MAKALAH ASIDIMETRI

Tugas Kimia  Analitik “Acidimetri”

Hasanah

 Anggi Diah

Prima . O

Eldina . B

1

Puji syukur penyusun haturkan ke hadirat Tuhan YME, karena dengan karunia-Nya penyusun dapat menyelesaiakan makalah kimia farmasi ini. Penyusun mengucapkan terimakasih kepada ibu Aldehita selaku dosen mata kuliah Kimia Analitik yang telah membimbing dalam penyelasaian makalah ini. Tugas ini ditujukan untuk memenuhi tugas matakuliah Kimia Analitik. Penyusun menyadari bahwa dalam menyusun makalah ini masih jauh dari kesempurnaan, untuk itu penyusun sangat mengharapkan kritik dan saran yang  bersifat membangun guna sempurnanya makalah ini. Penulis berharap semoga makalah ini bisa bermanfaat bagi penulis khususnya dan bagi pembaca pada umumnya.

Batam, 27 Juni 2013

Penyusun

2

Kata pengantar……………………………………………………………………….2 Daftar isi………………………………………………………………………………3 Bab 1 : Pendahuluan Latar Belakang……………………………………………………….4 Rumusan Masalah……………………………………………………4 Batasan Masalah……………………………………………………..4 Tujuan………………………………………………………………..4 Manfaat………………………………………………………………5 Bab 2 : Isi Analisis titrimetri…………………………………………………….5 Syarat-syarat analisis titrimetri……………………………………..6 Asidimetri…………………………………………………………….6 Prinsip asidimetri…………………………………………………….8 Prosedur analisis asidimetri…………………………………………8 Bab 3 : Penutup Kesimpulan…………………………………………………………..11 Saran………………………………………………………………….11 Daftar Pustaka ……………………………………………………………………….12

3

BAB I PENDAHULUAN

1. LATAR BELAKANG Dalam analisis kimia, terdapat beberapa cara yang dapat digunakan untuk menentukan kadar senyawa yang terkandung dalam suatu bahan. Salah satu cara yang dapat digunakan adalah dengan proses titrasi Analisis titrimetri atau analisis volumetric adalah analisis k uantitatif dengan mereaksikan suatu zat yang dianalisis dengan larutan baku (standar) yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan reaksi antara zat yang di analisis dan larutan standar tersebut berlangsung secara kuantitatif. Dalam titrasi itu sendiri ada bermacam-macam cara yang sering digunak an, salah satunya adalah asidimetri. Berdasarkan reaksi yang terlibat, asidimetri termasuk ke dalam titrasi asam-basa yang menggunakan larutan baku berupa asam. Asidimetri melibatkan titrasi basa bebas atau basa yang terbentuk k arena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dengan suatu asam standar. Dalam percobaan dalam laboratorium kita sering dipertemukan dengan yang disebut titrasi, sehingga penting bagi kita untuk memahami dasar teori dan prosedur kerja titrasi tersebut, terlebih lagi titrasi asidimetri. 2. RUMUSAN MASALAH Rumusan masalah dalam makalah ini adalah sebagai berikut : 1) Pengertian analisis titrimetri 2) Syarat analisis titrimetri 3) Teori dasar asidimetri 4) Prinsip asidimetri 5) Prosedur titrasi asidimetri 3. BATASAN MASALAH Batasan masalah dalam makalah ini adalah analisis titrimetri asidimetri. 4. TUJUAN Adapun tujuan dalam pembuatan makalah ini adalah : 1) Mendeskripsikan pengertian analisis titrimetri

4

2) Mendeskripsikan syarat analisis titrimetri 3) Mendeskripsikanteori dasar asidimetri 4) Mendeskripsikanprinsip asidimetri 5) Mendeskripsikan prosedur titrasi asidimetri 5. MANFAAT Melalui makalah ini diharapkan mahasiswa dapat meng etahui apa itu analisis titrimetri dan syaratnya secara umum, serta mengetahui landasan teori serta prosedur titrasi asidimetri. BAB II ISI

1. ANALISIS TITRIMETRI Analisa titrimetri atau analisa volumetrik adalah analisis kuantitatif dengan mereaksikan suatu zat yang dianalisis dengan larutan baku (standar) yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan reaksi antara zat yang di analisis dan larutan standar tersebut berlangsung secara kuantitatif. Larutan baku (standar) adalah larutan yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan konsentrasinya biasa dinyatakan dalam satuan N (normalitas) atau M (molaritas). Indikator adalah zat yang ditambahkan untuk menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai. Umumnya indicator yang digunakan adalah indicator azo dengan warna yang spesifik pada berbagai perubahan pH. Titik Ekuivalen adalah titik dimana terjadi kesetaraan reaksi secara stokiometri antara zat yang dianalisis dan larutan standar. Titik akhir titrasi adalah titik dimana terjadi perubahan warna pada indicator yang menunjukkan titik ekuivalen reaksi antara zat yyang dianalisis dan larutan standar. Pada umumnya, titik ekuivalen lebih dahulu dicapai lalu diteruskan dengan titik akhir titrasi. Ketelitian dalam penentuan titik akhir titrasi sangat mempengaruhi hasil analisis pada suatu senyawa. Pada kebanyakan titrasi titik ekuivalen ini tidak dapat diamati, karena itu perlu bantuan senyawa lain yang dapat menunjukkan saat titrasi harus dihentikan. Senyawa ini dinamakan indikator.

5

2. SYARAT-SYARAT ANALISIS TITRIMETRI Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk dapat dilakukan analisis volumetrik adalah sebagai berikut : 1) Reaksinya harus berlangsung sangat cepat. 2) Reaksinya harus sederhana serta dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi yang kuantitatif/stokiometrik. 3) Harus ada perubahan yang terlihat pada saat titik ekuivalen tercapai, baik secara kimia maupun secara fisika. 4) Harus ada indikator jika reaksi tidak menunjukkan perubahan kimia atau fisika. Indikator potensiometrik dapat pula digunakan. Alat-alat yang digunakan pada analisa titrimetri ini adalah sebagai berikut : 1) Alat pengukur volume kuantitatif seperti buret, labu tentukur, dan pipet volume yang telah di kalibrasi. 2) Larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti atau baku primer dan sekunder dengan kemurnian tinggi. 3) Indikator atau alat lain yang dapat menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai. 3. ASIDIMETRI Asidimetri merupakan salah satu metode kimia analisa kuantitatiF yang didasarkan pada prinsip titrasi asam-basa, yaitu titrasi yang menyangkut reaksi de ngan asam atau basa, diantaranya asam kuat dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan garam dari asam lemah, dan basa kuat dengan garam dari basa lemah.Asidimetri berfungsi untuk menentukan kadar basa dalam suatu larutan secara analisa volumetri. Asidimetri termasuk reaksi netralisasi yakni reaksi antara ion hidrogen yang berasal dari asam dengan ion hidroksida yang berasal dari basa untuk menghasilkan air yang bersifat netral. +

H

+

-

OH

→

H2O

Asidimetri merupakan penetapan kadar secara kuantitatif terhadap senyawasenyawa yang bersifat basa dengan menggunakan baku asam, Untuk menetapkan titik akhir pada proses netralisasi ini digunakan indikator. Menurut W. Ostwald, indikator adalah suatu senyawa organik kompleks dalam bentuk asam atau dalam bentuk basa yang

6

mampu berada dalam keadaan dua macam bentuk warna yang berbeda dan dapat saling +

 berubah warna dari bentuk satu ke bentuk yang lain ada konsentrasi H  tertentu atau pada  pH tertentu. Jalannya proses titrasi netralisasi dapat diikuti dengan melihat perubahan pH larutan selama titrasi, yang terpenting adalah perubahan pH pada saat dan di sekitar titik ekuivalen karena hal ini berhubungan erat dengan pemilihan indikator agar kesalahan titrasi sekecil-kecilnya. Larutan asam bila direaksikan dengan larutan basa akan menghasilkan garam dan air. Sifat asam dan sifat basa akan hilang dengan terbentuknya zat baru yang disebut garam yang memiliki sifat berbeda dengan sifat zat asalnya. Karena hasil reaksinya adalah air yang memiliki sifat netral yang artinya jumlah ion H+ sama -

dengan jumlah ion OH maka reaksi itu disebut dengan reaksi netralisasi atau penetralan. Pada reaksi penetralan, jumlah asam harus ekivalen dengan jumlah basa. Untuk itu perlu ditentukan titik ekivalen reaksi. Titik ekivalen adalah keadaan dimana jumlah mol asam tepat habis bereaksi dengan jumlah mol basa. Untuk menentukan titik ekivalen pada reaksi asam-basa dapat digunakan indikator asam-basa. Ketepatan pemilihan indikator merupakan syarat keberhasilan dalam menentukan titik ek ivalen. Pemilihan indikator didasarkan atas pH larutan hasil reaksi atau garam yang terjadi pada saat titik ekivalen. Salah satu kegunaan reaksi netralisasi adalah untuk menentukan konsentrasi asam atau basa yang tidak diketahui. Penentuan konsentrasi ini dilakukan dengan titrasi asam basa. Titrasi adalah cara penentuan konsentrasi suatu larutan dengan volume tertentu dengan menggunakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Bila titrasi menyangkut titrasi asam-basa maka disebut dengan titrasi asidi-alkalimetri. Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indikator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes. Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik ekivalen, hal ini d apat dilakukan dengan memilih indiator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan. Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indiator disebut sebagai titik akhir titrasi.

7

Bila suatu asam dan suatu basa yang masing-masing dalam kuantitas yang ekuivalen secara kimiawi, dicampur akan dihasilkan suatu re aksi penetralan, yang menghasilkan suatu larutan garam dalam air. Larutan ini akan benar-benar netral jika asam dan basa itu sama kuat ; kalau tidak, akan diperoleh larutan asam lemah atau basa lemah. Konsentrasi suatu larutan basa yang tidak diketahui dapat ditentukan dengan titrasi dengan larutan yang konsentrasinya diketahui. 4. PRINSIP ASIDIMETRI Titrasi asidimetri melibatkan basa sebagai titer dan asam sebagai titrant. Titrasi ini  berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan basa ditentukan dengan menggunakan larutan asa. Titran ditambahkan ke titer sedikit demi sedikit sampai mencapai ke adaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”. Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titran yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titran, volume dan konsentrasi titer dapat diketahui. Studi kuantitatif mengenai reaksi penetralan asam-basa paling nyaman apabila dilakukan dengan mengunakan prosedur yang disebut titrasi. dalam percobaan titrasi, suatu larutan yang konsentrasinya diketahui secara pasti, disebut den gan larutan standar (standard solution),ditambahkan secara bertahap ke larutan yang lain konsentrasinya tidak diketahui, sampai reaksi kimia antara kedua larutan tersebut berlangsung sampai sempurna jika kita mengetahui volume larutan standar dan larutan tidak diketahui yang digunakan dalam titrasi,maka kita dapat menghitung ko nsentrasi larutan tidak diketahui itu. Titrasi asam basa melibatkan reaksi netralisasi dimana asam akan bereaksi den gan  basa dalam jumlah yang ekuivalen. Titran yang dipakai dalam titrasi asam basa selalu asam kuat atau basa kuat. Titik akhir titrasi mudah diketahui dengan membuat kurva titrasi yaitu plot antara pH larutan sebagai fungsi dari volume titran yang ditambahkan. 5. PROSEDUR TITRASI ASIDIMETRI Zat penitrasi (titran) yang merupakan larutan baku dimasukkan ke dalam buret. Lalu zat yang dititrasi (titrat) ditempatkan pada wadah (gelas kimia atau erlenmeyer).

8

Erlenmeyer ini ditempatkan tepat dibawah buret yang berisi titran. Sebelum melakukan titrasi tambahkan 1 ml indikator yang sesuai pada titrat, misalnya, indikator fenoftalien. Gunakan alat titrasi dengan baik. Buret harus b erdiri tegak, wadah titrat tepat dibawah ujung buret, dan tempatkan sehelai kertas putih atau tissu putih di bawah wadah titrat unutk memperjelas pada saat melihat titik akhir titrasi karena warnanya yang putih kontras. Atur titran yang keluar dari buret (titran dikeluarkan sedikit demi sedikit) sampai larutan di dalam gelas kimia menunjukkan perubahan warna dan diperoleh titik akhir titrasi. Hentikan titrasi, lalu catat volume titran yang terpakai. Lakukan pengulangan titrasi sampai tiga kali. Hitung rata-rata volume titran yang digunakan lalu hitung konsentrasi tiiter dengan menggunakan persamaan berikut : V1 . N1 = V2 . N2

Sebelum melakukan titrasi, biasanya suatu larutan akan distandarkan terlebih dahulu, Proses penentuan konsentrasi larutan satandar disebut menstandarkan atau membakukan. Larutan standar adalah larutan yang diketahui konsentrasinya, yang akan digunakan pada analisis volumetri.Ada dua cara menstandarkan larutan yaitu: 1) Pembuatan langsung larutan dengan melarutkan suatu zat murni dengan berat tertentu, kemudian diencerkan sampai memperoleh volume tertentu secara tepat. Larutan ini disebut larutan standar primer, sedangkan zat yang kita gunakan disebut standar primer. 2) Larutan yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan cara menimbang zat kemudian melarutkannya untuk memperoleh volum tertentu, tetapi dapat distandartkan dengan larutan standar primer, disebut larutan standar skund er. Zat yang dapat digunakan untuk larutan standar primer, harus memenuhi persyaratan dibawah ini : 1) Mudah diperoleh dalam bentuk murni ataupun dalam keadaan yang diketahui kemurniannya. Pengotoran tidak melebihi 0,01 sampai 0,02 % 2) Harus stabil 3) Zat ini mudah dikeringkan tidak higrokopis, sehingga tidak menyerap uap air, tidak meyerap CO2 pada waktu penimbangan.

9

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa, yaitu : 1) Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalen”. 2) Memakai indikator asam basa.indikator sendiri adalah zat yang memiliki  perbedaan warna mencolok pada asam atau basa.

10

BAB III PENUTUP

1. KESIMPULAN Dari hasil makalah ini, dapat disimpulkan bahwa asidimetri adalah salah satu titrasi asam basa dalam analisis titrimetri yang menggunakan larutan baku standar asam untuk menentukan konsentrasi analitnya yang bersifat basa. Dalam prosedur titrasinya asidimetri memerlukan indikator yang berfungsi sebagai penanda tercapain ya titik akhir titrasi, dalam hal ini dapat berupa metil orange (MO). 2. SARAN Berdasarkan pada praktikum titrasi asidimetri yang telah dilakukan, kami s ebagai  penyusun makalah dan praktikan ingin memberi saran-saran yaitu : 1) Sebelum praktikum dilaksanakan, praktikan diharapkan telah mengetahui alat dan  bahan yang akan digunakan, serta memahami prosedur kerja agar praktikum dapat  berjalan dengan baik 2) Dalam penentuan titik akhir titrasi, diharapkan titrasi dilakukan dengan hati-hati agar titik akhir titrasi tidak terlewat

11

DAFTAR PUSTAKA

http://titrimetri.blogspot.com/2013/07/asidi-metri.html(26062014). http://yazhid28bashar.blogspot.com/2013/04/makalah-titrimetri.html(26062014).

12