REACCIONES QUÍMICAS. PEÑA GONZÁLEZ MAURICIO.
En los procesos en los que existe un cambio físico, la naturaleza básica de las sustancias que intervienen no sufre ninguna alteración. No obstante, sus propiedades físicas cambian de un estado al otro. Una reacción química (o cambio químico) es un proceso en el cual unas sustancias (o especies químicas) iniciales, con unas propiedades características determinadas, denominadas reactivos, se transforman en otras sustancias (o especies químicas) finales, denominadas productos de la reacción, las cuales tienen otras propiedades características diferentes a las de los reactivos. Se podría decir que se produce un cambio en la naturaleza básica de las sustancias. Las sustancias iniciales y finales son totalmente distintas. La clasificación de las reacciones químicas en diferentes tipos vendrá dada por los criterios que se utilicen para clasificarlas. Así, una misma reacción química puede ser clasificada de diferentes formas, atendiendo a diferentes criterios, en el caso de proceso íntimo de la reacción, se tiene en cuenta qué sucede en la reacción: una transferencia de protones, una transferencia de electrones, la formación de un precipitado, o la de un complejo. complejo. Reacciones ácido-base. Reacciones redox. Reacciones de precipitación. Reacciones de formación de complejos.
posteriormente se pone en contacto con agua. Además de determinar la naturaleza del producto al mezclar, por por separado, CuSO4 con HCl; NaCl y C 2H8 N N2. En una cucharilla se colocó una pequeña porción, por separado, de cada uno de los siguientes reactivos: Litio metálico; Azufre; Magnesio; Calcio; Potasio; Sodio y Fosforo. Se calentó con un mechero de Bunsen y se sumergió la cucharilla en un vaso de precipitado con 50 ml de agua. agua. En una placa de gotas, se colocó de 1 a 2 gotas de sulfato cúprico (CuSO 4) y se le agrego por separado: Amoniaco (NH 3); Ácido clorhídrico (HCl) o Cloruro de Sodio (NaCl) y Etilendiamina (C 2H8 N2).
Determinar el tipo de reacción que se produce cuando se calienta un metal o no metal, y
Cucharillas. Mechero de Bunsen. Vaso de precipitado de 50 ml. Placa de gotas. Litio (Li). Magnesio (Mg). Sodio (Na). Potasio (K) Calcio (Ca) Fosforo (P). Sulfato cúprico (CuSO4). Amoniaco (NH3). Ácido clorhídrico (HCl). Cloruro de Sodio (NaCl). Etilendiamina (C 2H8 N2)
Reacción ácido-base, reacción redox, reacciones de precipitación, reacción de formación de com le os. 1
Llama color rojo.
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Llama color naranja.
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Llama color blanco. ∆ →
∆
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Llama color violeta.
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Llama color rojo/naranja.
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→ ()
Hay desprendimiento de gas.
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→ ()
Base fuerte.
Pasa de estado sólido a líquido.
Desprende luz y muchas chispas
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∆
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Acido fuerte.
Ácido débil.
Amoniaco (NH3) Azul fuerte. → [( )] ∙
Sulfato de tetraamínocobre (II) Cloruro de sodio (NaCl) Verde turquesa.
→ [ ()]
Tetraclorocuprato (II) sodio Etilendiamina (C 2H8 N2) Morado.
∙ → [( ) ∙ ]+ −
Sulfato de tetraacuo(etilendiamina) cobre II
2
2 → 2 2 → 2 3() 2 → ( ) 6 3 → 3 () → 2
En la parte 1 de la práctica se calentaron los metales, los cuales dieron origen a óxidos. Estos a su vez se pusieron
en contacto con agua y formaron nuevos productos que tenían propiedades básicas, es decir, se formaban hidróxidos. Este tipo de reacciones se llama “de síntesis”, pues dos o más reactivos dan origen a un solo producto. De forma
general: Metal + No metal Compuesto binario ( óxido, sulfuro o haluro) Oxido de metal + Agua Hidróxido de metal. Para los no metales, azufre y fosforo, al exponerlos al fuego, reaccionaron con el oxígeno formando dióxido de azufre y oxido de fosforo (III), y estos al ponerlos en contacto con agua, dan origen a oxácidos. De manera general: No metal + Oxígeno Oxido de no metal Oxido de no metal + agua Oxácido. En la parte 2 de la práctica observamos la formación de complejos a
partir de sulfato de cobre (II) donde un metal está rodeado de un conjunto de moléculas o iones. Si el metal es de transición, como el cobre, entonces formara complejos más estables que los cationes metálicos del bloque s y bloque p. Residuos: Para poder tirar los productos, primero se neutralizaron, para ello, se mezclaron las bases con los ácidos.
De manera general: Base + Ácido Sal + Agua.
Reacción química: Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los
reactivos son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. Reacción ácido-base: La reacción entre un ácido y una base se denomina reacción de neutralización y el compuesto iónico producido en la reacción se llama sal. La forma general de una reacción de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte en agua es: Ácido + Base Sal + Agua. En cualquier reacción de neutralización, el catión de la sal proviene de la base y el anión proviene del ácido. Reacción redox: En una reacción redox. Un átomo de la molécula oxidante gana electrones (se reduce), y su número de oxidación disminuye; por el contrario, un átomo de la molécula reductora pierde electrones (se oxida), y su número de oxidación aumenta. 3
Reación de síntesis o de combinación: donde unos reactivos se combinan entre sí para originar un producto
diferente. De forma general se representan mediante la ecuación: A+B C Reacciones de precipitación: Recibe el nombre de precipitación la aparición de una fase sólida en el senmo de un líquido, generalmente por adición de un reactivo que forma un precipitado con algún ion de la disolución, o por concentración de la disolución. Reacción de formación de complejos: Un complejo es un compuesto formado por la unión de un ion metálico y uno o más ligandos mediante enlaces covalentes coordinados formados por transferencia de pares de electrones. En el caso de complejos con un número de ligandos superior a 1, el proceso de formación tiene lugar mediante la adición gradual del ligando. La mayoría de los iones metálicos reaccionan con donadores de electrones formando compuestos de coordinación o complejos. La especie donadora (ligando) debe tener por lo menos un par de electrones no compartidos para formar el enlace. El agua, el amoniaco y los iones halogenuros son ligandos inorgánicos comunes.
1. Chang, Raymondn Química, 6a ed McGraw-Hill, México,1999. 2. Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la Ciencia Central, ed.Pearson Educación, México, 1999 3. Casabó, Gispert. J., Estructura atómica y enlace atómico, Editorial Reverté, España, 1996. 4. Atkins, P., Jones, L., Principios de Química: los caminos del descubrimiento (tercera edición), Editorial Panamericana, Buenos Aires, 2007.
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