LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK PENENTUAN TITIK BEKU LARUTAN
Nama NIM Kelompok Asisten
: Ratna Wahyu N : 121810301029 : I (Satu) : Putri Zakiah B
LABORATORIUM KIMIA FISIKA JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS JEMBER 2014
BAB 1. PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang Larutan merupakan kata lain dari campuran homogen, disebut campuran homogen dikarenakan komponen penyusunnya sulit dipisahkan secara fisik. Larutan tersusun atas zat terlarut dan pelarut. Larutan memiliki jumlah pelarut selalu lebih besar dari zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan merupakan salah satu sifat larutan yang dipengaruhi oleh penambahan zat lain yang tidak tergantung pada jenis zatnya namun pada jumlah partikel-partikelnya. Titik beku merupakan suhu dimana tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut murni. Hal ini disebabkan karena zat pelarutnya harus membeku telebih dahulu baru zat terlarutnya. Jadi larutan akan membeku lebih lama daripada pelarut. Setiap larutan memiliki titik beku yang berbeda. Titik beku suatu cairan akan berubah jika tekanan uap berubah, biasanya diakibatkan oleh masuknya suatu zat terlarut atau dengan kata lain, jika cairan tersebut tidak murni maka titik bekunya berubah (nilai titik beku akan berkurang). Titik beku pelarut murni berada pada suhu 0 C , tapi dengan adanya zat terlarut misalnya saja gula yang ditambahkan ke dalam air maka titik beku larutan tidak ini tidak akan sama dengan 0 C lagi, melainkan akan turun menjadi dibawah 0 C. Hal ini menunjukkan bahwa penambahan zat terlarut ke dalam zat pelarut murni menyebabkan terjadinya penurunan titik beku, sehingga dalam praktikum kali ini dilakukan untuk mengetahui pengaruh adanya zat terlarut terhadap penurunan titik beku pelarut dan untuk menentukan besarnya berat molekul zat terlarut non volatil. Aplikasi penurunan titik beku larutan dalam kehidupan sehari-hari yaitu pembuatan es puter. Pembuatan es puter ini memanfaatkan campuran antara es dengan garam yang sudah berada pada suhu yang lebih rendah. Oleh karena itu, untuk
mengetahui cara menentukan tetapan titik beku dan menentukan berat molekul zat non volatil dilakukan percobaan “Penurunan Titik Beku Larutan” ini.
1.2 Tujuan Praktikum - Menetukan tetapan penurunan titik beku molal pelarut - Menentukan berat molekul zat non volatil yang tidak diketahui
BAB 2. TINJAUAN PUSTAKA
2.1 MSDS (Material Safety Data Sheet) 2.1.1 Asam cuka atau Asam Asetat Asam asetat merupakan senyawa organik yang rumus molekulnya CH3COOH. Nama IUPAC dari asam asetat adalah asam etanoat. Massa molar asam asetat yaitu 60,05 g/mol. Asam asetat ini berupa cairan yang tidak berwarna dan bersifat higroskopis. Asam asetat ini merupakan asam karboksilat yang sederhana dan memiliki titik didih sebesar 118,1 0C dan titik lebur sebesar 16,5 0C. Larutan asam asetat dalam air merupakan sebuah asam lemah, artinya hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion H+ dan CH3COO-. Asam asetat merupakan pereaksi kimia dan bahan baku industri yang penting. Asam asetat digunakan dalam produksi polimer seperti polietilena tereftalat, selulosa asetat, dan polivinil asetat, maupun berbagai macam serat dan kain. Dalam industri makanan, asam asetat digunakan sebagai pengatur keasaman (Sciencelab, 2014). 2.1.2 Naftalena Naftalena adalah hidrokarbon kristalin aromatik berbentuk padatan berwarna putih dengan rumus molekul C10H8 dan berbentuk dua cincin benzena yang bersatu. Senyawa ini bersifat volatil, mudah menguap walau dalam bentuk padatan. Uap yang dihasilkan bersifat mudah terbakar. Naftalena paling banyak dihasilkan dari destilasi tar batu bara, dan sedikit dari sisa fraksionasi minyak bumi. Sifat fisika lain dari naftalena yaitu massa molar sebesar 125,17 g/mol dengan kepadatan sebesar 1,14 g/cm3. Naftalena dapat larut dalam air sekitar 30 mg/L dan titik didih serta titik leburnya adalah sebesar 218 oC dan 80,26 oC (Sciencelab, 2014). 2.1.3 Aquades Aquades disebut juga Aqua Purificata (air murni) H2O dengan. Air murni adalah air yang dimurnikan dari destilasi. Satu molekul air memiliki dua hidrogen
atom kovalen terikat untuk satu oksigen. Aquades merupakan cairan yang jernih, tidak berwarna dan tidak berbau. Aquades juga memiliki berat molekul sebesar 18,0 g/mol dan PH antara 5-7. Rumus kimia dari aquades yaitu H2O. Titik didih aquades sebesar 1000C dan titik bekunya sebesar 00C. Ionisasi aquades menghasilkan ion H3O+ dan ion OH- (Sarjoni, 2003). Aquades ini memiliki allotrop berupa es dan uap. Senyawa ini tidak berwarna, tidak berbau dan tidak meiliki rasa. Aquasdes merupakan elektrolit lemah. Air dihasilkan dari pengoksidasian hidrogen dan banyak digunakan sebagai bahan pelarut bagi kebanyakan senyawa dan sumber listrik (Sarjoni, 2003). 2.1.4 Garam dapur Natrium klorida merupakan suatu senyawa kimia dengan rumus kimia NaCl. Senyawa ini merupakan suatu garam karena dengan pH sekitar 7,0. Senyawa ini berbentuk kristal putih tidak berbau dan tidak berwarna. Titik didih NaCl sebesar 1465 °C dan memiliki titik leleh sebesar 801 °C. Senyawa ini larut dalam air dengan kelarutannya sebesar 35,9 g/100 mL. Selain itu, natrium klorida memiliki densitas sebesar 2,16 g/cm3 (Sciencelab, 2014).
2.2 Dasar Teori Larutan merupakan suatu campuran yang homogen dan dapat berwujud padatan, maupun cairan. Akan tetapi larutan yang paling umum dijumpai adalah larutan cair, dimana suatu zat tertentu dilarutkan dalam pelarut berwujud cairan yang sesuai hingga konsentrasi tertentu (Brady, 2003 ). Titik beku larutan ialah temperatur pada saat larutan setimbang degan pelarut padatnya. Larutan akan membeku pada temperature lebih rendah dari pelarutnya. Alat yang biasa dipakai untuk menetapkan ∆Tf ialah alat dari Beckman (Sukardjo, 2002). Titik beku adalah suhu pada perpotongan garis tekanan tetap pada 1 atm dengan kurva peleburan. Sedangkan titik didih adalah suhu pada perpotongan garis
tekanan tetap pada 1 atm dengan kurva penguapan. Penurunan titik beku dan peningkatan titik didih, sama seperti penurunan tekanan uap sebanding dengan konsentrasi fraksi molnya (Pettruci, 1987). Penurunan energi bebas ini mengikuti persamaan Nernst. Go1 - Gox = RT ln x ………………………………(1) Go1 - Gox = Penurunan energi bebas pelarut dimana, R= tetapan gas umum, T= suhu mutlak, x= fraksi mol pelarut dalam larutan. Penurunan energi bebas ini akan menurunkan kemampuan zat pelarut untuk berubah menjadi fasa uapnya, sehingga tekanan uap pelarut dalam larutan akan lebih rendah bila dibandingkan dengan tekanan uap pelarut yang sama dalam keadaan murni. Pengaruh penurunan tekanan uap terhadap titik beku larutan mudah dipahami dengan bantuan diagram fasa gambar 2.1.
Gambar 2.1 Diagram fasa dalam diagram ini terlihat bahwa titik beku larutan Tf lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarut murni T0f. Dari uraian di atas jelas bahwa penurunan titik beku larutan besarnya tergantung pada fraksi mol pelarut: Tf = T0f -Tf…………………………………………(2) (Tim Kimia Fisik, 2014). Suhu dimana fase padat dan fase cair suatu zat dapat berada dalam keadaan seimbang pada tekanan satu atmosfer disebut titik beku cairan, atau suhu di mana bentuk padatan dan cairan suatu zat mempunyai tekanan uap sama. Titik beku larutan
lebih rendah daripada titik beku pelarutnya yang murni. Perbedaan titik beku larutan dan pelarut murninya (ΔTf) disebut depresi titik beku (Arifin, 1993). Pelarut murni akan terkristalisasi lebih dahulu sebelum ada zat terlarut yang mengkristalisasi jika larutan encer didinginkan,. Suhu dimana kristal-kristal pertama dalam keseimbangan dengan larutan disebut titik beku larutan. Titik beku larutan demikian selalu lebih rendah dari titik beku berbanding lurus dengan banyaknya molekul zat terlarut (atau molnya) di dalam massa tertentu pelarut, jadi penurunan titik beku ΔTf dapat dituliskan sebagai berikut: ……………………………………..(3) m ialah molaritas larutan. Jika persamaan ini berlaku sampai konsentrasi 1 molal, penurunan titik beku larutan 1 molal setiap non elektrolit yang tersebut di dalam pelarut itu ialah Kf yang karena itu dinamakan tetapan titik beku molal (molal freeze point constant) pelarut itu. Nilai numerik Kf adalah khas pelarut itu masing-masing (Syukri, 1999). Proses pembekuan suatu zat cair terjadi bila suhu diturunkan sehingga jarak antar partikel sedemikian dekat satu sama lain dan akhirnya bekerja gaya tarik menarik antar molekul yang sangat kuat. Adanya partikel-partikel dari zat terlarut akan menghasilkan proses pergerakan molekul-molekul pelarut terhalang, akibatnya untuk mendekatkan jarak antar molekul diperlukan suhu yang lebih rendah. Perbedaan suhu adanya partikel-partikel zat terlarut disebut penurunan titik beku. Ketika zat non volatil ditambahkan ke dalam larutan maka akan terjadi penurunan titik beku larutan tersebut (Kusmawati, 1999). Gejala penurunan titik beku analog dengan peningkatan titik didih. Jika zat terlarut mengkristal bersama pelarut, maka situasinya akan lebih rumit. Pelarut padat murni berada dalam kesetimbangan dengan tekanan tertentu dari uap pelarut, sebagimana ditentukan oleh suhunya. Pelarut dalam larutan berada dalam kesetimbangan dengan tekanan tertentu dari uap pelarut. Adanya zat padat dan
pelarut air dalam larutan bersama-sama, mereka harus memiliki tekanan uap yang sama. Ini berarti bahwa suhu beku larutan dapat diidentifikasi selagi suhu ketika kurva tekanan uap pelarut padat murninya berpotongan dengan kurva larutan. Jika zat terlarut ditambahkan ke dalam larutan, tekanan uap pelarut turun dan titik beku. Selisih dengan demikian bertanda negatif dan penurunan titik beku dapat diamati (Oxtoby, 2001). Zat terlarut harus diketahui agar bisa ditentukan ketergantungan sifat koligatif larutan dengan konsentrasinya. Susunan kimia zat terlarut tidak menjadi masalah, tetapi konsentrasi partikel zat terlarutnya yang penting. Karena itu, kita dapat menggunakan gejala-gejala ini untuk menghitung massa molekul zat. Cara untuk mendapatkan massa molekul suatu zat dalam percobaan harus ditentukan dua macam nilai yaitu, massa dari zat dan jumlah molnya. Sesudah diketahui maka perbandingan antara jumlah gram dan molnya merupakan harga dari massa molekul zat (BM). Jika harga penurunan titik beku ∆Tb, serta konstanta penurunan titik beku diketahui maka dapat dihitung molalitas zat dalam larutan dengan menggunakan persamaan: …………………………………………(4) Molalitas yang didapat menyatakan jumlah mol solut per kg solven. Jadi, harga perbandingan ini dengan jumlah kilogram solven yang sebenarnya ada dalam larutan akan didapat jumlah mol solut dalam larutan yang kita cari tersebut. Akhirnya massa molekul atau berat molekul (Mr) adalah perbandingan gram solut dan mol solut (Brady, 1999). Larutan yang mengandung zat terlarut non volatil dapat menurunkan tekanan uap pelarut. Semakin tinggi konsentrasinya maka semakin besar penurunan tekanan uapnya. Biasanya bila berbicara tentang titik beku atau titik didih, orang sepakat bahwa itu berlaku untuk kondisi 1 atm. Istilah yang lebih eksak untuk titik itu adalah titik beku dan titik beku normal. Dalam lampiran kita dapat mempunyai harga-harga Tf dan Tb untuk sejumlah zat. Metode untuk menduga Tb biasanya kurang baik.
Seperti yang diungkapkan oleh Bondi sfus lebih besar bila molekul dapat memiliki sejumlah orientasi dalam fase cair dibanding dalam wujud padatnya. Jadi sfus lebih kecil untuk molekul sferik, kauk dan Tf lebih tinggi dari pada untuk molekul berukuran sama yang anisometrik dan lentur. Bagaimanapun Eston mengusulkan penggunaan metode interpolasi untuk mengkorelasikan titik-titik beku pada deret homolog. Deret yang seperti itu, Eston membuat grafik (Tb.Tf) / Tf Vs berat molekul. Kecuali barang kali untuk anggota pertama deret grafik tersebut menghasilkan sebuah garis lurus (Reis, 1999). Perubahan suhu berbanding lurus dengan perubahan tekanan uap untuk konsentrasi zat terlarut yang cukup rendah, penurunan titik beku berkaitan dengan molalitas total melalui persamaan berikut ini: Tf = Tfo - Tf = Kf m……………………………………(5) Kf adalah tetapan positif yang hanya bergantung pada sifat pelarut. Gejala penurunan titik beku menyebabkan kenyataan bahwa air laut yang mengandung garam terlarut memiliki titik beku yang lebih rendah daripada air segar. Larutan garam pekat memiliki titik beku yang lebih rendah lagi. Pengukuran titik beku seperti halnya peningkatan titik didih yang dapat digunakan untuk menentukan massa molar zat yang tidak diketahui. Jika suatu zat berdisosiasi dalam larutan maka molalitas total semua spesies yang ada (ionik atau netral) harus digunakan dalam perhitungan (Norman, 2001).
BAB 3. METODOLOGI PERCOBAAN
3.1 Alat dan Bahan 3.1.1 Bahan -
Asam cuka glasial
-
Naftalen
-
Zat X
-
Garam dapur
-
Es batu
-
Akuades
3.1.2 Alat -
Gelas beaker
-
Erlenmeyer
-
Gelas ukur 100 cc
-
Stopwatch
-
Batang pengaduk
-
Tabung gelas
3.2 Skema Kerja 3.2.1 Persiapan Air, es, garam - Diisikan ke dalam gelas E secukupnya. - Diisikan air secukupnya pada tabung D. - Diambil pelarut sebanyak 20 mL dan dimasukkan ke dalam tabung gelas B. - Digunakan pelarut asam cuka glasial. Hasil
3.2.2 Penentuan Tetapan Penurunan Titik Beku Molal Asam Cuka Glasial - Dicatat suhu pada termometer A tiap-tiap menit setelah 20 mL asam cuka glasial pada dimasukkan dalam tabung B. - Diamati pelarut sudah membeku atau belum ketika suhu sudah mulai tetap. - Diulang langkah kedua langkah tersebut sekali lagi dan dicatat titik beku pelarut murni Tof. - Dibiarkan pelarut mencair kembali. - Dimasukkan naftalen (BM=128) sebagai zat pelarut. - Dilakukan percobaan seperti ketiga langkah awal dan dicatat Tf (titik beku larutan). - Diperoleh Tf = Tof - Tf Hasil
3.2.3 Penentuan Berat Molekul Zat X Zat X - Ditambahkan 2 gram zat x pada larutan hasil pada skema 2.2.2 setelah dibiarkan mencair. - Diamati Tf campuran seperti pada skema kerja 2.2.2. - Dihitung Tf - Dihitung berat molekul zat x tersebut Hasil
3.2.4 Gambar Alat
Keterangan: A. Termometer Alkohol B. Tabung gelas I C. Pengaduk D. Tabung gelas II E. Tabung gelas III
BAB 4. HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Hasil Percobaan 4.1.1 Pengukuran Titik Beku Asam Asetat Glasial Suhu awal = 28 oC Menit ke-
Temperatur (oC)
1
21
2
19
3
18
4
17
5
16,5
6
16
7
16
8
16
9
16
4.1.2 Pengukuran Titik Beku Asam Asetat Galsial Setelah Penambahan Naftalen Suhu awal = 28 oC Menit ke-
Temperatur (oC)
1
21
2
16
3
15
4
14,5
5
14
6
14
7
14
4.1.3 Pengukuran Titik Beku Asam Asetat Glasial Setelah Penambahan Naftalen dan Zat X Suhu awal = 27 oC Menit ke-
Temperatur (oC)
1
17
2
14
3
13
4
12,5
5
12,5
4.2 Pembahasan Percobaan kali ini adalah penentuan titik beku larutan. Larutan mempunyai sifat-sifat yang berbeda dari pelarutnya. Salah satu sifat penting dari suatu larutan adalah penurunan titik beku. Titik beku adalah temperatur tetap dimana suatu zat tepat mengalami perubahan wujud dari cair ke padat. Setiap zat yang mengalami pembekuan memiliki tekanan 1 atm. Penambahan zat terlarut nonvolatil ke dalam suatu pelarut menyebabkan terjadinya penurunan titik beku. Bahan yang dipakai dalam percobaan ini adalah asam cuka glasial, naftalen dan zat X yang akan dicari berat molekulnya. Larutan mempunyai sifat-sifat yang berbeda dari pelarutnya. Keberadaan partikel-partikel zat pelarut mengalami proses pengaturan molekulmolekul dalam pembentukan susunan kristal padat, sehingga diperlukan suhu yang lebih rendah untuk mencapai susunan kristal padat dari fasa cairnya. Hal ini lah yang menyebabkan terjadinya penurunan titik beku suatu larutan yang keadaannya ditambahkan zat terlarut. Titik beku merupakan salah satu sifat koligatif larutan selain tekanan uap, titik didih, dan tekanan osmosis. Sifat koligatif ini berbanding lurus dengan banyaknya partikel yang ada dalam larutan atau konsentrasi. Banyaknya partikel yang ada dalam
larutan untuk menentukan penurunan titik didih larutan umumnya menggunakan satuan molalitas. Molalitas yaitu banyaknya zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Oleh karena itu, selisih daru titik beku larutan juga akan berbanding lurus dengan banyaknya partikel dalam larutan. Percobaan kali ini diawali dengan melakukan pengukuran titik beku larutan.. langkah pertama yang dilakukan yaitu menghancurkan es batu dan memasukkannya ke dalam bealer gelas besar yang sudah diberi garam. Penambahan garam ini berfungsi untuk menurunkan titik beku es jadi es tidak akan membeku pada suhu 0oC. Fungsi dari menurunkan titik beku es yaitu agar es tidak cepat meleleh dan mengatasi pengukuran titik beku larutan yang akan diuji apabila penurunan suhunya melewati 0oC. Beaker glass berfungsi untuk mencegah agar proses pendinginan berjalan terlalu cepat. Garam yang digunakan adalah garam dapur yang strukturnya kristalnya kasar bukan yang halus. Meskipun masih banyak zat atau bahan yang dapat digunakan untuk menurunkan suhu es, namun garam lebih dipilih karena mudahnya garam diperoleh dan harganya relatif murah. Selanjutnya dimasukkan sebuah beaker gelas yang lebih kecil. Selanjutnya diambil 20 mL larutan asam asetat glasial yang sudah diukur suhu awalnya. Kemudian setiap satu menit suhu asam asetat glasial diukur dan dihentikan ketika sudah didapatkan suhu yang konstan dan semua bagian zat sudah menjadi padat. Data perubahan titik beku asam asetat glasial pada setiap waktu akan disajikan dalam bentuk grafik seperti di bawah ini:
Grafik Penurunan Titik Beku CH3COOH Suhu (C)
20 15 10 Series1
5 0 0
1
2
3
4
5
6
Waktu (Menit)
Berdasarkan grafik tersebut, titik beku asam asetat glasial adalah 16 oC. Menurut literatur, suhu asam asetat glasial adalah 16,7 oC. Jadi hasil percobaan ini tidak terlalu menyimpang dari literatur. Percobaan selanjutnya dilakukan langkah yang sama seperti di atas. Bedanya yaitu asam asetat glasial yang sudah membeku dicairkan kembali. Ketika asam asetat glasial sudah cair, ditambahkan sebanyak 2 gram naftalen. Data yang diperoleh dari percobaan akan disajikan dalam bentuk grafik seperti di bawah ini:
Suhu (C)
Grafik Penurunan Titik Beku CH3COOH Setelah Penambahan Naftalen 20 15 10 5 0
Series1 0
1
2
3
4
5
6
Waktu (Menit)
Berdasarkan grafik di atas diketahui bahwa penurunan titik beku asam asetat glasial adalah 14 oC setelah ditambahkan dengan naftalen. Penambahan naftalen ini dapat menurunkan titik beku asam asetat glasial. Penurunan ini diakibatkan oleh adanya
partikel naftalen yang menghalangi interaksi molekul asam asetat glasial untuk menjadi padat. Naftalen melemahkan interaksi molekul antar molekul dalam asam asetat sehingga asam asetat terganggu dan suhu yang digunakan untuk membeku menjadi semakin kecil. Dengan demikian, titik beku larutan asam asetat glasial akan menurun setelah terjadi penambahan naftalen. Berdasarkan perhitungan nilai Kf dari asam asetat glasial sebesar 2,68 gK/mol. Hasil pengamatan tentang penurunan titik beku larutan, diperoleh titik beku asam asetat glasial atau asam cuka ini adalah 2K, dan Kf dari asam asetat glasial itu sendiri adalah 2,68 gK/mol. Harga Kf asam asetat glasial yang diperoleh pada praktikum kali ini sedikit berbeda dengan Kf asam asetat secara teori, dimana harga Kf asam asetat secara teori adalah 3,9 KKg/mol. Percobaan terakhir digunakan untuk menentukan berat molekul dari zat X. Langkah yang dilakukan dalam percobaan sama dengan perlakuan penambahan naftalen. Bahan yang digunakan adalah asam asetat dan naftalen yang sudah membeku dicairkan kembali dan ditambahkan dengan 2 gram zat X. Data yang diperoleh disajikan dalam bentuk grafik sebagai berikut:
Grafik Penurunan Titik Beku CH3COOH Setelah Penambahan Zat X Suhu (C)
20 15 10 Series1
5 0 0
1
2
3
4
5
6
Waktu (Menit)
Berdasarkan grafik di atas dapat dijelaskan bahwa pada menit pertama suhu larutan 17 oC dan suhu konstan diperoleh sekitar 12,5 oC. Penambahan zat kembali ke dalam larutan asam asetat glasial yang bercampur dengan naftalena membuat titik beku larutan ini menjadi lebih rendah. Hasil ini sesuai dengan teori yang ada dimana
semakin banyak zat yang terlarut dalam suatu larutan maka semakin menurun titik beku larutannya. Penentuan berat molekul zat X dilakukan dengan cara menggunakan data perubahan titik beku di atas dan menggunakan rumus seperti di bawah ini: {(
)
(
)}
Berdasarkan hasil perhitungan, berat molekul zat X yang diperoleh yaitu 72,99 g/mol. Hasil ini jauh berbeda dengan literatur, sebab zat X yang digunakan adalah NaCl yang memiliki berat molekul 58,5g/mol. Perbedaan ini bisa saja disebabkan oleh human error ataupun dari bahan yang digunakan mungkin telah terkontaminasi, sehingga sulit didapat hasil yang sesuai dengan literatur.
BAB 5. PENUTUP
5.1 Kesimpulan Kesimpulan yang dapat diambil dari praktikum penentuan titik beku larutan ini antara lain: -
Nilai Kf larutan asam asetat glasial yang diperoleh pada percobaan ini adalah 2,68 g.K/mol.
-
Berat molekul zat X yang digunakan dalam percobaan ini yaitu 72,99 g/mol.
5.2 Saran Saran untuk praktikum penentuan titik beku larutan ini antara lain: -
Sebaiknya beaker gelas yang digunakan untuk tempat es batu berukuran lebih besar lagi agar mudah mengisi dan mengatur es batu yang digunakan.
-
Sebaiknya penambahan es batu pada setiap percobaan dibuat konstan agar temperatur yang dihasilkan sesuai dengan harapan.
-
Sebaiknya pembacaan termometer dilakukan lebih teliti lagi.
DAFTAR PUSTAKA
Arifin. 1993. Diktat Kuliah: Kimia Dasar I (Kimia Anorganik). Banjarbaru: Pustaka. Brady, James.E. 1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Jakarta: Bina Rupa Aksara. Brady, James.E. 2003. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Jakarta: Bina Rupa Aksara. Kusmawati, T.M. 1999. Sains Kimia. Jakarta: Bumi Aksara. Material
Safety Data
Sheet.
2014.
MSDS
Asam
Asetat
http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9922769
[serial
online].
[diakses tanggal 15
September 2014 pukul 13.52 WIB]. Material
Safety
Data
Sheet.
2014.
MSDS
Naftalen
http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927671
[serial
online].
[diakses tanggal 15
September 2014 pukul 13.57 WIB]. Material Safety Data Sheet. 2014. MSDS Natrium Klorida [serial online]. http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927593
[diakses tanggal 15
September 2014 pukul 14.00]. Norman. 2001. Prinsip-prinsip Kimia Modern. Jakarta: Erlangga. Oxtoby, David W. 2001. Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Kimia Modern. Jakarta: Erlangga. Petrucci, Ralph M., 1987. Kimia Dasar Edisi Keempat Jilid 2. Jakarta: Erlangga. Reis. 1999. Sifat-Sifat Gas dan Zat Cair. Jakarta: Gramedia. Sarjoni, 2003. Kamus Kimia. Jakarta: PT Rineka Cipta. Syukri. 1999. Kimia Dasar Jilid 1. Bandung: ITB. Tim Kimia Fisika. 2014. Penuntun Praktikum Kimia Fisik II. Jember: Laboratorium Kimia Fisika Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Jember.
LAMPIRAN
1. Penentuan titik beku larutan Asam Cuka Glasial Tof = 16oC = 289 K Tf = 14oC = 287 K ΔTf = Tof - Tf = 289 K – 287 K = 2 K
x
Sehingga:
2. Penentuan Massa Zat X Tof asam cuka = 289 K Tf zat x = 12,5 oC = 285,5 K ΔTf2 = Tof asam cuka – Tof zat X ΔTf2 = 289 K – 285,5 K = 3,5 K
{(
)
(
)}
{(
(
1.5 K = 127.74
(
1.5 K = (
1.5 K = 3.5 X
- 2,00 = 255,48
= 72,99 gr/mol
)
) )
)
(
)}
