PRactica 1.1 Organica

Practica 1 “destilación simple, destilación fraccionada y destilación a presión reducida”

Objetivos: 1) Conocer y comprender la importancia que poseen los métodos de separación en Química Orgánica como herramientas indispensables para la separación y purificación de compuestos de interés químico. 2) Conocer y aplicar las destilaciones simple simple y fraccionada fraccionada en la separación separación

y

purificación de líquidos. 3) Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación. 4) Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.

RESULTADOS.

Fracción 1 2 3

Fracción 1 2 3

Equipo 1 Destilación Fraccionada Temperatura Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (°C) (ml) 40 0.5 4.5 50 1.5 3.5 45 0.5 0 Equipo 2 Destilación Fraccionada Temperatura Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (°C) (ml) 47 1 3 48 .9 3.1 48 0.5 3.5

Equipo 3 Destilación Simple Fracción Temperatura Vol. Tolueno (ml) (°C) 1 44 0.5 2 42 2.5 3 36 0.5

Practica 1 “destilación simple, destilación fraccionada y destilación a presión reducida”

Fracción 1 2

Fracción 1 2 3

Equipo 4 Destilación Fraccionada Temperatura Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (°C) (ml) 45 0 4.5 50 0.5 4 Equipo 5 Destilación Fraccionada Temperatura Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (°C) (ml) 48 0.5 4.5 47.5 2.5 2.5

Equipo 6 Destilación Simple Fracción Temperatura Vol. Tolueno (ml) (°C) 1 55 1 2 55 2 3 52 1 Equipo 7 Destilación Simple Fracción Temperatura Vol. Tolueno (ml) (°C) 1 55 1 2 60 1.5 3 65 2 4 58 1.5

Fracción 1 2 3

Equipo 8 Destilación Fraccionada Temperatura Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (°C) (ml) 50 0 5 50 0 5 38 0 2

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Fracción 1 2 3

Equipo 9 Destilación Fraccionada Temperatura Vol. Tolueno (ml) Vol. Acetona (°C) (ml) 40 0 5 44 1 4 44 0.5 3

ANALISIS DE RESULTADOS. Para poder medir el volumen de cada reactivo se agregó agua a cada fracción; ya que la acetona y el agua son son miscibles entre sí, formando formando así una sola fase y esta última es inmiscible con el tolueno. Pasamos cada fracción por la probeta y medimos el volumen de la fase de tolueno. A los   iniciales de las fracciones tomadas del sistema de destilación simple, le agregamos     de agua a cada una, teniendo en total     de los cuales de

     eran tolueno. Observamos que las muestras obtenidas por destilación simple contenían mayor volumen de acetona    que de tolueno   , esto debido a que el punto de ebullición de la acetona   es menos que el del tolueno  . Lo que la hace más volátil. Se comprobó que la destilación fraccionada es más eficaz como método de separación de mezclas de este tipo respecto a la destilación simple; pues se obtuvo mayor volumen de acetona que de tolueno en las muestras tomadas de este método.

CONCLUSIÓN: En el caso de la destilación simple pudimos observar que comenzó el proceso de destilación alrededor alrededor de los 55°C ya que esta es la temperatura de ebullición correspondiente a la acetona por lo tanto la solución recolectada en los primeros tubos contenía mayor cantidad de acetona y así mismo al incrementar la temperatura la destilación comenzó a contener un aumento considerable de tolueno, ya que la temperatura aumentaba aún más. A punto de concluir la destilación la temperatura fue bajando con lo cual la cantidad de tolueno recolectada disminuyó.

BIBLIOGRAFIA http://operaciones-unitarias-1.wikispaces.com/Tipos+de+Destilacion http://organica1.org/1345/1345pdf5.pdf http://ibqevillagomez.wordpress.com/esta-es-una-pagina/

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CUESTIONARIO 1) ¿Cuál es la razón de adicionar en volumen de agua a cada una de las fracciones colectadas? Se le adiciona agua para que forme una fase con la acetona ya que de otra manera se volatiliza. Cabe mencionar que la acetona con el agua son miscibles formando una sola fase y el tolueno al no ser una sustancia polar forma otra fase, lo que hace más fácil poder diferenciar una sustancia de la otra. ¿En cuál de los dos procedimientos se logra una mejor separación? En el segundo método que corresponde a la destilación fraccionada con platos teóricos de aire, al obtener mayor cantidad de acetona y acercarse a los datos teóricos esperados.

2) Da tus conclusiones acerca de los diferentes tipos de destilación utilizadas, así como de la utilidad de los distintos empaques en las columnas La primer destilación sería más útil en destilación de mesclas donde los componentes tienen un punto de ebullición con mayor diferencia que la acetona y el tolueno. En la segunda destilación se obtiene un mayor equilibrio dinámico con las moléculas. Los empaques sirven para obtener sustancias más puras debido a que la superficie de contacto que tiene hace que se las impurezas no salgan del sistema y solo la sustancia sustancia que queremos salga.

3)

¿Qué características debe tener una columna de fraccionamiento para que posea la máxima eficiencia posible? La eficiencia de una columna de fraccionamiento depende de la longitud y el empaquetado. La columna de fraccionamiento debe de poseer una gran área superficial para poderse llevar un mayor intercambio de calor entre el vapor y la condensación, haciendo una serie de vaporizaciones y condensaciones atreves de toda la columna, al hacer esto la parte condensado en todo momento está recibiendo calor provocando que parcialmente se revaporice con la sustancia más volátil.

4) ¿Cuál es la limitante más importante que tienen las destilaciones como métodos de separación?

Practica 1 “destilación simple, destilación fraccionada y destilación a presión reducida”

Unas de las limitaciones más importantes para los métodos de destilación es que muchas de las sustancias volátiles se arrastran en la destilación obteniendo impurezas en la condensación, algunos compuestos orgánicos que inclusive tienen puntos de ebullición mayores a el de la sustancia que se desea pueden también destilarse y condensarse provocando la ya mencionada impureza

5) ¿Por qué se debe calentar lentamente la mezcla de líquidos al iniciarse la destilación? Para que se alcance el equilibrio en el sistema y la separación separación del componente más más volátil sea eficiente

6) Menciona otra aplicación que tiene la destilación a presión Refinación del petróleo. Se realiza en las torres de fraccionamiento, donde, el petróleo asciende por la torre aumentando su temperatura y obteniéndose diferentes derivados, hasta que finalmente el petróleo llega a las refinerías en su estado natural.