González Pérez Jesús Laboratorio de Química General II Grupo 10 Gaveta 70
González García José Eduardo Martínez Jiménez Pablo Velázquez Hernández José Rodrigo
Práctica 7: Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico. Ley de acción de masas Resultados, discusión y conclusiones del Experimento 1 Porción 1: Color inicial AMARILLO Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1) CrO42- (ac)+ 2H+ (ac)↔Cr2O72- (ac)+ H2O(ac) Color de la disolución Según el Equilibrio 1, al agregar ácido al agregar ácido, el equilibrio se desplazaría hacia: Naranja Productos Color de la disolución Según el equilibrio 1, al agregar base Al agregar base el equilibrio se desplazaría hacia: Amarillo Reactivos
Porción 1: Color inicial Naranja Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 2) Cr2O72- (ac)+ OH- (ac)↔CrO42- (ac)+ H2O(ac) Color de la disolución Según el Equilibrio 2, al agregar base al agregar base, el equilibrio se desplazaría hacia: Amarilla Productos Color de la disolución Según el equilibrio 2, al agregar ácido Al agregar ácido el equilibrio se desplazaría hacia: Naranja Reactivos
Especie predominante Color de la especie en el equilibrio predominante en el equilibrio Cr2O72Naranja Especie predominante Color de la especie en el nuevo equilibrio predominante en el nuevo equilibrio CrO42-
Amarillo
Especie predominante Color de la especie en el equilibrio predominante en el equilibrio CrO42Amarillo Especie predominante Color de la especie en el nuevo equilibrio predominante en el nuevo equilibrio Cr2O72-
Naranja
Mediante las observaciones realizadas y con la información de la tabla, identificar el color de cada una de las especies involucradas en el equilibrio: Ión Dicromato: Naranja Ión Cromato : Amarillo
2. De acuerdo con las respuestas de la pregunta anterior, identificar cuál es la especie que se te proporcionó: Se nos proporcionaron las dos especies.
Resultados, Discusión y Conclusiones Experimento 2 1. Explicar detalladamente cómo se comprueba experimentalmente que los fenómenos de las reacciones 1 y 3 se llevan a cabo. REACCIÓN 1 : FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) ↔ Fe(OH)3 ↓(s) +3NaCl(s) Al mezclar el cloruro férrico con la disolución de hidróxido de sodio, notamos que con una agitación constante para combinar bien, y luego dejándolo reposar por un tiempo, sin moverlo, notamos como se formó un precipitado al fondo del tubo de ensaye, lo cual es lo que se esperaba que pasara. REACCIÓN 3:
Fe(OH)3 (s) +3 HCl ↔ FeCl3 +3 H2O
Al agregar ácido clorhídrico al tubo de ensaye con el Fe(OH)3 y lo agitamos bien notamos que el precipitado se disuelve y vuelve a ser FeCl3 2. ¿Qué reactivo debe añadirse para lograr que la concentración de H+ disminuya? NaOH 3. Con base en la Ley de Acción de Masas explicar el efecto que tiene la adición de dicho reactivo en cada una de las reacciones de equilibrio. REACCIÓN 1: En esta reacción ya se está añadiendo NaOH, así que no provocaría nada más que la formación del precipitado y quedando la constante de equilibrio igual REACCIÓN 2: La constante de equilibrio solo tendrá una concentración en el denominador, ya que el Fe(OH)3 es un sólido y es constante y tiene valor de 1 REACCIÓN 3: Suponiendo que sea la misma concentración y la misma cantidad de HCl y de NaOH se neutralizarán y quedarán solo los productos en la expresión de la constante ya que la concentración del Fe(OH)3 es igual a 1 4. ¿Qué reactivo debe añadirse para lograr que la concentración de OH- disminuya? HCl
5. Con base en la Ley de Acción de Masas explicar el efecto que tiene la adición de dicho reactivo en cada una de las reacciones de equilibrio REACCIÓN 1: Suponiendo que sea la misma concentración y la misma cantidad de HCl y de NaOH se neutralizarán y quedarán solo los productos en la expresión de la constante ya que la concentración del Fe(OH)3 es igual a 1. REACCIÓN 2: La constante de equilibrio solo tendrá una concentración en el denominador, ya que el Fe(OH)3 es un sólido y es constante y tiene valor de 1 REACCIÓN 3: En esta reacción ya se está añadiendo HCl, así que no provocaría nada más que la formación del precipitado y quedando la constante de equilibrio igual. Experimento 3: Conclusiones: Nos dimos cuenta de que para que el Ac. Benzoico se disuelva con agua, necesita un catalizador que haga que la reacción se pueda llevar a cabo. Este es un proceso que se realizaría incompletamente sin ayuda, en este caso, se necesita NaOH para que se pueda disolver el ácido. También se puede hacer un proceso reversible, para que el ión Benzoato, vuelva a ser Ac. Benzoico y este es, agregando HCl http://quimica.laguia2000.com/ecuaciones-quimicas/
http://www.educaplus.org/play-80-Equilibrio-qu%C3%ADmico-influencia-de-la-temperatura.html
