'(sica II
MII-U2- Actividad 1. Expresión verbal y simbólica de las variables relacionadas con lcalorimetría y el cambio de fase. Datos de identicación !ombre del al"mno#
Matríc"la#
!ombre del t"tor#
$ec%a#
&ección A: 'ara cada "na de las si("ientes pre("ntas eli(e el inciso de la resp"esta correcta. Usa 1. )on respecto al concepto de calor* calor* podemos armar +"e# a) es una forma de energía que se mide en grados. b) es la temperatura medida en el ambiente. c) se produce únicamente cuando una energía mecánica se transforma. d) se relaciona con la separación y vibración molecular. 2. )on )on resp respec ecto to a la sepa separa raci ción ón de las las mol, mol,c" c"la las s de "n c" c"er erpo po** podemos armar +"e# a) corresponde a la cinética molecular.energía b) es un reejo de la temperatura del cuerpo. c) no tiene relación con la cantidad de energía caloríca del objeto. d) tiene más energía potencial el gas que el sólido. . El calor tiene la característica de# a) ser generado únicamente por combustión. b) poder ser medido en grados !elsius. c) ser una forma de energía que incrementa la vibración molecular. d) ir de los que tienen menos a los que tienen más. . Una caloría p"ede ser denida como# a) calor necesario para variar en un grado !elsius la temperatura de un objeto. b) calor necesario para aumentar la temperatura de un gramo de agua en un grado. c) calor que eleva la temperatura de un gramo de cualquier material en un grado. d) calor necesario para que un gramo de agua se transforme en vapor.
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/. )on respecto al calor especíco tenemos +"e es el calor necesario para# a) aumentar la temperatura de un gramo de agua en un grado. b) variar en un grado !elsius la temperatura de un objeto. c) transformar un gramo de un material en vapor. d) elevar la temperatura de un gramo de un material en un grado. 0. D"rante "n cambio de estado físico de lí+"ido a vapor* la temperat"ra del obeto# a) permanece constante. b) se incrementa linealmente. c) disminuye linealmente. d) no es un factor de importancia. .
El calor latente de f"sión del a("a es de 34 cal5(. 6o anterior si(nica +"e# a) se requieren "# cal para que $ g de agua a $## ! se conviertan en líquido. b) el %ielo cambia de fase a la temperatura de "# !. c) se requieren "# cal para transformar $g de %ielo a # ! en agua a #&!. d) si agregamos "# cal a $ g de agua a $## ! ésta se evapora. °
°
°
°
3. El calor a(re(ado d"rante el cambio de fase de "na s"stancia# a) incrementa la energía cinética de sus moléculas y por lo tanto su temperatura. b) está dirigido a separar las moleculares sin incrementar la temperatura. c) produce un incremento de la temperatura de la sustancia y un posterior enfriamiento de la misma. d) está dirigida a romper los enlaces moleculares e incrementar la temperatura de la sustancia. 7. El calor latente de eb"llición se dene como la cantidad de calor +"e se re+"iere para cambiar del estado lí+"ido a# a) sólido a un gramo del material sin cambio de temperatura. b) sólido a un gramo del material cambiando la temperatura en un grado centígrado. c) vapor a un gramo del material sin cambio de temperatura. d) vapor a un gramo del material cambiando la temperatura en un grado centígrado. 14. El calor 8* re+"erido para derretir "n sólido de masa m sin variar s" temperat"ra es llamado# a) !alor latente de fusión b) !alor latente de evaporación c) 'unto de evaporación d) (inguna de las anteriores
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&ección 9: :es"elve los si("ientes problemas. Incl"ye los c;lc"los necesarios. cal
$. n tro*o de acero con calor especíco de #.$$ g
C
°
con masa de +##g se
encuentra a una temperatura de ,$#&! y se introduce en un %orno en donde recibe un total de "-### cal. !uál será la temperatura nal de la barra/ );lc"los: $0+.0+1,$#2 1/./ <) :es"ltado: $3+.0+&
cal
4. n tro*o de 5##g de aluminio 6 C = 0.22 g °C ) con temperatura inicial de ,7&! cal
se deposita en +##g de agua 6 C = 1 g °C ) a una temperatura inicial de "#& !después de cierto tiempo se establece la temperatura de equilibrio térmicoencuentra su valor. );lc"los: ,8+##694,"#) -85##6.44)69 4, ,7) -8+##94,0####28$+09 41;40 -+##9410####2$+09 41;40 4444-;402+##9 41$+094 740 0/= 2 =2> /7.
:es"ltado: 94: +;.50&C
3.
transformarlo =
0.50
cal
en
vapor
a$3#&!/
6 C agua
=1
cal
g °C
!=v2 +0# cal>g - !=f 2 "# cal>g ).
g °C
);lc"los: );lc"los: <2 $+#?#.++ 6#, , 4#&) 32.+ $7+#& 2 8 > 1/4 ?34> 12444 8> 1/4?1?144-4@>1/444 8>1/4?/4>31444 D.R.© Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey, Eugenio Garza Sada 25! Sur, "ol. Tecnológico, Monterrey, #.$. M%&ico. 2!!
C hielo
=
0.55
cal g °C
-
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8/>1/4?4./4?14-144B /?4> 22/4 s"mando los res"ltados da 111744B
:es"ltado: <2 $$$;## cal.
0.
=
0.50
cal
=
1
cal
g °C
C hielo
!=c2 ,+0# cal>g- !=s 2 ,"# cal>g ).
g °C
);lc"los: <2 3##?.+#?6$##,$+#) $+#6,+#)2 ,5+## 82> 44?-/4> -102444 44?1?4-144B 8 > 44-144B> -4444 44?-34>-2444 44?4.//-/-4B 8> 10/?-/> -32/ s"mando los res"ltados da -222/B :es"ltado: <2 ,44034+ cal.
D.R.© Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey, Eugenio Garza Sada 25! Sur, "ol. Tecnológico, Monterrey, #.$. M%&ico. 2!!
=
0.55
cal g °C
-
