UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS FACULTAD DE INGENIERÍA ESCUELA DE INGENIERÍA MECÁNICA
GUATEMALA 7 DE AGOSTO DE 2,017 CIENCIA DE LOS MATERIALES, Ing. MILTON FUENTES
PREGUNTAS A RESPONDER RESPECTO AL TRABAJO DE INVESTIGACIÓN No. 1 1. Número que representa los niveles energéticos principales del electrón o las órbitas. Cuanto mayor sea su valor mayor será la energía electrónica y la posibilidad de que el electrón esté más alejado del núcleo.
Número cuántico principal 2. ¿Qué partícula subatómica determina a la mayoría de l as propiedades eléctricas, químicas, mecánicas y térmicas de los átomos?
Partícula compuesta 3. El número máximo de electrones que puede ubicarse en cada nivel atómico y que se define por los diferentes grupos de los cuatro números cuánticos es? __2 ___siendo función del número cuántico __ cuántico __S ___ ___.. 4.
Describa el modelo de Bohr del átomo del hidrógeno. ¿Cuáles son l as deficiencias más importantes de este modelo?
Describió el átomo el átomo de hidrógeno con un protón un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. La teoría tiene un gran inconveniente. Bohr no pudo proporcionar alguna razón para explicar la existencia de las órbitas estables y para la condición de selección de las mismas. Bohr encontró por prueba y error que la condición de cuantización del momento angular del electrón en unidades h./ 2π daba el resultado r esultado correcto. 5. ¿Cuándo un electrón cae de un nivel de energía superior a un nivel inferior se emite una cantidad de energía llamada?
Energía de radiación
6. Número que especifica los subniveles de energía dentro de los niveles energéticos principales (subórbita) donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta si ese nivel energético está ocupado.
Número cuántico secundario. 7. ¿Cuáles son los elementos que caracterizan el movimiento de un electrón en tormo a su núcleo y su energía?
La energía electromagnética 8. Defina el término electronegatividad
La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. molécula. La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
9. Describa brevemente los siguientes tipos de enlace primario: a) iónico; b) covalente y c) metálico.
a. Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo b. Se produce cuando estos átomos compartiendo electrones del último nivel.
se
unen,
para
alcanzar
el octeto estable,
c. Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.
10. ¿Se define como el número en gramos de un elemento igual al número que expresa su masa atómica relativa molar?
Masa atómica 11. Número que define la orientación espacial de una orbital atómica y afecta poco la energía de un electrón.
Numero de espín 12. En general, ¿cuántos valores permitidos del tercer número cuántico hay?
Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m. 13. ¿Cuál es la masa en gramos de a) un protón; b) un neutrón y c) un electrón?
a. 1,672 x 10^ -24 gramos. b. 1,675 x 10^ -24 gramos. c. 9,1095 x 10^ -28 gramos. 14. Describa brevemente los siguientes tipos de enlace secundario: a) dipolo inducido, y b) dipolo permanente.
a. Los dipolos inducidos son los que se producen en moléculas neutras cuando se introducen en un campo magnético (inducido por una corriente eléctrica o por un dipolo permanente). El someter a una molécula neutra a este tipo de campos magnéticos tiene efectos sobre la carga de la molécula. b. El Enlace dipolo permanente’ es una sustancia formada por la unión de una carga positiva y una negativa unidas por atracción electrostática. Estas moléculas presentan una separación de cargas negativa y positiva natural e innata.
15. En general, ¿por qué se produce un el enlace entre los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. 16. ¿Cuál es la carga eléctrica en culombios de a) un protón; b) un neutrón y c) un electrón?
a. 1,6 × 10-19 C b. 0 C c. -1,6 × 10-19 C
17. Defina: a) número atómico; b) unidad de masa atómica; c) número de Avogadro y d )masa de un átomo relativa.
a. El número atómico indica la cantidad de protones que se encuentra presente en el núcleo de un átomo. b. Es una unidad de masa y se define como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear,3 y equivale a 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg. c. Es el número de partículas elementales en un mol de una sustancia cualquiera. d. La masa atómica relativa de un elemento se define como la masa promedio de sus átomos comparada con la unidad de masa atómica.
