Aplicaciones en La Vida Cotidiana de La Ley de Boyle Mariotte

Aplicaciones en la vida cotidiana de la Ley de Boyle Mariotte

Aplicaciones en la vida cotidiana de la Ley de Charles

1.En un globo aerostático podemos observar la Ley de Charles, al calentar el gas el globo tiende a expandirse más, es decir, su volumen aumenta, logrando elevar el globo a mayor altura.

2.En la olla a presión podemos observar la Ley de Gay Lussac porque el recipiente de una olla a presión tiene un volumen definido, si se aumenta la temperatura, la presión interna del recipiente aumenta.

3. En un globo que inflas se puede observar la Ley de Boyle ya que a mayor presión ejercida, el volumen del globo aumenta.

4.Para la iluminación el criptón o el xenón limitan la degradación progresiva del filamento de la bombilla incandescente.

5.Para diseñar propulsores en latas la presión del gas se puede acumular y después tener una salida controlada.

Aplicaciones en la vida cotidiana de la Ley de Gay Lussac

Olla de Presión

6.La lata de soda o como es también conocido, refresco, hace uso de los gases, ya que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión que ejerce ese gas sobre el líquido. Como la soda usa dióxido de carbono, cuando se abre la lata escapa el gas y el carbono disuelto se eleva hasta arriba y escapa, de ahí el sonido que emite.

7.Otro ejemplo en el que se dan los gases es en los automóviles, ya que los gases se encienden para producir la combustión que hace girar los pistones del motor.

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante. Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

ENUNCIADO de LA LEY El volumen es inversamente proporcional a la presión:  

Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

¿Por qué ocurre esto?  Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Ejemplos de la Ley de Boyle: Ejemplo 1 : Comprimimos un pistón de aire a temperatura constante. Empezamos con un volumen de 100 ml a 0,4 atmósferas y vamos disminuyendo el volumen progresivamente. Los valores de presión obtenidos han sido: 

o

Estado 1: 100 ml y 0,4 atm → P·T = 40 = k

o

Estado 2: 80 ml y 0,50 atm → P·T = 40 = k

o

Estado 3: 60 ml y 0,67 atm → P·T = 40 = k

o

Estado 4: 40 ml y 1,00 atm → P·T = 40 = k

o

Estado 5: 30 ml y 1,33 atm → P·T = 40 = k

o

Estado 6: 20 ml y 2,00 atm → P·T = 40 = k

resultados del experimento

Ejemplo 2 : A presión de 12 atm, 28L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L Calcular cuál será la presión que ejerce el gas. 

Solución: ya que relacionamos presión con volumen, debemos aplicar la Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2, donde: o

P1 = 12 atmósferas

o

V1 = 28 litros

o

V2 = 15 litros

Reemplazando los valores conocidos: 12 · 28 = P2 · 15 → P2 = 336 / 15 = 22,4 atmósferas