Pemecahan Homolitik Dan Heterolitik

Pemecahan homolitik dan heterolitik. Dalam reaksi organik, biasanya Pemecahan disertai dengan pembentukan atau pemutusan suatu ikatan kovalen. Konsep Kon sep pemutusan ikatan biasanya dibedakan menjadi dua jenis, yaitu pemecahan ikatan secara homolisis dan secara heterolisis. Masing-masing pemecahan tersebut mempunyai proses dan produk yang berbeda. Perbedaan pemecahan homolitik dan heterolitik adalah sebagai berikut. Pemecahan homolitik Pemecahan homolisis yaitu pembelahan ikatan kovalen antara dua atom terjadi dengan cara yang memungkinkan setiap atom mempertahankan satu elektron masing-masing. Pemecahan Pemecahan ini simetris dan mengarah pada pembentukan atom atau kelompok atom yang memiliki elektron tidak berpasangan, yang disebut radikal bebas. bebas. Radikal bebas yang dilambangkan dengan menempatkan menempatkan titik di atas lambang atom atau kelompok atom. Misalnya:

Pemecahan heterolitik Pemecahan heterolisis yaitu pembelahan ikatan kovalen dengan salah Pemecahan satu pecahan mengambil kedua elektron sepasang!, sedangkan yang lainnya tidak medapatkan elektron. "asilnya adalah dua buah partik partikel el yang bermuatan. "asil pemecahan heterolisis adalah dua buah ion, yaitu anion bermuatan negati#! dan kation bermuatan bermuatan positi#!. $ontoh:

%umber : http:&&'''.ilmukimia.org&()*(&*(&pemecahan-homolitik-danheterolitik.html

Reaksi +rganik terjadi karena serangan suatu pereaksi atau reagen terhadap suatu suatu senya'a atau reaktan reaktan yang mengandung mengandung atom karbon karbon yang disebut substrat. katan-ikatan karbon dalam molekul substrat dipecah untuk menghasilkan menghasilkan bagian-bagian sangat reakti#. reakti#. agian-bagian yang sangat reakti# ini dapat bereaksi dengan bagian-bagian yang sejenis

atau dengan molekul-molekul tertentu yang berada di sekitarnya untuk membentuk ikatan-ikatan baru sehingga menghasilkan reaksi atau produk %umber : %umardjo, Damin. ()). Pengantar Kimia uku Panduan Kuliah Mahasis'a Kedokteran. /akarta : 01$ Reaksi kimia melibatkan pemutusan dan pembentukan ikatan. Ketika dua molekul mendekat satu sama lain, bereaksi, dan menghasilkan produk, ikatan spesi2k dalam reaktan terputus, dan ikatan spesi2k dalam molekul produk terbentuk. 3erdapat dua cara dalam memutuskan ikatan kovalen. Pertama dengan pemecahan simetris, sehingga masing-masing #ragmen reaktan memperoleh satu elektron. Kedua dengan pemutusan nonsimetris, artinya #ragmen reaktan yang satu memperoleh sepasang elektron dari ikatan yang terputus, sedangkan #ragmen lainnya tidak mendapatkan elektron memiliki orbital kosong!. Pemecahan simetris disebut dengan proses homolitik, sedangkan pemecahan nonsimetris disebut heterolitik. 4ntuk menggambarkan perpindahan satu elektron digunakan tanda mata pancing  !. Dan untuk menggambarkan perpindahan dua elektron digunakan tanda pata panah penuh  !. 556 556 Pemutusan ikatan homolitik radikal! satu elektron tertinggal pada masing-masing atom Pemutusan ikatan heterolitik Polar! Dua elektron tertarik pada salah satu #ragmen 1ambar 7.7. Proses homolitik dan heterolitik %eperti halnya pemecahan ikatan, pembentukan ikatan kovalen juga dapat terjadi melalui dua jalan. Pertama pembentukan secara simetris, yang disebut homogenik, dan pembentukan ikatan nonsimetris atau yang disebut heterogenik. 565 565 Pembentukan ikatan secara homogenikradikal! satu elektron disumbangkan oleh masing-masing atom Pembentukan ikatan secara heterogenik Polar! Dua elektron disumbangkan oleh salah satu #ragmen 1ambar 7.8. Proses homogenik dan heterogenik Proses yang melibatkan pemecahan dan pembentukan ikatan secara simetris disebut reaksi radikal. %uatu radikal adalah senya'a kimia netral yang dalam orbitalnya terdapat satu elektron tidak berpasangan. Proses yang melibatkan pemecahan dan pemghbentukan ikatan secara nonsimetris disebut reaksi polar. Reaksi polar melibatkan senya'a kimia yang memiliki pasangan elektron bebas pada orbitalnya. Reaksi polar adalah reaksi yang sering ditemui dalam reaksi organik.

%umber : Prasojo, %te#anus 9ayli.Kimia +rganik . 3ersedia di: http:&&ashadisasongko.sta.ipb.ac.id&2les&()*(&)(&KM5-+R15;K-.pd#