densidad. 5.- Expresar la concentración de la solución 1M de KOH en % m/v.
6.- Describir el procedimiento experimental necesario para preparar 50mL una disolución 0.1M de HCl, a partir de un ácido concentrado (37% m/m y densidad 1.18 g/mL) si solamente se tiene una pipeta graduada de 10mL y un matraz de 50mL? Conocer la cantidad de HCl que es de 45.5 mL Medir con la probeta de 10 mL 4 veces 10 mL y 1 vez 5 mL y medio Agregarlo al matraz de 50 mL y agregar agua con la probeta hasta llegar a los 50 mL. 7.- La fenolftaleína empleada en esta práctica como indicador, es una disolución al 1% m/v en etanol, de una sustancia sólida de fórmula C 20H14O4. ¿Qué masa de fenolftaleína pura se requiere para preparar 25mL de la solución indicadora? ¿Cuál es l a molaridad de ésta?
