Tradicionalmente se han utilizado los indicadores para determinar el punto de equivalencia en una valoración ácido-base. Sin embargo, teniendo en cuenta la sensibilidad del ojo humano, en el…Descripción completa
Descripción: Muescas y concentradores de esfuerzos
Descripción: Tarea
Apuntes para el segundo parcial de economía política, Universidad Nacional de Lomas de Zamora, cátedra Dr. Perez EnrriDescripción completa
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describe una de las aplicaciones de la ley de lambert - beer para la estrructuracion de una curva de calibracion.
practica 3
quimicaDescripción completa
la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente…Descripción completa
Descripción: ejercicios 2do medio Unidad Soluciones químicas
Calculo de concentraciones de disoluciones en química.
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descripcion de las titulaciones de complejometria
Descripción: quimica
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Descripción: Derecho Mercantil. Parte Segunda Editorial Tirant lo Blanch
Universidad Nacional Autónoma de México Laboratorio de Química General II Grupo 1. Práctica 4. Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarla. Segunda parte: titulaciones rédox. México .!. "" septiembre "#1$ %b&etivos •
•
Realizar los cálculos correspondientes para determinar volúmenes y molaridad en reacciones de óxido reducción. Perfeccionar la técnica al titular.
'ipótesis Sabremos a partir de cálculos estequiométricos el volumen del titulante que se va a gastar. (esultados ) an*lisis +abla 1. +itulación de la disolución de perman,anato de potasio Alícuot a
Masa de oxalato de sodio -,
' + 5romedio 6
!. !. !. #.#178
/antidad de oxalato de sodio -mol ".#x! $# ".#x! $# ".#x! $#
95rocedimiento de la obtención de resultados de esta tabla ) de las otras dos se anexa en :o&as.
+abla ". eterminación de la cantidad de :ierro presente en la sal. Alícuot
/oncentra
4olumen
/antida
/antidad 1
Masa de
Masa de la
; m
a
ción molar del 2Mn%3 -M
' + Promedio ,
de 2Mn%3 consumido -mL
d de Mn%3 -mol
+." +.* +.*
".#x! $% ".)x! $% ".)x!
%$.!' .!' .!' +.""!(
de !e"= presente en la sal -mol +."x!$# +.*x!$# +.*x!$#
:ierro presente en la sal -, .!'! .!' .!'
sal >errosa -,
:ierro presente en la sal -;
.+ .'( .'(
+.++ # #
+abla ?. 4aloración de peróxido de :idró,eno. Alícuot a
/oncentració n molar del 2Mn%3 -M
' + 5romedio 6
.!' .!' .!' 11.88
4olume n de 2Mn%3 consumi do -mL
/antida d de Mn%3 -mol
/antidad de '"%" 0ue reaccionó -mol
".% ".% ".#
.%x! $# .%x! $# .#x! $#
+."x!$# +."x!$# +.%x!$#
Masa de '"%" 0ue reaccio nó -, .!' .!' .!
4olumen de '"%" -alícuota -mL
! ! !
; m<4 de '"%" en la muestra -; ' '
/onclusiones. -na reacción rédox depende del número de electrones en las sustancias presentes en la reacción como en el caso del permanganato de potasio ácido sulfúrico y el peróxido de /idrogeno. 0s1 mismo con el balance ión electrón podemos saber en qué proporción se encuentra y as1 calcular la cantidad de sustancia que /ay en la reacción. 2on esto también se puede determinar la concentración para ciertas reacciones. 3n esta práctica al igual que en las anteriores se observó el punto de equivalencia en la reacción. 3n este caso el analito se tornó de un color rosa claro o muy tenue indicándonos as1 el punto de equilibrio de la reacción acido$base. @iblio,ra>ía. •
2lases del semestre anterior en el laboratorio de qu1mica general 44 con el profesor 5ata Sánc/ez.
