LABORATORIUM PENDIDIKAN KIMIA FKIP UNSRI INDRALAYA
NILAI :
JUDUL PERCOBAAN
Reaksi-reaksi Kimia
KELOMPOK 3 1. Ria Choirunniyah
(06111409010)
2. Yovita Indriani
(06111409011)
3. Nova Indah Sari
(06111409012)
4. Riski Amelia
(06111409013)
Program Studi
: Pendidikan Biologi
Dosen Pembimbing
: Rodi Edi, S.Pd. M.Si
Tanggal Praktikum
: 05 Oktober 2011
PERCOBAAN 3
1. Judul Praktikum
: Reaksi-reaksi kimia
2 . Tanggal Praktikum : 05 Oktober 2011 3. Tujuan Praktikum
: 1. Mempelaja Mempelajari ri jenis reaksi secara sistem sistematis atis 2. Mengamati tanda-tanda terjadinya reaksi 3. Menulis persamaan reaksi dengan benar :
4 . Dasar Teori
Ada lima jenis dalam reaksi kimia biasa Jenis pertama :
iala ialah h sint sintes esis is satu satu jeni jeniss seny senyaw awaa menj menjad adii dua dua zat zat atau atau lebih lebih,, jeni jeniss ini ini bias biasan anya ya dinamakan reaksi penggabungan A+Z Jenis kedua
AZ
:
ialah reaksi penguraian, yaitu terpecahnya satu senyawa menjadi dua zat atau lebih, biasanya dengan memasok kalor
AZ
A+Z
Jenis ketiga :
Dinama Dinamakan kan reaksi reaksi pengga pengganti ntian, an, disini disini satu satu unsur unsur mengg menggant antikan ikan unsur unsur lain dalam dalam senyawa. Unsur yang digantikan adalah letaknya lebih bawah dalam deret elektomotif ( Deret elektromotif : Li, K, ba, Ca, na, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au )
A + BZ
AZ + B
Jenis keempat :
Reaksi netralisasi, asam dan basa bereaksi membentuk garam dan air.
HX+ BOH
BX+HOH
Reaksi netralisasi sesungguhnya adalah jenis dari reaksi penggantian rangkap, dengan satu kation hydrogen dan satu anion hidroksida. Hidrogen dalam asam menetralkan hidrok hidroksid sidaa dalam dalam basa basa untuk untuk memben membentk tk air. air. Jika Jika rumus rumus air dituli dituliska skan n sebaga sebagaii HOH, HOH, persamaan reaksi lebih mudah diimbangkan. Disamping kelima jenis itu, perlu dikaji reksi oksidasi reduksi ( redoks). Banyak loam bereaksi dengan asam membentuk garam dari logam tersebut dan gas hydrogen. Bebera Beberapa pa logam logam tak ktif ktif dapat dapat bereak bereaksi si dengan dengan asam nitrat. nitrat. Yang terjad terjadii bukan bukan gas hydrogen melainkan oksidasi dari nitrogen.
5. Alat dan Bahan :
-Spatula - Segitiga -Kaki tiga -Bunsen( lampu spritus) -Pipet tetes -Tabung reaksi 3 buah - Rak tabung reaksi -Cawan -Penjepit -Korek api -Seujung sudip Mg -Kristal tembaga sulfat 5 ( CuSO 4) -Larutan perak nitrat 0,01 0,01 M 1 ml -Lempengan tembaga logam -Larutan asam sulfat 0,1 M 1 ml -Larutan NaOH 0,1 M -1 tetes indikator Pp
6. Pros Prosed edur ur Perc Percob obaa aan n
A. Reaksi pengabungan Masukkan seujung sudip Mg kedalam krus ( cawan) dan bakar pada nyala Bunsen, amati dan catat hasilnya. B. Reaksi Penguraian Masukk Masukkan an seujun seujung g sudip sudip Krista Kristall tembag tembagaa sulfar sulfar 5 air ( CuSo CuSo 4..5H2O) kedalam tabung reaksi, kemudian panaskan dengan Bunsen, amati dan catat. C. Reaksi Penggatian Tunggal Isi tabung tabung dengan 1 ml larutan larutan perak nitrat nitrat 0,01 M dan masukkan masukkan kira-kira kira-kira 0,1 garam serbuk Cu kemudian kocok, amati dan catat hasilnya. D. Reaksi Netralisasi Siapkan tabung tabung reaksi, isi dengan 1 ml asam sulfat 0,1 M lalu tambahkan 1 tetes indicat indicator or Pp, kemudi kemudian an tetesi tetesi dengan dengan larutan larutan NaOH NaOH sampai sampai terjadi terjadi peruba perubahan han warna, amati dan catat jumlah tetes NaOH yang terpakai. terpakai.
7. Hasil Pengamatan dan persamaan reaksi
A. Reaksi Reaksi Pengga Penggabun bungan gan Mg Mg + O2 Bukt Buktii terja terjadi diny nyaa reak reaksi si
MgO2
: serb serbuk uk Mg yang yang awal awalny nyaa berw berwarn arnaa hita hitam m sete setela lah h
dipanaskan berubah warna menjadi warna putih, karena terjadinya proses oksidasi. B. Reaksi Reaksi Pengur Penguraia aian n CuSO CuSO4 . 5H2O
CuSO4 + 5H2O
Bukti terjadinya reaksi : serbuk berwarna biru setelah dipanaskan di dalam tabung reaksi, berubah warna menjadi hijau karena mengalami oksidasi. C. Reaksi penggantian tunggal Cu(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq) Bukti Bukti terjadi terjadiny nyaa reaksi reaksi : Sebuah kawat tembaga dimasukkan ke dalam larutan perak nitrat kemudain di kocok.Tembaga lebih aktif daripada perak, maka tembaga mengga mengganti ntikan kan perak memben membentuk tuk larutan larutan tembaga tembaga (II) nitrat
yang yang warna warna nya
semula jernih menjadi memudar. D. Reaksi Netralisasi H2SO4 + NaOH
NaSO4 + H2O
Bukti terjadinya reaksi : H 2SO4 dicampur dengan indicator Pp satu tetes, berubah warna menjadi pink. Setelah itu ditetesi kembali dengan NaOH sebanyak 2 tetes kemudian berubah warna kembali seperti semula/jernih/netral.
8. Analisa Data •
Percobaan 1
Seujung sudip Mg setelah dipanaskan terjadi perubahan warna menjadi putih yang semula berwarna abu-abu gelap. •
Percobaan 2
Kristal tembaga sulfar 5 air setelah dipanaskan terjadi perubahan warna menjadi hijau •
Percobaan 3
Larutan perak Kristal nitrat 1M 0,1 ml setelah dimasukkan 0,1 gram serbuk Cu terjadi perubahan warna menjadi memudar. •
Percobaan 4
Laruta Larutan n asam asam sulfat 0.1 M 1 ml setelah setelah di tetesi indicat indicator or Pp tejadi tejadi perubaha perubahan n warna warna menjad menjadii pink,k pink,kemu emudia dian n di tetesi tetesi laruta larutan n NaOH NaOH 0.1 ml, warna warna larutan larutan kembali seperti semula/jernih. 9. Pembahasan
Dari hasil yang diperole diperoleh h dari percobaan percobaan yang diamati diamati maka dapat dibahas dibahas sebagai berikut: 1.Terjadi perubahan warna pada larutan. 3. Kawat tembaga yang dicelupkan ke dalam larutan perak nitrat. Karena tembaga lebih aktif dari pada perak, maka tembaga tembaga mengganti kedudukan kedudukan perak membentuk larutan tembaga (II) nitrat yang berwarna biru.
10. Ke Kesim simpul pulan an
Reaksi kimia dibagi menjadi beberapa jenis: -Reaksi penggabungan -Reaksi penguraian -Reaksi Penggantian Tunggal -Reaksi Netralisasi
