PRAKTIKUM III PENETAPAN KADAR Na2CO3 (SODA ABU) TITRASI ASIDIMETRI Hari / Tanggal : Kamis, 21 maret 2013 Nama
: Nurul Hikmatil Hasanah
Nim
: P07134012 035
I.
TUJUAN Mahasiswa dan mahasiswi mampu melakukan penetapan kadar Na 2CO3 (Soda Abu) dengan metode titrasi asidimetri.
II.
LANDASAN LANDASAN TEORI Soda abu adalah zat padat ringan yang cukup larut dalam air dan biasanya mengandung 99,3 % Na 2CO3. Soda abu memiliki kelarutan dalam air kira-kira 30% berat larutan. Soda abu dalam industri kimia dikenal d engan istilah ‘soda ash’. Soda abu berbentuk bubuk, dan berwarna putih. Soda abu biasanya digunakan pada pembuatan sabun. Kadar soda abu yang digunakan pada pembuatan sabun tidak bole terlalu banyak, karena dapat menimbulkan rasa panas panas di tangan saat sabun colek digunakan. penggunaan soda abu yang dianjurkan dalam formula pembuatan sabun colek adalah sekitar 7 % dari komposisi total bahan sabun colek. Selain pada industri pembuatan sabun, soda abu juga banyak digunakan pada industri gula, industri obat, industri kertas, industri tekstil, industri metalurgi, industri keramik, industri bahan makanan, dll Berikut sifat Fisis dan Kimia Sodium Karbonat (Na 2CO3)
Berat molekul
: 106 g/mol
Bentuk
: Kristal
Warna
: Putih
Titik lebur, 0oC
: 7,1 g/100 g H2O
Densitas, 20oC
: 2,533 g/ml
Kapasitas panas, 85oC
: 26,41 cal/gmoloC
Percobaan penentuan kadar soda abu menggunakan metode titrasi asidimetri. Yang dimaksud dengan titrasi adalah penambahan titran ke dalam analit didasarkan pada proses pengukuran volume titran dan Titrasi asidimetri adalah salah satu teknik PK Soda Abu (Na2CO3)
1
titrasi yang yang menggunakan asam sebagai titran untuk penentuan kadar basa dari suatu contoh dengan menggunakan larutan baku standar dan dengan indikator pH yang sesuai. Yang dimaksud dengan larutan standar adalah larutan yang mengandung reagensia dengan bobot yang diketahui dalam suatu volume tertentu dalam suatu larutan. Asam yang sering dipakai dalam analisis asidimetri adalah HCl. Namun sebelum pemakaian, asam ini harus distandardisasi dengan larutan baku primer karena larutan ini mudah menguap dan mudah bereaksi dengan senyawa lain di udara. Larutan baku primer yang sering digunakan untuk standardisasi HCl adalah larutan boraks. Pada penentuan kadar soda abu (Na 2CO3), soda abu tidak dapat dititrasi langsung dengan HCl, tetapi soda abu harus diencerkan terlebih dahulu. Dalam hal ini indikator yang digunakan adalah indikator PH, indikator yang dapat berubah warnanya pada range pH tertentu. Dan indikator yang digunakan adalah indikator Metyl Orange (MO). indikator yang juga digunakan pada Titrasi Standarisasi HCl. Penggunaan indikator MO dikarenakan trayek pH indikator MO mencakup pH titik ekivalen antara asam kuat dengan basa lemah. Jadi ketika indikator tepat berubah warna atau titik akhir titrasi telah tercapai, ini berarti jumlah titrat telah ekivalen dengan jumlah titran. Maka pada saat itu titrasi dihentikan.
III.
PRINSIP KERJA DAN REAKSI a.
Prinsip kerja Sampel (Na2CO3) direaksikan dengan larutan HCl yang telah distandarisasi dengan Natrium Tetra Borat dengan menggunakan indikator Metyl Orange (MO) sehingga terjadi perubahan warna dari kuning menjadi jingga (kuning kemerahan).
b.
Reaksi HCl + Na2CO3
IV.
NaCl + H2O + CO2
ALAT DAN REAGENSIA a.
Alat
Neraca analitik
Buret dan stand
Cawan petri
Labu ukur 250 ml
Corong
Botol semprot
PK Soda Abu (Na2CO3)
2
b.
V.
Erlenmeyer 250 ml
Gelas ukur
Pipet ukur
Pipet volume
Filler
Beaker glas
Reagensia
Asam Klorida (HCl) pekat
Natrium tetra borat ( Na2B4O7 . 10 H2O )
Na2CO3 . 0H2O (Detergent Bubuk)
Indikator MO (Metyl Orange)
Aquadest
Tissue
CARA KERJA a.
Pembuatan larutan Asam Klorida (HCl) 0,1 N
Di dalam lemari asam diambil kurang lebih 10 ml HCl pekat P.A
Dimasukkan kedalam beaker gelas 1 liter yang telah diisi aquadest 500ml
Diaduk hingga homogen dan dipindahkan kedalam gelas ukur volume 1 liter
b.
c.
Ditambahkan Ditambahka n aquadest sampai tanda batas 1 liter
Pembuatan larutan Natrium Tetra Borat (Na2B4O7 . 10 H2O ) 0,1 N
Ditimbang secara seksama ± 4,7 gram boraks
Dimasukkan kedalam labu ukur volume 250,0 ml
Ditambahkan Ditambahka n aquadest sampai larut
Diencerkan Diencerka n dengan aquadest sampai tanda batas volume
Standarisasi larutan Asam Klorida (HCl) dengan Natrium Tetra Borat (Na2B4O7 . 10 H2O)
Diisi buret dengan HCl 0,1 N
Dipipet 10,0 ml Natrium Tetra Borat
Dimasukkan kedalam labu erlenmeyer volume 250 ml
Ditambahkan Ditambahka n lebih kurang 25 ml aquadest
Ditambahkan 3-5 tetes indikator MO (Metyl Orange)
PK Soda Abu (Na2CO3)
3
Dittitrasi Dittitr asi dengan larutan HCl 0,1 N sampai larutan berubah menjadi jingga (kuning (kuning kemerahan) kemerahan)
d.
Dihitung normalitas larutan HCl tersebut
Penetapan kadar larutan Na2CO3 (Soda Abu)
Ditimbang secara seksama 3,5472 gram soda abu (Na 2CO3) pekat dengan cawan petri
Dilarutkan Dilarutk an dengan aquadest ke dalam labu ukur volume 250,0 ml
Dipipet 25,0 ml larutan tersebut dan dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer
VI.
Ditambahkan 3-5 tetes indikator Metyl Orange
Dititrasi Dititras i dengan larutan HCl 0,1 N sampai laruta menjadi jingga
Dihitung kadar ammoniak tersebut
RUMUS PERHITUNGAN o
Normalitas HCl (NHCl)
o
Kadar ( % ) Na2CO3
() )
Keterangan
VII.
o
N1 = Normalitas Baku Primer
o
N2 = Normalitas Baku sekunder
o
V1 = Volume Baku Primer
o
Vt
= Volume titrasi pada stabdarisasi stabdarisas i (volume baku sekunder)
o
Vt
= Volume titrasi pada Penetapan kadar
o
NHCl = Normalitas HCl yang sebenarnya
o
BE = Berat ekivalen Na2CO3
o
V1 = Volume ammoniak yang dibuat (ml)
o
V2 = Volume ammoniak yang dipipet (ml)
o
W
= Massa ammoniak yang ditimbang (mg)
DATA PERCOBAAN PERCOBAAN a.
Data Penimbangan Hasil penimbangan sampel Soda Abu Abu (Detergent (Detergent bubuk)
yang diperoleh diperoleh
adalah 3,5472 gram
PK Soda Abu (Na2CO3)
4
b.
Data Titrasi Standarisasi Standarisasi No. 1. 2. 3.
c.
Volume Buret (ml) 0,00 – 0,00 – 11,70 11,70 – 11,70 – 22,50 22,50 – 22,50 – 33,30
Volume Titrant (ml) 11,70 10,80 10,80
Data Penetapan Kadar No. 1. 2. 3.
VIII.
Volume Baku Primer (ml) 10,0 10,0 10,0
Volume Sampel (ml) 25,0 25,0 25,0
Volume Buret (ml) 0,00 – 0,00 – 18,30 18,30 – 18,30 – 36,00 0,00 – 0,00 – 17,80
Volume Titrant (ml) 18,30 17,70 17,80
PERHITUNGAN
Standarisasi HCl Normalitas HCl yang sebenarnya berdasarkan data titrasi standarisasi diatas 1.
=
N2 =
= 2.
=
N2 =
= 3.
=
N2 =
= Sehingga, Normalitas rata-rata larutan HCl yang sebenarnya adalah Nrata2
Penetapan Kadar Na2CO3 kadar Na2CO3 berdasarkan data penetapan kadar diatas adalah 1.
% Na2CO3
2.
% Na2CO3
PK Soda Abu (Na2CO3)
() )
() )
5
3.
% Na2CO3
() )
Sehingga, kadar rata-rata soda abu (Na 2CO3) adalah % Na2CO3 rata2
IX.
PERSYARATAN Kadar soda abu (Na 2CO3) % ⁄ = 30 %
X.
HASIL DAN KESIMPULAN Dari percobaan penetapan kadar soda abu (Na 2CO3) dengan metode titrasi asidimetri didapatkan normalitas HCl yang sebenarnya adalah 0,0902 dan kadar soda abu (Na 2CO3) adalah 24,16 %
Dapat di simpulkan bahwa kadar soda abu (Na 2CO3) adalah 24,16 % dan kadar ini tidak sesuai dengan persyaratan yang menyatakan kadar soda kadar soda abu (Na 2CO3) 30 %. Kadar soda abu (Na 2CO3) kurang dari kadar yang disyaratkan, 24,16 %< 30%.
XI.
PEMBAHASAN Percobaan titrasi kali ini adalah penetapan kadar soda abu pada detergent (Rinso) dengan mengunakan asam kuat HCl sebagai titran. Namun sebelum melakukan penetapn kadar, HCl terlebih dahulu harus dibakukan (distandarisasi) dengan melakukan titrasi dengan boraks (Na 2B4O7) dan indikator metil orange (MO) 3-5 tetes sebagai indikator visualnya. Yang dimana pada titik ahir titrasi terjadi perubahan warna laruta dari yang berwarna kuning menjadi jingga (kuning kemerahan). Ditemukan normalitas NaOH sebanyak 0,0902 N.
Indicator yang digunakan pada percobaan penetapan kadar ini adalah indikator Metil Orange (MO) sebagai indikator visual yang akan menandakan terjadinya terjadinya reaksi sempurna atau tercapainya titik akhir titrasi, yaitu dengan terjadinya perubahan warna larutan yang semula kuning menjadi jingga (kuning kemerahan). PK Soda Abu (Na2CO3)
6
Percobaan penetapan kadar ini menggunakan metode titrasi asidimetri, yaitu titrasi dengan menggunakan larutan baku yang bersifat asam dalam penetapan kadar suatu zat yang bersifat basa. Larutan baku asam yang digunakan adalah HCl. Setelah standarisasi HCl selesai, maka dilanjutkan dengan penetapan kadar Na2CO3. Soda abu (Na2CO3) dititrasi dengan HCl dan kemudian ditetesi indikator Metyl Orange (MO), larutan mula-mula tak berwarna, setelah diberi indikator Metyl orange (MO) warna larutan berubah menjadi kuning (orange) dan pada titik akhir titrasi terjadi perubahan warna larutan menjai jingga . Hal itu dikarenakan penambahan [H+], menyebabkan [OH-] berkurang dan keseimbangan bergeser ke kanan, perubahan HIn menjadi In -. Sehingga warna larutan berubah menjadi jingga. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
HCl + Na2CO3
NaCl + H2O + CO2
Percobaaan ini dilakukan secara triplo (tiga kali pengerjaan). Pada titrasi pertama di dapatkan volume titrant 18,30 ml, pada titrasi kedua didapatkan 17,70 ml dan pada titrasi ke tiga diperoleh 17,80 ml. Sehingga diperoleh kadar dari Na 2CO3 sebanyak 24,16 %. Kadar yang diperoleh tersebut tidak sesuai dengan persyaratan yang menyatakan kadar Na2CO3 adalah 30 %, 24,16 % ≤ 30 % . Hal ini dapat terjadi karena beberapa hal berikut.
Kebersihan alat-alat yang digunakan. Alat yang digunakan harus bersih dan kering agar tidak terjadi kontaminasi dengan zat-zat sisa yang tertinggal pada alat-alat yang digunakan.
XII.
Normalitas dari HCl yang diperoleh pada standarisasi standarisas i kurang akurat.
Kelebihan Kelebihan titran sehingga volume titik akhir melebihi yang seharusnya.
Kesalahan dalam penentuan penentuan titik akhir titrasi (TAT).
CATATAN DAN DOKUMENTASI DOKUMENTASI a.
Catatan
Dalam melakukan titrasi, harus sangat diperhatikan TAT dari titrasi yang dilakukan untuk mengurangi terjadinya kesalahan titrasi
Perubahan warna yang terjadi pada saat TAT harus harus benar-benar benar-benar diketahui
PK Soda Abu (Na2CO3)
7
b.
Dokumentasi 1. Titrasi Standarisasi Standarisasi
Sebelum Titrasi (kuning)
Setelah titrasi (jingga)
2. Titrasi Penetapan Kadar Sebelum Titrasi (kuning)
PK Soda Abu (Na2CO3)
Setelah titrasi (jingga)
8
