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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCCNICA DEL LITORAL Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales Ambientales Laboratorio de Química General II Práctica Nº 8 Nombre: Paula Nombre: Paula Bueno García Fecha de entrega: 9 de enero del 2017 Profesora: Ing. Profesora: Ing. Mirian Checa Paralelo: 6
Tema: Mezclas Frigoríficas
Objetivos de la práctica:
Determinar a través de una gráfica el punto criohidrático y la manera en que se comporta un sistema cuando se encuentra en equilibrio.
Teoría:
Una mezcla frigorífica es frigorífica es toda mezcla en la que se obtiene una temperatura inferior a la de los componentes por separado. Existen muchísimos componentes que al juntarse son capaces de bajar sus temperaturas, pero los más conocidos son la Sal (NaCl) y el Hielo. La temperatura mínima que se alcanzará va a depender de la cantidad de sal añadida hasta ll egar a una proporción óptima donde la disminución de temperatura será máxima. Cuando añadimos sal al hielo, como ya vimos anteriormente, el punto de congelación del agua baja hasta -21ºC por lo que el hielo comi enza a derretirse. Se derretirá derretir á más o menos hielo en función de la cantidad de sal que echemos. En la zona en la que esté en contacto el hielo con la sal comenzara a aparecer agua concentrada con sal, que va a tender a diluirse. El hielo cuando se funde va a absorber calor de ésta agua concentrada en una proporción equivalente al calor latente de fusión del hielo, que son unas 80 calorías por gramo fundido de hielo.
La disolución va a perder esta energía (calorías) por lo que se va a enfriar por debajo de los 0ºC, pudiendo llegar a alcanzar temperaturas del orden de -20ºC.
Esquema del procedimiento:
Agregar 100gr de hielo finamente picado en un vaso de precipitación de 250ml.
Añadir 5gr de NaCl, luego agite y mida la temperatura mínima que se obtiene.
Repetir el paso anterior, agregando cada vez 5gr de cloruro de sodio hasta llegar a 40gr anotando en cada caso la temperatura mínima obtenida.
Con los datos anotados construya un gráfico temperatura (T) vs. Gramos (g) de NaCl.
Dibujos y/o gráficos
Vasos de 250ml
Termómetro 20º-100ºC Agitador
Cloruro de amonio o sodio
Hielo
Tratamiento de datos y resultados Masa de cloruro de sodio en 100g de Hielo 0 5 10 15 20 25 30 35 40
T(ºC) 1.2 -4.5 -9.4 -10 -11 -11.2 -10 -9.5 -9
Observaciones y recomendaciones
Al agregarle 15g de NaCl, se empezó a formar hielo alrededor del vaso.
El agua finalizó con un color blanquinoso.
Usar el mismo pedazo de papel para medir los gramos de NaCl para agilizar el trabajo.
Asegurarse de encerar la balanza para tener una mayor precisión durante la toma de datos.
Conclusiones
Al agregar una determinada cantidad de soluto, se llegó al punto criohidrático y luego de éste, la temperatura empezó a disminuir.
Se formó hielo alrededor del vaso debido a que el vapor de agua del aire se congeló por la baja temperatura que formamos con nuestra mezcla frigorífica.
Bibliografía
Estudio experimental de reacciones endotérmicas para alumnos de ESO. (2002). [En línea]. España: Anales de la Real Sociedad Española de Química. Disponible en: file:///C:/Users/lgarcia/Downloads/DialnetEstudioExperimentalDeReaccionesEndotermicasParaAlu-868427.pdf La vida cotidiana: Mezcla frigorífica o mezcla criogénica. (2013). [En línea]. Disponible en: http://www.lavidacotidiana.es/mezcla-frigorifica-o-mezcla-criogenica/ LABORATORIO Nº2: MEZCLAS FRIGORÍFICAS. (2002). [En línea]. Perú: Universidad Nacional del Centro del Perú. Disponible en: https://maqsolano.files.wordpress.com/2013/09/laboratorio-ii.pdf