UNIV ERSIDAD NACIONAL DE TRU JIL L LO
E s sc cu u e e l l a a d e e In g ge e n n i ie e r rí í a a In d du u s s t t r ri i a al l
ALUMNA
:
DOCENTE
:
CURSO
:
QUÍMICA INDUSTRIAL
TEMA
:
LEYES DE LA TERMODINÁMICA
LIBRO I
:
QUÍMICA GENERAL – OCTAVA EDICIÓN – RALPH RALPH PETRUCCI
LIBRO II
:
QUÍMICA GENERAL – OCTAVA EDICIÓN - PETER ATKINS
ESCUELA
:
INGENIERÍA INDUSTRIAL
TRUJILLO – PERÚ
LEYES DE LA TERMODINÁMICA
QUÍMICA INDUSTRIAL
CALORIMETRÍA 1. EJERCICIO 11 (Pág. 256 – CAP. 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Después de su combustión completa, las siguientes sustancias ceden las cantidades de calor que se indican. Exprese sus calores de combustión respectivos en kilojulios por mol de sustancia. a) 0.584 g de propano, C 3H8 (g), proporciona 29.4 KJ b) 0.136 g de alcanfor, C1 0H16O, proporcionan 1.26 Kcal c) 2.35 ml de acetona, (CH 3)2CO (l)(d=0.791 g/ml), proporcionan 58.3 KJ Solución a)
b)
c)
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2. EJERCICIO 29 (Pág. 258- CAP. 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Un trozo de hierro de 465 g. se saca de un horno y se sumerge en 375 g. de agua en un recipiente aislado. La temperatura del agua aumenta de 26 a 87 °C. Si el calor específico del hierro es 0.449 J g -1 °C-1, ¿cuál era la temperatura original del horno? Solución:
3. EJERCICIO 31 (Pág. 258 – Capítulo 7 )- Libro: Química General Petrucci 8va Edición Se sumerge una muestra de 1,00 kg de magnesio que está a 40,0 °C en 1,00 L de agua que está en un recipiente aislado a una temperatura constante de 20,0 °C. ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla Mg-H 2O? (Calor Específico del Mg = 1,024 J g -1 °C.) Solución:
* ( )) ( ))
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4. EJERCICIO 37 (Pág. 258 – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci Petrucci 8va Edición La combustión del metano, que es el componente principal del gas natural, se representa mediante la ecuación: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(I) ΔH° = -890,3 KJ a) ¿Qué masa de metano, expresada en kilogramos, debe arder para que se libere un calor de 2,80 x 10 7 KJ? b) ¿Qué cantidad de calor, expresado en kilojulios, se libera en la combustión completa de 1,65 x 10 4 L de CH4 (g), medidos a 18,6 °C y 768 mmHg? c) Si la cantidad de calor calculada en el apartado (b) pudiese transferirse al agua con 100 por cien de eficiencia, ¿qué volumen de agua, expresado en litros, podría calentarse de 8,8 a 60,0 °C? SOLUCIÓN a) Masa =
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b) Primero determinamos el número de moles de CH 4 presente con el gas ideal.
*
Y la energía es:
c)
5. EJERCICIO 2.3 (Pág. 73 – Capítulo 2) - Libro: Química General Peter Atkins Octava Edición Una solución que contiene un mol de CO2 ocupa un volumen de 15.0 dm 3 a 300 K. Cuando está saturada con 2.35 KJ de energía y se incremente hasta una temperatura alta de 341 K. Asumir que el estado de CO 2 se describe con la ecuación de Van der Waals . Calcular ∆U y ∆H. Solución Si la
De la ecuación de Van der Waals
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De los datos
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( )
6. EJERCICIO 2.19 (Pág. 21) - Libro: Química General Peter Atkins Octava Edición
Al quemar 120 mg de antraceno C 14H10 (s) en una bomba calorimétrica, la temperatura se incrementó a 1.35 K. Calcular la constante del calorímetro ¿Qué incremento de temperatura se producirá al quemar en el calorímetro en las mismas condiciones 135 mg de fenol C 6H5OH (s)? SOLUCIÓN
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* || || * (3050 KJ
) =4375 KJ
TRABAJO 7. EJERCICIO 55 “Trabajo” - Pág. 259 (Libro: Química General Petrucci 8va Edición) Calcule la cantidad de trabajo, expresada en julios, correspondiente a la expansión de 3,5 L de un gas (ΔV) frente a una presión de 748 mmHg en las unidades (a) atmósferas litro (atm
L); (b) Julios (J); (c) calorías (cal). Solución a) b)
c)
* * INGENIERÍA INDUSTRIAL
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8. EJERCICIO 2.3 (Pág. 77 - Capítulo 2) – Libro: Química General Peter Atkins Octava Edición Una muestra de 2.00 moles de He se expande isotérmicamente a 22°C desde 22.84 dm3 a 31.7 dm3. (a) Reversiblemente, (b) contra una presión externa igual a la presión final del gas y (c) libremente (contra una presión externa nula). Calcular q, ∆U y ∆H para los tres procesos. Solución a) ∆U = ∆H = 0
b) ∆U = ∆H = 0
w= - pex∆v Para un gas ideal Pv =nRT
( ) * (10 dm m-1)3 =1.55 * 105 Pa
c) ∆U = ∆H = 0 w=0 q= ∆U –w =0 - 0 = 0
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9. EJERCICIO 2.5 (Pág. 77 - Capítulo 2) – Libro: Química General Peter Atkins Octava Edición Se deja expandir reversible y adiabáticamente una muestra de 3.12 g a 23.0 °C desde 500 mL hasta 3.00 L ¿Cuál es el trabajo realizado por el gas? Solución
( )
Las temperaturas son reales
Ahora Y
10. EJERCICIO 2.6 (Pág. 71 Capítulo 2) - Libro: Química General Peter Atkins Octava Edición Se condensa isotérmica y reversiblemente una muestra de 2.00 moles de CH 3OH (g) a agua líquida a 64 °C. La entalpía de evaporización estándar del agua a 64 °C es 35.3 KJ mol -1. Deducir w, q, ∆U, ∆H para este proceso.
Solución
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Si existe una condensación isotérmica y reversible, se da una presión constante a 1 atm, entonces:
Asumimos que el vapor metanol es una gas perfecto, condensación es reversible entonces:
and =pex
y si la
11. EJERCICIO 2.15 (Pág. 71 Capítulo 2) - Libro: Química General Peter Atkins Octava Edición Una muestra de 1.5 moles de gas ideal con C p.m = 20.8 JK-1 mol-1 que se encuentra 230 KPa y 315 K experimenta una expansión adiabática reversible hasta que presión disminuye a 170 KPa. Calcular el volumen y la temperatura final y el trabajo realizado en el proceso. Solución
Donde
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LEYES DE LA TERMODINÁMICA Si el gas es ideal, la velocidad es:
Ahora
La temperatura final para un gas ideal
El trabajo adiabático es:
12. EJERCICIO 2.20 (Pág. 71 Capítulo 2) - Libro: Química General Peter Atkins Octava Edición Calcular el trabajo de presión – volumen. Suponga que la figura mostrada es 0.100 mol de He a 298 k. ¿Qué trabajo, expresado en julios, se realiza cuando se expanda a temperatura constante? Solución
Trabajo Presión Volumen
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Se dan datos suficientes para calcular los volúmenes inicial y final del gas.
Una vez que se conocen los volúmenes, se puede calcular ∆V. El término de presión externa en el trabajo de presión – volumen es la presión final, 1.30 atm.
Por último es necesario multiplicar el producto - P ext ∆V por un factor para pasar el trabajo de atm en Julios.
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PRIMERA LEY DE TERMODINÁMICA 13. EJERCICIO 61 (Pág. 260 – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición ¿Cuál es la variación de energía interna de un sistema si el sistema (a) absorbe un calor de 58 J y realiza un trabajo de 58 J? (b) ¿absorbe un calor de 125 J y realiza un trabajo de 687 J? (c) ¿cede un calor de 280 cal y se realiza sobre él un trabajo de 1,25 kJ? Solución a) ∆U =q + w = +58 J +(-58 J) =0 b) ∆U =q + w = +125 J + (-687 J) = -562 J
c)
14. EJERCICIO 63 (Pág. 260 – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Relación entre ∆U, q y w mediante el primer principio de la termodinámica. En la expansión
de un gas, éste absorbe un calor de 25 J y realiza un trabajo de 243 J ¿Cuál es el valor de ∆U para este gas? Solución
Trabajo Presión Volumen
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Para poder resolver este problema es necesario asignar correctamente los signos de las cantidades de calor y trabajo.
Como el calor es absorbido por el sistema entrando en él, “q” es positivo. Como el trabajo es realizado por el sistema y representa una energía que lo
abandona, “w” es negativo.
15. EJERCICIO 65 (Pág. 260 – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Calcule el cambio de energía interna cuando 2 moles de CO se convierten en 2 moles de CO2 a 1 atm y 25 °C
SOLUCIÓN
Primero necesitamos calcular
que es el cambio en el numero de moles de gases
Se tiene el cambio de entalpía estándar y se pide calcular la ecuación:
para lo que se necesita
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16. EJERCICIO 2.13 (Pág. 73 - Capítulo 2) – Libro: Química General Peter Atkins Octava Edición Cuando se calientan 2.0 moles de CO 2 a una presión constante de 1.25 atm, su temperatura se incremente desde 250 K a 277 K. Sabiendo que la capacidad calorífica molar a presión constante del CO 2 es 37.11 JK-1mol-1. Calcular q, ∆H y ∆U. Solución
17. EJERCICIO 2.16 (Pág. 73 - Capítulo 2) – Libro: Química General Peter Atkins Octava Edición Cierto líquido tiene una 0.75 moles a 260 K y 765 Torr.
. Calcular q,w, ∆H, ∆U cuando se vaporizan
Solución
A presión constante
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Porque el vapor es un gas perfecto, de valor específico de la presión externa y no afecta al valor numérico de la respuesta la procedencia de su estado.
ENTALPÍA 18. EJERCICIO 2.9 (Pág. 73 - Capítulo 2) – Libro: Química General Peter Atkins Octava Edición Se midió en un calorímetro la entalpía de formación estándar del metaloceno bis-(benceno) cromo y se encontró que para la reacción Cr (C6H6)2 (s) → Cr (s) + 2C 6H6 (g), la ∆U⁰ (583 K) = + 8.0 KJ mol-1. Hallar la correspondiente entalpía de reacción y estimar la entalpía de formación estándar que tendrá el compuesto a 583 K. La capacidad calorífica molar a presión constante del benceno líquido es 136.1 J K -1 mol-1 y 81.67 J k-1 en estado gas. Solución Cr (C6H6)2 (s) → Cr (s) + 2C 6H6 (g)
∆ng =+2mol
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Hallamos la entalpía de formación
Ó
La entalpía de formación del gas benceno a 583 k es relativa al valor a 298 k entonces:
Ahora
Por tanto
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19. EJERCICIO 47 (Pág. 259 – Capítulo 2)- Libro: Química General Petrucci 8va Edición ¿Qué masa de hielo puede fundirse con una cantidad de calor coincidente con la necesaria para elevar la temperatura de 3,50 mol de H 2O(l) 50,0 °C? *ΔH°fusión = 6,01 kj / mol H2O(s)] Solución
* *
Igualamos
,
* * , INGENIERÍA INDUSTRIAL
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20. EJERCICIO 49 (Pág. 259 – Capítulo 2) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Una bola de rodamiento de acero inoxidable de 125 g (calor específico 0,50 J g -1 °C-1 a 525,0 °C se introduce en 75,0 mL de agua a 28,5 °C que están en un vaso de poliestireno abierto, La temperatura se eleva a 100,0 °C y el agua comienza a hervir. ¿Qué masa de agua se evapora mientras continúa la ebullición? (ΔH° vap = 40,6 KJ / mol H 2O)
Tabla 7.2 Entalpías de Formación Estándar a 298 K ΔHf,298 KJ/mola
Sustancia
Sustancia
ΔHf,298 KJ/mola
CO(g) -110.5 HBr(g) -36.4 CO2(g) -393.5 Hl(g) 26.48 CH4(g) -74.81 H2O(g) -241.8 C2H2(g) 226.7 H2O(l) -285.8 C2H4(g) 52.26 H2S(g) -20.63 C2H6(g) -84.68 NH3(g) -46.11 C3H8(g) -103.8 NO(g) 90.25 C4H10(g) -125.6 N2O(g) 82.05 CH3OH(l) -238.7 NO2(g) 33.18 C2H5OH(l) -277.7 N2O4(g) 9.16 HF(g) -271.1 SO2(g) -296.8 HCl(g) -92.31 SO3(g) -395.7 a Valores para reacciones en las que se forma un mol de sustancia. La mayor parte de los datos han sido redondeados para expresarlos con cuatro cifras significativas.
Solución
Asumiendo: densidad
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() *
21. EJERCICIO 51 (Pág. 259 – Capítulo 2) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Variaciones de entalpía que acom pañan a los cambios de estado de la materia. Calcule ∆H para el proceso en el que 50.0 g de agua pasan del estado líquido a 10.0 °C a vapor a 25.0 °C. Solución
Este proceso tiene lugar a dos etapas: la elevación de la temperatura del agua líquida de 10.0 a 25.0 °C y vaporización completa del líquido a 25.0 °C. La variación de entalpía total es la suma de las variaciones de estas dos etapas. Para un proceso a presión constante, ∆H =q p
, por tanto, es necesario calcular el calor absorbido en cada etapa.
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Calentamiento del agua desde 10.0 hasta 25.0 °C.
Variación del agua a 25.0 °C. Para esta parte del cálculo es necesario expresar la cantidad de agua en moles, de modo que se pueda utilizar la entalpía molar de vaporización a 25 °C.
Variación total de entalpía
ENTALPÍA MOLARES DE FORMACIÓN ESTÁNDAR 22. EJERCICIO 81 (Pág. 261 – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Utilice los datos de la Tabla 7.2 para determinar el calor de combustión estándar de C2H5OH(l) cuando los reactivos y los productos se mantienen a 25 °C y 1 atm. Solución
Balance de Ecuación:
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23. EJERCICIO 83 (Pág. 261 – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Utilice los datos de la tabla 7.2 y ΔH° de la siguiente reacción para determinar la entalpía de
formación estándar de CCl 4(g) a 25 °C y 1 atm. CH4(g) + 4 Cl2(g) →
CCl4(g) + 4 HCl(g)
ΔH° = -397,3 KJ Solución
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24. EJERCICIO 87 ( Pág. 261 – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición La descomposición de la piedra caliza, CaCO 3(s), en cal, CaO(s) y CO 2(g) se lleva a cabo en un horno de gas. Utilice los datos del Apéndice D para determinar cuánto calor es necesario para descomponer 1,35 x 10 3 Kg de CaCO3(s). (Suponga que los calores de reacción son los mismos que a 25 °C y 1 atm.) Solución
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25. EJERCICIO 73 (Pág. 261 - – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición El sustituto del gas etanol (SGN) es una mezcla de gases que contiene CH 4 (g) y que puede utilizarse como combustible. Una solución para obtener esta es 4CO (g) + 8 H2 (g) 3 CH4 (g) + CO2 + 2H2O (l)
H
=?
Utilizando los datos adecuados de entre los que se dan a continuación, calcula reacción del SGN C (grafito) + ½ O 2 (g) CO (g) CO (g) + ½ O 2 (g) CO2 (g) H2 (g) + ½ O2 (g) 2 H2O (l) C (grafito) + 2H2 (g) CH4 (g) CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)
H
para esta
H
= -110.5 KJ H = -283.0 KJ H = -285.8 KJ H = -74.81 KJ H = -890.3 KJ
Solución
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26. EJERCICIO 75 (Pág. 261 – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Utilice la ley de Hess y los siguientes datos CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) CH4 (g) + CO2 (g) CO (g) + + 2H 2 (g) CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + + 3H 2 (g) Para calcular
H
H
= -802 KJ H = 247 KJ H = 206 KJ
de la reacción CH4 (g) + ½ O2 (g) CO (g) + 2H2 (g)
muy utilizada como fuente comercial de gas hidrógeno. Solución
Ahora dividimos el producto entre 4
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27. EJERCICIO 79 (Pág. 261 – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Aplicar la Ley de Hess. Utilice los calores de combustión que se acaban de dar para calcular ∆H⁰ de la reacción:
Dado los siguientes datos:
Solución
Como necesitamos obtener trabajamos con una reacción que contenga esta mezcla, y esa es la inversa de la primera reacción.
Ahora para obtener se tiene que multiplicar a las ecuaciones que contengan a estas por un número tal que resulte estos reactivos.
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Ahora obtenemos
modificando las tres ecuaciones combinadas.
28. EJERCICIO 82 (Pág. 261 – Capítulo 7) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición
Utilice la ley de Hess para calcular la entalpía de reacción estándar de la descomposición del bicarbonato de sodio, una de las reacciones que ocurren cuando se utiliza este compuesto en alimentos que se hornean.
Solución
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II LEY DE LA TERMODINÁMICA ENTROPÍA MOLAR ESTÁNDAR DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS 29. EJERCICIO 10 (Pág. 815 – Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición A partir de los datos dados en la siguiente tabla, determine la S para la reacción NH3 (g) + HCl (g) NH4Cl (s). Todos los datos son a 298 k.
NH3 (g) HCl (g) NH4Cl (s)
Ht -46.11 KJ mol -1 -92.31 -314.4
Gt -16.48 KJ mol -1 -95.30 -202.9
Solución
⌈⌉ + ⌈⌉ INGENIERÍA INDUSTRIAL
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30. EJERCICIO 17(Pág. 815 – Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Determinar los valores de G a298 K para las siguientes reacciones
a) HCl (g) + O2 H2O (g) + Cl2 b) Fe2O3 + H2 (g) Fe3O4 (g) + H2O (g) c) Ag+ (aq) + SO42- (aq) Ag2SO4 (s) Solución a)
b)
c)
[] INGENIERÍA INDUSTRIAL
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31. EJERCICIO 22 (Pág. 815 – Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Utilice una tabla de magnitudes termodinámicas para establecer las siguientes propiedades termodinámicas a 298 k, para la reacción 2NaHCP3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) a) S b) H c) G Solución a)
b)
c)
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32. EJERCICIO 23 (Pág. 815 – Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición CO (g) + 2H2 (g) + CH3OH (g) CH3CH2OH (g) + H20 (g) a) Calcular S,H,G para esta reacción a 25 º C. b) Esta reacción, ¿está favorecida termodinámicamente a altas o bajas temperaturas? ¿A altas o bajas presiones? Justifique su respuesta Solución a)
* *
por esta reacción, además está favorecida termodinámicamente a altas temperaturas porque ∆ngas =+2 - 4 = - 2 y a bajas temperaturas.
b) ∆H⁰ < 0
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33. EJERCICIO 31 (Pág. 816 - Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Se utiliza Svap, Hvap para el agua a 100 ºC. Determinar los valores de estas dos magnitudes a 25 ºC. Solución
Este método es alternativo pero incorrecto, el método para obtener
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34. EJERCICIO 35 (Pág. 816 - Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Determinación de la variación de entropía para un cambio de fase. ¿Cuál es la entropía molar estándar de vaporización del agua a 373 K sabiendo que la entalpía molar estándar de vaporización es 40.7 KJ mol -1? Solución
Aunque no se necesita específicamente una ecuación química, nos ayuda a identificar el proceso para el que buscamos el valor de
35. EJERCICIO 40 (Pág. 816 - Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Cálculo de las variaciones de entropía a partir de entropías molares. Calcular la variación de entropía molar estándar de la conversación de monóxido de nitrógeno a dióxido de carbono (una etapa de la fabricación de ácido nítrico).
Solución
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VARIACIÓN DE LA ENERGÍAGIBS ESTÁNDAR 36. EJERCICIO 43 (Pág. 816 -- Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Para la reacción 2PCl3 (g) + O2 2POCl3 (l), H = -620.2 KJ a 298 K y las entropías molares estándar son PCl 3 (g), 311. 8 J K -1; O2 (g), 205.1 JK-1; Y POCl3 (g), 222.4 J K -1. Determine a) G A 298 k b) Si la reacción se produce espontáneamente en sentido directo o inverso cuando los reactivos y productos se encuentran en sus estados estándar. Solución a)
⁄ ⁄ ⁄ ⁄ ⁄
b) La reacción se produce espontáneamente en sentido directo cuando los reactivos y productos se encuentran en sus estados estándar, porque el valor de es cercano a cero
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37. EJERCICIO 45 (Pág. 816 - Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Las siguientes variaciones de energía Gibs estándar se dan a 25 ºC. 1. N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) G = -33.0 KJ 2. 4NH3 + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H 2O (l) G = -1010.5 KJ 3. N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) G = 173.1 KJ 4. N2 (g) + 2O2 (g) 2NO2 (g) G = 102.6KJ 5. 2N2 (g) + O2 (g) 2N2O (g) G = 208.4 KJ Combine las ecuaciones anteriores, de forma adecuada, para obtener los valores de para cada una de las siguientes reacciones. a) N2O (g) + 3/2O 2 (g) 2NO2 (g) b) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) c) 2NH3 + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (l)
G
G
=? G =? G =?
¿Cuál de las reacciones (a), (b) y (c) tiende a producirse de forma completa a 25 ºC y cuál alcanzaría una situación de equilibrio con cantidades significativas de todos los reactivos y productos presentes? Solución a)
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b)
La reacción tiene tres tiempos, por tanto:
La alta negatividad del valor de completa a 25 °C.
indica que la reacción tiende a producirse en forma
c)
La reacción tiene dos tiempos, por tanto:
La tiene una negatividad muy alta lo que indica que los reactivos podría darse en forma completa.
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38. EJERCICIO 47 (Pág. 817 - Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Escriba una ecuación para la reacción de combustión de un mol de benceno, C6H6 (l), además determinar G a 298 K, si los productos de la combustión son: a) CO2 (g) y H2O (l) b) CO2 (g) y H2O (g) Describa como podría determinar la diferencia entre los valores obtenidos (a) y (b) sin tener qué escribir la ecuación de combustión o determinar valores de G para las reacciones de combustión. Solución
La reacción de combustión es:
a)
b)
Hallamos la diferencia entre los valores de dos productos:
para notar la diferencia entre los
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Y determinemos la diferencia de
de dichos valores.
39. EJERCICIO 49 (PÁG. 817 - Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Valore la posibilidad de producirse la reacción N2H4 (g) 2OF2 (g)
N2F4 (g) + 2H2O (g)
Obteniendo cada una de las cantidades siguientes para esta reacción a 25 ºC a) S (La entropía molar estándar de N2F4 (g) es 301.2 J K -1) b) H c) G ¿Es posible la reacción? Si lo es ¿Está favorecida a altas o bajas temperaturas? Solución a)
b)
∑ ∑
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QUÍMICA INDUSTRIAL
LEYES DE LA TERMODINÁMICA
c)
Como el valor de es negativo entonces la reacción es espontánea y a 25°C. Porque la entropía y la entalpía son negativas, esta reacción podría ser favorable a bajas temperaturas.
40. EJERCICIO 98 (Pág. 821 - Capítulo 20) - Libro: Química General Petrucci 8va Edición Una tabla de datos termodinámicos incluye los siguientes valores para H 2O (l) y H2O (g) a 298.15 k, obtenidos a la nueva presión estándar de 1 bar.
H2O (l) H2O (g)
Ht -285.830 KJ mol -1 -241.818
Gt -237.129 KJ mol -1 -228.572
Utilice estos datos para determinar de dos formas diferentes vaporización: H2O (l, 1 bar) H2O (g, 1 bar).
S 69.91 188.825 G
a 298.15 k para la
Solución
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