se basa en la experiencia de laboratorio de química analítica, donde se analizan las propiedades de varios ácidos y bases, y se identifican características propias de estos.Descripción completa
quimica
Tradicionalmente se han utilizado los indicadores para determinar el punto de equivalencia en una valoración ácido-base. Sin embargo, teniendo en cuenta la sensibilidad del ojo humano, en el…Descripción completa
Descripción: bioquimica
Descripción: Volumetria Acido Base
3 teorias acido baseDescripción completa
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Diapositivas de Equilibrio Ácido-Base
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valoraión acido base de laboratorio
Definiciones Basicas de Acido Base
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ANÁLISIS DE LAS TITULACIONES ÁCIDO – BASE Resumen El objetivo de la siguiente pr!ti!a es apli!ar los !ono!i"ientos #ue se $a%an ad#uirido a!er!a de las titula!iones de !idos % bases para poder deter"inar la pure pure&a &a de sust sustan an!i !ias as #ue #ue son son de uso uso do"' do"'st sti! i!o( o( Las Las sust sustan an!i !ias as #ue #ue se utili&aran sern la sosa !o"er!ial % el !ido "uriti!o( ÁCIDO )U*IÁTICO +!ido !lor$,dri!o !lor$,dri!o diluido al -./0
RIESGO
CAUSA
PIEL
1ue" 1ue"ad adur uras as !ut !utne neas as 1uitar ropas graves % dolor !onta"inadas % &apatos2 enjuag enjuagar ar !on abunda abundante nte agua2 agua2 bus!ar bus!ar asist asisten! en!ia ia "'di!a(
OJOS
Causa dolor2 visi3n Enjuagar Enjuagar !on abundant abundante e borr borros osa a % #ue" #ue"ad adur uras as agua por varios "inutos % pro4undas graves( prop propor or!i !ion onar ar asis asiste ten! n!ia ia "'di!a(
INHALACIÓN
Causa ardor2 tos2 di4i!u i!ultad al respirar2 jadeo % dolor en la garganta(
RIESGO AL AMBIENTE
MEDIO T35i!o
TRATAMIENTO
Salir al aire 4res!o % "an "antener en reposo2 propor!ion propor!ionar ar respira!i respira!i3n 3n arti4i!ial en !aso de ne!esitarlo % propor!ionar asisten!ia "'di!a( No !onta"inar agua2 drenajes ni terrenos(
6ara #ue se pueda deter"inar la !on!entra!i3n de un soluto dado en una diso disolu lu!i !i3n 3n se util utili& i&a a un pro! pro!ed edi" i"ie ient nto o deno deno"i "ina nado do titulación titulación (también (también conocida como valoración) ( La titula!i3n involu!ra la !o"bina!i3n de una "uestra de la disolu!i3n !on una disolu!i3n rea!tiva de !on!entra!i3n !ono!ida la !ual es !ono!ida !o"o disolución estándar ( Las titula!iones pueden llevarse a !ado por "edio de distintas rea!!iones2 !o"o !o"o por por eje" eje"pl plo o rea! rea!!i !ion ones es !id !ido7 o7ba base se22 de pre! pre!ip ipita ita!i !i3n 3n o de 35id 35ido7 o7 redu!!i3n8 lo i"portante es identi4i!ar el punto en #ue rea!!ionan !antidades
#ue sern este#uio"'tri!a"ente e#uivalentes las !uales deno"inare"os punto de equivalencia( Cuando se #uiere titular una disolu!i3n des!ono!ida !on una disolu!i3n estndar es i"portante tener alguna 4or"a de deter"inar !undo se $a llegado al punto de e#uivalen!ia de la titula!i3n( 6ara las titula!iones !ido7base se re#uieren !o"puestos orgni!os2 deno"inados indicadores2 el !ual $ar #ue la disolu!i3n !a"bie de !olor dependiendo del !ar!ter !ido o base #ue ad#uiera la disolu!i3n( Un indi!ador #ue !o"9n"ente se utili&a en las titula!iones es la 4enol4tale,na( Las titula!iones son "u% usadas para deter"inar la !on!entra!i3n de sustan!ias #u,"i!as #ue no solo se utili&an en laboratorios o en industrias2 sino ta"bi'n en sustan!ias de uso do"'sti!o2 nos pueden a%udar a deter"inar la !on!entra!i3n de !ido o de base #ue se tienen en ellas(
Problema 1 !e"erm#nar la $ure%a !e una mues"ra !e sosa $ara uso !omes"#&o
:( 6roponer una "anera de preparar ;< "L de una disolu!i3n apro5i"ada"ente <(<- ) de sosa +suponiendo una pure&a del :<
(
<(<; L NaO=
0.02 mol NaOH 1 L NaOH
)(
)
39.98 g NaOH 1 mol NaOH
=0.039 g
-( >alorar esta disolu!i3n !on H SO estandari&ado <(:N ?( *epetir este ulti"o pro!edi"iento dos ve!es "s( @( Con los datos de estas titula!iones deter"inar la pure&a de la "uestra solida( 2
4
)asa de NaO= en la "uestra proble"a <(olu"en de H SO <(: N !onsu"ido para neutrali&ar la sosa :@ "L2 2
4
"L2 "L +¿
−¿
¿
¿
E#uivalentes de H aadidos e#uivalentes de OH en la "uestra +¿
−¿
¿
¿
:(: N <(: e#uivalente de H <(: e#uivalente de OH Cantidad +"ol0 de NaO= en la "uestraF mol =( 0.02 M ) ( 0.05 L )=1 x 10 mol NaOH −3
)asa de NaO= en la "uestraF
(
0.039 g NaOH
1 mol
)
NaOH 39.98 g NaOH
−4
= 9.75 x 10
mol NaOH
6or!entaje de pure&a en la "uestraF
(
−4
9.75 x 10
−3
1 x 10
mol
mol
)(
)
100 = 97.5 pureza
Problema 1b !e"erm#nar la &on&en"ra&#'n molar !e una mues"ra !e (&#!o mur#("#&o !e uso !omes"#&o) ?
6reparar ;< "L una dilu!i3n :F:<< del !ido "uriti!o !o"er!ial % valorarlo !on una disolu!i3n estandari&ada de $idr35ido de sodio <(: ) Con este dato2 deter"inar el / "Gv de =Cl en la "uestra !o"er!ial >olu"en de la "uestra proble"a usado para preparar la dilu!i3n :F:<<
1 mL HCl 99 mL H 2 O
=100 mL 1:100 → 50 mL 1:100
>olu"en de NaO= estandari&ada <(: N !onsu"ido para neutrali&ar el a!ido - "L −¿ ¿
E#uivalentes de OH −¿
+¿ ¿
aadidos e#uivalentes de H en la "uestra +¿
¿
¿
:(: e# OH <(: e# H
Cantidad +"ol0 =Cl en la "uestra +¿ ¿
)+<(: N0+: H 0 <(: ) )ol +<(: )0+<(<; L0 <(<<; "ol Con!entra!i3n "olar de =Cl en la "uestra
(
0.005 mol
0.005 mol + 5.82 mol
)(
)
100 =0.08
Problema * !e"erm#na&#'n !el numero !e +#!r',enos (&#!os en un (&#!o or,(n#&o En este proble"a de !ontar !on la !on!entra!iones "olares tanto del a!ido tartri!o !o"o del $idr35ido de sodio2 !o"o DATOS( No todos los to"os de $idrogeno presentes en la "ol'!ula de a!ido tartri!o tienen !o"porta"iento a!ido( )ediante las siguientes titula!iones2 es posible deter"inar !untos to"os de $idrogeno !idos $a% por "ol'!ula de
C 4 H 6 O6
Titular tres al,!uotas de :< "L de !ido tartri!o +=5L0 <(<:) !on la solu!i3n !on NaO= <(: propor!ionada por el laboratorista Titula!i3n de a!ido tartri!o Con!entra!i3n de NaO=F <(: ) *ea!!i3n A! tartri!o H 5 NaO= Na 5 tartrato )oles )oles de de Cantidad e#uivalente )olarida Nor"alida C H de NaO= d de d de +¿ !onsu"id s de H C H O C H O en la o +"ol0 al,!uot titulados a 2.6 x 10 2.6 x 10 1 x 10 <(<: <(<-
>olu"en de NaO= !onsu"id o +"L0 -(
4
6
¿
4
−4
−4
−4
6
6
4
6
/ "Gv C 4 H 6
6
<(<:;
−4
-(@
2.4 x 10
-(:
2.1 x 10
−4
−4
2.4 x 10
−4
2.1 x 10
6ro"edio
−4
1 x 10
−4
1 x 10
<(<:
<(<-@
<(<:;
<(<: <(<:
<(<-: <(<-?
<(<:; <(<:;
An(l#s#s !e resul"a!os ?
@ ;
Cuntas valora!iones se reali&aron para !ada proble"aJ Tres di4erentes para !ada proble"a 1u' tan se"ejantes son entre si los valores obtenidos para !ada al,!uotaJ Cul es la desvia!i3n estndarJ 6ara la "uestra de sosaF pare!idos variando en un "ililitro( La desvia!i3n estndar es de (; 6ara la "uestra de a!ido "uriti!oF son pare!idos los valores( La desvia!i3n estndar es de < 6ara la "uestra de a!ido tartri!o es la "is"a en todas las al,!uotas( La desvia!i3n estndar es de < A #ue pueden atribuirse las desvia!ionesJ A errores en las "edi!iones de los "ililitros de titulante o a un 4allo en la espe!i4i!a!i3n del punto de e#uilibrio Si tuviera #ue repetirse la deter"ina!i3n2 #ue "odi4i!a!iones deber,an de $a!erseJ Un "ejor !ontrol en la titula!i3n para en!ontrar un valor lo "s !er!ano al punto de e#uilibrio Cuntos $idr3genos !idos $a% en la "ol'!ula de a!ido tartri!oJ ? Cul es el volu"en de NaO= <(: N ne!esario para neutrali&ar -< "L de a!ido tartri!o <(:NJ << "L
