LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA TITIK LEBUR Hari, Jam Praktikum
: Rabu, 07.00 – 10.00 10.00 WIB
Tanggal Praktikum : 07 November 2016
Kita Radisa (26011010051) (26011010051) Ai Masitoh (26011010052) (26011010052) Khoirina Nur Sa’idah (26011010054) Aulia Annisa Putri Heri (26011010055) Fajra Dinda Crendhuty (26011010056) Dian Amalia Maharani (2601101005 ( 26011010057) 7) Irsarina Rahma W. W . (26011010057) Utari Yulia Alfi (26011010058) (26011010058) Wan Muhammad Aulia Arif (26011010068)
FAKULTAS FARMASI UNIVERSITAS PADJADJARAN JATINANGOR 2016
ABSTRAK
Praktikum yang berjudul “Penetapan Titik Lebur dan Penetapan Indeks Bias” ini bertujuan untuk menentukan menentukan titik lebur zat padat dan menggunakannya menggunakannya sebagai kriteria dalam identifikasi dan pemeriksaan kemurnian. Prinsip yang mendasari praktikum ini adalah Metode Rest, Persamaan Snellius, Persamaan Lorent-Torentz, Jarak Lebur dan Titik Lebur.Titik lebur adalah titik dimana zat padat dan zat cair dalam keadaan setimbang pada tekanan tertentu. Penetapan titik lebur dapat digunakan sebagai dasar pada penentuan bobot molekul, cara ini dikenal sebagai Metode Rest. Indeks bias adalah perbandingan kecepatan kecepatan cahaya cahaya dalam dalam udara dengan dengan kecepatan kecepatan cahaya cahaya dalam zat zat tersebut. Indeks bias berfungsi untuk identifikasi kemurnian zat. Berdasarkan hasil praktikum diperoleh hasil yang menunjukkan bahwa titik lebur zat berbeda-beda. Titik lebur zat padat dapat ditentukan ketika terjadi keseimbangan keseimbangan fasa padat dan fasa cair. Semakin besar jarak leburnya maka zat tersebut dapat dinyatakan tidak murni, begitupun sebaliknya
ABSTRACT
Practicum entitled "Determination of Melting Point and Determination Index of Refraction" have goal to determine melting point of the solids and use as criteria in the identification and check purity. Base principle of this practicum is a method of Rest, Snell's Equation, Equation Lorent-Torentz, Lorent-Torentz, Melting Distance and Melting Point. . Melting point is point when solids solids and liquid in equilibrium equilibrium at a certain certain pressure. pressure. Determination of of melting point can be used as the basis for the determination of molecular weight, this way is known as a method of Rest. Index refraction was the ratio speed of light in air with light speed in the substance. Index refraction is used to identify the purity of the substance. Based on the results obtained from practicum, showed the melting point of each substance was different. Melting point of solids can be determined when solid phase and liquid phase have balance. The greater melting distance can be expressed that substance not pure, and vice versa
I.
adsorbat dengan adsorben pada
Pendahuluan
Praktikum kali ini bertujuan untuk mengenal prinsip yang melandasi fenomena
adsorpsi,
selain
itu
praktikum kali ini dilakukan untuk menetapkan data dan membuktikan isoterm adsorpsi suatu senyawa oleh adsorben. Adsorpsi sendiri adalah pengambilan komponen dari gas atau cairan dengan penyerapan oleh suatu padatan. Pada penyerapan zat yang diserap menempel pada permukaan padatan
tidak
sampai
dalam
padatan1. Dalam proses adsorbsi ada beberapa prinsip yang melandasi terjadinya
proses
adsorbsi
diantaranya persamaan langmuir, dan persamaan
frendlich.
Persamaan
langmuir adalah adsorpsi gas pada padatan
dengan
suhu
konstanta
dipengaruhi oleh koefisien adsorpsi dan
tekanan
gas 2.
Persamaan
Frendlich adalah konsentrasi tidak terlalu tinggi dengan asumsi bahwa adsorpsi terjadi secara fisika dalam persamaan
empirik 3.
Adsorpsi
merupakan fenomena yang Gaya melibatkan interaksi fisik, kimia dan
gaya
elektrostatik
antara
pe rm uk aa n menarik
ad s o rb e n.
dari
dibedakan yaitu: kimia
suatu
menjadi
gaya
t ar i k-
fisika
yang
padatan
dua
jenis
dan
gaya
masing-masing
menghasilkan
adsorpsi
fisika
dan adsorpsi kimia. Peristiwa adsorpsi
merupakan
suatu
fenomena
permukaan,
yaitu
terjadinya
penambahan
konsentrasi komponen tertentu pa da pe rm uk aa n a nt ar a d ua f a s a . Adsorpsi
dapat
dibedakan
menjadi 2, yaitu: adsorpsi fisis (physical
adsorption)
adsorpsi
kimia
(chemical
adsorption) 4
(Sukardjo,
1990). Adsorben yang
dan
adalah
mengadsorpsi
zat
zat lain,
sedangkan adsorbat adalah zat yang
teradsorpsi
adsorben je j e ni s
dapat
po l ar
Penyerap dapat
da n
polar
dibagi
be r s if at
as a m
be r s if at
ba s a ,
meliputi
zat
lain,
dibagi
dalam
n on
po l a r.
lebih
lanjut
dalam
adsorben
d an
a ds o rb en
silika
ad s o r be n dan
asam
klorosil,
sedangkan adsorben basa adalah
amina dan magnesia ( kecuali
adalah berupa sifat keras lemahnya
telah
adsorben
dan
Adsorben basa lebih menahan
kemampuan
suatu
asam, misalnya turunan fenol,
mempolarisasi anion dalam suatu
pe r ol ,
as am
ikatan dan jari-jari atom. Proses
(Daintith,
adsorpsi dalam larutan , jumlah zat
1994). Model adsorpsi isoterm
yang teradsorpsi bergantung pada
pa d a um um n ya a da l a h ku rv a t a k
beberapa faktor yaitu jenis adsorben,
be r ni l ai
jenis
diperlakukan
t ro f e no l
asam
da n
karboksilat 5
ya n g
fenomena
media
m en gg am b ar ka n
yang
pe n yim yi m pa na n
).
s u at u
berair
konstan
luas
untuk
permukaan
adsorben, konsentrasi zat terlarut dan
z at
dari
temperatur 8 (Alberty dan Daniel,
atau
1992).
berpori
dan
katian
mengatur
lingkungan perairan solid pada suhu
adsorbat,
adsorbatnya,
pH
32,33 6
(K.Y. Foo , 2009).
Adsorpsi
isoterm
banyaknya
zat
menunjukan
teradsorpsi
per
gramadsorpben yang dialirkan pada tetap9 (Marilyn.L.E, 2012).
Faktor yang mempengaruhi kekuatan
suhu
intraksi
Adsorpsi isoterm adalah hubungan
antara
adsorbat
dengan
adsorben adalah sifat dari adsorben
yang
dan
adsorben
adsorbatnya
Umumnya,
antara
adsorben
sendiri.
faktor
mempengaruhi intraksi
itu
hanya
yang
adsorpsi adsorbat
menunjukkan
kekuatan
n dengan fase ruah kesetimbangan pa
dengan
da temperaturtertentu. Ada tiga jenis
tergantung
pada
hubungan matematik yang umumnya digunakan
Semaki
isoterm.
tingkat
kepolaran
adsorbennya, makan semakin kuat untuk
terikat7
(Atkins,
1990).
untukmenjelaskan Isoterm
asumsi
heterogen
mempengaruhi
mempunyai
antara
adsoben
dan
intraksi
adsorbatnya
ini
bahwa
dan
tiap
potensi
yang berbeda-beda 10.
berdasarkan adsorben
mempunyai permukaan
Faktor-faktor lain juga yang dapat kekuatan
fase
teradsorbsi pada permukaan adsorbe
kepolaran adsorben dan adsorbatnya. kuat
antara
distribusi
yang molekul penyerapan
mesetting suhu. Suhu di setting II.
Alat
minimal -10 derajat dari titik leleh
Metode
yang
di
zat yang ada di literature agar zat dalam
tidak shock dan titik awal zat
praktikum kali ini adalah kaca arloji,
meleleh terlihat setelah di setting
mortar
masukkan pipa kapiler yang berisi
dan
gunakan
alu,
melting
point
apparatus dan pipa kapiler. Bahan
zat
yang digunakan dalam praktikum ini
apparatus yang sudah di setting
yaitu. Asam benzoate, dan asam
suhunya sesuai dengan jenis zatnya.
salisilat. Hal pertama yang disiapkan
Amati titik awal zat meleleh dan titik
adalah membuat variasi zat yang
zat meleleh sempurna.
akan gunakan. Zat uji yang pertama yaitu asam salisilat, yang kedua asam benzoate dan yang ketiga campuran antara asam benzoate dan asam salisilat.
Sebelum
itu,
haluskan
terlebih dahulu bahan bahan yang akan
digunakan
dengan
menggunakan mortar dan alu setelah halus
masing
letakkan
di
masing atas
bahan
kaca
di
arloji.
Kemudian disiapkan pipet kapiler. Setelah itu masukkan zat uji ke dalam pipet kapiler dengan cara mengetuk ujung pipa kapiler ke dalam zat uji hingga zat uji 1 cm di dalam kolom pipa kapiler tesebut. Setelah itu disiapkan alat melting point apparatus alat ini meruapakan alat yag di gunakan khusus untuk menghitung
titik
lebur.
Pertama
uji
kedalam
melting
point
III.
Data Pengamatan
3.1 Tabel Data Pengamatan
NO 1. 2. 3.
ZAT Asam Salisilat Asam Benzoat Campuran
TL Reff 158.6 oC 122,4 oC 140,0 oC
JT 160oC – 167 167oC 129oC – 131 131oC 132oC – 137 137 oC
3.2 Perhitungan TL = T + ∆ ∆ = (273 + 167) − ( 27 273 + 160 ) = 7℃ ∆ = ( 273 + 131 ) − ( 273 + 129 ) = 2℃ ∆ = ( 273 + 137 ) − ( 273 + 132 ) = 5℃ Percobaan 1 : TL = 158,6 + 7 = 165,6 ℃ Percobaan 2 : TL = 122,4 + 2 = 124,4 ℃
Percobaan 3: TL = 140 + 5 = 145 ℃
IV. Pembahasan
Pada praktikum kali ini dilakukan
sempurna yang ditunjukkan pada saat
pengujian titik lebur zat padat yang
zat padat tepat menghilang atau saat
digunakan
zat
identifikasi
sebagai dan
kriteria
dalam
padat
mengalami
perubahan
pemeriksaan
manjadi zat cair. Suatu zat dikatakan
kemurnian suatu zat. Titik lebur adalah
murni jika memiliki titik leleh yang
suhu saat zat padat tepat melebur
tinggi
sehingga
tidak
mudah
dihancurkan. Namun pada praktikum kali ini, indikator kemunian suatu zat adalah perbedaan suhu lebur suatu zat yang diuji dengan suhu lebur zat yang sudah
diketahui.
Semakin
kecil
perbedaan
suhu
lebur
semakin
mendekati
murni
suatu
senyawa
tersebut.
Rentang
perbedaan
suhu
antara 1-10 maka dikatakan bahwa senyawa
tersebut
mendekati
kemurnian zat yang ada. Dengan metode titik lebur dapat diidentifikasi kemurnian suatu zat atau suatu sampel. Kemurnian suatu zat atau sampel sampel tersebut tersebut dilihat dilihat dari jarak suhu awal mulai melebur hingga suhu pada saat semua sampel melebur secara sempurna dengan ditandai tidak terdapatnya bahan dalam bentuk serbuk (semuanya mencair).
berbentuk padatan, kristal tak berwarna. Densitasnya 1,32 g/cm3 dan titik leburnya 122,40C sedangkan titik didihnya 2490C. Dan titik lebur campuran keduanya adalah 140oC. (Asam o-hidroksibenzoat) yang turunanya dinamakan asam asetil salisilat dengan nama dagang aspirin , yaitu suatu analgesik (penyembuh rasa sakit) dan antiperetik (penurun demam)) asam benzoat C7H6O2 (atau C6H5COOH), adalah padatan kristal berwarna putih dan merupakan asam karboksilat aromatik yang paling sederhana, termasuk asam lemah yang berfungsi sebagai pengawet makanan dan sintesis bahan kimia lainnya , selain itu bahan ketika merupakan campuran dari asm salsilat dan asam benzoat . Pengaruh ikatan hidrogen terhadap titik leleh tidak begitu besar karena pada wujud padat jarak antarmolekul
Sampel yang digunakan pada percobaan kali ini yaitu asam salisilat. Asam Salisilat (C6H7O3) merupakan salah satu contoh dari asam karboksilat. Asam Salisilat ini tidak larut dalam air biasa ataupun air panas karena ia memiliki 6 rantai C. Titik leleh dari asam salisilat memiliki batas antara 153-1550C dan 125,5 – 154,50C. Asam benzoat dengan rumus molekul C6H5COOH mempunyai massa molar 122,12 g/mol
cukup berdekatan dan yang paling berperan terhadap titik leleh adalah berat molekul zat dan bentuk simetris molekul. Titik leleh senyawa organik mudah untuk diamati sebab temperatur dimana pelelehan mulai terjadi hampir sama dengan temperatur dimana zat telah habis meleleh semuanya. Maka
dari itu bahan yang digunakan adalah asam salisilat dan asam benzoat Dalam percobaan penentuan titik lebur ini , hal yang pertama dilakukan yaitu menimbang seluruh sampel yang akan digunakan menggunakan neraca analitik, penggunaan neraca analitik dalam penimbangan didasarkan pada ketelitian dengan 3 angka dibelakang koma , sehingga kesalahan akibat ketelitian dapat dikurangi . setelah itu semua bahan digerus dalam mortar berukuran besar dengan pestel sebagai penggerusnya , pada dasarnya bahan hasil penimbangan berbentuk serbuk yang tidak halus , sehingga harus dihaluskan terlebih dahulu guna memudahkan dalam proses memasukkan sampel ke pip kapiler yang sangat kecil dan mempengaruhi proses peleburan karena molekul moleku l besar dan kecil membutuhkan waktu yang berbeda untuk melebur . Sampel dimasukkan ke dalam pipa kapiler dengan cara diketuk-ketuk.Untuk mempermudah memasukkannya dapat digunakan teknik dengan menggunakan pipa panjang dan menjatuhkan pipa kapiler tadi dari atas hingga ke dasar maka pipa akan benar – benar mampat , pipa harus mampat karena rongga udara juga bisa mempengaruhi waktu meleburnya suatu sampel . Sampel dimasukkan sekitar 1 cm walaupun petunjuk prosedur 3 mm, hal ini dilakukan
dalam rangka mengurangi kesalahan pengamatan peleburan sampel karena 3 mm tidak terlihat dengan jelas . Perbedaan titik leleh senyawa-senyawa dipengaruhi oleh beberapa hal, di antaranya adalah perbedaan kuatnya ikatan yang dibentuk antar unsur dalam senyawa tersebut. Semakin kuat ikatan yang dibentuk, semakin besar energi
yang
diperlukan
untuk
memutuskannya. Dengan kata lain, semakin tinggi juga titik lebur unsur tersebut. Perbedaan titik leleh antara senyawa-senyawa pada golongan yang sama
dapat
perbedaan
dijelaskan
elektronegativitas
dengan unsur-
unsur pembentuk senyawa tersebut. Dalam pengukuran jarak lebur digunakan alat melting point apparatus , yaitu alat yang digunakan untuk mengukur titik lebur suatu zat dengan cara memasukkan pipa kapiler ke rongga yang ada dipinggirnya dan diamati dari atas lubang , setelah sebelumnya distandarisasi suhunya . Jarak Lebur merupakan jarak suhu pada awal peleburan dan suhu pada saat melebur sempurna atau semua bahan mencair .Tabung kapiler digunakan karena sifatnya yang tidak mudah meleleh. Sehingga saat suatu sampel dimasukkan ke dalam pipa
kapiler, pipa tersebut tidak akan ikut meleleh. Selain itu, bentuk pipa kapiler ini sangat sesuai dengan melting point apparatus.
point mencapai 10o dibawah suhu
Standarisasi suhu pada penggunaan melting point apparatus disesuaikan dengan zat apa yang ingin diketahui titik leburnya . untuk asam salisilat mulai melebur pada suhu 152°C hal ini ditandai dengan mulai terlihatnya cairan bening pada pipa kapiler yang ditaruh di dalam melting point apparatus. Asam salisilat melebur secara keseluruhan yang ditunjukkan dengan fase padat tepat hilang yaitu pada suhu.
lebur zat, pipa kapiler dimasukkan ke
Hasil
dalam
berbeda dengan teori/referensi. Namun
Pertama-tama, suhu pada melting pint apparatus diset 10 ºC lebih tinggi dari titik leleh zat sebenarnya agar dapat diketahui rentang suhu peleburan zat. Kemudian, saat suhu pada melting
dan
dimulai
pengamatan
terhadap lelehan zat.
melting
titik lebur zat
point
apparatus
ini
tidak
jauh
perbedaan ini dapat terjadi karena
Hal yang harus diperhatikan dalam pengamatan
pengamatan
dalam adalah
mencatat suhu pada awal zat tampak melebur. Dalam pengamatan harus diperlukan ketelitian dan kecermatan agar suhu awal pada saat zat mulai melebur tidak salah dan tidak terlewat. Begitu pula saat mengamati zat yang telah melebur sempurna. Jika zat padat yang diamati tidak murni, maka akan terjadi penyimpangan dari titik leleh senyawa sen yawa murninya. Penyimpangan itu berupa penurunan titik leleh dan perluasan range titik leleh.
beberapa factor. Diantaranya ketelitian dalam melihat awal saat zat mulai melebur dan akhir saat zat tersebut telah melebur dengan sempurna dan terlalu melelehnya asam salisilat. Dalam praktikum ini, harus dilakukan secara hati-hati saat pengetukkan pipa kapiler ke kaca arloji agar pipa kapiler tidak patah karena pengetukkan terlalu kuat. Pipa kapiler yang digunakan yaitu berdiameter0,8 mm -1,2 mm dengan ketebalan dinding sekitar 0,20,3 mm dan tinggi sekitar ±10 cm. IV.
Dari
KESIMPULAN
hasil
praktikum
dapat
disimpulkan bahwa titik lebur asam
salisilat sebesar 165.6°C, titik lebur
titik lebur campuran sebesar 145°C.
asam benzoat sebesar 124.4°C, dan
8
DAFTAR PUSTAKA 1
”Kimia Fisika”. Jilid 1, Edisi5.Sudja.
Sediawan,W.B.2000.,Berbagai
Teknologi Prosiding
Proses Presentasi
Pemisahaan. Ilmiah
Daur
Bahan Bakar Nuklir V . Jakarta 2
Pudjaatmaka,A.Hadyana.2002.
Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka
Erlangga. Jakarta. 9
Marilyn. L.E, 2012, “Kesetimbangan dan Kinetika Adsorpsi Ion Cu+ Pada Zeolit-H,” Zeolit-H,” Riset Geologi dan Pertambangan, voll. 22 no. 2 (2012) 115-129 10
3
Sembodo,Bregas.2005.Isotherm
Kesetimbangan Adsorpsi Timbal pada Abu Sekam Padi. Jurnal Ekuilibrun Vol.4 No.2. Semarang 4
Sukardjo.1990. K Sukardjo.1990. Kii mi a
An or g a ni k . Rineka Cipta. Jakarta 5
Daintith,J, Daintith,J, 1994. K 1994. Ka a mu s L en g k ap Kim K im ia . Alih bahasa : Suminar Achmadi. Erlangga. Jakarta 6
Foo, K.Y, B.H Hameed. 2009. In si gh ts i n to T h e Mo d el in g of Adsorption Isotherm Systems. Systems . School of Chemical Engineering Campus. Universiti Sains Malaysia. Malaysia. Malaysia 7
Alberty, R.A dan Daniel, F. 1992.
Atkins, P.W. 1990. “ Kamus Lengkap Kimia”. PT. Rineka Cipta. Jakarta.
Castellan,1982, “Physical Chemestry,” Edisi ketiga, AddisonWesley PublishingCompany.
