Práctica 9 Determinación del calor desprendido en una reacción química

Práctica 9 Determinación del calor desprendido en una reacción química

Objetivo:

Por medio de un experimento el estudiante obtendrá daros de cantidad de sustancias y temperaturas de una reacción química para calcular el calor de la reacción.

Tabla de datos Experimentales:

Volumen de solución de NaOH (VNaOH) en L

.110 Molaridad de la solución HCl (MHcl)

.9

Volumen de solución de HCL (VHCl) en L

.110 Moralidad de la solución NaOH (MNaoh)

.9

Temperatura de los reactivos(t reac) en °C

Temperatura de los productos(t prod) en °C

19°C

24°C

Masa de vidrio del calorímetro (mvidrio) en g

170

Volumen de agua en las soluciones (Vagua)

211.1

Cálculos

1. Calcula la cantidad de HCl (n hcl) en moles. nHCl= VHCL* MHCl [=] mol .110*.9= .099 2. Calcula la cantidad de NaOH (n NaOH) en moles. nNaOH= VNaOH* MNaOH[=] mol .110*.9= .099 3. Calcula el agua agua producida en la reacción. Como la relación estequiometria es de 1=1. nagua= nNaOH* nHCl = nNaCl =.099

4. Calcula los moles de agua de la solución (n agua) en mol.   =  

=

  ∗   

.∗.⁄  =11.692 ml ⁄

5. Calcula la cantidad de agua total (n aguatotal.) en mol.  naguatotal= nagua +  = 11.692 + .099 = 11.7916 mol 6. Calcula CPagua para la temperatura de reactivos (T reac) en K y también a la temperatura de productos (T produc) en K y promedia estos dos valores para obtener CPmedio(agua). CPagua= R*(8.712) + 1.25 x10-3 T - 0.18 x 10-6     R=8.314

 ∗

7. Calcula el calor ganado por el agua total Q agua en J. Qagua = naguatotal CPagua (Tprod- Treac) (11.7916)(75.356)(5) = 4443.3696 J 8. Calcula el valor ganado por el vidrio Q vidrio en J. Qvidrio = mvidrio Cevidrip (Tprod- Treac)

 

Cevidrio=.837

(170)(.837)(5) = 711.45 J 9. Calcula el calor total generado en la neutralización Q N)en J. Qn= Qaagua + Qvidrio 4443.36967+711.45= 5154.8197 10. Calcula la temperatura promedio y el calor especifico medio de los reactivos. + [=]K 

Tpreac=

.+.  =295.15K 

Tpreac=

To=298.15 K CpmNaOH = R(0.121 + 16.316  Tpreac + 1.948  Tpreac ) 8.314(0.121 + 16.316  295.15K + 1.948  295.15K ) = 59.663 CpmHCl= R(0.121 + 0.623  Tpreac + 0.151  Tpreac ) 8.314(0.121 + 0.623 295.15K + 0.151  295.15K  ) = 29.18

11. Calcula la variación de reactivos en J. ∆  = ∑ (n * Cpm)reac (Tpreac + T0) = (nNaOH * CpmNaOH + nHCl * CpmHCl) * (Treac - T0) (.099 * 59.663  + .099 * 29.18) * (292.15  - 298.15) = -52.772 12. Calcula la temperatura promedio y el calos especifico medio de los productos. + [=]K 

.+.  =297.15K 

Tpprod=

Tpprod=

To=298.15 K CpmNaCL = R(5.526 + 1.963  Tpprod ) 8.314(5.526 + 1.963   297.15K ) = 50.800 Cpmagual= R(8.712 + 1.25  Tpprod + 0.18  Tpprod) 8.314(8.712 + 1.25 297.15K + + 0.18  297.15K ) = 75.657

 13. Calcula ∆ .

∆  = ∑ (n * Cpm)reac (Tpreac + T0) = (nNaCL * CpmNaCL + nagua * Cpagua) * (Treac - T0)

(.099  * 50.800  + .099 * 75.657) * (292.15  - 298.15) = -6.259

14. Calcula el calor estándar de reacción que se llevo acabo. −(+ ∆  + ∆  )  −(.+(−.)+ (−.))   = -51599.057 ∆  = .   = ∆

15. Calcula el % de variación del calor estándar de reacción, con respecto al valor bibliográfico.   = ∆   = ∆

(∆  + ∆  ) x100 ∆  

(−.) 

100= 9.894