Paket 1 Kimia FIX

2016 KIMIA – PAKET PAKET 1

2016

KIMIA – PAKET 1

2016 KIMIA – PAKET 1

DAFTAR ISI VISI ALC INDONESIA DI OSN 2016 : ALC FOR INDONESIA Mega Proyek “PortalOSN.com” ……………………………………………………………………………………………………..2

PELATIHAN ONLINE OSN 2016 FAQ (Frequently Asked Questions) …………………………………………………………………………………………………3 Timeline Pelatihan Online OSN 2016 .……………………………………………………………………………………………..4 Materi Paket ……………………………………………………………………………………………………................................5 Soal Paket……………………………………………………………………………………………………...................................13

INSIGHTS Kisah Perjalanan Mendapatkan Medali ……………………………………………………………………………………….16 Tips dan Sharing Pengalaman ……………………………………………………………………………………………………..18

1


VISI ALC INDONESIA DI OSN 2016 :

“ALC FOR INDONESIA” Alhamdulillah, segala puja dan puji hanya milik Allah, pencipta alam semesta. Tahun 2012 adalah awal dimana ALC Indonesia memulai perjuangan untuk menjadi bagian dari proyek pencerdasan anak-anak bangsa. Diawali dari sebuah komunitas sains di Kota Bandung bernama SCIENCITY, akhirnya saat ini ALC Indonesia telah berkembang menjadi lembaga pelatihan olimpiade sains yang dikenal di seluruh Indonesia. Ribuan siswa dari ratusan sekolah di Indonesia dan juga beberapa Dinas Pendidikan telah menjadi mitra ALC Indonesia. Suatu perkembangan yang bagi kami sangat pesat dan tidak kami duga. Oleh karena itu, sebagai bentuk rasa syukur, kami bertekad pada OSN 2016 ini untuk mendedikasikan upaya kami dalam membantu lebih banyak siswa, bahkan seluruh siswa calon peserta OSN 2016 di Seluruh Nusantara! Kami sadar materi OSN selama ini tidak mudah diakses apalagi dengan biaya yang umumnya sangat mahal. Sementara di sisi lain, banyak sekali bibit-bibit siswa cerdas yang berasal dari daerah dan memiliki potensi besar untuk sukses di Olimpiade Sains Nasional maupun tingkat Internasional. Maka atas kondisi tersebut, segenap Tim ALC Indonesia dan SCIENCITY membulatkan tekad untuk membantu seluruh siswa OSN di tanah air! Pada OSN 2016 ini, ALC Indonesia telah mencanangkan program “ALC For Indonesia” dengan proyek utama website pembelajaran OSN yang lengkap, berkualitas, dan GRATIS untuk semua pecinta sains di tanah air. Website ini kami beri nama www.portalosn.com. Di website ini kami akan menyediakan FREE COURSE yang berisi materi pembelajaran olimpiade sains untuk 9 bidang olimpiade SMA, baik dari level basic hingga expert . Selain itu juga akan ada kumpulan video pembahasan soal-soal OSN bersama dengan tutor-tutor ALC Indonesia (medalis nasional dan internasional). Tidak kurang kami lengkapi juga website tersebut dengan informasi event-event sains di Indonesia beserta forum diskusi yang memudahkan setiap orang untuk saling berkenalan dan berkomunikasi. Untuk saat ini ALC Indonesia bersama seluruh tim sedang mempersiapkan pembuatan segala materi yg berkualitas untuk dishare di website tersebut. Mudah-mudahan website ini dapat segera kami luncurkan sehingga segera bisa memberi manfaat. Target kami website ini dapat dilaunching pada bulan September 2015. Mohon doa semoga sedikit yang kami lakukan ini dapat berjalan lancar, bermanfaat bagi banyak orang dan mendapatkan keridhoan dari Allah SWT. Akhir kata kami ucapkan banyak terimakasih atas kepercayaan sahabat semua untuk bermitra dengan ALC Indonesia, nantikan informasi launching www.portalosn.com di website www.alcindonesia.com atau Fanspage FB “Pelatihan OSN ALC Indonesia” 2


FAQ (Frequently Asked Question) Q: Apa Pelatihan Online ALC Indonesia (PO ALC) ? A: Merupakan pelatihan Pra Olimpiade Sains yang diselenggarakan ALC Indonesia secara jarak

jauh melalui media online dengan jangkauan seluruh Indonesia Q : Bagaimana cara kerjanya? A : ALC Indonesia akan mengirimkan paket pelatihan online secara rutin setiap minggu ke email

peserta. Setiap paket berisi materi singkat, kumpulan soal, dan kunci pembahasan paket sebelumnya. Peserta wajib mengerjakan soal setiap paket dan mengirimkan jawabannya ke ALC sebelum waktu deadline yang ditentukan. Nilai peserta akan kami rekap secara nasional dan diumumkan ranking nya kepada peserta. Q : Kapan paket dikirimkan ke email saya?

A : Paket akan dikirimkan setiap hari Sabtu pagi, Pukul 09.00 WIB setiap minggunya. Q : Setelah menerima paket apa yang harus saya lakukan?

A : Mempelajari materi, mengerjakan soal-soal, mengumpulkan jawaban ke email ALC Indonesia [email protected] Q : Kapan deadline pengiriman jawaban ke email ALC?

A : Jawaban paling lambat masuk ke email ALC setiap hari Kamis 23.59 WIB. Setelah waktu tersebut jawaban tidak akan kami input ke ranking nasional. Q: Siapa saja peserta yang Pelatihan Online ALC Indonesia?

A: Siswa SMP, siswa SMA dan atas juga guru mata pelajaran Olimpiade Sains Q: Siapakah penyusun materi Pelatihan Online ALC Indo nesia? A: Mereka adalah orang-orang yang kompeten di bidangnya, yaitu Tutor ALC Indonesia peraih

medali tingkat Nasional dan Internasional yang masih aktif sebagai mahasiswa di ITB, Unpad, UI, dan UGM, ITS dan lain-lain dengan pengawasan kualitas standar olimpiade nasional. Q: Apa benefit yang didapatkan? A: Konten yang lengkap disajikan dalam 15 paket selama ±4 bulan, persiapan OSK & OSP yang

lebih matang, jaminan kualitas tim penyusun (medalis), mengukur diri dari ranking nasional, serta motivasi dan sharing perjalanan para medalis Nasional dan Internasional. Q: Bagaimana bila ada kendala teknis (keterlambatan pengiriman, kesalahan pengiriman,

perubahan alamat email, atau migrasi sistem pelatihan online ke website pembelajaran online ALC) saat Pelatihan Online ALC Indonesia? A: Silahkan Hubungi Mr. Ramon Sabila 0852-7154-7177 Q: Jika teman saya ingin ikut serta, bagaimana cara mendaftar program ini ataupun program

ALC lainnya? A: Daftarkan data : Nama, Asal Sekolah, Bidang, dan Alamat Email teman kalian via sms ke nomor : 0852-2327-3373 (Mr. Aan). Informasi lainnya silahkan kunjungi website ALC Indonesia di www.alcindonesia.com atau Facebook Fanspage Pelatihan OSN ALC Indonesia “

”

3


TIMELINE PELATIHAN ONLINE GELOMBANG 1

4


5


Kimia dan Atom 1. Definisi Kimia- ilmu tentang komposisi dari zat dan perubahannya. Zat- apapun yang memiliki volum dan massa. Reaksi kimia- perubahan hasil dari interaksi zat.

2. Klasifikasi Zat

Zat

Zat Campuran

Zat Murni

Senyawa

Unsur

Campuran Homogen

Campuran Heterogen

Unsur- sekumpulan zat dengan atom yang sama. Senyawa- sekumpulan zat yang sama namun memiliki bermacam atom. Atom- satuan terkecil dari suatu zat. Molekul- gabungan beberapa atom. Campuran- bermacam zat murni dalam suatu sistem.

6


3. Unsur Representasi unsur

X

A

Z

m

Z : nomor atom sekaligus jumlah proton (p) dalam suatu atom. A : nomor massa atom, merupakan jumlah total dari proton dan neutron dalam suatu atom (p+n). m : muatan suatu atom, selisih antara jumlah proton dan elektron dalam suatu atom (p-e), jika nol tidak ditulis.

Isotop

Atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massanya berbeda. Contoh:

Isoton Atom-atom yang memiliki jumlah neutron yang sama tetapi dari unsur yang berbeda.

Isotop Atom-atom yang memiliki nomor massa yang sama tetapi dari unsur yang berbeda.

Massa Atom dan Kelimpahan Isotop

Contoh: Klorin memiliki 2 isotop, Cl-35 dan Cl-37, yang memiliki massa masing-masing 34,96885 dan 36,96590 sma. Masa atom rata-rata klorin adalah 35,453 sma. Hitunglah persentase kelimpahan kedua isotop. Misalkan kelimpahan Cl-35 = x dan Cl-37 = y x + y = 100% y = 100% - x 35,453 = (34,96885 * x) + (36,96590 * (100%-x) x = 75,53% dan y = 100% - x = 24,47%

7


Tabel Periodik Setiap unsur memiliki tersusun di tabel periodik. Baris horizontal disebut periode, vertikal disebut golongan.

4. Atom

Atom merupakan bagian terkecil dari suatu benda dan tidak dapat dibagi lagi (secara fisik). Sebuah atom meliputi inti atom (nucleus) yang mengandung neutron dan proton di dalamnya dan elektron yang berputar di sekeliling inti atom.

8


Teori Atom Dalton  

Zat mengandung partikel kecil yang disebut atom. Atom tidak dapat dihancurkan. Dalam reaksi kimia, atom mengatur ulang dirinya tetapi tidak hancur.

+







Untuk unsur murni semua atom adalah sama dalam hal massa dan sifat-sifat lainnya. Atom dari unsur yang berbeda akan berbeda dalam hal massa dan sifat-sifat lainnya. Dalam suatu senyawa, atom yang berhubungan selalu ada dalam perbandingan yang tetap.

Model Atom Thomson 



Atom adalah bola seragam bermuatan positif dan elektron-elektron kecil yang bermuatan negatif tersebar di bola tersebut. Model Thomson sering disebut dengan “model bolu kismis” dengan kismisnya seolah elektron dan bolunya adalah atom.

9


Model Atom Rutherford 



 

Rutherford melakukan percobaan dibantu oleh dua orang muridnya dengan menembakkan sinar radioaktif pada lempeng emas tipis dan mendeteksi sinar yang terlewat atau terpantul di sekitarnya. Hasilnya menunjukkan. sebagian besar sinar yang dilewatkan dan ada beberapa yang terpantul.

Jika model Thomson benar, hasil yang diperoleh Rutherford adalah mustahil. Rutherford mengajukan model adanya inti atom yang sangat kecil dan elektron di sekitarnya dengan ruang hampa di antara keduanya.

Model Atom Bohr  

Energi elektron dalam sebuah atom adalah terkuantisasi. Elektron dapat berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lainnya dengan menyerap atau mengeluarkan energi.

10


Teori Atom Modern 













 

Dari banyak penelitian yang dilakukan pada zaman itu muncullah sebuah solusi dari banyak ketidaktahuan akan teori atom yaitu persamaan gelombang Schrödinger. Dari penyelesaian persamaan gelombang Schrödinger didapatkanlah bahwa setiap elektron memiliki “alamat”nya sendiri yang nantinya disebut dengan bilangan kuantum. Bilangan kuantum yang pertama adalah bilangan kuantum utama (n). Elektron yang memiliki nilai n yang sama disebut berada pada kulit yang sama. Nilai dari n adalah 1,2,3,..,n yang menunjukkan di kulit mana elektron berada. Bilangan kuantum yang kedua adalah bilangan kuantum sekunder (l). Untuk setiap nilai n, l yang diperbolehkan adalah 0,1,2,..,(n-1). Setiap l memiliki nama tersendiri yaitu

Jadi untuk n=2 dan l=1 disebut 2p, n=3 dan l=0 disebut 3s dan sebagainya dan setiap l disebut subkulit. Bilangan kuantum yang ketiga adalah bilangan kuantum magnetik (m atau ml). Nilai m yang diperbolehkan adalah –l,..,0,..,l dan setiap m disebut dengan orbital. Dengan demikian jumlah orbital untuk setiap subkulit adalah sebagai berikut :

Setiap orbital dalam subkulit yang sama memiliki tingkat energi yang sama. Bilangan kuantum yang keempat adalah bilangan kuantum spin (s atau ms). Setiap orbital memiliki nilai s = +1/2 dan -1/2. Menurut ilmuwan Wolfgang Pauli, tidak ada dua elektron dalam satu atom yang sama yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Ini disebut dengan larangan Pauli. Konfigurasi elektron adalah urutan subkulit yang memiliki elektron. Aturan Hund pada menyatakan bahwa pengisian elektron dilakukan dari subkulit dengan energi yang paling rendah,

Sehingga urutan pengisiannya adalah 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d dan seterusnya. 11


Contoh: Tuliskan konfigurasi elektron dari atom O, ion Rb+ dan ion Cl- . Atom O memiliki 8 elektron pada keadaan dasar. Konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut: 1s2 2s2 2p4 . Atom Rb memiliki 37 elektron pada keadaan dasar sehingga memiliki 36 elektron saat bermuatan +1. Konfigurasi elektronnya adalah: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 . Atom Cl memiliki 17 elektron pada keadaan dasar sehingga memiliki 18 elektron saat bermuatan -1. Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .

Contoh: Tunjukkan dalam tabel periodik setiap subkulit terakhir dari masing-masing atom pada keadaan dasar.

5. Peluruhan Radioaktif Suatu atom dapat meluruh menjadi atom lain melalui peluruhan radioaktif atau reaksi nuklir. Reaksi nuklir adalah reaksi yang melibatkan perubahan struktur inti atom. Peluruhan radioaktif biasanya diikuti dengan pemancaran partikel-partikel tertentu. Berikut beberapa partikel yang dapat terpancar saat peluruhan radioaktif. Partikel

Simbol

Muatan

alfa beta gamma neutron proton

α -1β 0γ 1 0n 1p

Positif Negatif Netral Netral Positif

2

Efek Emisi Terhadap Inti (A-4), (Z-2) (Z+1) (A-1) (A-1), (Z-1)

12


Soal Latihan 1. Orbital adalah suatu ruang yang menggambarkan kebolehjadian menemukan elektron. Orbital diperoleh dari bilangan kuantum ke dua (azimuth). Pada gambar berikut ditampilkan bentuk orbital atom yang berada di perioda dua pada sistem periodik modern.

a. Tuliskan nama orbital apa yang digambarkan pada A, B, C, D dan E tersebut? b. Atom berilium terletak pada golongan 2 dan periode 2 sistem periodik modern. Orbital apa saja yang tidak terisi elektron pada atom berilium tersebut? (nyatakan dengan A, B, C, D, E) c. Pada suatu unsur X, orbital A dan C terisi elektron secara penuh tetapi orbital B dan E terisi setengah penuh sedangkan orbital D tidak terisi elektron. Tentukan jumlah proton pada atom X dan perkirakan massa unsur X. d. Berapa bilangan oksidasi ion karbon yang memiliki elektron pada orbital A dan C secara penuh? 2. Unsur brom memiliki nomor atom 35 sedangkan unsur oksigen memiliki nomor atom 8 a. Konfigurasi elektron atom brom adalah . . . Konfigurasi elektron atom oksigen adalah . . . b. Lengkapi tabel berikut : Partikel Jumlah Proton Jumlah Elektron Jumlah Neutron 79 Br Ion 81Br+ Ion O Molekul O2

13


Soal 1. Bilangan kuantum manakah yang tidak mungkin untuk sebuah elektron ? a. n = 3 , l = 3 , ml = 3 , ms = +1/2 b. n = 3 , l = 2 , ml = 2 , ms = -1/2 c. n = 3 , l = 1 , ml = 2 , ms = +1/2 d. n = 3 , l = 0 , ml = 0 , ms = -1/2 e. n = 3 , l = 2 , ml = 1 , ms = +1/2 2. Komposisi dari ion

a. b. c. d. e. 3.

24 11

Na+ adalah . . .

proton 11 11 12 12 13

neutron 13 13 11 12 11

Setiap atom memiliki elektron, proton dan neutron kecuali . . . a. atom helium 4 b. atom natrium 23 c. atom hidrogen 1

4.

elektron 11 10 11 10 11

d. atom boron 10 e. atom kalsium 40

Pernyataan berikut ini manakah yang benar? 19

a. 18O dan F memiliki jumlah neutron sama 14 14 b. C dan N adalah isotop karena nomor massanya sama 18 220 c. O mempunyai jumlah elektron yang sama dengan Ne d. A dan B benar e. A dan C benar 5. Berikut ini konfigurasi elektron manakah yang melanggar prinsip larangan Pauli?

6. Atom suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s 2 2p 6 3s2 3p 2. Jumlah elektron pada kulit terluarnya adalah . . . a. 1 b. 2 c. 3

d. 4 e. 5

14


7. Proses reaksi inti berikut ini, yang manakah yang akan merubah nomor atom? a. Peluruhan alfa (α) b. Peluruhan beta (β) c. Penangkapan elektron

d. A dan B benar e. A, B dan C benar

8. Ion berikut ini manakah yang mempunyai elektron lebih banyak daripada proton dan lebih banyak proton daripada neutron? [H = 11H; D = 21H; He = 42He; O = 168O] a. Db. D3O+ c. He+

d. OD e. OH-

9. Pada atom atau ion berikut ini manakah yang memiliki elektron tak berpasangan paling banyak? a. F b. N c. S -

d. Sc + e. Ti +

10. Pengisian elektron pada subkulit terakhir atom C menurut aturan Hund dan mematuhi larangan Pauli adalah . . .

a.

d.

b.

e.

c.

Selamat Mengerjakan

15


INSIGHT PROFIL PENGAJAR

I M ade Gita Narendra Ku mara – Bi dang Fi sik a

Semua dimulai ketika aku masih duduk di kelas 5 SD. Hari itu aku berangkat ke sekolah seperti biasa, sesaat akan bel tanda masuk kelas berbunyi, tiba-tiba guruku datang menghampiriku. Beliau menawarkanku untuk mengikuti sebuah kompetisi mata pelajaran IPA, tanpa piker panjang pun aku berkata mau meskipun sebelumnya aku belum pernah mengikuti kompetisi mata pelajaran. Guruku pun langsung menuntunku menuju lokasi kompetisi tersebut. Setelah aku membaca cover soal, aku menyadari bahwa itu adalah sebuah seleksi tingkat kabupaten untuk memilih wakil ke provinsi. Singkat cerita, aku pun menjadi wakil kabupatenku. Memang terdengar gampang mengingat kabupatenku tidak begitu terkenal akan hebatnya di bidang pendidikan. Ketika meginjak ke seleksi provinsi, aku dibina oleh para dosen untuk mempersiapkan seleksi nasional, akan diambil 3 orang terbaik di provinsi Bali untuk maju ke OSN 2007 di Surabaya, beruntungnya aku tepat meraih juara ke 3 setelah melalui karantina selama beberapa hari. Aku sangat bahagia karena itu pertama kalinya aku akan mengik uti kompetisi setingkat nasional. Waktu pun berlalu, aku dan 2 temanku telah dibina dan siap mengikuti OSN. Suasana olimpiade bagiku sangat berbeda dengan suasana di kelas seperti biasanya, aku sangat gugup. Hari tes teori dan eksperimen telah berlalu, aku mendapatkan medali perunggu, kurang puas bagiku. Saat itu aku bertekad untuk kembali bisa mengikuti event ini saat SMP nanti. Semester pertama duduk di bangku SMP aku telah mempersiapkan materi untuk mengikuti OSN bidang fisika, kenapa fisika? Karena aku sangat suka matematika, jadi saat itu aku berpikir agar ilmu IPA yang kudapat saat SD dan kesukaanku akan matematika tetap bertahan, maka aku memilih ikut bidang fisika. Alhasil aku kembali lolos mengikuti OSN 2009 di Jakarta, disana aku mendapatkan medali perunggu kembali. Namun ada yang berbeda dengan OSN kali ini, peraih semua medali akan diikutkan seleksi menuju olimpiade IPA tingkat internasional (IJSO). 30 orang tersebut akan diseleksi kembali untuk diambil 6 16


besar menuju IJSO. Tidak lama kemudian, tibalah aku di Bandung untuk mengikuti pembinaan dan seleksi selama satu bulan. Pada pengumuman, aku dinyatakan berada pada peringkat 3 dan berhak mewakili Indonesia di IJSO 2010 di Nigeria. Konsekuensinya aku harus meninggalkan sekolahku yang saat itu aku baru naik kelas 2 SMP selama delapan bulan untuk mengikuti karantina IJSO. Masa pembinaan akhirnya berlalu, aku pun sudah siap untuk bertarung. Sepuluh hari di Nigeria kulewati dengan penuh semangat yang membuahkan hasil medali perak. Aku sangat bahagia dengan hasil tersebut. Sebagai kompensasi karena aku masih SMP dan tidak bisa mengikuti OSN SMP di tahun ini, Kemendikbud memberikan aku kesempatan mengikuti OSN tingkat SMA untuk tahun berikutnya. Tibalah aku dari Nigeria, disambut hangat oleh menteri pendidikan dan jajarannya. Banyak wartawan yang meliput, pertama kalinya aku dihadapkan suasana seperti ini (hahaha). Hari sekolah kembali tiba, aku disambut hangat oleh teman-teman dan guru-guru atas keberhasilanku. Namun sambutan itu kujadikan motivasi untuk mengikuti kembali OSN tingkat SMA berikutnya. Hari OSK pun tiba, aku merupakan siswa SMP satu-satunya diruangan seleksi, sementara yang lain berpakaian putih abu-abu, itu membuatku menjadi agak canggung. Namun hasil berkata lain, dengan mudah aku mendapat juara 1 dengan selisih poin yang sangat besar dengan sang juara 2. OSP kulewati kembali dengan memakai seragam SMP, siswa-siswa SMA yang ada disana heran melihatku. Pada pengumuman di website, aku dinyatakan lolos mengikuti OSN SMA 2011 di Manado. Singkat cerita di OSN tersebut aku mendapatkan medali perak, dan berhak mengikuti seleksi IPhO (International Physics Olympiad), karantina IPhO dibagi menjadi tiga tahap. Pada tahap pertama, yaitu satu bulan di Yogyakarta, dimana saat itu aku baru naik ke kelas 1 SMA, diambil 15 besar dari 30 orang peraih medali di OSN, senangnya aku lolos. Pada pelatihan nasional tahap kedua, yaitu satu bulan di Bandung, akan diambil 5 besar dari 15 orang yang lolos ditahap satu. Aku sangat bersyukur saat itu aku masuk dalam 5 besar dan mendapatkan peringkat kedua, dan berhak mengikuti IPhO 2012 di Estonia. Selain di bidang fisika, saat pelatihan nasional aku juga mengikuti pelatihan untuk

17


mengikui ICYS (International Conference of Young Scientist) 2012 di Belanda yang saat itu tepat juga dilaksanakan di Bandung, namun aku mengikuti kompetisi tersebut di bidang matematika. Pelatnas tahap 3 pun tiba, pelatnas kali ini fokus kepada latihan, latihan, dan latihan. Tidak ada lagi penyampaian materi, hanya latihan mengerjakan soal-soal sejenis soal IPhO dan latihan eksperimen. Harihari berlalu tidak disangka aku sudah berada di Estonia, di hari pengumuma aku hanya mendapatkan Honorable Mention, kurang puas bagiku. Aku bertekad tahun depan akan mendapatkan hasil yang lebih. Di samping itu, selang beberapa bulan, tibalah aku di Belanda untuk mengikuti ICYS, disana aku mendapatkan Special Prize dalam kategori “The Way of Presentation”. Tahun berikutnya, aku sudah duduk di kelas 2 SMA, aku kembali mengikut pelatnas dan lolos kembali sebagai wakil Indonesia dalam IPhO 2013 di Denmark. Kali ini aku lebih berusaha. Alhasil aku mendapatkan medali perunggu. Tahun depannya aku tidak lagi bisa mengikuti IPhO mengingat aku mengambil kelas percepatan di SMA, sekarang aku sudah menjalani tahun ketigaku di ITB jurusan Teknik Elektro. Namun kegiatan-kegiatan berbau kompetisi belum hilang sepenuhnya dari hidupku. Tahun 2014 aku berhasil menjadi OSTW (Outstanding Student for The World) sebagai kelanjutan dari presentasiku saat mengikuti ICYS saat SMA. Dan sekarang aku juga menjadi pelatih di pelatnas IPhO tahap ke 2 di Bandung.

“Keberhasilan diperoleh keberuntungan”

dari

80%

usaha,

15%

kecerdasan,

dan

5%

18

Paket 1 Kimia FIX

Recommend Documents