MEZCLAS AZEOTROPICAS Y COMO SEPARARL AS
1.-DEFINICIÓN: Azeótropo es el nombre dado a una mezcla de líquidos, que comprende dos o más componentes componentes que en proporciones específicas de los constituyentes forman una mezcla que tiene un punto de ebullición (PE) constante y fija y por lo tanto no pueden ser desagregados por el mero proceso de destilación simple.
Un ejemplo de azeótropo bastante cerca de nosotros es el "alcohol" se venden en los supermercados, que es en realidad un azeótropo de agua y alcohol etílico. Un azeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple o por extracción líquidovapor utilizando líquidos iónicos como el cloruro de 1-butil-3-metilimidazolio. El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo de ebullición máxima y el que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropo de ebullición m ínima, los sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son más frecuentes que los de ebullición máxima. Si los compuestos presentes en la mezcla no son completamente miscibles, es posible encontrar un azeótropo sobre una agujero de miscibilid ad. Este tipo de azeótropo es llamado llam ado heterogéneo entonces, debido a la presencia de 2 fases líquidas sobre la fase vapor. Por el contrario, si el azeótropo se encuentra fuera de una zona de inmiscibilidad (como los ejemplos anteriores de etanol+agua y cloruro de hidrógeno+agua), se trata de un azeótropo homogéneo. Procesos de Separación : 2.-Métodos de separación de azeotrópos :
Actualmente, podemos encontrar encontrar una gran cantidad de métodos métodos de separación de mezclas azeotrópicas en la literatura. Entre ellos podemos destacar: la destil ación azeotrópica, destilación molecular, destilación extractiva, extracción líquido-líquido, entre otros. A continuación vamos a hacer la explicación de los 2 mètodos principales.
2.1.-La destilación azeotrópica :
Destilación azeotrópica, también llamado destilación azeotrópica heterogénea, a diferencia de destilación extractiva (o destilación azeotrópica homogénea) se puede util izar para separar los dos azeótropos, las mezclas de componentes con puntos de ebullic ión cerca de la demanda de energía o alta. En el procedimiento para la adición de un tercer componente (disolvente) que permite que el proceso de separación. La función de este disolvente para formar una nueva mezcla azeotrópica, por tanto mínimo que debe tener PE inferior o intermedio para los dos componentes iniciales - y heterogénea, con uno de los componentes iniciales de la mezcla a ser removido como destilado, rompiendo así el azeótropo Inicio. A continuación, la fase de la mezcla azeotrópica (heterogénea) destilada, después de ser condensado, puede separarse en un decantador. Destilación Extracción : 2.2La destilación extractiva, También llamado destilación azeotrópica homogénea, y la destilación azeotrópica implica la adición de un tercer componente (disolvente), pero su función es diferente. El disolvente en este caso sirve para cambiar la volatilidad relativa de los componentes de la mezcla inicial, por lo que su separación más fácil. Aquí, el disolvente d ebe ser mayor que el punto PE y no otros componentes pueden formar el sistema bifásico, y no ha y formación de nuevos azeótropo.
En el proceso se obtiene el componente más volátil como un destilado en la parte superior y con una pureza considerable, mientras que los com ponentes menos volátiles del disolvente dejando en la parte inferior de la columna. La base obtenida, rica en disolvente, después de una columna de destilación convencional, donde se recupera el disolvente y se utiliza ahora en otra columna de extracción.
