SOAL ESAI LAJU REAKSI KIMIA PAKET 1
1. Data hasil percobaan untuk reaksi A + B
AB .
percobaan Massa/bentuk Zat A Konsentrasi B (mol.L-1) Waktu (detik) 1 5 g serbuk 0,1 2 2 5 g larutan 0,1 3 3 5 g padatan 0,1 5 4 5 g larutan 0,1 1,5 5 5 g larutan 0,1 1,5 Tentukan: a. Faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan 1 dan 3, jelaskan! b. Faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi pada pada percobaan 2 dan 5, jelaskan!
Suhu (0C) 25 25 25 30 35
2. Persamaan laju reaksi A + B AB adalah v = k [A]2 [B] . Jika konsentrasi masing-masing dinaikkan dua kali. Tentukan peningkatan reaksi yang terjadi! 3. Suatu reaksi antara F2 dan ClO2, mempunyai persamaan reaksi sebagai berikut: F2(g) + 2ClO2(g) 2FClO2(g) , dan diperoleh data seperti tabel berikut: eksperimen [F2] (M) 1 0,10 2 0,10 3 0,20 4 0,40 Tentukan: a. Orde total reaksi b. Persamaan hukum laju reaksi c. Konstanta laju reaksi 4.
[ClO2] (M) 0,010 0,040 0,010 0,010
(iii)
Laju awal (M/s) 1,2 × 10-3 4,8 × 10-3 2,4 × 10-3 4,8 × 10-3
(i)
(ii)
(iv)
(v)
Larutan HCl 3M
larutan HCl 3M
larutan HCl 0,5M
larutan HCl 2M
larutan HCl 3M
Suhu 25 0C
suhu 35 0C
Suhu 25 0C
Suhu 25 0C
Suhu 35 0C
Tentukan: a. Pada percobaan (i) dan (iii) faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi, je laskan! b. Pada percobaan (ii) dan (v) faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi, je laskan! 5. Bagaimana pengaruh suhu dan luas permukaan terdapat laju reaksi. Jelaskan berdasarkan teori tumbukan!
SOAL ESAI LAJU REAKSI PAKET 2
1. Data hasil percobaan untuk reaksi A + B
AB .
percobaan Massa/bentuk Zat A Konsentrasi B (mol.L-1) Waktu (detik) 1 5 g serbuk 0,3 2 2 5 g larutan 0,1 3 3 5 g serbuk 0,1 5 4 5 g larutan 0,3 1,5 5 5 g larutan 0,3 1 Tentukan: c. Faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan 1 dan 3, jelaskan! d. Faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan 4 dan 5, jelaskan!
Suhu (0C) 25 25 25 30 35
2. Persamaan laju reaksi A + B AB adalah v = k [A] [B]2 . Jika konsentrasi masing-masing dinaikkan dua kali. Tentukan peningkatan reaksi yang terjadi! 3. Suatu reaksi antara F2 dan ClO2, mempunyai persamaan reaksi sebagai berikut: F2(g) + 2ClO2(g) 2FClO2(g) , dan diperoleh data seperti tabel berikut: eksperimen [F2] (M) 1 0,10 2 0,20 3 0,20 4 0,40 Tentukan: d. Orde total reaksi e. Persamaan hukum laju reaksi Konstanta laju reaksi
[ClO2] (M) 0,010 0,010 0,040 0,010
Laju awal (M/s) 1,2 × 10-3 2,4 × 10-3 9,6 × 10-3 4,8 × 10-3
4. Bagaimana pengaruh konsentrasi dan katalis terhadapat laju reaksi? Jelaskan berdasarkan teori tumbukan! 5. Perhatikan gambar dibawah ini! (i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
Larutan HCl 3M
larutan HCl 2M
larutan HCl 0,5M
larutan HCl 2M
larutan HCl 2M
Suhu 25 0C
suhu 35 0C
Suhu 35 0C
Suhu 25 0C
Suhu 35 0C
Tentukan: c. Pada percobaan (iv) dan (v) faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi, jelaskan! d. Pada percobaan (ii) dan (ii) faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi,
SOAL ESAI LAJU REAKSI PAKET 3
JABAWAN SOAL ESAI PAKET 1
1. Dari data percobaan pada soal maka a.
faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan 1 dan 3 adalah luas permukaan. Dimana semakin luas permukaan bidang sentuh zat A maka akan semakin besar luas permukaan molekul zat A yang langsung bereaksi dengan zat B, sehingga waktu yang diperlukan untuk membentuk suatu produk akan lebih cepat terjadi pada percoban ke-1 dibandingkan dari percobaan ke-3.
b. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan 2 dan 5 adalah suhu. Dimana semakin tinggi suhu maka akan mempercepat laju reaksi karena partikel dalam zat A dan zat B akan semakin sering untuk terjadi tumbukan, jadi dari data hasil percobaan teresebut dapat disimpulkan bahwa laju reaksi pada percobaan ke-5 akan lebih cepat terjadi dibandingkan dengan percobaan ke-2. 2. A + B
AB
Laju reaksi untuk persamaan laju reaksi diatas adalah v = k [A]2 [B]
(masing-masing konsentrasi dinaikan dua kali), maka:
2
v = k [2A] [2B] v=4×2 v = 8 ( delapan kali dari semula) 3. a.
Untuk orde reaksi terhadap [F2] (digunakan data hasil percobaan 1 dan 3)
r1 = k [F2]m [ClO2]n r3
k [F2]m [ClO2]n
1,2 × 10-3 = k (0,10)m (0,010)n 2,4 × 10-3 k (0,20)m (0,010)n 1,2 = (0,10)n (0,20)n
2,4
1 = (1)m 2
(2)m
m=1 untuk orde reaksi terhadap [ClO2]n r1 = k [F2]m [ClO2]n r2
k [F2]m [ClO2]n
1,2 × 10-3 = k (0,10)m (0,010)n 4,8 × 10-3 k (0,10)m (0,040)n 1,2 = (0,010)n (0,040)n
4,8
1 = (1)m 4
(4)m
m=1 Orde total reaksi adalah 1 + 1 =2
.b. persamaan laju reaksi adalah r = k [F2]m [ClO2]n r = k [F2] [ClO2] c.
konstanta laju reaksi pada percobaan 1 adalah
r = k [F2] [ClO2] 1,2 × 10-3 = k (0,10) (0,010) K = 2, 4 × 10-3
