Curvas de Titulacion Practica 10

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Química Laboratorio de Química General II Practica 10: Curvas de titulación

Integrantes Chávez Stephany López Suarez Carlos César

Objetivo Preparar disoluciones 0.1M de NaOH, HCl y ácido acético Titular la disolución de NaOH con biftalato de potasio (patrón primario) Titular disoluciones de ácido acético y HCl con NaOH (patrón secundario) utilizando fenolftaleína así como potenciometría. Realizar curvas de titulación acido-base para el ácido acético y HCl Utilizar los métodos de circunferencias, grafico, de la primera derivada y de Gran para determinar el punto de equivalencia de las titulaciones. Determinar el porcentaje de error por defecto y por exceso de la fenolftaleína

Resultados Titulación NaOH 0.1M con biftalato de potasio 1) Biftalato usado:0.14g Vol. NaOH usado: 6.5mL         0.105M     2) Biftalato Usado: 0.1g Vol. Inicial NaOH: 5 mL

    

M=     =0.098M

3) Biftalato Usado: 0.1g Vol. Inicial NaOH: 5 mL      M=     =0.098M

Titulación 5 mL de HCl 1) Volumen utilizado NaOH 0.1 = 3.7 mL

      =     

0.074M

2) Volumen utilizado NaOH 0.1 = 3.4 mL

      =     

0.068M 3) Volumen utilizado NaOH 0.1 = 3.7 mL

      =     

0.074M  Molaridad promedio= = 0.072M  %Error=

 = 

28%

Titulación 5 mL Ácido acético 0.1M 1) Vol. Utilizado NaOH 0.1M 2.5 Ml        =0.05 M      

2) Vol. Utilizado NaOH 0.1M 2.2 mL         =0.0441M      

3) Vol. Utilizado NaOH 0.1M 2.3 mL

            

= 0.0461M Molaridad promedio= %Error= 

 = 

 = 

53.9%

0.0467 M

Titulación de 10 mL de HCl 0.1M / Titulación de 10 mL Acido acético 0.1M ml NaOH 0.1M 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.5 10 10.5 11 11.5 12 13 14 15 16 17 18 19 20

pH 1.29 1.32 1.35 1.39 1.42 1.47 1.52 1.59 1.67 1.77 1.89 2.09 2.44 11.22 12.21 12.45 12.59 12.68 12.74 12.8 12.83 12.86 12.88 12.9 12.93 12.96 12.98 13 13.01 13.02 13.03 13.04

ml NaOH 0.1M 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.5 10 10.5 11 11.5 12 13 14 15 16 17 18 19 20

pH 2.93 3.59 3.95 4.18 4.4 4.62 4.83 5.09 5.5 11.29 12.26 12.49 12.6 12.68 12.74 12.79 12.82 12.85 12.88 12.9 12.92 12.93 12.95 12.97 12.98 12.99 13.01 13.02 13.03 13.04 13.05 13.05 13.06

%Error del indicador Molaridad promedio NaOH=0.1 Error por exceso:

   



Punto de equivalencia HCl Punto de equivalencia método de gran: 7mL NaOH 0.1 M        =      

0.07M

-Punto de equivalencia método de circunferencias: 6.75 mL NaOH 0.1 M        =      

0.0675M

-Punto de equivalencia método gráfico: 6.75 mL NaOH 0.1 M        =      

0.0675M

-Punto de equivalencia primera derivada:6.5 mL NaOH 0.1 M        =      

0.065M

pH del punto de equivalencia HCl por método de circunferencias: 6.5 pH del punto de equivalencia HCl por método gráfico: 7

Punto de equivalencia Acido acético -Punto de equivalencia método de gran: 4.5 mL NaOH 0.1M Molaridad ácido acético=

       =      

0.045M

-Punto de equivalencia método de circunferencias: 4.25 mL NaOH 0.1 M        =      

0.0425M

-Punto de equivalencia método gráfico: 4.25 mL NaOH 0.1 M

       =      

0.0425M

-Punto de equivalencia primera derivada: 4.1 mL NaOH 0.1 M        =      

0.041M

pH del punto de equivalencia Acido acético por método de circunferencias: 8 pH del punto de equivalencia Acido acético por método grafico: 9

Análisis de resultados Los porcentajes de error de la molaridad del HCl y Ácido acético fueron considerables, 28% y 53.9%, siendo el del ácido acético el más elevado, se atribuye este resultado a errores durante la preparación de la disoluciones, por ejemplo una mala medición de los volúmenes a utilizar. También se determinó el % de error por defecto y por exceso en la fenolftaleína, el cual fue de 17.64% y 0.12% respectivamente, los cuales son valores aceptables de error. El punto de equivalencia mediante los cuatro métodos empleados resultaron ser similares entre si y al valor promedio de molaridad de cada acido obtenido mediante la titulación con fenolftaleína. Mientras tanto, los pH´s del punto de equivalencia por los métodos de circunferencias y gráfico de ambos ácidos resultaron ser diferentes entre sí, por ejemplo para el HCl el pH por método de circunferencias era de 6.5 mientras que por el método grafico fue de 7

Conclusiones Existen distintos métodos para determinar el punto de equivalencia en una titulación, como el método gráfico, de circunferencias, de la primera derivada y de Gran, de los cuales el método de Gran es considerado el más confiable. El uso de fenolftaleína en las titulaciones acido base rep resenta un porcentaje de error bajo tanto por exceso como por defecto, por lo que su uso es confiable. La titulación potenciométrica es un buen método para determinar el punto de equivalencia, aunque se deben tomar varias mediciones para generar una curva de titulación confiable.