Universidad Nacional Autónoma de México Laboratorio de Química General II Grupo 1. ro!esora" Norma Mónica Lópe# $illa. Práctica 10. Curvas de titulación ácido-base
Alumno" Ada%a &'nc(e# Luis )odri*o México +.,. 1- de noviembre del -1/
0betivos
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Realizar curvas de titulación acido-base para el ácido acético y HCl Utilizar los métodos de circunferencias, grafico, de la primera derivada y de Gran para determinar el punto de euivalencia de las titulaciones!
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disoluciones midiendo la cantidad de ácido fuerte reuerido para neutralizarlas!
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2ipótesis •
"a gráfica e#perimental de pH contra volumen del será en forma de $s%
)034+IMI4N50 464)IM4N5AL. &! 'i(ar 'i(ar el pHmetro pHmetro (unto (unto a la la bureta bureta como como se ve en la la 'igura 'igura &! )e puede utilizar una pinza de tres dedos y el mismo soporte universal en donde se encuentra la bureta! *! Coloc Colocar ar *+ m" de la disol disoluci ución ón de HCl HCl +!& en un vaso vaso de precipitados! precipitados! ! .ntroduci .ntroducirr con muc/o muc/o cuidado cuidado en en este vaso vaso el electr electrodo odo y la punta de la bureta! 0l electrodo siempre 1! debe perma permanece necerr dentro dentro de la la disoluci disolución ón y la punta punta de de la bureta no debe tocar la disolución disolución 2! 3omar mar el valor valor de pH inic inicia iall de la disol disoluc ució ión n de HCl HCl y registrarlo! 4! Realizar Realizar adici adiciones ones de 5a6H, 5a6H, agitan agitando do despué después s de cada cada adición y tomar nota del valor de pH después de cada adición! 7! Repetir Repetir los cálculo cálculos s anteriores anteriores a/ora a/ora utilizan utilizando do H8c +!& en lugar lugar de HCl! 9! Graficar Graficar en una misma misma /o(a de papel papel milimét milimétrico rico,, las dos curvas curvas de titulación titulación,, colocando el volumen de m" de 5a6H a:adidos en las abscisas y los valores de pH en las ordenadas!
)esultados experimentales 5itulación de 23l con Na02 $olumen 505AL de Na02 a*re*ado 8mL9 + 1 9 &+ &* &2 &7 &9 &; *+ *& ** *1 *4 +
p2
+!7 +!11 +!27 +!42 +!71 +!;1 &!&1 &!*9 &!2+ *!77 &+!11 &&!& &&!19 &&!4 &&!72
5itulación de 3273002 con Na02 $olumen 505AL de Na02 a*re*ado 8mL9 + 1 9 &+ &* &2 &7 &9 &; *+ *& ** *1 *4 +
p2
*!*+ !*& !47 !94 1!+2 1!; 1!71 2!+& 2!2& &+!7 &&!+2 &&!*7 &&!1; &&!4& &&!7*
Gr'!icas se anexan en (oas milimétricas.
3onclusiones" •
0l euilibrio acido-base es un tema muy importante dentro de la u
H?@ en los fluidos del organismo! 0l >H?@ es un protón! "a concentración de iones >H?@ de una solución determina su grado de acidez! Aases son las ue captan protones o sea aceptadoras de protones! "as curvas de valoración de un ácido-base nos permite identificar el punto en el cual el ácido (unto con la base >o viceversa@ se encuentran el punto de euivalencia! 0sto es muy importante porue nos ayuda a tener una idea más clara de cómo es ue sucede este proceso u
:iblio*ra!ía •
C/ang, Raymond! Bu
