Kumpulan Soal Kimia 1. Tahap pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan oksidasi ammonia yang menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi berikut : 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g) Volume nitrogen monoksida yang d ihasilkan pada reaksi 6 liter gas ammonia (P.T) adalah… a. 4 liter b.6 liter c. 10 liter liter d. 12 liter e. 14 liter liter 2. Atom magnesium (Mg) memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Dalam ion Mg2+ terdapat … A. 12 proton, 12 elektron, 12 neutron B. 12 proton, 10 elektron, 12 neutron C. 12 proton, 14 elektron, 12 neutron D. 10 proton, 12 elektron, 12 neutron E. 14 proton, 12 elektron, 12 neutron 3. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d5 4s1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada …. A. golongan I A, periode 4 B. golongan I B, periode 4 C. golongan IV B, periode 4 D. golongan VI A, periode 4 E. golongan VI B, perode 4 4. Etanol (C2H5OH) dan eter (CH3OCH3) mempunyai Mr yang sama. Meskipun demikian eter lebih mudah menguap dibandingkan etanol. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut adalah…. A. Etanol polar dan eter non polar B. Eter lebih ringan dari pada etanol
C. Eter lebih sukar larut dalam da lam air dibandingkan etanol D. Eter memiliki ikatan hidrogen sedangkan et anol tidak E. Dalam etanol terdapat ikatan hydrogen 5. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah …. A. C( s) + O2 (g) ─> 2CO( g ) B. 4 Al ( s ) + 2 O2 (g) ─> 2Al2O3 ( s) C. 2 Na( s ) + O2 (g) ─> Na 2O( g ) D. 4 NH3 ( g ) + 5O2 (g) ─> 4NO( g ) +6H 2O( g ) E. Al2O3 ( s) + H2SO4 H2SO4 (l ) ─> Al2 (SO4)3 ( aq) + H2O(l)
6. Sebanyak 10 mL larutan asam lemah HA 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Jika Ka = 1 x 10-5, pH larutan berubah dari…. A. 1 menjadi 3 B. 1 menjadi 4 C. 3 menjadi 4 D. 3 menjadi 5 E. 3 menjadi 8 7. Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 100 mL larutan Ba2+, Pb2+, Ni2+, dan Sr2+ yang konsentrasinya 1 x10-4 M. Ke da lam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 100 mL H2C2O4 1 x 10-4 M. Jika Ksp BaC2O4 =2,3 x 10-8; NiC2O4 = 4 x 10-10; PbC2O4 = 4,8 x 1010; SrC2O4 = 1,6 x 10-7; senyawa yang mengendap adalah…. A. BaC2O4 dan SrC2O4 B. BaC2O4 dan PbC2O4 C. NiC2O4 dan PbC2O4 D. NiC2O4 dan SrC2O4 E. SrC2O4 dan PbC2O4 o
8. Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 C adalah 17,5 mmHg. Maka penurunan tekanan uap larutan adalah….mmHg
A. 3,5 B. 14 C. 17,5 D. 17,7 E. 21 9. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri: 1. memiliki gugus fungsi keton 2. dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens 3. banyak terdapat dalam madu dan buah-buahan Diperkirakan senyawa tersebut adalah .... A. galaktosa B. glukosa C. fruktosa D. maltosa E. laktosa 10. Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut : (1) 2SO2 (g) + O2 (g)⇌2 SO3 (g) ; ΔH = – = – 197,8 kJ (2) COCl2 (g)⇌CO2 (g) + Cl2 (g) ; ΔH = +108,3 kJ (3) H2 (g) + ½ O2 (g) ⇌H2O (g) ; ΔH = – = – 242 kJ (4) 2NO (g)⇌ N2 (g) + O2 (g) ; ΔH = - 180,4 kJ Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu diturunkan dan tekanan sistemnya diperbesar, terjadi pada reaksi ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4)
11. Sebanyak 1 mol N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO2(g). Jika tekanan total campuran gas adalah 6 atm, maka harga Kp reaksi: N2O4(g) ↔ 2NO2(g) pada suhu itu adalah.... A. ⅟8 B. ¼ C. 1 D. 8 E. 16 12. Diantara persamaan reaksi berikut: 1. NaOH (aq) + HCl(aq) →NaCl (aq) + H2O (l) 2. Zn(s) + CuSO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + Cu(s) 3. Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(aq) + 2H2O(l) 4. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) → PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq) yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah.... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 13. Arus listrik 5 ampere dialirkan ke da lam larutan Na2SO4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 1930 detik. Volume gas yang dihasilkan di katoda pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol) A. 0,56 liter B. 1,12 liter C. 6,72 liter D. 11,20 liter
E. 22,40 liter 14. Diketahui potensial reduksi: Fe2+(aq) + 2e →Fe(s) E° = –0,44 volt Cu2+(aq) + 2e→Cu(s) E° = +0,34 volt Zn2+(aq) + 2e→Zn(s) E° = –0,76 volt Mg2+(aq) +2e →Mg(s) E° = –2,37 volt Sn2+(aq) + 2e→Sn(s) E° = –0,14 volt Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah.... A. Sn B. Zn C. Mg D. Cu dan Mg E. Mg dan Zn 15. Batuan yang mengandung kalsium adalah…. A. Karnalit dan dolomite B. Magnetit dan kriolit C. Bauksit dan kriolit D. Gypsum dan dolomit E. Pirit dan bauksit 16. Asam klorida (HCl) mempunyai Mr yang lebih tinggi dibandingkan asam fluoride (HF), tetapi HCl mempunyai titik didih yang lebih renda h dibandingkan HF. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut adalah…. A. HF lebih polar dari pada HCl B. HCl lebih polar dari pada HF C. Kekuatan asam HF lebih lebih lemah dari pada HCl D. Antar molekul HF terdapat ikatan hidrogen E. Kekuatan asam HCl lebih lebih kuat dari pada HF
17. Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20oC adalah 17,5 mmHg. Maka tekanan uap larutan adalah….mmHg A. 3,5 B. 14 C. 17,5 D. 17,7 E. 21 18. Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri: 1. memiliki gugus fungsi aldehid 2. dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens 3. banyak terdapat dalam susu Diperkirakan senyawa tersebut adalah .... A. galaktosa B. glukosa C. fruktosa D. maltosa E. laktosa 19. Massa satu atom flour (Ar=19) dalam gram ada lah 23
A. 0.05 x 10
23
B. 0.32 x 10
23
C. 1.66 x 10
23
D. 3.16 x 10
23
E. 6.02 x 10
20. Soda kue yang digunakan untuk mengembangkan roti terdiri dari NaHCO3 dan asam yang dikeringkan, apabila tercampur dengan air, asam akan mengaktivasi dan bereaksi dengan NaHCO3 menghasilkan gas CO2 yang menaikkan adonan. Persamaan reaksi NaHCO3 dengan asam yang tepat adalah… +
A. NaHCO3 + + → Na + H2O + CO2
+
B. NaHCO3 + 2 H → NaOH + CO2 + H2 C. NaHCO3 + H+ → NaH + OH- + CO2 D. NaHCO3 + H+ → NaH + OH- + CO2 21. Pada suhu dan tekanan standar, gas CO2 dialirkan ke dalam larutan jenuh kalsium hidroksida sehingga terjadi reaksi. Jika pada reaksi itu d ihasilkan 10 g endapan CaCO3, maka volume gas CO2 yang bereaksi sebanyak… A. 2.24 Liter B. 22.4 Liter C. 11.2 Liter D. 1.12 Liter E.5.6 Liter 22. Diketahui reaksi berikut : (belum setara) Al + H2SO4 → Al2(SO)4 + H2 Jika 10.8 gram logam aluminium (Ar Al = 27) bereaksi dengan asam sulfat berlebih, maka volume gas hydrogen yang dihasilkan pada keadaan di mana 7 gram gas nitrogen (Ar N = 14) bervolume 7.5 liter adalah… A. 9 liter B. 18 Liter C. 27 Liter D. 36 Liter E. 45 Liter 23. Larutan Al2(SO4)3 0.15 M sebanyak 20 ml ditambahkan ke dalam 30 ml larutan BaCl2 0.2 M. Jika diketahui Mr BaSO4 = 233.4, maka banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh… A. 1.4 g B. 2.1 g C. 2.8 g D. 0.7 g E. 3.5 g 24. 10.4 gram krom dengan asam sulfat. Persamaan reaksi : 2 Cr (g) + 3 H2SO4(aq) → Cr 2(SO4)3(aq) + 3 H2(g) . Volume gas yang dihasilkan pada STP adalah…
A. 4.98 Liter B. 6.72 Liter C. 11.2 Liter D. 22.4 Liter E. 67.2 Liter 25. Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalah : Ca + V2O5 → CaO + V Jika 91 g V2O5 (Mr= 182) bereaksi dengan 120 g Ca (Ar=40), maka jumlah logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah… A. 25.5 g B. 51 g C. 76.5 g D. 102 g E. 122.5 g 26. Ke dalam 100 ml H2SO4 ini dimasukkan 4.14 g logam timbal dengan reaksi : Pb(s) + H2SO4 → PbSO4(s) + H2(g) diketahui Ar: Pb = 207, S =32, O=16, H=1 Berat endapan yang terjadi adalah…
A. 2.07 g B. 3.03 g C. 4.55 g D. 6.06 g E.12.12 g 27. Senyawa X2Y3 sebanyak 10 g dianalisis ternyata mengandung 2.5 g X. hubungan antara massa atom relative X dan massa ato m relative Y adalah… A. Ar X = ½ Ar Y B. Ar X = 2 Ar Y C. Ar X = 3/2 Ar Y D. Ar X = 2/3 Ar Y
E. Ar X = Ar Y
28. jika 0.56 g logam M bereaksi dengan larutan HCl membentuk 0.005 mol H2 dan larutan MCl2, maka massa atom relative logam tersebut adalah… A. 7 B.14 C. 28 D. 56 E. 112 29. Persamaan reaksi (belum setara) berikut ini : C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g). Pada suhu dan tekanan tertentu, perbandingan volume CO2 dan H2O adalah… A. 1:3 B. 1:5 C.3:4 D. 5:3 E. 5:4 30. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah KClO3 + HCl → KCl +3 H2O + 3 Cl2 Jika diketahui Ar K=39, Cl = 35.5, O= 16, H=1 untuk memperoleh 142 g Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak… A. 12.5 g B. 81.7 g C. 61.3 g D. 40.8 g E. 24.5 g 31. Sebanyak 24 gram batu pualam direaksikan dengan 36 gram asam klorida dalam wadah tertutup menurut persamaaan reaksi :
CaCO3(s)\ + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Massa senyawa hasil reaksi diperkirakan adalah… a. sama dengan 60 gram b. sama dengan 54 gram c. lebih besar dari 60 gram d. lebih kecil dari 60 gram e. lebih kecil dari 54 gram 32. Di antara senyawa berikut yang memiliki jumlah molekul paling banyak adalah… a. 5 gram NO b. 6 gram NO2 c. 7 gram N2O2 d. 8 gram N2O4 e. 10 gram N2O5 33. Dalam 50 gram pupuk urea CO(NH2)2 terdapat 21 gram nitrogen. kemurnian pupuk tersebut adalah… a. 42 % b. 75 % c. 80 % d. 90 % e. 100 % 34. Pada suatu percobaan 40 mL Pb (NO3)2 0.1 M dicampurkan dengan 60 mL HCl 0.3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1.068 gram (Ar Pb = 207). Maka persentase hasil yang diperoleh adalah.. a. 43 % b. 73 % c. 85 % d. 96 % e. 99 %
35. Persen massa kalium (Ar = 39) dalam kalium dikromat (Mr = 294) adalah…. a. 13.3 % b. 20.1 % c. 26.5 % d. 35.4 % e. 40.2 % 36. Pada komposisi suatu tablet eferseven tertulis setiap tablet mengandung kalsium 250 mg dalam bentuk kalsium karbonat (Ar Ca= 40). Berat kalsium karbonat tiap tablet adalah… a. 62.5 mg b. 100 mg c. 150 mg d. 250 mg e. 625 mg 37. Sebanyak 92 g senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 g karbondioksida (Mr = 44) dan 72 g air (Mr= 18). Rumus empiris senyawa tersebut adalah… a. C2H2O4 b. C3H8O3 c. C4H10O2 d. C5H12O e. C6H14 38. Pirimidin tersusun dari 60 % karbon, 5 % hydrogen, dan sisanya nitrogen (Ar C=12, O=16, N = 14, H=1). Jika 1 gram pirimidin mengandung 7.5 x 1021 molekul (L = 6 x 1023) maka rumus molekulnya adalah… A. C2H2 N B. C4H4 N2 C. C5H5 N2 D. C5H4 N3 E. C6H6 N3 39. Menurut Persamaan reaksi : L + H2SO4 → L2(SO4)3 + H2
Sebanyak 5,4 gram logam L direaksikan dengan larutan H2SO4 menghasilkan 6,72 Liter gas hidrogen pada STP, jika atom L mengandung 14 neutron, dan berikatan dengan unsur yang bernomor atom 8, maka senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya adalah… A. LM dan ionic B. LM dan kovalen C. L2M dan kovalen D. L2M3 dan ionik E. L3M2 dan ionik 40. Pada label sebuah botol tertulis HNO3 63 % massa dengan massa jenis 1,3 g/mL (Mr HNO3 = 63), maka molaritas larutan tersebut adalah... A. 13 molar B. 6,5 molar C. 6,3 Molar D. 3,15 Molar E. 1,3 Molar 41. Unsur klor dengan lambang 35 17 mengandung... A. 17 n, 18 p B. 17 n, 35 p C. 18 n, 17 p D. 18, 35 p E. 35 n, 17 p 42. Ion yang ditulis 35A-1 adalah ion ... A. Yang memiliki 1 elektron d i kulit terluar B. yang memiliki 4 elektron d i kulit terluar C. yang memiliki 6 elektron d i kulit terluar D. yang memiliki 7 elektron di kulit terluar E. yang memiliki 8 elektron di kulit terluar 43. Salah satu elektron terluar yang terdapat dalam atom dengan nomor atom = 20, mempunyai harga bilangan kuantum...
A. n=1, l=1, m=-1, s = +1/2 B. n=2, l=2, m= +2, s= -1/2 C. n=3, l=1, m=+2, s = +1/2 D. n=4, l=0, m=0, s= -1/2 E.n=4, l=1, m= +1, s= -1/2
44. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56, dalam sistem periodik pada golongan dan periode... A. II A B. VI B dan 3 C. VI B dan 4 D. VIII B dan 3 E. VIII B dan 4 2+
45. Konfigurasi elektron ion X yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah... 2
2
6
2
6
2
1
2
2
6
2
6
1
2
2
6
2
6
1
2
2
6
2
6
2
2
2
2
6
2
6
2
3
A. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s
C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d
D. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d E. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2-
46. Asam konjugasi dari ion monohidrogen fosfat (HPO4 ) adalah... A. H4PO3
+
B. H3PO4 C. H2PO4
-
D. H2PO4 E. PO430
-
47. Jus jeruk pada suhu 25 C memiliki pH = 3. Molaritas ion OH dalam larutan tersebut adalah...
-3
A. 1 x 10
B. 1 x 10-5 C. 1 x 10-7 D. 1 x 10-9 E. 1 x 10-11
-5
48. pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 x 10 ) adalah... A. 3 – log 2 B. 1 – log 2 C. 4 – log 4 D. 2 –log 2 E. 5 – log 2 -2
49. Suatu larutan asam lemah HA 1,0 x 10 M mempunyai pH = 4,0. Nilai pKa asam HA tersebut adalah... A. 4,9 B. 6,0 C. 7,0 D. 8,0 E. 10,0 -7
50. Tetapan disosiasi suatu asam berbasa satu adalah 10 . Jika suatu larutan asam ini mempunyai pH = 4 maka konsentrasinya adalah... -1
A. 10 M -3
B. 10 M -4
C. 10 M -5
D. 10 M -7
E. 10 M 51. Sebanyak 2 gram NaOH (Ar Na=23, O=16, dan H = 1) dilarutkan ke dalam air hingga volume total 500 ml. Jika 10 ml larutan ini diencerkan hingga 1 L, maka pH larutan adalah...
A. 1 B. 2 C. 9 D. 3 E. 11 52. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (Mr=40) dalam air sampa i 500 mL. Besarnya x adalah...
A. 4,0 B. 2,0 C. 1,0 D. 0,4 E. 0,2 53. Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata basa organik yang lemah. Bila 0,1 M larutan tersebut dalam air mempunyai pH 11, maka Kb obat tersebut adalah.... A. 10-2 B.10-3 -4
C. 10
D. 10-5 -6
E. 10
54.Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 mL HNO3 0,2 M dan 50 mL KOH 0,4 M? A. 2 B. 5 C. 7 D. 10 E. 13 -5
55. Jika 9 mL 0,1 M CH3COOH (Ka = 10 ) diencerkan 10 kali, kemudian ditambah larutan 10 mL 0,1 M NaOH, maka larutan yang terjadi memiliki pH sebesar...
A. 3 B. 6 C. 8 D. 9 E. 11
-9
56. Besar pH larutan HCl 10 M adalah... A. 10,0 B. 9,0 C. 8,0 D. 7,0 E. 6,0
57. Ke dalam gelas kimia yang berisi 100 ml CH3COOH dan gelas kimia yang berisi 100 ml HCl 0,002 M diteteskan indikator universal menunjukkan warna larutan yang sama.Bila Ka asam asetat 10-5, konsentrasi asam asetat adalah... A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,4 M D. 1 M E. 2 M 58. Seorang calon mahasiswa menambahkan 0,28 gram kristal KOH ke dalam 50 mL lartan 0,1 M suatu asam lemah HA yang pH nya = 3,0. Berapakah pH larutan yang terjadi jika diketahui massa atom K = 39, O = 16, H = 1? A. 3 B. 6 C. 7 D. 9 E. 12
59. Jika 10 ml larutan asam format (HCOOH) 0,1 M memiliki pH sama dengan HCl 0,02 M, maka Ka asam format adalah... -2
A. 2 x 10 B. 2 x 10
-3
C. 4 x 10
-3 -4
D. 4 x 10
-5
E. 4 x 10
60. Suatu cuplikan natrium hidroksida sebanyak 0,3 gram dilarutkan dalam air. Untuk menetralkan larutan itu diperlukan larutan asam sulfat 0, 1 M sebanyak 25 mL. Kadar natrium hidroksida dalam cuplikan itu adalah... A. 16,7 % B. 33,3 % C. 50 % D. 60 % E. 66,6 % 61. Suatu gas dapat dibuat dari salah satu suku alkana melalui reaksi berikut ini: 8CH4( g ) + 6O2( g ) → 4C2H2( g ) + 12H2O( g ) Nama senyawa pereaksi dan hasil reaksi yang dihasilkan berturut-turut adalah .... A. metana dan etuna D. metana dan etana B. metana dan butena E. metana dan etena C. metena dan etuna 62. Perhatikan persamaan reaksi berikut! Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2 yang terbentuk dalam keadaan standar adalah .... (Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5) A. 0,224 L
C. 1,904 L
B. 0,448 L
D. 2,240 L
E. 3,808 L
63. Sebanyak 6 L gas dibakar dengan 18 L gas oksigen menurut reaksi: C2H4( g ) + 3O2( g ) → 2CO2( g ) + 2H2O( g )
Ternyata volume gas CO2 dan H2O yang dihasilkan masing-masing sebanyak 12 L. Kenyataan ini sesuai dengan hukum .... A. Gay Lussac
C. Avogadro
B. Boyle
D. Dalton
E. Lavoisier
64. Berikut ini beberapa garam dan K sp-nya: (l) Cu(OH)2, K sp = 2,6 × l0–19; (2) Fe(OH)2, K sp = 8,0 × l0–16; (3) Pb(OH)2, K sp = l,4 × 10–20; dan (4) Mg(OH)2, K sp = l,8 × 10–11 Urutan kelarutan senyawa tersebut dari yang kecil ke besar adalah .... A. (1), (2), (3), (4)
D. (3), (2), (4), (1)
B. (2), (4), (1), (3)
E. (4), (2), (1), (3)
C. (3), (1), (2), (4) 65. Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia. (1) Larutan infus yang dimasukkan ke da lam darah. (2) Pemakaian glikol pada radiator kendaraan bermotor. Contoh (1) dan (2) berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan, yaitu ... . A. kenaikan titik didih dan penurunan titik beku B. kenaikan titik didih dan penurunan tekanan uap C. penurunan titik beku dan tekanan osmotik D. tekanan osmotik dan penurunan titik beku E. kenaikan titik didih dan tekanan osmotik 66. Berikut ini kegunaan senyawa benzena: (1) pembuat detergen
(4) pengawet makanan
(2) bahan baku fenol
(5) pembasmi kuman
(3) bahan baku plastik Kegunaan dari asam benzoat adalah .... A. (l) dan (2)
C. (2) dan (3)
E. (4) dan (5)
B. (l) dan (3)
D. (2) dan (4)
67. Notasi sel reaksi yang dapat berlangsung adalah .... A. Mg|Mg2+||Al3+|Al
D. Al3+|Al||Mg2+|Mg
B. Al|Al3+||Mg2+|Mg
E. Mg|Mg2+||Al|Al3+
C. Mg2+|Mg||Al|Al3+ 68. Harga E ° sel persamaan reaksi tersebut adalah .... A. + 4,04 volt
D. –0,72 volt
B. + 0,76 volt
E. –4,04 volt
C. + 0,72 volt 69. Pencegahan korosi yang paling tepat pada setang sepeda adalah .... A. dihubungkan dengan magnesium B. dilapisi dengan krom C. dioles dengan oli/minyak goreng D. proteksi katodik E. dibuat paduan logam/alloy 70. Dari beberapa kegunaan unsur/senyawa berikut ini: (1) pengisi balon udara; (2) lampu reklame; (3) pencampur oksigen dalam tabung penyelam; (4) film fotografi; dan (5) antiseptik pada luka. Kegunaan gas helium/senyawanya terdapat pada nomor .... A. (1) dan (2)
C. (2) dan (4)
B. (l) dan (3)
D. (3) dan (5)
E. (4) dan (5)
71. Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M, maka massa atom relatif L sama dengan... A.68,5 B.85,5
C. 137 D. 139 E. 171 72. Suatu larutan mempunyai pH = 1. Berapa gram NaOH padat (Mr = 40) harus ditambahkan pada satu liter larutan ini untuk menaikkan pHnya menjadi 3? A. 0,04 g B. 0,4 g C. 3,96 g D. 4,0 g E. 7,96 g 73. Satu liter larutan yang mengandung 0,1 mol NH3 (Kb = 10-5) dan 0,05 mol (NH4)2SO4 mempunyai pH yaitu... A. 5 B. 5 – log 2 C. 9 D. 9 – log 2 E. 9 + log 2 74. Zat-zat berikut ini jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis, kecuali... A. Amonium klorida B. Natrium Karbonat C. Aluminium Sulfida D. Barium Nitrat -4
0
75. Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 x 10 M pada suhu sekitar 30 C. Bila dilarutkan dalam K 2SO4 0,05 M kelarutan PbSO4 menjadi... A. 1,0 x 10-8 M -6
B.0,2 x 10 M -6
C.0,4 x 10 M -5
D. 1,2 x 10 M
-4
E. 1,4 x 10 M 76. Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena gas yang dihasilkan dari reaksi karbit dengan a ir mempunyai sifat mudah terbakar, nyala terang dan berkalor tinggi. Reaksi selengkapnya sebagai berikut: CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) Nama IUPAC senyawa karbit pada reaksi tersebut adalah ........ A. kalsium hidroksida B. kalsium dikarbida C. kalsium dikarbonat D. kalsium karbida E. kalsium oksida 77. Pembakaran sempurna gas asetilen dapat ditulis seperti berikut: C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) belum setara) Jika reaksi dilakukan pada tekanan yang sama maka perbandingan volume C2H2 : O2 adalah ........ A. 1 : 2 B. 1 : 4 C. 1 : 5 D. 2 : 2 E. 2 : 5 78. Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 mL ; 0,001 M larutan yang mengandung Ca(NO3)2, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, dan Pb(NO3)2 -3
-16
-12
Diketahui: Ksp: Ba(OH)2 : 4 . 10 Pb(OH)2 : 3 . 10 Mg(OH)2 : 3 . 10 Fe(OH)2 : 5 . 10 -6 Ca(OH)2 : 5 . 10 Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuran yang tidak menghasilkan endapan adalah ........ A. Fe(OH)2 dan Mg(OH)2 B. Mg(OH)2 dan Pb(OH)2 C. Ca(OH)2 dan Ba(OH)2
-16
D. Ba(OH)2 dan Mg(OH)2 E. Pb(OH)2 dan Fe(OH)2 79. Berikut ini adalah beberapa sifat koloid: 1. efek Tyndall
4. elektroforesis;
2. gerak Brown
5. dialisis
3. koagulasi Aspek sifat koloid pada proses pengolahan air untuk memperoleh air bersih adalah .. ... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
80. Koefisien reaksi atau nilai a, b, c, dan d dari persamaan reaksi: a SO2(g) + b H2S(g) → c H2O(l) + d S(s) berturut-turut adalah ........ A. 1, 2, 2, 3 B. 1, 2, 1, 3 C. 1, 3, 1, 2 D. 2, 1, 2, 1 E. 2, 1, 1, 3 81. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K 2SO4 dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan …. A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron 82. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah …. A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq)
+
-
C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4 (aq) + OH (aq) D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l)
83. Reaksi berikut : 3Br (g) + a OH (aq) → b BrO3 + c Br (aq) + d H2O (l) Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah …. A. 2, 2, 5 dan 1 B. 6, 1, 5 dan 3 C. 6, 5, 1 dan 3 D. 5, 6, 3 dan 1 E. 4, 1, 5 dan 2 84. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada p ada senyawa …. A. Fe(BrO2)3 B. Ca(BrO)2 C. HBrO4 D. AlBr 3 E. PbBr 4
85. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah …. A. KCl B. KclO C. CaO2 D. KClO3 E. KClO2
86. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom adalah... A. n = 2; l = 0; m = 0; s = - ½ B. n = 3; l = 1; m = -1; s = -½ C. n = 3; l = 1; m = 0; s = -½ D. n = 3; l = 1; m = 0; s = +½ E. n = 3; l = 1; m = +1; s = +½ 87. Konfigurasi elektron 2
2
3
N = 1s 2s 2p
2
2
6
2
Cl = 1s 2s 2p 3s 3p
5
Bentuk molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut t ersebut berikatan susuai aturan oktet adalah... A. linear B. segitiga piramida C. tetrahedral D. segitiga bipiramida E. oktahedral 88. Sebanyak 10,8 gram logam aluminium habis bereaksi dengan 9,6 gram oksigen dalam ruang tertutup membentuk aluminium oksida menurut persamaan reaksi: 4Al(s) + 3O2(g) → 2 Al2O3(s) Massa aluminium oksida yang dapat t erbentuk sebanyak... ( Ar: Al = 27; O = 16) A. 3,6 gram B. 10,8 gram C. 13,0 gram D. 20,4 gram E. 102,0 gram 89. Sebanyak 2,63 gram hidrat dari kalsium sulfat dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap sesuai persamaan reaksi: CaSO4.x H2O(s) → CaSO4(s) + x H2O(g). Jika massa padatan kalsium ka lsium sulfat yang terbentuk adalah 1,36 gram, rumus senyawa hidrat tersebut adalah... (Ar: Ca = 40; S= 32; O= 16) A. CaSO4.3 H2O B. CaSO4.4 H2O C. CaSO4.5 H2O D. CaSO4.6 H2O E. CaSO4.7 H2O 90. Aluminium sulfat dibuat dengan cara mereaksikan bauksit dengan asam sulfat. Persamaan P ersamaan reaksi
setara yang terjadi pada pembuatan aluminium sulfat adalah... A. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 B. 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2 C. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O D. Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2O E. 2Al2O3 + H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3 H2O 91. Larutan Ca(OH)2 0,01 M sebanyak 1 L memiliki pH sebesar... A. 2 – log 2 B. 2 + log 1 C. 12 – log 2 D. 12 + log 1 E. 12 + log 2 92. Sebanyak 100 mL laruta Pb(NO3)2 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL larutan K2SO4 0,4 M. Jika Ksp PbSO4 = 4.10–8. Massa PbSO4 yang mengendap sebanyak... (Ar: Pb = 207; S = 32; O= 16; K = 39) A. 12,12 gram B. 24,24 gram C. 30,30 gram D. 60,60 gram E. 303 gram 93. Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan: (1) Pemberian garam dapur untuk mencairkan salju; (2) Membuat cairan infus yang akan digunakan pada tubuh manusia; (3) Proses penyerapan air oleh akar tanaman dari dalam tanah; (4) Penggunaan garam dapur pada pembuatan es putar; dan (5) Pembuatan ikan asin.
Penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan adalah nomor.... A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (3) dan (5) E. (4) dan (5) 94. Berikut ini beberapa senyawa turunan benzena yang dapat dimanfaatkan dalam kehidupan: (1) Asam benzoat (2) Anilina (3) Fenol (4) Stirena Senyawa yang digunakan untuk pengawet makanan dan desinfektan berturut-turut terdapat pada nomor.... A. (1) dan (3) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) 95. Berikut persamaan reaksi senyawa karbon: (1) C3H7Cl + NH3 → C3H7 NH2 + HCl (2) CH2= CH2+ H2O → CH3 – CH2OH Jenis reaksi yang terjadi pada persamaan reaksi tersebut berturut-turut adalah.... A. adisi dan substitusi B. adisi dan eliminasi C. substitusi dan adisi D. substitusi dan eliminasi E. eliminasi dan adisi
96. Beberapa kegunaan senyawa karbon sebagai: (1) Pemberi aroma; (2) Pengawet preparat; (3) Bahan bakar; (4) Pelarut; (5) Pembersih cat kuku. Kegunaan dari aseton terdapat pada nomor .... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5) 97. Suatu senyawa dengan rumus umum CnH2nO dapat dioksidasi menjadi asam karboksilat dan membentuk endapan merah bata jika direaksikan dengan pereaksi Fehling. Senyawa tersebut memiliki gugus fungsi.... A. – O – B. – OH C. – CHO
D. – COOH E. – CO – 98. Perhatikan kegunaan bahan makanan dalam tubuh! (1) Biokatalis (2) Sumber energi primer (3) Zat pembangun (4) Pelarut vitamin Fungsi dari protein ditunjukkan pada nomor.... A. (1) dan (4) B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) 99. Pada reaksi kesetimbangan: 2 NO(g) + O2(g) ⇌ N2O4(g)
∆H
= –a kJ
Jika suhu dinaikkan, yang akan terjadi adalah.... A. Kesetimbangan akan bergeser ke kiri karena proses reaksi eksoterm B. Kesetimbangan akan ke kanan karena ∆H = –a kJ C. Laju rekasi ke kanan bertambah besar karena ∆H = –a kJ D. Kesetimbangan tetap karena koefisien pereaksi lebih besar E. N2O4 bertambah karena koefisien lebih kecil 100. Perhatikan persamaan reaksi berikut: –
–
(1) IO3 → IO4 2+
–
(2) Ca → Ca + 2e 2+
–
(3) Zn + 2e → Zn –
(4) NO3 → NO Persamaan reaksi oksidasi terdapat pada nomor.... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) 101. Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada sel aki berikut ini! Pb(s) + a PbO2(s) + b H2SO4(aq) → 2 PbSO4(s) + c H2O(l) Harga koefisien a,b, dan c berturut-turut adalah.... A. 1, 1, dan 2 B. 1, 2, dan 1
C. 1, 2, dan 2 D. 2, 1, dan 1 E. 2, 2, dan 1 102. Berikut ini beberapa sifat unsur: (1) Reduktor kuat; (2) Mudah membentuk ion dengan muatan -1; (3) Bereaksi dengan membentuk basa kuat; (4) Umumnya berwujud gas. Sifat unsur golongan alkali terdapat pada nomor.... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) 103. Perhatikan beberapa sifat zat berikut! (1) Mudah meleleh; (2) Memiliki inti yang tidak stabil; (3) Memiliki energi ionisasi yang tinggi; (4) Dapat mengalami peluruhan. Sifat zat radioaktif terdapat pada nomor.... A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) 104. Beberapa senyawa berikut mengandung unsur golongan alkali tanah: (1) MgCO3
(2) BaSO4 (3) MgSO4 (4) SrSO4 (5) CaO Senyawa yang dimanfaatkan untuk bahan bangunan terdapat pada nomor.... A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) 105. Berikut ini beberapa proses pengolahan logam: (1) Down; (2) Tanur tiup; (3) Ekstraksi; (4) Wohler; (5) Hall-Heroult. Pengolahan besi menggunakan proses yang ditunjukkan oleh nomor.... A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) 106. Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron1s 22s 22p 63s 2. Senyawa dan yang dapat dibentuk oleh atom ini adalah ........ A . HX2 B . XCl2 C . CaX D . X2(PO4)3
E . X2SO4 107. Di antara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah ........ A . P dan Q B . Q dan S C . P dan R D . S dan T E . R dan T 108. Pada reaksi, 2CO + 2NO → 2CO2+ N2 bilangan oksidasi N berubah dari ....... A . +2 ke 0 B . +2 ke +1 C . +3 ke +l D . +3 ke +2 E . +4 ke +1 2
109. Jika kelarutan CaF dalam air sama dengan s mol/L, maka nilai Ksp bagi garam ini ialah....... A . S³ B . S³ C . S³ D . 2 S³ E . 4 S³ 2
110. Larutan jenuh X(OH) mempunyai pH = 9. Hasil kali larutan (Kp) dari X(OH)2 adalah........ -10
A . 10
-11
B . 5 x 10 -11
C . 10
-16
D . 5 x 10 -18
E . 10
111. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah ....... A . +7 B . -1 C . +3 D . +1 E . +5 112. Jika 100 cm 3suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 c m3nitrogen (II) oksida dan 50 cm3oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama) maka oksida nitrogen tersebut adalah ...... A . NO B . NO2 C . N2O5 D . N2O4 E . NO2O5
113. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20 elektron dan 20 netron 2. 10 elektron dan 12 netron 3. 15 proton dan 16 netron 4. 20 netron dan 19 proton 5. 12 proton dan 12 netron Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodik adalah ........ A . 1 dan 2 B . 2 dan 3 C . 2 dan 4 D . 3 dan 4 E . 1 dan 5
114. Tabung gas LPG mengandung gas propana (C 3H8) dan gas butana (C 4H10) di mana sangat dipergunakan dalam kehidupan rumah tangga selain minyak tanah. Jika campuran gas yang terdapat pada tabung pada gambar di atas volumenya 20 1iter dibakar dengan udara yang mengandung 20% gas oksigen, maka udara yang diperlukan sebanyak ........ A . 500 liter B . 650 liter C . 1000 liter D . 1150 liter E . 1300 liter 115.
Ikatan kovalen koordinasi terletak pada nomor ........ A.1 B.2 C.3 D.4 E.5 116. Di antara data kondisi reaksi berikut :
Manakah laju reaksinya paling rendah ........ A.1 B.2 C.3 D.4
E.5 117. Hasil uji daya hantar listrik terhadap larutan A dan B diperoleh hasil sebagai berikut. Pada larutan A, lampu menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas, pada larutan B lampu tidak menyala dan terbentuk gelembung-gelembung gas. Kesimpulan yang dapat Anda tarik dari data tersebut adalah ........ A . larutan A adalah e lektrolit karena mudah larut dalam air B . larutan A adalah non-elektrolit karena hanya menghasilkan gelembung gelembung C . larutan B adalah elektrolit karena tidak menghasilkan gelembung-gelembung D . larutan A adalah non-elektrolit karena terurai menjadi ion-ion yang menyalakan lampu E . larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion menghasilkan gelembung-gelembung 118. Perhatikan tabel Ka dan beberapa asam berikut:
Di antara asam di atas yang paling lemah adalah ........ A . HL B . HD C . HB D . HC E . HE 119. Berdasarkan pasangan larutan berikut ini : 1. 50 mL CH 3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M 2. 50 mL CH 3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M 3. 50 mL H 2CO3 0,2 M dan 100 mL NH 3 (aq) 0,1 M 4. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NH 3(aq) 0,2 M 5. 50 mL HCl 0,1 M dan 50 mL NaOH 0,2 M Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ........
A . 1 dan 2 B . 1 dan 3 C . 1 dan 4 D . 2 dan 3 E . 1 dan 5 120. Berikut adalah data t itik beku (T f) berbagai larutan elektrolit dan non-elektrolit.
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ........ A . larutan elektrolit yang berkonsentrasi sama memiliki titik beku yang sama B . titik beku larutan d ipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut C . titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolit D . semakin besar konsentrasi zat, semakin tinggi titik beku larutan E . pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan nonelektrolit
121.
Dari diagram PT H2O berikut yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah ........ A . A dan H B . B dan C C . G dan H D . I dan J E . D dan E 122. Diketahui data potensial elektroda standar : Ag
+
(aq) +
-
e → Ag (s) E° = +0,80 volt
Zn 2+(aq) + 2e- → Zn (s) E° = -0,76 volt In 3+(aq) + 3e- → In (s) E° = -0,34 volt Mn
2+
(aq) +
-
2e → Mn (s) E° = -1,20 volt
Reaksi redoks yang tidak berlangsung spontan adalah ........ A . Zn 2+(aq) + Mn (s) → Mn 2+(aq) + Zn (s) B . 3 Ag
+
(aq) +
In (s) → In
C . 3 Mn (s) + 2 In D.2I
3+
E . Mn
2+
(aq) + (aq) +
3+
(aq)
3+ (aq) +
3 Ag (s)
3 Zn (s) → 2 In (s) + 3 Zn 2 Ag (s) → Mn (s) + 2 Ag
123. Sel elektrokimia :
2+
→ 2 In (s) + 3 Mn 2+ +
(aq)
(aq)
(aq)
Penulisan lambang sel yang tepat dari gambar sel tersebut adalah ........ A . Cu (a) | Cu 2+ || Zn (s) | Zn 2+(aq) B . Zn (s) | Zn 2+(aq) || Cu 2+(aq) | Cu (s) C . Cu 2+(s) | Cu (s) || Zn 2+(aq) | Zn (s) D . Zn 2+(aq) | Zn (s) || Cu (s) | Cu 2+(aq) E . Zn (s) | Zn 2+(aq) || Cu (s) | Cu 2+(aq)
124.
Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ........ A . (1) B . (2) C . (3) D . (4) E . (5)
125.
Nama senyawa dari struktur di atas adalah ........ A . tribromo fenol B . 2, 3, 5-tribromo fenol C . 2, 4, 6-tribromo fenol D . 2, 3, 5-tribromo hidrokso benzene E . 2, 4, 6-tribromo hidrokso benzene 126. Suatu senyawa karbon yang mengandung inti benzena mempunyai sifat sebagai berikut : - berupa kristal dan larutan dalam air - bersifat asam lemah dan bereaksi dengan NaOH - bersifat pemusnah hama Maka senyawa itu adalah ........ A . nitrobenzena B . benzil alkohol C . anilina D . toluene E . fenol 127. Aspirin dikenal juga dengan nama asetosal (asam asetil salisilat), memiliki khasiat sebagai penghilang rasa sakit dan penurun panas, namun dalam penggunaan waktu lama menimbulkan maag. Manakah rumus struktur aspirin tersebut dari struktur di bawah ini? A.
B.
C.
D.
E.
128. Gambar di atas merupakan proses untuk mendapatkan asam sulfat dengan proses kontak.
Pada urutan ke berapa SO 3 dan H2SO4 diperoleh ........ A . 1 dan 2 B . 1 dan 3 C . 2 dan 3 D . 2 dan 4 E . 3 dan 4 129. Senyawa magnesium selain dipergunakan untuk penetralan asam lambung juga untuk batu bata tahan api. Senyawa magnesium yang dipergunakan untuk batu bata tahan api adalah........ A . MgSO4 B . Mg(OH) 2 C . MgCl 2 D . MgO E . MS 130. Di bawah ini adalah produksi NH 3 dalam reaksi: N2 + 3 H 2 ⇌ 2 NH3, jika diketahui pada suhu o
25 C Kc =4,0 x 108 dan ∆ H = - 92,0 kJ/mol, maka pernyataan di bawah yang benar adalah .. .. (A) jika tempertaur naik, produksi meningkat (B) Proses produksinya disebut proses Bayer (C) Reaksinya adalah endoterm (D) tidak perlu katalis (E) Jika tekanan naik, produksi meningkat
131. 1,5 gram zat X mengandung C, H, dan O dibakar menghasilkan CO2 sebanyak 2,2 gram dan 0,90 gr air. Percobaan lain memperlihatkan bahwa
setiap 0,5 mol zat X setara dengan 90 gr. Tentukan rumus molekul zat X tersebut. (Ar. C = 12 , H = 1, O = 16) (A) C2H 5OH (B) CH3OCH3 (C) C6 H12O6 (D) C3 H6 O3 (E) C4 H8 O2 132. Dalam ruang 1 liter dipanaskan gas N2 O4 o
sebanyak 1,5 mol sampai suhu 30 C sehingga terurai menjadi gas NO2. Setelah 5 detik dalam ruang tersebut, terdapat 0,3 mol gas NO2, maka laju reaksi rata-rata penguraian N2 O4 adalah .... (A) 1,25 x 10-3 mol/det (B) 5,0 x 10-3 mol/det (C) 2,5 x 10-3 mol/det (D) 6,0 x 10-3 mol det (E) 4 x 10-3 mol det o
133. Naftalena membeku pada suhu 80,0 C. Jika suatu larutan yang mengandung 3,2 gram ditambahkan ke dalam 100 gram naftalena, maka larutan itu akan membeku pada suhu 79,0o C. bagaimana rumus molekul belerang tersebut (Ar. S = 32 , Kf = 8,0oC) (A) S (B) S2 (C) S5
(D) S6 (E) S8 134. Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga adalah ..... A . 50 ml, CH3COOH 0,2 M dan 50 ml, NaOH 0,1 M B . 50 mL CH 3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0;1 M C . 50 ml, HCl 0,2 M dan 100 mL NH3(aq) 0,1 M D . 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NH3(aq) 0,1 M E . 50 mL HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH(aq) 0,1 M 135. Menurut teori Bronsted - Lowry pada reaksi manakah H2O bertindak sebagai basa ...... A. B. C. D.
E. 3+
136. Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X adalah ........ 2
2
6
2
6
6
2
6
4
2
A . ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2
2
6
2
B . 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2
2
6
2
6
3
2
2
2
6
2
6
5
1
C . ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s D . ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s E . ls 22s 22p 63s 23p 63d 5
137. Data percobaan suatu reaksi 2A + B2 → 2AB adalah sebagai berikut :
Orde reaksi total dari reaksi di atas adalah... A.0 B.1 C.2 D.3 E.4 138. Air susu merupakan sistem dispersi .... A . zat padat dalam medium pendispersi cair B . zat cair dalam medium pendispersi cair C . zat cair dalam medium pendispersi gas D . zat padat dalam medium pendispersi padat E . gas dalam medium pendispersi cair 139. Untuk reaksi H2 (g) + I 2 (g) → 2 HI (g) diketahui konsentrasi awal H2 = 0,20 mol/L dan I 2 = 0,15 mol/L. Jika pada saat kesetimbangan masih tersisa I 2 = 0,05 mol/L, maka harga tetapan kesetimbangan ...... A.2 B.4 C.8 D . 16 E . 32 140. Diketahui : Ni
2+
Pb
2+
-
+ 2e →Ni E° = - 0,25 V -
+ 2e →Pb E° = - 0,13 V
Potensial standar sel Volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah ..... A . - 0,38 V B . - 0,12 V C . + 0,12 V D . + 0,25 V E . + 0,38 V 141. Reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah ....... A . Al
3+
-
+ 3OH →Al(OH)3
+
2-
B . H + SO4 → HSO4 C . Pb
2+
-
-
+ 2 Br → PbBr 2
D . H2 + Cl2 → 2HCl E . HF + NH3 →NH4F 142. Diketahui persamaan tetmokimia berikut : 2 NO(g) + O2(g) →N2O4(g) ∆H = a kJ NO (g) + O2(g) →NO2(g) ∆H = b kJ Besarnya ∆H untuk reaksi 2 NO2(g) →N2O4(g) adalah ........ A . (a + b) kJ B . (a + 2b) kJ C . (-a + 2b) kJ D . (a - 2b) kJ E . (2a + b) kJ 143. Nama senyawa dengan rumus di bawah ini menurut IUPAC ......
A . 3 - menit - 4 - isopropilbutana
B . 4 - etil - 2 - metil pentana C . 2 - metil - 4 etilpentana D . 2,4 - dimetil heksana E . 3,5 – dimetilheksana 144. Senyawa dengan rumus molekul C5H12O termasuk kelompok senyawa ...... A . aldehida B . ester C . eter D . alkanon E . asam karboksilat 145. Dalam ketel uap terjadi kerak yang berasal dari kesadahan sementara. Reaksi yang terjadi pada dinding ketel adalah ....... A . Ca
2+
2-
+ CO3 →CaCO3
B . Ca(HCO3) 2 → CaCO3+ H2O + CO2 C . Ca
2+
D . Ca
2+
E . Ca
2+
2-
+ SO4 → CaSO4 2-
+ SiO3 → CaSiO3
+ 2H2O → Ca(OH)2 + 2H
+
146. Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori BrorstedLowry : A . hanya a dan b B . hanya c dan d C . a, b, c dan d D . a, b, c E . hanya a dan b -5
147. pH dari larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 x 10 ) adalah ....... A . 3 - log 2 B . 1- log 2 C . 4 - log 4
D . 2 - log 2 E . 5 - log 2 148. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan 2A(g) + B(g) → C(g) + D(g) pada suhu tertentu adalah 4. Bila pada suhu tetap volume dirubah menjadi setengah ka li volume asal maka tetapan kesetimbangan adalah ....... A . 1/2 B.2 C.4 D.8 E . 16 149. Pada reaksi belum setara : H2SO4 + HI → H2S + I2+ H2O Satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak ...... A . 1 mol B . 2 mol C . 4 mol D . 6 mol E . 8 mol 150. Kelebihan elektrolit dalam suatu dispersi koloid biasanya dihilangkan dengan cara ......... A . elektrolisis B . elektroforesis C . dialisis D . dekantasi E . presipitasi 151. Sebanyak x molekul asam amino glisina (H2 N - CH2COOH) berpolimerisasi kondensasi membentuk senyawa polipeptida. Mr (glisina) = 75 dan Mr polipeptida) itu = 930.Maka besarnya x adalah ...... A . 10 B . 12
C . 14 D . 16 E . 18 152. 10 cm3 suatu hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm3oksigen menghasilkan 30 cm3 karbondioksida. Jika volume semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah ....... A . CHF B . C2H6 C . C3H4 D . C3H6 E . C3H8 153. Jika nuklida 234 90 ℎ berturut-turut memancarkan enam partikel beta dan 7 partikel alfa, maka akan menghasilkan ...... A.
208 92
B. C. D. E. 154. Di antara unsur-unsur golongan alkali ta nah yang sifatnya mirip dengan alumunium adalah...... A . Mg B . Be C . Ra D . Ca E . Sr 155. Senyawa organik dengan rumus molekul C5H12O yang merupakan alkohol tersier adalah........ A . 3-pentanol
B . 2-metil-2-butanol C . 2-metil-3-butanol D . 3-metil-2-butanol E . trimetil karbinol 156. Pada pemanasan HgO akan terurai menurut reaksi : 2HgO(s) → 2 Hg(l) + O2(g) Pada pemanasan 108 gram HgO akan terbentuk 4,8 gram O2; maka HgO Yang terurai sebanyak ....... (Hg = 200, O = 16) A . 40 % B . 50 % C . 60 % D . 75 % E . 80 %
157. Pupuk urea CO(NH2) 2 mengandung nitrogen 42 %. Jika Mr urea = 60 dan Ar N = 14, maka kemurnian pupuk urea adalah ...... A . 45 % B . 60 % C . 75 % D . 75 % E . 98 % 158. Unsur X mempunyai susunan elektron. 2
2
6
2
6
2
1s 2s 2p 3s 3p 4s
2
2
5
Unsur Y mempunyai susunan elektron : 1s 2s 2p Bila unsur X dan Y membentuk
senyawa maka rumus molekul yang mungkin adalah ...... A . X2 Y B . XY2
C . X2Y3 D . X 3Y 2 E . XY 159. Pada suhu dan tekanan sama, 40 mL P2 tepat habis bereaksi dengan 100 mL, Q2 menghasilkan 40 mL gas PxQy. Harga x dan y adalah ..... A . 1 dan 2 B . 1 dan 3 C . 1 dan 5 D . 2 dan 3 E . 2 dan 5
160. Data percobaan untuk reaksi A + B → AB adalah sebagai berikut :
Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah ....... A . 2 dan 4 B . 2 dan 2 C . 2 dan 1 D . 1 dan 2 E . 1 dan 1 161. Tetapan disosiasi suatu asam berbasa satu adalah 10 -7. Jika suatu larutan asam ini mempunyai pH = 4 maka konsentrasinya adalah ....... -1
A . 10 M -3
B . 10 M -4
C . 10 M -5
D . 10 M
-7
E . 10 M 162. Senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak adalah ...... A . 10,0 gr C2H6 B . 11,0 gr CO2 C . 12,0 gr NO2 D . 17,0 gr Cl2 E . 20,0 gr C6H6 3
163. Dalam suatu proses elektrolisis larutan asam sulfat encer t erjadi 2,24 dm gas hidrogen (pada STP). Jika muatan listrik yang sama dialirkan dalam larutan perak nitrat (Ag = 108), maka banyaknya perak yang mengendap pada katoda ialah ....... A . 2,7 g B . 5,4 g C . 10,8 g D . 21,6 g E . 43,2 g 164. Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 basa adalah ...... A. B. C. D. E
.
165. Suatu radioisotop X meluruh sebanyak 87,5 % setelah disimpan selama 30 hari. Waktu paruh radioisotop X adalah ....... A . 5 hari B . 7,5 hari
C . 10 hari D . 12,5 hari E . 15 hari 166. Asam propanoat dapat dibuat dengan cara mengoksidasikan ........ A . CH3COCH3 B . CH3CH(OH)CH3 C . CH3CH2OH D . CH3CH2CHO E . CH2(OH)CH2CH2OH 167. Nama senyawa kimia di bawah ini adalah .......
A . 3-metil-3-heptanol B . 3-metil-2-heptanol C . 2-dietil-2-heksnol D . 5-etil-5-heksanol E . 2-etil-2-heptanol
168. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah ...... A . X2SO4 B . XSO4 C . X2CO3 D . XCO3
E . XCl2 169. Pada proses pembuatan margarin, minyak dipadatkan menjadi lemak dengan cara ..... A . pemanasan B . pendinginan C . netralisasi D . oksidasi E . hidrogenasi 170. Volume larutan H2SO40,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram, logam Al (Ar= 27) adalah ....... A.1L B . 1,5 L C.3L D . 4,5 L E.5L 171. Jika pada STP volume dari 4,25 gram gas sebesar 2,8 liter, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ....... A . 26 B . 28 C . 30 D . 32 E . 34 172. pH asam formiat 0,1 M (Kc = 10 -7) adalah ....... A.2 B.3 C.4 D.6 E.8 173. Pada reaksi redoks,
MnO2+ 2H2SO4+ 2NaI → MnSO4+ Na2SO4+ 2H2O + I2 yang berperan sebagai oksidator adalah .... A . NaI B . H2SO4 C . Mn4+ D . IE . MnO2
174. Proses yang dapat mengakibatkan kenaikan nomor atom dengan satu satuan adalah ........ A . emisi proton B . emisi sinar beta C . emisi sinar gamma D . emisi sinar alfa E . penangkapan elektron K 175. Di antara oksida berikut ini, yang dalam air dapat membirukan kertas lakmus adalah ........ A . CO2 B . SO3 C . NO2 D . CaO E . P2O5 176. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah ..... A . n = 3 1 = 0 m = 0 s = - 1/2 B . n = 3 1 = 1 m = 1 s = + 1/2 C . n = 3 l = 2 m = -1 s = - 1/2 D . n = 3 1 = 1 m = 2 s = - 1/2 E . n = 3 1 = 2 m = 2 s = + 1/2 +
-
177. Untuk reaksi NH3+ H2O → NH4 + OH menurut teori Bronsted-Lowry .......
A . NH3 bersifat asam B . NH4+ bersifat basa C . H2O bersifat asam D . H2O bersifat basa E . H2O bersifat netral 178. Jika tetapan kesetimbangan, Kc, bagi reaksi A + B ⇌ C dan bagi reaksi 2A + D ⇌ C berturut-turut ialah 4 dan 8, maka tetapan kesetimbangan, Kc bagi reaksi C + D ⇌ 2B adalah ........ A . 1/2 B.2 C.8 D . 12 E . 24 179. Senyawa :
A . sikloheksana B . n-heksana C . 3-etilbutana D . 2-metilpentana E . metilsiklopentana 180. Kesadahan air terjadi karena di dalam air terdapat ....... A . kalium klorida B . kalsium klorida C . kalium karbonat D . natrium klorida E . amonium klorida
181. Jika gas belerang dioksida dialirkan ke dalam larutan hidrogen sulfida, maka zat terakhir ini akan teroksidasi menjadi ........ A.S B . H2SO3 C . H2SO4 D . H2S2O E . H2S2O7 182. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion ....... A. B. C. D. E. 183. Berapakah konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 20 % ........ A . 0,002 M B . 0,008 M C . 0,010 M D . 0,012 M E . 0,200 M
184. Untuk pembakaran sempurna 5 mol gas propana (C3H8), maka banyaknya mol gas oksigen yang diperlukan adalah ....... A.1 B.3 C.5 D . 15
E . 25 185. Gula pasir akan berubah menjadi arang jika ditetesi asam sulfat pekat. Dalam reaksi ini gula mengalami ....... A . oksidasi B . dehidrogenasi C . hidrolisis D . reduksi E . dehidrasi 186. Jika diketahui : MO2+ CO → MO + CO2, ∆H = -20 kJ M3O4+ CO → 3MO + CO2, ∆H = +6 kJ 3M2O3+ CO → 2M3O4+ CO2, ∆H = -12 kJ maka nilai H dalam kJ, bagi reaksi : 2MO2+ CO → M2O3+ CO2 adalah ........ A . -40 B . -28 C . -26 D . -18 E . +18 187. Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan larutan X gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai 500 mL Besarnya X adalah ........ A . 4,0 B . 2,0 C . 1,0 D . 0,4 E . 0,2 188. Garam dengan kelarutan paling besar adalah ........ A . AgCl, Ksp = 10 -10
B . AgI, Ksp = 10
-16
C . Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10 -12 D . Ag2S, Ksp = 1,6 x 10 -49 E . Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10 -11 189. CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi keseimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan keseimbangan K, adalah ..... A.4 B.9 C . 16 D . 20 E . 25 190. Senyawa yang merupakan amina tersier adalah ........ A . C2H5 NHCH3 B . (CH3)2 NCH3 C . C6H5 NH2 D . C3H7 NH2 E . (CH3)2 NH 191. Bila pada pembakaran 1 mol hidrokarbon dengan O2 murni dihasilkan CO2 dan H2O dalam jumlah mol yang sama, maka hidrokarbon tersebut adalah ........ A . metana B . etana C . etena D . etuna E . benzena -
3+
192. Banyaknya Fe yang dapat dioksidasi oleh 1 mol menghasilkan Fe dan Cr A . 1 mol B . 2 mol
3+
adalah ........
C . 3 mol D . 4 mol E . 6 mol 193. Campuran manakah di bawah ini, jika bereaksi, menghasilkan ester ? A . propanol dengan natrium B . gliserol trioleat dengan natrium hidroksida C . asam oleat dengan natrium hidroksida D . propanol dengan fosfor trioksida E . etanol dengan asam asetat 194. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2
2
6
2
1s 2s 2p 3s dapat bereaksi dengan unsur Y, yang terletak di golongan oksigen, membentuk senyawa ........ A . XY B . X 2Y C . X2Y3 D . X3 Y E . XY2 195. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah....... A . oksigen B . belerang C . nitrogen D . karbon E . klor 196. Secara teoritis banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80 %, yang dapat menghasilkan 8 g SO3, adalah ...... (O = 16, S = 32) A.3g B.4g
C.5g D.6g E.8g 197. Asam konjugasi dari HPO42- adalah ...... A . PO43B . H 3O + C . H3PO4 D .H2PO4
-
E . P2O5
198. Pada reaksi transmutasi A . proton B . netron C . elektron D . positron E . sinar y -4
199. Jika konsentrasi Ca 2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah ...... A . 8 x 10
-8 -11
B . 3,2 x 10 C . 1,6 x 10
-11
D . 2 x 10
-12
E . 4 x 10
-12
200. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut : Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .... A . NH3 dan H2O -
B . NH4 dan OH
C . NH3 dan OH-
D . H2O dan NH4
+
E . H2O dan OH201. Nama kimia untuk senyawa :
Adalah... A . 1, 1-dietetil-3-butanon B . 2-metil-4-pentanon C . 4, 4-dietetil-2-butanon D . isopropil metil keton E . 4-metil-2-pentanon 202. Hasil reaksi antara larutan asani propanot dengan etanol adalah ....... A . CH3COOCH3 B . C2H5COOC2H5 C . C3H7COOC2H5 D . C2H5COOC3H7 E . C3H7COOCH3 210
203. Waktu paruh Bi adalah 5 hari. Jika mula-mula disimpan beratnya 40 g ram, maka setelah disimpan selama 15 hari beratnya berkurang sebanyak ........ A . 5 gram B . 15 gram C . 20 gram D . 30 gram E . 35 gram 204. Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar Ca = 40) ? A . 1,0
B . 1,5 C . 2,0 D . 3,0 E . 4,0 205. Masing-masing unsur A, B, C, D, dan E di bawah ini mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut : 6
1. 1s² 2s² 2p 3s² 2. 1s² 2s² 2p63s1 6
3. 1s² 2s² 2p 3s² 3p² 4. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s² 5. 1s² 2s² 2p63s² 3p63d104s²4s² 4p 65s² Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah ........ A . A dan E B . A dan B C . A dan D D . A dan C E . D dan E
206. Reaksi yang terjadi antara KClO3 dan HCl adalah : KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 Jika diketahui Ar = 39 ; Cl = 35; O = 16; H = 1; untuk memperoleh 142 gram Cl2 diperlukan KClO3 sebanyak ...... A . 122,5 gram B . 81,7 gram C . 61,3 gram D . 40 8 gram E . 24,5 gram
207. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa 2 liter gas x = 1/2 massa 1 liter gas SO2 (Mr = 64), Mr gas x adalah ....... A . 80 B . 64 C . 34 D . 32 E . 16 208. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi : PCl5 ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g) pada suhu 760 K adalah 0,05. Jika konsentrasi awal PCl 50,1 mol L -1, maka pada keadaan setimbang PCl5 yang terurai adalah ..... A . 12,5 % B . 20,0 % C . 25,0 % D . 33,3 % E . 50,0 % 209. Dalam ruangan 1 L terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2 dan NH3 dengan persamaan reaksi 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g). Pada kesetimbangan tersebut terdapat 0,01 mol N2, 0,01 mol H2 dan 0,05 mol NH3. Harga konstanta kesetimbangan reaksi adalah ...... A . 2 x 10 -8 B . 5 x 10
-5
C . 5 x 10 -10 D . 4 x 10 -6 E . 2 x 10
-10
210. Di antara gas berikut yang mempunyai jumlah atom paling banyak pada keadaan STP adalah ........ A . 2,8 liter CH4 B . 2,8 liter C2H4 C . 5,6 liter CO2 D . 5,6 liter SO2
E . 5,6 liter C2H2 211. Logam manakah yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis ? A . natrium B . alumunium C . magnesium D . merkuri E . kalsium 212. Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gram karbon dioksida (Mr = 44) dan 72 gram air (Mr = 18). Rumus empirik senyawa karbon t ersebut adalah ...... A . C2H2O2 B . C3H8O3 C . C4H10O2 D . C5H12O E . C6H14 213. Pada suhu tertentu 0,350 gr BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu itu adalah ....... A . 1,7 x 10
-2
B . 3,2 x 10
-6
C . 3,2 x 10
-8
D . 3,2 x 10 -9 E . 4,0 x 10 -9 214. Empat unsur A, B, C, dan D masing-masing mempunyai nomor atom 6, 8, 17, dan 19. Pasangan unsur-unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ....... A . A dan D B . A dan B C . C dan D D . B dan C E . B dan D
215. Massa jenis suatu larulan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr = CH3COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah ...... A . 18 % B . 24 % C . 30 % D . 36 % E . 40 % 216. Pada elektrolisis leburan Al 2O3 (Ar O = 16, Al = 27), diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah ...... (1 F = 96500 C/mol) A . 221,9 coulomb B . 804,0 coulomb C . 1025 9 coulomb D . 2412,5 coulomb E . 8685,0 coulomb
217. Suatu reaksi mempunyai ungkapan laju reaksi v = k [P]² [Q]. Bila konsentrasi masing-masing pereaksi diperbesar 3 kali, kecepatan reaksinya d iperbesar ..... A . 3 kali B . 6 kali C . 9 kali D . 18 kali E . 27 kali 218. Pada reaksi inti A. B. C.
, X adalah .....
D. E. 219. Di daerah industri gas-gas yang dapat menyebabkan korosi adalah ..... A . O2, N2 B . CO, N2 C . CO2, CO D . CO, H2O E . SO2, NO2 220. Ketiga reaksi berikut :
Berturut-turut merupakan reaksi ...... A . adisi - substitusi - eliminasi B . adisi - eliminasi - substitusi C . substitusi - adisi - eliminasi D . substitusi - elinunasi - adisi E . eliminasi - adisi - substitusi 221. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y ⇌ 4Z adalah 0,04 tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2Z ⇌ X + Y adalah A . 0,2 B . 0,5 C.4 D.5 E . 25
222. Belerang dapat diperoleh dari gas alam dengan mengoksidasi gas H2S sesuai dengan reaksi berikut yang belum setara : H2S + O2 → S + H2O. Banyaknya belerang yang dapat diperoleh dengan mengoksidasi 224 L H2S pada STP adalah ....... (Ar S = 32) A . 10 gram B . 32 gram C . 160 gram D . 224 gram E . 320 gram 223. Pada peluruhan menjadi kemudian meluruh menjadi yang dipancarkan berturut-turut adalah ........
, partikel-partikel
A . foton dan beta B . foton dan alfa C . beta dan foton D . beta dan alfa E . alfa dan beta 224. Perhatikan reaksi : C(s) + O2(g) → CO2(g), ∆H = -394 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g), ∆H = -569 kJ/mol. Reaksi pembentukan 140 gram karbon monoksida (Mr = 28) disertai dengan H sebesar........ A . - 547,5 kJ B . - 219 kJ C . -175 kJ D . + 175 kJ E . + 219 kJ 225. Asam sulfat ditambahkan pada 500 ml larutan BaCl 0,2M sampai terjadi endapan BaSO4 dengan sempurna. Mr BaSO4= 233. Endapan BaSO4yang terjadi adalah ........ A . 68,0 gram B . 46,6 gram C . 34,0 gram
D . 23,3 gram E . 11,7 gram 226. Nomor atom Q = 20 dan nomor atom S = 8. Jika Q dan S membentuk senyawa QS, maka senyawa ini memiliki ikatan ...... A . kovalen polar B . kovalen non polar C . kovalen koordinasi D . ion E . hidrogen 227. Ion Co2+mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d1. Jumlah elektron yang tidak berpasangan 2+ dalam Co adalah....... A.1 B.2 C.3 D.5 E.7 228. Jika dipanaskan pada suhu tertentu, 50% N2O4 mengalami disossiasi sesuai dengan reaksi : N2O(g) ⇌ 2NO2(g). Dalam kesetimbangan perbandingan mol N2O4terhadap NO2 adalah ........ A.3:2 B.1:2 C.1:1 D.4:1 E.2:1
229. Asam lemah HA 0,1M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah .......
A . 2 x 10
-3
B . 4 x 10 -3 C . 2 x 10 -4 D . 4 x 10 -4 E . 4 x 10 -5 230. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M, adalah ....... A . 0,20 M B . 0,50 M C . 0,24 M D . 0,60 M E . 0,30 M 231. Reaksi berikut dapat berlangsung kecuali reaksi antara ....... A . larutan Kl dengan gas Br 2 B . larutan Kl dengan gas Cl 2 C . larutan KCl dengan gas Br 2 D . larutan KBr dengan gas Cl 2 E . larutan KCl dengan gas F 2
232. Reaksi 2-propanol dengan asam bromida menghasilkan 2-bromopropana merupakan reaksi ....... A . adisi B . substitusi C . eliminasi D . redoks E . polimerisasi 233. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20 elektron dan 20 netron
2. 10 elektron dan 12 netron 3. 15 proton dan 16 netron 4. 20 netron dan 19 proton 5. 12 proton dan 12 netron Yang memiliki sifat mirip dalam sistem periodik adalah ........ A . 1 dan 2 B . 2 dan 3 C . 2 dan 4 D . 3 dan 4 E . 1 dan 5
234. Berdasarkan tabel berikut :
Molekul PH3 memiliki titik didih terendah. Penyebabnya adalah ........ A . Mr terkecil B . Molekulnya kecil C . Terdapatnya ikatan hidrogen D . Terdapatnya ikatan gaya London E . Terdapatnya ikatan gaya van der walls 235.
Jika skala menunjukkan x lt, berarti gas yang dihasilkan x lt adalah . ....... (Ar Mg =24) A . 3,361t B . 3,601t C . 22,41t D . 7,20 It E . 14,41t 236. Berdasarkan tabel berikut :
Urutan unsur-unsur tersebut dalam suatu perioda dari kiri ke kanan adalah ........ A . T, Q, R, S dan P B . T, R, Q, P dan S C . T, P, Q, R dan S D . T, S, Q, R dan P E . T, Q, S, R dan P 237. Berdasarkan gambar berikut :
Ikatan kovalen koordinasi terletak pada nomor ........
A.1 B.2 C.3 D.4 E.5
238. Berdasarkan tabel berikut :
Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ........ A . CO2 B . ClO C . CH4 D . HCl E . PH3 239. Di antara data kondisi reaksi berikut :
Manakah laju reaksinya paling rendah ........ A.1 B.2 C.3 D.4 E.5 240. Perhatikan tabel Ka dan beberapa asam berikut:
Di antara asam di atas yang paling lemah adalah ........ A . HL B . HD C . HB D . HC E . HE 241. Berdasarkan gambar berikut :
Jika garam-X terdiri dari asam lemah dan basa kua t, maka Mr garam-X adalah ........ (Ka = 2 .10 -4; Kw =10 -14) A . 13,6 B . 10,2 C . 6,8 D . 3,4 E . 1,7 242. Berikut adalah data t itik beku (Tf) berbagai larutan elektrolit dan non-elektrolit.
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ........ A . larutan elektrolit yang berkonsentrasi sama memiliki titik beku yang sama B . titik beku larutan d ipengaruhi oleh jenis zat terlarut dan jenis pelarut C . titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non-elektrolit D . semakin besar konsentrasi zat, semakin tinggi titik beku larutan E . pada konsentrasi sama, titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan nonelektrolit 243.
Dari diagram PT H2O berikut yang merupakan daerah perubahan titik beku adalah ........ A . A dan H B . B dan C C . G dan H D . I dan J E . D dan E
244. Senyawa magnesium selain dipergunakan untuk penetralan asam lambung juga untuk batu bata tahan api. Senyawa magnesium yang dipergunakan untuk batu bata tahan api adalah........ A . MgSO4 B . Mg(OH)2 C . MgCl2 D . MgO E . MS 245. Jika diketahui massa atom relatif Fe = 56, S = 32 dan O = 16, maka massa besi yang terdapat dalam 4g Fe2(SO4)3adalah ....... A . 4,00 g B . 1,12 g C . 0,01 g D . 0,56 g E . 0,28 g
246. Pada persamaan redoks, aMnO4+ 6H ++ bC2H2O4 → aMn 2++ 8H2O + 10CO2 a dan b adalah berturut-turut ...... A . 2 dan 3 B . 2 dan 4 C . 2 dan 5 D . 3 dan 5 E . 4 dan 4 247. Reaksi pembentukan CH3CHO dari C2H5OH tergolong sebagai reaksi ........ A . adisi B . substitusi C . redoks D . kondensasi
