SMA NEGERI UNGGUL PIDIE JAYA
UJIAN SEMESTER GANJIL TAHUN PELAJARAN 2014/2015 Mata Pelajaran Kelas Waktu Guru Pengasuh Paket
: Kimia : X MIA : 90 menit : Zainal Abidin, S.Pd :A
“Tidak diperbolehkan menggunakan HP, kalkulator dan alat bantu hitung lainnya” A. Pilihan Ganda Pilihlah salah satu jawaban yang dianggap paling tepat!
1. Fungsi alat di samping adalah ... A. untuk menambah cairan dengan volome tertentu B. untuk tempat mereaksikan bahan atau membawa sampel cair C. untuk mengukur volume cairan D. untuk menampung filtrat E. untuk membuat larutan dengan konsentrasi tertentu 2. Zat-zat berikut ini yang termasuk campuran homogen adalah.... A. Campuran pasir dan kerikil D. Campuran gula dan garam B. Campuran air dan gula E. Campuran tepung kanji dan air C. Campuran air dan minyak goreng 3. Berikut ini merupakan bentuk materi, kecuali … A. Unsur B. Golongan C. Senyawa
D. Campuran
E. Oksigen
4. Atom merupakan bagian terkecil dari suatu benda yang tidak dapat dibagi lagi, pendapat tersebut berasal dari .... A. Aristoteles B. Jhon Dalton C. Thomson D. Niels Bohr E. Ernest Rutherford 5. Suatu notasi atom 33Y79 di dalam atom tersebut memiliki.. A. elektron 33, proton 33, netron 79 D. elektron 33, proton 33, netron 46 B. elektron 33, proton 79, netron 112 E. elektron 46, proton 33, netron 79 C. elektron 79, proton 33, netron 79 6. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang tergolong isoton adalah…. 12 13 14 16 12 16 A. C. 7 N dan 8 O E. 6 C dan 8 O 6 C dan 6 C B.
14 6
C dan
14 7
N
D.
13 6
C dan
14 7
N
7. A mempunyai nomor atom 16 dan B mempunyai nomor atom 17 Antara A dan B akan terjadi ikatan. A. ionik C. kovalen rangkap 2 E. kovalen koordinasi B. kovalen tunggal D. kovalen rangkap 3 8. Unsur A cenderung membentuk ion bermuatan -1, unsur B cenderung bermuatan +3 . Jika unsur A dan B bergabung akan membentuk ikatan …. A. kovalen dengan rumus molekul AB3 D. ion dengan rumus molekul A3B B. kovalen dengan rumus molekul A3B E. kovalen dengan rumus molekul AB C. ion dengan rumus molekul AB3 9. Ion yang susunannya elektronnya stabil adalah …. A. F2B. OC. Mg2+ D. Cl2-
E. Al+
10. Pada senyawa H2O, jumlah elektron berpasangan pada atom O adalah .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 8 E. 6 11. Konfigurasi elektron dari ion Al3+ dengan nomor atom 13 adalah.... A. 2 8 3 B. 2 8 5 C. 2 8 7 D. 2 8 8 E. 2 8 12. Pasangan senyawa berikut ini, yang keduanya mempunyai ikatan kovalen adalah … . A. NaCl dan H2O C. BaCl2 dan NaCl E. CaO dan Na2O B. H2O dan Na2O D. CO2 dan NH3 13. Pasangan molekul dibawah ini yang berikatan kovalen non polar adalah… A. NaCl B. NH3 C. HI D. CH4 E. H2O
14.
Konfigurasi elektron unsur R adalah . . . . A. 2, 1 C. 2, 8, 8, 1 B. 2, 8, 1 D. 2, 8, 18, 1
E. 2, 18, 8, 1
15. Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut adalah ....
ns A.
6C
np
B. 8O
C. 15P
D. 13Al
E. 16S
16. Dalam Periode yang sama, bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur golongan alkali mempunyai sifat : A. Energi ionisasinya lebi besar D. keelektronegatifannya lebih besar B. Afinitas elektronya lebih besar E. kurang reaktif C. Jari-jari atomnya lebih panjang 17. Perhatikan rumus struktur Lewis senyawa NH4Cl berikut:
Ikatan kovalen koordinasi pada gambar tersebut ditunjukkan nomor... (Nomor atom N = 7; H = 1; Cl = 17) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 18. Harga keempat bilangan kuantum dari atom S yang memiliki nomor atom 16 adalah .... A. n = 2, l = 0, m = 0, s = D. n = 2, l = 1, m = +1, s = B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -
E. n = 2, l = 0, m = +1, s = +
C. n = 2, l = 0, m = -1, s = + 19. Molekul-molekul berikut yang memiliki ikatan polar, tetapi bersifat nonpolar adalah... A. N2H4 B. CCl4 C. HNO3 D. CH2Cl2 E. F2O 20. Jika P dengan nomor atom 5 bersenyawa dengan atom Q dengan nomor atom 17 maka bentuk molekulnya adalah... A. Segi tiga empat planar C. Linear E. segitiga Piramida B. Segi tiga planar D. Tetrahedral A. Uraian Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat dan jelas!
1. Tulislah lambang atom lengkap untuk setiap atom-atom berikut. Jika diketahui: a. Jumlah proton 11 dan jumlah neutron 13. b. Massa atom 27 dan mempunyai 13 elektron 2. Mengapa jari-jari atom dalam: a. Satu golongan dari atas kebawah makin besar. b. Satu periode dari kiri kekanan makin kecil 3. Tentukan nilai bilangan kuantum n, l, m, dan s yang mungkin dari elektron yang mempunyai subkulit 3p 4. Gambarkan ikatan yang terjadi pada molekul HNO3, tentukan jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas, serta tunjukkan manakah ikatan kovaalen dan ikatan kovalen koordinasinya. 5. Ramalkan bentuk molekul dari IF3, tentukan atom pusat, harga X dan harga E ! Jawaban Soal Uraian 1. a. b.
2. a. Karena semakin ke bawah semakin banyak kulit atom sehingga semakin panjang jari-jari atom b. Karena semakin ke kanan semakin semaik besar muatan inti atom sehingga daya tarik inti atom semakin kuat dan membuat jari-jari atom semakin mengecil. 3. n = 3, l = 1, m = 0, dan s = 4. Pasangan elektron ikatan (PEI) = 5 Pasangan elektron bebas (PEB) = 7
5. Bentuk Molekul dari IF3 adalah Planar bnetuk T Atom pusat = I jumlah atom yang mengikat pada atom pusat (harga x) = 3 Pasangan elaktron bebas (harga E) = 2
.. ..
I atau
F
F
F
