LICEO DE MUSICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS MARIA ANGELICA MORALES G.
Guía de Disoluciones Químicas NOMBRE
CURSO
Conce!"os P#e$ios Me%clas Las mezclas están formadas por varias sustancias, en que sus componentes conserva conservan n todas todas sus propieda propiedades des como sustancias sustancias separadas; separadas; es decir, decir, no se han alterado al formar parte de ella. Mezclando do una sustanc sustancia ia con otra, si la primera está fraccionad fraccionada a en Dis!e#siones Mezclan pequeñas pequeñas partículas, diremos que preparamos una dispersión. De acuerdo con el tamaño de las partículas dispersas en el medio dispersante, podemos clasificar las dispersiones en tres categorías !uspensiones, "oloides # !oluciones.
Sus!ensiones $l tamaño medio de las partículas es ma#or a %&& 'm (%'m ) %& *+mm. $stas mezclas pueden separarse fácilmente por filtración o centrifugación. Las partículas son visi-les a simple vista o al microscopio, #a que son mezclas heterogneas. "uand "uando o la mate materia ria en suspe suspensi nsión ón es un líquid líquido o como como aceite aceite,, # sus gotitas gotitas son tan pequeñas que pasan por filtro # no se depositan con facilidad, la mezcla es una emulsión.
Coloides $l tamaño de las partículas es menor que %&&
m, pero ma#or que % m. Los coloides son sistemas heterogneos #a que sus partículas son visi-les a travs de un microscopio. Los coloides dispersan la luz # son soluciones opacas. La nie-la es un coloide coloide donde la sustanci sustancia a dispersa dispersada da (soluto (soluto es un líquido; líquido; el agua. agua. La sustancia sustancia dispersadora (disolvente es un gas; el aire. Los coloides están formados por partículas clasificadas como macromolculas # se denominan micelas o tagmas.
Clase de coloides según el estado físico
•
NOMBRE
E&EMPLOS
'ASE DISPERSA
MEDIO DISPERSANTE
/erosol sólido sólido
0olvo en el aire
!ólido
1as
1eles
1elatinas, tinta, clara de huevo
!ólido
Liquido
/erosol liquido liquido
2ie-la
Liquido
1as
$mulsión
leche, ma#onesa
Liquido
Liquido
$mulsión sólida
0inturas, queso
Liquido
!ólido
$spuma
2u-es, esquemas
1as
Liquido
$spuma sólida
0iedra pómez
1as
!ólido
PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
Las propiedades de los coloides son •
Mo$imien"o (#o)niano !e o-serva en un coloide al ultramicroscopio, # se caracteriza por un movimiento de partículas rápido, caótico # continuo; esto se de-e al choque de las partículas dispersas con las del medio.
•
E*ec"o de T+ndall $s una propiedad óptica de los coloides # consiste en la difracción de los ra#os de luz que pasan a travs de un coloide. $sto no ocurre en otras sustancias.
%
•
Adso#ci,n Los coloides son e3celentes adsor-entes de-ido al tamaño pequeño de las partículas # a la superficie grande. $4emplo el car-ón activado tiene gran adsorción, por tanto, se usa en los e3tractores de olores; esta propiedad se usa tam-in en cromatografía.
•
Ca#-a elc"#ica Las partículas presentan cargas elctricas positivas o negativas. !i se trasladan al mismo tiempo hacia el polo positivo se denomina anaforesis; si ocurre el movimiento hacia el polo negativo, cataforesis.
55. DISOLUCIONES Las disoluciones son mezclas homogneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constitu#e una de sus principales características. 6astantes propiedades de las disoluciones dependen e3clusivamente de la concentración. !u estudio resulta de inters tanto para la física como para la química. $l estudio de los diferentes estados de agregación de la materia se suele referir, para simplificar, a una situación de la-oratorio, admitindose que las sustancias consideradas son puras, es decir, están formadas por un mismo tipo de componentes elementales, #a sean átomos, molculas, o pares de iones. Los cam-ios de estado, cuando se producen, sólo afectan a su ordenación o agregación. !in em-argo, en la naturaleza, la materia se presenta, con ma#or frecuencia, en forma de mezcla de sustancias puras. Las disoluciones constitu#en un tipo particular de mezclas. $l aire de la atmósfera o el agua del mar son e4emplos de disoluciones. $l hecho de que la ma#or parte de los procesos químicos tengan lugar en disolución hace del estudio de las disoluciones un apartado importante de la química*física. Las disoluciones son materiales homogneos formados por dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cu#os componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. $l tamaño medio de las partículas es inferior a % m. !on mezclas homogneas entre un soluto # un solvente (disolvente. $l soluto es el componente minoritario mientras que el disolvente se encuentra en ma#or proporción en masa. Las soluciones se pueden clasificar seg7n el estado de agregación de sus componentes
8oda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto # un medio dispersante denominado disolvente. 9na disolución puede estar formada por uno o más soluto # uno o más disolventes. 0ero en este tema nos referiremos a las soluciones -inarias, es decir, aquellas que están constituidas solo por un soluto # un disolvente.
a. Ca#ac"e#ís"icas de las disoluciones %.
!on mezclas homogneas, es decir, que las sustancias que la conforman ocupan una sola fase, # presentan una distri-ución regular de sus propiedades físicas # químicas, por lo tanto al dividir la disolución en n partes iguales o distintas, cada una de las porciones arro4ará las mismas propiedades físicas # químicas.
:.
La cantidad de soluto # la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. 0or e4emplo, %&& g de agua a & " es capaz de disolver hasta <=,> g de 2a"l, pero si mezclamos ?& g de 2a"l con %&& g de agua a la temperatura señalada, quedará un e3ceso de soluto sin disolver.
<.
!us propiedades físicas dependen de su concentración.
$4. Disolución de @"l %: molAL Densidad ) %,%B gAcm < Disolución de
@"l + molAL Densidad ) %,%& gAcm <
?. . !us componentes se separan por cam-ios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc. $4. 0ara separar los componentes de una disolución acuosa de 2a"l, se realiza por evaporación, es decir la disolución es sometida a calentamiento, al alcanzarse la temperatura de e-ullición del solvente ste se separa en forma de gas, quedando la sal como residuo.
:
>. 8ienen ausencia de sedimentación, es decir al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan de-ido a que el tamaño de las mismas son inferiores a %& /ngstrom (/.
III./ SOLUBILIDAD Má3ima cantidad de sustancia que puede ser disuelta a una temperatura dada en una cierta cantidad de disolvente con el propósito de formar una solución esta-le. La solu-ilidad se puede e3presar en gAL o concentración molar (C . "uando se ha disuelto el má3imo de soluto en un volumen de disolvente se dice que la disolución está saturada. /l agregar ma#or cantidad de soluto a una disolución saturada el soluto no se disuelve más.
0. Solu(ilidad de -ases en lí1uidos !#esi,n La solu-ilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión aplicada por el gas so-re el líquido.
$fecto de la presión so-re la solu-ilidad de un gas en un líquido.
/l aumentar la presión de un gas en un disolvente líquido, las molculas de gas se apro3iman # el n7mero de colisiones por segundo que las molculas de gas e3perimentan con la superficie del líquido aumenta. "uando esto ocurre, la velocidad con que las molculas de soluto (gas entran en la solución tam-in se torna ma#or, sin que aumente la velocidad con que las molculas de gas se escapan. $sto provoca un aumento en la solu-ilidad del soluto gaseoso en el solvente líquido
a) Temperatura La solu-ilidad de un gas en un líquido disminu#e con un aumento de temperatura. $s por eso que, si calentamos una -e-ida gaseosa, el gas será e3pulsado de la mezcla. 0or el contrario, si el soluto es un sólido iónico, el aumento de la temperatura provoca un aumento en la solu-ilidad de ste. $n general
2. Solubilidad de sólidos en líquidos $n general, la solu-ilidad de un sólido aumenta con la temperatura # sólo algunas sustancias disminu#en su solu-ilidad. /nalicemos esto a travs de algunas curvas de solu-ilidad, relacionando la disolución de varios solutos en %&& g. de agua, en función de la temperatura.
<
- 2ote que, en general, la solu-ilidad aumenta con la temperatura. - / pesar de que el 2@ < es un gas, se inclu#e en el gráfico para hacer hincapi que
-
-
-
respecto al aumento de temperatura la solu-ilidad de ste en %&& gramos de agua disminu#e. E-serve una de las curvas de la solu-ilidad del gráfico anterior, por e4emplo la de F2E<; a <& " se disuelven, un má3imo de ?& g de F2E < en %&& g de @ :E. / ?& ", el límite pasa a ser +& g en los mismos %&& g de @ :E. $l sulfato de cerio "e:(!E?< es una de las e3cepciones. $l aumento de temperatura de una solución acuosa de esta sal provoca una disminución de la solu-ilidad. 9na de las utilidades de las curvas de solu-ilidad es determinar cuál es la sustancia más solu-le a una determinada temperatura.
I2. TIPOS DE SOLUCIONES !e considera que una disolución está 52!/89G/D/ (no saturada si la masa de soluto disuelto es menor que la correspondiente a la de saturación (má3ima cantidad de soluto disuelto en condiciones de temperatura # presión. $n ocasiones la masa de soluto D5!9$L8E puede ser temporalmente ma#or que la correspondiente a la de saturación. !e dice entonces que la solución está !E6G$!/89G/D/. 9na solución es !/89G/D/ cuando contiene la má3ima cantidad de soluto disuelto en condiciones dadas de temperatura # presión. De acuerdo con el gráfico anterior a B&" podemos disolver totalmente >& gramos de F"l en %&& gramos de agua. 8am-in podemos inferir que a E", logramos disolver de manera esta-le <>= g. de sal (2a "l en % litro de agua esta solución está saturada. !oluciones diluidas $s toda solución que presenta hasta &,% equivalente * gramo de soluto por litro de solución. !olución concentrada $s toda solución que presenta más de &,% equivalente*gramo de soluto por litro de solución.
En -ene#al3 !odemos "ene# soluciones -
concentradas # saturadas concentradas e insaturadas concentradas # so-resaturadas diluidas # saturadas diluidas e insaturadas diluidas # so-resaturadas
?
Resumen POR SU ESTADO DE AGREGACI4N
POR SU CONCENTRACI4N
S,lido en s,lido
DISOLUCION NO/SATURADA5 es
aquella en donde la fase dispersa # la dispersante no están en equili-rio a una Gas en s,lido @idrógeno temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su en paladio. grado de saturación. Lí1uido en s,lido $4. a & " %&& g de agua disuelven <=,> Mercurio en plata 2a "l, es decir, a la temperatura dada, (amalgama. una disolución que contengan :&g 2a "l en %&&g de agua, es no saturada. Hinc en estaño (Latón.
S4LIDAS
Lí1uido en Lí1uido L6QUIDAS
DISOLUCION SATURADA en estas
E3ígeno en agua
disoluciones ha# un equili-rio entre la fase dispersa # el medio dispersante, #a que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. $4. una disolución acuosa saturada de 2a "l es aquella que contiene <=,> disueltos en %&& g de agua & " .
Gas en -as
DISOLUCION SOBRE SATURADA
/lcohol en agua
S,lido en lí1uido !al en agua
Gas en lí1uido
GASEOSAS
representan un tipo de disolución inesta-le, #a que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
E3ígeno en nitrógeno.
0ara preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en e3ceso, a elevada temperatura # luego se enfría el sistema lentamente. $stas soluciones son inesta-les, #a que al añadir un cristal mu# pequeño del soluto, el e3ceso e3istente precipita; de igual manera sucede con un cam-io -rusco de temperatura.
2./ Concen"#aciones en soluciones 1uímicas La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los trminos diluidos o concentrados e3presan concentraciones relativas. 0ara e3presar con e3actitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes
a7 Po#cen"a8e en masa 9: m;m7 indica el peso de soluto por cada %&& unidades de peso de la solución.
(7 Po#cen"a8e $olumen a $olumen 9: 2;2 ): se refiere al volumen de soluto por cada %&& unidades de volumen de la solución.
>
c7 Po#cen"a8e masa $olumen 9: m;27 indica el n7mero de gramos de soluto que ha# en cada %&& ml de solución.
d ) Molaridad (M): $s el n7mero de moles de soluto contenido en un litro de solución. 9na solución < molar (< M es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
e7 Molalidad 9m7 $s el n7mero de moles de soluto contenidos en un Iilogramo de solvente. 9na solución formada por <+.> g de ácido clorhídrico, @"l , # %&&& g de agua es una solución % molal (% m
2I. SOLUCIONES DE ELECTROLITOS Electrolitos: !on sustancias que confieren a una solución la capacidad de conducir la corriente elctrica. Las sustancias -uenas conductoras de la electricidad se llaman electrolitos fuertes # las que conducen la electricidad en mínima cantidad son electrolitos d-iles. Electrolisis: !on las transformaciones químicas que producen la corriente elctrica a su paso por las soluciones de electrolitos. /l pasar la corriente elctrica, las sales, los ácidos # las -ases se ionizan.
E&EMPLOS 2aK
K
"l*
"a!E? J
"aK:
K
!E?*:
@"l
@K
K
"l*
/g2E< J
/gK
K
2E<*
2aE@
2aK
K
E@*
2a"l
J
J
J
Los iones positivos van al polo negativo o cátodo # los negativos al polo positivo o ánodo. Los compuestos que al disolverse en agua generan iones, permitiendo la conducción de la corriente elctrica a travs de una disolución se denominan ELECTROLITOS. !e conocen : tipos generales de electrolitos uerte disociación %&&, mu# solu-les # gran conductividad elctrica. D-iles disociación N%&&, poco solu-les # po-re conductividad elctrica. 2o $lectrolitos no disocian # por tanto no de4an iones en solución. $stos compuestos reaccionan con el agua generando puentes de hidrógeno, interacciones mucho más d-iles que las atracciones electrostáticas entre iones. $4emplos sacarosa, glucosa, etanol (":@>E@.
+
2II. DILUCI4N DE LAS SOLUCIONES Diluir una solución significa adicionar solvente.
M%, O%
Soluci,n 0 < Sol$en"e =
M:, O:
Soluci,n > 9*inal7
$l volumen de la solución % es O%, su molaridad es M% # los moles de soluto que contiene es n% ) M%PO%. /nálogamente para la solución :, su volumen es O:, su concentración M: # los moles de soluto que contiene n: ) M:PO:. Los moles de soluto que contienen am-as soluciones es la misma, #a que para o-tener la solución :, sólo se agregó solvente, # la cantidad de soluto no se modifica. Oisto esto, se puede e3presar que M% Q M:; O% N O: ; n % ) n: # como n% ) M%PO% # n: ) M:PO:
M0?20 = M>?2> 2III. ME@CLAS DE DISOLUCIONES "onsideremos dos soluciones conteniendo los moles n % # n: de un mismo soluto
O%,d%,n%
O:,d:,n:
$n la mezcla, adicionamos los moles de soluto # adicionamos los vol7menes. Los vol7menes se suponen aditivos solo cuando las soluciones son diluidas. $n estricto rigor, se de-en calcular las masas de cada solución con las densidades # sus respectivos vol7menes. Las masas resultantes se suman. "on la densidad (conocida de la solución final, se calcula el volumen final de la solución. 0or lo tanto, la concentración final será Mf ) o, Mf P Of ) M% P O% K M: P O: E-serve que consideramos los vol7menes aditivos. 0or eso, las concentraciones son calculadas como Rponderaciones mediasS de las soluciones que fueron inicialmente mezcladas
I. RELACIONES TILES ENTRE UNIDADES DE CONCENTRACI4N a Gelación entre mAm # mAO mAO ) d P mAm
=
- Gelación entre mAO # Molaridad m M =
m M . M .
x 10
c Gelación entre mAm # Molaridad M =
m/ m M . M .
xdx 10
d Gelación entre mAO # molalidad m m=
V
(
x 1000
100 xd −
m V
)
x M . M .
e Gelación entre mAm # molalidad m=
m / mx 1000
(
100 −
m m
)
x M . M .
. PORPIEDADES COLIGATI2AS Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. $n general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a %& ? Dalton. /lgunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sa-or, densidad, viscosidad, conductividad elctrica, etc.. Etras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.. !in em-argo, ha# otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto # no de la naturaleza de sus molculas. $stas son las llamadas propiedades coligativas. Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. !on función sólo del n7mero de partículas # son resultado del mismo fenómeno el efecto de las partículas de soluto so-re la presión de vapor del disolvente
Las cuatro propiedades coligativas son
0. Descenso de la !#esi,n de $a!o# del disol$en"e La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. $ste efecto es el resultado de dos factores %. la disminución del n7mero de molculas del disolvente en la superficie li-re
B
:. la aparición de fuerzas atractivas entre las molculas del soluto # las molculas del disolvente, dificultando su paso a vapor. "uanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor o-servada. La formulación matemática de este hecho viene e3presada por la o-servación de Gaoult (foto de la izquierda de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto !i representamos por 0 la presión de vapor del disolvente, 0T la presión de vapor de la disolución # U s la fracción molar del soluto, la le# de Gaoult se e3presa del siguiente modo
"on lo que
$sta fórmula nos permite enunciar la le# de Gaoult la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del disolvente por la fracción molar del disolvente en la disolución. $sta fórmula tiene validez para todas las disoluciones verdaderas.
>.Ele$aci,n e(ullosco!ia La temperatura de e-ullición de un líquido es aqulla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosfrica "ualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil producirá un aumento en la temperatura de e-ullición. La elevación de la temperatura de e-ullición es proporcional a la fracción molar del soluto. $ste aumento en la temperatura de e-ullición (D8 e es proporcional a la concentración molal del soluto D8e ) Fe m La constante e-ulloscopia (F e es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto # para el agua su valor es &,>: "AmolAFg. $sto significa que una disolución molal de cualquier soluto no volátil en agua manifiesta una elevación e-ulloscopia de &,>: ".
. Descenso c#iosc,!ico La temperatura de congelación de las disoluciones es más -a4a que la temperatura de congelación del disolvente puro (Oer igura de la ta-la. La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando 8 c al descenso crioscópico # m a la concentración molal del soluto, se cumple que D8c ) Fc m !iendo Fc la constante crioscópica del disolvente.
. P#esi,n osm,"ica /l poner en contacto dos disoluciones de diferente concentración a travs de una mem-rana semipermea-le se producirá el paso del disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada, fenómeno conocido como osmosis. La 0resión osmótica es aquella que esta-lece un equili-rio dinámico entre el paso del disolvente desde la disolución diluida hacia la más concentrada # viceversa
Desa##olla# los si-uien"es e8e#cicios %. V"uál de las siguientes mezclas representan una mezcla homogneaW a !mog - "rema -atida c Leche
X
d 2ie-la e 6ronce :. V"uál de los siguientes e4emplos es una mezcla heterogneaW a - c d e
/erosol /ire Mercurio en plata /leación E3igeno en agua
<. 0ara aumentar la solu-ilidad del dió3ido de car-ono e las -e-idas car-onatadas ha# que a - c d e
/umentar la cantidad de agua /umentar la cantidad de gas Disminuir la presión Disminuir la temperatura /umentar el volumen del recipiente
?. V"uál de las siguientes sustancias se disuelven en ma#or cantidad en el aguaW a - c d e
/lcohol !al /ceite E3igeno /cetona
>. La solución saturada tiene a - c d e
Ma#or cantidad de disolvente que soluto Ma#or cantidad de soluto La má3ima cantidad de soluto disuelto /lta temperatura "antidad de soluto ma#or que la solu-ilidad
+. 9na de las formas de separar una solución que tiene un soluto sólido # un disolvente líquido es por a - c d e
Destilación "entrifugación "romatografía $vaporación 8amizado
=. VYu tipo de uniones presentan las molculas de agua entre sí para mantenerse unidasW a - c d e
uerzas de Oan Der Zaals 0uentes de @idrógeno $nlaces covalentes $nlaces iónicos uerza de gravedad
B. !e disuelven : moles de 2a "l hasta completar %& L de disolución. V"uál es la concentración en molAl de la disoluciónW a - c d e
&,:mol :mol ?mol >mol %& mol
X. V"uál es la concentración en mAm de una disolución que posee ?>g de F6r en ?>>g de aguaW a >&mAm - ?>mAm
%&
c %&mAm d XmAm e ?,>mAm %&. V"uál es la cantidad de soluto en gramos que se requiere para preparar %:L de disolución al %&mAv de concentración de 2a :!E? a - c d e
%&&g %:&g %?:g %:&&g :?&&g
%%. !i agregan >&&cc de agua a %>&&cc de disolución acuosa e 2aE@ &,>molAL. V"uál será la nueva concentración molar de la disolución resultanteW a - c d e
%,=+M %,&&M &,+&M &,>&M &,<=M
%:. !e agregan :&g de 2a "l (M.M.)?&gAmol en agua hasta o-tener >&&ml de disolución, Vcuál es la concentración en molAL de la disoluciónW a - c d e
&,% &,: &,> %,& %,>
%<. !e tienen ?&ml de una disolución acuosa de Mg!E ? al ?&mAv, Vcuál es la molaridad de la disoluciónW a - c d e
%,< <,< ?,: >,& B,<
M./. !)<:gAmol Mg):?gAmol E)%+gAmol
%?. La masa molar del agua, e3presada en gramos tiene valor a B - %& c %B d <+ e . "on B& gramos de agua # :& gramos de un soluto se o-tiene una solución de concentración a :& 0A0 - :& 0AO c B& 0A0 d B& 0AO e %&& 0A0 %+. %&& mL de solución de F "l al :& 0AO contiene 5 :& gramos de soluto. 55 B& gramos de solvente. 555 %&& mL de solvente. $s (son correcta(s a sólo 5. - sólo 55. c sólo 555. d sólo 5 # 55.
%%
e 5, 55 # 555. %=. !e define solu-ilidad como cierta masa de un soluto que se encuentra disuelta en una masa e3acta de solvente líquido. /l respecto, es posi-le aumentar esta cantidad de soluto disuelto 5 aumentando la temperatura si el soluto es un sólido. 55 aumentando la presión si el soluto es un gas. 555 aumentando la cantidad de solvente en la solución. De las anteriores es (son correcta(s a sólo 5. - sólo 55. c sólo 555. d sólo 5 # 55. e 5, 55 # 555. %B. "uando una solución acuosa concentrada se dilu#e con el mismo solvente hasta el do-le de su volumen inicial, se cumple que a aumenta su concentración. - la masa de agua aumenta. c la masa de soluto disminu#e a la mitad. d aumenta al do-le la densidad de la solución. e el n7mero de moles de soluto permanece sin alterar. %X. $n % litro de solución acuosa &,% M de @, Vcuánta masa de soluto ha#W a : g. - ? g. c %& g. d :& g. e ?& g. :&. La molalidad de una solución preparada a partir de :&& gramos de "a"E< # %&&& gramos de solvente de-e ser a % m - : m c %& m d %: m e :& m :%. VYu volumen (en litros de solución :M contiene : moles de solutoW a %&*< - %&*: c %&*% d %& & e %& % ::. $n >& gramos de solución de 2a"l al ?& mAm, Vcuántos gramos de soluto ha#W a %& - :& c ?& d +& e B& :<. !e desean determinar los gramos de az7car contenidos en ?&&ml de una solución acuosa al BmAm de az7car, cu#a densidad es %,&
%:
55.* en %&&ml de la solución ha# contenidos %B?g del ácido 555.* ha# %,B?g del ácido por cada litro de solución a - c d e
!ólo 5 !ólo 55 !ólo 555 5 # 55 5, 55 # 555
:>. De las siguientes soluciones, la que tiene ma#or cantidad en gramos de soluto es a :&& ml de una solución :&mAv - ?&& ml de una solución %&mAv c %&& ml de una solución ?&mAv d <&& ml de una solución %>mAv e >&& ml de una solución BmAv
Resumen *inal %. 9na solución es una mezcla homognea. La solu-ilidad de un soluto en un disolvente dado depende de las interacciones entre el disolvente # las partículas de soluto. :. $l agua disuelve muchos compuestos, iónicos # con molculas polares, porque se forman fuerzas de interacción entre sus molcula #Ao iones. <. Los disolventes 2E polares tienden a disolver a los solutos 2E polares. RLo seme4ante disuelve a lo seme4anteS. ?. La solu-ilidad de un soluto sólido en un disolvente líquido generalmente aumenta al aumentar la temperatura. >. !i una solución contiene menos soluto de la que es capaz de disolver en ciertas condiciones (temperatura # cantidad de disolvente se dice que está insaturada. !i tiene el má3imo que puede disolver la solución está saturada. +. 9na solución es so-resaturada cuando contiene más soluto del que puede disolver normalmente en esas condiciones. $s mu# inesta-le # generalmente se saturan a ma#or temperatura. =. La solu-ilidad de un gas en un líquido disminu#e con el aumento de la temperatura. B. 9n aumento de presión, aumenta la solu-ilidad de un gas en un líquido. X. $l porcenta4e masa*masa (pAp indica los gramos de soluto que están el %&& gramos de solución. %&. $l porcenta4e masa*volumen (pAv indica los gramos de soluto que se encuentran en %&& mL de solución. %%. La densidad de una solución corresponde a d) mAv # aunque no mide concentración, es proporcional a ella. %:. Gelación entre el porcenta4e masaA volumen # el porcenta4e masaAmasa : !;$ = d ?:
!;!
%<. pAv P%& ) gramosAlitro %?. Molaridad (M o concentración molar indica los moles de soluto que están contenidos en un litro (%&&& ml de solución.
%>. M ) (pAv P %& A masa molar del soluto %+. Las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependen de la cantidad de partículas presentes en la solución # no del tipo de partícula. %=. Las propiedades coligativas, es decir, las que dependen de la cantidad de partículas presentes son presión de vapor (0v, 0unto de e-ullición (0$ , punto de congelación (0" # presión osmótica ([.
%<
%B. /l agregar un soluto no volátil # no disocia-le al agua, se disminu#e la 0v, se aumenta el 0$ # se disminu#e el 0". %X. $l aumento del punto de e-ullición se conoce como ascenso e-ulloscopio. :&. La disminución del punto de congelación se conoce como
%?
